高中无机化学竞赛辅导PPT课件
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高中化学竞赛辅导全套课件(绝对精品)(共255张PPT)
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/302021/8/302021/8/302021/8/308/30/2021 14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月30日星期一2021/8/302021/8/302021/8/30 15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/302021/8/302021/8/308/30/2021 16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/302021/8/30August 30, 2021 17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/302021/8/302021/8/302021/8/30
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/302021/8/30Monday, August 30, 2021 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/302021/8/302021/8/308/30/2021 5:58:37 AM 11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/302021/8/302021/8/30Aug-2130-Aug-21 12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/302021/8/302021/8/30Monday, August 30, 2021
与金属反应
2Fe + 3(SCN) 2= 2Fe(SCN) 3 2Fe + 3Cl2=2FeCl3 与H2反应，但酸性很弱 H2+(CN)2 ＝ 2HCN H2+ Cl2=2HCl
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/302021/8/30Monday, August 30, 2021 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/302021/8/302021/8/308/30/2021 5:58:37 AM 11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/302021/8/302021/8/30Aug-2130-Aug-21 12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/302021/8/302021/8/30Monday, August 30, 2021
与金属反应
2Fe + 3(SCN) 2= 2Fe(SCN) 3 2Fe + 3Cl2=2FeCl3 与H2反应，但酸性很弱 H2+(CN)2 ＝ 2HCN H2+ Cl2=2HCl
高中化学竞赛全套课件(无机化学)
8．配合物 路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的 中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟 卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要 而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反 应的关系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象的基本概念和 基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的 磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜 色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。
化学——实用的、创造性的中心科学。
无机化学——一个古老的学科。近60多年来飞跃 发展,与其他学科交叉产生许多边缘学科。
无机化学的前沿领域: 配位化学、金属有机化学、 无机材料化学、生物无机化学、超分子化学等。
无机化学课程——高等学校化学化工类专业以及 近化学类专业的第一门重要化学基础课。
无机化学内容: 1. 化学反应基本原理(第1~7章); 2. 物质结构基础理论(第8~11章); 3. 元素化学基本知识(第12~18章)。
9．分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能 量及与物质性质的关系。
