二氧化碳的化学性质
二氧化碳的化学性质：
两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。
【提问】由此实验可得出什么结论？
（学生回答后，老师归纳）
【板书】1.一般情况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸。
（进一步解释上述事故的发生及蜡烛熄灭的原因）
【讲解】在久未开启的菜窖，干涸的深井等处一定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。
【提问】怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高？
（学生讨论后归纳）
【讲解】在菜窖里做一个灯火实验，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。
【演示】
【现象】紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。
【讲解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸（H2CO3），紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。
【板书】2.和水反应：
H2O+CO2==H2CO3
澄清石灰水中吹二氧化碳气体，观察现象。
【现象】澄清石灰水变浑浊。
【板书】3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
【讲解】碳酸钙为白色不溶于水的固体，通入过量的二氧化碳气体，碳酸钙溶解变成溶于水的碳酸氢钙
CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2
碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙
广西桂林著名的芦笛岩内的石柱、石笋或溶洞都是长年累月发生上述反应所致。
二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重要性质，可用之检验二氧化碳的存在。
【讲解】物质的性质决定物质的用途，二氧化碳也有许多重要的用途。
三二氧化碳的用途
1.二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。（简介灭火器原理）
2.干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。
3.工业制纯碱和尿素等。
4.植物光合作用。
【小结】二氧化碳是碳的一种重要化合物，掌握它的性质后合理利用它.
教学设计方案 2
教学重点：二氧化碳的化学性质，既二氧化碳与水、与石灰水的反应
教学过程：
【引入】
找有关温室效应或植物的光合作用的录像放1~2分钟。
提出问题：
1、空气中二氧化碳的含量是多少？
2、多些行否？
3、没有行否？
4、二氧化碳有什么重要性质？
【展开】
教师组织学生实验。
根据学校条件不同，采取不同方案。
方案一：学生以小组形式活动。教师将实验内容提前印成学案发给学生。课堂上简单讲解实验注意事项。而后又学生一小组为单位实验，边实验边填表分析每个实验的现象与结论。最后通过师生共同讨论，板书填表来认识CO2的物理性质、化学性质及用途。
方案二：学生以组为单位活动。教师将实验内容提前印成学案发给学生。教师讲一个实验学生做一个实验，总结一个实验。最后通过师生共同讨论，板书填表来认识CO2的物理性质、化学性质及用途。
方案三：学生边讲边实验。
方案四：教师演示实验，学生与教师共同讨论，逐步得出结论——二氧化碳的物理性质和化学性质。
学生实验：
实验1：观察气体实验
利用简易气体发生装置制取一集气瓶二氧化碳，观察。再将一根燃着的火柴伸到瓶口，观察火柴燃烧的情况。（用小型塑料瓶装）
实验2：溶解性实验
向集满二氧化碳的塑料瓶中加入约一半的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察。
实验3：灭火实验
将二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，观察
实验 4：密度实验
在自制杠杆天平的两端挂上质量相同的两个纸盒或一次性水杯。杠杆平衡后将集气瓶中的二氧化碳象倒水一样倒入其中一个纸盒或杯子里。观察。
实验5：与水反应实验
在试管中加入少量蒸馏水，滴入2滴紫色试蕊试液，通入二氧化碳（气体发生装置）一段时间，观察。加热试管，使试管内液体沸腾，观察水溶液颜色。
实验6：与石灰水的反应
试管中取少量石灰水，通入二氧化碳（气体发生装置）一段时间，观察石灰水变化。与水反应实验
实验7：趣味实验
打开一瓶汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，另一端伸入一支装有澄清石灰水的试管中，观察。
学案表实验名称
实验步骤
结论
实验1
观察气体实验
利用简易气体发生装置制取一集气瓶二氧化碳，观察。再将一根燃着的火柴伸到瓶口，观察火柴燃烧的情况。（用小型塑料瓶装）
实验2
溶解性试验
向集满二氧化碳的塑料瓶中加入约一半的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察。
实验3
灭火实验
将二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，观察。
实验4
密度实验
在自制杠杆天平的两端挂上质量相同的两个纸盒或一次性水杯。杠杆平衡后将集气瓶中的二氧化碳象倒水一样倒入其中一个纸盒或杯子里
实验5
与水反应实验
在试管中加入少量蒸馏水，滴入2滴紫色石蕊试液，通入二氧化碳（气体发生装置）一段时间，观察。加热试管，使试管内液体沸腾，观察水溶液颜色。
实验6
与石灰水的反应
试管中取少量石灰水，通入二氧化碳（气体发生装置）一段时间，观察石灰水变化。
实验7
趣味实验
打开一瓶汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，另一端伸入一支装有澄清石灰水的试管中，观察。
二氧化碳化学性质的趣味实验设计
【课题名称】 二氧化碳化学性质的趣味实验设计 【实验教学目标】 知识与技能： 1.在学生掌握木炭燃烧知识的基础上，通过对装置的观察和思考，能够说出CO 2和澄清石灰水反应的现象，并写出有关反应的文字表达式。 2.通过观察改进装置中气球变化，以及后续喷泉实验的拓展，初步学会用CO 2的化学性质来解释一些实验现象，进一步提高学生应用知识的能力。 过程与方法:在老师的引导下，通过实验探究的全过程，让学生学会提出问题、进行猜想、设计方案、实验验证、得出结论的科学探究方法。 情感态度和价值观：通过关于CO 2性质的趣味实验，激发学生学习化学的兴趣。 【实验内容】 实验一、木炭在氧气中燃烧 实验用品：锥形瓶、燃烧匙、气球、橡皮塞、单孔橡皮塞、酒精灯、火柴、水槽、 尖嘴导管、10ml 医用注射器 木炭、澄清石灰水 实验装置的准备：选择符合锥形瓶口径大小的橡皮塞，按照所用尖嘴导管直径大小打孔后插入，尖嘴一端深入2-3cm 左右，并在橡皮塞上插入燃烧匙，尖嘴导管的另一端连接一个气球，用细线系紧。 装置图： 图一 图二
