九年级化学二氧化碳的化学性质
九年级化学二氧化碳性质(2020年1月整理)
四、 CO2的用途
1、灭火------泡沫灭火剂 2、人工降雨 3、作致冷剂（干冰） 4、肥料----光合作用 5、化工产品的原料----6、食品的保护气-----填充气 五、CO2对环境的影响
1、温室气体----什么是温室效应，它对环境有什 么影响？ 2、 CO2的循环
二、CO2的化学性质
1、既不燃烧，也不支持燃烧 2、 CO2不能供给呼吸 3、与水反应，生成碳酸
CO2 + H2O === H2CO3 (碳酸使石蕊变红） H2CO3 ＝== H2O + CO2 ↑（碳酸不稳定） 4、CO2与石灰水的反应 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3 ↓＋ H2O 三、 CO2的鉴别：与澄清的石灰水反应，产生浑浊
课题3 二氧化碳和一氧化碳
国华纪念中学 余风达
一、 CO2的性质：
1、物理性质： 1）无色、无味的气体 2）密度比空气大 ρ＝1.977g/l
3）能溶于水
4）熔沸点较低，干冰—固态CO2
思考
你可以设计哪些实验来证明CO2密度比空气大、 能溶于水？
二、 CO2的化学性质
思考1、 CO2刚才的灯火实验中，是否仅仅 只说明了的密度比空气大
思考2、 CO2溶液于水时，是否发生了化学 变化，如是你可以设计怎样的实验来证明 其有新物质的生成？通过以上的两个实验， 你可以得到CO2的哪些化学性质
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九年级化学二氧化碳的化学性质
海水温度上升
温室效应
温室有两个特点：温度较室外高，不散热。 生活中 我们可以见到的玻璃育花房和蔬菜大棚就是典型的温室。 使用玻璃或透明塑料薄膜来做温室，是让太阳光能够直接 照射进温室，加热室内空气，而玻璃或透明塑料薄膜又可 以不让室内的热空气向外散发，使室内的温度保持高于外 界的状态，以提供有利于植物快速生长的条件。
二氧化碳的对人体的影响
当空气中二氧化碳的体积分数达到 1% 时， 人就会感到气闷、头昏、心悸，达到 4%~5% 时，人就会感到气闷、头痛、眩晕； 达到6%时，人就会神志不清、呼吸停止，以 至死亡。 二氧化碳本身没有毒性，但空气中的二氧 化碳超过正常含量时，会对人体产生有害的 影响。所以在人群密集的地方，应该注意通 风换气。
一 、物理性质
1 .通常情况下:无色、无味、气体； 俗称“碳酸气”
2. 密度比空气的大 (可以像液体那样倾倒)； 3. 能溶于水; (通常1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳); 用向上排空气法 不能用排水法收集
4. 加压、降温变成固体，称为“干冰”。 干冰可以升华，直接变成气体。
二 化学性质
1. 不能燃烧，也不支持燃烧。
由环境污染引起的温室效应是指地球表面变热 它会带来以下列几种严重恶果：
1) 地球上的病虫害增加；
2) 海平面上升； 3) 气候反常，海洋风暴增多；
4) 土地干旱，沙漠化面积增大。
减缓温室效应的方法
• 1.减少使用含碳燃料,更多地使用太阳 能风能等清结能源. • 2.植树造林,严禁乱砍滥伐,保护森林. • 3.日常生活中,尽量少使用一次性筷子, 双面使用纸张,间接地保护数木.
