高中化学复习-氨与铵盐

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氨及铵盐 新高考化学专题讲解 考点详细分析深入讲解 化学高考必看 最新版

氨及铵盐 新高考化学专题讲解 考点详细分析深入讲解 化学高考必看 最新版

解题能力提升
答案:(1)
-2 (2)2NH3+NaClO
N2H4+NaCl+H2O
(3)8.7×10-7 N2H6(HSO4)2 (4)固体逐渐变黑,并有气泡产生 1
N2H4的用量少,不产生其他杂质(还原产物为N2和H2O,而Na2SO3产生
Na2SO4)
解题能力提升
解题能力提升
命题角度3 利用现代传感技术认识喷泉原理 [预测角度] 示例5 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的 原理。下列说法正确的是
新高考化学
氨及铵盐
详细分析与深入讲解
必备知识通关
1.NH3的性质 [重点]
必备知识通关
注意:
1.NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·xNH3,故氨气不能用无水氯化钙干燥,但
可用碱石灰干燥。 2.NH3可作制冷剂,是因为NH3汽化能吸收大量的热。 2.喷泉实验 [2020全国卷Ⅲ第10题] (1)形成喷泉的原理 形成喷泉最根本的原因是容器内外存在较大的压强差。在这种压强差的作 用下,液体迅速流动,通过带有尖嘴的导管喷出来,形成喷泉。
去水中溶解的O2 氨的优点是
kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联 。
解题能力提升
解析:(1)N2H4中原子间以共价键结合,其电子式为
。N2H4中H
为+1价,由化合物中各元素化合价代数和为0,可确定N为-2价。(2)反应中
NaClO和NH3分别作氧化剂和还原剂,根据得失电子守恒和原子守恒可写出
以放置无水氯化钙,B错误;为防止生成的氨基甲酸铵水解及装置6吸收未反 应的氨气时发生倒吸,应在装置5和6之间,依次添加干燥装置和安全瓶,C正 确;若反应初期观察到装置6内稀硫酸溶液中产生气泡,说明二氧化碳过量, 应该加快产生氨气的速率,D正确。 答案:B

高中化学 氨和铵盐

高中化学 氨和铵盐
§ 1-2 氨 和 铵 盐
一、氨的结构: 氨分子是三角锥形结构, 没有对称中心
二、氨的物理性质
无色有刺激性气味的气体;
密度比空气小;ρ ρ : 氨气 空气=17:29
易液化; 极易溶于水(体积比1:700)
三、氨的化学性质
1、氨气与水的反应
NH3+H2O NH3·H2O
NH3·H2O NH4++OH-
小结:
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人? 2、消防队员应该如何去收集弥漫在大气中的氨气? 3、被困在其中的人应该怎样做才能不吸入氨气保证安全?
检测:
1、氨气是——色,有——性气味气体。密度比空气——, 液氨汽化时——大量热,利用这一性质常用液氨作——。
2、检验氨气是否充满试管的方法是————,观察 到的现象是————。
△ NH3·H2O== NH3↑+H2O
氨水中的微粒:
分子:H2O、NH3、 NH3·H2O
离子: NH4+、OH-
2、氨气与氯化氢的反应
NH3+HCl==NH4Cl
思考:
⑴为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸 的玻璃棒不接触就能反应,并放出白烟?
⑵NH4Cl是离子化合物还是共价化合物? ⑶写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。 ⑷浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗?
3、能否用浓硫酸干燥氨气?
4、如图所示:烧瓶中充满干燥气体a,
将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻震
Байду номын сангаас
荡烧瓶,然后打开弹簧夹,烧杯中的
a
液体呈喷泉状喷出,则a、b可能是:
A、a为HCl气体,b为H2O
b
B、 a为CO2气体,b为浓NaOH溶液

知识讲解_氨和铵盐

知识讲解_氨和铵盐

氨和铵盐【学习目标】1、了解氨的物理性质,理解氨的化学性质。

2、掌握氨气的实验室制法,了解氨气的工业制法。

3、了解铵盐的性质,掌握氨气和铵离子的检验方法。

【要点梳理】要点一、氨气1、物理性质通常状况下,氨是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水(常温常压下,体积比为1∶700),氨的水溶液称为氨水。

氨在加压下容易液化,液氨气化时吸收大量的热,使周围环境温度急剧降低,工业上可使用液氨作制冷剂。

2、化学性质(1)与水反应:NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-要点诠释:NH3·H2O是弱碱,氨水显弱碱性,具有碱的通性。

氨水可使紫色石蕊试液变蓝,故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。

氨水是混合物,溶液中存在的微粒有三种分子:NH3·H2O、NH3、H2O;三种离子:NH4+、OH-及少量的H+。

(2)与酸反应:氨气与酸反应生成铵盐NH3+HCl=NH4Cl(白烟)NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(3)与某些盐反应:一般生成难溶的碱,如氯化铁溶液与氨水反应:Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+(4)还原性氨分子中的氮元素呈-3价,因此氨气在一定条件下具有还原性,在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。

8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl3、氨气的实验室制法(1)原理:利用复分解反应强碱制弱碱2 NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O要点诠释:药品的选择铵盐不选用的理由NH4NO3受热分解,会发生爆炸,不安全(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应时生成CaSO4,反应物呈块状,不利于NH3逸出,且反应后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生CO2,使收集到的NH3不纯②碱:一般用熟石灰,不用NaOH或KOH,因为NaOH或KOH易吸水结块,而且对玻璃仪器腐蚀性较强。