图三 木炭在氧气中燃烧 实验操作：先收集一锥形瓶O 2，并用连有气球和燃烧匙的橡皮塞塞紧，如图一所 示。然后把燃烧匙中的木炭放在酒精灯上引燃（其间可用另一个橡皮塞塞紧锥形瓶口，以防O 2跑掉），再把点燃的木炭伸入盛有O 2的锥形瓶中，如图二所示。片刻后，木炭 燃尽，如图三所示。 作用：通过实验现象的对比，让学生感知木炭在O 2中燃烧与空气中燃烧的异同。 实验二、CO 2与澄清石灰水的反应 实验操作：将吸有澄清石灰水的注射器，插入锥形瓶中，并向瓶中注入澄清石灰水后，轻轻振荡锥形瓶，如图四所示。 作用：通过观察气球和石灰水的变化，认识CO 2与澄清石灰水反应的现象。 图四 图五 CO 2与澄清石灰水的反应 喷泉实验 实验三、喷泉实验 实验操作：将锥形瓶倒置于水槽中，并在水中将气球取下，观察锥形瓶中的现象，如图五所示。 作用：通过喷泉实验，得出CO 2被吸收，为进一步探究CO 2化学性质做铺垫。
金属的化学性质教学案例
金属的化学性质教学案例 一、教学设计思路 在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气的反应，以及金属活动性顺序。 学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 为加深学生的感性认识，特意让学生补做镁条、铝片、铜片与氧气反应的实验；为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做
金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。 二、教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 （3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 （4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
二氧化碳的化学性质
二氧化碳的化学性质： 两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。 【提问】由此实验可得出什么结论？ （学生回答后，老师归纳） 【板书】1.一般情况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸。 （进一步解释上述事故的发生及蜡烛熄灭的原因） 【讲解】在久未开启的菜窖，干涸的深井等处一定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。 【提问】怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高？ （学生讨论后归纳） 【讲解】在菜窖里做一个灯火实验，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。 【演示】 【现象】紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。 【讲解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸（H2CO3），紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。 【板书】2.和水反应： H2O+CO2==H2CO3 澄清石灰水中吹二氧化碳气体，观察现象。 【现象】澄清石灰水变浑浊。 【板书】3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
【讲解】碳酸钙为白色不溶于水的固体，通入过量的二氧化碳气体，碳酸钙溶解变成溶于水的碳酸氢钙 CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2 碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙 广西桂林著名的芦笛岩内的石柱、石笋或溶洞都是长年累月发生上述反应所致。 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重要性质，可用之检验二氧化碳的存在。 【讲解】物质的性质决定物质的用途，二氧化碳也有许多重要的用途。 三二氧化碳的用途 1.二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。（简介灭火器原理） 2.干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。 3.工业制纯碱和尿素等。 4.植物光合作用。 【小结】二氧化碳是碳的一种重要化合物，掌握它的性质后合理利用它. 教学设计方案 2 教学重点：二氧化碳的化学性质，既二氧化碳与水、与石灰水的反应 教学过程： 【引入】 找有关温室效应或植物的光合作用的录像放1~2分钟。 提出问题： 1、空气中二氧化碳的含量是多少？ 2、多些行否？ 3、没有行否？
初三化学：金属的化学性质
初三化学：金属的化学性质 一、金属的化学性质 ↓金属与氧气的反应 金属+氧气→金属氧化物 金属的活动性：Mg>Al>Fe, Cu>Au。 铝在常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。因此，铝有很好的抗腐蚀性能。 ↓ 总结：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。 金属+酸→化合物+H2↑ ↓置换反应 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。(一般形式：A+BC →AC+B)。 置换反应的金属活动性要求是：以强换弱。 金属单质化合物溶液(可溶于水) 特例：⑴K+CuSO4≠K2SO4+Cu 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4 ⑵F e+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Fe+2AgCl（难溶）≠FeCl2+2Ag 总结：Fe>Cu>Ag 二、金属活动性顺序 ↓金属与金属化合物溶液的反应