2. 与水反应
CO2 ＋ H2O → H2CO3
碳酸很不稳定，容易分解
九年级化学二氧化碳性质的探究教案
小组讨论小结：通过实验探究我们知道了二氧化碳具有哪些性质哪些是物理性质哪些是化学性质联系生活举例说明它的用途，多媒体展示。
根据本课的有关知识点设计与生活密切相关的习题来进行知识的巩固和运用
布置作业：家庭小实验：用家里的一些物品制造并收集二氧化碳气体并对自己设计的实验进行实施，把实验的结果与老师和同学们一起分享。
（2）通过让学生参与实验去验证二氧化碳的性质，培养学生的实验能力。
3．情感、态度与价值观
（1）通过对二氧化碳的密度等实验，培养学生的问题意识以及思维的严密性。
（2）通过实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。
重点
二氧化碳性质，培养学生对实验现象的猜测、观察，对实验的分析、交流、总结等探究能力。
2[化学性质]、CO2不能燃烧，不支持燃烧，CO2+H2O==H2CO3CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(常用此反应来检验CO2)二.二氧化碳用途:1.有利的一面2.不利的一面
教后反思：
初三化学教案：二氧化碳性质的探究
课题
二氧化碳性质的探究
授课人
何宗惠
学校
福清华侨中学
教
学
目
标
1．知识与技能
（1）认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途。
（2）学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。
2．过程与方法
（1）通过观察演示实验的现象，培养学生分析和解决问题的能力。
组织学生列举日常生活或学习中与CO2有关的事例，推测CO2的性质。
（展示）一瓶二氧化碳气体，并请学生观察和闻气味。并简介闻气体的方法。
九年级化学上册《二氧化碳的性质和用途》教案、教学设计
7.课后作业和拓展活动：
a.设计具有实践性的课后作业，如查找二氧化碳在生活中的应用实例，培养学生学以致用的能力；
b.组织拓展活动，如低碳生活宣传、环保小制作等，提高学生的环保意识和社会责任感。
8.教学评价：
a.采用过程性评价和终结性评价相结合的方式，关注学生在课堂上的表现和课后作业的完成情况；
1.好奇心强：学生对新鲜事物充满好奇，二氧化碳作为生活中常见的物质，容易激发他们的学习兴趣；
2.实践能力强：经过前期的化学学习，学生具备一定的实验操作能力，但操作规范和安全意识仍有待提高；
3.思维逐渐成熟：九年级学生正处于青春期，思维逐渐从具体形象转向抽象逻辑，但还需教师在教学过程中给予引导和启发；
3.研究性学习：
a.分组进行课题研究，每组选择一个与二氧化碳相关的主题，如“二氧化碳在农业生产中的应用”、“二氧化碳减排措施”等。
b.学生通过查阅资料、进行实地调查、访谈等方式收集信息，并整理成研究报告，以培养他们的研究能力和团队协作精神。
4.拓展阅读：
a.推荐学生阅读与二氧化碳相关的科普书籍或文章，如《二氧化碳的奇妙世界》等，以拓宽知识视野。
九年级化学上册《二氧化碳的性质和用途》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解二氧化碳的基本性质，如无色、无味、密度比空气大等；
2.学会使用化学式表示二氧化碳，并能正确书写其化学方程式；
3.掌握二氧化碳的制备方法，如实验室制取二氧化碳的原理及操作步骤；
4.了解二氧化碳在自然界中的循环过程，以及其在生活和工业中的应用；
b.要求学生撰写一篇小短文，介绍二氧化碳在自然界中的作用以及人类活动对其影响，鼓励学生结合实际生活案例进行阐述。
2022年秋九年级化学上册 第六单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳知识点总结 (新版)新人教版
课题3 一氧化碳和二氧化碳一、二氧化碳的性质1、一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
【实验操作】如右图（1），将CO2气体慢慢倒入杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。
【实验结论】①一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；②一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
2、二氧化碳能溶于水。
