《氯气》第一课时教案
示范教案(氯气的性质 第一课时)
氯气的性质第一课时从容说课本节内容在前面学习了实验方案的设计的基础上，为了提高学生的实验操作能力、观察实验现象的能力、记录和描述实验现象的能力，本课时的内容采用实验探究的形式。
进行课堂内分组实验、边学边操作的教学方式，教师注意控制课堂时间和节奏。
在氯气性质实验探究中首先让学生根据教材提出的6个实验的基础上，提出实验方案，设计实验操作，同时也鼓励学生根据自己的分析、假设，提出实验方案，交给同学和老师共同讨论，达成共识，再用实验验证。
这样既可鼓励学生学习的兴趣，同时也培养学生的实验能力。
在教学过程中注意规范要求学生填写实验报告单，养成准确、及时地记录实验现象的良好实验习惯，根据现象得出结论或写出相关的化学方程式。
实验完毕后，指导学生及时归纳出氯气的物理性质和化学性质，再与教材中的“信息提示”版块进行对比学习，作出比较和判断，从而可培养学生的自学能力和自信心。
教学重点氯气的性质分析。
教学难点实验方案的设计和实验操作。
教具准备多媒体辅助设备、实物投影仪、相关图片、相关实验仪器、药品。
三维目标1.通过实验操作与观察，使学生了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质。
2.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
3.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法。
4.形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
5.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。
6.培养学生设计实验的能力。
教学过程导入新课上节课在讨论氯气的制备时，我们已经知道了氯气是一种黄绿的有毒气体，它还具有哪些性质呢？这节课我们共同以实验的方法来探究氯气的性质。
推进新课板书：氯气的性质一、实验探究氯气的性质［活动与探究］氯气的性质［实验目的］实验探究氯气的性质。
［实验用品］碘化钾淀粉试纸、氯气（四瓶盛在集气瓶，两支盛在大试管，两支50 mL针筒抽取20 mL氯气）、有色布条两片、铁钉、棉球、铁丝、火柴、5%的NaOH溶液、蒸馏水、玻璃棒、细线。
高一化学教案-氯气第一课时教案
高一化学教案－氯气第一课时教案教学目标：
1.了解氯气的物理性质和化学性质。
2.理解氯气的制备方法。
3.掌握氯气在生产、医疗等方面的应用。
重点难点：
1.氯气的制备方法及反应机理。
2.氯气在生产、医疗等方面的应用。
教学方法：
1.授课结合实例教学。
2.课堂讨论。
3.小组讨论分享。
教学准备：
1.课件及PPT。
2.实验器材和载气。
教学过程：
一、导入
1.提问：大家是否知道氯气是什么？它有什么作用？
2.展示图片：展示氯气制备过程的图片。
3.解决问题：根据图片回答：氯气的制备方法是什么？
二、讲解
1. 简介：首先，介绍一下氯气的物理性质和化学性质。
氯气是黄绿色的有特殊气味的气体，具有极强的活泼性和氧化性，可以与许多物质反应，产生毒性极大的化合物。
2. 制备：接着，详细讲解氯气的制备方法。
氯气的制备方法有许多种，主要有电解食盐水和热分解氯化物两种方法。
3. 应用：最后，介绍氯气在生产、医疗等方面的应用。
氯气广泛应用于生产和医疗等领域，如消毒、漂白、杀菌和卫生打击等。
三、小组活动
1. 小组分工：让同学们分角色，针对“氯气在生产、医疗等方面的应用”展开小组讨论。
2. 讨论时间：10-15分钟。
3. 分享交流：各组派代表分享小组的讨论成果。
四、总结
1. 总结重点：让同学们回顾本节课学到的氯气的物理性质和化学性质以及氯气的制备方法和应用。
2. 反思启示：检查学生的理解和掌握情况，提供有用的反思和指导。
氯气第一课时教案
《氯气》第一课时教案教学目标1．使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法．2．使学生掌握氯离子的检验方法．3．使学生了解氯气的物理性质和用途．4．通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力．5．培养学生设计实验的能力．教学重点氯气的化学性质教学难点氯气的化学性质．教学方法实验探索、启发、引导、比较、讲解等．课时安排第一课时：氯气的物理性质、化学性质．教学过程（第一课时）请看故事氯气的发现归功于瑞典化学家舍勒。
舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿，当他是软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体有强烈的刺激性气味。
直到1810年戴维经过大量的实验研究，才确认这种气体时有一种化学元素组成的物质，他将这种元素命名为chlorine，这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思，我国早年将它译作“绿气”。
第一次世界大战期间，德国法西斯曾利用我发动了惨无人道的战争。
一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，（这是德军用炮弹施放了我）一时间黄烟滚滚，风沙大作，随着风势剧增，但见无数士兵大咳不止，疼痛难忍，以致精神失常，倒地身亡，阵地上陈尸千万，使我犯下了滔天罪行。
在此，我这个不孝的子弟氯气，向大家谢罪，我要改过自新，为人类造福。
观察氯气、看课本，总结出氯气的物理性质．［学生总结，教师板书］［板书］一．氯气的物理性质①黄绿色有刺激性气味的有毒气体②易液化（氯气−−−−−→−︒-C34,常压液氯） ③密度比空气大④能溶于水［过渡］物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构示意图来分析和预测氯气的化学性质．［板书］二．氯气的化学性质［师］请大家仔细观察下面的实验：［演示实验：把一块红纸分成两片，一片直接投入刚刚制得的氯气中，一片用水润湿后再投入］［生］干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色．［板书］1．氯气与水的反应［设问］那么，氯气与水反应生成的新物质是什么呢？［讲解］实验证明，氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸．［板书］Cl 2＋H 2O====HCl ＋HClO［设问］起漂白作用的到底是盐酸还是次氯酸呢？［补充实验］把盐酸滴在干燥的红纸片上，不褪色．［讲解］由上面的实验可知，干燥的氯气与盐酸都不具有漂白性，则具有漂白作用的一定是次氯酸．［设疑］次氯酸有哪些重要的性质和用途呢？［学生活动］阅读课本相关内容，回答．［板书］（1）HClO 的性质HClO 不稳定，容易分解放出氧气． 2HClO 2HCl ＋O 2↑有强氧化性，可用于漂白、杀菌、消毒．［师］次氯酸在光照的条件下，分解加速，它属于弱酸，在水溶液中仅部分电离： ［板书］HClO H ＋＋ClO －［问题探究］喜欢养花或养鱼的人，在给花浇水或给鱼换水时总要把水预先晒一晒，这是为什么？（提示：自来水通常用Cl 2进行消毒）［学生活动］讨论、分析、回答：氯气溶于水后形成了具有强氧化性的、可杀菌消毒的次氯酸，既然次氯酸可杀灭细菌、病毒，同样对于花草或鱼有危害，因此在浇花或换水之前先晒一晒就是为了让次氯酸在光照条件下分解，同时还可以生成氧气，增加水的营养价值．［设问］Cl2溶于水是否全部和水反应？怎样证明？［补充实验］在上面收集有Cl2的集气瓶中注入少量水，振荡，与另一瓶氯气的颜色相比较，并把所得溶液颜色与纯水的颜色相比较（可在瓶后衬一张白纸，现象更明显）．［讲解］注入水后，集气瓶中的黄绿色变浅，说明氯气溶于水．溶液为黄绿色，而Cl－、HClO及ClO－无色，所以说明氯水中含有大量的氯气分子．由此可知，氯气溶于水时，仅有少量的氯气与水发生了反应．常温下，1体积的水约溶解2体积的氯气．［问］在新制的氯水中，含有哪些粒子．［板书］（2）新制氯水中所含粒子：H2O、HClO、Cl2、H＋、Cl－、ClO－、OH－［问］氯水为何要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中？