总结：铝、铜、银的金属活动性由强到弱。 ↓金属活动性顺序 金属活动性顺序的理解： 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出 来。 注意： 1.酸应用非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸等。不使用挥发性酸(如浓盐酸)制取氢气，因为挥发性 酸会使制得的气体不纯。 2.金属与酸的反应生成的盐必须溶于水，若生成的盐不溶于水，则生成的盐会附着在金属表面， 阻碍酸与金属继续反应。盐必须为可溶性盐，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。 3.钾、钙、钠等非常活泼的金属不能从它们的盐溶液里置换出来。 金属活动性顺序的使用： 1.在金属活动性顺序里，只有氢前面的金属才能与酸反应生成氢气。 2.在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置 换出来。 3.当溶液中含有多种离子时，活泼的金属总是先置换那些最不活泼的金属离子。 4.当多种金属与溶液反应时，总是更活泼的金属先与溶液发生化学反应。 ■几种金属单质的图片 金属活动性顺序由强逐渐减弱 K Ca N a M g A l Zn Fe Sn Pb (H)Cu H g A g Pt A u
二氧化碳的物理化学性质
二氧化碳的物理和化学特性
二氧化碳的物理化学性质 二氧化碳在油田上应用于采油，是基于它的临界温度和临界压力低，有类似于丙烷的物理性质，易于压缩，可以超临界态或液态输送，较其它气体如氮气、甲烷易于膨胀、降粘、萃取石油，从而获得较高的石油采收率，因而得到油田上的广泛应用。 1、二氧化碳的一般性质 在常温常压下，二氧化碳为无色无嗅的气体，分子量为44.01，其比重约为空气的1.53倍，偏心因子为0.225。二氧化碳的临界温度为31.06℃，临界压力为7.35MPa，临界点密度为0.4678g/mL，临界点粘度为0.03335mPa.s，临界压缩因子为0.275，临界比容为2.135L/kg。在压力为1atm、温度为0℃时，二氧化碳的密度为1.98kg/m3；导热系数为0.0126千卡/米·时·度；动力粘度系数为138×10-6泊。在不同条件下，二氧化碳也可以气、液、固三种状态存在，固态二氧化碳也叫干冰。二氧化碳化学性质不活泼，既不可燃，也不助燃，无毒，但具有腐蚀性。它与强碱有强烈的作用，能生成碳酸盐，在一定条件及催化剂作用下，二氧化碳还能参加很多化学反应，表现出良好的化学活性。 2、二氧化碳与驱油有关的特性 （1）二氧化碳的密度随压力的升高而增加，随温度的升高而降低。在许多油藏条件下，二氧化碳的密度与油藏原油相似，视特定的温度、压力或石油组成的不同，二氧化碳的密度可高于或低于油藏原油，但通常高于气顶气。 （2）二氧化碳的粘度随压力的升高而增加，随温度的升高而降低。二氧化碳的粘度比油藏原油的粘度要低。 （3）二氧化碳的压缩因子随温度的升高而增加，当压力较低时，随压力的升高而降低，而当压力较高时，则随压力的升高而增加。 （4）从二氧化碳的P-T相图得到：二氧化碳的蒸汽压曲线始于气-液-固三相点，终于临界点。三相点上，温度为-56.42℃，压力为0.519MPa，气-液-固三相呈平衡状态。临界点对应的温度为31.16℃，压力为7.16MPa；在临界点附近，气液两相形成连续的流体相区，它既不同于一般的液相，也不同于一般的气相。 （5）二氧化碳可溶于水，它在水中的溶解度随压力升高而增加，随温度
人教版高中化学必修一第三章《金属及其化学性质》测试
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 必修1第三章《金属及其化学性质》测试 广东省梅州市平远县平远中学 H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Fe = 56 Cu = 64 第一卷（选择题，共57分） 一．选择题：（本题有8个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分。） 1、自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量 少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（）。 A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发 B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现 C．铜矿较易还原，铝矿很难还原 D．以上说法是错误的 2、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）。 A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A B. 标准壮况下，1.12 L氦气所含的原子数为0.1N A C. 1.8 g NH4+离子中含有的电子数为N A D. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N A 3、用于飞机制造的材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1 kg，因油耗降低，一年可获利2000美元。下列材料中哪种可用于飞机制造业（）。 A．Li-Al合金 B. 黄铜（Cu-Zn合金）C．Na-K合金 D. 生铁（Fe-C合金） 4、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）。 A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强 5、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）。 A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂D．泡沫灭火剂 6、下列离子在溶液中能大量共存的是（）。 A. Na+、CO32-、SO42-、H+ B. K+、AlO2-、H+、Cl- C. Fe2+、K+、H+、NO3- D. Al3+、H+、NO3-、SO42- 7、下列离子方程式正确的是（）。
二氧化碳教案
二氧化碳和一氧化碳（第一课时） 教学目标： ?知识与技能： （1）通过实验探究，了解二氧化碳的性质； （2）能设计和完成一些简单的化学实验，表达所观察的实验现象，分析实验结论。 2、过程与方法： （1）通过探究二氧化碳的化学性质，使学生经历科学探究的基本过程； （2）通过实验、体验对比实验现象进行分析、推理以及得出结论的过程。 3、情感态度与价值观 （1）通过学习，保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。 （2）通过实验探究，使学生体会到合作与交流是一种重要的学习方法。 教学重点： 二氧化碳的化学性质 教学难点： 对二氧化碳与水反应的原理的探究 教学方法： 实验探究法 活动用品： 装有阶梯蜡烛的烧杯、充满二氧化碳的透明软塑料瓶、充满二氧化碳的集气瓶、干的紫色小花、稀醋酸、水、喷壶 （一）创设情景导入新课 同学们，我们先来猜一个谜语，有一种物质，农民伯伯说它是“植物的粮食”，消防官兵赞美它是“灭火先锋”，环境学家却指责它是造成全球变暖的罪魁祸首，你们猜猜这是什么物质呢？对，是二氧化碳，这一节课我们就来探究二氧化碳的性质。 (板书)课题3：二氧化碳和一氧化碳 （二）合作交流解读探究 (板书)一、物理性质 (讲解)物质的性质包括物理性质和化学性质，物理性质又包括哪些具体性质呢?颜色、状态、气味、溶水性、密度等。
