中考化学总复习 第一轮 知识系统复习 第二讲 溶液课件 鲁教版
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鲁教版初中九年级化学全一册精品课件(五四制)
溶液稀释前后溶质的质量不变。 设：稀释后溶液的质量为x。 100g×25%=x×10%
100g×25% x=------------ = 250g
10% 需要水的质量为250g-100g=150g 答：稀释时需要水的质量为150g。
二、溶液的配制
活动天地
配制150千克质量分数为16%的氯化钠溶液来进行选种，需要氯化钠和水各 多少？
三、饱和溶液与不饱和溶液
溶质溶解的质量随溶剂质量变化的情况？
活 动 探 究 一 20ml水
加5g 硝酸钾
搅拌 溶解
再加5g硝酸钾 再加5ml水 部分溶解 又溶解
T ℃定 量的水
饱和溶液
不能再溶解 该溶质
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某 种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该 溶质的饱和溶液。
像洗洁精等物质可以使食用油以细小液滴的形态分散 在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象叫 做乳化现象。
溶液、悬浊液、乳浊液的比较
多识一点
洗发液是怎样去污的？ 洗发液中含表面活性剂，其分
子的一端亲近油分子，另一端亲近 水分子。在这种表面活性剂分子的 作用下，油污被慢慢地“拉”入水 中，经多次揉搓、冲洗，头发上的 油污就被逐渐去除了。
现欲配制这种氯化钠溶 液,请思考该如何操作？并请 归纳实验步骤及相应的所用 仪器。
仪器： 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
步骤： （1）计算：按配制要求计算出所需要的溶质和溶剂的
量。（固体计算出质量，液体计算出体积）
（3）溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。 （4）装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标 签。
“10%”的含义是（ B ）
A.100克醋酸中含醋为10克
100g×25% x=------------ = 250g
10% 需要水的质量为250g-100g=150g 答：稀释时需要水的质量为150g。
二、溶液的配制
活动天地
配制150千克质量分数为16%的氯化钠溶液来进行选种，需要氯化钠和水各 多少？
三、饱和溶液与不饱和溶液
溶质溶解的质量随溶剂质量变化的情况？
活 动 探 究 一 20ml水
加5g 硝酸钾
搅拌 溶解
再加5g硝酸钾 再加5ml水 部分溶解 又溶解
T ℃定 量的水
饱和溶液
不能再溶解 该溶质
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某 种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该 溶质的饱和溶液。
像洗洁精等物质可以使食用油以细小液滴的形态分散 在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象叫 做乳化现象。
溶液、悬浊液、乳浊液的比较
多识一点
洗发液是怎样去污的？ 洗发液中含表面活性剂，其分
子的一端亲近油分子，另一端亲近 水分子。在这种表面活性剂分子的 作用下，油污被慢慢地“拉”入水 中，经多次揉搓、冲洗，头发上的 油污就被逐渐去除了。
现欲配制这种氯化钠溶 液,请思考该如何操作？并请 归纳实验步骤及相应的所用 仪器。
仪器： 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
步骤： （1）计算：按配制要求计算出所需要的溶质和溶剂的
量。（固体计算出质量，液体计算出体积）
（3）溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。 （4）装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标 签。
“10%”的含义是（ B ）
A.100克醋酸中含醋为10克
【初中化学】溶液PPT课件8 鲁教版
（一）固体溶质与水
步骤： 1、计算；
（二）浓溶液加水稀释
步骤： 1、计算； 2、量取； 3、稀释。
2、称量与量取；
3、溶解。
我复习了，我懂了……
• 1．【05苏州】下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温 度显著降低的是（ ） A．硝酸铵 B．蔗糖 C．氯化钠 D．浓硫酸 • 2．【05苏州】已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该 温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶 液中溶质的质量分数约为（ ） A．24.0% B．28．6％ C．31．6％ D．40．0 ％ • 3．【05佛山】2004年底，东南亚地区发生了罕见的海啸 灾害，为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用。常 用的措施有：①加热煮沸 ②消毒 ③净水 ④自然沉降， 较合理的顺序为 （ ） A. ③①②④ B. ④①③② C.④③②① D.③①④② • 4．【05上海】以下饮料和食品中，属于溶液的是（ ） A、豆浆 B、牛奶 C、矿泉水 D、果酱
3、组成
溶质(固体、液体、气体） 实际应用：溶质、溶剂 的辨证关系?溶质的确 溶剂（水、酒精、汽油） 定?