【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
【实验现象】瓶体变瘪。
【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。
【实验结论】二氧化碳能溶于水。
3、二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体（CO2固体叫“干冰”）；⑵密度比空气大；⑶能溶于水；4、二氧化碳的化学性质⏹一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
⏹二氧化碳不能供给呼吸。
（注意：二氧化碳没有毒性）⏹二氧化碳能与水反应生成碳酸。
【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。
第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。
然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。
【实验现象】①第一朵小花变红；②第二朵小花不变色；③第三朵小花不变色；④第四朵小花变红；⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。
【实验分析】①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红；③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤说明碳酸被分解了。
【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑【注意事项】①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。
二氧化碳的性质说课稿
《二氧化碳的性质》说课稿一、深入理解教材《二氧化碳的性质》是人教版九年级化学第五章第二节《二氧化碳的性质和用途》的第一课时，主要介绍二氧化碳的物理性质和化学性质。
通过学习使学生了解过量的二氧化碳会导致温室效应，危及全球；然而，二氧化碳却又在工农业生产上有着广泛、重要的用途，它可以促进植物光合作用，可以作灭火剂，可以制造化肥。
本节课的学习为后面学习《碳酸盐与酸的反应》作好准备。
二、确定教学目标和重难点在新课程理念“一切为了每一位学生的发展”的指导下，结合对教材的分析，进行多维目标的培养，我拟定如下教学目标：1.知识与技能目标：通过实验探究二氧化碳的物理、化学性质；联系性质了解二氧化碳的用途；引导学生自主、合作、探究学习，通过实验探究及对实验现象的观察与分析，培养学生善于观察思考，勇于发现问题、解决问题的能力；培养学生归纳总结能力和语言表达能力。
2.过程和方法目标：学会使用实验方法获取信息，并用比较、归纳等方法对获取的信息进行整理总结。
3.情感、态度与价值观目标：培养学生辨证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
教学重点：从二氧化碳的探究实验认识二氧化碳的化学性质，并对探究的结果进行总结，掌握知识，熟练应用。
教学难点：二氧化碳与水、石灰水的化学反应原理及科学探究能力的培养。
三、灵活选择教法和学法为了充分突出学生的主体作用，在教学中我采用了“创设情景—提出问题—实验研究—引导分析—学生讨论—引导归纳—应用于实际”的模式，把教学内容转换成学生非常感兴趣的问题进行多次启发，步步为营，最终在不断探讨的过程中完成本课的教学任务。
在教学过程中主要用到的教学方法有：1.实验法。
这是化学教学的常用方法，也是非常有效的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。
以学生分组实验与教师演示实验相结合，讨论归纳，得出结论。
2.谈话法。
在做实验的同时提出问题，引发学生展开讨论交流。
可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是师生讨论，也可以是生生讨论。
九年级化学碳氧化物知识点
九年级化学碳氧化物知识点碳氧化物是化学中的一个重要概念，它涉及到碳和氧两种元素的结合形式，对于化学学科的学生来说，了解碳氧化物的知识点十分重要。
本文将从碳氧化物的定义、分类、性质以及在生活中的应用等多个角度进行探讨。
一、碳氧化物的定义与分类碳氧化物是指碳和氧两种元素结合形成的化合物。
根据碳原子与氧原子的不同结合方式，碳氧化物可以分为两类：一氧化碳和二氧化碳。
一氧化碳（CO）是由一个碳原子和一个氧原子结合而成的化合物。
