初中化学溶液共存专题
中考化学专题突破--物质的共存课件_
应生成硫酸钡白色沉淀；故选B。
2．【中考•盘锦】下列各组物质能大量共存并形成无色 溶液的是( D ) A．硫酸亚铁、氯化钾、硫酸钠 B．硝酸银、硝酸钾、氯化钠 C．硫酸、氯化钠、硝酸钡 D．氯化镁、硝酸钠、硫酸钾
【点拨】解题时抓住题干中的关键词“大量共存”及 “无色溶液”。A中含有FeSO4，溶液呈浅绿色；B、 C中分别产生AgCl、BaSO4沉淀，不能大量共存；D 符合题意。
则该固体中一定含有( A ) A．Na＋、CO32－、SO42－ B．Cu2＋、CO32－、SO42－ C．Cl－、CO32－、SO42－ D．Na＋、Ba2＋、Cl－
【点拨】本题可将现象与物质的性质相结合来推理。固 体溶于水得到无色溶液，加入足量BaCl2溶液得到白色沉 淀，且白色沉淀在稀HNO3中部分溶解，则可知一定不 含Cu2＋、Ba2＋，一定含有SO42－、CO32－和Na＋；滤液 中 加 入 AgNO3 溶 液 产 生 白 色 沉 淀 ， 则 滤 液 中 一 定 含 有 Cl－，由于操作①中加入BaCl2引入了Cl－，因此该固体 中是否含Cl－无法确定。
【点拨】这道题其实是考查离子的共存问题。甲溶液呈
H＋、Ag＋、Ba2＋、NO3－
碱性，含有较多OH ，则乙中含有H ，能与H＋反应 甲溶液呈碱性，含有较多OH－，则乙中含有H＋，能－与H＋反应的CO32－则存在于甲中，＋同理能与CO32－反应的Ag＋、Ba2＋存在于乙
中，乙中有三种阳离子，根据电荷守恒原理，乙中应含有一种不与它们反应的阴离子，即 NO3－，K＋、Cl－存在于甲中。
原 理 ， 乙 中 应 含 有 一 种 不 与 它 们 反 应 的 阴 离 子 ， 即 (56)氢氧化钠溶液和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3 Fe(OH)3↓+3NaCl(溶液由黄色变为无色、有红褐色沉淀生成)
【原创】2015中考化学复习难点专题突破--专题突破――物质共存、溶液中离子大量共存
专题突破――物质共存、溶液中离子大量共存在初中阶段，如果溶液中的物质或离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存：还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu 2+（蓝色）、Fe 2+(浅绿色)、Fe 3+(黄棕色)、MnO 4－(紫红色)。
（2）碱性溶液中肯定不存在与OH －起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H +起反应的离子。
酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH 试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H +的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH 试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等，在分析各选项组的离子时，还需考虑OH －的存在。
【强化训练】1、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出如下四种不同的结论，你认为可能正确的（ ）A ．FeCl2、Na 2SO 4、HCl B. NaOH 、NaCl 、HNO3 C ．MgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl2、下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是（ ）A. BaCl 2 NaCl H 2SO 4B. H 2SO 4 CuCl2 Na2CO3C. Na 2SO 4 KNO3 NaOHD. NaOH H 2SO 4 NH4Cl3、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（ ）A.FeCl3、NaCl 、KNO 3B.NaCl 、NaOH 、NaNO3C.CaCl 2、NaNO3、Na2CO3D.KNO 3、H 2SO 4、NaCl4、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）A ．KCl 、NaCl 、Na2SO 4B ．NaCl 、NaNO3、AgNO3C ．Na2CO3、NaCl 、Na2SO 4D ．HCl 、NaCl 、Na2SO 45、M 和N 两溶液中共含有7 种离子：Na +、Cu 2+、Ba 2+ 、 Mg 2+ 、NO3- 、OH -、SO42 - 。
初中科学中怎么判断离子是否能在一种溶液中大量共存
初中科学中怎么判断离子是否能在一种溶液中大量共存、求方法、或者详细点关于离子的资料、还有几种物质混合在一起、能否是透明不产生气体的、怎么判断、在选择题中出现比较广泛、例如A选项Nacl、Baso⒋NaOH、Fe2o3、举例子这是不是实际题目最佳答案离子共存之一一般注意以下几点：①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。
如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，H+Fe2+与NO3－，H+与SO32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H+、I－与NO3－，H+、I－与SO32－或S2－等。
④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN －，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。
以上内容简化为：①强酸不存弱酸根②强碱不存弱碱金属③氧化还原定不存④成弱也不存离子共存之二所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
九年级化学离子共存问题
九年级化学离子共存问题
离子共存是指在溶液中，离子之间不会发生化学反应而相互共存的情况。
在九年级化学中，离子共存问题主要涉及到以下几个方面：
1. 复分解反应：在溶液中，离子之间会发生复分解反应，生成沉淀、气体或水等物质。
如果离子之间能够发生复分解反应，它们就不能共存。
例如，钙离子（Ca²⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）不能共存，因为它们会生成碳酸钙沉淀（CaCO₃）。
2. 氧化还原反应：在溶液中，离子之间也可能发生氧化还原反应。
如果离子之间能够发生氧化还原反应，它们也不能共存。
例如，铁离子（Fe³⁺）和碘离子（I⁻）不能共存，因为它们会发生氧化还原反应，生成碘化亚铁（FeI₂）。
3. 酸碱性：在酸性或碱性溶液中，一些离子可能不能共存。
例如，在酸性溶液中，氢氧根离子（OH⁻）不能共存，因为它会与氢离子（H⁺）结合生成水。
在碱性溶液中，氢离子不能共存，因为它会与氢氧根离子结合生成水。
综上所述，要判断离子是否能够共存，需要考虑它们之间是否会发生化学反应。
如果离子之间能够发生化学反应，它们就不能共存。
1。
初中化学离子共存专题
初中化学离子共存专题1.选择题（共12小题）1.下列离子组在同一溶液中能大量共存的是（）A。
H+、SO42-、K+、CO32-B。
Mg2+、Cl-、OH-、Na+C。
Fe3+、SO42-、H+、Cl-D。
Na+、Ba2+、NO3-、SO42-2.下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A。
Cu2+、NH4+、NO3-、OH-B。
H+、Na+、HCO3-、Cl-C。
Ba2+、Ag+、Cl-、CO32-D。
K+、Mg2+、NO3-。
SO42-3.在某无色溶液中能大量共存的是（）A。
K+、Cu2+、NO2-。
SO42-B。
Na+。
H+。
CO32-。
NO3-C。
Ba2+。
NH4+。
OH-。
SO42-D。
Ba2+。
K+。
NO3-。
OH-4.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A。
Ca2+、Cu2+、NO3-。
Cl-B。
Na+。
Mg2+。
SO42-。
Cl-C。
Na+。
K+。
CO32-。
SO42-D。
Na+。
Ba2+。
Cl-。
NO3-5.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A。
Cl-。
NO3-。
K+。
Na+B。
SO42-。
NO3-。
K+。
OH-C。
CO32-。
SO42-。
Mg2+D。
NH4+。
Cl-。
OH-。
K+6.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A。
K+。
NO3-。
Na+。
OH-B。
CO32-。
K+。
Cl-。
Ca2+C。
H+。