溶质 溶剂
体系
气 +液 固 +液
液 +液 无水 有水
气体 固体
量少 Байду номын сангаас水物
液体 液体
量多 水
溶液 CuSO4溶液 碘 酒
溶质
溶剂
0．9%的生理盐水
75%的酒精 2g甲8g乙两种混合成 溶液
4、溶液组成的表示方法 溶质的质量分数 =
• 7．【05河北】图3是X、Y 两种固体物质的溶解度曲线。 下列说法中正确的是 A．t1℃时X的溶解度 大于Y的溶解度 B．t2℃时X的溶解度 等于Y的溶解度 C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和 溶液 D．t4℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和 溶液
步骤： 1、计算；
（二）浓溶液加水稀释
步骤： 1、计算； 2、量取； 3、稀释。
2、称量与量取；
3、溶解。
我复习了，我懂了……
• 1．【05苏州】下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温 度显著降低的是（ ） A．硝酸铵 B．蔗糖 C．氯化钠 D．浓硫酸 • 2．【05苏州】已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该 温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶 液中溶质的质量分数约为（ ） A．24.0% B．28．6％ C．31．6％ D．40．0 ％ • 3．【05佛山】2004年底，东南亚地区发生了罕见的海啸 灾害，为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用。常 用的措施有：①加热煮沸 ②消毒 ③净水 ④自然沉降， 较合理的顺序为 （ ） A. ③①②④ B. ④①③② C.④③②① D.③①④② • 4．【05上海】以下饮料和食品中，属于溶液的是（ ） A、豆浆 B、牛奶 C、矿泉水 D、果酱
3、组成
溶质(固体、液体、气体） 实际应用：溶质、溶剂 的辨证关系?溶质的确 溶剂（水、酒精、汽油） 定?
溶质 溶剂
体系
气 +液 固 +液
液 +液 无水 有水
气体 固体
量少 Байду номын сангаас水物
液体 液体
量多 水
溶液 CuSO4溶液 碘 酒
溶质
溶剂
0．9%的生理盐水
75%的酒精 2g甲8g乙两种混合成 溶液
4、溶液组成的表示方法 溶质的质量分数 =
• 7．【05河北】图3是X、Y 两种固体物质的溶解度曲线。 下列说法中正确的是 A．t1℃时X的溶解度 大于Y的溶解度 B．t2℃时X的溶解度 等于Y的溶解度 C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和 溶液 D．t4℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和 溶液
溶液复习课件(鲁教版(五四制))
〖例4〗有一课外活动小组将含CuSO4的饱和溶液中，加入少量白 色硫酸铜粉末，下列对出现的情况，描述完全正确的一组是( ) ①有蓝色晶体析出 ②原饱和溶液的溶剂量减少 ③原饱和溶液的溶质质量减少 ④饱和溶液总质量增加 A．① B．①② C．①②③ D．①②③④
Exercises
〖例5〗有下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰水；④ 泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液体；⑥锌溶 解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是 溶液中 的溶质分别是 。
A．①②④ B．②⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥
【例2】在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时， 把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后，下列有关说 法中，不正确的是( )
A．制成了70克饱和溶液 B．制成了68克饱和溶液
C.有18克NaCl产生溶解 （未溶解）
D．还剩余2克固体NaCl
〖例6〗纯水是几乎不能导电的．在如图所示的电路中，水槽 中即为溶液．试回答下列问题：
(1)若水槽中盛的是水，则当关闭开关K时，灯炮L (填"亮"或"不亮")，是因为
(2)若此时在水槽中加入少量H2SO4，此时再关闭开关K时，灯
泡(填"亮"或"不亮")，这是因为
，此溶液称为
知识回顾
二、溶解度
1．物质的溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶
(1)先收集硝土(主要成分是硝酸钙)用水溶解；
(2)加人草木灰，待其充分反应后，可采用 和
的方法得到硝酸钾，反应的方程式为
。
好题回放
〖例4〗能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分 离的混合物是( )
A、石灰石和食盐
Exercises
〖例5〗有下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰水；④ 泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液体；⑥锌溶 解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是 溶液中 的溶质分别是 。
A．①②④ B．②⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥
【例2】在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时， 把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后，下列有关说 法中，不正确的是( )
A．制成了70克饱和溶液 B．制成了68克饱和溶液
C.有18克NaCl产生溶解 （未溶解）
D．还剩余2克固体NaCl
〖例6〗纯水是几乎不能导电的．在如图所示的电路中，水槽 中即为溶液．试回答下列问题：
(1)若水槽中盛的是水，则当关闭开关K时，灯炮L (填"亮"或"不亮")，是因为
(2)若此时在水槽中加入少量H2SO4，此时再关闭开关K时，灯
泡(填"亮"或"不亮")，这是因为
，此溶液称为
知识回顾
二、溶解度
1．物质的溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶
(1)先收集硝土(主要成分是硝酸钙)用水溶解；
(2)加人草木灰，待其充分反应后，可采用 和
的方法得到硝酸钾，反应的方程式为
。
好题回放
〖例4〗能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分 离的混合物是( )
A、石灰石和食盐
九年级化学讲义(鲁教版)
第一单元溶液第一节溶液的形成一溶解的过程引例：在一只盛有50mL的小烧杯中，加入一小匙食盐（主要成分是NaCl），用玻璃棒搅拌。
仔细观察发生的变化，直至食盐颗粒在水中完全消失。
触摸烧杯，感受温度是否变化？思考一下：1、食盐颗粒为什么不见了？2、想一想，这杯食盐水的上部，中部，下部，任意一处，是否都一样咸？3、如果把该食盐水密封，放置一个月，一年，两年⋯⋯你猜会不会从中析出食盐颗粒来？定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一，稳定的混合物，叫做溶液。
在氯化钠溶液中，像水这样起溶解作用的物质叫溶剂，像氯化钠这种被溶解的物质叫溶质。
注：1、均一，稳定是所有溶液的共同特性。
2、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化。
水是一种常用的溶剂，如果不加以说明，通常我们所说的溶液都是以水作溶剂的溶液。
二乳化现象1. 水+食用油现象：2. 水+汽油现象：3. 像1 中加入洗洁精现象：定义：什么是乳化现象？饱和溶液与不饱和溶液引例：向盛有20mL水的烧杯中加入5g 硝酸钾，充分搅拌，观察现象。
在上述溶液中再加入5g 的硝酸钾，充分搅拌，观察现象。
饱和溶液：不饱和溶液：饱和溶液与不饱和溶液的相互转换：不饱和溶液练一练，我学会了吗？一杯食盐水，它的（）A、各部分一样咸 B 、上部分比下部分咸C、下部分比上部分咸 D 、中间比上下部分咸下列关于溶液特征的叙述正确的是（）A、溶液都是澄清、透明、无色的 B. 溶液是均一、稳定的化合物C. 一种溶液中各部分浓度和性质相同D. 溶液中的溶剂一定是水第二节溶液组成的定量表示一溶液的表示方法化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成，它是溶质与溶液的质量之比。
通常可用下式计算：溶质的质量分数溶质的质量100%溶液的质量（溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量）例题：见课本P10二溶液的配置配置一定溶质质量分数溶液的方法1. 计算2. 称量（量取）3. 溶解4. 装瓶存放练一练，我学会了吗？1. 向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl 的质量分数是（）A．20%B．22.5% C．25%D．30%2. 配制50g10%的食盐溶液时，有以下操作：①溶解②称量③计算④量取，其中正确的操作顺序是（）A．③②④① B．①②③④ C．③②①④ D．②③④①3. 无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景．某课外实验小组要配制150g 溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液．（1）需硝酸钾（）g，需水（）mL（水的密度是1.0g/cm3 ）（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为（）、（）和（）；配制过程中用到的仪器有（）、药匙和胶头滴管．（3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为（）1.4%（填＞或＜或=）第三节物质的溶解性一、溶解度实验一：实验结论：实验二：之前我们学过了探究实验的基本步骤，请你设计实验探究温度对硝酸钾溶解性的影响。
第一单元 溶液 复习课件 鲁教版(五四制)九年级化学全一册
3.结晶
（1）__________的方法，适用的范围为溶解度受温度影响变化不大的固体物质。
（2）________________的方法，适用的范围为溶解度受温度影响变化______的固体物质。
蒸发溶剂
冷却热饱和溶液
较大
02 易错、易混辨析
易错点1 溶液的组成与特征
1.学习溶液的知识，可以帮助我们正确认识溶液的组成及物质的溶解过程。下表是几位同学对溶液的错误认识，请你用熟悉的实例来否定其观点。
⑤两种液体混合后充分振荡，一定得到溶液
__________________________
硫酸铜溶液是蓝色的
蒸馏水属于纯净物，不属于溶液
碘酒中的溶剂是酒精
海水中有氯化钠、氯化镁等多种溶质
食用油与水混合形成乳浊液
易错点2 饱和溶液与不饱和溶液
2.判断下列说法是否正确（正确的画“√”，错误的画“×”）。
一定量
不能再继续溶解某种溶质
一定
一定量
还能继续溶解某种溶质
（2）判断溶液是否饱和的方法
①向溶液中加相应的_有__________时，若固体溶质不减少，则溶液饱和。
