小苏打中碳酸氢钠含量的测定
欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法
欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。
方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器。
按要求回答下列问题：（1）方法一是将HCO3-离子转化为沉淀并称重，则试剂A为______________（填化学式）溶液；操作2包括_______________________。
（2）方法二操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，还需要___________________；操作2的名称是__________；该样品中NaHCO3的质量分数为_________（用含m、a的表达式表示）。
（3）根据方法三中所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是_______________；仔细分析该实验装置，由此测得的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是______________________________；偏低的原因可能是____________________________。
（4）方法四的实验原理是________________（用化学方程式表示）测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品中碳酸钠的质量分数，设计如下实验方案：(1)方案一：按下图装置进行实验，并回答以下问题。
①实验前先_________，分液漏斗中应该装_________（盐酸或硫酸），D装置的作用是__________。
②实验中除称量样品质量外，还需称__________装置前后质量的变化。
③据此实验得到的数据，结果有误差。
因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是__________。
(2)方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。
①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有________________________________；②如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品19.0g，干燥的沉淀质量为39.4g,则样品中碳酸钠的质量分数为__________（计算结果保留两位有效数字）。
小苏打中NaHCO3含量的测定
设计实验二 小苏打中NaHCO 3含量的测定【实验原理】1、酸碱滴定分析法中，盐酸常用来配置标准酸溶液，由于浓盐酸也放出HCl 气体，所以不能直接法配置，只能先配置成近似浓度的溶液，再用适当的一级标准物质标定之。
无水碳酸钠常用于标定强酸如HCl 溶液，标定过程中甲基橙作指示剂，甲基橙加在Na 2CO 3 溶液中中显黄色。
标定至终点时溶液由黄色变为橙红，当盐酸滴定一级标准物质Na 2CO 3至终点时，可根据盐酸消耗量和一级标准物质的质量计算出HCl 的浓度：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2OC （HCl ）=23232m (N a C O )10005(a )(l)M N C O V H C ⨯ (mol/L)2、小苏打样品中NaHCO 3的测定：用HCl 滴定NaHCO 3，滴定过程中，用甲基橙作指示剂，甲基橙在PH>4.4显黄色.PH<3.1显红色.3.1~4.4显橙色。
滴定NaHCO 3甲基橙加在NaHCO 3溶液中显黄色.滴定至终点时溶液由黄色变为橙红。
NaHCO 3+HCl=NaCl+ CO 2↑+H 2O.滴定达到终点后，根据下式算出C(NaHCO 3)，再计算出小苏打样品中NaHCO 3的含量： C(NaHCO 3)=C (H C l)V (H C l) 1000V(NaHCO3)⨯ (mol/L)【仪器与试剂】仪器：分析天平、称量瓶、容量瓶（100ml ×2）、移液管（20ml ×2）、玻璃棒、烧杯(250ml ×2)、胶头滴管、洗耳球、滴定台、锥形瓶(250ml ×2)、酸式滴定管（25ml ×2） 试剂：分析纯Na 2CO 3、小苏打样品、0.1mol/L HCl 溶液、甲基橙、蒸馏水.【实验步骤】一、0.1mol/L HCl 标准溶液的标定：（1）在分析天平上准确称取105℃干燥至恒重的分析纯 碳酸钠[Mr(NaHCO 3):106.00]0.4~0.6g(精确至±0.0001g)溶解并定容到100ml 。
碳酸氢钠含量的测定(去除了碳酸钠干扰)
碳酸氢钠含量的测定酸碱滴定，目视终点测试1. 范围测定1-170mg的碳酸氢钠含量，碳酸钠将不会产生干扰。
不存在其他碳酸盐。
