小苏打中碳酸氢钠含量的测定

三【主要仪器和试剂】：
• 仪器：天平、酸式（碱式）滴定管 、容量 瓶 、锥形瓶 、 量筒 、 吸量管 、烧杯 、 玻璃棒等。 • 试剂：0.1摩尔每升的HCl溶液、小苏打 （样品） 、甲基红 甲基橙指示剂 无水 碳酸钠等。 •
•
四· 【实验原理】：
• 小苏打的主要成分是碳酸氢钠。碳酸氢钠是某些药物的主 要成分，它一般用于胃酸过多。碳酸氢钠为弱酸性的酸式 物质，其含量的测定可用滴定分析法来测定（直接滴定 法）。
2 3
2
3
2
3
2.2 标准HCl溶液的浓度
c
2
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HCl (标准）
=2× mNa2CO3/MNa2CO3·HCl V
2.3小苏打中NaHCO3含量
wNa CO ﹪=(cHCl×VHCl×MNaHCO3 ／m总（样品））×100﹪
3
七.【提出问题】：
• 1.碳酸氢钠作为标准物质标定HCl时为什么 不能用酚酞作指示剂？ 答： • 2.在进行小苏打中NaHCO3含量测定时，加入 甲基橙指示剂后，为什么接近计量点时应 剧烈振摇溶液？ 答：
六·【实验数据记录及处理】：
1.数据记录表示：
1.1 配Na2CO3标准溶液时，一级标准物质Na2CO3的 质量：
mNa2CO
V
终
3
=
g
1.2 HCl溶液的标定时，所消耗的HCl体积VHCl：
—V初
= V =
HCl
2.数据处理表达式：
2.1 所配的Na2CO3溶液的浓度
cNa CO = mNa CO ／MNa CO ·V
滴边摇动锥形瓶，待溶液变成黄色（临近终点时）用少量 蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，继续小心滴加HCl溶液直到溶液颜 色刚刚变为橙色，即滴定终点为止。并记录滴定所消耗的 HCl溶液体积VHCl。
1.3 小苏打溶液的配制 用托盘天平称取mg（0.3-0.4g）的小苏打样品，将其放入
烧杯中，加一定量的蒸馏水（小于50mL ）。并用玻璃棒 搅拌使其充分溶解，再将溶液转移到100mL的容量瓶中， 用少量水洗烧杯和玻璃棒并将其液也转到容量瓶中，加蒸 馏水稀释到刻度线定容、摇匀。
cHCl (标准）=
2×
mNa2CO3/MNa2CO3·VHCl
（2).碳酸氢钠（NaHCO3)含量的测定，根据反应式如下： H﹡ ＋ HCO3¯ = H2O ＋ CO2↑ 用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液由黄色变为红 色。 小苏打中NaHCO3含量
wNa2CO3﹪=(cHCl×VHCl×MNaHCO3 ／m总（样品））×100﹪
1.4 滴定分析.
•
用吸量管吸取上述溶液20mL，注入锥形瓶中并在锥 • 形瓶中滴入几滴甲基橙夜作指示剂，此时溶液呈 黄色。用算是滴定管取0.1mol／L 的HCl溶液，将 其固定在滴定架上，排除滴定管夹断的气泡。并 记录此时滴定管中溶液的体积V初。开始滴定，打 开滴定管的旋塞，边滴边振荡，当要接近滴定终 点时，剧烈振荡锥形瓶中溶液。滴定终点，溶液 由黄色变为红色。关闭旋塞 记录此时滴定管中体 积V终。 • 重复以上步骤2—3次。
1.2 HCl溶液的标定
取20mL洁净的移液管，用少量配制好的Na2CO3溶液润洗 三次，然后吸取Na2CO3溶液20mL，放入锥形瓶中，用洗瓶 吹入少量蒸馏水将附在锥形瓶内壁的溶液冲下，加甲基橙 指示剂2滴，溶液呈黄色。用少量HCl溶液润洗滴定管三次， 从滴定管中缓慢滴加HCl溶液。在滴定过程中，边滴
五. 【实验内容及步骤】：
1.1 Na2CO3标准溶液的配制
在分析天平用差减法精确称取无水碳酸钠mg(约0.40.6g，准确到±0.0001g）置于100mL的烧杯中，20-30mL 蒸馏水并玻璃棒搅拌使其溶解，然后转移至100mL容量瓶 中，用少量蒸馏水洗小烧杯数次，洗液一并移入容量瓶中 （注意控制总体积）加蒸馏水至刻度线，将溶液充分摇匀。
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自行设计实验 目录
一、实验名称 二、实验目的 三 、主要仪器和试剂 四、实验原理 五、实验内容 六、数据记录及处理 七、提出问题
一· 【实验名称】：
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• 小苏打中碳酸氢钠含量的测定。 •
二· 【实验目的】：
• 1.掌握滴定分析法的用途和意义 。 2.掌握滴定法侧某些物质含量的的基本 原理。 3.巩固滴定的基本操作。 4.通过实验提高学生的实验技能 、设 计、 创新能力。
• （1）可用无水碳酸钠来标定盐酸，反应式如下：
Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2 ↑
化学计量点，溶液呈弱酸性，此时溶液pH=3.9,滴定 突跃为pH=5.0-3.5,可用甲基红作指示剂，滴定终点时溶 液颜色由黄色变为橙色。 根据关系式：n(HCl)=2n(Na2CO3)
则有