（2）影响固体物质溶解度的因素：①物质本身的性质；②溶剂的______；③______。
（3）影响气体物质溶解度的因素：①气体的______；②压强（在一定的温度下，压强越大，气体的溶解度越____）；③温度（在一定压强下，温度越高，气体的溶解度越____）。
100
饱和
种类
第一单元 溶液
单元复习（第一单元）
01 单元知识清单
一、溶液的形成
1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的______、_____的混合物。
均一
（1）__________的方法，适用的范围为溶解度受温度影响变化不大的固体物质。
（2）________________的方法，适用的范围为溶解度受温度影响变化______的固体物质。
蒸发溶剂
冷却热饱和溶液
较大
02 易错、易混辨析
易错点1 溶液的组成与特征
1.学习溶液的知识，可以帮助我们正确认识溶液的组成及物质的溶解过程。下表是几位同学对溶液的错误认识，请你用熟悉的实例来否定其观点。
⑤两种液体混合后充分振荡，一定得到溶液
__________________________
硫酸铜溶液是蓝色的
蒸馏水属于纯净物，不属于溶液
碘酒中的溶剂是酒精
海水中有氯化钠、氯化镁等多种溶质
食用油与水混合形成乳浊液
易错点2 饱和溶液与不饱和溶液
2.判断下列说法是否正确（正确的画“√”，错误的画“×”）。
一定量
不能再继续溶解某种溶质
一定
一定量
还能继续溶解某种溶质
（2）判断溶液是否饱和的方法
①向溶液中加相应的_有__________时，若固体溶质不减少，则溶液饱和。
（2）影响固体物质溶解度的因素：①物质本身的性质；②溶剂的______；③______。
（3）影响气体物质溶解度的因素：①气体的______；②压强（在一定的温度下，压强越大，气体的溶解度越____）；③温度（在一定压强下，温度越高，气体的溶解度越____）。
100
饱和
种类
第一单元 溶液
单元复习（第一单元）
01 单元知识清单
一、溶液的形成
1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的______、_____的混合物。
均一
2020中考化学(鲁教版通用)一轮复习方略(课件)7.2溶液的酸碱性和酸碱中和反应(共59张PPT)
【微点拨】 酸、碱溶液与溶液酸碱性的关系 (1)酸溶液一定显酸性,碱溶液一定显碱性。 (2)酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液不一定是碱溶 液,盐溶液不一定呈中性。 (3)pH可以反映溶液的酸碱度,但不能反映是否是酸、 碱、盐溶液。
2.pH的测定: (1)用品:___p_H_试__纸____。 (2)操作:在___白__瓷__板__或__玻__璃__片____上放一小片pH试纸, 用___玻__璃__棒____蘸取待测液点在pH试纸上,把试纸显示 的颜色与___标__准__比__色__卡____比较,即可得出待测液的 pH。
5.(2019·泰安模拟)某同学在春天郊游时不慎被蜜蜂
蛰伤,蜜蜂的刺液是酸性的,为减轻疼痛可以在蛰伤处
涂抹 ( A )
A.肥皂水(pH≈10) B.矿泉水(pH≈7)
C.牛奶(pH≈6.5)
D.食醋(pH≈2)
6.(易错题)向下列物质中加入稀盐酸,无明显现象的是
(D)
A.NaHCO3溶液 B.滴有酚酞的NaOH溶液
(1)兴趣小组的同学从小清河中取水样,过滤,将少量澄 清滤液滴在洁净的玻璃片上,置于酒精灯上加热,水分 蒸干后,观察到玻璃片上有少许白色的固体残留物,其 原因是_小__清__河__水__中__含__有__可__溶__性__固__体__杂__质__。
【微思考】 正常雨水的pH为什么小于7? 提示:正常的雨水由于溶解了二氧化碳形成碳酸,pH小 于7。
二、中和反应 1.概念:___酸__与__碱____作用生成___盐__和__水____的反应。 2.实质:酸溶液中的H+和碱溶液中的___O_H_- __结合生成 ___水____,即_H_+_+_O_H_-=_=_=_=_H_2_O_。 3.表达式:酸+碱→___盐__+_水____
溶液PPT课件24(7份) 鲁教版1
物质溶于水的过程中发生两种变化：
一是溶质的分子（或离子）向水中扩散， 这一过程吸收热量
二是溶质的分子（或离子）和水分子作用， 生成水合分子（或水合离子），这一过程 放出热量
物质溶解时溶液温度的变化
获得结论： 溶于水放热的物质有：浓硫酸、氢氧化钠、 氧化钙（ 生石灰） 溶于水吸热的物质：硝酸铵
1 、如右图所示，向小试管中分别加入下列一 定量的物质，右侧 U 形管中液面未发生明显变 化，该物质是 ( D )
一、溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质
里，形成的均一、稳定的混合物。 2、溶液的组成：溶剂与溶质
能溶解其它物质的物质叫溶剂（水是最常见的溶剂）；
被溶解的物质叫溶质，溶质可以是固体、液体、气体。
在蔗糖溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？
3、溶液的基本特征：
（1）均一性 （2）稳定性 （3）混合物
二、乳化现象
油类物质与水形成的混合物、泥沙与 水形成的混合物久置后会分层，它们不具 备均一性和稳定性，不属于溶液。
活动天地
1.向一只试管中加入1/3体积的水，然后向试管中 滴入两滴植物油，用力振荡，观察所发生的现 象。静置一段时间，再观察现象。 2.向另一试管中加入约1/3体积的汽油，重复1的操 作，观察所发生的现象。
3.下列液体属于溶液的是（ D ） A.牛奶 B.泥浆水 C.冰水混合物 D.澄清石灰水 ①④⑤ 。 4.下列液体属于溶液的是___________ （填序号） ①啤酒 ②水 ③泥水 ④澄清石灰水 ⑤盐酸
医药用品
无土栽培的植物 在营养液中
化学试剂
你知道：为什么化学反应常在溶液中进 行吗?
