高中化学错题本归纳
高一化学易错题及典型题型
高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A、Na2CO3B、KHCO3C、Al2O3D、NaHSO4解析：本题重点考查两点：（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O +CO32-（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。
这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。
反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。
以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。
答案：BC2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出解析：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。
其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。
以后注意继续补充。
答案：D3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中解析：A选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。
高一化学学习中的错题整理与分析
高一化学学习中的错题整理与分析高中化学作为一门重要的基础学科，既涉及丰富的理论知识，也包含大量的实验操作。
在学生学习过程中，错题不可避免地成为了他们一个重要的学习素材。
如何有效地整理和分析这些错题，进而提高自己的学习效率，成为了许多学生和家长关注的焦点。
错题本的建立是提升学习效果的重要工具。
学生在学习过程中，应当定期总结和整理自己的错题，形成一本专属的错题本。
这本错题本不仅可以帮助学生记录错误，还能促使他们对错误的深度思考。
有目的地回顾这些错题，可以帮助学生深入理解复杂的化学概念和原理。
在整理错题时，记录错误的题目、错误原因和正确答案是必要的。
比如，若一名学生在化学反应方程式的书写上出错，可以记录下具体错误的方程式，以及其原应如何书写。
在这一过程中，能够及时发现知识盲点，激发学生进一步学习的积极性。
错题的分类是一种有效的整理方法。
根据题型、知识点以及难度等级对错题进行分类，能够帮助学生找到学习的侧重点。
例如，某个学生可能在化学反应速率方面出现较多问题，那么可以将与此相关的所有错题汇总在一起，便于日后集中复习。
这种分类管理的方式，不仅有助于减轻学习负担，还能提高学习的针对性。
分析错题的关键在于思想的深化。
简单的记录错误是远远不够的，真正的提高需要分析错误产生的根本原因。
是因为概念不清、计算失误，还是对知识点的理解不到位？例如，在物质的量计算中出现错误时，学生需要回顾相关概念，比如摩尔的定义及其应用，这样才能逐渐将薄弱环节补齐。
同样，错题分析的深度还体现在后续的练习中。
一旦找出错误的根源，学生可以针对性的进行强调训练。
例如，针对有机化学反应的理解和运用，除了回顾已做过的题目外，还可以寻找更多相似类型的练习题，进行更为系统的强化。
通过反复练习，学生的理解度和应用能力都会有所提升。
在学习的过程中，错题的整理和分析不仅是对知识的回顾，更是提升解题能力的重要途径。
遇到难题时，学生可以尝试从已有的错题中寻找灵感，通过归纳和联想来降低解题的难度。
高中化学错题本归纳
绝密★启用前高中化学错题本一．选择题（共19小题）1．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤NaHSO4 ⑥AlCl3A．②③④⑥B．①②③④C．①⑤D．全部2．下列说法中不正确的是（）A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．金属原子只有还原性C．元素由化合态变为游离态一定被氧化D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质3．金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g•cm﹣3，推测钠的密度（g•cm﹣3）（）A．大于1.0g•cm﹣3B．小于0.8g•cm﹣3C．介于0.8～1.0g•cm﹣3之间D．不能确定4．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是（）化学实验现象解释与结论A 钠与水反应时浮在水面上钠与水生成的气体托举钠浮在水面上B 向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变为棕黄色说明氯水中含有HClOC 氯水呈黄绿色氯气与水反应生成了黄绿色物质D 铁在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色的烟产物为棕褐色小颗粒燃烧不一定需要氧气A．A B．B C．C D．D 5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．Fe2（SO4）3溶液和H2S反应的离子方程式：2Fe3++H2S═FeS+2H+B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2OC．硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2OD．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O6．向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（）A．1：1：2 B．2：2：1 C．1：2：2 D．9：2：47．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。
高考化学易错点汇总(含详解)
高考化学易错点汇总（含详解）1.对氧化物分类的认识错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
2.认为胶体带有电荷胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
3.认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
4.认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
5.认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L6.在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。
对于固体或液体不适用。
气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-17.在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。
高三化学易错题集锦(120道题)带答案
化学错题集1．相同物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸反应，在相同条件下生成的气体的体积比为B A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶12．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。
下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是 AＡ．该混盐与稀硫酸反应产生1mol S时转移2N A个电子Ｂ．该混盐的水溶液呈碱性Ｃ．该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀Ｄ．该混盐中的硫元素的化合价为－2和＋43．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是BA、2/5 molB、1/5 molC、11/5 molD、1/3 mol4．已知下列事实①高氯酸的酸性比硫酸强②盐酸是比氢硫酸更强的酸③氯化氢比硫化氢稳定④氯气与硫化氢混合可产生单质硫⑤氯元素、硫元素最高正化合价分别是+7、+6，其中能说明氯的非金属性比硫强的是CA、①②③B、②④⑤C、①③④D、②③⑤5．将容积为18mL 的试管盛满水，倒置于水槽里，然后慢慢依次通入6mL NO 2，6mL O2和，6mL NO最终试管里气体的体积是AA、没有气体B、12mLC、4mLD、2mL6．使CO2通过足量Na2O2充分反应后与NO混合，已知CO2和NO的体积共为30mL，最终剩余气体15mL，则CO2和NO 的体积比为（相同条件下测定，忽略N2O4的存在）ABA、等于1B、大于1C、小于1D、以上都可以7. 同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2③N2O4，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度之比为CA.1:1:1B.1:1:2C.1:1:4D.3:2:48.用一充满氨气的集气瓶作喷泉实验，若是在标准状况下充入的氨气，且水全部充满烧瓶，则所得氨水的浓度约是AA．0.045 mol ·L-1B．0.45mol·L-1 C．0.0225mol·L-1 D．0.225mol ·L-19. 现有100g3.4%的氨水，欲使其质量分数（NH3）增大1倍，可采用的正确方法是BA．使溶液再溶解0.2molNH3B．加入20.4%的浓氨水25gC．加热蒸发掉一半水D．加热蒸发掉50gH2O10.某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则反应中一的还原产物可能是ABA、NH4 NO3B、N2OC、NOD、NO211.工业上以氧化钙和硝酸制备四水合硝酸钙Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水分，也无多余水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为AA 70%B 69.5%C 63.6%D 53.8%12.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为多少克 BA.9.02B.8.51C.8.26D.7.0413.将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+,由此可知CA. 生成的气体在标准状况下的体积4.48 LB. 生成的气体在标准状况下的体积1.49LC. 被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD. 反应后的溶液里含有0.2mol NO3-14.14g铜银合金与一定量浓硝酸完全反应，生成的气体与1.12L氧气（标况）混合后通入水中，恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为 CA.9.6gB.6.4gC.3.2gD. 4.8g15．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 ＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O。
