山西省河津市第二中学2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题
2019-2020年高一化学上学期12月月考试卷(含解析)
2019-2020年高一化学上学期12月月考试卷(含解析)一、选择题(本小题共20小题,前10题每小题2分,后10题每题3分共50分,每小题只有一个正确答案)1.(2分)下列所用材料不属于合金的是()A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银2.(2分)焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是()A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.稀盐酸3.(2分)对氧化铝的分类中正确的是()A.酸性氧化物B.碱性氧化物C.两性氧化物D.不成盐氧化物(像CO一样)4.(2分)氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的哪个性质()A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性5.(2分)把铁片分别放入下列溶液后,铁片溶解而溶液质量增加,但无气体产生,此溶液是()A.稀盐酸B.AgNO3溶液C.FeCl3溶液D.Cu(NO3)2溶液6.(2分)某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴加氯水,溶液立即变为血红色,说明原溶液中一定含有()A.Fe3+B.Cu2+C.Fe2+D.Zn2+7.(2分)在实验室中,通常将金属钠保存在()A.煤油或石蜡油中B.水中C.四氯化碳中D.汽油中8.(2分)为了防止FeSO4被氧化而变质,实验室在配制FeSO4溶液时,常在溶液中加入少量的()A.铜粉B.铁粉C.锌粉D.Fe2(SO4)39.(2分)下列说法错误的是()A.钠是电和热的良导体B.饱和溶液的碱性:NaHCO3大于Na2CO3C.明矾净水是由于明矾在水中形成Al(OH)3胶体具有吸附作用D.某溶液焰色反应时,如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素,可能有钾元素10.(2分)下列离子方程式书写正确的是()A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣11.(3分)下列离子在溶液中能大量共存的是()A.HCO3﹣、NH4+、H+、Cl﹣B.AlO2﹣、OH﹣、Na+、Cl﹣C.AlO2﹣、H+、MnO42﹣、NO3﹣D.Mg2+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣12.(3分)用铝箔包着2.3g金属钠,放入50ml水中,放出的H2体积(标准状况)是()A.等于2.24L B.等于1.12L C.大于1.12L D.小于1.12L13.(3分)镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有()A.AlO2﹣B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+14.(3分)在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是()A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+D.只有Mg2+、Al3+15.(3分)下列说法中不正确的是()A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3稳定C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2:116.(3分)将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中,得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液,则a和b的关系是()A.a=b B.a>b C.a<b D.无法确定17.(3分)下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NH4HCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al.A.只③④B.只②③④C.只①③④D.全部18.(3分)将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是()A.生成白色沉淀、有气泡产生B.生成红褐色沉淀、有气泡产生C.生成浅绿色沉淀、有气泡产生D.生成黑色沉淀,有气泡产生19.(3分)过量的NaHCO3和Na2O2混合,在密闭容器中充分混合加热后,最后排出气体,残留的固体是()A.Na2O B.Na2CO3C.Na2O2和Na2CO3D.Na2O2和Na2O20.(3分)有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中,再用过量的氢氧化钠溶液处理,将产生的沉淀过滤,洗涤、干燥、灼烧,完全变成红色粉末,经称量红色粉末和合金的重量恰好相等,则合金中铝的质量分数为()A.30% B.47.6% C.52.4% D.70%二、非选择题(共38分)21.(9分)(1)鉴别NaCl和Na2CO3溶液的试剂是,离子方程式为.(2)除去混入Na2CO3溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是,离子方程式为.(3)除去Fe粉中少量Al粉杂质的试剂是,离子方程式为.22.(15分)A至I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素.请填写下列空白:(1)写出下列物质的化学式:A,G,B;(2)若C→D为化合反应,则此时的化学方程式为:;(3)写出E→F的化学方程式:;(4)写出反应④的离子方程式:.23.(14分)按以下装置图进行实验,填写有关现象及化学方程式①A中现象是.②B中浓硫酸的作用是.③C中发生反应的化学方程式为.④D中现象是,反应的化学方程式是.⑤E中收集的气体是.三.计算题(共12分)24.(5分)加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数.25.(7分)向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时,产生的沉淀量可达最大值;继续加入NaOH溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的NaOH总量达到b mol时,沉淀不再减少,求原溶液中Fe3+的物质的量浓度.甘肃省张掖二中xx高一上学期月考化学试卷(12月份)参考答案与试题解析一、选择题(本小题共20小题,前10题每小题2分,后10题每题3分共50分,每小题只有一个正确答案)1.(2分)下列所用材料不属于合金的是()A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银考点:合金的概念及其重要应用.专题:金属概论与碱元素.分析:合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质;合金具有以下特点:①一定是混合物;②合金中至少有一种金属等.解答:解:A、家用的铝窗含有的元素有铝、铜、硅、镁、锌、锰等,所以是合金,故A不选.B、钢筋中含有铁、碳等元素,所以建筑用的钢筋是合金,故B不选.C、黄铜中含有铜和锌,所以铸造用的黄铜是合金,故C不选.D、水银是单质,所以温度计用的水银不是合金,故D选.故选D.点评:本题难度不大,主要考查合金的特征,明确合金的特征是正确解答本题的关键.2.(2分)焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是()A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.稀盐酸考点:焰色反应.专题:元素及其化合物.分析:每做一次焰色反应实验,都要用稀盐酸洗涤铂丝,目的是除去杂质.解答:解:A.焰色反应是金属元素的性质,如果洗涤液用碳酸钠溶液,碳酸钠溶液中含有钠元素会对检验的金属元素造成干扰,故A错误;B.铂丝残留的实验物质和NaOH溶液不反应,不易去除,故B错误;C.铂丝残留的实验物质和硫酸反应生成的硫酸盐熔点高,不易去除,故C错误;D.焰色反应最主要的就是无其他例子干扰,每次做完焰色反应实验后,铂丝会留有实验的物质,为除去实验物质用盐酸洗涤,再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用,盐酸可以溶解氧化物等杂质,且易挥发不会残留痕迹,所以选用盐酸洗涤,故D正确;故选D.点评:本题考查焰色反应实验,注意不能用稀硫酸洗铂丝,这是由于硫酸盐的沸点高,杂质不易除去,且盐酸有挥发性.注意焰色反应是元素的性质不是原子或离子的性质,题目难度不大.3.(2分)对氧化铝的分类中正确的是()A.酸性氧化物B.碱性氧化物C.两性氧化物D.不成盐氧化物(像CO一样)考点:镁、铝的重要化合物.专题:元素及其化合物.分析:A.和强碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物;B.和强酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物;C.和强酸或强碱反应只生成盐和水的氧化物为两性氧化物;D.和酸或碱不反应是氧化物为不成盐氧化物.解答:解:氧化铝和强酸反应生成可溶性的铝盐和水,和强碱反应生成偏铝酸盐和水,所以氧化铝和强酸或强碱反应只生成盐和水,所以氧化铝为两性氧化物,故选C.