反应快
4、烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A 处和B处密度的大小( C ) A.A > B
鲁教版初中化学九年级上册 3.1 溶液的形成 课件 (2)
在溶解的过程中，存在两个过程：一方面，溶质的分子或
离子向水中扩散的过程，该过程需要吸收热量；另一方面，溶
质的分子或离子与水分子作用，形成水合分子或离子的过程，
该过程要放出热量，因此，溶解过程中吸热还是放热，关键就
看这氢两氧方化面钠能量溶的于比水较时. ，扩散吸热
（“＞”“＜”“＝”）水合放热＜，溶液温度
剂 ❖ 两种液体互相溶解时，通常把量多的叫做
溶剂，量少的叫做溶质。 ❖ 当物质与水混合形成溶液时，不论多少，
水均为溶剂。
1、下列关于溶液的说法正确的是（ D ）
A、均一、稳定的液体都是溶液
B、溶液是均一、稳定的纯净物
C、溶液是无色透明的液体
D、溶液是均一、稳定的混合物
2、找出下面各溶液中的溶质和溶剂。
溶 石灰水 碘酒
硫酸铜溶 酒精的水
液 （氢氧化钙 （碘的酒
液 溶液
溶液 ）
精溶液）
溶 质 氢氧化钙
碘
硫酸铜
酒精
稀盐酸（氯
化氢气体溶 于水得到）
氯化氢
溶水 剂
酒精 水
水
水
同学们将水中加有少量氯化钠、泥土、食用 油的三支试管分别震荡，静置后观察现象。
思考：你能根据观察的现象，把上述液体的 形成进行归类吗？它们的特征分别是什么？
悬浊液
乳浊液
宏观特征
均一、稳定、 透明
不均一、不稳定、 不透明、浑浊
不均一、不稳定、 不透明、浑浊
分散形式 分子或离子 固体小颗粒 小液滴
相同点 都是__混_合_____物
注意：溶液不一定都是无色。 如硫酸铜溶液：蓝色 氯化铁溶液：黄色 高锰酸钾溶液：红色
同学们能解释为什么白糖等物质会在水 中逐渐消失的吗？下面我们以食盐溶于水为 例，从微观角度来观看其溶解的过程。
鲁教版初中化学第三单元溶液复习课件.ppt
③F操作中溶液洒出，则溶液的溶质质量 分数 （同上）5%。
2024/9/29
20
三、有关一定溶质的质量分数的计算类型
1、溶质、溶剂、及溶液质量之间的换算（直接用公式） 2、溶液去水浓缩或加水稀释的计算 （把握一点：浓缩或稀释前后溶质的质量不变） 3、不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算 （两溶液中溶质的质量和等于混合后溶液中溶质总质量） 4、涉及到溶液的体积和密度的计算 （先由体积换算成质量，再利用公式计算）
2024/9/29
21
Exercises
20℃时，对100g 5%的食盐溶液做了如下处理，求所得
溶液中溶质的质量分数（假设每次所得溶液中无溶质剩
余）。
（1）蒸发10g水后，溶质的质量分数为
。
（2）加入10gNaCl后，溶质的质量分数
。
（3）增加10gNaCl和10g水后，溶质的质量分数为
（4）加入100g15%的NaCl后，溶质的质量分数为
3、下列关于溶液的叙述错误的是（ C ）
A 碘酒溶液中碘是溶质酒精是溶剂 B、溶液中各部分的性质是相同的 C、一种溶剂只能溶解一种溶质 D、食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍是溶液
2024/9/29
6
知识回顾
物质的溶解过程伴随能量变化
1、溶解过程的分析： 在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或
离子）向水中扩散，这个过程 吸收热量；另一种是溶质分 子（或离子）与水分子作用，形成水合分子（或水合离 子），这个过程放出热量 。形成溶液时是放热还是吸 热，取决于这两个过程放出和吸收热量的多少。
溶液
第一节：溶液的形成 一：溶解的过程 二：饱和溶液与不饱和溶液
第二节：溶液组成的定量表示 一：溶液组成的表示方法 —溶质质量分数 二：溶液的配制
2024/9/29
20
三、有关一定溶质的质量分数的计算类型
1、溶质、溶剂、及溶液质量之间的换算（直接用公式） 2、溶液去水浓缩或加水稀释的计算 （把握一点：浓缩或稀释前后溶质的质量不变） 3、不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算 （两溶液中溶质的质量和等于混合后溶液中溶质总质量） 4、涉及到溶液的体积和密度的计算 （先由体积换算成质量，再利用公式计算）
2024/9/29
21
Exercises
20℃时，对100g 5%的食盐溶液做了如下处理，求所得
溶液中溶质的质量分数（假设每次所得溶液中无溶质剩
余）。
（1）蒸发10g水后，溶质的质量分数为
。
（2）加入10gNaCl后，溶质的质量分数
。
（3）增加10gNaCl和10g水后，溶质的质量分数为
（4）加入100g15%的NaCl后，溶质的质量分数为
3、下列关于溶液的叙述错误的是（ C ）
A 碘酒溶液中碘是溶质酒精是溶剂 B、溶液中各部分的性质是相同的 C、一种溶剂只能溶解一种溶质 D、食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍是溶液
2024/9/29
6
知识回顾
物质的溶解过程伴随能量变化
1、溶解过程的分析： 在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或