［生］因氯水中的次氯酸不稳定，易分解，而光照时分解加速，从而使次氯酸分子的数目大为减少，故氯水要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中．［板书］2．氯气与碱的反应［补充实验］把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯气的集气瓶中，黄绿色全部消失，所得溶液无色．［讲解］Cl2可与NaOH溶液充分反应，生成可溶于水的NaCl和NaClO．［板书］Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O［教师］请大家根据上式，写出Cl2与Ca（OH）2溶液的反应．［板书］2Cl2＋2Ca（OH）2====CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O［讲解］上述反应就是工业上生产漂粉精的原理，是通过Cl2与石灰乳作用制成的．其中的有效成分是次氯酸钙．思考：次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐？漂白粉漂白的原理是什么？请大家看书后回答．［生］因为次氯酸不稳定，而次氯酸盐较稳定，故不用次氯酸直接漂白，而是把它转化为较稳定的次氯酸盐，次氯酸盐可和空气中的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸而漂白．［板书］Ca（ClO）2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO［设问］上述反应说明了H2CO3与HClO的酸性强弱顺序如何？Ca（ClO）2能与HCl反应吗？漂白粉应怎样保存才能不很快失效？［生］根据强酸制弱酸的原理，说明碳酸酸性强于次氯酸，因盐酸是强酸，故也能与次氯酸钙反应；因漂白粉在潮湿的空气中，易吸收空气中的二氧化碳而释放出次氯酸，次氯酸不稳定，容易分解而使漂白粉失效，故漂白粉应密闭保存，并置于阴凉、干燥处．［师］请同学们写出盐酸与次氯酸钙反应的方程式．［请一位同学上黑板来写］Ca（ClO）2＋2HCl====CaCl2＋2HClO［问题探究］1．实验室制Cl2为何不用Ca（OH）2溶液来吸收尾气？2．用湿润的蓝色石蕊试纸检验Cl2时，为何试纸的颜色先变红，后变白？［学生活动］分组讨论、分析，然后分别由两个学生作答．学生一：因为Ca（OH）2在水中的溶解度很小，因此其溶液即便是饱和溶液都是很稀的，这样就不能保证把氯气充分地吸收掉．学生二：湿润的蓝色石蕊试纸上有水，Cl2可与水反应，生成盐酸和次氯酸，试纸变红是因为两种酸尤其是盐酸的酸性所致，而后变白则因为次氯酸具有漂白性．［设问］在初中时，我们曾学过氯气能和哪些物质反应？［答］氯气可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H2反应生成氯化氢．［板书］3.与金属的反应2Na＋Cl22NaCl［设问］从前面碱金属的知识我们知道，钠是一种很活泼的金属．对于性质不活泼的金属，氯气是否也能与其反应呢？［师］请大家仔细观察以下实验现象：［演示实验4—1，铜丝在氯气中燃烧］［生］仔细观察，并记录现象（可同时让一名同学描述）：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成大量的棕色的烟，向集气瓶中加水后形成蓝绿色的溶液．［师］大家看到的棕色浓烟是CuCl2固体小颗粒分散在集气瓶中所致．CuCl2溶于水时将随其浓度的大小不同而显示不同的颜色，较小浓度为蓝绿色，较大浓度为绿色．［板书］Cu＋Cl2CuCl2［问］若把刚才的铜丝换成铁丝，能反应吗？依据是什么？［生］能，因为铁的活动性比铜强，铜在点燃的条件下能与氯气反应，铁在同样的条件下也一定能反应．［学生板书］2Fe＋3Cl22FeCl3Fe＋Cl2FeCl2［师］为什么会是这样的呢？这是由于氯气的氧化性较强，和变价金属反应时，总是生成高价氯化物之故．［问］氯气虽能和铁反应，但我们贮存氯气时（此时，氯气以液态存在，即液氯），却用主要成分是铁的钢瓶，这是为什么呢？请大家参考课本有关内容回答．［学生看课本后答］因为在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应，故可用钢瓶储运液氯．［过渡］初中我们学过氯气和氢气反应可生成氯化氢气体，那么，它们反应时的现象如何呢？下面，我们一试即知．［板书］4.氯气与非金属的反应［演示实验4—2，氢气在氯气中燃烧］［生］氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成．［讲解］实验时我们在瓶口观察到的白雾就是氢气与氯气反应生成的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴分散在空气中之故．此反应也是工业制盐酸的主要反应．［板书］H2＋Cl22HCl［讲述］氢气和氯气不但能在点燃的条件下发生反应，在光照时也能发生上述反应．［演示实验4—3，氢气与氯气的混合爆炸］［板书］H2＋Cl22HCl［问］工业上制盐酸能否在上述条件下反应？为什么？［生］不能，因H2与Cl2在光照时发生反应要爆炸，有危险！小结：氯气的性质课堂练习１.下列物质不具有漂白作用的是( )A. 氯水B. Ca(ClO)2C. NaClO溶液D. 过氧化钠E. 活性炭F. 液氯2.漂白粉制取原理的反应方程式是 ;漂白粉的成分是 ;有效成分是 ;漂白粉放置在空气中失效的方程是。
化学教案-氯气第一课时
化学教案－氯气第一课时第一节氯气●教学目标1.使同学把握氯气的化学性质及在试验室中制取氯气的基本原理和方法。
2.使同学把握氯离子的检验方法。
3.使同学了解氯气的物理性质和用途。
4.通过引导同学观看、分析演示试验现象，培育同学观看和分析问题的力量。
5.培育同学设计试验的力量。
●教学重点1.氯气的化学性质及试验室制法。
2.氯离子的性质。
●教学难点氯气的化学性质。
●课时支配第一课时：氯气的试验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。
其次课时：氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应、氯离子的检验)。
教学用具第一课时：投影仪、氯气制取装置一套、集气瓶、大烧杯、蓝色石蕊试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液。
其次课时：投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。
●教学过程★第一课时［引言］前面我们学习了碱金属元素的有关学问，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有肯定相像性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有肯定相像性的非金属元素——卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。
［板书］第四章卤素［讲解］在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年月的瑞典化学家舍勒首先发觉并制得的氯气。
本节课我们就来学习氯气的试验室制法和它的一些化学性质。
［板书］第一节氯气一、氯气的试验室制法［投影］已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体。
它能溶于水，可使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，并能与NaOH溶液反应。
试验室制氯气的反应方程式如下：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O请依据以上信息利用下列仪器和试剂，设计试验室制取氯气的装置。
仪器：烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、玻璃片、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台(带铁夹)、酒精灯。