高三化学五个容易错的专题
高三化学五个容易错的专题专题一阿伏伽德罗常数【易错题1】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA『错解分析』错选C,认为在Na2O2固体中，含有Na+和O-两种离子，1molNa2O2固体中含有2molNa+和2molO-，故其中的离子总数为4NA。
『正确解答』此题考查了阿伏伽德罗常数知识。
阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错;H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B 对;Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4NA，C错;戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。
『规律小结』进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少;②物质的组成;③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
【易错题2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1mol羟基中电子数为10NAC.在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD.常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA『错解分析』选B或D。
认为羟基-OH中有8NA个电子或10NA个电子;22.4L乙烯是1mol，1mol乙烯C-H键数为4mol。
『正确解答』本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用;②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。
突破高分高中化学选修四第三章错题集附解析(2021年整理)
(完整)突破高分高中化学选修四第三章错题集附解析(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)突破高分高中化学选修四第三章错题集附解析(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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高中化学选修四错题集第三章水溶液中的离子平衡2．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH溶液的物质的量 ( )A．相同B．中和HCl的多C．无法比较D．中和CH3COOH的多解析:选D。
HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，故pH相同的盐酸和醋酸相比，醋酸的物质的量浓度大，因此两溶液体积相同时，醋酸的物质的量多,中和时所需NaOH就多，故选D。
8．室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是（)选项实验方案观察要点A等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应恰好反应时的体积比B醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液pH的变化C 等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应产生H2的起始速率D将pH＝4的醋酸稀释成pH＝6的溶液加H2O的量衡,说明醋酸是弱酸；C项，产生H2的起始速率是盐酸＞醋酸,说明醋酸不完全电离，即说明醋酸是弱酸;D项，稀释时加水量大于原溶液体积的100倍，说明醋酸中存在电离平衡，说明醋酸是弱酸，故B、C、D不符合题意。
9．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，请回答：（1)“O”点导电能力为0的理由是________________________________________________________________________；(2)a、b、c三点的c（H＋）由小到大的顺序为________;(3）a、b、c三点处，电离程度最大的是________；（4)若使c点溶液中c（CH3COO－)增大，c（H＋）减小，则可采取的措施是①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________;③________________________________________________________________________.解析：冰醋酸在稀释过程中,c(H＋）的变化为加水前(“O"点），醋酸未电离，故c（H＋）＝0,液体不导电；加水后，CH3COOH CH3COO－＋H＋，导电能力增强，离子的浓度增大；当稀释到一定程度后，尽管加水使电离程度增大，但离子的浓度反而减小，所以导电能力减弱。
高中化学高考学生易错易混错题集(含答案)
实蹲市安分阳光实验学校高中化学高考学生易错、易混错题集（含答案）1.为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能发生水解和消去反的是A溴乙烷B乙醇C乙酸乙酯D四氯化碳2.各写出一例能实现原子利用率为100%这一原子最经济原则的反方程式：1。
加成反：____________-;2.氧化反：____________3.分子式为C3H6O2三种常见的化合物：（1）若都只含一种官能团它们共有的性质最可能的是与_____发生反（填物质化学式）其中能发生反的最简单同系物能否发生银镜反_____（2）若含两种官能团，则可发生银镜反的同分异构体有_种；满足分子式C7H8O的芳香族化合物的同分异构体中不与氯化铁溶液混合后显紫色和显紫色的种类分别是_________种4.工业上合成丙烯酸有如下三途径：1乙烯与A物质在一条件下脱氢得到2乙炔与A物质在一条件下发生_____反得到3先得到氯乙烯，再与A物质发生____反得到。
A物质的最简式为________，原子利用率最高的为途径____5.关于甲醛的说法不正确的是A常温常压下，为无色液体B发生氧化和还原反所得到的产物均可能发生银镜反C含碳的质量分数为40%D1mol可与足量的银氨溶液产生4mol的银E甲酸某酯、甲酸能发生氧化反。
6.下列反能得到不止一种有机物的是A邻羟基苯甲酸（水杨酸）和碳酸氢钠B 丙烯和溴化氢C3-溴戊烷和氢氧化钠的醇溶液共热D乙醇和浓硫酸加热发生消去反7.制酒精的方法有三种：1.乙烯与水在催化剂条件下2.溴乙烷发生_______反3淀粉水解的产物葡萄糖在酒曲作用下分解。
为了缓解短缺，选方法_______，为了原子利用率最高，选方法_______；乙醇汽油是将乙醇与汽油按一体积比混合而成，若含氧的质量分数为7%，则乙醇的质量分数（取整数）约为_____%8.有机物甲乙丙所含的元素为C、H、F中的两种或三种，所含的电子数均为26，它们都为饱和化合物，甲完全燃烧得到二氧化碳和水，则甲的分子式为_________；它的二氯代物有_种；乙无同分异构体可以证明甲烷的结构为正四面体，则乙的结构简式_________；1mol乙最多能与________molF2发生取代反（2）将甲、乙按物质的量混合，所得混合物的平均摩尔质量于丙的摩尔质量，但丙无同分异构体，则丙的分子式为________9.已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%，H4.2%，O58.3%，A的最简式为___________； 0.01molA完全燃烧需要消耗氧气1.01L（标况），则A的分子式为________；表明1不发生银镜反2.1 molA与足量的碳酸氢钠溶液反可放出3molCO23.在浓硫酸催化下，A可与乙酸发生反。
高中化学错题集的知识点梳理总结
攻破选择题，找到每个选择题的方法和相应的学问点。复习时留意侧
习。而对于化学基础不好的考生，可以先做高频题型，解决高频题型后
重点在于两方面：一是高考高频题型，找到答题规律，陷阱所在；二
再根据题型由易到难一个一个解决。
是自己的`高频错题，找出自己的问题，考试时加以避开。在复习中要
最终冲刺阶段，考生可以找到高频和好拿分的题型，例如：选修三
以工艺流程题为例，肯定要找到它的目的，中ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的过程就是除杂
分值。
和提高产率速率的问题。除杂往往考的是离子反应，提高产率往往考
应试技巧：