1.1样品量1g1.2所需时间15分钟阿克苏诺贝尔公司将不承担由于使用本方法而引起的负面结果的任何责任。
使用者在使用本方法之前，应事先了解在该报告中提到的产品，试剂和仪器对他自己是否适用。
2. 原理碳酸氢盐溶解在水中，加入过量的氢氧化钠中和。
过量的氢氧化钠溶液用盐酸标准溶液滴定，用酚酞作指示剂。
碳酸盐引起的干扰，可以通过转换成BaCO3来消除。
3. 仪器--4. 试剂除非另有说明，均为分析纯试剂盐酸溶液： 0.1N滴定液（制备和标定,见SMA Ti/90.2）氢氧化钠溶液： 0.1N氯化钡溶液： 100g/l酚酞溶液： 1g/l 溶解在96% V/V的乙醇中。
5. 样品样品应完全混合均匀6. 步骤准确称取约150mg（精密到0.1mg）样品于200ml 锥形瓶中。
加入25ml水，溶解样品。
准确加入25.00ml 0.1N NaOH 溶液，立刻加入10ml 100g/L BaCL2溶液和 几滴酚酞溶液。
立即用0.1N HCl 标准溶液，滴定过量的氢氧化钠，直至溶液由粉红色变成无色。
同时做一个空白。
7. 结果报告7.1计算碳酸氢钠含量（% m/m ）=m N V V 10000.84)-12⨯⨯⨯（式中： V1=滴定样品消耗盐酸溶液的ml 数V2=滴定空白消耗盐酸溶液的ml 数N=盐酸溶液的浓度m=样品的质量，mg7.2统计-7.3报告酸度含量报告接近于0.1% m/m8. 注释8.1较前版的变化如下：-对版本的布局和内部风格上有所改变。
9. 文献9.1参考标准 9.1.1 SMA Ti/90.210. 图表-。
小 苏打 片中 碳酸 氢钠 含量 的测 定
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3
ω（NaHCO3）
ω平均（NaHCO3）
Page 11
相对偏差%
实验结果与讨论
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1.标定用的一级标准物质应该具备哪些条件？ 2.酸碱指示剂选择的原则是什么？ 3.标准溶液的配制方法有哪些？
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12
定
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2
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实验原理
i.由于盐酸易挥发，不能用直接法配制标准溶液，只能先 配成近似浓度的溶液，再用一级标准物质硼砂标定。当盐酸 滴定一级标准物质硼砂,到达反应终点时，用消耗HCl的量及
一级标准物质硼砂的质量可计算出HCl的标准浓度。再根据
HCl与碳酸氢钠反应即可求出小苏打中碳酸氢钠的含量
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9
数据记录及处理
1.1硼砂标定HCL溶液
项目 m（Na2B4O7· H2O）/g
V（HCL）初 读数/ml V（HCl） 终 读数/ml
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1
2
3
△V（HCl）/ml
C(HCl)/mol/L C平均(HCl)/mol/L
相对平均偏差%
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数据记录及处理
1.2标定的HCL溶液滴定待测溶液 项目 待测溶液/ml V（HCL）初 读数/ml V（HCl） 终 读数/ml △V（HCl）/ml 1 2
7
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实验步骤
3.HCL标准溶液的直接标定
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取一支50ml酸式滴定管，按照滴定管的基本操作要求做 好准备。用配好的的HCL标准溶液润洗滴定管3次，装满至 “0”刻度线以上检查有无气泡调至零刻度线。用移液管吸 取25.00ml硼砂溶液放入250ml的洁净锥形瓶内，加甲基红 指示剂1-2滴，用HCL标准溶液滴至从黄色变为微红色为止， 记录读数。重复2次，根据3次滴定结果，计算出HCL的准确 浓度。 在分析天平称取小苏打片用分析天平称量约1.0-1.2g （精确至±0.0001g）置于200ml烧杯中，加20-30ml去离子 水溶解后转入250ml的容量瓶中，定容至刻度线，摇匀
小苏打中NaHCO3含量的测定
含量的测定3NaHCO 小苏打中【实验目的】1.掌握滴定分析法的用途和意义 。
2.掌握酸碱滴定的基本原理及实验基本操作。
3.学习双指示剂法测定混合碱液组成及含量的原理和方法，并巩固滴定的基本操作。
4.通过实验提高实验设计、创新能力，培养独立分析问题的能力。
5.熟悉各仪器的使用。
【实验原理】1.酸碱滴定分析是以质子转移反应为定量基础的滴定分析法。
一般用于能直接或间接与酸碱发生定量反应的物质的含量测定。
2.能用于直接配制标准溶液的物质称为一级标准物质。