点评:本题考查了酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物或不成盐氧化物的判断,明确这几个概念的内涵是解本题关键,根据氧化铝发生的反应来分析解答即可,难度不大.4.(2分)氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的哪个性质()A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性考点:镁、铝的重要化合物.专题:几种重要的金属及其化合物.分析:人的胃液里含有胃酸,胃酸主要成分为盐酸.若胃酸分泌过多会引起胃病.氢氧化铝为弱碱性,可中和胃酸缓解病痛.解答:解:胃酸主要成分为盐酸,胃酸分泌过多会引起胃病.氢氧化铝为弱碱性,与胃液中含有的盐酸反应中和生成氯化铝和水,反应方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O.故选B 点评:本题考查了氢氧化铝性质,难度较小,依据酸碱的性质进行解答.5.(2分)把铁片分别放入下列溶液后,铁片溶解而溶液质量增加,但无气体产生,此溶液是()A.稀盐酸B.AgNO3溶液C.FeCl3溶液D.Cu(NO3)2溶液考点:铁的化学性质.分析:铁和溶液中的溶质反应,导致铁片溶解,溶液质量增加且没有气体生成,说明铁和溶液反应时不是和酸反应,且不能置换出比铁的摩尔质量大的金属单质,以此来解答.解答:解:A.铁和稀盐酸反应有氢气生成,故A错误;B.铁和硝酸银发生置换反应,析出银的质量大于铁的质量,导致溶液质量减小,故B错误;C.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,没有气体生成且溶液质量增加,所以符合题意,故C正确;D.铁和硝酸铜发生置换反应,析出铜的质量大于铁的质量,导致溶液质量减小,故D错误;故选C.点评:本题考查铁的化学性质,为高频考点,把握习题中信息及发生的反应为解答的关键,侧重物质性质与反应的考查,注意利用差量变化判断溶液质量变化,题目难度不大.6.(2分)某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴加氯水,溶液立即变为血红色,说明原溶液中一定含有()A.Fe3+B.Cu2+C.Fe2+D.Zn2+考点:铁盐和亚铁盐的相互转变.专题:元素及其化合物.分析:依据铁离子Fe3+,亚铁离子Fe2+的检验方法分析判断.解答:解:铁离子Fe3+,可以在溶液中加入硫氰酸钾溶液,溶液变为血红色,证明是含有三价铁离子;某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴加氯水,溶液立即变为血红色,说明原溶液含有亚铁离子,加入氯水发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣,生成的铁离子和硫氰酸根离子生成血红色溶液;故选C.点评:本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法和实验现象,掌握基础是解题关键,题目较简单.7.(2分)在实验室中,通常将金属钠保存在()A.煤油或石蜡油中B.水中C.四氯化碳中D.汽油中考点:钠的化学性质.专题:几种重要的金属及其化合物.分析:根据钠的保存需要考虑钠的性质,如钠与空气和水发生反应,与四氯化碳、汽油、煤油不反应,钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油,易挥发.解答:解:A、金属钠与煤油或石蜡不反应,且密度比煤油大,沉于煤油底部,隔开了空气,所以钠能保存在煤油中,故A正确;B、金属钠和水之间能反应,所以不能保存在水中,故B错误;C、金属钠与四氯化碳不反应,但密度比四氯化碳小,浮于煤油,能接触到空气,所以钠不能保存四氯化碳中,故C错误;D、金属钠与汽油不反应,密度比汽油大,但汽油的沸点低于煤油,易挥发,所以钠不能保存汽油中,故D错误;故选:A.点评:金属的保存需要考虑金属的物理性质和化学性质,可以根据所学知识来回答,难度不大.8.(2分)为了防止FeSO4被氧化而变质,实验室在配制FeSO4溶液时,常在溶液中加入少量的()A.铜粉B.铁粉C.锌粉D.Fe2(SO4)3考点:铁盐和亚铁盐的相互转变.专题:几种重要的金属及其化合物.分析:根据亚铁盐容易被氧化,则保存时应注意加入还原性铁来防止亚铁离子被氧化.解答:解:FeSO4中Fe为+2价,所以极易被氧化为+3价,加入铁粉后,会与+3价的铁反应使之成为亚铁离子后,融入到FeSO4溶液中,这样便有效地减少FeSO4的损失,故选:B.点评:本题主要考查了实验基础知识,化学实验知识比较零碎,要靠平时的点滴积累.9.(2分)下列说法错误的是()A.钠是电和热的良导体B.饱和溶液的碱性:NaHCO3大于Na2CO3C.明矾净水是由于明矾在水中形成Al(OH)3胶体具有吸附作用D.某溶液焰色反应时,如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素,可能有钾元素考点:钠的物理性质;胶体的重要性质;盐类水解的原理;焰色反应.分析:A、钠是金属具有金属通性;B、碳酸钠的水解大于碳酸氢钠的水解;C、明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用;D、钾元素焰色反应需要隔着钴玻璃呈紫色,不隔着钴玻璃呈黄色不能判断钾元素的存在;解答:解:A、钠是金属具有金属通性,导电导热延展性,钠是电和热的良导体,故A正确;B、碳酸钠的水解大于碳酸氢钠的水解,饱和溶液的碱性:NaHCO3小于Na2CO3,故B错误;C、明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用,可以净水,故C 正确;D、某溶液焰色反应时,如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素,可能有钾元素,钾元素焰色反应需要隔着钴玻璃呈紫色,不隔着钴玻璃呈黄色不能判断钾元素的存在,故D正确;故选B.点评:本题考查了钠及其化合物性质的分析应用,盐类水解分析判断,焰色反应的实质理解,掌握基础是关键,题目较简单.10.(2分)下列离子方程式书写正确的是()A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣考点:离子方程式的书写.专题:离子反应专题.分析:A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气;B、氨水是弱电解质,不能拆成离子形式;C、离子反应遵循电荷守恒;D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价.解答:解:A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气,反应实质为:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑;B、氨水是弱电解质,不能拆成离子形式,应改为:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故B错误;C、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为:2Fe3++Fe=3Fe2+,故C错误;D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价,即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣,故D正确.故选D.点评:本题考查学生离子方程式书写的正误判断,该题型是现在xx高考的热点,难度不大.11.(3分)下列离子在溶液中能大量共存的是()A.HCO3﹣、NH4+、H+、Cl﹣B.AlO2﹣、OH﹣、Na+、Cl﹣C.AlO2﹣、H+、MnO42﹣、NO3﹣D.Mg2+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣考点:离子共存问题.分析:离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、复分解反应的就能共存,据此分析解答.解答:解:A.HCO3﹣、H+反应生成二氧化碳和水,所以不能大量共存,故A错误;B.这几种离子之间不反应,所以能大量共存,故B正确;C.AlO2﹣、H+反应生成铝离子或氢氧化铝而不能大量共存,故C错误;D.Fe3+、SCN﹣反应生成络合物硫氰化铁而不能共存,故D错误;故选B.点评:本题考查离子共存,为xx高考高频点,侧重考查络合反应和复分解反应,明确离子共存条件是解本题关键,题目难度不大.12.(3分)用铝箔包着2.3g金属钠,放入50ml水中,放出的H2体积(标准状况)是()A.等于2.24L B.等于1.12L C.大于1.12L D.小于1.12L考点:钠的化学性质;铝的化学性质.专题:几种重要的金属及其化合物.分析:铝箔成分是表面为氧化铝的金属铝,氧化铝、金属铝都和强碱溶液反应,其中铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,金属钠放入水中剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,所以氢气体积比钠反应生成的多.解答:解:钠与水反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2.3g钠为0.1mol,根据化学方程式得生成氢气0.05mol,标况下的体积为1.12L,铝箔表面氧化铝是两性氧化物,与氢氧化钠溶液反应,金属铝与氢氧化钠溶液反应也生成氢气,故氢气体积大于1.12L.故选C.点评:本题考查了钠的化学性质、铝的化学性质及化学方程式的计算,熟悉发生的化学反应是解答本题的关键.13.(3分)镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有()A.AlO2﹣B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+考点:常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.