的是速度与平衡移动的问题。
做选择题要区分简单混淆的概念
推断题以有机推断举例。先需要提取信息，找出对推断图有关心
理综是理化生并肩战斗的过程，题量大，时间有限，所以答题节奏
魏
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不断地进行高中化学学问点梳理，查缺补漏。另外，考试时要留意合
的结构的题，学问点比较散，即使没基础也简单速成，拿到 7-8 分比较
理的时间支配。
简单，略微有点基础拿到 10-11 分没问题；选修四的电化学，把握好电
流程题肯定要先找到目的
极方程式的书写和离子〔电子〕移动问题，也可以快速取得 6－8 分的
魏
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的提示，并且从原理，条件，角色特点这三个角度读懂所给的生疏信息； 然后找推断图中的切入点，往往是结构简式，分子式；最终依据条件， 分子式法等方法去推。
有机化学留意课本上的方程式 注重课本上的方程式和识记性的学问，还有关注一下试验，尤其涉 及除杂和检验的问题。 拿高分需要三方面，第一方面能够敏捷把握书上的方程式，精确把 握识记性学问；第二方面是对生疏信息的提取能力；第三方面是规律推 理能力。 高考化学必背学问点，例如方程式，反应所产生的现象，假如你学 “化学与生活”还要背一些常识，假如学“化学与技术”要记一些专出 名词。
高中化学易错题
高中化学易错题一基本概念、基本理论1.（）原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体中均含有化学键⑥2.（）晶体的熔点与分子间作用力、氢键有关，与化学键无关⑨3.（）晶体中只要含有阴离子就一定有阳离子④4.（）含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体②5.（）融化状态下能导电的物质不一定是离子晶体④6.（）晶体熔化时，一定破坏化学键⑥7.（）共价化合物只含共价键，不含离子键③8.（）两种元素组成的化合物中一定不含非极性键①9.（）极性分子中一定含有极性键⑧10.（）有化学键断裂的变化不一定是化学变化④11.（）阴阳离子间的相互吸引是离子键⑥12.（）酸酐均为酸性氧化物⑤13.（）酸性氧化物在固态时，一定是分子晶体⑥14.（）金属氧化物均为碱性氧化物①15.（）碱性氧化物均为金属氧化物⑩16.（）非金属氧化物均为酸性氧化物⑤17.（）酸性氧化物均为非金属氧化物②18.（）NH4Cl只能在水溶液中导电③19.（）氢化物的沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2S HI>HBr>HF>HCl⑥20.（）熔点：金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅①21.（）沸点：H2O>NH3>O2>N2④22.（）最外层有2个电子的原子都是金属原子⑨23.（）金属元素的最外层电子数不一定小于4③24.（）ⅠA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低①25.（）在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高⑨26.（）ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布与同周期稀有气体原子相同⑥27.（）所有主族元素的最高化合价数与它的族序数数值相等⑤28.（）Si元素处于元素周期表中第三周期Ⅳ族①29.（）第二周期主族元素的最高化合价数值逐渐增大②30.（）同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18⑧已知阿伏加德罗常数为N A31.（）常温下，28g N2中含有1mol共价键①32.（）标准状况下，22.4L三氧化硫可生产100g质量分数为98%的浓硫酸⑨33.（）标准状况下，22.4L二氯甲烷所含有的原子数约为5N A⑥34.（）标准状况下，22.4L NO2与N2O4的混合气体分子数约为N A⑧35.（）1mol -CH3和1mol OH-都含有10mol电子①36.（）SiO2晶体中，1mol硅原子与氧原子形成2mol共价键⑤37.（）10g重水中含有的中子数约为4N A⑤38.（）300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数约为0.6N A②39.（）1L pH=1的HCl溶液中，HCl的分子数约为0.1N A⑤40.（）22.4L HCl溶于水，溶液中氢离子数目约为N A⑨41.（）1L 18mol/L的硫酸，所含氢离子数目约为18N A⑥42.（）多数合金的熔点一般比组成合金的各成分金属低⑦43. （ ）次氯酸的电子式为：⑤ 44.（ ）乙烯的结构式为：CH 2=CH 2② 45.（ ）16O 2与18O 2互为同位素⑥ 46.（ ）碳与硅是同主族元素，故CO 2与SiO 2结构相似，性质相似② 47.（ ）NaHCO 3为酸式盐、Cu 2(OH)2CO 3为碱式盐，含氢元素的正盐只有铵盐② 48.（ ）碘化钾溶液久置后变为黄色的过程是化学变化⑩ 49.（ ）浓硝酸久置后变为黄色的过程不是化学变化① 50.（ ）在Fe(OH)3胶体中加入MgSO 4溶液，析出红褐色沉淀的过程是化学变化⑤ 51.（ ）金属氢氧化物、金属硫化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物的胶体粒子带负电荷⑥ 52.（ ）纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体① 53.（ ）NaCl 溶于水形成溶液，分散在酒精中可形成胶体③ 54.（ ）有单质参加和生成的反应是置换反应，一定为氧化还原反应⑥ 55.（ ）4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O 为复分解反应⑨ 56.（ ）浓HNO 3、KMnO 4固体既有氧化性，又有还原性⑩ 57.（ ）氢硫酸、硫化氢气体既有氧化性又有还原性③ 58.（ ）乙醇、浓盐酸和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质⑨ 59.（ ）易溶于水的物质一定是电解质⑤ 60.（ ）冰水混合物、碱式碳酸铜、浓硫酸分别属于纯净物、盐和混合物③ 61.（ ）只有在原子中，质子数才与电子数相等② 62.（ ）所有金属均能呈现焰色反应① 63. （ ）常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低⑨64. （ ）已知质量分数为ω的氨水的密度为ρ，则该氨水的物质的量浓度c =O)H (NH 100023⋅M ρω⑥ 65. （ ）0.1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液中：c （OH -）= c （HCO 3-）+ c （H +）+ c （H 2CO 3）②66. （ ）0.1 mol·L -1的NH 4Cl 溶液与0.05 mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合后，得到的pH>7的溶液中： c （Cl -）> c （Na +）> c （NH 4+）> c （OH -）> c （H +）①67. （ ）浓度均为0.1 mol·L -1的C 6H 5ONa 溶液和CH 3COONa 溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者⑧68. （ ）在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c （Na +）> c （CH 3COO -）> c （OH -）> c （H +）⑥69. （ ）带电微粒数：Na 2S>H 2SO 4>Mg(OH)2⑧70. （ ）溶液的酸性：H 2SO 4>Al 2(SO 4)3>NH 4NO 3④71. （ ）HNO 3、浓H 2SO 4、H 3PO 4等高价酸均为氧化性酸②72. （ ）H 2+I 2=△=2HI 、N 2+O 2=放电=2NO 均为吸热反应⑩73. （ ）N 2、H 2合成NH 3、SO 2催化氧化生成SO 3、NO 2二聚为N 2O 4均为放热反应③74. （ ）所有置换反应均为放热反应⑥75. （ ）盐类的水解、弱电解质的电离、Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应为吸热过程⑩76. （ ）实验室制氢气时加入少量CuSO 4可加快反应速率是利用了盐类的水解②77. （ ）钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水的含氧量高于河水⑥78. （ ）常温下，将pH=2的硫酸溶液和pH=13的NaOH 溶液混合，所得溶液pH=12，若反应后溶液的体积不变，则酸与碱溶液的体积比为1101101011-+≈10：1① 79. （ ）常温下，将pH=1的硫酸溶液和pH=12的NaOH 溶液混合，所得溶液pH=2，若反应后溶液的体积不变，则酸与碱溶液的体积比为2：9⑩80. （ ）升高温度，水的pH 增大⑨81.（）1g碳与适量的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收10.94kJ的热量，热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H=131.3kJ/mol⑨82.（）H2(g)的燃烧热是285.8kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/mol⑨83.已知热化学方程式2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=-2600kJ/mol，正确的是（）乙炔的燃烧热为-1300kJ/mol⑤（）若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2⑧（）若生成4mol水蒸气，则△H=-5200kJ/mol⑥（）在题目标定的状态下，若形成4mol碳氧共用电子对，则吸收的热量为650kJ①84.某温度下可逆反应N2O4(g)2NO2(g)，在密闭容器中达到化学平衡（）缩小容器体积时，正反应速率增大，NO2体积分数减小，体系颜色加深⑦（）保持容器体积不变，加入少量NO2，再次达到化学平衡时，NO2体积分数增大⑥（）保持容器体积不变，加入少量N2O4，再次达到化学平衡时，体系颜色加深⑧（）当升高温度，再次达到化学平衡时，体系颜色加深⑩二无机化学1.（）在A、B两个试管中分别加入少量铁片，A试管中加入少量浓硝酸，B试管中加入过量浓硝酸。