［上述仪器若能用绘图表示，效果更好］试剂：浓盐酸、二氧化锰(固体)、氢氧化钠溶液、蓝色石蕊试纸、水。
氯气的教案
氯气的教案
一、教学目标
1. 知识与技能目标：
（1）使学生了解氯气的化学性质和常见用途。
（2）使学生掌握氯气的制备方法和实验操作技能。
（3）使学生能够运用所学知识，解决实际问题。
2. 过程与方法目标：
（1）通过讲解、实验等方式，引导学生深入理解氯气的化学性质和常见用途。
（2）通过讨论、分析等方式，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
（3）通过合作探究、创新设计等方式，培养学生的团队合作精神和创新能力。
3. 情感态度与价值观目标：
（1）使学生认识到氯气在人类生活和生产中的重要作用，培养学生热爱科学的情感。
（2）通过对氯气的讨论，培养学生节约能源、保护环境的良好习惯。
二、教学重点与难点
1. 教学重点：
（1）氯气的化学性质和常见用途。
（2）氯气的制备方法和实验操作技能。
（3）运用所学知识，解决实际问题。
2. 教学难点：
（1）如何引导学生深入理解氯气的化学性质和常见用途。
（2）如何培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
（3）如何培养学生的团队合作精神和创新能力。
三、教学过程
1. 导入新课
（1）通过讲述氯气在自然界中的存在，引出氯气的话题。
（2）通过提问，激发学生对氯气的兴趣。
2. 学习课文
（1）自主阅读：让学生自主阅读课文，了解氯气的化学性质和常见用途。
（2）合作探究：分组讨论氯气的制备方法和实验操作技能，以及氯气在实际生活中的应用。
（3）教师讲解：针对学生提出的问题进行讲解，重点讲解氯气的制备方法和实验操作技能。
《氯气的性质》第一课时的教学设计
《氯气的性质》第一课时的教学设计《氯气的性质》第一课时的教学设计一、教学内容分析利用海水中富含的化学物质，如氯化钠、氯化镁等，能获得活泼的非金属卤素单质，这既是高中学生需要学习的重要内容，也是学生认识化学为人类社会发展作出重要贡献的很重要内容。
因此紧扣海水资源这一线索，引出氯气。
氯气是卤素的代表，学好氯气的性质具有举一反三的意义，学生通过氯气，可以推测出其他卤素的性质。
二、教学目标（一）知识与技能：1.了解氯气的物理性质，掌握氯气与金属、非金属反应的化学性质；2.认识氯气能溶于水，掌握氯气跟水的反应，了解氯水可用来漂白杀菌，掌握次氯酸的化学性质，掌握漂白粉的制法，认识氯气是一种活泼的非金属单质。
（二）过程与方法：1.充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题。
2.以探究活动为主线，不断发现问题，运用分组实验、讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括，使学生从中不断获取新知。
（三）情感态度与价值观：1.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
2.通过对氯气性质的推测、实验的验证，进而进行分析，最终树立学生科学的学习态度。
三、学情分析学生在知识与技能方面，学生还未接触过氯气的性质，对此还比较生疏，过程与方法上，学生能通过观察实验的现象，分析可能发生的化学反应，具有一定的分析能力。
通过平时的观察看来，高一学生已经具备一定的实验分析以及探究的能力。
四、教学策略选择与设计演示实验、动画配合讲解，让学生在活动中，直观地感受到氯气的强氧化性和漂白性等。
五、教学重点及难点1.氯气的化学性质，化学方程式书写；2.氯气与水反应及次氯酸的化学性质。
六、教学过程【引入】长沙的一家毛纺厂发生了氯气泄漏。
红网长沙6月24日讯（记者李慧芳通讯员余笑汤艳）“位于岳麓区观沙岭郊外的长沙市毛纺厂内发生了毒气泄露……”【学生活动】观察氯气泄漏情况，以及消防队员的所采取的一系列措施，推测氯气可能具有的性质。
《氯气》(氯气的实验室制取及性质)教案2(苏教版必修1)
课题：专题2 从海水中获得的化学物质氯气的生产原理教案氯气的生产原理〔第1课时〕一、教学目标：（一）知识与技能：1．了解从海水中提取氯气的根本原理和方法。
2．掌握电解饱和食盐水的实验的操作。
3．了解阳离子交换膜法电解食盐水。
（二）过程与方法：1．充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题。
2．以探究活动为主线，不断发现问题，运用分组实验、讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括，使学生从中不断获取新知。
（三）情感态度与价值观：1．通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的根本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
2．通过学习，认识到海水是人类珍贵的自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
3．通过认识氯气的工业生产原理及产品的利用，感受化学对改善个人生活和促进社会开展的积极作用。
4．培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。
二、重点、难点：1．电解饱和食盐水的实验2．电解方程式书写三、课前准备：教师：①自制多媒体课件。
②实验仪器：U形管、烧杯、试管、电源、酒精灯、导管等实验试剂：饱和食盐水、氢氧化钠溶液、淀粉碘化钾试纸、酚酞、铁棒、石墨棒等学生：①通过上网或图书馆查阅海水的主要成分、氯气生产原理的相关知识。
②帮助学生建立学习型小组，培养学生合作学习的能力和动手实验的能力。
四、教学过程：电解条件下，哪种阴离子容易失去电子哪种阳离子容易得到电子并发生怎样的反响在上述反响中，H+是由水的电离生成的，由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离出H+和OH—，H+又不断得到电子变成H2，结果在阴极区里OH—的浓度有何变化【小结】电解氯化钠溶液时，与电源正极相连的电极上产生氯气，与电源负极相连的电极上产生氢气，在溶液中生成氢氧化钠。
指导学生写出该反响的化学方程式。
因而不断从阴极获得电子被复原为氢原子，并结合成氢分子从阴极放出。
高中化学1氯气教案
高中化学1氯气教案
1. 了解氯气的性质和用途；
2. 掌握氯气的制备方法；
3. 掌握氯气的检验方法。
教学重点：
1. 氯气的制备方法；
2. 氯气的性质和用途。
教学难点：
1. 氯气的检验方法；
2. 氯气的应用。
教学准备：
1. 实验器材：试管、试管夹、燃烧器等；
2. 实验药品：盐酸、含氯盐等。
教学过程：
1. 介绍氯气的性质和用途（10分钟）
教师简要介绍氯气的性质和用途，包括氯气的颜色、臭味、密度等性质，以及氯气在工业
生产中的应用。
2. 氯气的制备方法（20分钟）
（1）实验：将含氯盐溶液和稀盐酸放入试管中，通过加热和置放澄清液的方法制备氯气。
（2）实验步骤：
1）取一定量的含氯盐溶液放入试管中；
2）滴加稀盐酸，放入试管夹后加热；
3）观察试管口，等待澄清液体。
（3）实验现象：试管内液体变浑浊并冒气泡，试管口澄清后有黄绿色气体升起。
3. 氯气的检验方法（10分钟）
教师简要介绍氯气的检验方法，包括氯气的冷水检验法和湿润石蕊试纸检验法。
4. 氯气的应用（10分钟）
教师介绍氯气在工业生产中的应用，如漂白剂、消毒剂等。
5. 总结和作业（5分钟）
教师总结本节课的内容，并布置相关的作业，以便学生深入学习。
氯气(第一课时)教学设计
教 学 目 标
知识 与
技能
使学生了解氯气的物理性质，掌握氯气与金属、非金属反 应的化学性质。
能力 与 方法
1、学会观察、分析实验现象，提高观察和分析问题的能力。
2、学会在元素化合物知识中以“结构一性质一存在和用途” 为主线的科学的思维方法和学习方法。
3、 把氯气及其化合物的性质与其在日常生活、 工农业生产 中的应用结合起来，学会理论联系实际。
【过渡】下面我们共同完成一首小诗， 重温我们所学的氯气的化学性质。
【投影】氯气性质真活泼， 氧化物质可真多； 铜铁变成高价态， 氢氯光热都化合。
【提问】理解每一句。
填空、回答、 欣赏
回答
以诗小结本节重点 知识，使学生记忆深 刻，活跃气氛。
让学生自己体会。
【课堂练习】略