Ba2+。
Cl-。
SO42+D。
K+。
OH-。
SO42-。
Cu2+7.下列物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A。
NaCl、稀HCl、XXXB。
CuSO4、KNO3、BaCl2C。
FeCl3、NaOH、HNO3D。
NH3•H2O、Na2CO3、KCl8.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A。
SO42-。
Fe3+。
Na+。
OH-B。
K+。
SO42-。
Cu2+。
NO3-C。
Cl-。
K+。
SO42-。
Na+D。
Ca2+。
Cl-。
CO32-。
初三化学中考总复习专题一物质的共存、检验、鉴别和除杂
专题一物质的共存、检验、鉴别和除杂Ⅰ. 物质的共存(8年3考)针对训练1. (2013长沙)下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是()A. KNO3、NaCl、HClB. FeCl3、Na2SO4、KClC. CuSO4、H2SO4、NaClD. FeCl2、KCl、NaOH2. (2016赤峰)某溶液中大量存在的离子仅有NH＋4、Ba2＋和X离子，则X是()A. OH－B. Cl－C. K＋D. SO2－43. (2016重庆A)某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是()A. NaOHB. BaCl2C. KNO3D. AgNO34. (2017衡阳)下列离子在pH＝1的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是()A. NH＋4Ca2＋Cl－NO－3B. K＋Na＋Cl－CO2－3C. Fe3＋Mg2＋NO－3Cl－D. Na＋Ba2＋NO－3OH－5. (2017荆州)某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是()A. SO2－4、NO－3、Ba2＋、Cl－B. Cu2＋、Na＋、NO－3、K＋C. K＋、CO2－3、NO－3、Cl－D. H＋、Ba2＋、K＋、NO－36. (2017南京)下列各组离子在水中能大量共存的是()A. Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－B. H＋、K＋、NO－3、SO2－4C. Na＋、NH＋4、NO－3、OH－D. Ag＋、Ba2＋、NO－3、Cl－7. (2017滨州)小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是()A. HCl、NaOH、Na2SO4B. KNO3、ZnCl2、FeCl3C. AgNO3、H2SO4、NaClD. NaOH、Na2CO3、NaCl8. (2016巴中)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的一组是()A．在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－B．在稀盐酸中：Ba2＋、CO2－3、Zn2＋C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO－3D．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－Ⅱ.物质的检验、鉴别(8年4考)针对训练【长沙真题精选】1. (2011长沙)“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质，进行化学实验探究的活动。
初中化学中的共存问题教案
初中化学中的共存问题教案
本教案将以初中化学的共存问题为主题，帮助学生了解共存问题的基本概念，并通过实验和讨论来加深对这一概念的理解。
教学目标：
1.了解共存问题的基本概念和相关知识。
2.能够运用化学知识进行实验，并分析实验结果。
3.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教学过程：
1.引入共存问题的概念，让学生讨论在生活中可能会遇到的共存问题，并解释其原因。
2.介绍共存问题的相关知识，包括共存物质的性质、相互作用等内容。
3.进行一项实验：将铁粉和硫磺混合后加热，观察其发生的化学反应，并讨论其原理。
4.分组讨论其他可能会遇到的共存问题，并设计实验来验证。
5.总结本节课的内容，强调共存问题的重要性和实际应用。
教学评估：
1.通过学生的讨论和实验操作能力来评估其对共存问题的理解。
2.考察学生的实验报告和总结，评估其对共存问题的认识和应用能力。
拓展练习：
1.请学生自行设计一个关于共存问题的实验，并进行实验操作和分析。
2.让学生以小组形式进行讨论，探究不同物质之间的共存现象，并展示给全班同学。
教学反思：
通过本节课的教学，学生应该能够对共存问题有一个基本的了解，并能够在实际生活中应用化学知识解决相关问题。
同时，教师应该根据学生的反馈和实际表现不断做出调整和改进，以提高教学效果。
(完整版)初中化学离子共存专题
一．选择题（共12小题）1．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（）A．H+、SO42﹣、K+、CO32﹣B．Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+C．Fe3+、SO42﹣、H+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣2．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A．Cu2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣B．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣C．Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣3．在某无色溶液中能大量共存的是（）A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．Na+、H+、CO32﹣、NO3﹣C．Ba2+、NH4+、OH﹣、SO42﹣D．Ba2+、K+、NO3﹣、OH﹣4．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣5．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+B．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣C．CO32﹣、SO42﹣、Mg2+D．NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+6．下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+7．下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A．NaCl、稀HCl、KOH B．CuSO4、KNO3、BaCl2C．FeCl3、NaOH、HNO3D．NH3?H2O、Na2CO3、KCl8．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A．SO42﹣、Fe3+、Na+、OH﹣B．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣C．Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+ D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（）A．在硝酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣B．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+ C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣10．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣11．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl12．下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A．NaCl Na2CO3 H2SO4B．FeCl3Na2S04KOHC．BaCl2AgNO3 Na2CO3D．CuS04 KN03Na2SO4二．填空题（共7小题）13．①H+与会结合生成．②H+与会结合生成，进而分解产生和．③H+与会结合生成，进而分解产生和．