人教版高中化学必修第2册 氮及其化合物 模块2:氨和铵盐

人教版高中化学必修第2册 氮及其化合物 模块2:氨和铵盐

第二讲氮及其化合物一、氨1.物理性质_____气体,_______气味,密度_____空气,_____溶于水,1体积水能溶解____体积的氨气,易液化。

制冷剂为液态,在一定的温度下又可以变为气态,即能够在制冷系统的蒸发器内蒸发并从被冷却物体中吸取热量而汽化,然后在冷凝器内将热量传递给周围介质(水或空气)而变为液体的媒介物。

制冷剂的种类很多,空调常用的制冷剂有氨、氟利昂等。

氨是目前使用最为广泛的一种中压中温制冷剂。

氨作为制冷剂,是利用了它的什么性质?试分析它有什么缺点?2.化学性质2(1):实验装置:操作打开止水夹,并挤压胶头滴管的胶头将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近现象烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,___________________________________________结论___________________________ ___________________________若将NH3换为NO2,能否形成喷泉?若能形成,则实验后液体能否充满烧瓶?(2)氨气的性质氨的催化氧化是工业_______的基础。

(3)氨水的性质管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气,如果管道某处漏气,会产生白烟,原理是什么?(已知2NH3+3Cl2====N2+6HCl)氨气遇浓硫酸也会产生白烟吗?二、铵盐1.用途与物理性质(1)用途:农业上常用作化肥,如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。

(2)物理性质:白色晶体,_______溶于水2.化学性质(1)铵盐的化学性质【易错提醒】并不是所有的铵盐受热分解都产生氨气,如硝酸铵。

(2)实验装置:现象:结论:____________________离子方程式为____________________应用:有一位农民伯伯看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受潮了,就放在太阳下面晒,下午取的时候发现少了许多。

请解释相关原因?三、氨气的实验室制法【巧判断】(1)向某溶液中加入稀NaOH溶液,湿润的红色石蕊试纸不变蓝,则原溶液中一定无NH4+。

人教版高中化学必修第2册 第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐

人教版高中化学必修第2册 第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐
2、反反应应原装理置决:定 反应装置
1、 实验室制氨气时不用氢氧化钠固体来代替氢 氧化钙固体 2、图中的反应装置和收集装置,应注意哪些问 题反?应装置:试管口向下倾斜
收集装置:导气管插到试管底部
若将棉花换为一个单孔橡皮塞可以吗?
3、装置中收集氨气的试管口的棉花的作用是什 么?你在以前学过的哪个实验中也用过棉花?
1、说明盐酸和浓氨水具有什么性质?
浓盐酸、浓氨水易挥发
2.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近,
有何现象? 白烟
3.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近,
有何现象? 无明显现象
写出与酸反应的方程式
NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 浓氨水与挥发性酸相遇时均有白烟生成。
探究一:铵盐的性质
(1)实验探究: 实验操作
实验现象
结论
加热氯化铵固体
加热氯化铵固体的实验
加热碳酸氢铵固体
加热碳酸氢铵固体的实验
①试管中固体
氯化铵固体受热分解,
逐渐消失,
②试管口有白 色固体生成 ①试管中固体逐渐消
生成的NH3和HCl在试 管口反应生成N生成; ③石灰水变浑浊
实质: NH3 + H+ == NH4+
氨气是一种碱性气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③与O2反应 ( 氨的催化氧化)
氨中氮元素化合价为最低价,具有还原性,
能与具有氧化性的物质发生反应。
高温 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O
氨的催化氧化(工业制硝酸的一步)
?氧化剂、还原剂分别是?转移电子数为?

高中化学精讲氨、铵盐

高中化学精讲氨、铵盐

高中化学58个考点精讲24、氨、铵盐1.复习重点1.氨的分子结构、性质和制取2.铵盐的结构、性质和用途3.氨和铵盐的检验2.难点聚焦一.氨1.氨的结构、性质和用途(1)氨的结构:电子式:结构式:空间构型:三角锥形;NH3是极性分子。

(2)物理性质:无色有特殊剌激性气味的气体,极易溶于水,常温常压下1体积水能溶解700体积的NH3。

(3)化学性质:①与水反应:NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH―NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3。

②与酸的反应:NH3+HCl=NH4Cl(生成白烟)NH3+CO2+H2O=NH4HCO3③与氧化剂反应:4NH3+3O24NO+6H2O2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O 8NH3+3Cl2= N2 + 6NH4Cl2.氨的实验室法:用铵盐与碱共热2NH4Cl+C a(O H)2C a C l2+2N H3↑+2H2O①发生装置:固+固+加热型。

与制备O2和CH4气体相似;收集NH3用向下排空气法收集。

②检验:a.用润湿的红色石蕊试纸检验;b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验,产生白烟。

③干燥:不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂,因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。

P2O5与浓硫酸均能与NH3反应,生成相应的盐。

所以NH3通常用碱石灰干燥。

3.氨的工业制法N2+3H2 2NH3一.铵盐(1)结构:离子晶体,具有离子键、共价键和配位键,是由非金属元素组成的离子化合物。

(2)物理性质:都是晶体,都易溶于水。

(3)化学性质①不稳定性:铵盐受热易分解NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2ONH4NO3受热分解较复杂:NH4NO3N2O+2H2O 2NH4NO32N2↑ +O2↑+4H2O②与碱反应NH4++OH― NH3·H2O 或NH4++OH―NH3↑+H2O③水解反应:NH4++H2O NH3·H2O+H+(4)用途:可用作氮肥,炸药,焊药。