它是一种无色无味的气体，与空气中的氧气可以发生反应，生成二氧化碳。
一氧化碳在燃烧不完全的情况下会产生，常见于煤气中毒、汽车尾气等环境中。
二氧化碳（CO2）是由一个碳原子和两个氧原子结合而成的化合物。
它是一种无色无味的气体，在常温常压下存在。
二氧化碳广泛存在于大气中，是地球上最重要的温室气体之一。
它在自然界中通过植物的光合作用和动物的呼吸作用产生和排放。
二、碳氧化物的性质1. 一氧化碳的性质一氧化碳是一种具有剧毒的气体，这是由于它与血液中的血红蛋白结合能力极强。
在体内，一氧化碳与血红蛋白结合后形成一氧化碳血红蛋白，使其无法与氧气结合，导致氧气无法通过血液传输到身体的各个组织和器官中，引发缺氧症状甚至危及生命。
2. 二氧化碳的性质二氧化碳在常温常压下为无色无味的气体，密度比空气略高。
它是一种稳定的化合物，不易燃烧。
然而，在高温和高压的条件下，二氧化碳可以与金属反应生成相应的碳酸盐。
三、碳氧化物在生活中的应用1. 一氧化碳的应用尽管一氧化碳具有剧毒，但在工业上，一氧化碳也有其特殊的应用价值。
例如，在一氧化碳气氛中进行热处理可以改变材料的性能。
此外，一氧化碳还被用于焊接和金属加工过程中的气体脱氧剂。
2. 二氧化碳的应用二氧化碳是一种重要的工业原料和溶剂，广泛应用于食品、饮料、消防、医药和农业等领域。
在食品和饮料加工中，二氧化碳可以作为发泡剂，赋予产品细腻的口感和丰富的气泡。
在消防领域，二氧化碳可以作为灭火剂，有效地抑制火焰。
人教版九年级化学教案 第三节 二氧化碳的性质
第六章 碳和碳的化合物课题3 二氧化碳的性质教学目的：1、通过实验及分析，掌握二氧化碳的化学性质、物理性质和用途2、联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性，了解石灰石的用途 教学重点：二氧化碳的化学性质 教学难点：二氧化碳的检验方法及相应的化学方程式。
教学过程： ［复习提问］：碳单质的化学性质及其相应的化学方程式。
CO 2占空气体积的多少？ ［板书］：一、二氧化碳的物理性质 ［演示实验］：实验6—3 6—4 6—5 ［讲解］：6—4说明：物理性质：密度比空气大 化学性质：不能燃烧，不能支持燃烧［板书］：二、二氧化碳的化学性质 ［板书］：１、二氧化碳无可燃性，无助燃性，不供给呼吸。
［演示实验］：实验6－6 补充右图实验 ［讲解］：紫色石蕊试液遇酸变红，遇中性的二氧化碳、水不变色，当CO 2通入含紫色石蕊试液的水后，溶液变红，这说明二氧化碳通入水后有酸生成。
这个酸就是碳酸。
而碳酸不稳定，加热后碳酸又变成二氧化碳从溶液中逸出。
［板书］：２、二氧化碳与水反应［设问］：［板书］：３、与石灰水反应CO 2 + Ca （）OH 2= CaCO 2O［设问］：二氧化碳可以说是让人欢喜让人忧。
同学们是否还记得为什么这样说？ ［讲解］：“温室效应”：冰山融化，海平面升高，造成洪水泛滥。
［措施］：减少矿物燃料的燃烧，使用清洁能源；植树造林，严禁乱砍滥伐 ［板书］：四、石灰石的用途（石灰石、大理石、白垩的主要成份是碳酸钙）１、 加工琢磨、做建筑材料和装饰品 2、 白垩做白色涂料CO 2 + H O = H 2CO 3使紫色石蕊试液变红碳酸不稳定CO 2O H 2CO 33、石灰石做建筑用石料和水泥4、石灰石高温锻烧制生石灰和CO2高温======================。
新沪胶板九年级化学笔记第5章奇妙的二氧化碳
第5章 奇妙的二氧化碳第一节 二氧化碳的性质与用途一、二氧化碳的性质(一)二氧化碳的物理性质：通常情况下，二氧化碳是一种 无色无味 的气体，密度 大于 空气，能溶 于水（压强越大，溶解越多）。
固体二氧化碳常称为：“干冰”，易 升华 吸热，利用此性质可用于人工降雨或制冷剂等。
(二)二氧化碳性质探究实验：【软塑料瓶变瘪实验】1.实验过程：收集一软塑料瓶二氧化碳，向瓶中倒入约1/3体积的水拧紧瓶塞，震荡观察现象；2.实验现象：软塑料瓶变瘪（变扁）3.实验结论：二氧化碳能溶于水【紫色石蕊变红实验】1.实验过程：将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中观察现象；2.实验现象：紫色石蕊溶液变红3.实验结论：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红色。
反应文字表达式：碳酸水二氧化碳→+ （3222CO H O H CO =+） 补充操作：将上面已经变红的石蕊放到酒精灯上加热，观察现象。
现象：有大量气泡产生，红色石蕊试液又恢复为紫色。