10．晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶 胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵 （晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类 型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、 硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。
3．溶液 溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶 液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。 过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包 括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。 胶体的分类。胶粒的基本结构。
化学——实用的、创造性的中心科学。
无机化学——一个古老的学科。近60多年来飞跃 发展,与其他学科交叉产生许多边缘学科。
无机化学的前沿领域: 配位化学、金属有机化学、 无机材料化学、生物无机化学、超分子化学等。
无机化学课程——高等学校化学化工类专业以及 近化学类专业的第一门重要化学基础课。
无机化学内容: 1. 化学反应基本原理(第1~7章); 2. 物质结构基础理论(第8~11章); 3. 元素化学基本知识(第12~18章)。
9．分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能 量及与物质性质的关系。
10．晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶 胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵 （晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类 型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、 硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。
3．溶液 溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶 液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。 过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包 括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。 胶体的分类。胶粒的基本结构。
高中化学竞赛辅导课件：无机化学
• 途径：完成过程的具体步骤。
298 K，101.3 kPa 恒途 压径 过（ 程）
I
恒温过程 途径(II) 298K，506.5 kPa
实
际 过
(II) 程
恒 压 过 程
375 K，101.3 kPa
(I)
恒温过程
375 K，506.5 kPa
3.2.4 热和功
热 Q ：系统与环境之间因温差而传递的能量。 体系吸热，Q>0；体系放热，Q<0 。
* 在隔离系统中，能的形式可以转化，但能量 的总值不变。
* 第一类永动机是不可能的。
第一类永动机：假想的机器，不靠外界供给能 量，自身的能量也不减少，却能不断地对外工作。
3.4 热力学能（U ）
• 又称内能：它是指体系内部能量的总和，包 括分子运动的平动能、分子内的转动能、振 动能、电子能、核能以及各种粒子之间的相 互作用位能等。
= (△n)RT=(-1)×8.314×373=-3.1 kJ
因此，生成1 mol水蒸气p△V= -1.55 kJ ∴ △U= △H- p△V = -241.9 -(-1.55 )
=-240.35 kJ/mol
2. 热容（C）
• 热容：当物质吸入微量的热δQ ，温度升高了 dT，则δQ 与 dT之比就称为热容。即
• 只考虑变化前后的净结果，不考虑物质的微观结构 和反应机理。
• 能判断变化能否发生以及进行到什么程度，但不考 虑变化所需要的时间。
热力学研究方法的优缺点
• 优点：通过反应的终态和始态的能量变化，可 判别反应是否能进行。无需研究旧的化学键如 何断裂，新的化学键如何形成。
• 缺点：（1）因为化学热力学方法是研究大量质 点的宏观体系，而对原子、分子的性质不予研 究，因此不能从原子、分子的角度解决化学变 化的本质原因； （2）化学热力学研究方法没有时间因素，不能
高中化学竞赛(精华版)课件
(1) 重键包含的电子较多，不同键型间的排斥力大小： 三键——三键 > 三键——双键 > 双键—— 双键 > 双键——单键 > 单键——单键