而在酸碱滴定分析中，常用HCI 和NaOH 溶液作为标准溶液，但浓盐酸易挥发，NaOH 易吸收空气中的水和二氧化碳，都不能直接配成标准溶液。
只能先配制成近似浓度，然后用以及标准物质或另一种已知准确浓度的标准溶液来确定其准确浓度。
3.可用无水碳酸钠来标定盐酸浓度，反应式如下：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O.化学计量点，溶液呈弱酸性，此时溶液pH=3.9,滴定突跃范围为pH=5.0-3.5,可用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液颜色由黄色变为橙红色。
根据关系式n(HCl)=2n(Na 2CO 3) 则有1000)()()(5)(23232⨯=HCl V CO Na M CO Na m HCl c （mol/L ）4.碳酸氢钠（NaHCO 3)含量的测定，根据反应式如下： H + ＋ HCO 3¯ = H 2O ＋ CO 2↑用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液由黄色变为橙红色。
)/(1000)()()()(33L mol NaHCO V HCl V HCl c NaHCO c ⨯=求得小苏打中NaHCO 3含量：w （Na 2CO 3）= { [c(HCl)×V(HCl)×M(NaHCO3)]／m 总（样品）}×100﹪ 5.甲基橙在pH>4.4时显黄色，pH<3.1时显红色，pH 范围在3.1~4.4显橙色.【仪器与试剂】仪器：电子天平、酸碱两用滴定管(25mL)、容量瓶(100mL×2)、移液管(20ml ×2)、锥形瓶(250m L×3)、烧杯(100mL×2)、量筒(10mL)、滴定台、玻棒、洗耳球、滴管。
混合碱中NaHCO3、 Na2CO3含量的测定-双指示剂法讲解
扣分
扣0分 扣5分 扣10分
扣15分
扣20分 扣25分
得分
评价
评价内容
准 确 度 （75分）
要求
相对误差≤0.10％ 0.10％<相对误差≤0.20％ 0.20％<相对误差≤0.30％ 0.30％<相对误差≤0.40％ 0.40％<相对误差≤0.50％ 相对误差>0.50％
扣分
扣0分 扣15分 扣30分
检测要点
1、酸式滴定管的规范操作：克服漏液的现象；有色溶液体积 的正确读法； 2、近终点时颜色判断和操作：近终点微红色消失缓慢，慢滴 多摇，控制半滴操作； 3、分析误差产生原因：滴定速度控制不当；终点判断不准确； 读数误差；酸式滴定管管尖和两侧漏液等因素。
根据你的测定，我们本地区的烧碱或纯 碱指标属于那个等级？(写出测定实验操作步 骤、实验数据和测定结果)
V2溶液温度补正值/ml
V2滴定管体积校正值/ml
V2（HCl）滴定实际消耗体积/ml
ω（NaHCO3）﹪
ω平均（ NaHCO3 ）/﹪
极差/（mol/L）
极差与平均值之比/（﹪）
Na2CO3、 NaHCO3含量按下式计算：
(
Na2CO3
)=
C
(
HCl
)
2V1
103 M
ms
250
(
1 2
Na2CO3
)
100
0
0
(
NaHCO3
)=
C(HCl
)
(V2
V1 ) ms
103 25
250
M
( NaHCO3
)
100
0
0
评价
测定小苏打片中碳酸氢钠的含量(硼砂版)
实验原理1
ⅰ：酸碱滴定分析是以质子转移 反应为定量基础的滴定分析法。 一般用于能直接或间接与酸碱发 生定量反应的物质的含量测定。 ⅱ：能用于直接配制标准溶液的 物质称为一级标准物质。而在酸 碱滴定分析中，常用HCI和NaOH 溶液作为标准溶液，但浓盐酸易 挥发，NaOH易吸收空气中的水和 二氧化碳，都不能直接配成标准 溶液。只能先配制成近似浓度， 然后用以及标准物质或另一种已 知准确浓度的标准溶液来确定其 准确浓度。
测定小苏打片中 碳酸氢钠的含量
实验目的
ⅰ：掌握药用小苏打片中碳酸氢钠含 量的测定 ⅱ：正确掌握滴定终点的方法和滴定 步骤 ⅲ：熟练使用容量瓶、移液管 ⅳ：巩固分析天平的使用和滴定操作 ⅴ：培养独立分析问题的能力
仪器材料与试剂
仪器：分析天平、酸式滴定管(50mL)、 容量瓶(25℃、250mL)、移液管(25mL)、 锥形瓶(250mLX3)、烧杯(50ml、200ml、 1000mL)、量筒(10mL、500mL)、试剂 瓶(500mL)、洗瓶、玻璃棒、洗耳球。 材料与试剂：6mol/L浓盐酸、 甲基红、 甲基橙、小苏打片（4片）、蒸馏水， 硼砂。
并按下表记录读数：
C(HCl)V(HCl) 1000 V(NaHCO3)
实验原理2
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2+H2O.用于滴定 NaHCO3浓度 C（HCl ）V（HCl ） C(NaHCO3)= V（NaHCO3）（mol/L）
c(NaHCO3)V(总)M(NaHCO3) 100% W（NaHCO3）= m(样品)
n（HCL） =2n（Na2B4O7*10H2O）
V（取） 2m（硼砂） 1000 C（HCl）V（HCl）= V（总） M（硼砂）