离子）向水中扩散，这个过程 吸收热量；另一种是溶质分 子（或离子）与水分子作用，形成水合分子（或水合离 子），这个过程放出热量 。形成溶液时是放热还是吸 热，取决于这两个过程放出和吸收热量的多少。
溶液
第一节：溶液的形成 一：溶解的过程 二：饱和溶液与不饱和溶液
第二节：溶液组成的定量表示 一：溶液组成的表示方法 —溶质质量分数 二：溶液的配制
鲁教版九年级化学上册《溶液的形成》溶液PPT
均一、透明、稳定的液体不一定是溶液。
第八页，共二十九页。
二、溶解的过程
【练习】
1．烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度的大小(
A． A > B
B． A < B
C． A= B
D． 不能确定
)C
2．当水分不蒸发，温度不改变时，KNO3溶液放置一年时间后，KNO3将
（ ）B A．会沉降下来 B．不会分离出来
A．溶质可以是固体、液体和气体。
B．一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂。 C．当溶液中有水存在时，不论水量的多少，水都是溶剂。
D．两种液体互溶，溶液中无水存在时，量多的一种叫溶剂，量少的叫溶质。
E．若有溶液参加的化学反应，反应后的生成物为溶质，水做为溶剂。
F．不指明溶剂的溶液，一般指的水溶液。
第十六页，共二十九页。
第三页，共二十九页。
二、溶解的过程
活动3-1：观察食盐的溶解
食盐
水
食盐溶解
第四页，共二十九页。
食盐水
二、溶的过程
活动3-1：观察食盐的溶解
1．食盐颗粒为什么不见了？
氯化钠溶解了。 2．想一想，这杯食盐水的上部、中部和下部任意一处，是否一 样咸？
氯化钠溶于水各部分溶液都有了咸味儿，且咸的程度相同。
思考：溶液温度变化了，说明物质在溶于水时可能从水中吸收能量，也可能向水中 释放了能量。你同意这种观点吗？
第十八页，共二十九页。
四、物质溶解时的温度变化
第十九页，共二十九页。
四、物质溶解时的温度变化
物质溶于水的过程中发生了两种变化
扩散过程 水合过程
吸收热量
释放热量
第二十页，共二十九页。
四、物质溶解时的温度变化
第八页，共二十九页。
二、溶解的过程
【练习】
1．烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度的大小(
A． A > B
B． A < B
C． A= B
D． 不能确定
)C
2．当水分不蒸发，温度不改变时，KNO3溶液放置一年时间后，KNO3将
（ ）B A．会沉降下来 B．不会分离出来
A．溶质可以是固体、液体和气体。
B．一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂。 C．当溶液中有水存在时，不论水量的多少，水都是溶剂。
D．两种液体互溶，溶液中无水存在时，量多的一种叫溶剂，量少的叫溶质。
E．若有溶液参加的化学反应，反应后的生成物为溶质，水做为溶剂。
F．不指明溶剂的溶液，一般指的水溶液。
第十六页，共二十九页。
第三页，共二十九页。
二、溶解的过程
活动3-1：观察食盐的溶解
食盐
水
食盐溶解
第四页，共二十九页。
食盐水
二、溶的过程
活动3-1：观察食盐的溶解
1．食盐颗粒为什么不见了？
氯化钠溶解了。 2．想一想，这杯食盐水的上部、中部和下部任意一处，是否一 样咸？
氯化钠溶于水各部分溶液都有了咸味儿，且咸的程度相同。
思考：溶液温度变化了，说明物质在溶于水时可能从水中吸收能量，也可能向水中 释放了能量。你同意这种观点吗？
第十八页，共二十九页。
四、物质溶解时的温度变化
第十九页，共二十九页。
四、物质溶解时的温度变化
物质溶于水的过程中发生了两种变化
扩散过程 水合过程
吸收热量
释放热量
第二十页，共二十九页。
四、物质溶解时的温度变化
【初中化学】溶液PPT课件24(7份) 鲁教版2
达标测试
1、将60℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可
采用(
C
)
B. 加入溶剂 D. 倒掉一半溶液
A. 升高温度 C. 加入溶质
你还有其它方法吗？
蒸发溶剂或降低温度
2.将30℃饱和硝酸钾溶液升高温度至80℃,则 无 杯底_______( 有或无)晶体,则该80 ℃的硝酸 钾溶液是________ 不饱和 溶液(填饱和或不饱和)
蒸发
1.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是（ C ） A.很浓的溶液 B.很稀的溶液 C.不能继续溶解该物质的溶液 D.不能溶解任何物质的溶液 2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体, 则下列说法正确的是（ C ） A.溶质质量减少 B.溶液质量增大 C.固体质量不变 D.溶质质量增加
3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克 溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的 是（ A ） ①溶质的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的密度 ④溶液的质量 ⑤溶质质量分数(即:浓度) A.①②④ C.①②③④ B.②③④⑤ D.①②③④⑤
A.饱和溶液
C.蓝色溶液
D.无法判断
2.现有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，以下方法一 定不能使其变为饱和溶液的是（