【课堂总结】这节课我们通过一系列实 验验证了氯气是一种活泼的非金属单 质，具有强氧化性
观看、思考
观察
设疑
明确目的，了解步骤 用事实证明，使学生 记忆深刻。
【提问】氢气在氯气中燃烧的现象。 氢气与氯气反应方程式。
回答：安静燃 烧，苍白色火 焰，瓶口有白 雾。
培养学生语言表达 能力，渗透化学学科 以实验为主的特点。
【讲解】雾的概念。
【设问】氢气与氯气还能在什么条件下 反应呢？现象如何？
倾听、记录。 倾听
情感
态度 价值
观
渗透氯气的结构决定性质、对立统一、典型带动一般、普 通寓于特殊等科学思想。通过对氯气性质的推测、实验的验证， 进而进行分析，最终得到结论的研究过程，使学生感受科学研 究的过程和魅力。
教学重点难点
氯气的化学性质
教学方法
实验探究法
氯气教案
氯气教案第一节氯气新课指南1.掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的原理和方法.2.掌握氯离子的检验方法了解氯气的物理性质和用途.本节重点：氯气的化学性质及实验室制法；氯离子的检验.本节难点：氯气与水的反应及氯水中各成分的性质；氯气与碱的反应；氯气的实验室制法.教材解读精华要义相关链接氧气的化学性质2.氧化还原反应(1)定义：有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应.(2)实质：电子转移得失或偏移).(3)特征：化合价升降.分析氧化还原反应，要根据反应特征，抓住反应实质，并掌握有关概念(氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应等)、分析方法(如双线桥法)实验室制取气体的装置(1)固一液不加热装置，如制取H2、CO2等.(2)固一固加热装置，如制取O2等.(3)启普发生器，如制取H2、CO2等.知识详解知识点1 氯气的性质和用途Ⅰ氯的原子结构Ⅱ氯气的物理性质在常温(25℃)、常压(101 kPa)下，氯气是一种黄绿色而有剧烈刺激性气味的气体.比空气重，有毒，在压强为101 kPa，温度为-34.6℃时，氯气液化为液氯，将温度继续冷却到-101℃时，液氯变为固态氯.氯气可溶于水，在常温下，1体积水中能溶解约2体积的氯气.思维拓展由于物质的状态都与温度和压强有关，因此在描述物质的状态时，一定要说明温度、压强.通常易液化的气体有Cl2、CO2、NH3等.2.氯气使人中毒的症状是：吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会使人中毒死亡.在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔(如图4-1所示).闻其他气体的气味时，也应采取这种方法对于任何气体在标准状况下的密度，都有ρ＝，如ρ（Cl2）=所以，对于气体密度的数值，一般不作记忆要求，但需知当M29时，比空气重(如O2、CO2等)；当M29时，比空气轻(如H2、N2等)由氯气的密度、溶解度、毒性和颜色等知识可知：在实验室里收集氯气，可采用向上排空气法，不能用向下排空气法，也不能用排水法，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，实验室中可用排饱和食盐水法收集氯气；在收集和应用氯气时，要防止使人中毒或污染环境；多余的Cl2可用NaOH溶液除去，一般不用石灰水(为什么?)；可通过气体的颜色判断氯气是否充满集气瓶.Ⅲ 氯气的化学性质(重点)由氯元素的原子结构示意图可知：氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构.因此，氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物起反应. (1)与金属反应实验4-1：氯气与铜反应的实验实验目的：探究氯气与铜的反应.实验原理：Cu+Cl2 CuCl2.实验用品：铜丝、氯气(盛在集气瓶中，用磨砂玻璃片盖瓶口)、水、坩埚钳、酒精灯、火柴.实验步骤：用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里(如图4-2所示).观察发生的现象.然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡.观察溶液的颜色.实验现象：铜丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟.加水后形成了蓝绿色溶液.浓度不同，溶液颜色就有所不同，其浓溶液为绿色.实验结论：在点燃的条件下，氯气与铜剧烈反应生成氯化铜，氯化铜分散成棕黄色的烟.【注意】①为了使实验能够顺利进行并观察到棕黄色的烟，要注意：a.氯气要尽可能干燥、纯净；b.所用铜丝最好是剥去导线绝缘层的多股细铜丝；c.在酒精灯上加热时间略长些，将灼热的铜丝移入氯气瓶中的动作要快，要使铜丝在氯气瓶口慢慢向下伸入，以保证反应能持续、稳定地发生.②铜丝要用坩埚钳夹持：不能直接用手拿，以免被烫伤.③在反应时，集气瓶口的大部分要用玻璃片盖住，以防止污染空气.④为了防止集气瓶炸裂，可在集气瓶底加入少量洗净的、干燥的细沙.燃着的铜丝不要靠近集气瓶瓶壁. [说明] CuCl2简介：氯化铜(CuCl2)固体呈棕黄色，二水合氯化铜(CuCl22H2O)晶体呈蓝绿色.氯化铜浓溶液显绿色，稀溶液显蓝绿色.思维拓展向CuCl2溶液中加入AgNO3溶液，有什么现象发生?写出有关反应的化学方程式.点拨溶液由绿色变为蓝色，同时有沉淀生成.有关反应的化学方程式为：CuCl2+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2AgCl↓2.向CuSO4浓溶液中加入BaCl2溶液，有什么现象发生?写出有关反应的化学方程式.点拨溶液由蓝色变为绿色，同时有沉淀生成.有关反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓小结在一定条件下，Cl2能跟绝大多数金属发生化合反应.①Cl2与金属反应的一般形式.2R+nCl2 2RCln(n为奇数时)R+ Cl2 RCln(n为偶数时)②常见的化学反应.a.反应的化学方程式：2Na+Cl2 2NaCl现象：产生黄色火焰和大量的白烟.b.反应的化学方程式：Cu+Cl2 CuCl2现象：产生棕黄色的烟，但无火焰反应的化学方程式：2Fe+3Cl2 2FeCl3现象：产生棕褐色的烟，但无火焰.[说明] ①火焰是气态物质燃烧时的特有现象，只有常温下的气体或在高温条件下产生的可燃性气体燃烧时才能观察到火焰，如Na在Cl2中燃烧；否则无火焰，如 Cu、Fe在Cl2中燃烧，固体Fe、Cu难挥发，所以无火焰.②由于氯气的氧化性很强，当金属元素有多种化合价时，该金属跟氯气反应一般生成高价金属氯化物，无论氯气过量与否.如Fe、Cu跟Cl2反应，其产物是FeCl3、CuCl2，而不是FeCl2、CuCl.③值得说明的是，在常温下，干燥的氯气不能跟铁发生化学反应，所以大量的液态氯常常被干燥后用钢瓶贮存.(2)与非金属反应实验4-2：氢气在氯气中燃烧的实验实验目的：探究氯气与氢气的反应.实验原理：H2+Cl2 2HCl.实验用品：盛在集气瓶中的氯气，能产生氢气的启普发生器、火柴.实验步骤：在空气中点燃H2,然后把导管伸人盛有Cl2的集气瓶中(如图4-3所示).观察H2在Cl2中燃烧时的现象.实验现象：氢气在氯气中继续燃烧，发出苍白色火焰.氢气燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到集气瓶口上方出现白雾.实验结论：纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，生成HCl.【注意】①为了保证实验安全，氢气在点燃之前必须先检验其纯度，只有纯度符合点燃的纯度要求的氢气才能点燃.②为了使氢气持续地燃烧下去：a.氯气要不含氯化氢杂质，浓度大；b.氢气导管要从集气瓶瓶口慢慢地逐渐伸向瓶底.③为了减少环境污染，氢气燃烧后应立即用玻璃片盖住集气瓶瓶口，然后向集气瓶中加入少量氢氧化钠稀溶液并振荡，吸收氯化氢气体.[说明] 燃烧：一切发光、发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧.也就是说，燃烧不一定有氧气参加.实验4-3：氢气跟氯气混合爆炸的实验实验目的：探究氯气与氢气混合气体发生爆炸的反应.