（过渡）现在我们就从这些方面来学习二氧化碳的物理性质。 （提问）教室里有二氧化碳气体吗？你能根据身边的气体得出它的什么性质？ （板书）1、通常情况下CO2是无色、无味的气体 （设问）前面我们学习过氧气，知道氧气的密度和溶水性，那么二氧化碳的密度和溶水性又怎样呢，请思考用怎样的实验来验证这两点性质？ （演示实验）请两位同学分别用他们的方法演示实验：吹气球、往盛有二氧化碳的塑料瓶中倒水。 （实验现象）①气球在空气中下沉②塑料瓶变瘪了。 （实验结论）说明二氧化碳密度比空气大和二氧化碳能溶于水。 （板书）2、二氧化碳密度比空气的大 3、二氧化碳能溶于水 （过渡）通过试验我们学习了二氧化碳两点物理性质，那么，它的化学性质又怎样呢？我们还是让实验来告诉我们。 （板书）二、化学性质 （讲解）在前面我们学习氧气能供给呼吸、支持燃烧，那么二氧化碳气体也能支持燃烧吗？ （阅读）请同学们看教材113页[实验6-4],请一位同学上台来演示该实验，并注意观察现象。 （小结）二氧化碳是一种一般情况下既不能燃烧，也不能支持燃烧的气体。（设问）我们已通过实验知道二氧化碳溶于水，那么在溶于水的过程中有没有发生化学变化呢？ (板书) 1、一般情况下，CO2不能燃烧，不能支持燃烧 （阅读）请同学们看教材114页[实验6-6]。 （实验）分组进行实验，并记录实验现象在115页表格中。 (小结)二氧化碳不但溶于水且于水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，反应方程式为：CO2 + H2O＝H2CO3
(完整)初三化学金属的化学性质教案
金属的化学性质 【金属与氧气的反应】 1. 镁、铝在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O 2 2MgO 4Al+3O 2=2Al 2O3 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进步氧化。 2. 铁、铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O 2 2CuO 金即使在高温时也不与氧气反应。 【置换反应】定义：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2 价。 【常见金属在溶液中的活动性顺序】 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸(不可以用浓硫酸和硝酸)中的氢。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 “湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。 比较Cu、Fe、Ag 三种金属的活动性顺序使用铁、银和溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。 使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。 【基础练习】 1. 下列金属中，金属活动性最强的是( ) A. Zn B.Mg C.Fe D.Cu 2. 根据金属活泼性顺序判断，下列各组内的两种物质，相互之间不能发生化学反应的是( ) A ．镁与稀硫酸B．银与稀盐酸C．锌与硫酸铜溶液D．铝与硝酸银溶液 3. 将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述： ①铁钉表面产生气泡①液体由无色逐渐变为浅绿色 ①铁钉的质量减轻①液体的质量减轻．其中正确的是( ) A．①①B．①①① C．①①①D．①①①① 4. 下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )
初三化学教案：二氧化碳的性质
初三化学教案：二氧化碳的性质 教学目标 知识目标 联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性； 通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途； 通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质； 联系生活实际，了解石灰石的用途。 能力目标 学习通过实验认识物质性质的方法； 提高实验探究能力。 情感目标 培养学生从生活视角观察二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系； 联系生命活动，认识二氧化碳的重要性； 通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增强环境保护意识。 教学建议 知识讲解指导 1.二氧化碳的物理性质，建议以探索式学习为主，让学生根据实验现象，得出二氧化碳的性质，而不是教师先讲二氧化碳的性质，然后做实验验证给学生看。 2.讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观察，与学生讨论每一点二氧化碳的具体性质。 3.对二氧化碳的化学性质，在强调不可燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不可燃性和一般情况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。 4.二氧化碳与澄清石灰水的反应，学生并不陌生。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。