高二化学教案氨,铵盐(精选3篇)

高二化学教案氨,铵盐(精选3篇)

高二化学教案氨,铵盐(精选3篇)教案一课题:氨和铵盐的性质和用途教学目标:1.了解氨和铵盐的性质;2.了解氨和铵盐的用途;3.掌握氨和铵盐的实验室制备方法;4.能够分辨和测试氨和铵盐。

教学重点:氨和铵盐的性质和用途。

教学难点:分辨和测试氨和铵盐。

教学准备:实验器材和试剂,教学PPT。

教学过程:一、导入(5分钟)通过回顾上一堂课所学的内容,让学生回忆起氨和铵盐的形成过程,并介绍本节课的教学目标。

二、学习氨的性质和用途(15分钟)1.通过PPT介绍氨的常见性质,如无色、有刺激性气味、易溶于水等;2.列举氨的常见用途,如制冰、制肥料等;3.展示一些实际应用案例,如氨在制备化学药品中的用途等。

三、学习铵盐的性质和用途(15分钟)1.通过PPT介绍铵盐的性质,如易溶于水、能融化于高温等;2.列举铵盐的常见用途,如生产肥料、制备火药等;3.展示一些实际应用案例,如铵盐在制备肥料中的用途等。

四、实验演示和实践操作(30分钟)1.进行实验演示,展示氨和铵盐的制备方法;2.学生进行实践操作,分辨和测试氨和铵盐。

五、总结(5分钟)通过总结,让学生掌握本节课所学的知识和技能,并强调学生们下节课的学习任务。

教学延伸:学生可以根据所学的知识,设计一个小实验或实际应用案例,展示氨和铵盐的性质和用途。

教案二课题:氨和铵盐的实验室制备教学目标:1.了解氨和铵盐的实验室制备方法;2.掌握氨和铵盐的实验室制备步骤;3.能够根据实验条件,合理选择实验方法。

教学重点:氨和铵盐的实验室制备方法和步骤。

教学难点:合理选择实验方法。

教学准备:实验器材和试剂,教学PPT。

教学过程:一、导入(5分钟)通过回顾上一堂课所学的知识,让学生了解氨和铵盐的性质和用途,并介绍本节课的教学目标。

二、学习氨的实验室制备方法(15分钟)1.通过PPT介绍氨的几种实验室制备方法,如氨的金属还原法等;2.逐步讲解每种实验方法的步骤,并进行实验演示;3.让学生尝试根据不同的实验条件,选择合适的实验方法。

高中化学必修2第5章第2节 氨和铵盐 练习新解析版)

高中化学必修2第5章第2节 氨和铵盐 练习新解析版)

第五章 化工生产中的重要非金属元素第2节 氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐1.下列关于氨气的叙述,错误的是( ) A .氨气极易溶解于水B .氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色C .氨气具有还原性D .可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在 【答案】B2.下列方法适合实验室制取氨气的是( ) A .N 2和H 2催化加热制取氨气 B .加热NH 4Cl 制取氨气 C .将浓氨水向碱石灰固体上滴加 D .将NH 4Cl 溶液和NaOH 溶液混合 【答案】C【解析】A 项适合用于工业生产;B 项因为NH 4Cl 分解生成的NH 3、HCl 遇冷又化合为NH 4Cl ,不能制取氨气;D 项由于NH 3极易溶于水,不适合制取NH 3。

3.下列离子方程式书写正确的是( )A .实验室用氯化铵和熟石灰制氨:NH +4+OH -=====△NH 3↑+H 2O B .NaOH 溶液与NH 4Cl 溶液混合加热:NH +4 +OH -=====△NH 3·H 2O C .氨水中加盐酸:NH 3·H 2O +H +===NH +4+H 2OD .氨水中加入氯化铁溶液:Fe 2++2NH 3·H 2O===2NH +4+Fe(OH)2↓ 【答案】C【解析】A 项,该反应属于固体间的加热反应,不能书写相应的离子方程式;B 项,加热条件下NH 3·H 2O 应分解为NH 3和H 2O ,离子方程式应为NH +4+OH -=====△NH 3↑+H 2O ;C 项,符合反应原理及离子方程式书写要求;D 项,向氨水中滴加FeCl 3溶液应生成Fe(OH)3沉淀,离子方程式为Fe 3++3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓+3NH +4。

4.下列说法中正确的是( )A .所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH 3B .所有铵盐都易溶于水,所有铵盐中的N 均呈-3价C .NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为NH +4+OH -=====△NH 3↑+H 2O D .NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离 【答案】C【解析】A 项,有的铵盐受热分解产生氨气(如NH 4Cl),有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵);D 项,可用加热法分离NH 4Cl 和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物,但其过程为先受热分解,再降温化合,而不是升华。

2020版高考化学讲义:第18讲氨和铵盐硝酸Word版含解析

2020版高考化学讲义:第18讲氨和铵盐硝酸Word版含解析

第18讲 氨和铵盐 硝酸一、氨和铵盐1.氨的分子结构与性质(1)分子结构 分子式:NH 3,电子式:,空间构型:三角锥形。

属于极性分子。

(2)物理性质 无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,易液化,可用作制冷剂,极易溶于水(1∶700),可由喷泉实验证明。