实验原理：H2+Cl2 2HCl.实验用品：盛在集气瓶中的氢气与氯气，镁条、酒精灯、坩埚钳、薄塑料片.实验步骤：把新收集到的一瓶Cl2和一瓶H2口对口地放置，抽去瓶口间的玻璃片，上下颠倒几次，使H2和Cl2充分混合.取一瓶混合气体，用塑料片盖好，在距瓶约10 cm处点燃镁条(如图4-4所示).观察有什么现象发生.实验现象：当镁条燃烧所产生的强光照射到混合气体时,瓶中的H2和Cl2迅速化合而发生爆炸，把塑料片向上弹起(如图4-4所示).集气瓶口上方产生大量白雾.实验结论：在光照条件下，Cl2与H2发生剧烈反应，生成HCl.【注意】①为了使爆炸反应的实验成功：a.氯气和氢气要纯；不含空气和氯化氢等杂质；b.氢气与氯气要以体积比1:1现混现用、混合均匀再用；c.将塑料片的一面涂上薄薄的一层凡士林后再盖在集气瓶口上，并用手心轻轻压严塑料片，将集气瓶口封严；d.镁条要用砂纸打磨光亮，以双股、10 cm～15 cm长为宜，燃着的镁条以距离集气瓶5 cm～10 cm为宜.②为了实验安全：a.集气瓶口的盖片绝不能用玻璃片或金属片，除了可以用薄塑料片以外，还可以用0.5 mm～1 mm厚的纸片；b.实验操作者和观察者都要与待爆炸的集气瓶保持一定的距离.③为了减轻环境污染，可向爆炸以后的集气瓶内倒入少量的NaOH等碱性溶液吸收HCl气体.小结烟、雾、气的区别①烟——大量细小固体颗粒分散在气体中的现象.如铜在氯气中燃烧会产生棕黄色的烟——CuCl2固体；浓氨水与浓盐酸相遇会产生白色的烟——NH4Cl固体.②雾——大量细小液滴分散在气体中的现象.如打开浓盐酸的瓶盖会看到大量的白雾，这是浓盐酸中挥发出的氯化氢吸收空气中的水所形成的盐酸小液滴.③气——是指通常状况下为气态的物质.若气体为无色，那么用肉眼就看不见，如H2、O2、N2；只有那些有颜色的气体用肉眼才能观察到.(3)与水反应(难点)氯气可溶于水，常温下1体积水可溶解约2体积的氯气，溶于水的氯气中有一小部分跟水反应.Cl2+H2O=HCl+HClO[说明] ①氯气的水溶液叫做氯水.Cl2使氯水显黄绿色，且有刺激性气味，HCl使溶液显强酸性；HClO为弱酸，具有强氧化性和漂白性，也具有不稳定性，见光或受热时易分解如图4-5所示).2HclO 2HCl+O2↑氯水久置时，其颜色逐渐变浅，强氧化性逐渐减弱，酸性逐渐增强，最终形成稀盐酸，所以实验室中用氯水需现用现配，且要装于棕色试剂瓶中，置冷暗处.②氯水中的微粒：氯水中存在着三种分子(H2O、Cl2、HClO)和四种离子(H+、Cl-、ClO-、OH-)，其浓度大小依次为：H2OCl2H+Cl-HClOClO-OH-.③氯水的性质与组成的关系.a.由于H+的存在显酸性.b.由于HClO的存在，具有不稳定性和强氧化性(杀菌、消毒、漂白等)由于Cl2的存在，具有部分氯气的性质.d.由于Cl-的存在，能形成某些沉淀.在不同的环境中，氯水表现出不同的性质(见下表) 试剂现象有关微粒淀粉KI溶液显蓝色Cl2FeCl2溶液显黄色(Fe3+)Cl2AgNO3溶液白色沉淀Cl-NaOH溶液褪色H+、Cl2品红溶液褪色HclO石蕊试液先变红，后褪色H+、HclO实验4-4：HClO的漂白性实验实验目的：探究Cl2，HClO的漂白性.实验原理：HClO具有强氧化性和漂白性.实验用品：本实验中的主要仪器和药品如图4-6所示.实验步骤：取干燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个集气瓶中，然后通入 Cl2(如图4-6所示).观察发生的现象.实验现象：干燥的有色布条a没有褪色，而湿润的有色布条b却褪色了.实验结论：Cl2无漂白性，HClO有漂白性，HClO比Cl2的氧化性更强.【注意】①有色布条a和Cl2都必须是干燥的，将Cl2进行干燥,可按图4-7中Ⅰ或Ⅱ所示方法操作：②尾气（多余的Cl2）必须用碱溶液除去，以防止污染环境.③装置的气密牲要好；以防止Cl2泄漏前污染环境.小结 HClO的重要性质①不稳定性次氯酸不稳定，见光或加热时易分解.②弱酸性碳酸的酸性很弱，而次氯酸的酸性比碳酸还弱.因此，向次氯酸盐溶液中通入CO2气体可生成次氯酸a(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓++2HCla2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClONaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO应用“较强酸+较弱酸盐→较弱酸+较强酸盐”的复分解反应规律进行判断， HCl、H2SO4等强酸更容易将次氯酸盐转化为次氯酸a(Cl0)2+2HCl＝CaCl2+2HClO2NaClO+H2SO4＝Na2SO4+2HCllO-+H+＝HClO③强氧化性氯气的氧化性很强，而次氯酸的氧化性比氯气还强.如：a.干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气或氯水有漂白性.b.Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝2Cl2↑+CaCl2+2H2O，氧化性Ca(ClO)2Cl2.对于次氯酸的应用主要是利用其强氧化性，常用于漂白、杀菌、消毒等.由于次氯酸的不稳定性给次氯酸的贮存和运输带来了很大的困难，所以工业上不制备次氯酸，而是以氯水或次氯酸的盐来代替次氯酸，工业上将Cl2通入石灰乳中来制取漂白粉.2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O或2Ca(OH)2+2Cl2＝2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2a(ClO)2的氧化性不及HClO强，所以漂白粉在使用时，可向其中加入少量的盐酸，以增强漂白粉的漂白效果.漂白粉露置在空气中时，空气中的CO2也能将 Ca(ClO)2转化为HClO，从而产生漂白作用.HClO也具有消毒、杀菌的作用.例如：下列说法中，正确的是 ( )A.久置的氯水和新制的氯水颜色相同B.久置的氯水和新制的氯水pH相同久置的氯水和新制的氯水都能与AgNO3溶液反应生成AgClD.由于次氯酸盐比次氯酸稳定，因此漂白粉可以露置在空气中答案：C(4)与碱反应(难点)氯气与碱溶液起反应，生成次氯酸盐、金属氯化物和水.如：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O[说明] ①在常温下，Cl2与碱反应的化学方程式的一般模式为：Cl2+碱→次氯酸盐+金属氯化物+水但在加热的条件下Cl2与碱反应的产物有所变化.如：l2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O②Cl2与碱的反应还是氧化还原反应，其电子转移和元素化合价变化情况为：在此反应中Cl2既得到电子，又失去电子，既是氧化剂，又是还原剂.③实验室中常用NaOH溶液除去多余的Cl2，以防止污染环境.工业上将Cl2通入石灰乳中以制取漂白粉，所以漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2.④由于HClO的酸性比H2CO3的酸性还弱，所以NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐易跟包括碳酸在内的其他酸发生反应.在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气里的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸，所以漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用a(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HCla2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 由于Ca(ClO)2易与CO2、H2O反应，生成的HClO不稳定，所以漂粉精要密封包装，避光、隔潮存放.