小苏打中NaHCO3含量的测定正式版
实验二 小苏打中CO N aH 3含量的测定 【实验原理】1.HCl 标准溶液的标定：当盐酸滴定一级标准物质Na2CO3,到达反应终点时，用消耗 HCl 的量及一级标准物质Na2CO3的质量可计算出HCl 的标准浓度。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1/2n(HCl)=n(Na2CO3) C(HCl)= 23232m(Na CO )10005(a )(l)M N CO V HC ⨯ （mol/l ） 2.小苏打样品中NaHCO3的含量的测定：由标定得到的HCl 溶液浓度，小苏打样品的质量及反应终点时消耗的HCl 的体积求得小苏打样品中NaHCO3的含量：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑3.甲基橙在PH>4.4显黄色.PH<3.1显红色.3.1~4.4显橙色.标定HCl 时甲基橙加在Na2CO3 溶液中中显黄色.标定至终点时溶液变为橙红. 滴定NaHCO3甲基橙加在NaHCO3溶液中显黄色.滴定至终点时溶液变为橙红【试剂与仪器】仪器：电子天平、酸式滴定管（25ml ）、烧杯（100ml ，250ml ）、锥形瓶（250ml*6）、容量瓶（100ml*2）、移液管（20ml*2）、洗耳球、洗瓶、玻璃棒、胶头滴管。
试剂：，0.1mol/L 的HCl 溶液，蒸馏水，甲基橙指示剂，一级标准物质Na2CO3，待分析的小苏打样品。
【实验步骤】①用电子天平精确称量无水Na2CO3粉末0.48~0.55g （精确至±0.0001g ），置于100ml 烧杯中，加20~30ml 蒸馏水溶解，然后将溶液移至100ml 容量瓶中，按容量瓶的标准操作方法，加蒸馏水到刻度处，摇匀。
②取20ml 洁净的移液管，用少量配好的Na2CO3 溶液润洗2-3次后，吸取Na2CO3 溶液20.00ml 放入250ml 锥形瓶中，加两滴甲基橙，这时溶液呈黄色。
③用待标定HCl 溶液滴定Na2CO3 ：1）用待标定HCl 溶液润洗滴定管3次，装满HCl 溶液至“0”刻度以上，查有无气泡并排除，后放出多余液体，调整凹液面至0.00刻度或其以下的整数位，记下初始读数（准确至0.01毫升）2）将装有Na2CO3 溶液的锥形瓶移至滴定管下，缓慢滴下HCl 溶液，同时轻轻摇动锥形瓶，直到溶液变为浅黄色（临近终点），要再放慢滴定速度，直到溶液颜色刚刚变成橙色或微红，记录此时的读数，并重复滴定操作2次，（测定结果的相对偏差应该小于0.2%）。
小苏打中碳酸氢钠含量的测定
无水
关闭旋塞 记录此时滴定管中体积V终。
• 〔1〕可用无水碳酸钠来标定盐酸，反响式如下：
1 Na2CO3标准溶液的配制
mNa2CO3 =
g
• cHCl (标准〕=2× mNa2CO3/MNa2CO3·VHCl
四·【实验原理】：
• 小苏打的主要成分是碳酸氢钠。碳酸氢钠是某些药物的主 要成分，它一般用于胃酸过多。碳酸氢钠为弱酸性的酸式 物质，其含量的测定可用滴定分析法来测定〔直接滴定 法〕。
三【主要仪器和试剂】：
瓶 、锥形瓶 、 量筒 、 吸量管 、烧杯 、 取20mL洁净的移液管，用少量配制好的Na2CO3溶液润洗三次，然后吸取Na2CO3溶液20mL，放入锥形瓶中，用洗瓶吹入少量蒸馏水
将附在锥形瓶内壁的溶液冲下，加甲基橙指示剂2滴，溶液呈黄色。 cHCl (标准〕=2× mNa2CO3/MNa2CO3·VHCl
滴边摇动锥形瓶，待溶液变成黄色〔临近终点时〕用少量
蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，继续小心滴加HCl溶液直到溶液颜
色刚刚变为橙色，即滴定终点为止。并记录滴定所消耗的
HCl溶液体积VHCl。 3.
取20mL洁净的移液管，用少量配制好的Na2CO3溶液润洗三次，然后吸取Na2CO3溶液20mL，放入锥形瓶中，用洗瓶吹入少量蒸馏水
1.3 小苏打溶液的配制 将附在锥形瓶内壁的溶液冲下，加甲基橙指示剂2滴，溶液呈黄色。
0001g〕置于100mL的烧杯中，20-30mL蒸馏水并玻璃棒搅拌使其溶解，然后转移至100mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗小烧杯数次，洗
液一并移入容量瓶中〔注意控制总体积〕加蒸馏水至刻度线，将溶液充分摇匀。
cHCl (标准〕用=2×托mN盘a2C天O3/平MNa称2CO取3·VHmCgl 〔0.3-0.4g〕的小苏打样品，将其放入
纯碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量测定计算公式
纯碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量测定计算公式碳酸钠和碳酸氢钠是纯碱中的两个主要组分。
测定这两种化合物的含量可以采用酸碱滴定的方法。
下面我将为您详细介绍这个计算公式。
首先，我们需要了解一些基本概念和步骤。
酸碱滴定是一种通过反应的等量点来测定溶液中其中一种化学物质的含量的方法。