结论：碳酸不稳定，受热易分解，反应文字表达式：碳酸加热→ 水+二氧化碳O H CO CO H 2232+↑∆ 。
【阶梯蜡烛实验】1.实验过程：将一瓶二氧化碳气体倒入盛有燃着的高低不同蜡烛的烧杯中，观察现象；2.实验现象：底层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭3.实验结论：二氧化碳密度大于空气（物理性质）；二氧化碳不支持燃烧，本身也不燃烧（化学性质）；（四）二氧化碳能与澄清石灰水反应，生成白色碳酸钙沉淀。
（常用于二氧化碳气体的检验）反应的文字表达式是：二氧化碳+氢氧化钙==碳酸钙+水（ CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO 3 ↓+ H 2O ）。
（五）工业上制取二氧化碳可以高温煅烧石灰石：碳酸钙−−→−高温氧化钙+二氧化碳（CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑）。
生成的氧化钙极易与水反应放出大量热（CaO + H 2O == Ca （OH ）2）。
二、二氧化碳的用途(一)灭火——即利用物理性质（二氧化碳密度大于空气）又利用化学性质（二氧化碳不燃烧也不支持燃烧）。
九年级化学co2知识点总结
九年级化学co2知识点总结化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的学科，而二氧化碳（CO2）是化学中一个重要的研究对象。
CO2在日常生活中无处不在，我们需要对其性质和相关知识有一定的了解。
在本文中，我将对九年级化学CO2知识点进行总结。
一、CO2的组成和结构CO2由一个碳原子和两个氧原子组成，化学式为CO2。
它的分子中心原子为碳，周围有两个氧原子。
CO2是一种线性分子，碳原子和氧原子之间通过双键相连。
二、CO2的性质1. 物理性质CO2是一种无色、无味和无臭的气体。
它的密度较大，比空气重约1.5倍，因此可以用来制作气球上升剂。
CO2具有较高的溶解度，可以溶解在水中形成碳酸。
2. 化学性质CO2在常温下是稳定的，不易与其他物质反应，但在高温或与一些金属反应时可发生化学变化。
例如，将CO2通入氢氧化钠溶液中会生成碳酸钠。
三、CO2的来源和排放1. 自然来源CO2是地球上自然界存在的一种气体。
它的主要来源包括呼吸作用、动植物的分解和燃烧过程等。
此外，CO2还可在地壳中的矿物中释放出来。
2. 人为排放人类活动是CO2排放的主要原因之一，尤其是燃烧化石燃料和木材。
工厂的燃烧过程、交通工具的尾气排放以及家庭、商业和工业部门的能源使用也会产生大量CO2排放。
四、CO2的环境影响1. 温室效应CO2是温室气体之一，可以吸收来自太阳辐射的一部分能量并使其保留在地球大气中，导致地球表面温度上升，从而引起温室效应。
2. 气候变化由于过量CO2的排放，全球气候变暖现象加剧。
温度升高会导致冰川融化、海平面上升和极端天气事件等问题，对人类生活和生态环境造成威胁。
五、减少CO2排放的方法1. 节约能源减少能源的使用可以降低CO2的排放。
例如，提倡使用节能灯、合理使用家电设备和控制空调的温度等。
2. 促进可再生能源的利用发展风能、太阳能等可再生能源，减少对化石燃料的依赖，即可减少CO2的排放。
3. 植树造林树木具有吸收CO2并释放氧气的特性，因此植树造林可以减少大气中的CO2含量。
赣榆县第一中学九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课题3 二氧化碳和一氧化碳第1课时 二氧化碳
第1课时二氧化碳【学习目标】1．掌握二氧化碳的性质。
2．了解二氧化碳在生产生活的用途。
3．知道温室效应，了解防止温室效应进一步增强应采取的措施。
【学习重点】二氧化碳的性质和相关实验。
【学习难点】二氧化碳与水的实验探究。
【学习过程】一、自主学习1．二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
固体二氧化碳叫干冰。
2．二氧化碳的化学性质：（1）CO2不能燃烧也不能支持燃烧；（2）与水反应CO2+H2O===H2CO3；（3）与氢氧化钙反应CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O。
3．温室效应：（1）温室气体有CO2、O3、CH4和氟氯代烷等；（2）防止温室效应的措施：减少使用煤、石油和天然气等化石燃料的使用，更多地利用清洁能源等。
二、新知导学知识点一二氧化碳的性质【师生合作】1．完成教材P117的“实验6-3”和“实验6-4”，探究二氧化碳的性质。