(3)化学性质①与水反应:NH 3+H 2ONH 3·H 2O NH +4+OH -,氨的水溶液叫氨水,呈弱碱性。

a .组成:三种分子:NH 3、H 2O 、NH 3·H 2O ;三种离子:NH +4、OH -、H +。

b .性质:氨水质量分数越大,其密度越小。

c .NH 3·H 2O 为可溶性一元弱碱,易挥发,不稳定,易分解:NH 3·H 2O=====△NH 3↑+H 2O 。

(可用于制备少量NH 3)②氨气与酸反应a .蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,其现象为有白烟生成,将浓盐酸改为浓硝酸,也会出现相同的现象。

化学方程式为HCl +NH 3===NH 4Cl 、NH 3+HNO 3===NH 4NO 3。

b .与CO 2等酸性氧化物反应:NH 3+CO 2+H 2O===NH 4HCO 3或2NH 3+CO 2+H 2O===(NH 4)2CO 3。

③NH 3的还原性氨的催化氧化:4NH 3+5O2催化剂△4NO +6H 2O ;与CuO 的反应:2NH 3+3CuO=====△3Cu +N 2+3H 2O ;与Cl 2的反应:2NH 3+3Cl 2===6HCl +N 2或8NH 3+3Cl 2===6NH 4Cl +N 2。

④与盐溶液反应将氨水加入下列溶液,完成下表:2.氨气的制法(1)工业制法:N 2+3H2高温、高压催化剂2NH 3。

(2)实验室制法实验装置净化装置3.铵盐及NH4的检验(1)铵盐的物理性质铵盐都是无色固体,均易溶于水。

(2)铵盐的化学性质(3)NH +4的检验未知液――→OH -△湿润的红色石蕊试纸变蓝色,则证明含NH +4。

氨和铵盐-高一化学(人教版2019必修第二册)

氨和铵盐-高一化学(人教版2019必修第二册)

二、氨气的化学性质 实验5-6:喷泉实验P13
实验现象: NH3 烧杯内的水由玻璃管进入烧
瓶内形成红色的喷泉;

实验结论:
氨极易溶于水、且水溶液显碱性 。
水、酚酞
① 引发喷泉的操作是什么?
打开止水夹,轻轻挤压胶头滴管,
使少量的水进入烧瓶。
NH3 ②烧瓶里为什么会形成喷泉?
氨极易溶于水,

烧瓶内外产生压强差
(1)氨的催化氧化
催化剂
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O(工业制硝酸的第一步)
问题:你认为NH3能否像很多可燃物一样在O2中燃烧呢? 能。但若将NH3在纯O2中燃烧, 则产物为N2 4NH3 + 3O2 点燃 2N2 + 6H2O
(反应条件不同,产物也不一样)
二、氨气的化学性质 3. 氨气的弱还原性: N-3H3
“三分四离”
注意:
氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
➢ 氨气是碱
➢ 氨水是弱碱
➢ 液氨是弱碱 ➢ NH3·H2O是弱碱
➢ 氨水呈弱碱性。
NH3是碱性气体,氨水是碱性溶液,NH3·H2O才是弱碱
几点说明: 1. NH3·H2O是弱电解质, NH3是非电解质 氨水呢? 2.计算氨水浓度时,溶质指最初溶解的NH3的量 3.a mol/L的氨水中的守恒关系:
致冷剂
制炸药 制硝酸
NH3
制氨水
制氮肥
用途: 制化肥、氨水、硝酸、液氨用作制冷剂等
课堂小结:
1、氨气的物理性质
与水反应“喷泉实验”
2、氨气的 化学性质
① 碱性气体: 与酸反应
与氧气催化氧化 ② 氨的还原性 与氯气反应

24_氨、铵盐

24_氨、铵盐

△高中化学58个考点精讲24、 氨、铵盐1.复习重点1.氨的分子结构、性质和制取 2.铵盐的结构、性质和用途 3.氨和铵盐的检验 2.难点聚焦 一.氨1.氨的结构、性质和用途 (1)氨的结构:电子式: 结构式:空间构型:三角锥形;NH 3是极性分子。

(2)物理性质:无色有特殊剌激性气味的气体,极易溶于水,常温常压下1体积水能溶解700体积的NH 3 。

(3)化学性质: ①与水反应:NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4++OH ―NH 3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH 3。

②与酸的反应:NH 3+HCl=NH 4Cl (生成白烟) NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3 ③与氧化剂反应:4NH 3+3O 2 4NO+6H 2O 2NH 3+3CuO N 2+3Cu+3H 2O 8NH 3+3Cl 2 = N 2 + 6NH 4Cl2.氨的实验室法:用铵盐与碱共热 2NH 4Cl+C a (O H )2 C a C l 2+2N H 3↑+2H 2O ①发生装置:固+固+加热型。

与制备O 2 和CH 4 气体相似;收集NH 3 用向下排空气法收集。

②检验:a.用润湿的红色石蕊试纸检验;b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验,产生白烟。

③干燥:不能用CaCl 2、P 2O 5、浓硫酸作干燥剂,因为NH 3能与CaCl 2反应生成CaCl 2·8NH 3。

P 2O 5与浓硫酸均能与NH 3反应,生成相应的盐。

所以NH 3通常用碱石灰干燥。

3.氨的工业制法N 2+3H 2 2NH 3一. 铵盐(1)结构:离子晶体,具有离子键、共价键和配位键,是由非金属元素组成的离子化合物。

(2)物理性质:都是晶体,都易溶于水。

(3)化学性质①不稳定性:铵盐受热易分解NH 4Cl NH 3+HCl NH 4HCO 3 NH 3↑+CO 2↑+H 2ONH 4NO 3受热分解较复杂:NH 4NO 3 N 2O+2H 2O 2NH 4NO 3 2N 2↑ +O 2↑+4H 2O②与碱反应 NH 4++OH ― NH 3·H 2O 或NH 4++OH ― NH 3↑+H 2O③水解反应:NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +(4)用途:可用作氮肥,炸药,焊药。