F 123.2。 112.5。 C O
F
(2) 成键电子对受两个原子核的吸引，孤对电子
对只受一个原子核的吸引，故孤对电子对(lp)比
成键电子对(bp)肥大，所以电子对间排斥力：
CO32–离子中的大键 碳酸根离子属于AX3E0=AY3型分子，中心碳原子取
sp2杂化形式，碳原子上有一个垂直于分子平面的p轨 道；端位的3个氧原子也各有1个垂直于分子平面的p轨 道；分子的总价电子数等于24，3个C－Os键有6个电 子，每个氧原子上有2个不与分子平面垂直的孤对电子 对，因此4个平行p轨道中共有24-6-3×4=6个电子，所 以CO32–离子中有1个4轨道6电子p-p大键，符号为 46。
lp-lp>>lp-bp>bp-bp
孤对电子对与键合电子对斥力不同使理想模型发
生畸变。
如：
CH4
NH3
H2O
∠HAH 109.5 107.3、 104.5
(3) 电负性高的配体，吸引价电子能力强，价电 子离中心原子较远，占据空间角度相对较小。
PCl3
PBr3
PI3
键角：100.1 101.5 102
《无机化学》精编版
化学键与分子结构
路易斯结构式
1、按原子的键合关系写出元素符号并将相邻原子用单
键连接。在大多数情况下,原子间的键合关系是已知
的, 例如, NO2中的键合关系不是N—O—O, 而是 O—N—O。 2、将各原子的价电子数相加, 算出可供利用的价电子
总数。如果被表达的物种带有电荷, 则价电子总数
◆高中化学竞赛 无机化学课件(O Cl Ne)
2. 臭氧(O3)：O2的同素异形体 结构：
中心O：sp2杂化形成(可由价电子互斥理论推导)
键角：117o
μ=1.8×10-30C•m
惟一极性单质
性质：
•不稳定性
2O 3 3O 2 Δ r H m = -285 .4kJ • mol -1 •氧化性
O3 + 2H+ + 2e- O2 + H2O EA = 2.075V
可见：H2O2氧化性强(酸碱条件下均有)，还原性弱； 是不造成二次污染的杀菌剂。
14.2.3 硫及其化合物
1. 单质硫 结构：
S：sp3不等性杂化
形成环状S8分子。 物理性质：硫有几种同素异形体
斜方硫 单斜硫
密度/gcm-3 2.06
1.99
弹性硫(S8开环)
颜色
黄色 浅黄色 190℃的熔融硫
稳定性 < 94.5℃ > 94.5℃ 用冷水速冷
H2O2 + Ba(OH)2
BaO2 + 2H2O
•不稳定性
2H2O2 2H2O + O2 △rHm = -196kJ mol-1
•氧化还原性
酸性：O2 0.6945V H2O2 1.763V H2O
⊖右 >⊖左，易发生歧化反应
H2O2 + 2Fe 2+ + 2H + 2Fe 3+ + 2H 2O
单斜 三斜
a ≠b≠c; a ≠b≠c； α=γ= 90°, α≠β≠γ≠90° β≠ 90° (考试热点) 三斜的形状：
好像将正交沿对 角方向拉长
硫的化学性质 Fe+S=FeS
•与许多金属 2Al + 3S Al 2S3 直接化合 Hg + S HgS
◆高中化学竞赛 无机化学课件(s区+B族)
§12.4 碱金属和碱土金属的化合物
12.4.1 氢化物 12.4.2 氧化物 12.4.3 氢氧化物 12.4.4 重要盐类及其性质
12.4.1 氢化物
s区元素的单质(除Be、Mg外)均能与氢 形成离子型氢化物。 1.均为白色晶体， 热稳定性差 LiH NaH KH RbH CsH NaCl -90.4 -57.3 -57.7 -54.3 -49.3 -441
2KNO 3 + 10K 6K 2O + N 2
MCO 3 MO + CO 2 (g) 除BeO外，均能与水化合生成相应的碱。
MⅠ2O + H2O 2MOH （Li Cs剧烈程度）
MⅡO + H2O 2M(OH) 2 （BeO除外） Li 2O + CO 2 Li 2CO 3
2. 过氧化物
§12.2 碱金属和碱土金属概述
碱金属(IA )：ns1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
碱土金属(IIA )：ns2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 都是活泼金属。
通性：
1. 易与H2直接化合成MH、MH2离 子型化合物；
如何证明H的化合 价为-1价？ 电解熔融态氢化物，
化合物生成焓 △ fHm / kJ·mol-1
化合物生成焓越大(绝对值)，放出热量越多，物质的热稳定 性越好。 与高中所学，同主族，从上到下氢化物的稳定性越差一致。
2.还原性强
(E (H2/H- ) = - 2.23V)
⊖越小，还原型物质(H-)的还原能力越强，对应的氧 化剂H2的氧化能力越弱。 H-为强还原剂。
金属性、还原性减弱
§12.3 碱金属和碱土金属的单质
12.3.1 单质的性质 12.3.2 单质的制备和用途
2024版化学竞赛无机化学绝密课件
运用数学方法或化学计算技巧，求解 未知数或验证假设。
根据题目所给信息和所学知识，建立 数学模型或化学方程式。
检查计算过程和结果是否合理和准确， 注意单位换算和有效数字的处理。
05