在纯碱的测定中，我们使用酸溶液来滴定纯碱的溶液，常用的酸溶液有盐酸和硫酸。
下面是计算纯碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的步骤：1.准备酸溶液准备相应浓度的盐酸或硫酸标准溶液。
这个溶液用来滴定纯碱的溶液，并且需要使用酚酞作为指示剂来标志滴定终点。
2.确定滴定号数用酚酞溶液滴在酸溶液上，记录下溶液变颜色的体积。
这个滴定号数将用于计算试样中碳酸钠和碳酸氢钠的含量。
3.准备样品取一定量的纯碱样品(例如0.1g)，溶解在适量的水中。
添加几滴酚酞指示剂到样品中。
4.滴定将酸溶液慢慢滴入样品中，观察溶液的颜色变化。
初始时溶液是红色的，当酸中和完全后溶液变为无色或淡粉红色。
5.记录滴定体积记录滴定时酸溶液的滴定体积(ml)。
这个体积将用于计算样品中碳酸钠和碳酸氢钠的含量。
接下来，我们来计算纯碱中碳酸钠和碳酸氢钠的含量。
碳酸钠(Na2CO3)的含量计算公式：Na2CO3(g/L)=(酸溶液滴定体积-滴定号数)×0.106碳酸氢钠(NaHCO3)的含量计算公式：NaHCO3(g/L)=(酸溶液滴定体积-滴定号数)×0.084其中，酸溶液滴定体积是指滴定过程中酸溶液的体积(ml)，滴定号数是指滴定中标志酸溶液变色的体积(ml)。
通过以上的计算公式，我们可以得出纯碱样品中碳酸钠和碳酸氢钠的含量。
这个方法在实验室中被广泛使用，能够准确测定纯碱样品中这两种化合物的含量。
需要注意的是，这个计算公式是基于滴定方法的前提下得出的。
在实际操作中，还需要注意保证反应的完全性，以及正确使用酸碱滴定的方法和技巧。
这样才能得出准确可靠的结果。
小苏打片中碳酸氢钠含量的测定
1.1硼砂滴定HCl溶液
组
1
2
数
项目
m（Na2B4O7·H2O） /g
V（HCl)初/mL
V（HCl)终/mL △V（HCl）/mL
C(HCl)mol/L
C平均(HCl)mol/L
相对平均偏差
3
16
小苏打片中NaHCO3含量的测
• 数据定记录与处理：
1.2滴定的HCl溶液滴定待测溶液
小苏打片中NaHCO3含量的测 定
• 实验原理 ：
2、碳酸氢钠的含量测定，滴定反 应式如下：
HCl + NaHCO3 = H2O + CO2+NaCl 用甲基橙作指示剂，终点溶液颜色
由黄色变为橙色或微红色。
6
小苏打片中NaHCO3含量的测
定
• 实验原理 ：
3、碳酸氢钠的含量计算
CHCl =
mNa2B4O7.10H2O ×2 ×1000
Ⅴ 用准确浓度的HCl溶液滴定待测溶液: 用移液管去25mL的待测溶液置250mL
锥形瓶中，并在锥形瓶中加2-3滴甲基橙 指示剂，溶液呈黄色，用滴定过的HCl溶 液装满酸式滴定管滴定待测溶液，变成 橙色或微红色且30S不褪色记录数据，重 复2次，取平均值得到碳酸氢钠的浓度。
15
小苏打片中NaHCO3含量的测
2、酸碱指示剂选择的原则是什么？ 3、标准溶液的配制方法有哪些？
18
小苏打片中NaHCO3含量的测 定
19
12
小苏打片中NaHCO3含量的测
• 实定验步骤：
Ⅲ HCl溶液的滴定:
取一支50mL酸式滴定管，按照滴定管的基 本操作要求做好准备。用配好的的HCl标准溶 液润洗滴定管2~3次，装满至“0”刻度线以上， 检查有无气泡并调至零刻度线。用移液管吸取 25.00mL硼砂溶液放入250mL的洁净锥形瓶内， 加甲基红-溴甲酚绿指示剂1-2滴，用HCl标准溶 液滴至从暗红色变为灰绿色为止，记录读数。 重确复浓2度次。，根据3次滴定结果，计算出HCl的准13
碳酸氢钠含量的测定(去除了碳酸钠干扰)
碳酸氢钠含量的测定酸碱滴定，目视终点测试1. 范围测定1-170mg的碳酸氢钠含量，碳酸钠将不会产生干扰。
不存在其他碳酸盐。
1.1样品量1g1.2所需时间15分钟阿克苏诺贝尔公司将不承担由于使用本方法而引起的负面结果的任何责任。
使用者在使用本方法之前，应事先了解在该报告中提到的产品，试剂和仪器对他自己是否适用。
2. 原理碳酸氢盐溶解在水中，加入过量的氢氧化钠中和。
过量的氢氧化钠溶液用盐酸标准溶液滴定，用酚酞作指示剂。
碳酸盐引起的干扰，可以通过转换成BaCO3来消除。
3. 仪器--4. 试剂除非另有说明，均为分析纯试剂盐酸溶液： 0.1N滴定液（制备和标定,见SMA Ti/90.2）氢氧化钠溶液： 0.1N氯化钡溶液： 100g/l酚酞溶液： 1g/l 溶解在96% V/V的乙醇中。
5. 样品样品应完全混合均匀6. 步骤准确称取约150mg（精密到0.1mg）样品于200ml 锥形瓶中。
加入25ml水，溶解样品。
准确加入25.00ml 0.1N NaOH 溶液，立刻加入10ml 100g/L BaCL2溶液和 几滴酚酞溶液。
立即用0.1N HCl 标准溶液，滴定过量的氢氧化钠，直至溶液由粉红色变成无色。
同时做一个空白。
7. 结果报告7.1计算碳酸氢钠含量（% m/m ）=m N V V 10000.84)-12⨯⨯⨯（式中： V1=滴定样品消耗盐酸溶液的ml 数V2=滴定空白消耗盐酸溶液的ml 数N=盐酸溶液的浓度m=样品的质量，mg7.2统计-7.3报告酸度含量报告接近于0.1% m/m8. 注释8.1较前版的变化如下：-对版本的布局和内部风格上有所改变。