专题:几种重要的金属及其化合物.分析:金属镁和铝能溶于盐酸,镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀,铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐.解答:解:金属镁、铝溶解于盐酸,得到氯化镁和氯化铝,加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀,铝离子变成偏铝酸根离子,所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子.故选A.点评:本题是对金属及其化合物性质的考查,可以根据所学知识进行回答,较简单.14.(3分)在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是()A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+D.只有Mg2+、Al3+考点:镁、铝的重要化合物.专题:几种重要的金属及其化合物.分析:根据图象,可以看出分为4个阶段:第一阶段无沉淀,第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量,第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应,即部分沉淀溶解,第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加.解答:解:第一阶段无沉淀,水溶液中一定含有氢离子,故AD错误,第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应,说明部分沉淀是氢氧化铝,原溶液中一定含有铝离子,第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加,说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应,可推知该沉淀是氢氧化镁,原溶液中一定含有镁离子.故选B.点评:本题考查金属镁以及金属铝的化合物的有关性质,注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在,难度不大.15.(3分)下列说法中不正确的是()A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3稳定C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2:1考点:探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质.专题:几种重要的金属及其化合物.分析:A、相同的温度下,碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的;B、碳酸氢钠加热时能分解,碳酸钠加热时不分解;C、碳酸钠和碳酸氢钠都能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀;D、利用碳原子守恒法来回答.解答:解:A、相同的温度下,碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的,Na2CO3比NaHCO3易溶于水,故A正确;B、加热时,碳酸氢钠能分解,碳酸钠不分解,所、以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠的稳定性,故B正确;C、碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH(碱过量),2NaHCO3+Ca(OH)2═Na2CO3+CaCO3↓+2H2O(碱少量),所以都能发生反应得到白色沉淀,故C正确;D、根据碳原子守恒碳酸氢钠、碳酸钠与二氧化碳的关系式分别为:Na2CO3~CO2; NaHCO3~CO2106g 1mol 84g 1mol106g 1mol 84g 1mol物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,所生成的二氧化碳的量相同,故D错误.故选D.点评:本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质,易错选项是C,根据碳原子守恒找出盐和二氧化碳的关系式是解本题的关键.16.(3分)将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中,得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液,则a和b的关系是()A.a=b B.a>b C.a<b D.无法确定考点:钠的重要化合物.专题:几种重要的金属及其化合物.分析:由题意知Na2O和Na2O2物质的量相等且由方程式易知,Na2O2放在溶液中增加的质量为Na2O2中的Na2O部分,由此可知两溶液的质量相同,则a=b.解答:解:反应方程式为:Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,设物质的量都为1mol,则Na2O+H2O=2NaOH△m1mol 2mol 62g2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑△m1mol 2mol 62g由方程式可知,生成溶质的物质的量相等,则溶质的质量相等,反应后两溶液的质量相等,则两溶液溶质质量分数相等.故选A.点评:本题考查溶液质量分数的计算,题目难度中等,注意本题根据反应的化学方程式进行定量计算.17.(3分)下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NH4HCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al.A.只③④B.只②③④C.只①③④D.全部考点:镁、铝的重要化合物.专题:几种重要的金属及其化合物.分析:既能与酸反应,又能与碱反应的物质有弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝、蛋白质和氨基酸等物质,以此解答本题.解答:解:①NH4HCO3属于弱酸弱碱盐,既能与酸反应,生成CO2气体,又能与碱反应,生成NH3,故①正确;②Al2O3属于两性氧化物,既能与酸反应,生成Al3+离子,又能与碱反应生成AlO2﹣离子,故②正确;③Al(OH)3属于两性氢氧化物,既能与酸反应,生成Al3+离子,又能与碱反应生成AlO2﹣离子,故③正确;④金属铝与硫酸反应生成Al3+和氢气,与碱反应生成AlO2﹣和氢气,故④正确.故选D.点评:本题考查物质的性质,题目难度不大,注意基础知识的积累.18.(3分)将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是()A.生成白色沉淀、有气泡产生B.生成红褐色沉淀、有气泡产生C.生成浅绿色沉淀、有气泡产生D.生成黑色沉淀,有气泡产生考点:钠的重要化合物;铁盐和亚铁盐的相互转变.专题:元素及其化合物.分析:Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应,生成的氢氧化钠和氧气,氧气和Na2O2具有强氧化性,可以把Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+与氢氧化钠反应,生成Fe(OH)3红褐色沉淀.解答:解:将Na2O2投入FeCl2溶液中,发生的反应为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,氧气和Na2O2具有强氧化性,可以把Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+与氢氧化钠反应,3OH﹣+Fe3+=Fe(OH)3↓,立即生成红褐色的Fe(OH)3沉淀,所以看到的现象是:有大量气泡生成,立即有红褐色沉淀生成.故选B.点评:本题考查了钠的化合物性质、氢氧化钠性质与铁的化合物性质,正确分析反应过程是解本题的关键,经常考查的还有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中观察到的现象.19.(3分)过量的NaHCO3和Na2O2混合,在密闭容器中充分混合加热后,最后排出气体,残留的固体是()A.Na2O B.Na2CO3C.Na2O2和Na2CO3D.Na2O2和Na2O考点:钠的重要化合物.专题:几种重要的金属及其化合物.分析:加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水,分别与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠,当碳酸氢钠过量时,生成二氧化碳过量,最终产物为碳酸钠.解答:解:加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水,二氧化碳和水与过氧化钠反应,当碳酸氢钠过量时,生成二氧化碳、水均过量,则反应后生成的固体中不可能存在过氧化钠,过氧化钠先与二氧化碳反应,则最终产物为碳酸钠.故选B.点评:本题考查钠的重要化合物,题目难度不大,注意过氧化钠的性质.20.(3分)有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中,再用过量的氢氧化钠溶液处理,将产生的沉淀过滤,洗涤、干燥、灼烧,完全变成红色粉末,经称量红色粉末和合金的重量恰好相等,则合金中铝的质量分数为()A.30% B.47.6% C.52.4% D.70%考点:有关混合物反应的计算.专题:守恒法.