④OH﹣与会结合生成，进而分解产生和．⑤OH﹣与会结合生成白色沉淀．⑥OH﹣与会结合生成蓝色沉淀．⑦OH﹣与会结合生成红褐色沉淀．⑧CO32﹣与会结合生成白色沉淀．14．甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放．测得甲厂废水中含有两种离子，明显呈黄色．乙厂废水中含有三种离子，两厂废水共含有Ba2+、Fe3+、OH﹣、SO42-、NO3-五种离子．由此可知，甲厂废水中所含的阴离子是．15．某溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣中的几种离子．经检测pH=13，取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是；可能含有的离子是．16．甲，乙两种溶液分别含有下列8种离子中各不相同的四种粒子：Cl﹣，OH﹣，NO3﹣，CO32﹣，Ag+、K+，Ba2+，Ca2+，两种溶液混合，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀减少，则甲乙溶液中含有的粒子分别是，甲乙．17．有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质，为了鉴别它，做了如下实验：（a）取一些样品溶解在水里，有白色沉淀生成，把悬浊液过滤，得无色滤液．（b）在滤出的沉淀里加盐酸，有大量气泡产生．（c）在滤液里加过量硝酸银，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解．根据上述实验现象判断：①该白色固体一定含有．②操作（a）里滤出的白色沉淀是，操作（c）里的白色沉淀是．③操作（a）滤液中含有的溶质离子是．18．某无色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11．由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有，一定不存在的阳离子有．19．某化学兴趣小组在课外活动中，为了不使实验中废水对环境造成污染，对废水进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次CuCl2、H2SO4、MgSO4、FeCl3第二次HCl、MgCl2、CuSO4、Fe2（SO4）3第三次CuSO4、FeCl3、HCl、AgNO3（1）三次检测结果中第次检测结果不正确；（2）由于废水中含有某些金属离子会对环境造成污染，兴趣小组的同学提出建议：用一种含钠离子的化合物、用适当的比例来处理废水，就可以同时除去废水中所有的有害金属离子．这种化合物是．三．解答题（共1小题）20．甲、乙两化工厂分布如右图所示．箭头代表水流方向．如果在a处取得水样经检测只有少量的OH﹣、SO42﹣．在c处取得水样经检测pH=7、且含有少量的NaCl．（1）在a处取水样加入无色酚酞溶液，溶液变为色，a处水样中的阳离子是．（2 ）b处水样中含有的物质应是下列哪一组？（填字母）A．MgSO4NaCl B．H2SO4Ba（NO3）2C BaCI 2 HCl D H2SO4MgCl2（3）c处产生的沉淀是．C一．选择题（共12小题）1．（2016?滨州）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（C）A．H+、SO42﹣、K+、CO32﹣B．Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+C．Fe3+、SO42﹣、H+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣2．（2016?南宁）下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（D）A．Cu2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣B．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣C．Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣3．（2016?鄂州）在某无色溶液中能大量共存的是（D）A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．Na+、H+、CO32﹣、NO3﹣C．Ba2+、NH4+、OH﹣、SO42﹣D．Ba2+、K+、NO3﹣、OH﹣4．（2016?荆州）下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（D）A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣5．（2016?天水）下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（A）A．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+B．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣C．CO32﹣、SO42﹣、Mg2+D．NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+6．（2013?达州）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（A）A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+7．（2016?黔西南州）下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（D）A．NaCl、稀HCl、KOH B．CuSO4、KNO3、BaCl2C．FeCl3、NaOH、HNO3D．NH3?H2O、Na2CO3、KCl8．（2011?天水）下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（C）A．SO42﹣、Fe3+、Na+、OH﹣B．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣C．Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+9．（2016?巴中）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（C）A．在硝酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣B．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+ C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣10．（2013?苏州）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（C）A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣11．（2011?河南）能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（D）A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl12．（2016?贺州）下列物质在水溶液中能大量共存的是（D）A．NaCl Na2CO3 H2SO4B．FeCl3Na2S04KOHC．BaCl2AgNO3 Na2CO3D．CuS04 KN03Na2SO4二．填空题（共7小题）13．①H+与OH﹣会结合生成水．②H+与CO32﹣会结合生成H2CO3，进而分解产生水和二氧化碳．③H+与HCO3﹣会结合生成H2CO3，进而分解产生水和二氧化碳．④OH﹣与NH4+会结合生成NH3?H2O，进而分解产生氨气和水．⑤OH﹣与Mg2+会结合生成氢氧化镁白色沉淀．⑥OH﹣与Cu2+会结合生成氢氧化铜蓝色沉淀．⑦OH﹣与Fe3+会结合生成氢氧化铁红褐色沉淀．⑧CO32﹣与Ca2+会结合生成碳酸钙白色沉淀．14．（2013?巴中）甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放．测得甲厂废水中含有两种离子，明显呈黄色．乙厂废水中含有三种离子，两厂废水共含有Ba2+、Fe3+、OH﹣、SO42-、NO3-五种离子．由此可知，甲厂废水中所含的阴离子是SO42-．15．（2011?包头）某溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣中的几种离子．经检测pH=13，取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是Na+和OH ﹣；可能含有的离子是Cl﹣和NO3﹣．16．