历年真题回顾与模拟训练
历年真题分析及考点总结
分析历年真题的出题 规律和难度变化趋势， 为学生提供备考方向。
针对历年真题中的易 错点和难点进行深入 剖析，提高学生的解 题能力。
性质、制备方法和应用，如硝酸盐、硫酸盐 等。
非金属及其化合物
非金属的通性
重要的非金属盐
包括氧化性、还原性、与金属反应生 成离子化合物等。
性质、制备方法和应用，如铵盐、磷 酸盐等。
非金属的氧化物和含氧酸
性质、制备方法和应用，如硫酸、硝 酸等。
酸碱反应与沉淀溶解平衡
酸碱反应的定义和分类 包括中和反应、水解反应等。
酸碱指示剂和pH值
酸碱指示剂的变色原理和选择，pH 值的测定方法。
沉淀溶解平衡
溶度积常数和溶解度关系，沉淀的生 成、溶解和转化。
缓冲溶液
缓冲溶液的组成和性质，缓冲作用原 理和缓冲溶液的应用。
03
无机化学实验技能与操作
实验室安全知识与操作规范
实验室安全守则
01
遵守实验室规章制度，正确使用实验器材，注意个人及他人安
元素周期表
周期表的排列规律，各族 元素的性质及变化规律， 如s区、p区、d区、f区元 素的性质特点。
元素性质
金属元素与非金属元素的 性质差异，以及元素性质 与原子结构的关系。
化学键与分子结构
化学键
离子键、共价键（σ键和π 键）、金属键等基本概念 及特点。
分子结构
分子的空间构型、键长、 键角等参数，以及分子的 极性和非极性。
根据题目所给信息和所学知识，建立 数学模型或化学方程式。
检查计算过程和结果是否合理和准确， 注意单位换算和有效数字的处理。
05
历年真题回顾与模拟训练
历年真题分析及考点总结
分析历年真题的出题 规律和难度变化趋势， 为学生提供备考方向。
针对历年真题中的易 错点和难点进行深入 剖析，提高学生的解 题能力。
性质、制备方法和应用，如硝酸盐、硫酸盐 等。
非金属及其化合物
非金属的通性
重要的非金属盐
包括氧化性、还原性、与金属反应生 成离子化合物等。
性质、制备方法和应用，如铵盐、磷 酸盐等。
非金属的氧化物和含氧酸
性质、制备方法和应用，如硫酸、硝 酸等。
酸碱反应与沉淀溶解平衡
酸碱反应的定义和分类 包括中和反应、水解反应等。
酸碱指示剂和pH值
酸碱指示剂的变色原理和选择，pH 值的测定方法。
沉淀溶解平衡
溶度积常数和溶解度关系，沉淀的生 成、溶解和转化。
缓冲溶液
缓冲溶液的组成和性质，缓冲作用原 理和缓冲溶液的应用。
03
无机化学实验技能与操作
实验室安全知识与操作规范
实验室安全守则
01
遵守实验室规章制度，正确使用实验器材，注意个人及他人安
元素周期表
周期表的排列规律，各族 元素的性质及变化规律， 如s区、p区、d区、f区元 素的性质特点。
元素性质
金属元素与非金属元素的 性质差异，以及元素性质 与原子结构的关系。
化学键与分子结构
化学键
离子键、共价键（σ键和π 键）、金属键等基本概念 及特点。
分子结构
分子的空间构型、键长、 键角等参数，以及分子的 极性和非极性。
高中化学竞赛 中级无机化学 金属原子簇(共36张PPT)
3个M:
4个M:
5个M:
6个M:
V顶 = 7， 五角双椎 V顶 = 8， 十二面体 V顶 = 9， 三帽三棱柱体 V顶 = 10，二帽四方棱柱体 V顶 = 11， 十八面体 V顶 = 12， 二十面体
假设所有的金属骨架结构都由三角形面构成的闭合多面 体衍生而来。
b = 1/2(N – 12n)
N=V+L+m+d
1945~1946
Mo(II)氯化物 金属
W–W间距2.46Å 2.74Å
Mo–Mo间距2.60Å 2.73Å
1950，Vaughan Ta6Cl14·7H2O Ta八面体 ……
1963，Robinsson, Cotton 确定[Re3Cl12]2-中存在
程碑式事件： 1964，Cotton提出 [Re2Cl8]2-中存在 Re
每Re与4个Cl配位 4个Cl 大致为平面正方形 （Re高出平面0.5 Å） 两个正方形中的Cl处于重叠构象
极短的Re–Re间距 224 pm
（金属中 Re–Re 距 275 pm）
四棱柱形
化学成键
取Re–Re键方向为z轴
M－Cl键的成键方式
每个铼原子：dx2-y2、s、px、py原子轨道 形成4个近似于dsp2杂化的轨道
4、按配体类型分：“羰合物”型原子簇Re2(CO)10 、 “低价卤化物”型原子簇Mo2Cl83- 、 无配体原子簇， 如Bi4AlCl4。
二、金属-金属键
1. 影响形成M-M键的因素 （1）要有较低的氧化态：
因为M-M键的形成主要靠d轨道重叠，当金属处 于高氧化态时，d轨道收缩,不利于d轨道的互相重叠。 因此M-M键通常出现在金属原子处于低氧化态的化 合物中。
4个M:
5个M:
6个M:
V顶 = 7， 五角双椎 V顶 = 8， 十二面体 V顶 = 9， 三帽三棱柱体 V顶 = 10，二帽四方棱柱体 V顶 = 11， 十八面体 V顶 = 12， 二十面体
假设所有的金属骨架结构都由三角形面构成的闭合多面 体衍生而来。
b = 1/2(N – 12n)
N=V+L+m+d
1945~1946
Mo(II)氯化物 金属
W–W间距2.46Å 2.74Å
Mo–Mo间距2.60Å 2.73Å
1950，Vaughan Ta6Cl14·7H2O Ta八面体 ……