分析:铝铁合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH 溶液,沉淀为氢氧化铁,则经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末为氧化铁,氧化铁质量等于合金的质量,利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量,以此来解答.解答:解:由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH 溶液,沉淀为氢氧化铁,则经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末为氧化铁,氧化铁质量等于合金的质量,利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量,则合金中Al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数=×100%=30%,故选A.点评:本题考查混合物的有关计算,难度中等,明确发生的反应找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键,注意铁元素的守恒.二、非选择题(共38分)21.(9分)(1)鉴别NaCl和Na2CO3溶液的试剂是盐酸,离子方程式为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O.(2)除去混入Na2CO3溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是NaOH溶液,离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣.(3)除去Fe粉中少量Al粉杂质的试剂是NaOH溶液,离子方程式为2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑.考点:物质的分离、提纯和除杂;离子方程式的书写.分析:(1)根据NaCl不能和盐酸反应而和Na2CO3能与盐酸反应来鉴别;(2)碳酸氢钠可与NaHCO3反应生成碳酸钠和水;(3)根据Al片和Fe片的性质差别分析.解答:解:(1)因NaCl不能和盐酸反应,Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳,所以鉴别NaCl溶液和Na2CO3的试剂是盐酸,故答案为:盐酸;CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O;(2)碳酸氢钠可与NaHCO3反应生成碳酸钠和水,离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣,故答案为:氢氧化钠溶液;HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣;(3)Fe和Al都是金属,都和酸反应,但铝和氢氧化钠溶液反应,Fe和氢氧化钠溶液不反应,所以可以选取氢氧化钠溶液作除杂剂,离子方程式为:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,故答案为:NaOH溶液,2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑.点评:本题考查离子反应方程式书写及除杂,为高频考点,把握物质的性质差异及及发生的离子反应为解答的关键,侧重混合物分离提纯及离子反应的考查,题目难度不大.。
2019-2020年高一上学期12月段考化学试题含答案
2019-2020年高一上学期12月段考化学试题含答案一、选择题(每小题均有一个正确选项,共44分)1.吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体的衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是()A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A.8个中子的碳原子的核素符号:12C B.HF的电子式:C.Cl-离子的结构示意图:D. CO2的结构式: O=C=O3.将Cl2制成漂粉精的主要目的是()A. 增强漂白和消毒作用B. 使它转化为较稳定物质,便于保存和运输C.使它转化为较易溶于水的物质D. 增加氯的质量分数,有利于漂白、消毒4.下列物质不能做还原剂的是()A.H2S B.Fe2+C.Fe3+D.SO25.电解饱和的食盐水时,先要精制盐水,以除去SO42-、Mg2+、Ca2+,通常依次加入的溶液是()A.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B.BaCl2、、Na2CO3、NaOH 、HClC.BaCl2、、Na2CO3、、HCl、NaOH D.Na2CO3、、BaCl2、、HCl 、NaOH6.下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节(夹持仪器已省略),其中正确的是A.加萃取液B.放出苯层C.放出水层D.处理废液7.饱和氯水长期放置后,下列微粒数目在溶液中增多的是()A.Cl2B.HClO C.Cl-D.H2O8.下列叙述中,正确的是()A.只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B.分子晶体中也可能含有离子键C.含有金属元素的离子一定都是阳离子D.含有离子键的晶体一定是离子晶体9.化学键类型相同的一组是()A.SiO2SO2 B. Na2O H2O C. NaCl HCl D. CCl4KCl10.下列物质所对应的化学式属于分子式的是()A、氯化镁B.二氧化碳C.二氧化硅D.硫化钠11.下列关于Cl—和Cl2的说法中,正确的是( ) A.Cl—和Cl2都有毒B.Cl—和Cl2都呈黄绿色C.Cl—性质比Cl2活泼D.Cl—和Cl2都能和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀12.在以下化学反应中,能充分说明次氯酸是一种弱酸的是()A.Cl2+H2O HCl+HClOB.2HClO2HCl+O2↑C.Ca(ClO)2 +2HCl →CaCl2 +2HClOD.Ca(ClO)2 +2CO2 +2H2O →Ca(HCO3)2+2HclO13.下列物质加入或通入溴水中,水层不能变成无色的是( ) A.镁粉B.碘化钾C.苯D.四氯化碳14.氯化碘(IBr)的化学性质与氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是( ) A.HI HBrO B.H Br HIO C.HBrO3HIO D.HBrO HIO15.砹是卤族元素中的一种,其原子序数比碘大。
山西省实验中学2019_2020学年高一化学上学期12月月考试题(含解析)
山西省实验中学2018-2019学年高一化学上学期12月月考试题(含解析)可能用到的相对原子质量:H1B11C12N14O16Na23Mg24AI27S32CI35.5K39Fe56Cu64一、选择题(本题共20小题,1-10每小题2分,11-20每小题3分,共50分。
每小题只有一个正确选项)1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是()A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A. NazQ与CO反应产生Q, N Q Q常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂,A正确;B. Al 2C3熔点高, Al 2O3常用作耐火材料,B正确;C. FeCl3与Cu发生反应2Fe3++ Cu=2Fe2+ + Cd^FeCb溶液可用于刻制印刷铜电路板,C正确;D. AI(OH) 3可作为治疗胃酸过多的内服药,是利用氢氧化铝的弱碱性,D错误。
答案选Do2. 下列说法中正确的是A. Cu T CuQ>Cu(OH) 2每步转化均能通过一步反应实现B. 铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高C. 金属铜放置在潮湿的空气中会被腐蚀,生成绿色的铜锈一一碱式碳酸铜D. 金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能,其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反应的进一步进行【答案】C【解析】A. 铜与氧气反应生成氧化铜,但是CuOCu (OH 2不可能通过一步反应实现,故A错误;B.铝合金是一种混合物,一般合金的沸点较低,所以铝合金比纯铝的熔点低,故B错误;C.金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀,生成绿色的铜锈,即:碱式碳酸铜,故C正确;Fe、Cu在潮湿的空气中易生锈,Al 属于亲氧元素,易被氧化生成致密的氧化物薄膜氧化铝而阻止进一步被氧化,所以金属铝有一定的抗腐蚀性能,而铁、铜露置于空气中容易与氧气进一步反应,抗腐蚀性能不强,故D 错误;故选C。
3. 下列对N&O和N&Q的叙述中正确的是()A. Na 2Q Na fe Q b均能与盐酸反应生成NaCI,二者都是碱性氧化物B. Na 2Q2在空气中易变质,需要密封保存,N&O性质稳定,不必密封保存C. Na 2Q2与H2O反应时,H2O既不是氧化剂也不是还原剂D. 将N Q Q放入氢氧化钠溶液中,不发生反应,无明显现象【答案】C【解析】【详解】A. Na2O Na2O均能与盐酸反应生成NaCI,氧化钠是碱性氧化物,由于过氧化钠和盐酸反应还生成氧气,不属于碱性氧化物,A错误;B. Na 2O2在空气中易变质,需要密封保存,N&O能与水反应生成氢氧化钠,也需要密封保存,B 错误;C. Na 2O2与H2O反应时过氧化钠中的氧元素部分升高,部分降低,过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,HzO既不是氧化剂也不是还原剂,C正确;D. 将N Q Q放入氢氧化钠溶液中,与水发生反应生成氢氧化钠和氧气,有明显现象,D错误。