实验方案实验现象实验分析与结论①观察CO2的颜色、状态，闻气味集气瓶中的气体无色无味通常情况下,CO2是无色无味的气体②在烧杯中点燃两支高低不等的蜡烛，沿烧杯壁倾倒CO2燃着的蜡烛自下而上依次熄灭燃着的蜡烛熄灭,说明二氧化碳不支持燃烧,也不能燃烧;下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,说明CO2密度大于空气的密度③向一个收集满CO2的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡一段时间后，塑料瓶瘪了二氧化碳溶于水中,使瓶内的气体减少,导致瓶内的压强减小,外界大气压将塑料瓶压“瘪”④往澄清石灰水里通入二氧化碳澄清石灰水变浑浊CO2能与澄清石灰水发生反应,化学方程式为CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O【师生合作】2．完成教材P118的“实验6-5”，探究二氧化碳是溶解于水还是与水反应。
（石蕊是一种色素，与不同性质的物质发生反应时，能显示不同的颜色如变红、变蓝等）I喷稀醋酸II喷水III直接放入IV喷水放入烘干第IV朵花现象小花变红色小花不变色小花不变色小花变红色小花变紫色分析稀醋酸能使石蕊变红，说明酸性溶液能使紫色石蕊变红说明水不能使石蕊变红说明CO2不能使紫色石蕊变红说明CO2与水反应生成了一种酸性物质，使紫色石蕊变红说明这种酸性物质不稳定，加热易分解结论①通过实验(Ⅰ)与(Ⅳ)，可以验证酸的一个化学性质为酸使紫色石蕊变红；②根据烘干后小花的变化，可以说明碳酸不稳定；③通过(Ⅰ)~(Ⅳ)实验，可以说明二氧化碳与水反应，化学方程式为CO2+H2O H2CO3。
二氧化碳 化学
二氧化碳化学
二氧化碳（CO2）是由一个碳原子和两个氧原子组成的化合物。
在化学上，它的分子式表示为CO2。
分子结构：
CO2的分子结构是线性的，其中一个碳原子与两个氧原子通过双键相连。
氧原子通常以两个双键与碳原子连接，形成一个共轭结构。
这使得CO2分子呈现出线性、平面三原子的形状。
化学性质：
1.稳定性：CO2是一种相对稳定的分子，不容易分解。
它在标准大气压和温度下呈气体状态。
2.无色无味：CO2是无色、无味、无臭的气体，因此它通常无法通过感官进行察觉。
3.不可燃：CO2是不可燃的，不支持燃烧。
在空气中，它通常不具有火灾危险。
4.酸碱性：CO2在水中可以形成碳酸（H2CO3），导致水变成弱酸性。
这是大气中CO2溶解在雨水中形成酸雨的原因之一。
来源：
5.呼吸作用：CO2是生物体（包括动物和植物）进行呼吸作用时产生的副产品。
6.燃烧过程：在燃烧有机物（如煤、油、天然气等）时，也会释放CO2。
7.大气循环：大气中的CO2是地球大气层中的一个重要组成部分，通过生物活动和地球的地质过程不断参与大气中的循环。
8.工业过程：一些工业过程，如水泥生产、化肥生产等，也会排放大量CO2。
由于CO2在地球大气中的浓度不断上升，成为引起气候变化和温室效应的关键因子之一，引起了对其排放的广泛关注。
二氧化碳的物理性质化学性质是什么
二氧化碳的物理性质化学性质是什么二氧化碳在物理性质方面，二氧化碳的沸点为-78.5℃，熔点为-56.6℃，密度比空气密度大(标准条件下)，溶于水。
在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高(2000℃时仅有1.8%分解)，不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
二氧化碳的物理性质二氧化碳是一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095。
常温常压下是一种无色无味或无色无嗅(嗅不出味道)而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一(占大气总体积的0.03%-0.04%)。
二氧化碳的沸点为-78.5℃，熔点为-56.6℃，密度比空气密度大(标准条件下)，溶于水。
二氧化碳的化学性质二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。
它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。
二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳;一定条件下，二氧化碳能与碱性氧化物反应生成相应的盐。
二氧化碳制备方法工业制备煅烧法高温煅烧石灰石（或白云石）过程中产生的二氧化碳气，经水洗、除杂、压缩，制得气体二氧化碳。