甲，乙两种溶液分别含有下列8种离子中各不相同的四种粒子：Cl﹣，OH﹣，NO3﹣，CO32﹣，Ag+、K+，Ba2+，Ca2+，两种溶液混合，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀减少，则甲乙溶液中含有的粒子分别是，甲Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、K+乙NO3﹣、Ag+、Ba2+、Ca2+．17．有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质，为了鉴别它，做了如下实验：（a）取一些样品溶解在水里，有白色沉淀生成，把悬浊液过滤，得无色滤液．（b）在滤出的沉淀里加盐酸，有大量气泡产生．（c）在滤液里加过量硝酸银，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解．根据上述实验现象判断：①该白色固体一定含有氯化钙、碳酸钠．②操作（a）里滤出的白色沉淀是碳酸钙，操作（c）里的白色沉淀是氯化银、碳酸银．③操作（a）滤液中含有的溶质离子是Na+、Cl﹣、CO32﹣．18．（2013?泸州）某无色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11．由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有OH﹣，一定不存在的阳离子有Mg2+、Fe3+．19．（2012春?渝中区校级期中）某化学兴趣小组在课外活动中，为了不使实验中废水对环境造成污染，对废水进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次CuCl2、H2SO4、MgSO4、FeCl3第二次HCl、MgCl2、CuSO4、Fe2（SO4）3第三次CuSO4、FeCl3、HCl、AgNO3（1）三次检测结果中第三次检测结果不正确；（2）由于废水中含有某些金属离子会对环境造成污染，兴趣小组的同学提出建议：用一种含钠离子的化合物、用适当的比例来处理废水，就可以同时除去废水中所有的有害金属离子．这种化合物是氢氧化钠．三．解答题（共1小题）20．（2011?陕西模拟）甲、乙两化工厂分布如右图所示．箭头代表水流方向．如果在a处取得水样经检测只有少量的OH﹣、SO42﹣．在c处取得水样经检测pH=7、且含有少量的NaCl．（1）在a处取水样加入无色酚酞溶液，溶液变为红色，a处水样中的阳离子是Na+．（2 ）b处水样中含有的物质应是下列哪一组？C（填字母）A．MgSO4NaCl B．H2SO4Ba（NO3）2 C BaCI 2 HCl D H2SO4MgCl2（3）c处产生的沉淀是硫酸钡．C。
中学化学中常见离子共存问题归纳
中学化学中常见离子共存问题归纳：在溶液中离子共存问题的实质是：哪能些离子刘不能发生反应，能发生反应者不能共存。
主要的反应类型有四类；复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。
中学化学常见不能共存的离子组如下：1、看是否因发生氧化还原反应而不共存：常见的如下：Fe3+与S2-、I-不能共存；；；NO3-（H+）、MnO4-（H+）、ClO-（H+）、Cr2O72-（H+）、H2O2、等与S2-、I-、SO32-、Fe2+等不能共存。
；；；；；；；；；；另在酸性条件下，特殊离子间不共存并附离子方程式如下：①H+与S2O32-：②H+与SO32- 和S2-：③H+与ClO- 和Cl- ：④H+与MnO4- 和Cl- ：2、看是否发生复分解反应而不共存：具体又分三种情况：①生成难溶于混合体系的物质：（即常理解为生成沉淀的一大类）常见的如下：H+与SiO32-、AlO2-、C17H35COO- ；；；OH-与除NH4+之外的所有的弱碱金属阳离子均生成难溶的碱；Ag+与Cl-、OH-、S2-、I-、Br-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42- 等；Pb2+与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Ba2+、Ca2+与SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Fe2+、Cu2+、Mg2+、Zn2+等与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-等；S2-（H2S）与Ag+、Cu2+、Pb2+、Hg2+、Fe2+与S2-反应与H2S不反应。
②生成易挥发的物质：（即常理解为生成气体的一大类）常见的如下：H+与S2-（H2S）、SO32-（HSO3-）、CO32-（HCO3-）不共存，OH-与NH4+加热时生成氨气不共存；另外有些时侯也要特别注意HCl和HNO3的挥发性。
③生成难电离的物质：（即初中常理解为生成水的）除了生成水的以外主要就是H+与弱酸根离子生成难电离的弱酸以及OH-与NH4+常温时生成NH3·H2O难电离。
2021年初中化学中考可能会考的5类离子共存问题
2021年初中化学中考可能会考的5类离子共存问题今天化学姐给大家整理了2021年初中化学中考可能会考的5类离子共存问题。
一色即溶液的颜色：如“无色透明的溶液”，则不含有色离子，如:Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)和MnO4-(紫红色)等离子。
离子共存题是中考中重现率较高的题，题型新颖、灵活。
但是虽然每年的考题在形式上常有所改变，但考查内容却变化不大。
下面结合近年中考试题，对离子共存题常见题型进行归纳总结例析：01离子共存的5类题型解析1．“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。
如Ag+与Cl－、SO42－；Ca2+与CO32－；Ba2+与CO32－、SO42－；Fe3+、Cu2+、Mg2+与OH－等在水溶液中会发生反应，有浑浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
（马上点标题下蓝字'初中化学'关注可获取更多学习方法、干货！）例1 某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。
A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－B．Ag+、Cl－、K+、NO3－C．K+、OH－、Cl－、Na+D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+解析：正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。
答案为C项。
2．“酸性”条件型常见的叙述有酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH －、弱酸根离子（如CO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－等）。
例2 在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）。
A．K+、Na+、SO42－、CO32－B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、OH－、Cl－D．K+、Na+、HCO3－、NO3－解析：正确选项应满足pH=1(有H+存在)、可以大量共存两个条件。
浙教版九上科学化学共存问题杂专题精讲(附习题)
预热1、下列物质能大量共存于水溶液中的是（）A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙2、下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）A.Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42-B. K+、Ba2+、NO3-、Cl-C.Mg2+、Cl-、Na+、OH-D. K+、Na+、H+、OH+（1）H+ 不能与、、共存；（2）Cl- 不能与共存；（3）CO32-不能与、、、共存；（4）OH--不能与、、、、共存；（5）Ba2+ 不能与共存；(6) Ca2+不能与共存；(7) SO42-不能与共存；(8)Ag +不能与共存；(10)Fe3+ 不能与共存；(11)Cu2+不能与共存；溶液中离子颜色Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-暗示条件：pH >7 意为性溶液，含有大量的pH <7 意为性溶液，含有大量的共存问题解题步骤：1、将化合物先分解成离子再解题2、通注意题目中的隐藏条件：如在酸性溶液中，即含有H+离子的前提；如在碱性溶液中，即含有OH-离子。
如无色溶液，即不能有Cu,Fe等离子。
若有“大量共存”，则微容与于水被排除。