1963，Robinsson, Cotton 确定[Re3Cl12]2-中存在
程碑式事件： 1964，Cotton提出 [Re2Cl8]2-中存在 Re
每Re与4个Cl配位 4个Cl 大致为平面正方形 （Re高出平面0.5 Å） 两个正方形中的Cl处于重叠构象
极短的Re–Re间距 224 pm
（金属中 Re–Re 距 275 pm）
四棱柱形
化学成键
取Re–Re键方向为z轴
M－Cl键的成键方式
每个铼原子：dx2-y2、s、px、py原子轨道 形成4个近似于dsp2杂化的轨道
4、按配体类型分：“羰合物”型原子簇Re2(CO)10 、 “低价卤化物”型原子簇Mo2Cl83- 、 无配体原子簇， 如Bi4AlCl4。
二、金属-金属键
1. 影响形成M-M键的因素 （1）要有较低的氧化态：
因为M-M键的形成主要靠d轨道重叠，当金属处 于高氧化态时，d轨道收缩,不利于d轨道的互相重叠。 因此M-M键通常出现在金属原子处于低氧化态的化 合物中。
高中化学竞赛无机化学共38页PPT
ຫໍສະໝຸດ END高中化学竞赛无机化学
26、机遇对于有准备的头脑有特别的 亲和力 。 27、自信是人格的核心。
28、目标的坚定是性格中最必要的力 量泉源 之一， 也是成 功的利 器之一 。没有 它，天 才也会 在矛盾 无定的 迷径中 ，徒劳 无功。- -查士 德斐尔 爵士。 29、困难就是机遇。--温斯顿．丘吉 尔。 30、我奋斗，所以我快乐。--格林斯 潘。
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
26、机遇对于有准备的头脑有特别的 亲和力 。 27、自信是人格的核心。
28、目标的坚定是性格中最必要的力 量泉源 之一， 也是成 功的利 器之一 。没有 它，天 才也会 在矛盾 无定的 迷径中 ，徒劳 无功。- -查士 德斐尔 爵士。 29、困难就是机遇。--温斯顿．丘吉 尔。 30、我奋斗，所以我快乐。--格林斯 潘。
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
◆高中化学竞赛 无机化学课件(C族)
H
HCO3Leabharlann K 1 = 4.4×10-7
HCO
3
H
CO
23
K 2 = 4.7×10-11
CO32-的结构：
CO32- (价电子总数4+3×6 +2= 24)与BF3( 3+3×7 = 24 )为等电子体
C：sp2杂化
大 电子也可这样计算： 价电子总数-
O 2-
C
Π6
O
O
4
24-2*3(3个σ键) -4*3(每个O原子有2对孤对电子)=6
为何Si只与O结合形成SiO2和硅酸盐，而碳的化合 物却非常丰富？
键能(kJ/mol)
键能(kJ/mol)
C-O 360
Si-O 452
C-H 413
Si-H 318
C-C 356
Si-C 226
从键能数据看出： 碳原子成键键能较均衡，无特殊优势的键；而碳原子成键时Si-O 键的键能格外大(即Si是亲O元素)，Si—O键的竞争优势明显，所 以Si形成的化合物较单一，自然界也没有单质Si 。
1. 碳的氧化物 (1) 一氧化碳(CO)
结构： CO(6+8=14e-)与N2（2×7=14e-） 是等电子体, 结构相似。
但CO与N2的性质缺差别很大，无CO较活泼，N2性质较惰；N2无 毒，CO有毒。
:C O:
:C
O :
一个σ键
两个π键
同为等电子体的CO和N2，为何CO易做配体形成 配合物，而N2不易？
足球烯，富勒烯，C60 (sp2杂化)
硅单质有无定形体和晶体两种，其晶 体类似金刚石。
锗单质是灰白色金属，硬而脆，结构 类似于金刚石。
锡单质有三种同素异形体：
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一、元素及其重要化合物性质变化的规律 1. 周期表中元素性质的变化规律
3
2. 主族元素化合物性质的变化规律 1) s区金属氢氧化物的碱性强弱 2) p区元素的氧化物、氢氧化物及含氧酸酸碱性的变化规律
氧化物酸碱性的变化规律： 同周期元素最高氧化态氧化物，从左到右碱性依次减弱，酸 性依次增强； 同族元素同氧化态氧化物碱性从上到下依次增强； 有多种氧化态的元素，其氧化物的酸性依氧化态升高的顺序 增强。
~2 mol dm-3 硝酸 N2O为主； 活泼金属与很稀的硝酸(<2 mol dm-3) 活泼金属与硝酸 H2
以NH4+为主；
15
王水 Au + HNO3 + 4HCl = HAuCl4 + NO + 2H2O Sn(II)的还原性 Fe3+ Fe2+ Hg2+ Hg22- Hg
氧化态间的转化
18
三、重要化合物和离子的化学性质 1. s区元素的化合物 2. p区元素的化合物 1) HF 2) 酸性 HF + F- = HF2-
与二氧化硅的反应 HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
2) 卤素的含氧酸及其盐 3) 多卤化物 I2 + I- = I3-
19