9. 文献9.1参考标准 9.1.1 SMA Ti/90.210. 图表-。
2%的碳酸氢钠使用说明
2%的碳酸氢钠使用说明
【原创实用版】
目录
1.碳酸氢钠的简介和用途
2.2% 碳酸氢钠的特性
3.使用 2% 碳酸氢钠的注意事项
4.2% 碳酸氢钠在实际应用中的例子
正文
【碳酸氢钠的简介和用途】
碳酸氢钠，也被称为小苏打，是一种常见的化学物质。
它广泛应用于食品工业，例如烘焙和制作糕点，同时也可以用于清洁和去污。
【2% 碳酸氢钠的特性】
2% 碳酸氢钠，指的是碳酸氢钠溶液中碳酸氢钠的含量为 2%。
它是一种弱碱性物质，可以中和酸性物质，具有良好的去污和清洁效果。
【使用 2% 碳酸氢钠的注意事项】
在使用 2% 碳酸氢钠时，有一些需要注意的事项。
首先，应该避免直接接触皮肤和眼睛，如果不慎接触，应立即用大量清水冲洗。
其次，使用时应佩戴手套，以防止对皮肤的刺激。
最后，使用后的工具和器皿应彻底清洗，避免残留。
【2% 碳酸氢钠在实际应用中的例子】
2% 碳酸氢钠在实际生活中的应用非常广泛。
例如，它可以用于清洁厨房的油污，可以去除衣物的污渍，还可以用于清洁牙齿。
此外，它还可以用于调节土壤的酸碱度，提高植物的生长效果。
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小苏打中碳酸氢钠含量的测定课件
本实验结果不仅说明了小苏打中碳酸氢钠含量的重要性，还 为进一步研究小苏打的其他性质提供了基础数据。未来可以 深入研究小苏打的化学性质、应用领域等方面，为食品科学、 化学等领域的发展做出更大的贡献。
06
安全与环保意识
安全意 识
实验室安全 在实验室进行小苏打中碳酸氢钠含量的测定时，必须遵守 实验室安全规范，如穿着实验服、戴手套、避免直接接触 化学试剂等，确保实验过程的安全性。
小苏打中碳酸氢钠含量的测定
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目
• 实验原理 • 实验器材与试剂 • 实验步骤与操作流程 • 数据分析与处理 • 结论与讨论
01 实验原理
碳酸氢钠的性质
理化性质
碳酸氢钠（NaHCO3）是一种白 色固体，易溶于水，微溶于乙醇。 它是一种弱碱，水溶液呈碱性。
化学性质
碳酸氢钠在加热条件下可分解为 碳酸钠、水和二氧化碳。它可与 酸反应生成盐、水和二氧化碳， 也可与某些离子形成沉淀。
操作流程
1. 准备试剂与仪器，包括小苏打样品、 酚酞指示剂、滴定管、容量瓶、三角瓶、 电子天平等。
5. 重复操作三次，求平均值。
4. 在三角瓶中加入适量小苏打溶液，用 氢氧化钠标准溶液滴定至酚酞变色，记 录滴定量。
2. 用电子天平精确称取一定量的氢氧化 钠，溶解在蒸馏水中制成氢氧化钠标准 溶液。
3. 在容量瓶中加入蒸馏水，将称取的小 苏打样品加入容量瓶中，制成小苏打溶液。
用于定容样品和试剂，一般 采用玻璃材质。
用于滴定操作，需具备高精 密度和良好的密封性能。
用于接收滴定反应后的溶液。
试剂
碳酸氢钠标准溶液
用于滴定反应，可按照标准方法制备或购买已知浓度的溶液。
酚酞指示剂
小苏打(碳酸氢钠)检验规程
项目
指标
合格品
合格品
外观
白色，无机械杂质
含量%≥
99.0
2.0引用标准：GBБайду номын сангаас1886.2-2015
分子式：NaHCO3
相对分子质量：84.01（按2001年国际相对原子质量）
3.0碳酸氢钠含量的测定：
3.1原理：以溴甲酚绿-甲基红指示液，用盐酸标准液滴定溶液滴定至终点，以此测的碱量。
5.0分析方法
用小滴瓶装本品，精密称重后，置零，取出约0.2 - 0.3g（精确至0.0001g）置已加50 L水的三角瓶中，向三角瓶中加入10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用0.1 mol/L盐酸标准液滴定至终点（绿色）后放在电炉上煮沸变为红色，冷却至室温，继续用0.1 mol/L盐酸标准液滴定至终点。
6.0计算公式
含量% = C×V×0.08401/m×100%
式中：V—滴定消耗盐酸标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升（ml）
C—盐酸标准滴定溶液的实际浓度的数值，单位为摩尔每升（mol/L）
ｍ—试样质量的数值，单位为（g）。
4.0试剂
4.1盐酸标准滴定溶液：C（HCL）=0.10mol/L；
4.2滴溴甲酚绿-甲基红：0.1%溴甲酚绿：称取0.1g溴甲酚绿,溶于乙醇(95%)，用乙醇稀释至100ml；0.2%甲基红：取0.2 g甲基红,溶于乙醇(95%)用乙醇稀释至100ml按比例3：1混合后取得溴甲酚绿-甲基红指示剂；
小苏打中NaHCO3含量的测定
实验四 小苏打中NaHCO 3含量的测定【实验目的】1 熟悉标定、滴定操作及各仪器的使用。
2 巩固滴定管，移液管，分析天平的规范操作。
3 掌握滴定中提高化学反应速率的方法。