发酵气回收法生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。
副产气体回收法氨、氢气、合成氨生产过程中往往有脱碳（即脱除气体混合物中二氧化碳）过程，使混合气体中二氧化碳经加压吸收、减压加热解吸可获得高纯度的二氧化碳气。
吸附膨胀法一般以副产物二氧化碳为原料气，用吸附膨胀法从吸附相提取高纯二氧化碳，用低温泵收集产品；也可采用吸附精馏法制取，吸附精馏法采用硅胶、3A分子筛和活性炭作吸附剂，脱除部分杂质，精馏后可制取高纯二氧化碳产品。
炭窑法由炭窑窑气和甲醇裂解所得气体精制而得二氧化碳。
九年级化学《二氧化碳和一氧化碳》的知识点
九年级化学《二氧化碳和一氧化碳》的知识点九年级化学《二氧化碳和一氧化碳》的知识点知识点是网络课程中信息传递的基本单元，研究知识点的表示与关联对提高网络课程的学习导航具有重要的作用。
下面是店铺为大家收集的九年级化学《二氧化碳和一氧化碳》的知识点，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
一、二氧化碳的性质（考点一）1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体——干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3 +H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。
要除去这白膜，用稀盐酸。
其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4）与灼热的碳反应： C + CO2 2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途（考点二）：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）③温室肥料④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）1、二氧化碳对环境的影响：⑴、过多排放引起温室效应。
①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源⑵、由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气二、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。
九年级化学二氧化碳的性质优秀课件
探究活动3 CO2能否溶解于水？ 请利用桌上用品，参照教材117页实验6-4，如下图，向一个收集满二 氧化碳气体的塑料瓶中参加约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。 分组实验，观察现象并分析？
现象 塑料瓶瘪了
分析 结论
二氧化碳溶解于水时，使瓶内 气体体积减小，因而压强减小， 外界大气压把瓶子压瘪了。
二氧化碳能溶于水
温馨提示：取探究活动3塑料瓶中的液体，向其中参加紫色 石蕊试液，观察现象？
现象：紫色石蕊试液 紫色变为红色
是什么使紫色石蕊变红呢 ①H2O
②CO2
③H2O+CO2
资料：石蕊是一种色素，遇酸变红
探究活动4：二氧化碳能与水反响吗？ 请利用桌上用品，分组设计实验，观察记录 现象并得出结论。
通常情况下，CO2为无色无味气体，密度大于空气，能 溶于水，干冰升华吸收大量的热。
二.化学性质：1.CO2不燃烧，也不支持燃烧，不支持呼 吸。
2.和水反响生成H2CO3(不稳定〕。 3.和Ca(OH)2反响，产生CaCO3白色沉淀。
爱思考：H2CO3有何特殊性质呢？
现象：当加热时，碳酸很不稳定分解，从溶液中逸 出二氧化碳，所以红色石蕊试液又变成紫色。
H2CO3 ＝ H2O＋ CO2↑
二氧化碳的用途：
尿素
汽水
CO2对环境的影响〔温室效应〕
①大气中的二氧化碳气体能像温室
的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸
收的太阳光的能量不易散失，从而
CO2+Ca(OH)2=== CaCO3 ↓ +H2O 氢氧化钙 碳酸钙
检验CO2
探究活动2 用CO2熄灭上下蜡烛 参照117页实验6-3，观察现象并思考原因？ 温馨提示：请将集气瓶或塑料瓶中气体沿杯壁缓慢往里倾倒
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