⑤Cl2与碱在溶液中反应：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2OH-+Cl2＝ClO-+Cl-+H2O2Ca(OH)2(aq)+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O2OH-+Cl2＝ClO-+Cl-+H2O思维拓展实验室中要除去多余的Cl2，为什么用NaOH溶液而不用石灰水?点拨因为石灰水中的主要成分是Ca(OH)2，Ca(OH)2微溶于水，所以石灰水中Ca(OH)2的浓度很低，吸收Cl2的效果不及NaOH溶液好.2.工业上制取漂白粉为什么用石灰乳而不用石灰水?点拨因为Ca(OH)2微溶于水，所以石灰水中Ca(OH)2的浓度很低，不利于提高产量；又因为石灰乳中含有较多未溶解的Ca(OH)2，且Ca(OH)2=Ca2++2OH-，这样既保证了Cl2与Ca(OH)2迅速反应，又便于提高产量和生产效率.(5)与某些盐反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2(溶液变为橙色)2KI+Cl2=2KCl+I2(溶液变为褐色)以上反应都属于置换反应，由于Cl2的氧化性较强，所以能将Br-、I-氧化为相应的单质.Ⅳ氯元素的存在由于氯气性质活泼，所以氯气在自然界中只能以化合态存在.如海水中含有大量的NaCl.Ⅴ氯气的用途(1)作消毒剂.自来水常用氯气(在1L水中通入约0.002g Cl2)来杀菌消毒.(2)制造盐酸.H2+Cl2 2HCl.(3)制造漂白粉.2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该漂白剂可用于棉、麻和纸张等的漂白. (4)制造氯仿等有机溶剂和多种农药.总之，氯气是一种重要的化工原料.知识点2 氯气的实验室制法(重点、难点)实验4-5：氯气的制取实验实验目的：①掌握实验室制备Cl2的化学反应原理.②掌握实验室制备Cl2的常用装置和实验方法.③掌握实验室中收集Cl2的方法和尾气的处理方法.实验原理：在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰起反应来制取.这个反应的化学方程式是：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2 ↑+2H2O[说明] ①浓盐酸一般为12 mol/L，密度为1.19g/mL,稀盐酸不能发生该反应.②从反应物、生成物的状态和反应条件分析，该反应具有以下特征：粉末状固体+液体气体可见宜采用固—液加热制气装置作为气体发生装置.实验装置：①气体发生装置固一液加热制气装置.首先选择反应容器，由于盐酸必须在反应中保证一定的浓度，所以用量较大，因而宜采用容积较大的圆底烧瓶而不宜用大试管；其次，对于添加液体的容器，采用分液漏斗(不用长颈漏斗)能有效地防止Cl2逸出，且便于控制盐酸的用量；对于圆底烧瓶，通常用酒精灯加热而且需放上石棉网，以防止圆底烧瓶受热不均而炸裂，圆底烧瓶中液体的盛装量，一般以液体占圆底烧瓶球部容积的～为宜.实验装置如图4-8所示.③气体净化装置气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，选择适当的装置来除去杂质.用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl和H2O(g)等杂质，除去氯气中的HCl可用饱和食盐水洗气(如图4-9Ⅰ所示)；除去氯气中的H2O(g)可用浓硫酸洗气(如图4-9Ⅱ所示)或用干燥的CaCl2.③气体收集装置气体收集装置的设计必须考虑气体和被排对象(如空气、水)的性质和欲收集气体的纯度要求，由于Cl2的密度比空气的密度大且不与空气反应，所以可以用向上排空气法收集(如图4-10Ⅰ)；又因为Cl2在饱和食盐水中的溶解度不大，所以可以用排饱和食盐水法收集(如图4-10Ⅱ)，但此法收集的Cl2中含有水蒸气；还可将Cl2直接收集在橡皮球囊中.④尾气处理装置化学实验中，凡是有毒或易燃的尾气，都要进行适当的尾气处理，使之不会造成环境污染或形成安全隐患.对于Cl2，可以用NaOH溶液吸收而除去(如图4-11所示). 综合以上分析结果，实验室用MnO2和浓盐酸加热制取Cl2，并收集干燥纯净的 Cl2，可采用如图4-12所示的装置.实验步骤：“连—检—装—制—集”.①“连”——将所需仪器按图4-12所示的顺序连接.即如图4-12所示，依从下到上、从左到右的顺序连接仪器，组装成制取气体装置.②“检”——检查装置的气密性.即关闭分液漏斗的活塞，向F中加水至浸没玻璃导管，用酒精灯微热圆底烧瓶，若玻璃导管内有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内液体回流形成一段液柱，说明装置的气密性良好. [说明] ①检查装置的气密性必须在连接装置之后，添加药品之前进行.②检查装置的气密性通常包括“形成水封→微热并观察→冷却并观察”三个步骤.③对于气密性不合格的仪器或装置，要查出原因，修复或更换.若橡皮塞不密封，可涂上少量凡士林后再重新检查气密性.③“装”——装药品或试剂.将装置拆开，分别向B、C、D、F中加入适当的药品或试剂，重新连接后，再向分液漏斗A中加入浓盐酸，然后塞好玻璃塞以防止盐酸挥发.④“制”——加热制气.用分液漏斗向圆底烧瓶内加入适量浓盐酸，点燃酒精灯加热，使反应平稳地进行.要通过观察装置C、D中的气泡产生的快慢判断反应进行的快慢，并通过控制浓盐酸的用量或利用酒精灯来调节反应速率，使反应连续、平稳地发生.⑤“集”——收集气体，当装置E内充满黄绿色气体时，表示氯气已收集满，可更换集气瓶继续收集，收集满氯气的集气瓶要盖严，瓶口朝上放置.实验完毕后，先熄灭酒精灯，当装置C、D中无气泡冒出时，将装置F中的玻璃导管取出，装置B、C中的氯气可向其中加入少量NaOH溶液除去，装置D中的氯气可用空气将其“吹”入NaOH溶液中除去.[说明] ①当实验室没有MnO2时，可用KMnO4和浓HCl制取Cl2，其反应的化学方程式为：2KMnO4+“HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2此反应较剧烈，需将浓盐酸缓缓地滴到KMnO4固体上，不需加热.当实验室没有浓盐酸时，可用NaCl和浓H2SO4替代浓盐酸与MnO2制取Cl2，其反应的化学方程式为：2+2NaCl+3H2SO4 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑②盐酸和MnO2反应时，盐酸表现出酸性和还原性，表现还原性的标志是-1价的Cl--变成了。
第一节 氯气公开课教案
课题：第四章第一节氯气
一：教学目标：
1./知识目标：使学生掌握Cl2的物理性质；认识Cl2能溶于水，且溶于水中的一部分氯气能与水发生反应；掌握Cl2与碱的反应。
２.能力目标：通过实验观察，培养学生的分析问题、解决问题的能力。
３.情感目标：通过实验培养学生认真、严谨的科学态度和探究精神。
二：重难点：
Cl2与H2O反应的探究
三：教学方法：
实验探究法
【随堂练习】
1.氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（）
A.Cl2
B.HClO
C.HCl
D.H2O
2.下列关于氯水的说法正确的是（）
A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气
D.新制氯水久置后PH值将变小，几乎无漂白性
3.下列物质中含有Cl-的是( )
A.液氯
B.氯水
C.KClO溶液
D.CuCl2溶液
4.用自来水养鱼时,将氯水注入鱼缸前需在阳光下曝晒一段时间,目的是( )
A.起杀菌作用
B.使水中的HClO分解
C.提高水温
D.增加水中O2的含量
５.漂白粉制取原理的反应方程式是。
漂白粉的成分是；有效成分是；漂白粉发生作用的方程式是。
6.下列物质不具有漂白作用的是( )
A. 氯水
B. Ca(ClO)2
C. NaClO溶液
D. 过氧化钠
E. 活性炭
F. 液氯。
氯气第一课时教学设计
1.让学生通过了解氯气正当与不恰当的使用，感受化学对社会和生产的作用及影响，培养学生热爱科学，尊重科学的思想。
2.应用结构决定性质原理，让学生对氯气性质进行推测、实验验证并分析得出结论，使学生感受科学研究的过程与魅力，渗透对立统一、普遍寓于特殊等辩证唯物主义思想。
教学重点、难点
1.氯气的化学性质（氯气与水的反应）
2)总结归纳学生的推测，列表展示。