第27讲氨和铵盐-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件

第27讲氨和铵盐-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件

[正误判断] (1)铵盐都属于离子化合物。( √ ) (2)铵盐为白色或无色晶体,绝大多数易溶于水。( √ ) (3)铵盐受热易分解,与碱加热会生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 体。( √ ) (4)加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝 结,说明NH4Cl固体可以升华。( × )
(4)实验时在D中观察到的现象是_出__现__无__色__液__体___,D中收集到的物质是
__氨__水___,检验该物质的方法和现象是_用__干__燥__的__红__色__石__蕊__试__纸__检__验__,___ __试__纸__变__蓝________。
由题给信息“氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜”并结合装 置图可知, A 装置是 NH3 的生成装置,则 A 中应加入固体 NH4Cl 和 Ca(OH)2,发生反应:2NH4Cl+Ca(OH)2==△===CaCl2+2NH3↑+2H2O。 B 装置是干燥装置,除去 NH3 中的水蒸气,应加入碱石灰或 CaO 等碱性 固体干燥剂。C 装置中发生反应:2NH3+3CuO==△===N2+3H2O+3Cu, 则 C 中黑色粉末逐渐变为红色,反应生成的 N2、水蒸气和未反应完的 NH3 均会由 C 进入 D 中,则 D 中收集到的是氨水。E 装置是气体收集装 置,收集到的气体是 N2。
回答下列问题: (1) A中加入的物质是__N__H_4_C_l_和__C_a_(O__H_)_2____,发生反应的化学方程式 为__2_N_H__4_C_l+__C__a_(O__H_)_2_=_=△_=_=_=_C_a_C_l_2_+__2_N_H__3↑__+__2_H__2O________________。 (2) B中加入的物质是__碱__石__灰__(_或__C_a_O_)__,其作用是_除__去__N_H__3中__的__水___ _蒸__气___________。 (3)实验时在C中观察到的现象是_黑__色__粉__末__逐__渐__变__为__红__色_____;发生反应 的化学方程式为_2_N_H__3+__3_C__u_O_=_=_△=_=_=_N__2+__3_H__2O__+__3_C_u_________。

高一化学氨和铵盐的知识点

高一化学氨和铵盐的知识点

高一化学氨和铵盐的知识点氨和铵盐是高中化学中的重要知识点,它们在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。

本文将详细介绍氨的性质、制备和应用,以及铵盐的制备和应用。

1. 氨的性质氨(NH3)是一种无色气体,具有刺激性气味。

以下是氨的一些主要性质:(1)溶于水:氨与水反应生成氨水(NH3·H2O),氨水呈碱性;(2)燃烧性:氨是一种易燃气体,在氧气存在下能燃烧成水和氮气;(3)与酸反应:氨能与酸反应生成相应的盐。

2. 氨的制备方法氨的制备方法有以下几种:(1)氨气法:将硫酸铵和氢氧化钠按特定比例混合加热,在适当的条件下分解产生氨气;(2)水合氨法:将氯化铵和氢氧化钠按特定比例混合,再加入适量的水溶解,得到氨水。

3. 氨的应用氨是一种重要的化工原料,广泛应用于以下领域:(1)肥料生产:氨是合成氨肥料的主要原料,例如尿素等;(2)化学工业:氨可用于生产硝酸、硫酸、染料等化学品;(3)制冷剂:氨具有良好的制冷性能,广泛应用于制冷系统中;(4)清洁剂:氨水常用于清洁玻璃等表面。

4. 铵盐的制备方法铵盐是由氨和酸反应生成的盐类,常见的铵盐有氯化铵、硫酸铵等。

以下是氯化铵的制备方法:将氨气通过盛有稀盐酸的冷却器,使氯化氢气体通过盛有氨水的吸收塔,最终得到氯化铵。

5. 铵盐的应用铵盐在农业和化工领域有着广泛的应用:(1)农业:铵盐是重要的氮肥,能够为作物提供充足的氮源,促进其生长;(2)爆炸物:一些铵盐如硝酸铵和硝胺盐可以作为重要的爆炸物;(3)药品和染料:铵盐常用于制备药品和染料等化工产品中;(4)防腐剂:铵盐具有一定的防腐性能,可用于木材、皮革等的防腐处理。

综上所述,氨和铵盐是高一化学中重要的知识点。

了解氨的性质、制备方法和应用,以及铵盐的制备方法和应用,有助于我们更好地理解氨和铵盐在生产和生活中的重要性及应用价值。

通过学习这些知识点,我们可以更好地应用化学知识解决实际问题。

《氨和铵盐》知识导引+例题精讲

《氨和铵盐》知识导引+例题精讲

氨和铵盐【知识导引】一、氨(NH3)1.NH3的物理性质:无色、有刺激性气味的气味,密度比空气小。

NH3极易溶于水,常温下,1L水可溶解约700L的NH3。

2.NH3的化学性质:(1)NH3与水的反应为NH3+H2O NH3·H2O。

NH3溶于水形成氨水溶液,氨水溶液显碱性,原因是NH3·H2O NH4++OH-(用化学方程式表示)。

思考:氨水中含有的微粒有NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH-、H+。

(2)NH3与酸(如HCl、HNO3)的反应:a.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,有白烟生成,化学反应为HCl+NH3=NH4Cl。

b.蘸有浓硝酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,有白烟生成,化学反应为HNO3+NH3=NH4NO3。