高一化学必修一易错题错题总结
第三、四章易错题总结1、金属钠常常保存在A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内2、将一块铝箔,用砂纸打磨表面后,在酒精灯上加热融化,下列说法正确的是A 融化的是铝B 融化的是Al2O3C 融化物滴落D 融化物不滴落3、下列说法错误的是A 钠在空气中燃烧时先融化,再燃烧,最后所得产物只有Na2OB 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁,故镁不需要像钠似的特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍,这是因为铝不活泼D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层4、纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后,得到固体,由此可判断其氧化产物是A 只有Na2OB 只有Na2O2C Na2O和Na2O2 D无法确定5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是A CuSO4B HClC BaCl2D NaOH6、下列离子方程式中,正确的是A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2-7、在Na和H2O的反应中A Na 是氧化剂B H2是氧化产物C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气8、将金属钠放入100g水中,完全反应后溶液的质量分数为A4100%100 2.3⨯+ B4100%10040.1⨯+-C4100%1004⨯+D4100%100 2.30.1⨯+-9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2,则下列离子组合正确的是A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2,则加入铝粉的质量为A．B．C．D．12、在一定温度下,向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到室温,下列说法正确的是A．溶液中Na+浓度增大,有O2放出B．溶液中OH-浓度不变,有H2放出C．溶液中Na+浓度减少,有O2放出D．溶液中OH-浓度增大,有O2放出13、在一定温度条件下,把和的固体分别溶于等质量的水中,都恰好形成此温度下饱和溶液;则加入和的物质的量的大小为A nNa2O>nNa2O2B nNa2O<nNa2O2C nNa2O=nNa2O2D 无法确定14、取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了ag,下列物质中不能满足上述结果的是15、一定温度下,m g 下列物质在足量的氧气中充分燃烧后,产物与足量的Na2O2固体充分反应,固体质量增加了n g,且n＞m,符合要求的物质是A. H2 C. CO和H2的混合物16、关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质,下列叙述错误的是A.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应,在相同的条件下碳酸氢钠产生的二氧化碳多B.同一温度下,与等浓度的盐酸反应时,碳酸氢钠比碳酸钠剧烈C.与同种酸反应生成等量的二氧化碳的时候,所消耗的酸的量相等D.将石灰水加入到碳酸氢钠溶液中会产生沉淀17、用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收,所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是A 1:3B 1:2C 2:3D 3:218、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．AlOH3→Al2O3B．Al2O3→AlOH3C．Al→AlO-D．Al3+→AlOH319、下列各物质属于复盐的是A Cu2OHCO3B KCl·MgCl2·6H2OC NaHSO4D Al2SO4320、把BaOH2溶液滴入明矾KAlSO4 ·12H2O溶液中,使SO4全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是A Al3+B AlOH3C AlO-D Al3+和AlOH321、L Al2SO43跟350ml 2mol/LNaOH溶液混合,所得沉淀的质量为A 78 gB gC g D22、向LAlCl3溶液中加入金属钠,完全反应,恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液,则加入金属钠的质量是g D.无法计算23、下图表示在某溶液中滴加BaOH2溶液时,沉淀的物质的量随BaOH2的物质的量的变化关系;该溶液的成分可能是A．MgSO4 B．KAlSO42 C．Al2SO43 D．NaAlO2 24、将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是A生成白色沉淀B生成黄色沉淀 C 有气泡产生 D 无变化25、要FeOH2使氧化成FeOH3,而又不引入杂质,应向悬浊液中加入33、将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则溶液含有大量的阳离子是A Cu2+和Fe2+B H+和Cu2+C Fe3+和Fe2+D Fe2+和Mg2+34、有关溶液中所含离子的检验,下列判断中正确的是A.加入硝酸酸化,再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成,则原溶液中一定有Fe3+存在B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量的存在C.某溶液做焰色反应时火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,可能有钾元素D.分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐酸溶液,只用NaOH溶液不能一次鉴别出来35、现有25mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L-1的稀盐酸;①将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中在标准状况下产生的气体的体积A均为L B均为L C ①>② D ①<②36、将克金属钠投入到足量水中,得a克溶液;将克金属镁投入到足量盐酸中,得到b克溶液;假设水的质量与盐酸的质量相等,则反应后两溶液质量关系为=b >b <b D.无法判断37、16 g CH4完全燃烧,将生成物全部通过过量的Na2O2,Na2O2将增重A 16 gB 32 gC 4 g D无法判断38、下列说法正确的是A二氧化硅是酸性氧化物,它可以跟碱反应,但不能与任何酸反应高温B根据反应SiO2+ CaCO3＝CaSiO3+ CO2↑可推知硅酸的酸性比碳酸强C二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制的澄清的硅酸溶液D二氧化硅被用来制造光导纤维39、除SiO2去固体中混有CaCO3的固体,方法正确的是A加水,过滤B加热C加盐酸,过滤D加NaOH溶液,过滤40、下列变化中,不可能通过一步反应实现的是A .SiO2Na2SiO3 B. SiO2H2SiO3C .CuSO4CuCl2 D. CuOH2CuO41、熔融烧碱应选用的器皿是A. 石英坩埚B. 普通玻璃坩埚C. 生铁坩埚D. 陶瓷坩埚42、下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是①硅晶体的结构和金刚石相似,都是原子晶体②硅是地壳中含量最多的元素③单晶硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料⑤二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的⑥二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸A①②③B①⑤⑥C③④⑤D②⑤⑥43、下列离子在水溶液中能大量共存的是A H +、K +、HCO 3-、Ca 2+B OH -、Na +、Mg 2+、HCO 3-C Na +、H +、Cl -、NO 3-D Na +、SiO 32-、H +、Cl -44、如右图所示,从A 中通入Cl 2,关闭B 1阀,打开B 2阀时,C 处干燥的红色布条看不到明显的现象；当打开B 1阀,关闭B 2阀后,C 试管中红色布条逐渐褪色;则D 瓶中盛有A.稀H 2SO 4 溶液 D.饱和NaCl 溶液45、足量的氯气或者盐酸分别跟下列金属反应,均有MCl 化合物生成的是A ．Al46、鉴别氯水和盐酸两种物质时,最合适的试剂是A.硝酸银溶液B.碘化钾淀粉溶液C.碳酸钠溶液D.酚酞溶液47、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验;玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是48、某温度下,将Cl 2通入NaOH 溶液中,反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液,经测定ClO -与ClO 3-的浓度比为1:3,则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A. 21:5B. 11:3C. 3:1D. 4:149、已知某溶液中Cl -、Br -、I -离子的物质的量之比为1:2:3,现欲使溶液中的Cl -、Br -、I -离子的物质的量之比改为3:2:1,要通入Cl 2的物质的量与原溶液中I -的物质的量之比应为A. 