课堂引入指导 方法一：近来地球上气温正在逐渐升高，什么原因使能地球气温如此变化呢这就是二氧化碳在作怪。今天我们就来学习二氧化碳的性质。 方法二：据纸报道，某农村一户农民挖了一口井，约十四、五米，因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为什么会出现这种悲 关于二氧化碳性质的教材分析： 二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不陌生。无论呼入的新鲜空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然学生在现实生活中有了一些二氧化碳的知识，但都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。与前面的物质学习联系起来，织成知识网。通过本节的学习，完善并提高学生对二氧化碳在自然界、在生命活动中作用的认识。 在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不陌生。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。二氧化碳是学生比较熟悉的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。 此节教学的重点是二氧化碳的性质知识的教学。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力均有重要作用。 本节知识的教学难度不大，多数内容都为学生比较熟悉的内容，或在小学自然、初中生物学科中已经接触过的知识。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。 关于二氧化碳性质的教学建议： 充分利用化学实验在学生学习物质性质、形成化学知识的重要作用。利用实验探究式教学模式。 根据学校情况（生源、实验条件）不同，采用开放程度不同的实验探究法学习二氧化碳的性质。 采取小组讨论式学习模式。 联系实际生活、生产学习二氧化碳。 课程结束指导 引导学生依据二氧化碳的性质，学习二氧化碳的用途从用途复习二氧化碳的性质。 课外实验指导 二氧化碳性质实验有条件时可以用干冰来制备，这样能避免用盐酸与石灰石制它的氯化氢气的干扰，使学生对二氧化碳的物理性质、化学性质认识更清楚。建议补充二氧化碳溶解性实
高中化学《金属的化学性质》教案
《金属的化学性质》--金属与氧气的反应 一．教材分析 《金属与氧气的反应》这内容，通过初中的学习已有知识经验：1.金属的物理性质2.镁、铁、铜与氧气反应3.物质的分类4.氧化还原反应。后期学习任务：1.金属材料的应用2.金属的腐蚀与防护 课程标准要求：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝等金属的主要性质 教学重点：钠、铝与氧气在不同条件下反应。 教学难点：钠能生成两种氧化物，铝能形成致密氧化膜。 知识与技能 1.知道钠、铝等金属在不同条件下与氧气反应，能判断反应产物，会描述实验现象。 2.归纳金属与氧气反应的规律，能说明金属活动性对金属与氧气反应的决定作用。 过程与方法 1.通过实验探究，增强学生的科学探究意识，进一步培养学生的创新精神和实践能力。 2.通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。 情感态度与价值观 1.通过了解金属及其性质在生产生活中的应用培养学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。 2.通过探究实验、合作学习等多样活动，培养学生勇于质疑、勇于创新的精神和合作意识。 二、教法学法 （一）教学方法主要教学方法：引导探究
（二）学习方法 学生知识储备：金属活动性顺序表；镁、铁、铜与氧气的反应； 物质的分类；氧化还原反应。 学生技能储备：基本的实验操作技能；一定的科学探究能力 主要学习方法：类比探究、实验探究、合作学习 三、教学程序 整体流程：复习回顾（唤醒学习新知识所需的已有经验）--科学探究 （现问题→推理假设→实验验证→得出结论→建构新知）--归纳总结 （金属与氧气的反应规律） 【交流展示“课前回顾”】 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Mg与氧气反应条件_______________ ，方程式_____________，现象 ____________________。 Cu与氧气反应条件 _________________ ，方程式___________ ，现象 ____________________。 Fe与氧气反应条件___________________ ，方程式__________ ，现象 ____________________ 。 1.探究钠与氧气反应 观察保存在煤油中的钠，发现钠的有关性质。 (1)物理性质：固体，密度比煤油大 (2)化学性质： 不与煤油反应 钠很活泼，常温下就很容易跟空气中的某成分反应 学生分组实验： 实验3-1 切开金属钠（钠表面变暗，失去银白色金属光泽）实验3-2 加热金属
二氧化碳的化学性质
二氧化碳的化学性质 教材分析 本微课主要介绍了二氧化碳的化学性质，微课从学生熟悉的雪碧入手，探究雪碧的成分引出雪碧中含有二氧化碳气体，从而探究二氧化碳的化学性质。本微课紧密联系教材，但对教材上的实验进行改编，化复杂为简单，学生接受起来较容易。 教学目标 知识与技能 （1）认识二氧化碳的化学性质，并会用化学方程式表示这些化学性质。 （2）了解检验二氧化碳的方法。 过程与方法 （1）通过探究二氧化碳的性质，经历科学探究的基本过程，初步掌握用实验来验证物质性质的基本方法。 （2）通过对实验现象的分析，初步形成根据现象得出科学结论的能力。 情感态度与价值观 通过对生活中与二氧化碳有关的问题的解决，培养运用已学知识解决实际问题的能力。 教学重点 二氧化碳的化学性质。 教学难点 二氧化碳与水的反应。 教学准备 雪碧，石蕊试液，澄清石灰水，试管，酒精灯，导管等实验仪器 教学过程 环节一、创设情景，新出新课 炎热的着急，同学都爱喝雪碧，为什么喝雪碧会感到清凉？分析雪碧的主要成分发现包括二氧化碳气体。提出检验二氧化碳的方法是通入澄清石灰水，进而检验雪碧中的气体是否为二氧化碳气体。 设计意图:从日常生活中，学生爱喝的雪碧入手，探究化学知识，有利于激发学生的学习兴趣，同时使学生把化学与生活相联系，启发学生用化学知识解决生活中的问题。 环节二、实验探究，得出新知 （一）通过第一环节观看将雪碧中产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊的实验现象，验证了雪碧中的确含有二氧化碳。利用化学知识，帮助小明同学解决以下有关雪碧的问题: 1、人们是怎样把较多二氧化碳溶入雪碧中的呢？ 2、打开雪碧瓶盖，为什么会有较多二氧化碳气体逸出？ 3、喝雪碧的时候为什么会打嗝？ 4、二氧化碳溶于雪碧的过程中有没有与水发生化学反应呢？ 设计意图:通过帮同学解决关于雪碧的问题，激发学生探究雪碧的好奇心，满足了他们有关二氧化碳的求知欲，也为下一步探究二氧化碳与水反应做了铺垫。（二）观看二氧化碳与水反应能使石蕊试液变红的视频得出二氧化碳与水会发生反应，生成能使石蕊试液变红的酸性物质——碳酸。将变红的石蕊试液放到酒精灯上加热，发现石蕊试液又会恢复原来的紫色，验证了碳酸不稳定易发生分解。
《金属的化学性质》知识总结