(3)NH3与盐溶液的反应,分别写出过量氨水与AlCl3、CuSO4反应的离子方程式:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+。

(4)NH3的还原性:a.NH3在O2中的燃烧反应为4NH3+3O22N2+6H2O。

b.NH3与O2催化氧化反应为4NH3+5O24NO+6H2O(工业制硝酸的基础)。

c.NH3与Cl2的反应为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(工业上利用该反应检验Cl2是否发生泄漏)。

d.NH3与CuO的反应为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。

e.NH3与NO或NO2的催化氧化反应(了解内容):6NO+4NH35N2+6H2O,6NO2+8NH37N2+12H2O。

3.NH3的喷泉实验:(1)上图左引发喷泉实验的操作为_________________________________________________。

(2)上图右引发喷泉实验的操作为_________________________________________________。

氨和铵盐1

氨和铵盐1

此外还可用向生石灰中加入浓氨水的方法制取氨气。
二、铵盐
1、铵盐的物理共性: 2、化学性质 易溶于水,晶体
特殊——不含金属元素的离子化合物。
(1)与碱反应 固体与固体反应需加热,如实验室制氨气。
溶液中反应的离子方程式为: △ + + OH-==== NH ↑+ H O NH4 3 2 或 问题 NH4+ + OH-==== NH3· 2O H
与可溶性镁盐溶液反应:
2NH3· 2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2NH4+ H
一、氨
3、氨气的化学性质 (2)还原性 氨的催化氧化: 催化剂 4NH3 + 5O2 ====== 4NO + 6H2O △
氨与氯气的反应: 2NH3 + 3Cl2 ==== N2 + 6HCl 或: 8NH3 + 3Cl2 == N2+6NH4Cl
铵盐在作肥料时应注意什么事项?
二、铵盐
2、化学性质 (2)铵盐受热发生分解反应 △ 氯化铵: NH4Cl ==== NH3↑+ HCl↑ 碳酸铵: (NH4)2CO3 === 2NH3↑+ CO2↑+H2O 碳酸氢铵:
NH4HCO3 === NH3↑+ CO2↑+H2O


硫酸铵:(NH4)2SO4 === NH4HSO4 + NH3↑+ H2O 硝酸铵在受热或敲击时,发生复杂反应而爆炸。 问题
第二册第一章
史永智
2011年12月5日
一、氨
1、氨分子结构 电子式: 结构式:
分子空间构型: 三角锥型
问题
氨分子是极性分析还是非极性分子?

氨及铵盐知识总结

氨及铵盐知识总结

氨及铵盐知识总结1.氨的结构和性质关系1)NH3分子为三角锥形的极性分子,分子间可以形成氢键,分子间作用力较强,因而氨极易溶于水,(可以做喷泉实验),易液化(常压下,-33.5℃为液氨,可作致冷剂),熔沸点较高2)NH3的电子式H N H N有一孤对电子可跟H+形成NH4+,所以能与酸反应形成铵盐,H能跟水反应生成一水合氨(NH3·H2O)NH3+HCl===NH4ClNH 3+H20NH3·H2O3)氨分子中N为-3价,(是氮的最低价态),具有还原性,一定条件下能被氧气,氯气,氧化铜等氧化4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O2NH3+3Cl2(足量)===N2+6HCl2NH3+3CuO △3Cu+N2+3H2O4NH3+6NO催化剂△5N2+6H2O2.氨水的性质氨水是氨气溶于水形成的混合物,纯净的氨水是无色液体,工业用氨水因含有Fe3+等杂质略显浅黄色。

1)氨水的成份:三分子:H2O NH3·H2O NH3三离子:OH- NH4+ H+2)浓氨水易挥发,具有强烈的刺激性的气味,3)不稳定性,受热易分解(氨水应密封于玻璃瓶,置于冷暗处保存)4)有腐蚀性,对眼睛黏膜有强烈的刺激性,使用时要特别小心,5)氨水密度小于水,当把氨水稀释时,随质量分数的减小,氨水的密度增大6)弱碱性,具有碱的通性:NH 3·H2O NH4++OH-(与易挥发的酸反应产生白烟,可用来检验氨气、氨水的存在)NH3·H2O+HCl===NH4Cl+H2ONH3·H2O+HNO3==NH4NO3+H2O7) 与金属离子反应Mg2++2NH3·H2O===M g(O H)2↓+2NH4+Ag++NH3·H2O===A g O H↓+NH4+A g O H+2NH3·H2O===〔A g(NH3)2〕++OH-+2H2O(用来配制银氨溶液)8)还原反应3Cl2+2NH3·H2O===6NH4Cl+N2+8H2O9)氨水是速效氮肥,施入土壤易于农作物吸收。

高中化学-a氨、铵盐

高中化学-a氨、铵盐

开放性练习3:
如图8所示,锥形瓶内盛有气体X,
滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头,
使液体Y滴入锥形瓶中,振荡,过一
会儿,可见小气球a鼓胀起来。气体X
和液体Y不可能是 (A)NH3 H2O
C
(B)SO2 NaOH溶液
(C)CO2 6 mol/L H2SO4溶