3)演示氯气与铜、氢气及红磷等金属及非金属反应得实验，让学生通过观察实验现象以验证自己的结论。
4)回顾课前关于氯气对自来水消毒的资料，引发学生进行氯气在水中发生了怎样的化学反应的思考？
5)在学生思考的基础上，列表给出验证实验的方案与设计。
6)演示氯水的有关实验，让学生感知氯水的漂白性。
《氯气》（第一课时）教学设计
课题名称
《氯气》（第一课时）
科目
化学Leabharlann 年级高中一年级教学时间
1节课（45分钟）
学习者
分析
对于高一学生来说，本节是继第三章《金属及其化合物》学习后，又一次学习非金属元素及化合物的知识，学生已经具备原子结构的初步知识以及如何了解物质性质的初步知识和能力。对于本节要介绍的氯气，在初中化学及日常生活（如：自来水消毒）中有一些简单了解。本节学习中，学生最感兴趣的可能是表现氯气化学性质的丰富的实验现象，对于氯气的毒性及漂白性也具有较强的兴趣和好奇心。教学中，可从学生身边的化学事件入手，充分利用学生的好奇心，充分调动学生的积极性。同时，由于高一学生还比较好动，考虑到氯气属于一种有毒气体，故本节实验以演示为主，可适当让学生参与（如闻气味等）。
教学目标
一、知识与技能
1.使学生了解氯气的物理性质。
2.掌握氯气与金属、氢气、非金属及水等反应的化学性质。
人教版新高中化学教案氯气
人教版新高中化学教案氯气
教材：人教版新高中化学教材
课时：1课时
教学目标：
1. 了解氯气的简介及性质；
2. 掌握氯气的制备方法；
3. 掌握氯气的性质及用途。
教学重点：
1. 氯气的简介及性质；
2. 氯气的制备方法。
教学难点：
1. 氯气的性质及用途。
教学准备：
1. 实验器材：氯化钠、硫酸、氯化钠溶液、试管、燃烧器材等；
2. 教学课件。
教学过程：
一、导入
介绍氯气在日常生活中的应用，引出本节课的学习内容。
二、讲解
1. 氯气的简介及性质
通过课件展示氯气的外观、物化性质等基本信息，让学生了解氯气的性质。
2. 氯气的制备方法
讲解氯气的制备方法，包括氯化钠与硫酸反应制备氯气。
三、实验演示
进行氯气制备实验，让学生亲自操作，观察氯气的性质。
四、讨论
引导学生讨论氯气的性质及用途，与学生共同探讨氯气在工业生产、日常生活中的应用。
五、总结
总结本节课学习内容，强调氯气的重要性及安全注意事项。
教学过程中，可以结合示意图、实验演示等多种教学方法，让学生更直观地了解氯气的性质及用途，激发学生对化学知识的兴趣和学习热情。
化学：氯气(第一课时)教案
氯气的性质（第一课时）【引入】化学武器素有“无声杀手”之称，我们今天研究的“氯气”在第一次世界大战中被首次用作杀人武器。
【学生活动】观察氯气【投影】氯气的物理性质一、物理性质色：黄绿色态：气态（常温常压）味：刺激性气味密度：大于空气溶解性：能溶于水(1:2)熔沸点：沸点-34.6℃，易液化。
一般转化为液体（称“液氯”）储存于钢瓶中。
【说明】①学生实验1：体验氯气能溶于水，但是溶解性不大。
实验过程：往充满氯气的青霉素小瓶里用针筒注入蒸馏水后充分振荡。
实验现象：溶液由无色逐渐变为黄绿色，气体黄绿色变浅。
实验结论：氯气能溶于水；氯气的水溶液中有Cl2。
说明：氯气溶于水后的水溶液称为氯水。
②解释一下气体溶解性的表达方式，气体溶解性的表示方式和固体溶解度不同。
常温下，1体积水里约能溶解2体积的氯气。
【教师讲述】氯气是当今世界上生产量最大的一种化学物质之一，也是新闻报道中出镜率较高的明星物质。
我们来看一些有关氯气的部分新闻报道标题。
【投影】有关氯气的部分新闻报道标题桐庐自来水公司氯气泄漏，未对周边环境造成影响；重庆市天原化工厂发生氯气泄漏事故，9人失踪死亡15万人疏散；四川一游泳池发生氯气泄露事件，上千人紧急疏散；湖北黄石医院存放氯气的储罐发生氯气泄露；武昌一鱼塘消毒过程中因次氯酸钙粉末变质发生氯气挥发泄漏事故；邢台造纸厂氯气泄露；京沪高速公路液氯泄露事件造成28人死亡。
【教师】任何事情都有两面性，我们在看到氯气危害性的同时，也看到了它广泛的用途。
它是一种重要的化工原料，它的应用已经深入到生活和生产中方方面面。
自来水厂、游泳池、医院、鱼塘等这些地方为什么会出现氯气？氯气是什么用途？发生氯气泄漏事件我们该如何应对？这些疑问都有待我们进入氯气的世界一起去解决。
首先让我们穿越时空，回到18、19世纪，跟随科学家们一起重温氯气的发现过程。
请同学们阅读第一段资料。
【阅读资料】氯气是舍勒在1774年发现的，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体。
高中化学教案氯气
高中化学教案氯气
主题：氯气的性质和应用
课时：1课时
目标：学生能够描述氯气的性质及其应用，了解氯气在日常生活和工业中的重要性。
教学重点：氯气的化学性质，氯气在消毒、杀菌、工业生产中的应用。
教学难点：理解氯气对人体健康和环境的影响。
教学准备：实验室设备、氯气制备实验材料、图表资料、视频资料等。
教学过程：
1. 介绍氯气的性质和应用：通过图表和视频资料展示氯气的物理性质、化学性质，以及在消毒、杀菌、漂白、工业生产中的应用。
引导学生了解氯气的重要性和广泛应用领域。
2. 实验演示：进行氯气制备实验，演示氯气的制备方法和化学性质。
引导学生观察实验现象，探讨氯气的制备和性质。
3. 学生讨论：组织学生进行小组讨论，探讨氯气对人体健康和环境的影响，以及如何正确使用和处理氯气。
4. 总结：总结本节课的内容，强调氯气的重要性和应用价值，以及使用氯气时需要注意的安全问题。
作业：要求学生撰写一篇关于氯气性质和应用的小论文，并就如何正确使用和处理氯气提出建议。
教学反思：本节课通过实验演示和讨论，让学生深入了解了氯气的性质和应用，同时也引导学生思考氯气对人体和环境的影响，培养了学生的综合分析和创新能力。
希望学生能够加强安全意识，正确使用化学制品，保护环境，促进身心健康发展。
高中必修一化学氯气教案
高中必修一化学氯气教案1. 了解氯气的性质、制备方法和主要用途；2. 理解氯气与水的反应，以及氯气与金属的反应；3. 掌握氯气的化学方程式和氯气的安全使用方法。
教学重点：1. 氯气的性质和制备方法；2. 氯气与水的反应；3. 氯气与金属的反应。
教学难点：1. 氯气与金属的反应的化学方程式；2. 氯气的安全使用方法。
教学准备：1. 实验材料：氯气气体、水、氢气、氯化铁、钠等；2. 实验器材：试管、试管架、酒精灯等。
教学步骤：1. 引入氯气：介绍氯气的性质、制备方法和主要用途；2. 氯气与水的反应：进行实验，观察氯气与水的反应过程，记录实验现象和化学方程式；3. 氯气与金属的反应：进行实验，观察氯气与金属的反应过程，记录实验现象和化学方程式；4. 氯气的安全使用方法：介绍氯气的安全使用方法，如避免直接吸入氯气、保持通风等；5. 总结与讨论：总结氯气的性质、制备方法和主要用途，强调氯气的危害性和安全使用方法。
课堂练习：1. 知识点选择题；2. 理解题：氯气与水的反应过程中释放的氢气是如何产生的？实验设计：1. 实验目的：观察氯气与水和金属的反应过程，探究氯气的性质；2. 实验步骤：将氯气通过含水的试管中，观察气泡产生的情况和试管内的现象；将氯气与钠等金属反应，观察反应过程和试管内的现象；3. 实验数据处理：记录实验现象，写出化学方程式并进行讨论。
教学反馈：1. 教师对学生在课堂上的表现进行评价，指出学生存在的问题和进步之处；2. 学生通过问答环节表达自己的疑问和理解。
拓展延伸：1. 进一步探讨氯气与其他物质的反应，如氯气与氧气、氨气等的反应；2. 了解氯气在生活中的应用和环境影响。
氯气(第一课时)教学设计
观察
设疑
明确目的，了解步骤 用事实证明，使学生 记忆深刻。
【提问】氢气在氯气中燃烧的现象。 氢气与氯气反应方程式。
回答：安静燃 烧，苍白色火 焰，瓶口有白 雾。
培养学生语言表达 能力，渗透化学学科 以实验为主的特点。
【讲解】雾的概念。
【设问】氢气与氯气还能在什么条件下 反应呢？现象如何？
倾听、记录。 倾听
情感
态度 价值
观
渗透氯气的结构决定性质、对立统一、典型带动一般、普 通寓于特殊等科学思想。通过对氯气性质的推测、实验的验证， 进而进行分析，最终得到结论的研究过程，使学生感受科学研 究的过程和魅力。
教学重点难点
氯气的化学性质
教学方法
实验探究法
实验准备
集气瓶、玻璃片、坩埚钳、酒精灯、火柴、铁架台、塑料 片、氯气、氢气、铜丝、蒸馏水
【投影】氯气刺激毒性强， 助纣为虐上战场； 黄绿迷雾滚滚来， 多少将士为国亡。
倾听
倾听、欣赏
谴责战争，以增强学 生的爱国情感