1:3B. 3:1C. 1:2D. 2:150、下列实验能证明SO 2存在的是①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH 溶液中,再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色,再滴加BaNO 32溶液有白色沉淀生成A.都能证明B.只有⑤能证明C.③④⑤能证明 D.都不能证明51、如下图所示,在注射其中加入少量Na 2SO 4晶体,并吸入少量浓硫酸以不接触纸条为准;则下列有关说法① ② ③ ④ A黄绿色 橙色 蓝色 白色 B无色 橙色 紫色 白色 C黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色正确的是A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性C.品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性D.沾有酚酞和NaOH溶液的试纸褪色,证明了SO2的漂白性52、在标准状况下将NO2、NO、O2混合并充满容器,将该容器倒置于水中,气体完全溶解,无气体剩余,若产物也不扩散,则所得溶液的物质的量浓度M,其数值大小范围为A、0＜M＜1/B、1/＜M＜1/C、1/＜M＜1/28D、1/28＜M＜1/53、在标准状况下,1L水中溶解700LNH3,所得溶液的密度为·cm－3,则氨水的浓度为A．·L－1B．·L－1 C．％D．％54、下列离子方程式书写正确的是A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4++ OH－NH3↑+H2OB．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4++ OH－NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O+H+== NH4++H2OD．氨水中通入少量CO2：CO2+2NH3·H2O=== 2NH4++CO32-+ H2O55、只用一种试剂就能将NH42SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开来,这种试剂是A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．BaOH2溶液56、把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份,一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗cmol氯化钡,由此可知原溶液中N03-的物质的量浓度是单位：molL-1A.b-2c/aB.2B-C/aC.2b-2c/aD.2b-4c/a57、浓硫酸和2mol/L的稀硫酸在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如下图,分析a、b 曲线变化的原因是A a升华、b冷凝B a挥发、b吸水C a蒸发、b潮解D a冷凝、b吸水58、将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的百分比浓度为A．小于50％B．大于50％C．等于50％D．不能确定59、14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将产生的气体与标准状况下的O2混合,通入水中,恰好全部被吸收,则合金中Cu的质量是A．B．C．D．60、某100mL混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是·L-1和·L-1;向该溶液中加入铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度mol·L-1是C. D.无法计算61、已知镁跟稀硝酸反应时,每有1molHNO3反应,就有电子转移,此时HNO3的还原产物是A．NO2 B．NO C．N2O D．NH4NO362、某单质跟浓硝酸反应时,每单质反应就消耗2mol硝酸,则单质被氧化后可能的化合价为A:+1价B:+2价C:+3价D:+4价63、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂;请选用适当的化学试剂和实验用品;用图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂;1A是制取CO2的装置;写出A中发生反应的化学方程式2填写表中空格仪器加入试剂加入试剂的目的B 饱和NaHCO3溶液CD3写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式;在此反应中,过氧化钠的作用是填序号①氧化剂；②还原剂；③既是氧化剂又是还原剂；④既不是氧化剂又不是还原剂;4试管F中收集满气体后,下一步实验操作是64、现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,对下列各情况填空已知：氧化性Fe3+> Cu2+> Fe2+;1反应完毕,铁粉有剩余;反应后的溶液中一定含_________阳离子;2反应完毕,有铜生成,铁粉无剩余;反应后的溶液中一定含_________阳离子,该阳离子在溶液中物质的量的范围是_________；反应后的溶液中可能含_________阳离子;3反应完毕后,无固体沉积物存在,反应后的溶液中一定含_________和_________阳离子;65、用下面两种方法可以制得白色的FeOH2沉淀;方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备;1用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和;2除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法;3生成白色FeOH2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液;这样操作的理由是;方法二：在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备;1在试管Ⅰ里加入的试剂是;2在试管Ⅱ里加入的试剂是;3为了制得白色FeOH2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是;4这样生成的FeOH2沉淀能较长时间保持白色,其理由是;66、将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后,得到amL无色气体,将此无色气体A与等体积的O2混合,再通过水充分吸收后,收集到5mL无色气体B．试回答：1A气体和B 气体的成分2A气体的体积3V的取值范围67、硫酸的性质有：A.高沸点 B.强酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性在下列硫酸的用途或化学反应中,硫酸可能表现上述一个或多个性质,用字母表示;1. 实验室制取氢气2. 实验室干燥氯气3. 浓硫酸与金属铜的反应4.浓硫酸用铁质容器贮运5.浓硫酸使蔗糖变黑,且有刺激性气味产生。
高三化学学科的错题集锦与错题分析
高三化学学科的错题集锦与错题分析高三化学学科是学生们备战高考的重要科目之一，而化学错题的积累与分析对于学生的学习效果和考试成绩具有重要的影响。
为了帮助同学们更好地掌握化学知识，本文整理了一份高三化学错题集锦，并对其中的部分错题进行了详细的分析。
希望能够引导同学们从中汲取经验，提高解题能力。
以下是部分错题的集锦与分析：错题一：在实验室中，将氧化铁和和量足够的水加热反应时，氧化铁完全被还原成铁和水蒸气. 该反应的化学方程式是：A. Fe2O3（s）+2H2O（l）→2Fe（s）+3H2O（g）B. Fe2O3（s）+3H2O（l）→2Fe（s）+3H2（g）+1.5O2（g）C. Fe2O3（s）+3H2O（l）→2Fe（s）+3H2（g）+1.5O2（g）+H2O （g）D. Fe2O3（s）+6H2O（l）→2Fe（s）+6H2（g）+3H2O（g）解析：该反应是还原反应，而氧化铁（Fe2O3）被还原成铁（Fe）。
通过观察可知，氧化铁中的氧完全转移到了水分子上，因此化学方程式应为：Fe2O3（s）+3H2O（l）→2Fe（s）+3H2O（g）。
答案为C.错题二：在下列化学反应中，属于酸碱反应的是：A. 2Mg（s）+O2（g）→2MgO（s）B. NaCl（s）+H2O（l）→NaOH（aq）+HCl（aq）C. H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）D. CaO（s）+H2O（l）→Ca（OH）2（aq）解析：酸碱反应是指酸和碱之间的中和反应。
其中，酸在溶液中能够释放出H+离子，碱在溶液中能够释放出OH-离子。
观察选项可知，只有选项B中的NaCl（s）+H2O（l）→NaOH（aq）+HCl（aq）满足这个条件。
因此，答案为B.通过以上的两道题目的分析，我们可以发现，对于错题的分析需要从反应类型、反应物质、产物等方面进行综合考虑。
仅仅凭借记忆是无法准确判断的，确保对于每一道错题都进行仔细、全面的剖析，有助于增强学生对于化学知识的理解和应用能力。
(完整版)高一上册化学错题集含答案与解析(一),推荐文档