D
）
A.加入少许硝酸钾
B.蒸发少量水 C.降低温度
D.倒出少许溶液
3.把少量的白磷溶于二硫化碳中制成溶液，其中
白磷 是溶质， 二硫化碳 溶剂；
在碘酒中，
碘
是溶质，
酒精 是溶剂。
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。 21、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 22、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 23、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 24、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给 时间来定夺。 25、没什么好抱怨的，今天的每一步，都是在为之前的每一次选择买单。每做一件事，都要想一想，日后打脸的时候疼不疼。 26、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡
2023年中考化学鲁教版(五四学制)一轮复习第一单元第一、二节 溶液的形成溶液组成的定量表示复习课件
实验8
配制一定溶质质量分数的溶液
1.仪器的选用及各仪器的作用
(1)所用仪器:托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、 量筒 、 胶头滴管 、烧杯、 玻璃棒 。
(2)部分仪器的作用:
①玻璃棒的作用是搅拌,目的是 加快固体或液体溶质的溶解速率 ;
②量筒的作用是量取液体的体积,选取量筒时 量程 要比量取液体的体积略大且越接近越好。
(2)计算公式
溶质的质量
溶质的质量分数=
溶液的质量
×100%
。
(3)变形公式
①溶质的质量分数=
溶质的质量
×100%。
溶质的质量+溶剂的质量
②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数。
溶质的质量
③溶液质量=
溶质的质量分数
。
溶质 质量与
溶液 质量之比。
(4)含义:100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质。如“10%的蔗糖溶液”中的10%表示100份
饮料不是溶液
D.溶液不一定是无色的
考向3
物质溶解过程中能量的变化
[例3] (2022东营期末)如图所示装置,将X滴加到Y中,U形管中的液面变得左高右低,则X、Y对应的
试剂组可能的是(
B
)
选项
A
B
C
D
X
H2O
H2O
H2O
盐酸
Y
NaOH
NH4NO3
生石灰
Na2CO3
物质溶解时,能使溶液温度发生的变化:
的情况下混合在一起,不会出现“分层”的现象,下列说法正确的是(
A.属于混合物
A )
B.形成了悬浊液
C.生成了新物质 D.粒子停止了运动
4.(2022东营河口区模拟)下列关于溶液的说法正确的是(
新版鲁教版初中化学九年级上册3.1 溶液的形成(第2课时)复习
鲁教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！3.1 溶液的形成饱和溶液与不饱和溶液1．概念：在__________下，在____________里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的______溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液是该溶质的________溶液。
如何配制室温下一定量的食盐的饱和溶液？2．饱和溶液与不饱和溶液的转化：3．结晶：固体物质从它的______溶液中以______的形式析出的过程。
答案：1．一定温度 一定量的溶剂 饱和 不饱和趣味思考答案：用量筒量取一定量的水，倒入烧杯中，向烧杯中不断加入食盐，并不断搅拌，至食盐不再溶解时即可。
2．增加 降低 蒸发 增加 升高3．饱和 晶体饱和溶液与不饱和溶液理解饱和溶液与不饱和溶液的概念时要注意：(1)应明确“一定温度”和“一定量的溶剂”，因为改变温度或溶剂的量，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
(2)饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，它们是从两个不同的角度对溶液进行的分类。
(3)判断一种溶液是否饱和的依据是在一定温度下，有没有不能继续溶解的溶质存在，若没有剩余溶质，也不能说该溶液一定是不饱和溶液，因为该溶液可能恰好为饱和溶液，这时可向原溶液中再加入少量该溶质，观察其溶解情况，即可判断。
【例题】 (2011·泸州中考)下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( )。
A．饱和溶液的溶质质量一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液解题关键：1.要比较饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量时，只有在相同温度下的同溶质的溶液且溶液质量一定时才具有可比性。