（碱有一种Ca(OH)2，硫酸盐CaSO4和Ag2SO4，碳酸盐MgCO3）3、考虑顺序：1）将隐藏条件注入选项中2）OH-、H+不共存（酸碱）3）H+、CO32-（HCO32-）不共存（NH4 +，OH-）4）沉淀不共存1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：( )A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－F．K＋、H＋、NH4＋、OH－2下列各组物质在溶液中不能大量共存的是A．Na2CO3和Ca(OH)2B．CaCl2和HNO3C．H2SO4和NaCl D．Na2CO3和KOH3 下列各组物质在溶液中能大量共存的是( )A．K2SO4、AgNO3、NaCl B．KOH、NaNO3、H2SO4C．Ba(OH)2、NH4Cl、CuSO4D．KNO3、MgCl2、ZnSO44 在pH＝2的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是：A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Fe2＋、NH4＋、NO3－、Cl－C．Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－5 下列物质在pH值=1的溶液中能够大量共存，且形成无色透明溶液的是A．BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B．Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C．Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD．ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl 6.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该无色溶液中能大量存在的是（）A．KCl、BaCl2、Na2SO4B．NaCl、HNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO47 在碱性溶液中，能大量共存的是（）A．Ca2+、Mg2＋、CO32－、Cl－B．Ba2＋、Fe3＋、SO42－、Cl－C．H＋、Ba2＋、NO3－、Cl－D．K＋、Na＋、SO42－、NO3－8 下列离子能在PH=13的水溶液中大量共存的是（）A．SO42－、H＋、Na＋、Cl－B．NH4＋、Na＋、SO42－、CO32－C．K＋、SO42－、Cl－、Na＋D．Ca2+、Cl－、CO32－、N ————————————————————————————————1、下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（）A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸C.硫酸、氯化钡、稀硝酸D.硝酸银、氯化钾、稀硝酸2、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．H+、Cl-、Ba2+、CO32- B。
初中化学总复习专题四：物质共存与相互转化(可编辑修改word版)
4 4 3 3 3 3 3专题三、物质共存、溶液中离子大量共存与相互转化在初中阶段，如果溶液中的物质或离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存：生成气体：2H + +CO 32－ =H 2O+CO 2 ↑ H ＋＋HCO 3－=H 2O+CO 2↑ NH 4 + + OH －= H 2O + NH 3生成水：H + +OH － =H 2O生成沉淀：常见的沉淀Fe 3+ + OH － = Fe （OH ）3 Cu 2+ + OH － = Cu （OH ）2 Mg 2+ +O H － =M g （O H ） Ag + + Cl - = A g C lBa 2+ + SO 2- = B a S O Ca + + CO 2- = CaCO Ba 2+ + CO 2-= BaCO Ag + + CO 2- = Ag 2CO 3 1. 向某溶液中滴加 BaCl 2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该白色沉淀是（ ）A 一定是 AgCl 和 BaSO 4 的混合物B 一定是 AgClC 一定是 BaSO 4D 可能是 AgCl 也可能是 BaSO 4 还可能是它们的混合 物2. 在无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）A Ag +，Cu 2+，Cl -，K +B Mg 2+，SO 42-，NO 3-，NH 4 +C OH -，CO 32-，H +，K +D Na +，OH -，Ba 2+，NH 4+3. 有 Mg ，CO ，CuO ， KOH 溶液，Ba(OH)2 溶液，Na 2CO 3 溶液，稀 H 2SO 4 等七种物质在常温下两种物质能发生的化学反应最多有（ ）A 8 个B 7 个C 6 个D 5 个4. 用 Mg ，MgO ，Mg(OH)2，稀 H 2SO 4，CuSO 4 溶液五种物质两两进行反应，能得到 MgSO 4 的方法有( )A 2 种B 4 种C 5 种D 无法确定5. 有 A,B,C 三种物质，分别是酸碱盐中的一种。
初中化学试题 (含答案)
1．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Al3+、K+、OH-、Cl-B．H+、Fe2+、NO3-、SO42-C．Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D．H+、K+、SO32-、SO42-2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．Na+、Ba2+、NO3－、SO42-B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．Cl -、K+、NO3－、NH4+D．Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-3．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Ca2+、Na+、SO42-、HCO3- B．K+、Fe2+、SO42-、MnO4-C．Ba2+、K+、NH4+、Cl- D．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-4．下列离子可以大量共存的是A．K+SO42-Na+ HCO3-B．K+Ag+Cl-NO3-C．Ba2+Na+OH-CO32-D．Al3+NH4+NO3-OH-5．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A．Ag＋、K＋、Cl－、NO3－B．Ba2＋、Cl－、H＋、SO42－C．H＋、CO32－、Cl－、Na＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－6．下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是( ) A．Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－B．Na+、Ca2+、SO42－、CO32-C．K+、Al3+、SO42－、NO3－D．K+、Na+、CO32－、SO42－7．下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、CO32- B．在含大量Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、OH-C．在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42- D．在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、NH4+8．在碱性无色．．．．溶液中，能大量共存的离子组是( )A．K＋、H+、Na+、SO42-B．Na＋、Cu2＋、SO42-、Cl－C．Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋D．Ca2＋、K＋、CO32-、NO3-9．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．K＋Cu2＋NO3-SO42-B．CO32-Na＋Cl－SO42-C．Al3＋Cl－NO3-Mg2＋D．H＋Ba2＋NO3-SO42-10．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．K、Cl－、MnO4－、SO42－B．