卤代烃公开课教案

公开课教案

课题：有机化学反应类型（第三课时）

一、教学目标

（一）知识与技能目标

1.了解溴乙烷的物理性质。

2. 以溴乙烷为例，掌握卤代烃的取代反应和消去反应。

（二）过程与方法目标

1.通过溴乙烷的水解实验设计，培养学生的实验设计能力；

2.从碳原子的成键特点出发，理解卤代烃的取代反应和消去反应发

生过程。

（三）情感态度与价值观目标

培养学生思维的发散性，认识问题的全面性。

二、教学重点

卤代烃发生消去反应和取代反应的条件

三、教学难点

检验卤代烃中卤元素的实验设计和操作

四、教学方法

讲授法、实验法

五、教学准备

多媒体课件等

六、教学过程

【回顾】甲烷与氯气，乙烯与Br2、HBr的反应。它们的产物都可看作是烃分子中的氢原子取代后生成的化合物，我们将此类物质称为卤代烃。

【播放微课】1.卤代烃的分类

①按分子中卤原子个数分：一卤代烃和多卤代烃.

②按所含卤原子种类分：氟代烃、氯代烃、溴代烃.

③按烃基种类分：饱和卤代烃和不饱和卤代烃，含苯环的为芳

香卤代烃.

3.卤代烃的用途：致冷剂、灭火剂、有机溶剂、麻醉剂，合成

有机物。

2.卤代烃的危害：DDT、氟利昂

【过渡】卤代烃化学性质通常比烃活泼，下面我们以溴乙烷作为代表物来介绍卤代烃的一些性质。

【板书】卤代烃——溴乙烷

（一）溴乙烷的结构

【讲】溴乙烷在结构上可以看成是由溴原子取代了乙烷分子中的一个氢原子后所得到的产物。请同学们写出溴乙烷的电子式、结构式、结构简式。

【投影】（投影球棍模型和比例模型）

【板书】

结构简式CH3CH2Br

官能团—Br

【引言】溴原子的引入对溴乙烷的性质有什么影响就是我们这节课研究的重点。让我们先来研究其物理性质。

【板书】（二）物理性质

【引导】观察溴乙烷，对比溴乙烷与乙烷的物理性质，你能解释其中的原因么

【小结】烷烃分子中的氢原子被卤素原子取代后，其相对分子质量变大，分子间作用力变大，卤代烃溶沸点升高，密度变大。所以卤代烃除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外是气体，大多数为固体或液体，不溶于水，可溶于大多数的有机溶剂，且大多数密度比水大。溴原子的引入能使溴乙烷具有什么样的化学性质呢

【板书】（三）化学性质

【分析】溴原子作为溴乙烷的官能团，发生化学变化应围绕着C—Br 键断裂去思考。C—Br键为什么能断裂呢在什么条件下断裂

【讲】在溴乙烷分子中，由于Br的吸引电子的能力大于C，则C-Br 键中的共用电子对就偏向于Br原子一端，使Br带有部分负电荷，C原子带部分正电荷，容易结合带负电的基团。

【引导】已知：CH3CH3与氢氧化钠溶液不能反应，CH3CH2Br能否与氢氧

△

CH2CH2Br＋NaOH —→CH3CH2OH+NaBr

化钠溶液反应若反应，可能有什么物质产生

【推测】 【演示实验】

（1）如何用实验证明溴乙烷的Br 变成了Br －

（2）该反应的反应物是溴乙烷和氢氧化钠溶液，混合后是分层的，且有机物的反应一般比较缓慢，如何提高本反应的反应速率

充分振荡：增大接触面积；加热：升高温度加快反应速率。 【投影】实验装置图，实验录像

【问】加入NaOH 溶液加热，冷却后直接加AgNO 3为什么不可以检验卤代烃中含有卤元素的程序如何

【板书】1.水解反应

【讲】该反应可理解为:溴乙烷发生了水解反应，氢氧化钠的作用是中和反应生成的HBr ，降低了生成物的浓度，使反应正向进行。（该反应是可逆反应）

【小结】由此可见，水解反应的条件是NaOH 水溶液。溴乙烷水解反应中，C —Br 键断裂，溴以Br -形式离去，故带负电的原子或原子团如OH －、HS －等均可取代溴乙烷中的溴。

【过渡】实验证明CH 3CH 2Br 可以制乙烯，请考虑可能的断键处，以及此反应的特点。

【板书】2.消去反应.

【投影】实验装置图，实验录像 【板书】 消去反应：有机化合物在一定条件下，从分子中脱去一个小分子（如H 2O 、HX 等）而生成不饱和（含双键或叁键）化合物的反应，叫消去反应。一般来说，消去反应是发生在两个相邻碳原子上。

【思考】①为什么不用NaOH 水溶液而用醇溶液

②乙醇在反应中起到了什么作用 ③C(CH 3)3－CH 2Br 能否发生消去反应

【练习】

【小结】-Br 原子是CH 3CH 2Br 的官能团，决定了其化学特性.由于反应条件（溶剂或介质）不同，反应机理不同.（内因在事物的发展中发挥决定作用，外因可通过内因起作用.）

【作业】写出下列反应的化学方程式，说明反应类型

2-溴丙烷与NaOH 水溶液共热 2-溴丙烷与NaOH 乙醇溶液共热

板书设计：

卤代烃——溴乙烷

（一）溴乙烷的结构

结构简式CH 3CH 2Br 官能团—Br （二）物理性质 （三）化学性质

1.水解反应

2.消去反应

课后反思：

△ CH 2CH 2Br ＋NaOH —→

CH 3CH 2OH+NaBr 醇△

CH 2CH 2Br ＋NaOH —→CH 3CH 2OH+NaBr 醇

△

CH 2CH 2Br ＋NaOH —→CH 3CH 2OH+NaBr