【实验原理】Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O.用于标定HCl 浓度.C(HCl)=NaHCO 3+HCl=NaCl+ CO 2↑+H 2O.用于滴定NaHCO 3浓度 C(NaHCO 3)=C(HCl)V(HCl)1000V(NaHCO3)⨯ (mol/L)ω（NaHCO 3）=c(NaHCO3)V()M(NaHCO3)100%m()⨯总样品甲基橙在PH>4.4显黄色.PH<3.1显红色.3.1~4.4显橙色.标定HCl 时甲基橙加在Na 2CO 3 溶液中中显黄色.标定至终点时溶液变为橙红. 滴定NaHCO 3甲基橙加在NaHCO 3溶液中显黄色.滴定至终点时溶液变为橙红【实验仪器】电子天平、容量瓶(100mlx2)、移液管（20mlx2）、玻棒、烧杯（100mlx2）、滴管、滴定台、锥形瓶(150mlx6)、酸式滴定管(25mlx2)【实验试剂】分析纯Na 2CO 3、小苏打样品、0.1mol/L HCl 溶液、甲基橙、蒸馏水.【实验步骤】一、对酸式滴定管、容量瓶等仪器进行检漏，并用0.1mol/L HCl 溶液润洗酸式滴定管、用蒸馏水润洗其他仪器；二、标定HCl ： 1、 用分析天平准确称取105℃干燥至恒重的分析纯碳酸钠[Mr(NaCO 3):106.00]0.4~0.6g(精确至±0.0001g)溶解并定容到100ml 。
2、 取20ml 洁净的移液管，用少量的NaCO 3溶液润洗2~3次，然后分别移取20.00ml 碳酸钠溶液于3个150ml 锥形瓶中，再分别加入甲基橙指示剂两滴，摇匀。
将酸式滴定管用少量代装的0.1ml/LHCl 溶液润洗2~3次，然后装满代标定的HCl 溶液，排除尖端气泡，调整并记下滴定管的初读数。
碳酸钠中碳酸氢钠测定
碳酸钠中碳酸氢钠测定碳酸氢钠（NaHCO3）是一种常见的化学物质，广泛应用于食品加工、制药、清洁剂等领域。
在化学实验中，我们经常需要测定样品中碳酸氢钠的含量，以确保实验的准确性和结果的可靠性。
下面将介绍一种常用的方法——碳酸氢钠滴定法。
碳酸氢钠滴定法是一种定量分析的方法，通过滴定溶液中的酸与样品中的碳酸氢钠反应，从而确定样品中碳酸氢钠的含量。
这种方法的原理是碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳气体，通过测定溶液中二氧化碳的量，间接确定样品中碳酸氢钠的含量。
我们需要准备一定浓度的酸溶液，常用的酸有盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）。
然后，将待测样品溶解于适量的水中，使其完全溶解。
接下来，将溶液转移至滴定瓶中，并加入适量的指示剂，常用的指示剂有酚酞和甲基橙。
指示剂的作用是在反应过程中改变溶液的颜色，以指示滴定的终点。
开始滴定前，我们需要将滴定瓶放在白色背景下，以便观察颜色的变化。
然后，通过滴加酸溶液的方式，将酸溶液滴加到样品溶液中。
初始时，溶液的颜色会发生变化，但随着酸的滴加，颜色会逐渐恢复原状。
当溶液的颜色完全恢复原状，即出现了终点，此时滴定结束。
为了准确测定样品中碳酸氢钠的含量，我们需要记录滴定前后酸溶液的体积差值。
根据滴定前后酸溶液的体积差值，可以计算出样品中碳酸氢钠的含量。
计算方法如下：假设酸溶液的浓度为C （mol/L），滴定前酸溶液的体积为V1（mL），滴定后酸溶液的体积为V2（mL），样品中碳酸氢钠的摩尔浓度为n（mol/L），则有以下关系式：C × V1 = n × V2。
需要注意的是，在进行滴定实验时，应严格控制滴定的速度和酸溶液的浓度，以确保实验的准确性。
同时，在滴定过程中，应避免气泡的产生，以免影响滴定终点的判断。
另外，为了提高实验的准确性，可以进行多次滴定，取平均值作为最终结果。
碳酸氢钠滴定法是一种常用且可靠的测定方法，其原理简单易懂，操作方便。
通过该方法，我们可以准确测定样品中碳酸氢钠的含量，为后续实验和生产提供可靠的数据支持。
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• （1）可用无水碳酸钠来标定盐酸，反应式如下：
Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2 ↑
化学计量点，溶液呈弱酸性，此时溶液pH=3.9,滴定 突跃为pH=5.0-3.5,可用甲基红作指示剂，滴定终点时溶 液颜色由黄色变为橙色。 根据关系式：n(HCl)=2n(Na2CO3)
则有
滴边摇动锥形瓶，待溶液变成黄色（临近终点时）用少量 蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，继续小心滴加HCl溶液直到溶液颜 色刚刚变为橙色，即滴定终点为止。并记录滴定所消耗的 HCl溶液体积VHCl。
1.3 小苏打溶液的配制 用托盘天平称取mg（0.3-0.4g）的小苏打样品，将其放入
烧杯中，加一定量的蒸馏水（小于50mL ）。并用玻璃棒 搅拌使其充分溶解，再将溶液转移到100mL的容量瓶中， 用少量水洗烧杯和玻璃棒并将其液也转到容量瓶中，加蒸 馏水稀释到刻度线定容、摇匀。
1.4 滴定分析.