H+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO42－、S2－、Cl－11．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．Na+、H+、NO3－、SO42－C．K+、Na+、NO3－、CO32－D．HCO3-、Na+、Cl－、SO42－12．下列离子在无色碱性溶液中能大量共存的是试卷第1页，总4页A．Al3+，K+，CO32-，SO32-B．Na+，Ba2+，Cl-，NO3-C．Na+，Cl-，Ca2+，MnO4-D．K+，H+，SO42-，Cl-13．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、I-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-14．下列各组离子中，在澄清透明的水溶液中能大量共存的是( ) A．Ca2＋、Na＋、Cl－、CO32－B．SO42－、Fe3＋、NO3－、H＋C．I－、H＋、SO42－、NO3－D．NH4＋、Na＋、OH－、Cl－15．下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－B．在含大量Fe3+的溶液中：Ba2+、K+、NO3－、OH－C．在强碱性溶液中：Na+、K+、NO3－、CO32－D．滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－16．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H2OB．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+＝Cu2+ + AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 17．下列离子方程式书写正确的是A．氧化铁与盐酸反应：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OB．碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓18．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氧化铜与稀硝酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2OB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．盐酸滴在石灰石上：2H++CO32－=H2O+CO2↑D．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH－＝H2O19．下列反应的离子方程式中不正确．．．的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O B．Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应：Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2OC．NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2 ===CO32-＋H2OD．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：CH3COOH＋OH-===CH3COO- +H2O20．下列离子方程式正确的是（）A．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+B．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑C．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + OH- + H+＋SO42- = H2O+BaSO4↓D．氢氧化镁溶于盐酸：OH-＋H+ = H2O21．下列离子方程式书写不正确的是A．用NaHCO3治疗胃酸过多：HCO3－+H+＝CO2↑+H2OB．H2SO4溶液中投入锌粒：2H++Zn＝H2↑+Zn2+C．CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑D．氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓22．下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铁溶液中滴加氨水 Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3↓B．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH- = H2O + SO42-D．石灰石溶于硝酸： CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑23．下列离子方程式中，正确的是A．氢氧化铜溶于稀硝酸：OH-+H+＝H2O B．稀盐酸和碳酸氢钙溶液反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O C．铁棒插入氯化铜溶液中：2Fe+3Cu2+＝2Fe3++3CuD．大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O24．下列离子方程式正确的是（）A．金属钠和水反应：Na+2H2O===Na++2OH—+H2↑B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2OHˉ＝SiO32－＋H2OC．碳酸钡和稀盐酸反应：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－=== BaSO4↓25．下列离子方程式的书写正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．金属钠投入水中：2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑D．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O26．下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水中加盐酸：2H++Ca(OH)2＝Ca2++2H2O试卷第3页，总4页B．向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OC．Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O27．下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH－＝H2OB．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．铁与H2SO4反应：Fe+2H+＝Fe3++H2↑D．NaHCO3溶于盐酸中：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O28．下列离子方程式不正确的是()A．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OB．FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．NaHCO3溶液与稀硝酸反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O29．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．H2SO4溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2O B．CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O C．AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl3＋3OH－===Al(OH)3↓＋3Cl－D．Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===2ClO－＋H2O30.反应的离子方程式中，正确的是A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑B．碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+＋OH-==H2OD．氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓31. 能正确表示下列化学变化的离子方程式是( )。
