高中无机化学竞赛辅导PPT课件

一、元素及其重要化合物性质变化的规律 1. 周期表中元素性质的变化规律
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2. 主族元素化合物性质的变化规律 1) s区金属氢氧化物的碱性强弱 2) p区元素的氧化物、氢氧化物及含氧酸酸碱性的变化规律
氧化物酸碱性的变化规律： 同周期元素最高氧化态氧化物，从左到右碱性依次减弱，酸 性依次增强； 同族元素同氧化态氧化物碱性从上到下依次增强； 有多种氧化态的元素，其氧化物的酸性依氧化态升高的顺序 增强。
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Cd2+
Hg2+
Cd(OH)2 HgO Cd(OH)42浓NaOH
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二、重要化合物和离子的结构 氟化氙的结构
卤素含氧酸根的结构
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多卤化物 I3-为线型结构 O3的分子结构：中心氧原子sp2杂化， 形成键和34 过氧化氢
二氧化硫结构：sp2杂化 键和34 三氧化硫结构：sp2杂化 键和46
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氮分子的结构 氨的结构 硝酸的结构 H3PO2 H3PO3 H3PO4 的结构 CO和CO2的结构
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三、重要化合物和离子的化学性质 1. s区元素的化合物 2. p区元素的化合物 1) HF 2) 酸性 HF + F- = HF2-
与二氧化硅的反应 HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
2) 卤素的含氧酸及其盐 3) 多卤化物 I2 + I- = I3-
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4) 多硫化物和硫代酸盐 5) 硫酸 6) 氨及与水性质的比较 7) 硅的化合物 8) 铅的化合物 9) BF3水解，缺电子化合物 10) 铝的化合物
Mn(II) Mn(VII) PbO2 NaBiO3 (NH4)2S2O8
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Mn2+ Mn(OH)2 浅粉 MnO(OH)2 棕 Fe2+ Fe(OH)2 白 Fe(OH)2 Fe(OH)3 灰绿 Fe(OH)3 红棕 Co2+ Co(OH)Cl 蓝 Co(OH)2 粉红 (H2O2) Co(OH)3 土褐 Ni2+ Ni(OH)Cl 绿 Ni(OH)2 绿 (ClO-) Ni(OH)3 黑
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原理部分
一、配位化合物 定义 配位化合物的化学键理论 1 价键理论
1) 配位键的本质 共价 2) 内轨型和外轨型配合物 磁性 3）配位离子的空间构型
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2. 晶体场理论
1) 键本质：静电作用 2) d轨道能量的分裂
4)
Hg2(NO3) + H2S = HgS + Hg + 2HNO3
5)
Hg2(NO3) + 2NH3 = HgNH2NO3 + Hg + 2NH4NO316
Cr(III)与Cr(VI)的相互转化 CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 4OH- -0.12V Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O 1.33V
硅酸盐
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含硼化合物的结构 CuCl2 为顺磁性， 结构： dsp2杂化 链状结构 HgCl2： sp杂化 线型分子 反磁性 Hg2Cl2 ： sp杂化 线型分子 反磁性 配位化合物的结构
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三、重要化合物和离子的化学性质 1. 氧化还原性质
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过氧化氢的氧化还原性质
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硝酸与金属的反应：
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3. d区元素的化合物
1) 离子极化对ds区元素化合物性质的影响
2) 颜色
3) 溶解
4)
HgF2 HgCl2 HgBr2 HgI2 水解性质
2) Hg2+ 与卤素及拟卤离子形成的配合物 HgX42-
3) HgNH2X
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4) 常见配位化合物及配位数 Cu(I) Cu(NH3)2+ CuCl3- Cu(CN)43Cu(II) 配位数通常为4 CuCl42- Cu(NH3)42+ Cu(CN)42Ag(I) 配位数通常为2 Ag(NH3)2+ Ag(S2O3)23- Ag(CN)2Zn(II) 配位数为4和6 ZnCl42- Zn(NH3)42+ Zn(NH3)62+ Cd(II) 常见配位数为4 Hg(II) 配位数为4 与卤素和类卤离子
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3) p区元素最高氧化态水和氧化物的氧化性强弱的变化规律
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4) p区元素氢化物的酸性和氧化性的变化规律
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3. 副族元素化合物性质的变化规律---酸碱性及氧化还原性
Cu2+
Ag+
NaOH 过量 NaOH
Cu(OH)2 AgO Cu(OH)42>6 mol dm-3
Zn2+ Zn(OH)2 Zn(OH)42-
元素部分
•元素及其重要化合物性质变化的规律 •重要化合物和离子的结构 •重要化合物和离子的化学性质 •离子的分离和鉴定
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整体概述
概况一
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概况二
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概况三
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5) CrO42- Cr2O726) CoCl2的颜色
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四、离子的分离和鉴定 Na+ K+ NH4+ Ca2+ Ba2+ Al3+ Sn2+ Pb2+ Cu2+ Ag+ Hg2+ Mn2+ Fe2+ Fe3+ Co2+ Ni2+ 卤素离子 S2- S2O32- SO32- SO42- CrO42- Cr2O72-
1) Cu+ Cu2+
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2)
Cu2+ 0.153V Cu+ 0.521V Cu
3)
生成沉淀： 2 Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2
4)
生成配合物 ：2Cu2+ + 2H+ + 4Cl- + Cu = 2H[CuCl2]
2) Hg(I) Hg(II)
3)
Hg2+ 0.92V Hg22+ 0.797V Hg
~2 mol dm-3 硝酸 N2O为主； 活泼金属与很稀的硝酸(<2 mol dm-3) 活泼金属与硝酸 H2
以NH4+为主；
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王水 Au + HNO3 + 4HCl = HAuCl4 + NO + 2H2O Sn(II)的还原性 Fe3+ Fe2+ Hg2+ Hg22- Hg
氧化态间的转化
a) Fe Cr Al和冷浓硝酸，形成一层不溶的保护膜，阻碍 反应的继续进行
b) Sn As Sb Mo W等和浓硝酸反应生成含水的氧化物或 含氧酸
c) 其余金属和硝酸反应都生成硝酸盐
硝酸被金属还原的产物：
浓硝酸(12-16 mol dm-3) NO2为主； 6-8 mol dm-3 硝酸 NO为主；