161221化学错题含答案1.将0.5mol Na和0.5mol Mg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b，若m1=m2，则a和b的质量关系是（）A. a＞bB. a＜bC. a=bD. 无法确定1优质解答m（Na）=0.5mol×23g/mol=11.5g，钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成m（H2）=0.25mol×2g/mol=0.5g，反应后溶液的质量为m1+（11.5-0.5）g=（m1+11）g，m（Mg）=0.5mol×24g/mol=12g，镁与盐酸发生Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成m（H2）=0.5mol×2g/mol=1g，反应后溶液的质量为m2+（12-1）g=（m2+11）g，若m1=m2，则a和b的质量关系相等，故选C．2.34.（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO2+H2O=2HNO3+NO如果此反应过程中转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为______mol．（2）用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氧化剂为______，如果此反应生成5mol Cl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为______mol．答案：（1）反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3mol的NO2中，2mol做还原剂，1mol做氧化剂，转移的电子为2mol，，即3mol的NO2反应，生成2mol硝酸转移2mol电子，转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为4mol，故答案为：；4；（2）反应的氧化剂是高锰酸钾，还原剂是盐酸，在反应的16mol盐酸中，只有10mol做还原剂，被氧化、发生氧化反应，同时转移电子是10mol，用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为故答案为：；KMnO4；10．5.下列微粒中,只有氧化性的是①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦MgA ①⑦B ②④C ③⑤⑥D ②④⑤⑥优质解答化合价可以降低的就具有氧化性①已经是最低价了,所以只有还原性,不具有氧化性②化合价可以升高,也可以降低,所以既有氧化性又有还原性③化合价最高价,只能降低,不能升高,所以只有氧化性④可以升高,也可以降低,所以既有氧化性又有还原性⑤只能降低,不能升高,所以只有氧化性⑥同⑤⑦金属单质化合价只能升高,不能降低,所以只有还原性综上正确答案C6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：CuCl2+Fe═Fe2++Cu+2Cl-B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓D．用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体：H++OH-═H2O最佳答案A．氯化铜溶液与铁粉反应，离子方程式：Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A错误；B．稀H2SO4与铁粉反应，生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应，离子方程式：2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体，离子方程式为：H++OH-═H2O，故D正确；故选：D．7.在Na 2 SO 4 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中，测得Al 3+ 浓度为0.1mol/L，SO 4 2 －浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na + 的浓度为( )A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L优质解答D物质的量浓度的相关计算．分析：根据溶液不显电性，利用电荷守恒即可计算混合溶液中Na + 的浓度．因Na 2 SO 4 和Al 2 （SO 4 ）3 的混合溶液不显电性，Al 3+ 浓度为0.1mol/L，SO 4 2- 浓度为0.3mol/L，设混合溶液中Na + 的浓度为x，根据电荷守恒可知，0.1mol/L×3+x×1=0.3mol/L×2，解得x=0.3mol/L，故选D8.9.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（）A．氢氧化钠溶液B．盐酸C．氯化钡溶液D．硝酸最佳答案A．氢氧化钠溶液不能鉴别Na2CO3、NaCl，与二者不反应，故A错误；B．加入盐酸，Na2CO3有气泡生成，NaCl无现象，AgNO3有沉淀生成，可鉴别，故B正确；C．加入氯化钡溶液，不能鉴别Na2CO3和AgNO3，二者都生成沉淀，故C错误；D．加入硝酸，不能鉴别NaCl、AgNO3，二者都不反应，故D错误．故选B．10.只用一种试剂就能将NaCl、KSCN、AgNO3、NaOH、Na2CO3五种无色溶液一次性区别开来，这种试剂是（）A．FeCl3溶液B．BaCl2溶液C．稀H2SO4 D．Al2（SO4）3溶液最佳答案A．NaCl、KSCN、AgNO3、NaOH、Na2CO3五种无色溶液分别与FeCl3溶液反应的现象为：无现象、血红色溶液、白色沉淀、红褐色沉淀、红褐色沉淀和气体，现象不同，可以一次性区别开来，故A正确；B．AgNO3、Na2CO3均与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故B错误；C．NaCl、KSCN均与稀硫酸混合，无现象，而NaOH与硫酸反应生成水，也为无现象，现象相同，不能区别，故C错误；D．NaCl、KSCN与Al2（SO4）3溶液均不反应，现象相同，不能区别，故D错误；故选A．11.下列物质中，属于电解质的是（填序号）______，属于非电解质的是______，既不属于电解质又不属于非电解质的是______．①醋酸；②苛性钠；③氨气；④铁；⑤蔗糖；⑥硫酸；⑦盐酸溶液；⑧水；⑨二氧化碳；⑩硫酸钡．最佳答案①醋酸在水溶液中能自身电离而导电，属于电解质；②苛性钠在水溶液或熔融状态下都能自身电离而导电，属于电解质；③氨气在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质；④铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质；⑥硫酸在水溶液中能自身电离而导电，属于电解质；⑦盐酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧水能够微弱的导电，属于电解质；⑨二氧化碳在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质；⑩硫酸钡在熔融状态下能自身电离而导电，属于电解质；所以属于电解质的是①②⑥⑧⑩；属于非电解质的是③⑤⑨；既不属于电解质又不属于非电解质的是④⑦．故答案为：①②⑥⑧⑩；③⑤⑨；④⑦．12.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2OB．2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2OC．SnCl4+2H2O═SnO2+4HClD．MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O答案：A．反应中Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．反应中N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；D．反应中Mn和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．故选：C．13.化学工作者从有机反应：受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实.其中“g”代表气态，“l”代表液态，试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是（）A. 水洗分液法B. 蒸馏法C. 升华法D. 有机溶剂萃取法优质解答：从反应产物中分离得到盐酸，因RCl不溶于水，HCl极易溶于水，则水洗分液法可得到盐酸，故选A．14.下列物质中，能够导电的电解质是A．液态HCl B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖15.已知乙酸乙酯（C4H8O2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发答案乙酸乙酯（C4H8O2）与水互不相溶，混合后会分层，乙酸乙酯在上层，采用分液法分离，故选B．16.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A. Na2CO3NaCl NaOHB. NaOH NaCl Na2CO3C. NaCl NaOH Na2CO3D. NaCl Na2CO3NaOHA．由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故A错误；B．由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故B错误；C．氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，故C正确；D．氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求，故D错误；故选C．。
(化学)高考化学易错题专题三化学物质的分类及转化(含解析)含解析