2023年初中化学竞赛专题辅导溶液的基本知识
竞赛专题辅导五：溶液的基本知识【内容综述】本期重要讲解有关溶液的基本知识。
溶液知识是初中化学的一个重点和难点知识，其重要重、难点知识要点涉及：（1）饱和溶液和不饱和溶液的互相转化（2）溶解度的概念及其计算（3）过滤和结晶知识的理解和应用（4）溶液组成的表达方法及其应用。
在一些大型考试和竞赛试题中，关于溶液知识的试题往往使众多考生感到困惑和较为棘手。
为此，本期重要从关于溶液知识的重难点知识进行分析，希望能给大家一些帮助。
【要点讲解】一、灵活应用溶解度概念知识解题【例1】在t1℃时，20克水中最多能溶解15克X，t2℃时50克水中最多能溶解30克Y 物质。
则X和Y两种物质的溶解度的关系是（）A．X>Y B．X<Y C．X==Y D．无法拟定【解析】依题意知:本题对溶解度的概念进行了另一种较为抽象的理解,即在一定量的溶剂中最多溶解某物质的质量,说明该溶液已经达成饱和.按照溶解度的定义计算:X物质的溶解度应为:15克/20克×100克==75克;Y物质的溶解度应为:30克/50克×100克==60克.值得注意的是假如本题不对溶解度的定义进行深层次的理解,容易误选A选项.由于X和Y两物质所相应的温度不相同,故溶解度是无法进行比较的.故本题的答案为:D.【例2】某温度下，将A物质（不含结晶水）的水溶液提成等质量的2份。
向第一份加入9克A物质，充足搅拌，尚有1克固体不能溶解；将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和（无A析出），则A物质在该温度下的溶解度是（）A．40克B．20克C．8克D．无法计算【解析】由题意分析可知：本题具有两个隐含条件：（1）提成两等份的溶液中蒸发掉40克水都恰好能形成饱和溶液（2）蒸发掉40克水恰好能溶解9-1==8克A物质。
因此原题意可以转化为：某温度下，8克A物质（不含结晶水）溶解在40克水中恰好形成饱和溶液，试求A物质在该温度下的溶解度。
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5．含蓄的内容能加以解说。语句的含 蓄，一 是作者 为了表 达的需 要或某 种目的 ，故意 不直接 表达想 表达的 内容， 而把它 隐含在 字里行 间；一 是运用 了象征 、双关 等修辞 格，采 用婉曲 的手法 来表达 自己的 思想、 观点、 看法。 对此类 材料， 不仅要 理解它 字面的 含意， 而且要 深入挖 掘其 所隐含 的信息 ，即能 用简洁 明白的 语言解 说材料 深层的 内涵。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 ↑
总结：
在溶液中能相互反应的物质不能共存 在溶液中形成沉淀、气体和水的离子对不能共存
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回忆：
• 若溶液中含有铜离子，溶液的颜色为__蓝__色_____ • 若溶液中含有铁离子，溶液的颜色为__浅__黄__色___ • 若溶液中含有亚铁离子，溶液的颜色为_浅__绿__色____ • 若溶液中含有氢离子离子，溶液的pH值_＜__ 7 • 若溶液中含有氢氧根离子，溶液的pH值_＞__ 7
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大显身手
• 甲、乙两工厂排出的废水澄清透明，分别含有K＋、Ba2＋、Cu2＋、OH－、 CO32－、NO3－六种离子中的三种不同的离子，已知甲厂废水明显呈碱性
• 乙工厂中含有哪些离子？
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溶液中离子的共存
驻马店市第十中学 化学备课组
H+ OH-
学习目标：
• 能判断溶液中物质的共存 • 能判断溶液中离子的共存 • 了解复分解反应的实质
一、物质的共存情况分析
初中化学 溶液中物质的共存 精华知识点总结
1. 共存的条件 在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀或气体或水。
2. 初中阶段常见的在溶液中不共存的离子对
Cl－——Ag＋(AgCl↓) SO42-——Ba2＋(BaSO4↓)
OH－
H+(H2O) Cu2+､Fe3+､Mg2+[Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、Mg(OH)2↓] NH4 +(NH3↑ +H2O)
C. KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3
D. HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl
3. (2019株洲)下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是( D )
A. NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3
B. KNO3、AgNO3、NaCl
C. KCl、CH3COOH、Na2CO3
D. H2SO4、K2SO4、HNO3
跟踪训练
1. (2019苏州)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( A )
A. K＋、SO42－、NO3－
B. NH4＋、OH－、Cl－
C. Cu2＋、Na＋、OH－
D. Ca2＋、K＋、CO32－
2. (2019鄂州)下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是( D )
A. NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4 B. MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3
4. (2019凉山州)下列离子能在pH＝10的无色溶液中共存的是( B )
A. Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
B. K＋、Na＋、SO42－、NO3－
C. Na＋、NH4＋、NO3－、Cl－
D. H＋、Cl－、K＋、NO3－
5. 下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且加入紫色石蕊溶液后显红色的是( D )
人教版初中化学九年级下册3.专题三 物质的检验、鉴别和共存-课件
(F3e)2溶＋、液F为e3无＋、色M透n明O -4，、则M 溶n O液42- 一等定。不溶存液在也有不色能离形子成如浑Cu浊2＋或、沉
淀，即所给混合物中能发生反应，生成沉淀的离子不能共存。
例 (2016荆州)下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能
大量共存的是( )
A. Ca2＋、Cu2＋、N
O
3
热塑性塑料和热固 加热：能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料
性塑料
物质
鉴别方法
化肥
①看颜色或加水：灰色、难溶于水的为磷肥 ②加碱性物质研磨，有刺激性气味产生的为
铵态氮肥(铵盐)
白酒和白醋
用闻气味的方法，白酒具有醇香味，而白醋 具有酸味
白糖和食盐
尝味道，白糖有甜味，食盐有咸味
蒸馏水和食盐水 尝味道，蒸馏水无味，食盐水有咸味
②鉴别一组溶液 a．若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验。 b．若溶液中有碳酸盐，可用酸。 c．若溶液中有Ag＋，选用盐酸。 d．若溶液中有Ba2＋，选用硫酸
2. 常见物质的鉴别
物质
鉴别方法
软水和硬水
加肥皂水：泡沫多、浮渣少的是软水，反之为硬水
①分别加入稀盐酸：有气泡冒出的是铜锌合金(假黄金)，
【解析】
类型二 物质或离子的共存(2016年3考，2015年2考，2014永州19，
2013年2考)
1. 共存的实质 物质或离子之间不能发生反应，则它们可以共存； 若能发生反应，则它们不能共存。 2. 共存的条件 (1)组内物质均可溶。 (2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反 应，即不会生成沉淀、气体或水。
【解析】
A × 向明其溶溶液液中中可滴 能加含有BaACgl2＋溶，液也，可有能白含色有沉S淀O 生42 - 成，证
初中化学物质的共存 知识点总结
初中化学物质的共存知识点总结
本文介绍了物质的共存、检验、鉴别及除杂。
在初中阶段，常见的不共存离子有阳离子H、NH4、Ba、Ag+和阴离子OH、CO3、SO4、Cl-。
常见气体的检验方法有用带火星的木条伸入气体中检验O2，用湿润的红色石蕊试纸伸入气体中检验NH3，通过灼热的氧化铜再通过澄清石灰水检验CO2，导出点燃，
能在空气中燃烧，发出蓝色火焰，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，无变化；用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊。