(D)HCl 6 mol/L Na2SO4溶液
思考:氨气有哪些物理性质?
[实 验4—8] 氨的性质,注意观察现象。
现象:烧杯中的水由玻璃导管进入 烧瓶形成红色的喷泉。
探究1:
①、烧瓶内为什么能形成喷泉?胶头 滴管(预先吸入水)的作用? ②、溶液为什么变成红色?
[实 验4—8] 氨的性质,注意观察现象。
现象:烧杯中的水由玻璃导管进入 烧瓶形成红色的喷泉。
氨、铵盐
天使与魔鬼的化身
1904年,哈伯开始研究合成氨的工业化生
产,并于1909年获得成功,成为第一个从空气
中制造出氨的科学家。使人类从此摆脱了依靠
天然氮肥的被动局面,加速了世界农业的发展。
哈伯也从此成了世界闻名的大科学家。为表彰
哈伯的这一贡献,瑞典科学院把1918年的诺贝
尔化学奖颁给了哈伯。
弗里茨·哈伯
结论:氨极易溶于水,与水反应生 成易溶的显碱性的物质。
探究2:
喷泉实验成功进行需要注意的问 题有哪些?还能用什么试剂代替做这 实验?
注意事项:
1、要用圆底烧瓶要干燥,不能用平底烧瓶。 2、氨气要干燥、纯度要高、要充满。 3、装置要密闭不漏气,塞子要塞紧。 4、还可用HCl、HBr、SO2、NO2被水吸收或 CO2、SO2、Cl2、H2S被NaOH溶液吸收来做喷 泉实验。
由于在第一次世界大战中,哈伯担任化学兵工厂厂长时负责
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高中化学复习-氨与铵盐[知识要点] 一、氨气1、物理性质:无色、刺激性气味的气体,易溶于水(1︰700)。

2、化学性质:(1)与水的反应:NH 3+H 2O NH 3.H 2ONH 4++OH -(2)碱性:NH 3+HCl =NH 4Cl(3)氨的催化氧化:4NH 3+5O 2=====催化剂△4NO +6H 2O ,生成的NO 可进一步氧化成NO 2。

3、氨气的实验室制法二、 铵盐的性质:1.物理性质:铵盐都是易溶于水的白色晶体。

2.化学性质(受((铵盐氨气+酸)、NH 4NO 3分解复杂,会发生爆炸。

)[例题与习题]1、关于氨水的叙述中,错误的是( )A 、氨水的溶质是NH 3·H 2OB 、氨水可使酚酞指示剂变红C 、氨水中含三种分子和三种离子D 、氨水中溶质的质量分数越大,溶液密度越小 解析:NH 3 溶于水时有反应:NH 3+H 2ONH 3.H 2ONH 4++OH - 2 + H 2O = H ++ Cl -+ HClO , HClO H ++ ClO-物质 氨水 一水合氨 物质 氯水 次氯酸 混合物纯净物(一元弱碱)混合物 纯净物(一元弱酸)组成 成分NH 3、NH 3·H 2O 、H 2O NH 4+、OH -、H +NH 3·H 2O组成 成分Cl 2、HClO 、H 2O Cl -、ClO -、OH -、H +HClO2、可用来干燥氨气的有( )A 、浓硫酸B 、碱石灰C 、氯化钙D 、五氧化二磷酸性干燥剂 碱性干燥剂 中性干燥剂 物质 浓硫酸 P 2O 5碱石灰(NaOH+CaO )CaCl 2 不能干燥的物质 NH 3、HI 、H 2S NH 3 酸性气体(例HCl 、CO 2、SO 2、NO 2、Cl 2)能干燥的物质(注:酸性气体:酸(HCl )或溶于水后与水反应生成酸的物质(CO 2、SO 2、NO 2、Cl 2)) 3、为了更简便制取干燥氨气,下列方法中适合的是( )A 、NH 4Cl 和H 2SO 4(浓)混合加热,生成的气体用碱石灰干燥B 、N 2 + H 2 → NH 3 ,用烧碱干燥C 、加热浓氨水,气体用碱石灰干燥D 、加热NH 4HCO 3,气体用P 2O 5干燥反应物的状态与反应条件固体+固体(加热)固体+液体(加热)固体(液体)+液体反应装置装置1 装置2装置3制取的气体(1)实验室可以用B 或C 装置制取氨气,如果用C 装置,通常使用的药品__________________________________________。

(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。

下列性质与收集方法无关的是___(填序号,下同)。

①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应(3)、下图是某学生设计收集气体的几种装置,其中不可行的是________。

(4)、若用A 装置与D 装置相连制取收集X 气体,则X 可能是下列气体中的________。

①CO 2 ②NO ③Cl 2 ④H 25、如右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。

该装置可用于( )。

A .二氧化锰和浓盐酸生成氯气B .锌和盐酸生成氢气C .碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D .Cu 和浓硝酸反应制NO 2气体 6、下表是实验室制备气体的有关内容:(从第3题的解析中选择装置,如选择装置1,则填装置1)编号 实验内容 实验原理 气体发生装置 ① 制氧气 H 2O 2―→O 2 ② 制氨气 NH 4Cl ―→NH 3 ③ 制氯气 HCl ―→Cl 2(1)他两种气体的是________(写分子式)。