课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气反应 1.常温下金属与氧气的反应： 4Al+3O2=2Al2O3现象：银白色的铝的表面逐渐变并暗生成一层致密的薄膜 2Mg+O2=2MgO现象：银白色的镁条在空气中表面会逐渐变暗，生成白色固体2Cu+O2≠2CuO（常温下铜与氧气不反应） 2.点燃的条件下金属与氧气的反应： a、镁在空气中的燃烧 2Mg+O2 点燃 2MgO 现象：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。 b、铁丝在氧气中燃烧 3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。 c、铝在氧气中燃烧 4Al+3O2点燃 2Al2O3 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种白色固体 即使高温条件下金、铂也不与氧气反应 金属活动性：镁>铝>铁>铜>金 二、金属与酸反应 反应物反应现象反应速度反应方程式 稀盐酸或镁 镁剧烈反应，不断减 少,产生大量气泡 很快 Mg + 2HCl==MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑锌 锌剧烈反应，不断减 少,产生大量气泡 较快 Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2↑ Zn + H2SO4== ZnSO4 +H2↑镁锌铜
稀 硫酸铁 反应缓慢，有气泡 生，溶液由无色变为 浅绿色 较慢 Fe+2HCl ==FeCl2+ H2↑ Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2↑铜不反应 结论：Mg>Zn>Fe>Cu 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应A+BC→AC+B 三、金属与盐溶液反应 实验1铝丝浸入硫酸铜溶液中 现象：铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色变成无色 2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3+3Cu 实验2铜丝浸入硝酸银溶液中 现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色。 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag 实验3把锌片放入硫酸铜溶液中 现象：锌片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色。 实验4铜丝放入硫酸锌溶液中 现象：放入硫酸锌溶液中的铜丝无明显变化。 得出结论金属+金属化合物→新金属化合物+新金属 铜、银、锌的活动性大小的顺序为：Zn＞Cu＞Ag 四、金属活动性顺序 金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 应用： ①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 ②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不是氢原子）。 ③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物
实习教案3金属及其化学性质
第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质（一） 一、教学目标 1.知识与技能 （1）用实验的方法探索和认识钠的性质； （2）通过实验了解活泼金属钠与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气；发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用； （3）培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情。 2、过程与方法 （1）通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。 （2）学习以实验为基础的实验研究方法 3、情感态度与价值观 （1）通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态度和科学方观； （2）通过研究性学习的方式培养学生的操作能力、观察能力、思维能力及学生团结协作能力和语言表达能力。 二、教学重点与难点 1、教学重点：钠的物理性质与化学性质、钠氧化物的化学性质 2、教学难点：对实验现象的观察和分析 三、教学手段 1、教学手段：实验探究，电脑投影 2、教学工具： 实验仪器：玻璃片、小刀、镊子、酒精灯、火柴、铁架台、石棉网、烧杯、滤纸、燃烧匙实验药品：金属钠、酚酞、蒸馏水 其他用具：U盘、多媒体 四、教学过程
7 【提问】现在请同学们认真观察屏幕上的图片，想一想它 们有哪些共性？ 【结论】 【提问1】举例说明金属能发生哪些化学反应。 【讲解】 ①与非金属反应：2 Na +Cl2== 2NaCl；2Mg +O2==2MgO ②与酸反应：Zn +H2SO4 == ZnSO4 +H2↑ ③与盐反应Fe + CuCl2 ==FeCl2 +Cu ) ④与碱反应 【提问2】图3-2 是金属发生化学的一些照片，请分析 这些反应，并写出化学方程式 【讲解】 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2=====2MgO Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ 【提问3】画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们 的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。 【讲解】请三位同学上讲台画出Na、Mg、Al的原子结构 示意图。 Na最外层有一个电子，易失去，表现还原性，常表现为+1 价； Mg最外层有两个电子，易失去，表现还原性，常表现为+2 价； Al最外层有三个电子，易失去，表现还原性，常表现为+3 价。 同学们认真听讲且积 极回答问题---有金属 光泽，导电，导热， 有延展性。 同学们认真思考，积 极讨论并回答问题。 同学们积极报名上台 画图。 PPT 黑板 板书 【过渡】今天我们就先来讨论金属与非金属的反应 【讲述】同学们看老师手里拿的瓶子里装的是什么？是 的，就是我们本节课主要学习的物质：金属钠。金属钠是
化学金属的化学性质教案