•
用吸量管吸取上述溶液20mL，注入锥形瓶中并在锥 • 形瓶中滴入几滴甲基橙夜作指示剂，此时溶液呈 黄色。用算是滴定管取0.1mol／L 的HCl溶液，将 其固定在滴定架上，排除滴定管夹断的气泡。并 记录此时滴定管中溶液的体积V初。开始滴定，打 开滴定管的旋塞，边滴边振荡，当要接近滴定终 点时，剧烈振荡锥形瓶中溶液。滴定终点，溶液 由黄色变为红色。关闭旋塞 记录此时滴定管中体 积V终。 • 重复以上步骤2—3次。
பைடு நூலகம்
1.2 HCl溶液的标定
取20mL洁净的移液管，用少量配制好的Na2CO3溶液润洗 三次，然后吸取Na2CO3溶液20mL，放入锥形瓶中，用洗瓶 吹入少量蒸馏水将附在锥形瓶内壁的溶液冲下，加甲基橙 指示剂2滴，溶液呈黄色。用少量HCl溶液润洗滴定管三次， 从滴定管中缓慢滴加HCl溶液。在滴定过程中，边滴
五. 【实验内容及步骤】：
1.1 Na2CO3标准溶液的配制
在分析天平用差减法精确称取无水碳酸钠mg(约0.40.6g，准确到±0.0001g）置于100mL的烧杯中，20-30mL 蒸馏水并玻璃棒搅拌使其溶解，然后转移至100mL容量瓶 中，用少量蒸馏水洗小烧杯数次，洗液一并移入容量瓶中 （注意控制总体积）加蒸馏水至刻度线，将溶液充分摇匀。
2 3
2
3
2
3
2.2 标准HCl溶液的浓度
c
2
HCl (标准）
=2× mNa2CO3/MNa2CO3·HCl V
2.3小苏打中NaHCO3含量
wNa CO ﹪=(cHCl×VHCl×MNaHCO3 ／m总（样品））×100﹪
3
七.【提出问题】：
• 1.碳酸氢钠作为标准物质标定HCl时为什么 不能用酚酞作指示剂？ 答： • 2.在进行小苏打中NaHCO3含量测定时，加入 甲基橙指示剂后，为什么接近计量点时应 剧烈振摇溶液？ 答：
六·【实验数据记录及处理】：
1.数据记录表示：
1.1 配Na2CO3标准溶液时，一级标准物质Na2CO3的 质量：
mNa2CO
V
终
3
=
g
1.2 HCl溶液的标定时，所消耗的HCl体积VHCl：
—V初
= V =
HCl
2.数据处理表达式：
2.1 所配的Na2CO3溶液的浓度
cNa CO = mNa CO ／MNa CO ·V
cHCl (标准）=
2×
mNa2CO3/MNa2CO3·VHCl
（2).碳酸氢钠（NaHCO3)含量的测定，根据反应式如下： H﹡ ＋ HCO3¯ = H2O ＋ CO2↑ 用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液由黄色变为红 色。 小苏打中NaHCO3含量
wNa2CO3﹪=(cHCl×VHCl×MNaHCO3 ／m总（样品））×100﹪
•
• • • • • • •
自行设计实验 目录
一、实验名称 二、实验目的 三 、主要仪器和试剂 四、实验原理 五、实验内容 六、数据记录及处理 七、提出问题
一· 【实验名称】：
•
• 小苏打中碳酸氢钠含量的测定。 •
二· 【实验目的】：
• 1.掌握滴定分析法的用途和意义 。 2.掌握滴定法侧某些物质含量的的基本 原理。 3.巩固滴定的基本操作。 4.通过实验提高学生的实验技能 、设 计、 创新能力。
三【主要仪器和试剂】：
• 仪器：天平、酸式（碱式）滴定管 、容量 瓶 、锥形瓶 、 量筒 、 吸量管 、烧杯 、 玻璃棒等。 • 试剂：0.1摩尔每升的HCl溶液、小苏打 （样品） 、甲基红 甲基橙指示剂 无水 碳酸钠等。 •
•
四· 【实验原理】：
• 小苏打的主要成分是碳酸氢钠。碳酸氢钠是某些药物的主 要成分，它一般用于胃酸过多。碳酸氢钠为弱酸性的酸式 物质，其含量的测定可用滴定分析法来测定（直接滴定 法）。