升华氯气的物理性 质，培养学生爱国意 识，克服理性学科的 枯燥无味，使学生乐 学。
【讲解】氯气的密度、溶解度。
倾听、记录
使学生了解、记忆。
【过渡】氯的原子结构怎样？
【板书】结构
【演示实验】铜与氯气反应
阅读实验目 的、步骤 认真观察
使学生明确目的，了 解实验步骤。
培养学生观察能力 分析能力
教师活动
学生活动
教学意图
【提问】铜与氯气反应的现象
回答：剧烈燃 烧，产生棕黄 色的烟，溶液 为蓝绿色。
培养学生的归纳总 结、语言表达能力。
【讲解】烟的概念
【投影】铜与氯气反应方程式
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[讲解]说明铜与氯气反应生成了二价铜。
［板书］Cu+Cl2=====CuCl2
［设问］那么，氯气与铁会发生反应吗？
［实验］将灼热的铁丝放入充满氯气的集气瓶中，观察现象。然后将少量水注入容量瓶，塞好瓶塞，振荡，观察溶液颜色。
《氯气》公开课
第一课时
授课人：张明学
教学目标
1、使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
2、使学生掌握氯离子的检验方法。
3、使学生了解氯气的物理性质和用途。
4、通过引导学生观察、分析演示实验或网络视频中的现象，培养学生观察和分析问题的能力。
教学重点
氯气的化学性质及实验室制法；
氯离子的检验
视频资源地址：/programs/view/Xqo_3zVSvJY/
[学生总结]钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生氯化钠的白烟。
[板书]
2Na+Cl2=====2NaCl
［演示实验4-1］：将灼热的铜丝放入充满氯气的集气瓶中，观察现象。然后将少量水注入容量瓶，塞好瓶塞，振荡，观察溶液颜色。
［作业］
第四章 卤素
第一节 氯气
一、氯气的物理性质
1、色态：黄绿色的有毒气体
2、气味：刺激性气味
3、密度：比空气大
4、易液化（氯气 液氯）
5、溶解性：能溶于水
二、氯气的化学性质
（一）与还原剂反应
1、与金属反应
2Na+Cl2=====2NaCl剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟
［板书］2、与H2反应
［演示实验4-2］在空气中点燃氢气，把导管伸入充满氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时的现象。
［生］氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有雾。
［师］氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢上升与空气中的水蒸气结合，呈雾状。
［板书］H2+Cl2====2HCl
［拓展提问］燃烧一定需要氧气参加吗？
［观看视频］本地视频“氯气与红磷反应”。
［讲解］白磷在氯气中燃烧，产生白色烟雾，其中包含两种物质，
即三氯化磷和五氯化磷。
［板书］3、与P反应
氯气不足时：2P+3Cl2=====2PCl3（白雾—液滴）
氯气过量：PCl3+Cl2======PCl5（白烟—颗粒）
或2P+5Cl2=====2PCl5（白烟—颗粒）
C、多喝豆浆或牛奶 D、用肥皂水浸湿毛巾蒙面
［练习］3、下列物质不能由单质直接化合得到的是（C）
A．FeSB.Fe3O4C.FeCl2D.CuCl2
［练习］4、用以下气体来进行喷泉实验时，最终溶液不能充满整个烧瓶的是（ CD ）
A、氨气 B、氯化氢 C、氧气 D、氮气
［课堂小结］本节课我们学习了氯气的物理性质和部分化学性质，理解了氯气做为氧化剂时与金属单质钠、铜、铁反应，与非金属单质氢气、白磷等反应的规律，收获颇丰，希望同学们认真理解氧化剂在化学反应中的作用和反应规律。
［过渡］物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构示意图来分析和预测氯气的化学性质。
［板书］二、氯气的化学性质
[分析]氯气的分子结构和氯原子结构，最外层有7个电子，推断其在反应中极易
得电子而表现出氧化性。
[板书]（一）与还原剂反应
1、与金属反应
[回顾]钠与氯气反应［观看网络视频］在视频中搜索“氯气与钠反应”并观看。
［生］红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，加水后烟消失，溶液呈黄色。
[讲解]说明铁与氯气反应生成了三价铁。
［板书］2Fe+3Cl2=====2FeCl3
[设问]为什么铁与氯气生成三价铁而不生成亚铁呢？
［生］因为氯气的氧化性较强。与变价金属反应会生成其最高价态。
［设问］如果氯气与亚铁相遇，两者会反应吗？比如将氯气通入氯化亚铁溶液中，会有什么现象？
教学难点
氯气的化学性质。
教学方法
实验探索、观察思考、启发、引导、比较、讲解等。
课时安排
第一课时：氯气的物理性质、化学性质。
教学过程（第一课时）
[课堂导入]
第一次世界大战期间，法西斯德国曾利用各种武器发动了惨无人道的战争。一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，一时间黄烟滚滚，风沙大作，随着风势剧增，但见无数士兵大咳不止，疼痛难忍，以致精神失常，倒地身亡，阵地上陈尸千万，惨不忍睹。法西斯德军利用的这种毒气叫做氯气。本章我们主要学习以氯元素为代表的卤族元素，本节课重点学习氯气的性质。
［设问］为什么同样的反应，前者是安静的燃烧，后者却发生爆炸呢？
［指导阅读］《导与练》86页要点四：温馨提示。
［讲解］产物HCl具有刺激性气味，极易溶于水，在标准状况下，1体积水能溶解500体积的氯化氢气体，其水溶液叫做氢氯酸，俗称盐酸。
［引导］还有一种非金属单质也能与氯气发生氧化还原反应，它就是磷。
3、与P反应
氯气不足：2P+3Cl2=====2PCl3（白雾—液滴）
氯气过量：PCl3+Cl2======PCl5（白烟—颗粒）
或2P+5Cl2=====2PCl5（白烟—颗粒）
[板书]第四章 卤素
第一节 氯气
[师]首先认识氯气。展示盛满氯气的集气瓶。
学生观察氯气、看课本，总结出氯气的物理性质。
［学生总结，教师板书］
［板书］一、氯气的物理性质
1、色态：黄绿色的有毒气体
2、气味：刺激性气味
3、密度：比空气大
4、易液化（氯气液氯）
5、溶解性：能溶于水，常温下，1体积水溶解2体积氯气。
视频资源地址：/show/xqxNfFOvfvNw26-W.html
[学生总结]在镁条的照射下，氯气与氢气迅速化合，放出大量的热，发生爆炸。
［板书］H2+Cl2====2HCl
［讲解］发生爆炸的原因是氢气与氯气有足够大的接触面，在光照下迅速化合，放出大量热，使瓶内压强急剧增大，从而发生爆炸。
Cu+Cl2======CuCl2剧烈燃烧，大量棕黄色烟，加水呈蓝绿色
2Fe+3Cl2=====2FeCl3剧烈燃烧，大量棕黄色烟，加水呈黄色
2FeCl2+Cl2===2FeCl3溶液颜色由浅绿色变为黄色
2、与H2反应
H2+Cl2=====2HCl安静燃烧，苍白色火焰，白雾
H2+Cl2====2HCl爆炸
［生］会反应。氯气通入氯化亚铁溶液中，溶液颜色由浅绿色变为黄色。
［板书］2FeCl2+Cl2===2FeCl3
［结论］氯气与大多数金属在点燃或灼热的情况都能发生反应生成最高价氯化物，这一点印证了氯气的化学性质较为活泼。但是，在通常情况下，干燥的氯气不会与铁反应，故可以用钢瓶储运液氯。
［引导］除了金属还原剂，还有非金属还原剂，最典型的就是氢气。
［课堂练习］《导与练》85-86页，要点突破，填空，交流讨论。
［练习］1、将氯气用导管灌入老鼠洞可灭鼠，这是利用了氯气的那些性质（ BC ）
A、黄绿色 B、密度比空气大C、有毒 D、较易液化
［练习］2、如果氯气发生泄漏并顺风扩散，应该怎样防御以免中毒（ BD ）
A、人应躲到低洼的地方 B、人应躲到较高的地方
［板书］燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。
燃烧的条件：可燃物与助燃剂接触，温度达到着火点。
［师］氯气与氢气在光照的条件下可以反应，剧烈化合而发生爆炸。
［解读实验4-3］取一瓶氢气与氯气的混合气体，用塑料片盖好，点燃镁条靠近，瓶中氯气和氢气迅速化合而发生爆炸，将塑料片弹起。［观看网络视频］在视频中搜索“氯气与氢气反应”并观看。