金属的化学性质 教学目标： 1、知识目标 1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。 3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 3、情感与价值观 1）激发学习化学的兴趣 2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 3）了解化学与日常生活和生产的密切关系 教学重点： 金属活动性顺序 教学难点： 对金属活动性顺序的初步探究 教学方法： 实验探究多媒体 课时：一课时 教学过程： 复习提问： 什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？ 情景导入：拿破仑的故事 在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是一国元首。）
讲授新课： 一、金属与氧气的反应 1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应 2Mg + O 2 ===== 2MgO 4Al + 3O 2 ===== 2Al 2O 3 2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 2Cu + O 2 ==== 2CuO 3、金在高温时也不能与氧气反应 结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼 二、金属与酸反应 〔活动与探究〕 金属与酸反应 四位先生的表情： 结论：金属活动性 Mg > Zn > Fe > Cu 〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性顺序 高温 高温 反应的化学方程式 现象 金属 无明显现象 铜 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 有少量气泡产生 铁 Zn + 2HCl ==== ZnCl 2 + H 2 有较多气泡产生， 反应较剧烈 锌 Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H 2 有大量气泡产生生，金属 溶解，反应剧烈 镁 （A 组）稀盐酸 （A 组)稀盐酸
二氧化碳化学性质教案
二氧化碳和一氧化碳 【教学目标】 1、了解自然界中的碳循环，了解温室效应。知道二氧化碳的主要性质和用途。了解一氧化碳的性质和用途。知道一氧化碳有损人体健康。 2、通过对一氧化碳和二氧化碳的结构、性质、用途相关知识的学习，学会观察和描述化学现象；进一步认识物质的结构决定其性质，物质的性质决定其用途的化学学习方法；培养学生从现象到本质，从感性到理性的科学认识方法。 3、通过二氧化碳有关知识的讨论，学习全面的认识与评价自然界中的物质。培养学生的学习兴趣和合作精神，创新精神。树立关注环境、热爱自然的意识。 【教学重点与难点】二氧化碳和一氧化碳的性质，二氧化碳与石灰水反应，一氧化碳的还原性。 【实验准备】二氧化碳、澄清石灰水、稀醋酸、紫色石蕊溶液、蜡烛、稀盐酸、用紫色石蕊浸泡过的小花、一氧化碳、氧化铜、水。 试管、烧杯、玻璃管、铁架台(带铁夹)、试管夹、质地较软的塑料瓶、铁皮、贮气瓶、导气管、火柴、酒精灯。 【课时安排】两课时 【教学设计】 第一课时二氧化碳的性质 【问题与情景】 【实验6-4】：如右图装置，向烧杯中倾倒一瓶气体，观察实验现象。 问题：①你观察到什么现象？ ②通过实验，你可以得出该气体的哪些性质？ ③请你猜一猜，该气体可能是什么气体？设计一个实验证明 你还可以用什么事实或设计什么实验，来证明二氧化碳的密度比空气大？ 学生讨论交流：①一个两端(均有纸筒)已平衡的天平，往一端纸筒中倾倒二氧化碳，天平向倒入二氧化碳的纸筒一端倾斜； ②同体积气球充入二氧化碳比充入空气下沉得快； ③二氧化碳可用来灭火； ④收集满二氧化碳的集气瓶要正放在桌面上；…… 【问题与情景】 【实验6-5】：猜想：如果将水倒入集满二氧化碳的质地较软塑料瓶中，立即旋紧瓶盖，振荡，你会看到什么现象？ 实验：你观察到什么实验现象？ 结论：从该实验说明中你获取了什么结论？
金属的化学性质
金属的化学性质集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
金属的化学性质 一、教学设计理念 九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，为加深学生的感性认识，特意让学生补做铝片、铜片与氧气反应的实验，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用，“做中学，学中会”。 二、教学目标分析 情感态度与价值观： （1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。 （2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 （3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。 （4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。 知识与技能： （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 过程与方法： (1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。 (2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。 三、教学重难点： 重点：金属活动性顺序的理解和应用 难点：(1)用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。 (2)用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。 对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。 四、教学方法分析： 实验探究法；多媒体辅助教学法；小组合作交流、讨论、归纳相结合的教学方法。 五、教学准备： 多媒体课件、试管、镊子、酒精灯、坩埚钳、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸 六、教学过程设计：（第一课时）
《二氧化碳的化学性质》教学设计