2．判断饱和溶液与不饱和溶液的转化方法需根据物质的具体性质来确定。
解析：要比较饱和溶液与不饱和溶液中所含溶质质量的多少，需确定下列因素：一是溶液质量相同、二是溶质种类相同、三是温度相同，否则无法比较，故A不正确；饱和溶液降温析出晶体后，说明该溶液在条件不变的情况下不能继续溶解该物质，所以属于饱和溶液，B不正确；通过升温的方法使饱和溶液变成不饱和溶液适合于大多数物质，个别物质如熟石灰则不可以，故C不正确；一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后，又能继续溶解氯化钠，所以属于不饱和溶液，D正确。
溶液PPT课件24(7份) 鲁教版2
3.降低一定温度
讨
论
1.为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后， 为什么常出现白色的斑痕？
ห้องสมุดไป่ตู้
答:人分泌的汗水是氯化钠溶液。因为溶 有氯化钠，所以带咸味。晾干,是将水分 蒸发，所以有氯化钠析出。
2.有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单的方 法把它们区分开?
蒸发
1.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是（ C ） A.很浓的溶液 B.很稀的溶液 C.不能继续溶解该物质的溶液 D.不能溶解任何物质的溶液
饱和溶液和不饱和溶液
三、饱和溶液与不饱和溶液
完成活动天地3-3的内容
获得结论：硝酸钾在一定量的水中不能无 限量地溶解。
饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里， 不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做该溶质 的饱和溶液； 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂 里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做不饱 和溶液。
2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体, 则下列说法正确的是（ C ） A.溶质质量减少 B.溶液质量增大 C.固体质量不变 D.溶质质量增加
3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克 溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的 是（ A ） ①溶质的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的密度 ④溶液的质量 ⑤溶质质量分数(即:浓度) A.①②④ C.①②③④ B.②③④⑤ D.①②③④⑤
为了粗略表示溶液里溶质含量的多少， 溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液。
浓溶液和稀溶液：在等量的溶液中， 溶有较多溶质 的叫做浓溶液；有
的 溶有较少溶质 ，称为稀溶液。
结论: (1)对于不同溶质来说： 饱和溶液
不一定
不一定
是浓溶液，
不饱和溶液
鲁教版(五四制)九年级全册 第一单元 -溶液的形成第二课时 课件 (2)
教学重难点
1．金属的物理性质及常见金属 的特性和用途。
2．合金及其合金的性质和用途。
一 课堂导入
通过本单元的学习， 你都掌握了金属的哪些性质？ 这节课我们将系统梳理金属的性质。
二 师生互动，共学新知
（一）金属的物理性质
常温下，大多数金属为固体，汞是液态；大多数金属是银白色，铜是红色，金属黄色； 具有金属光泽，具有良好的导电性、导热性、延展性，熔沸点高，硬度密度大。
二 师生互动，共学新知
方案二：取铁片、硝酸锌溶液、硝酸铜溶液 将铁片分别插入硝酸锌、硝酸铜溶液中，观察现象。 现象：一份溶液中无明显现象； 另一份铁片表面有红色物质析出，溶液有蓝色变为浅绿色。 结论：Zn＞Fe＞Cu
二 师生互动，共学新知
向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉， 随着Zn粉的量由少到多，反应过滤后滤液溶质和滤渣的分析如下：
三 课堂检验
4. 下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的 一组药品（ ①④ ）
①Cu、Zn、FeSO4溶液 ②Cu、Fe、ZnSO4溶液 ③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液
四 课堂小结
1、金属的物理性质 2、金属的化学性质
①金属与氧气的反应 ②金属与酸的反应 ③金属与盐溶液的反应
A．生成氢气的质量：X﹥Y B．相对原子质量：X﹥Y C．金属活动性：Y﹥X D．消耗硫酸的质量：X﹥Y
三 课堂检验
2. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分 数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如 下图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。 则下列说法中不正确的是 （B ）