(2)根据表中所列制氯气的实验原理,从下列装置中选择合适的气体发生装置________。

(3)若用表中制备O 2的装置制备NH 3,则选择的试剂为____ ____。

7、实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M ,多余的气体可用水吸收,则M 是( )A .氨气B .一氧化碳C .二氧化氮D .氯化氢解析:由气体M 用干燥管干燥、向下排空气法收集、用防倒吸装置吸收,可知气体M 密度比空气小,且在水中溶解度非常大,符合此条件的气体只有氨气。

8、(实验题)某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

请回答:(1)实验室制备氨气的化学方程式为______________________________________________________________。

(2)用装置B 收集氨气时,应选择氨气的进气口是________(选填“a”或“b”),并说明选择的理由是:_____________________________________ ________________________。

(3)打开装置B 中的止水夹c ,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是____________,_______________。

(4)为防止污染环境,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。

解析:(1)实验室制取氨气的方程式为2NH 4Cl +Ca(OH)2=====△CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 。

(2)氨气比空气的密度小,可用向下排空气法收集,导气管要伸入烧瓶底部。

(3)能形成喷泉,证明氨气极易溶于水,酚酞变红,说明水溶液显碱性。

(4)①不利于氨气的吸收,②、④能防止倒吸,③会发生倒吸。

[课堂习题]1.有关氨气的实验较多,下面对这些实验原理的分析中,正确的是( )A .氨气极易溶于水,可以用来做喷泉实验B .氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C .NH 3·H 2O 不稳定,实验室可用NH 4Cl 和石灰水制取氨气D .NH 3液化时放出大量的热,因而,不能用氨作制冷剂 2.[双选题]关于铵盐的叙述中不.正确的是( ) A .都是晶体 B .都易溶于水C .铵盐都能与碱反应,不能与酸反应D .所有铵盐中,氮元素化合价都是-3价3.如图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是A .CO 2(NaHCO 3溶液)/无色喷泉B .NH 3(H 2O 含酚酞)/红色喷泉C .H 2S(CuSO 4溶液)/黑色喷泉D .HCl(AgNO 3溶液)/白色喷泉 4.下列方法适合实验室制取氨气的是( )A .N 2和H 2催化加热制取氨气B .加热NH 4Cl 制取氨气C .将浓氨水向碱石灰固体中滴加D .将NH 4Cl 溶液和NaOH 溶液混合 5.能鉴别Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、(NH 4)2SO 4四种溶液(可以加热)的一种试剂是( )A .BaCl 2溶液B .Ba(NO 3)2溶液C .Ba(OH)2溶液D .AgNO 3溶液6.已知A 、B 、C 、D 为气体,E 、F 为固体,G 是氯化钙,它们之间的转换关系如右图所示:(1)D 的化学式(分子式)是________,E 的化学式(分子式)是______ __。

(2)A 和B 反应生成C 的化学方程式是____________________________________。

(3)C 和D 反应的化学方程式是________________________,现象是_____________。

7.(已知氨可以与热的氧化铜反应得到N 2和金属铜,用如图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题:(1)A 中加入的物质是_____ ___。

发生反应的化学方程式是________________________________________________。

(2)B 中加入的物质是____ ____,其作用是___________ _________。

(3)实验时在C 中观察到的现象是____ ____,发生反应的化学方程式是______________________________________。

(4)实验时在D 中观察到的现象是____ ________,D 中收集到的物质是________,检验该物质的方法和现象是________________________________________________________________________。

8.喷泉是一种常见的自然现象,其产生的原因是存在压强差。

(例题与习题第8题(4)图)(1)制取氨气并完成喷泉实验(图中部分夹持装置已略去)。

①用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已充满干燥氨气,引发水上喷的操作是________。

该实验的原理是 ________________________________________________________________________。

②如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法_______________________。

(2)利用图3装置,在锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是________。

A .Cu 与稀盐酸 B .NaHCO 3溶液与NaOH 溶液 C .CaCO 3与稀H 2SO 4 D .NH 4HCO 3与稀盐酸(3)在图3锥形瓶中加入酒精,把锥形瓶放入水槽中,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。

水槽中加入的物质可以是________。

A .浓硫酸B .食盐C .硝酸钾D .硫酸铜(4)从产生喷泉的原理分析,图1、2是________上部烧瓶内的压强。

图3是________下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。

人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似。

[答案]1A 2CD 3A 4C 3A 、解析:气体与液体易发生反应或易溶即可形成喷泉。

CO 2→NaHCO 3溶液,不反应,难溶,无喷泉; NH 3→H 2O(酚酞),易溶,显红色,形成喷泉; H 2S→CuSO 4溶液,反应,黑色沉淀,形成喷泉; HCl→AgNO 3溶液,反应,白色沉淀,形成喷泉。

6、解析:框图推断题的关键是找准切入点,由题目提示知A 、B 、C 、D 为气体,E 、F 为固体,由D +C ―→E 可知E 为铵盐,再由E +F ―→D 知D 为氨气,且F 为碱,又知“G 为氯化钙”推出F 为Ca(OH)2,C 为HCl 气体。

答案:(1)NH 3 NH 4Cl (2)H 2+Cl 2=====点燃2HCl (3)HCl +NH 3===NH 4Cl 产生大量白烟7、解析:(1)由题中信息知A 装置为制取NH 3的装置,故A 中加入的物质是NH 4Cl 和Ca(OH)2固体,发生反应的化学方程式是2NH 4Cl +Ca(OH)2=====△CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 。

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