高二化学教案(第二册)1氮族元素3氨铵盐3氨铵盐

高二化学教案（第二册）1氮族元素3氨铵盐3氨铵

盐

[教学目标]

1．认识氨的分子结构式，电子式及性质

2．氨的实验室制法

3．铵盐的性质及氨离子的检验方法

[教学重点]

氨及铵盐的化学性质

实验室制取氨气的化学原理

[板]一、氨

1、氨的分子结构和性质

[生板]氨的电子式

[咨询]氨分子的空间构型？键角是多少？是非极性分子依旧极性分子？

[板]2、氨的物理性质

氨是无色有刺激性气味的气体，容易液化，气化时要吸取大量的能量，用作致冷剂，极易溶于水，溶解度是700

[咨询]在标准状况下氨的溶解度是700，求所得氨水的质量分数。〔列出表达式即可〕注意：氨水的溶质是氨分子

[实验6-1]氨溶于水，喷泉实验，在所得的溶液中滴加酚酞。

结论：氨极易溶于水，溶于水后溶液呈碱性〔实质是弱碱性〕

[板]氨的化学性质

〔1〕氨与水反应

与OH。[讲]氨溶于水，在大部分的氨与水反应生成一水合氨，一水合氨小部分电离成NH+

4

一水合氨是一种弱碱。

[板]NH3+H2O NH3·H2O NH+

+OH-

4

[强调]可逆符号，讲明反应是可逆的。

[咨询]氨水中存在的除水分子外最我的微粒是什么？〔一水合氨〕

[讲]一水合氨对热不稳固，加热易分解

NH3·H2O = NH3↑+H2O

[咨询]向饱和氨水中加入固体烧碱，能不能有氨气放出，什么缘故？〔能有氨气放出，NaOH 溶于水，放热，降低了氨气的溶解度，氨气要逸出〕

[比较]液氨和氨水的区不〔学生回答表〕

[板]〔2〕氨与酸反应

[实验6-2]氨气与氯化氢反应

[板]NH3+HCL=NH4Cl

[咨询]该反应发生时，生成了什么键？〔形成了配位键〕

[生板]写出氨与硫酸，硝酸，磷酸，二氧化碳与水反应的化学方程式

[板]〔3〕氨的催化氧化

[讲]-3价的氮能被氧化，氨能作还原剂，氨在催化剂的存在下，高温下能被氧气氧化，生成NO ，这一反应叫氨的催化氧化。该反应是工业上合成硝酸的基础

[板]4NH 3+5O 2═══4NO+6H 2O

[咨询]该反应的氧化剂与还原剂分不是什么？〔氧气，氨〕氧化产物与还原产物分不是

什么？〔NO ，水与NO 差不多上还原产物〕

[生板]标出那个反应的电子转移的方向和数目。

[讲]该反应的化学计量数分不是4，5，4，6，我们称之4546反应。在以后学习中经常要书写那个反应的化学方程式。

[讲]氨还原被其它的氧化剂氧化，除上述反应外，一样都被氧化成氮气〔什么缘故？因为氮气稳固，结构稳固的物质容易生成〕

[生板]写出以下反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少？

〔1〕氨气的纯氧混和点燃能爆炸

〔2〕氯气和氨气不能共存

〔3〕氨气在加热条件下可还原氧化铜

[板]4、氨的实验室制法

[讲]在实验室中常用给铵盐和碱加热的方法来制取氨。

[强调]铵盐通常是氯化铵，硫酸铵。碱通常是熟石灰，碱石灰。铵盐通常不用硝酸铵，碱通常不用固体烧碱。

[板]1、反应方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+NH3+2H2O

2、收集方法：

[咨询]1、装置与制氧气的装置是否相同？什么缘故？〔差不多上混和两种固体再加热，用一个管口略向下倾斜的大试管〕大试管及收集用的试管要不要干燥？什么缘故？〔要干燥，生成的氨气易溶于水〕