2019-2020年高一上学期12月月考化学试题word版含答案
2019-2020年高一上学期12月月考化学试题word版含答案本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。
第I卷(选择题共57分)注意事项:1. 答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净,再选涂其它答案。
不能答在试卷上。
3. 考试结束,将第II卷答题纸和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Mg—23 Fe—56卷I选择题(共57分)一、选择题(共24题,1—15题每题2分,16---24题每题3分,共57分,每小题只有一个正确答案)1.关于氧化剂的叙述正确的是A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素C.在反应中易失电子的物质D.在反应中不易结合电子的物质2.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A.NH3→ NH4+B.Fe2+→ Fe C.H2S → SO2D.Cl-→Cl23.将少量氯水注入盛有KI溶液的试管中,再注入适量的汽油,然后用力振荡,静置,产生的现象是A.溶液呈紫色B.上层液体呈紫红色,下层液体几乎无色C.溶液呈无色D.下层液体呈紫红色,上层液体几乎无色4.2005年3月29日,由山东济宁开往南京金陵石化公司的装有近30吨液氯的罐装车在京沪高速公路淮安段撞上一辆迎面驶来的货车,引起罐装液氯泄漏,造成公路旁3个乡镇的村民重大伤亡。
如果你刚好住在公路旁的村子里,当你闻到氯气味时,你的选择是A.立即关闭大门,躲到床下B.伏倒在地,观察情况变化C.冲出家门,向洼地转移D.用湿毛巾捂住口和鼻子,朝上风口走,迅速离开村子5.金属钠的用途:①还原出某些金属②做高压钠灯③制造过氧化钠④与钾混合作原子反应堆的导热剂;其中利用钠的物理性质的是A.①②B.①③C.②④D.④6.用NaCl固体配制1mol/L NaCl溶液250mL,在下列仪器中要用到的是①托盘天平②量筒③容量瓶④滤纸⑤烧杯⑥玻璃棒⑦酒精灯⑧试管⑨胶头滴管A.①③⑤⑥⑦B.②③④⑤C.①③⑤⑥⑨D.②③⑤⑥⑧⑨7.下列物质中,能够导电的电解质是()A.铝B.熔融的氯化镁C.食盐溶液D.蔗糖8.对反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2的正确说法是A.是置换反应B.CO2是氧化剂C.Na2O2既是氧化剂又是还原剂D.氧化产物和还原产物都是O29、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A、氧化还原反应:元素化合价是否变化B、胶体:分散系是否透明澄清C、强弱电解质:溶液的导电能力大小D、氧化物:化学式中是否含有氧元素10.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是()A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:111、在强碱性的无色透明溶液中,能大量共存的离子组是A、Ca2+,Na+,NO3-,Cl-B、K+,Ba2+,Cl-,NO3-C、Na+,HCO3-,CO32-,K+D、Na+,Cl-,K+,MnO4-12、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液,显红色,再加铁粉后褪色C.滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿色,最后呈红褐色D.只需滴加KSCN溶液13.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:314.几种微粒具有相同的核电荷数,符合该情况的是A.可能属于同一种元素B.一定是同一种元素C.彼此之间一定是同位素D.核外电子个数一定相等15. 下列反应中,离子方程式为H+ + OH-H2O的是A.CH3COOH+ NaOH CH3COONa+ H2OB.HNO3 + KOH KNO3 + H2OC.H2SO4 + Ba(OH)2BaSO4↓+ 2H2OD.2HCl + Cu(OH)2CuCl2 + 2H2O16.下列叙述中,正确的是A.含金属元素的离子一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质17.设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.46g Na与足量水充分反应时电子转移数为N AB.25℃、101.3kPa时,11.2L H2中含有的原子数为N AC.4℃、101.3kPa时,54mL H2O中含有的分子数为3N AD.2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A18.关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述中,正确的是A.相同物质的量的两种盐与盐酸反应时,后者消耗盐酸多B.相同质量的两种盐与足量盐酸反应时,前者生成的CO2多C.相同质量的两种盐与足量盐酸反应时,前者反应剧烈D.两种溶液与澄清石灰水反应时,均生成白色沉淀19.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,则该元素A.在地壳中含量最高B.单质常用作半导体材料C.最高价氧化物常温下为气体D.在自然界主要以单质的形式存在20、不能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应 Ba2++SO42—=== BaSO4↓B.澄清的石灰水纯碱溶液反应 Ca2++CO32—=== CaCO3↓C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+2Ag+===Cu2++2AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O 21.有一无色透明溶液,取出少量滴入BaCl2溶液,只有白色沉淀生成;另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2,有无色无味气体产生,同时有白色沉淀生成,其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如下图所示,根据以上判断在①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3-⑦SO42-⑧CO32-中一定存在的离子是n(Na2O2) / molA.③④⑧B.③④⑦C.①③④⑦D.①③④⑧22、有FeO、 Fe2O3的混合物若干克,在CO气流中加热充分反应,冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8 g,若将同质量的混合物与盐酸反应,欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为A.200mL B.100mL C.50mL D.无法计算23、下列物质中,不属于...合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔24、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA.③④B.②③④C.①③④D.全部卷II非选择题(共43分)25.(4分)除去下列括号中的杂质,写出所用试剂的化学式与反应的离子方程式:①SO42-(CO32-) ,所加试剂,离子方程式。
山西省高一上学期化学12月月考试卷
山西省高一上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题;共24分)1. (1分) (2018高一上·江苏月考) 有关氧化还原反应的叙述正确的是()A . 化合反应肯定不是氧化还原反应B . 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失C . 氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变D . 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应2. (1分)下列现象或反应的原理解释正确的是()A . AB . BC . CD . D3. (1分) (2016高一上·庆阳期中) 下列各组物质按混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是()A . 盐酸、氢氧化钠醋酸、干冰B . 澄清的石灰水、铜、氨气C . 石油、水、硫酸钡D . 海水、氯化钠、氧气4. (1分) (2018高二下·盐城期末) 下列有关化学用语表示正确的是()A . 甲苯的结构简式:C7H8B . 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-C . 碳酸的电离方程式:H2CO3 = H+ + HCO3-D . Na2S溶液中S2-水解的离子方程式:S2-+2H2O H2S +2OH-5. (1分) (2017高二下·鞍山期中) 下列离子方程式方程式中正确的是()A . NaHCO3溶液中HCO3﹣水解:HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣B . AlCl3溶液中Al3+水解:Al3++3H2O═Al(OH)3↓+3H+C . NaHS溶液中HS﹣水解:HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣D . 碳酸溶液中H2CO3的电离:H2CO3⇌2H++CO32﹣6. (1分)下列分散系不能发生丁达尔现象的是()A . 豆浆B . 鸡蛋清溶液C . 食盐水D . 淀粉溶液7. (1分)将Xg镁和Yg铝溶于A mL M mol/L的盐酸(过量),再往上述溶液中加入2A mL的NaOH溶液,溶液中的沉淀量达到最大值,则加入NaOH溶液的浓度为()A . M mol•L﹣1B . 2M mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . 无法确定8. (1分) (2016高一下·厦门期中) 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是()A . NH4+、CO32﹣、K+、Na+B . Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣C . NO3﹣、Cu2+、K+、SO42﹣D . K+ , Na+ , Cl﹣, NO3﹣9. (1分) (2016高一上·平罗期中) 某固体A在一定条件下可完全分解,生成B、C、D三种气体的混合物.反应方程式如下:2A═B↑+2C↑+3D↑.此时测得混合气体的相对平均分子质量为30,则固体A的摩尔质量为()A . 30g/molB . 60g/molC . 90g/molD . 120g/mol10. (1分) (2018高一下·葫芦岛开学考) 亚硝酸钠(有毒性,市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,它的物理性质与NaCl极为相似。
山西省2020年高一上学期化学12月月考试卷
山西省2020年高一上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题;共24分)1. (1分)(2016·四川模拟) 下列做法中,利用了氧化还原反应原理的是()A . 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体B . 用K2Cr2O7检查司机是否酒后驾车C . 用盐酸清洗陶瓷面盆上的铁锈迹D . 用石灰水吸收燃煤烟气中的SO22. (1分) (2018高一上·陆川期末) 下列各组物质不能按(“ ” 表示反应一步完成)关系转化的是()选项a b cA SiO2Na2SiO3H2SiO3B AlCl3Al(OH)3NaAlO2C Fe Fe(OH)3Fe2O3D MgCl2Mg(OH)2MgOA . AB . BC . CD . D3. (1分) (2017高一上·乐清期中) 下列物质中都含有氢元素,按照已学知识判断其中属于酸的是()A . NH3B . CH4C . NaHCO3D . HClO4. (1分)下列电离方程式正确的是()A . NaHCO3=Na++H++B . Al2(SO4)3=2Al3++3C . H2SO4=H2++D . Ba(OH)2=Ba2++OH−5. (1分) (2018高二上·清远期末) 下列方程式书写正确的是()A . HCO3-在水溶液中的水解方程式:HCO3-+H2O H3O++CO32-B . H2SO3的电离方程式:H2SO3 2H++SO32-C . CO32-的水解方程式:CO32-+2H2O H2CO3+2OH-D . CaCO3的电离方程式:CaCO3=Ca2++CO32-6. (1分)将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是()A . 2mol•L﹣1 H2SO4溶液B . 2mol•L﹣1 NaOH溶液C . 2mol•L﹣1 MgSO4溶液D . 硅酸溶胶7. (1分)将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示.则下列说法不正确的是()A . 硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L﹣1B . 最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C . 镁和铝的总质量为9 gD . 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L8. (1分) (2016高一上·长沙期中) 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是()A . Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣B . NH4+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣C . Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣D . K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣9. (1分) (2017高一上·潮阳期中) 在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6克X与Y完全反应后,生成4.4克R,则在此反应中Y和M的质量之比为()A . 16:9B . 23:9C . 32:9D . 46:910. (1分)200°C时,11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体的质量增加了 3. 6克。
山西省2020年高一上学期月考化学试卷(12月份)
山西省2020年高一上学期月考化学试卷(12月份)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共15题;共30分)1. (2分)将钠、镁、铝各0.3 mol,分别放入100 mL 1 mol·L-1的硫酸中,同温同压下产生的气体的体积比是()A . 1∶2∶3B . 6∶3∶2C . 3∶2∶2D . 3∶1∶12. (2分) (2016高二下·河北期末) 在相同条件下,将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有相同浓度相同盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应,生成气体的体积关系不可能是()A . 甲(Na)>乙(Mg)>丙(Al)B . 甲(Na)>乙(Mg)=丙(Al)C . 甲(Na)<乙(Mg)<丙(Al)D . 甲(Na)=乙(Mg)=丙(Al)3. (2分)将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应,固体完全溶解时收集到还原产物NO 气体0.896L(标准状况),向反应后溶液中加入2mol•L﹣1NaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全.则形成沉淀的物质的量为()A . 0.03molB . 0.06molC . 0.12molD . 0.24mol4. (2分) (2017高二下·南昌期末) 15g A物质和10.5g B物质完全反应,生成7.2g C物质,1.8g D物质和0.3mol E物质,则E物质的摩尔质量是()A . 100g/molB . 100gC . 55g/molD . 55g5. (2分) (2019高一上·南昌期末) 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3化合物中,加入2mol/L的盐酸100mL,恰好使混合物完全溶解,放出448mL(标况)气体,所得溶液加KSCN溶液无血红色出现,那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁()A . 11.2gB . 2.8gC . 5.6gD . 8.4 g6. (2分)金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用,下列关于金属的说法不正确的是()A . 越活泼的金属越难冶炼B . 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C . 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D . 工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的7. (2分) (2017高二上·浦东期末) 等质量的铝分别投入等物质的量浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中,充分反应后下列情况不可能出现的是()A . 金属铝均剩余B . 金属铝均溶解C . 盐酸中铝剩余,而氢氧化钠中铝全部溶解D . 氢氧化钠这铝剩余,而盐酸中铝全部溶解8. (2分)下列关于实验现象的描述不正确的是()A . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B . 用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌C . 把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快9. (2分) (2015高一上·三台月考) 下列两种物质发生反应:①Na和O2 ②AlCl3与氨水③纯碱溶液与稀盐酸④Fe与Cl2因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是()A . ①②③④B . ①②③C . ①②D . ①③10. (2分) (2016高三上·黑龙江期中) 已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X,其转化关系如下:甲乙丙,下列说法不正确的()A . 