常见离子的检验方法有滴入紫色石蕊溶液、加入锌粒、用pH试纸测pH检验H+，滴入碱液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体检验OH-，滴入NaOH溶液
检验Fe3+、Cu2+、OH-等离子。
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溶液共存
一、选择题
1、甲、乙两个化工厂的废水中共含有各不相同的七种离子：Ag+、K+、Cu2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，测知甲厂的废水pH=13，则甲厂废水中含有的离子是（）A．K+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣
B．K+、NO3﹣，、OH﹣
C．K+、Cl﹣、OH﹣
D．K+、OH﹣
2、下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．K+、Ca2+、NO3-、CO32- B．Na+、NO3-、K+、OH﹣C．Na+、NH4+、OH﹣、Cl﹣ D．Ba2+、H+、SO42-、NO3-
3、下列各组物质在pH=13的溶液中能大量共存的是A．Ba2+ Na+ OH﹣ B．NH4+ SO42﹣ K+
C．Na+ Cl﹣ Cu2+ D．Mg2+ NO3﹣ Cl﹣
4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Na+、Cl﹣、H+、CO32﹣ B．Ag+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣C．NO3﹣、OH﹣、Cu2+、Na+D．K+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣
5、在pH=12的无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Na+ Cu2+ Cl-NO3-B．H+Na+ Cl-SO42-C．Ag+Na+ NO3-Cl-D．Na+ K+NO3-CO32-
6、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是
7、下列离子能在水溶液中大量共存的一组是（）
8、在pH=1的溶液中，下列物质能大量共存，且溶液为无色的是
A．NaOH、NaCl、K2SO4 B．MgSO4、Cu(NO)3、KCl C．KNO3、ZnCl2、Ca(NO3)2D．CaCl2、(NH4)2SO4、K2CO3 9、在pH=1的溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B．Mg2+、NH4+、Cl-、OH-C．Ba2+、Fe3+、NO3-、C1- D．K+、Na+、CO32-、SO42-10、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+
B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+ 、Cl-
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+ 、NO3-
D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH-
11、分别将下列各组物质的稀溶液混合，能共存且形成无色溶液的是( )
A．Na2CO3、KCl、Ca(OH)2 B．FeCl3、HCl、MgSO4
C．H2SO4、NH4Cl、KNO3 D．AgNO3、HCl、HNO3
12、下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( )
A．NaCl、BaCl2、Na2CO3 B．KNO3、HCl、CaCl2
C．H2SO4、FeCl3、NaNO3 D．NaOH、HNO3、NH4NO3
13、下列各组物质在pH＝11的溶液中，可能大量存在的是( )
A．Na2SO4、KCl B．HCl、K2CO3
C．CuCl2、KNO3 D．NaCl、NH4Cl
14、能在碱性溶液中，大量共存且无色透明的一组物质是( )
A．CuSO4、NaCl、Na2CO3 B．NaNO3、FeCl2、BaCO3 C．MgCl2、HCl、AgNO3 D．Na2SO4、KNO3、K2CO3
15、下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( )
A．NaOH、HNO3、NH4NO3 B．KNO3、CaCl2、HCl C．H2SO4、FeCl3、NaNO3 D．NaCl、BaCl2、Na2CO316、下列各组溶液混合，能发生化学反应，并且一定能得到无色透明溶液的是（）
A．CuSO4，NaOH，NaCl B．NaCl，KCl，KNO3 C．NaOH，NaCl，HCl D．MgCl2，AgNO3，NaOH
17、下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是
A．FeCl3、NaOH、NaCl B．AgNO3、NaCl、BaCl2 C．CuSO4、NaCl 、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 18、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是A．NaCl HCl MgSO4Cu(NO3)2
B．AgNO3 NaCl Mg(NO3)2NaOH
C．Ca(OH)2 NaNO3Na2CO3 NH4Cl
D．HCl K2SO4 NaOH NaNO3
19、下列离子能在水溶液中大量共存的是
A、Cl-、NO3-、Ag+、Na+
B、Na+、Cl-、OH-、Fe3+
C、SO42-、NO3-、K+、H+
D、Ca2+、Cl-、CO32-、K+
20、在PH=2的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是（）
21、下列各组物质能够在溶液中大量共存的是
A. KCl、NaNO3
B. HCl、NaHCO3
、AgNO3 、NaOH 22、分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是( )。
A ．NaNO 3 NaCl H 2SO 4
B ．CaCO 3 NaOH Na 2SO 4
C ．BaCl 2 NaNO 3 CuSO 4
D ．AgNO 3 Na 2SO 4 NaCl
23、下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是A ．NH 4+
NO 3﹣
Na +
Cl
﹣
B ．CO 32﹣ K + Na + SO 4
2﹣
C ．Cu 2+
OH ﹣
Cl ﹣
Ba
2+
D ．Ag + NO 3﹣ Cl ﹣ Na +
24、分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（ ）
25、某溶液中大量存在的离子仅有NH 4+
、Ca 2+
和X 离子，则X 可能是（ ）
A ．OH
﹣
B ．Cl
﹣
C ．CO 3
2﹣
D ．Na +
26、在某无色溶液中，能大量共存的是（ ）
A ．Na +
，Fe 2+
，NO 3﹣
，Cl
﹣
B ．Na +，K +，NO 3﹣，CO 3
2﹣
C ．Ba 2+
，K +
，SO 42﹣
，Cl
﹣
D ．NH 4+，K +，OH ﹣，SO 42﹣
27、分别将下列各组物质的稀溶液混合，能共存且形成无色溶液的是（）
28、能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）
、CuSO 4、NaCl 、Na 2SO 4、NaOH
、NaNO 3、AgNO 3 、NaNO 3、NH 4Cl
29、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是
A ．K ＋、OH －、SO 、Cu 2＋
B ．CO 、K ＋、Cl －、Ca 2＋
C ．H ＋、Ba 2＋、Cl －
、SO
D ．K ＋
、NO 、Na ＋
、OH －
30、下列各组物质能在pH ＝1的无色溶液中大量共存的是( )
A ．K 2SO 4 Ba(OH)2 KCl
B ．Cu(NO 3)2 NaCl KNO 3
C ．Na 2CO 3 KNO 3 NH 4Cl
D ．MgSO 4 NaNO 3 KCl
溶液共存参考答案
一、选择题
1、C
2、B
3、A ．
4、D ．
5、D
6、C
7、D
8、C
9、B 10、C 11、C 12、B 13、A 14、D 15、B
16、C 17、D 18、A 19、C 20、D ．21、A 22、A
23、A ．24、C ．25、B 26、B ．27、C 28、D 29、D
30、D。