《二氧化碳的化学性质》教学设计 青冈县永丰镇中学校冯秀云 一、学习目标： 1、记住二氧化碳的化学性质，知道二氧化碳的主要用途。 2、了解并关注温室效应。 二、情景导入： （课件演示动画）有人牵着一条狗走进意大利的“死狗洞”，狗晕倒了，人却安然无恙；当人弯腰欲救狗时，人却晕倒了。这是为什么呢？学完今天的这节课，了解了二氧化碳的性质，你就解开谜团了！ 三、学习研讨： 1、二氧化碳能使燃着的蜡烛熄灭，说明了什么？ 2、二氧化碳只是简单的溶于水吗？有没有发生化学变化？能通过实验来证明吗？ 3、为什么用澄清石灰水检验二氧化碳气体? 实验探究： 分组实验，观察并分析实验现象 实验1：蜡烛的熄灭情况该现象说明了 实验2：石蕊是一种色素，与不同性质的物质发生反应时，能显示不同的颜色如变红、变蓝等。 现象，， ，。 分析实验： 1、在小花上喷稀醋酸的目的是什么？ 2、干燥纸花接触水和干燥纸花接触水后又放入盛满二氧化碳的集气瓶中现象为什么不同？说明了什么？ 实验3：澄清石灰水的变化该现象说明了（用化学方程式表示） 四、小结：学完本节课你有哪些收获？还有哪些困惑？
五、精讲点拨： ）,除去这层水例题：家里的热水壶用一段时间后常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO 3 垢可以利用的方法是（） A.用刀刮法 B.加入适量硫酸溶液浸泡，然后用水冲洗 C.加热 D.加入适量稀盐酸溶液浸泡，然后用水冲洗 ，不溶于水，附在水壶内壁，用水冲不去，但可以与稀盐酸反点拨：水垢的主要成分是CaCO 3 应，生成二氧化碳、水和可溶于水的CaCl ，然后再用水冲洗就除去了。 2 六、达标测试： 1、检验某种气体是否为二氧化碳的最常用的方法是（） A．将燃烧的木条放入气体中 B．将气体通入澄清石灰水中 C．从一个容器倒入另一个容器 D．将气体通入紫色石蕊试液中 2、下列有关二氧化碳性质的实验，无明显现象的是 3、二氧化碳的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（）。 A.灭火 B.制干冰 C.制化肥 D.温室肥料 七、布置作业： 1、用玻璃管向盛有紫色石蕊试液的试管里吹气，过一会儿再给试管加热，试管里溶液颜色变化情况是 2、将盛满二氧化碳的大试管倒插在澄清石灰水中，可观察的现象是： ①_____________________________，②____________________________， 化学方程式为___________________________________________________。 3、按要求写出下列反应的化学方程式： （1）有二氧化碳生成的化合反应：； （2）有二氧化碳生成的置换反应：； （3）有二氧化碳生成的分解反应：； （4）有二氧化碳参加的化合反应：。
高中化学-金属的化学性质
第三章金属及其化合物 教学目的： 1. 巩固学习钠、铝等金属及其重要化合物的主要性质，强化训练。 知识体系： 1．钠及其重要化合物的性质（B） ⑴ 位置和原子结构示意图： 第3周期第ⅠA族。 ⑵ 钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体；密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；硬度小，可以用小刀切割；是热和电的良导体。 ⑶ 钠的化学性质： ① 钠与水的反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 钠与水反应的实验改进装置： ② 钠与氧气的反应： 钠在空气中缓慢氧化：4Na + O2 == 2Na2O（白色固体） 钠在空气中加热或点燃：2Na + O 2 Na2O2（淡黄色固体） ⑷ 钠的保存及用途 ① 钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na) >ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。 ② 钠的用途： 钠钾合金（室温下呈液态），用作原子反应堆的导热剂。 制备Na2O2。 作为强还原剂制备某些稀有金属。 ⑸ 氧化钠与过氧化钠的性质比较 名称氧化钠过氧化钠 化学式Na2O Na2O2 颜色状态白色固体淡黄色固体 与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应 用途呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂 ⑹钠盐
名称 碳酸钠 碳酸氢钠 硫酸钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 晶体 Na 2SO 4 ·10H 2O 俗名芒硝 主 要 性 质 色态 白色粉末 白色晶体 水溶性 易溶，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶（但比Na 2CO 3溶解度小），溶 液呈碱性（酚酞变浅红） 稳定性 稳定 受热易分解 2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 与酸反应 2H ＋＋CO 32— == H 2O ＋CO 2↑ H ＋＋HCO 3— == H 2O ＋CO 2↑ 相同条件下放出CO 2的速度NaHCO 3比 Na 2CO 3快 与Ca(OH)2 反应 Ca 2＋＋CO 32— == CaCO 3↓ 反应实质：CO 3 2—与金属阳离子的复 分解反应 Ca 2＋＋HCO 3—＋OH — == CaCO 3↓ ＋H 2O 与OH —反 应 不反应 HCO 3—＋OH — == CO 32— ＋ H 2O 与CaCl 2反 应 Ca 2＋＋CO 32— == CaCO 3↓ 不反应 与H 2O 和 CO 2的反应 CO 32—＋H 2O ＋CO 2== H CO 3— 不反应 主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 转化关系 ① 位置：第ⅠA 族。 ② 化学性质： 单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由 到 ，单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。 ③ 焰色反应：是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色；属物理变化。 2. 铝及其重要化合物的性质（B ） ⑴ 位置和原子结构示意图： 第3周期 第ⅢA 族。 ⑵ 物理性质： 密度小熔点较低，硬度较小，银白色金属； ⑶ 化学性质 ① 跟O 2及其它非金属反应 常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。 4Al+3O 2 2Al 2O 3 2Al+3S Al 2S 3 ② 跟水反应 2Al + 6H 2O 2Al(OH)3 + 3H 2↑(一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应) ③ 跟非氧化性酸的反应 2Al+6H +==2Al 3++3H 2↑(常温下，在浓H 2SO 4、浓HNO 3中钝化)