若A为硝酸,X为金属元素,则甲与丙反应可生成乙B . 若乙为NaHCO3 ,则丙一定是CO2C . 若A为NaOH溶液,X为短周期的金属元素,则乙一定为白色沉淀D . 若A为金属单质,乙的水溶液遇KSCN溶液变红,则甲可能为非金属单质11. (2分) (2017高一上·荆州期末) 加热条件下把16.8g铁粉完全溶解于100mL某浓度的硝酸中,如反应只收集到0.4mol NO2和0.1mol NO,下列说法不正确的是()A . 反应后溶液中NO3﹣的物质的量为0.7 molB . 硝酸有剩余,铁粉反应完C . 反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2 ,其物质的量之比为1:2D . 该硝酸的浓度为12 mol•L﹣112. (2分)关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是()A . 热稳定性:NaHCO3 <Na2CO3B . 与Ca(OH)2溶液反应:Na2CO3溶液中有白色沉淀生成,NaHCO3溶液中没有沉淀生成C . 相同温度时,在水中的溶解性:NaHCO3>Na2CO3D . 相同物质的量浓度时,溶液的导电能力:NaHCO3>Na2CO313. (2分) (2015高二上·兰考期末) 为了配制CH3COO﹣与Na+离子物质的量浓度值比为1:1的溶液,可向醋酸钠溶液中加入()A . 适量的盐酸B . 适量的NaOH固体C . 适量的KOH 固体D . 适量的NaCl固体14. (2分)甲是一种常见的单质,乙、丙为中学常见的化合物,甲、乙、丙均含有元素X.它们有如图的转化关系(部分产物及反应条件已略去),下列判断正确的是()A . X元素可能为AlB . X 元素不一定为非金属元素C . 反应①和②互为可逆反应D . 反应①和②一定为氧化还原反应15. (2分)为除去括号内杂质,下列有关试剂和操作方法不正确的是()A . 溴苯(苯):蒸馏B . 苯(苯酚):加溴水振荡后,过滤C . 乙烷(乙烯):溴水,洗气D . 苯(溴):稀NaOH溶液,分液二、填空题 (共5题;共28分)16. (7分)(2018·海南) 某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。
山西省河津市第二中学2019_2020学年高一化学12月月考试题
山西省河津市第二中学2019-2020学年高一化学12月月考试题时间:90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷(选择题共51分)一、选择题(本题共17小题,每小题3分,共51分。
每小题只有一个选项符合题意)1.为了预防缺铁性贫血,人体必须保证足够的铁的摄入。
这里的“铁”指()A.Fe2+B.Fe3+C.单质铁D.氧化铁2.以下实验装置不用于分离物质的是()3.有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液,下述鉴别方法不合理的是( )①用干燥的pH试纸检验,pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO3③取同量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3④取同量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3⑤取同量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3A.①⑤B.④C.②④D.②⑤4.设N A为阿佛加德罗常数,下列说法正确的有A.水与Na2O2反应,每产生16gO2,将有N A个电子发生转移B.氯化氢的摩尔质量等于N A个氯分子和N A个氢分子的质量之和C.0.1mol/L的Na2SO4溶液中Na+个数为0.2N AD.如果5.6LN2含有n个氮气分子,则N A的数值约为4n5.只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是()A.NaOH B.NH3·H2O C.AgNO3D.BaCl26.下列物质中,能与CO2发生反应的是( )。
①Na2O ②Na2O2③NaHCO3④NaOH ⑤Na2CO3A.①②③④ B.②④ C.①②③④⑤D.①②④⑤7.用铝箔包着2.3g金属钠,放入50ml水中,放出的H2体积(标准状况)是() A.等于2.24L B.等于1.12L C.大于1.12L D.小于1.12L8.有含少量盐酸的氢氧化铁的胶体溶液,为了精制该胶体溶液,除去其中的的盐酸应进行的操作是( )A 、电泳B 、过滤C 、渗析D 、丁达尔效应9.焰火“脚印”“笑脸”“五环”,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色试验”知识相关。
山西省河津市第二中学2020-2021学年高一上学期12月月考化学试题
山西省河津市第二中学2020-2021学年高一上学期12月月考化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.为了预防缺铁性贫血,人体必须保证足够的铁的摄入。
这里的“铁”指A.Fe2+B.Fe3+C.单质铁D.氧化铁2.以下实验装置一般不用于分离物质的是()A.B.C.D.3.有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液,下述鉴别方法不合理的是①用干燥的pH试纸检验,pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO3③取同量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3④取同量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3⑤取同量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3A.①⑤B.④C.②④D.②⑤4.设N A为阿佛加德罗常数,下列说法正确的有A.水与Na2O2反应,每产生16gO2,将有N A个电子发生转移B.氯化氢的摩尔质量等于N A个氯分子和N A个氢分子的质量之和C.0.1mol/L的Na2SO4溶液中Na+个数为0.2N AD.如果5.6LN2含有n个氮气分子,则N A的数值约为4n5.只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是A.NaOH B.NH3·H2O C.AgNO3D.BaCl26.下列物质中,能与CO2发生反应的是①Na2O②Na2O2③NaHCO3④NaOH⑤Na2CO3A.①②③④B.②④C.①②③④⑤D.①②④⑤7.用铝箔包着2.3g 金属钠,放入50ml 水中,放出的H 2体积(标准状况)是A .等于2.24LB .等于1.12LC .大于1.12LD .小于1.12L 8.有含少量盐酸的氢氧化铁的胶体溶液,为了精制该胶体溶液,除去其中的的盐酸应进行的操作是( )A .电泳B .过滤C .渗析D .丁达尔效应 9.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
山西省运城市河津中学高一化学月考试题含解析
山西省运城市河津中学高一化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 下列叙述正确的是A.N2的结构式为:B.“钡餐”的土要成分为:FeSO4C.Na2S的电子式:D.Ar的原子结构示意图为:参考答案:C2. 下列排列顺序正确的是A.原子序数:C > Li > B B.元素的非金属性:N > O > FC.酸性:H3PO4 > H2SO4 > HClO4 D.氢化物的稳定性:HF > HCl > HBr参考答案:D略3. 下列关于物质的检验说法不正确的是( )A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,一定含有SO42-B. 观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色,然后再用铂丝蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察C. 待检液加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液中一定含有NH4+D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体,则待检液中一定含有CO32-参考答案:AA.AgCl沉淀也不溶于硝酸,则加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,溶液中可能含Ag+或SO42-,但二者不能同时存在,故A错误;B.将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色,然后再用铂丝蘸取固体氯化钾,置于煤气灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察,若为紫色,则含K元素,故B正确;C.因铵根离子与碱共热生成氨气且氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则待检液加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液中一定含有NH4+,故C正确;D.无色无味的气体为二氧化碳,则白色沉淀为碳酸钡,所以待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体,则待检液中一定含有CO32-,故D正确;故选A。
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山西省河津市第二中学2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 为了预防缺铁性贫血,人体必须保证足够的铁的摄入。