（化学）高考化学易错题专题三化学物质的分类及转化(含解析)含解析一、高中化学物质的分类及转化1．下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是甲 乙丙 A CH 2=CH 2 CH 3CH 2ClCH 3CH 2OH B NH 3 NOHNO 3 C AlCl 3 Al(OH)3Al 2O 3 D Cl 2HCl CuCl 2A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 乙烯与HCl 加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HCl ，一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯与水，符合转化，A 项正确；B. HNO 3显酸性，NH 3显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B 项错误；C. AlCl 3与氨水反应得到Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应得到AlCl 3与水，Al(OH)3加热分解得到Al 2O 3，Al 2O 3与盐酸反应得到AlCl 3与水，符合转化，C 项正确；D. 氯气与氢气反应得到HCl ，浓HCl 与高锰酸钾反应得到氯气，HCl 与CuO 反应得到CuCl 2和水，CuCl 2电解得到Cu 与氯气，符合转化，D 项正确；答案选B 。
2．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )①Na 2O 点燃−−−→ Na 2O 22CO −−−→ Na 2CO 3②MgO HCl −−→MgCl 2溶液电解−−−−→ Mg ③Fe 2O点燃−−−→Fe 2O 324H SO −−−→ Fe 2(SO 4)3 ④SiO 2NaHO −−−→Na 2SiO 3HCl −−→H 2SiO 3 ⑤HCHO 2O −−→ HCOOH 3CH OHNaOH −−−→ HCOOCH 3 A ．①②③ B ．②③④ C ．②③⑤ D ．①④⑤【解析】【分析】【详解】①2Na＋O2点燃Na2O2，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故可以实现转化；②MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O，电解MgCl2溶液，不能得到Mg，故不能实现转化；③Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，故不能实现转化；④SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，故可以实现转化；⑤2HCHO＋O2Δ−−→ 2HCOOH，HCOOH和CH3OH反应的条件是浓H2SO4并加热，条件错误；综上所述可知不能实现转化的是②③⑤，答案选C。
错题集——高一化学
错题集（高中化学）一、选择题A、下列物质中不会见光而分解的是（）A.KIB.AgBrC.AgID.HClO2、不能使溴水变为无色溶液的是（）l4B.KOH 溶液C.FeCl2D.KI溶液3、将0.2mol MnO2和50ml 12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后，向剩下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发、氯气完全挥发）（）A.等于0.3molB.小于0.3molC.大于0.3mol，小于0.6molD.等于0.6mol4、下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.3Fe+4H2O(g)=高温=Fe2O4+4H2↑D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5、已知M2O7+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+66、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.62g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为N AB.标准状况下，6.72L Cl2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AC.常温常压下，16g甲烷（12C1H14）所含的中子数为10N AD.常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为N A7、在V ml硫酸铝溶液中含有m g铝离子，取该溶液V/3 ml用水稀释成2V ml，则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为（）A.250m/27V mol/LB. 125m/27V mol/LC .500m/27V mol/L D.1000m/27V mol/L8、下列溶液中，跟100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A.100ml 0.5mol/L MgCl2溶液B. 200ml 0.25mol/L CaCl2溶液C . 50ml 1mol/L NaCl溶液 D. 25ml 0.5mol/L KClO2溶液9、某混合物体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g/L，则该混合气体中CH4和CO的质量比为（）A、1:1B、1:2C、2:3D、7:810、在标准状况下，ρ(A)=1.25g/L，ρ(B)=1.875g/L。
高中化学易错点汇总
机械运用平衡移动原理，忽视多条件变化
对于可逆反应中多因素的变化，可以采用假设法分析平衡移动的结果。以改变体系的压 强为例，先假设平衡不移动，只考虑压强变化所引起的容器体积的变化， 是否使物质 的浓度发生变化，若物质的浓度发生变化，则化学平衡会发生移动。若物质的浓度不发 生变化，则化学平衡不发生移动。
易错点 6 书写离子方程式时不考虑产物之间的反应
从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正 确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条 件。从解题思 维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。 中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与 硝酸反应;铁单质与硝 酸反应;+3 铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。
易错点 3 忽视物质成分与概念的关系
如纯净物的原始概念是“由一种物质组成的”。发展概念是“组成固定”的物质，扩展 了纯净物的范围，如结晶水合物的组成固定。从同分异构体角度考虑，分 子式相同的 物质，不一定是纯净物，因此学习概念时要理解基本概念的发展过程，用发展的观点看 概念的内涵。中学常见的“水”有重水、盐水、卤水、王水(浓盐 酸、浓硝酸以体积 之比为 3：1 混合，浓度不确定，组成不确定)溴水、氨水和氯水等。
易错点 11 图像与题目脱离
解图像与题目结合类题目的关键是识图像(图像中的点、线、标量等)，联反应(写出先 后发生的化学反应方程式)，会整合(根据化学反应计量数，结合图像判断)。
易错点 12 不清楚胶体与其他分散系的区别
胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，胶体的本质特征：分散质粒子直 径大小在 1nm 和 100nm 之间。利用胶体性质和胶体的凝聚，可区别 溶液和胶体。 ①胶体有丁达尔现象，而溶液则无这种现象。 ②加入与分散质不发生化学反应的电解质，溶液无明显现象，而胶体会产生凝聚。
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绝密★启用前高中化学错题本一．选择题（共19小题）1．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤NaHSO4 ⑥AlCl3A．②③④⑥B．①②③④C．①⑤D．全部2．下列说法中不正确的是（）A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．金属原子只有还原性C．元素由化合态变为游离态一定被氧化D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质3．金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g•cm﹣3，推测钠的密度（g•cm﹣3）（）A．大于1.0g•cm﹣3B．小于0.8g•cm﹣3C．介于0.8～1.0g•cm﹣3之间D．不能确定4．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是（）化学实验现象解释与结论A 钠与水反应时浮在水面上钠与水生成的气体托举钠浮在水面上B 向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变为棕黄色说明氯水中含有HClOC 氯水呈黄绿色氯气与水反应生成了黄绿色物质D 铁在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色的烟产物为棕褐色小颗粒燃烧不一定需要氧气A．A B．B C．C D．D 5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．Fe2（SO4）3溶液和H2S反应的离子方程式：2Fe3++H2S═FeS+2H+B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2OC．硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2OD．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O6．