4) 多硫化物和硫代酸盐 5) 硫酸 6) 氨及与水性质的比较 7) 硅的化合物 8) 铅的化合物 9) BF3水解，缺电子化合物 10) 铝的化合物
1) Cu+ Cu2+
2)
Cu2+ 0.153V Cu+ 0.521V Cu
3)
生成沉淀： 2 Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2
4)
生成配合物 ：2Cu2+ + 2H+ + 4Cl- + Cu = 2H[CuCl2]
2) Hg(I) Hg(II)
3)
Hg2+ 0.92V Hg22+ 0.797V Hg
元素部分
•元素及其重要化合物性质变化的规律 •重要化合物和离子的结构 •重要化合物和离子的化学性质 •离子的分离和鉴定
1
整体概述
概况一
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概况二
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概况三
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2
a) Fe Cr Al和冷浓硝酸，形成一层不溶的保护膜，阻碍 反应的继续进行
b) Sn As Sb Mo W等和浓硝酸反应生成含水的氧化物或 含氧酸
c) 其余金属和硝酸反应都生成硝酸盐
硝酸被金属还原的产物：
浓硝酸(12-16 mol dm-3) NO2为主； 6-8 mol dm-3 硝酸 NO为主；
硅酸盐
10
含硼化合物的结构 CuCl2 为顺磁性， 结构： dsp2杂化 链状结构 HgCl2： sp杂化 线型分子 反磁性 Hg2Cl2 ： sp杂化 线型分子 反磁性 配位化合物的结构
11
12
三、重要化合物和离子的化学性质 1. 氧化还原性质
13
过氧化氢的氧化还原性质
14
硝酸与金属的反应：
4)
Hg2(NO3) + H2S = HgS + Hg + 2HNO3
5)
Hg2(NO3) + 2NH3 = HgNH2NO3 + Hg + 2NH4NO316
Cr(III)与Cr(VI)的相互转化 CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 4OH- -0.12V Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O 1.33V
4
3) p区元素最高氧化态水和氧化物的氧化性强弱的变化规律
5
4) p区元素氢化物的酸性和氧化性的变化规律
6
3. 副族元素化合物性质的变化规律---酸碱性及氧化还原性
Cu2+
Ag+
NaOH 过量 NaOH
Cu(OH)2 AgO Cu(OH)42>6 mol dm-3
Zn2+ Zn(OH)2 Zn(OH)42-
5) CrO42- Cr2O726) CoCl2的颜色
22
四、离子的分离和鉴定 Na+ K+ NH4+ Ca2+ Ba2+ Al3+ Sn2+ Pb2+ Cu2+ Ag+ Hg2+ Mn2+ Fe2+ Fe3+ Co2+ Ni2+ 卤素离子 S2- S2O32- SO32- SO42- CrO42- Cr2O72-
2
Cd2+
Hg2+
Cd(OH)2 HgO Cd(OH)42浓NaOH
7
二、重要化合物和离子的结构 氟化氙的结构
卤素含氧酸根的结构
8
多卤化物 I3-为线型结构 O3的分子结构：中心氧原子sp2杂化， 形成键和34 过氧化氢
二氧化硫结构：sp2杂化 键和34 三氧化硫结构：sp2杂化 键和46
9
氮分子的结构 氨的结构 硝酸的结构 H3PO2 H3PO3 H3PO4 的结构 CO和CO2的结构
20
3. d区元素的化合物
1) 离子极化对ds区元素化合物性质的影响
2) 颜色
3) 溶解
4)
HgF2 HgCl2 HgBr2 HgI2 水解性质
2) Hg2+ 与卤素及拟卤离子形成的配合物 HgX42-
3) HgNH2X
21
4) 常见配位化合物及配位数 Cu(I) Cu(NH3)2+ CuCl3- Cu(CN)43Cu(II) 配位数通常为4 CuCl42- Cu(NH3)42+ Cu(CN)42Ag(I) 配位数通常为2 Ag(NH3)2+ Ag(S2O3)23- Ag(CN)2Zn(II) 配位数为4和6 ZnCl42- Zn(NH3)42+ Zn(NH3)62+ Cd(II) 常见配位数为4 Hg(II) 配位数为4 与卤素和类卤离子
Mn(II) Mn(VII) PbO2 NaBiO3 (NH4)2S2O8
17
Mn2+ Mn(OH)2 浅粉 MnO(OH)2 棕 Fe2+ Fe(OH)2 白 Fe(OH)2 Fe(OH)3 灰绿 Fe(OH)3 红棕 Co2+ Co(OH)Cl 蓝 Co(OH)2 粉红 (H2O2) Co(OH)3 土褐 Ni2+ Ni(OH)Cl 绿 Ni(OH)2 绿 (ClO-) Ni(OH)3 黑
23
24
原理部分
一、配位化合物 定义 配位化合物的化学键理论 1 价键理论
1) 配位键的本质 共价 2) 内轨型和外轨型配合物 磁性 3）配位离子的空间构型
25
2. 晶体场理论
1) 键本质：静电作用 2) d轨道能量的分裂