这里的“铁”指A.Fe2+B.Fe3+C.单质铁D.氧化铁2. 以下实验装置一般不用于分离物质的是()A.B.C.D.3. 有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液,下述鉴别方法不合理的是①用干燥的pH试纸检验,pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO3③取同量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3④取同量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3⑤取同量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3A.①⑤B.④C.②④D.②⑤4. 设NA为阿佛加德罗常数,下列说法正确的有A.水与Na2O2反应,每产生16gO2,将有NA个电子发生转移B.氯化氢的摩尔质量等于NA 个氯分子和NA个氢分子的质量之和C.0.1mol/L的Na2SO4溶液中Na+个数为0.2NAD.如果5.6LN2含有n个氮气分子,则NA的数值约为4n5. 只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是A.NaOH B.NH3·H2O C.AgNO3D.BaCl26. 下列物质中,能与CO2发生反应的是①Na2O ②Na2O2③NaHCO3④NaOH⑤Na2CO3A.①②③④B.②④C.①②③④⑤D.①②④⑤7. 用铝箔包着2.3g金属钠,放入50ml水中,放出的H2体积(标准状况)是A.等于2.24L B.等于1.12L C.大于1.12L D.小于1.12L8. 有含少量盐酸的氢氧化铁的胶体溶液,为了精制该胶体溶液,除去其中的的盐酸应进行的操作是( )A.电泳B.过滤C.渗析D.丁达尔效应9. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色试验”知识相关。
下列说法中正确的是A.焰色试验是化学变化B.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D.利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体10. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”,可降低水中的氯对鱼的危害。
脱氯反应为S2O+4Cl2+5H2O===2SO+10H++8Cl-,该反应中( )A.H2O被氧化B.Cl2作还原剂C.S元素化合价降低D.Cl2表现氧化性11. 溶液恰好与溶液完全反应转化为。
则X元素在产物中的化合价是A.+4 B.+3 C.+2 D.+512. 下列反应的离子方程式书写不正确的是A.硫酸亚铁酸性溶液加入双氧水:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB.向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42―完全沉淀:Al3++2SO42―+2Ba2++4OH―=2BaSO4↓+AlO2―+2H2OC.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应:+2H+=CO2↑+H2OD.硫酸铝与足量氨水反应:Al3++3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+13. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量,乙中碱过量C.甲中酸过量,乙中铝过量D.甲中酸过量,乙中碱过量14. 等体积的两容器内,一个盛CH4,另一个盛NH3,若容器内温度、压强相同,则两容器内所盛气体比较,结论一定不正确的是A.分子个数比为1:1 B.质量比为17:16 C.原子个数比为5:4 D.氢原子个数比为4:315. 下列除去杂质的实验方法正确的是:A.除去CO中少量O2:通过灼热的Cu网后收集气体B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热C.用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加入稍过量双氧水后放置16. 常温下,下列各组离子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中:Na+、I-、Cl-、OH-B.在含大量Ca2+的溶液中:Na+、K+、Cl—、NO3—C.在pH=13的溶液中:NH4+、Cu2+、SO42—、NO3—D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、NO3—、CO32—17. 两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物,加热第一份充分反应得到CO2质量是x g,向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2a g;向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg。
则x等于A.2a B.2b C.b-2a D.b-a二、有机推断题18. 某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰,得到淡黄色固体B,B和酸性气体D反应能生成C,A露置在空气中足够长时间也会变为C,E与D反应也能生成C,A、B都能与水反应生成E。
回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式: B________,C________,D________,E________。
(2)写出下列反应的化学方程式:①A生成B:____________________;②B与水反应生成E:________________________。
三、实验题19. 配制960 mL 0.3mol/L NaOH溶液。
具体如下:(1)需称取_________g NaOH。
(2)配制过程中除烧杯、托盘天平、玻璃棒,还需要用到主要玻璃仪器是__________。
(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。
A、配制氢氧化钠溶液时,称取已吸潮的氢氧化钠固体B、配制氢氧化钠溶液时,容量瓶中有少量水C、发现溶液液面超过刻度线,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度线D、定容时俯视容量瓶刻度线四、工业流程题20. 明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造纸、净水等方面应用广泛。
以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示:回答下列问题:(1)原料溶解过程中反应的离子方程式是_________________________。
(2)Al(OH)3与稀硫酸反应的离子方程式是________________________。
(3)溶液A中通入过量CO2,反应的离子方程式是_________________。
(4)为证明固体B中含有铁,某同学做如下实验:取少量固体B,加入稀硫酸使其溶解,并加入_________和________试剂后,溶液立即变红,即证明固体B 中含有铁,该过程中铁元素发生的氧化还原反应的离子方程式为_______________。
五、有机推断题21. 中学化学常见物质A、B、C、D、E有如下转化(已知A、B、C、D、E均含有同一元素):请写出:(1)B→C+D的离子方程_______________________;(2)E→F化学方程式__________________________。
(3)若A→B过程的反应不是化合反应,该反应可能的化学方程式___________________。
(4)D通过化合反应转化为C的离子方程式为____________________________________。
六、填空题22. 实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应:KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平),此反应常温下就可以迅速进行。
结合信息,回答下列问题:(1)上述反应中被氧化的元素为________,还原产物是________。
(2)Fe2+也能与MnO4-反应生成Mn2+,反应后Fe2+转化为________。
反应中Fe2+表现________(填“氧化”或“还原”,下同)性,发生________反应。
(3)如果上述化学方程式中KMnO4和 MnCl2的化学计量数都是2,则HCl的化学计量数是___。
(4)实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气,据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________________________________。
七、计算题23. 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀,在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示,试回答:(1)A点→B点反应的离子方程式为_______________________。
(2)原混合物中AlCl的物质的量为______,NaOH的物质的量为_____。
3(3)C点加入的HCl溶液体积为_____________。