2、收集的试管口要放一团棉花的缘故是什么？

3、可用两种方法检验氨气收满，请列举两种方法

4、该反应能与写成离子方程式？什么缘故？〔不能，该反应不在水溶液中进行〕

5、在实验室中如何干燥氨气？〔最常用的是碱石灰，不能用无水氯化钙，氯化钙能与氨形成氨合物，象水化物〕

[板]5、氨的用途

[阅读]P175，氨的用途

[板]一种产品重要原料，常用原料，致冷剂

[板]二、铵盐的性质

[展现]同种铵盐的样品

[咨询]铵卤的物理共性是什么？〔差不多上晶体，能深解于水〕

[讲]铵盐的化学性质〔与碱反应，不稳固性〕

[板]1、铵盐的不稳固性

[实验6-4]加热氯化铵

[咨询]1、是不是升华？〔不是，这不是物理变化，而是化学变化，能够看作是一种专门的升华，与碘升华不同〕

2、氯化铵与氯化钠的固体混和物如何分离？〔加热〝升华〞〕

[讲]大部分铵盐对热都不稳固，受热都能分解

催化剂 加热

[生板]写出以下变化的化学方程式

1．加热碳酸氢铵可碳酸铵

2．加热硫酸铵，生成硫酸氢铵与氨气

强热生成氮气与二氧化硫

3．磷酸铵受热分解

4．硝酸铵受热分解〔较复杂，教师讲解〕

〔硝酸铵受热以发生爆炸，硝铵能作为炸药的原料〕

[板]结论：挥发性的酸的铵盐受热分解，生成相应的酸与氨气〔氯化铵，碳酸氢铵，亚硫酸铵〕

不挥发性酸的铵盐受热时生成酸式盐与氨气〔磷酸铵〕

氧化性酸的铵盐受热时，发生氧化还原反应，通常生成氮气，即氨被氧化。〔硫酸铵，硝酸铵，亚硝酸铵〕

[讲]亚硝酸铵受热分解生成氮气，这是实验室制取氮气的方法〔将氯化铵与亚硝酸钠的混和溶液加热，即可制取氮气。

NaNO2+NH4Cl=NH4NO2+NaCl NH4NO2=N2+2H2O

[板]2、铵盐与碱反应

[讲]铵盐都能与碱反应生成氨气，实验室制取氨气时确实是利用这一反应原理。这是一切铵盐的共同性质。

[生板]写出以下反应的离子方程式

〔1〕碳酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液〔2〕氯化铵溶液与澄清石灰水

〔3〕硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液〔4〕硫酸铵溶液与烧碱溶液反应

[讲]上述反应原理也能用于铵离子的检验。

[讲]铵盐的用途。

[练习]

1．碳酸铵完全分解坚持产物为气态，其平均分子量是________________。

2．硫酸铵分解生成氮气，二氧化硫和水那么氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______；硝酸铵按下式分解：NH4NO3=N2+H2O+HNO3，其氧化产物的物质的量之比为_______。

3．〔1〕浓氨水和浓硝酸〔2〕浓氨水和浓硫酸〔3〕浓氨水和浓盐酸〔4〕氢气在氯气中燃烧〔5〕铜在氯气中燃烧能产生白烟的是_______________。

[作业]家庭作业：

课堂作业：3，4，5，6〔课堂处理选择题〕___________________________

4，硫酸铵分解生成氮气，二氧化硫和水那么氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________；硝酸铵按下式分解：NH4NO3=N2+H2O+HNO3，其氧化产物的物质的量之比为_________。5，〔1〕浓氨水和浓硝酸〔2〕浓氨水和浓硫酸〔3〕浓氨水和浓盐酸〔4〕氢气在氯气中燃烧〔5〕铜在氯气中燃烧能产生白烟的是____________。

氨铵盐(第二课时)

1、氨的分子结构：电子式：，结构式：，空间构型：

2、氨气的物理性质：

无色有刺激性气味的气体，容易液化，极易溶于水。