向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（）A．1：1：2 B．2：2：1 C．1：2：2 D．9：2：47．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应过程中的叙述错误的是（）A．Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2OB．bc段与cd段所消耗CO2的体积相同C．bc段反应的离子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣D．de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失8．向某无色溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+、NH4+B．H+、Mg2+、Al3+、NH4+C．H+、Ba2+、Al3+、NH4+D．只有 Mg2+、Al3+9．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2CO3B．KNO3C．KOH D．H2SO410．电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性．表示BrF3（液）中有阴、阳离子X和Y存在．X 和Y也存在于BrF2SbF4、KBrF4、（BrF2）SnF6等化合物中，则X、Y的化学式分别为（）A．X＝F﹣，Y＝Br3+B．X＝BrF4﹣，Y＝BrF2+C．X＝F﹣，Y＝BrF2+D．X＝BrF4﹣，Y＝Br3+11．某溶液含有Ⅲ中的离子（见下表），欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液是否还含有Ⅱ中的离子，能够成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）（）选项ⅠⅡⅢA 稀氨水Al3+Mg2+B 稀硝酸、AgNO溶液Cl﹣I﹣3C KSCN溶液Fe2+Fe3+D 稀盐酸、BaCl溶液SO42﹣SO32﹣2A．A B．B C．C D．D12．鉴别Clˉ、Brˉ、Iˉ三种离子，宜选用的试剂组是（）A．溴水和淀粉溶液B．硝酸银溶液和稀硝酸C．氯水和四氯化碳D．氯水和碘化钾淀粉溶液13．甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 3mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙＝1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g14．现有2mol/L盐酸和稀硫酸溶液各100mL，分别加入等量的铁粉，反应结束后所生成的氢气体积比为2：3，则加入的铁粉的质量为（）A．5.6g B．8.4g C．2.8g D．16.8g15．下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是（）A．甲为小苏打，乙为纯碱B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊D．同质量的甲和乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积：甲＞乙16．取等质量的碳酸钠（a）和碳酸钠与碳酸氢钠的混合物（b）分别进行下述实验，得出的结果正确的是（）A．与足量盐酸完全反应时，b耗酸量多B．与足量盐酸完全反应时，a产生二氧化碳多C．溶于水后分别加入足量澄清石灰水，b得到的沉淀量多D．配成等体积的溶液，b溶液中的c（Na+）大17．下列关于焰色反应的说法正确的是（）A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C．进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸D．焰色反应是某些金属单质具有的性质18．下列物质不能与Na2O2反应的是（）A．O2B．H2O C．CO2D．SO219．如图所示，在小烧杯中加入水和煤油各20mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动二．计算题（共8小题）20．由Na2CO3•nH2O与 NaHCO3组成的混合物28.0g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况下的气体3.36L：若将28.0g原混合物与足量盐酸反应，则放出标准状况下的气体4.48L，计算（1）残留固体的质量（2）n的值为21．将2.88gCu与Fe2O3的混合物加入40.0mL2.00mol•L﹣11的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为0.640g。
继续往溶液中加入一定质量的铁粉，溶液质量增加了1.54g，请计算：（1）混合物中Cu与Fe2O3物质的量之比为。
（2）继续加入铁粉的质量为。
22．镁带在空气中充分燃烧后，将所得固体产物加到50mL一定浓度的盐酸中，向该溶液中加入0.50mol•L﹣1的NaOH溶液，所得某些产物与加入NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑气体溶解）。
请计算：（1）该盐酸的浓度为。
（2）燃烧产物中氧化镁的质量为。
23．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。
计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为mol•L﹣1。
（2）产生的气体在标准状况下的体积为L。
（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为mol•L﹣1．（设反应前后溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）。
24．将一小块金属钠投入到盛有100ml AlCl3和MgCl2的混合溶液的烧杯中，发现烧杯中有气泡产生，在这过程中还看到烧杯中有白色沉淀产生，沉淀物先多后少．反应完毕后，收集到标准状况下氢气13.44L同时得到21.4g沉淀，将沉淀溶于过量的NaOH溶液中，发现沉淀减少了15.6g，求原混合溶液中Mg2+、Al3+及Cl﹣的物质的量浓度．25．实验室利用锌与稀硫酸反应制备氢气。
将7g锌粒（假设杂质不参与反应）与200mL稀硫酸恰好完全反应，得到氢气2.24L（标准状况）。
试求：（1）锌粒中锌的质量百分数（保留1位小数）。
（2）原稀硫酸的物质的量浓度。
26．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，烘干后得到93.2g沉淀；滤液与4mol•L﹣1NaOH溶液反应，消耗400mLNaOH溶液时恰好完全中和。
计算：（1）混合溶液中硫酸、硝酸的物质的量浓度；（2）另取100mL原混合溶液稀释至200mL，加入44.8g铜粉共热，可收集到的气体在标准状况下的体积。
27．将2.3g钠投入到97.8g水中，反应完毕后，得到100mL的溶液．求：（1）产生氢气在标况下的体积．（2）所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数．（3）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度．（4）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为．三．推断题（共1小题）28．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3﹣发生氧化还原反应，转化关系如下：已知，气体D的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，气体D 和F反应可生成盐。
气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
气体C为无色气体，气体E为红棕色气体。
B溶液加入过量的F溶液能生成A溶液。
请回答下列问题：（1）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质为。
（2）完成并配平下列离子方程式：Al+ NO3﹣+ H+→Al3++ + H2O。
（3）D→C反应的化学方程式是。
（4）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：（用化学方程式表示）。
四．解答题（共2小题）29．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3﹣发生氧化还原反应，转化关系如下：已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式。
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式。
（3）完成铝在碱性条件下与NO3﹣反应的离子方程式。
（4）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：（用化学方程式表示）。
（5）Al与NO3﹣在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3﹣的物质的量之比是。
30．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3﹣发生氧化还原反应，转化关系如下：请回答下列问题：（1）气体D和F反应可生成盐，该盐的化学式为。
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质中σ键和Π键之比为。
（3）将A转化为B，可选择的试剂是（填字母）a．CO2 b．NaOH c．CH3COOH d．NH3 e．HCl（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是。