高二化学教案(第二册)1氮族元素3氨铵盐3氨铵盐
2020学年高中化学人教版必修第二册教案：第五章第二节第2课时氨及铵盐
第五章化工生产中的重要非金属元素5.2 氮及其化合物第2课时氨和铵盐教学设计一、教学目标1.知识与技能（1）认识氨的物理性质和用途，掌握氨和铵盐的主要化学性质；（2）理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；（3）能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵离子。
2. 过程与方法（1）通过对实验的观察和分析，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识；（2）培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。
3．情感态度与价值观有效的教学必须确保学习主体的参与，使课程变为学生“自己的课程”，唤起学生自我需求，引发学生求知的兴趣，产生愉快学习的心理体验。
二、教学重难点1.教学重点氨的物理性质、化学性质及铵盐的化学性质。
2.教学难点（1）对“喷泉”实验的理解。
（2）氨气的实验室制法三、教学过程四．板书设计一、 氨气1、物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700），易液化。
2、化学性质：（1）氨与水的反应：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-（2）氨与氧气反应：4NH3+5O24NO+6H2O;（3）氨与酸的反应：NH3+HCl ＝NH4Cl3、氨的用途：制冷剂、制尿素、制硝酸、制纯碱等 二、铵盐催化剂△1、物理性质：白色固体或白色晶体，易溶于水。
2、化学性质：(1)热不稳定性：(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O NH4Cl NH3↑+HCl↑(2)遇碱性物质有氨气放出：NH4++OH-NH3↑+H2O三、氨气的实验室制法：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O装置：固 + 固气收集：向下排空气法干燥：碱石灰验满：①润的红色石蕊试纸，变蓝；②用蘸取浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟。
高二化学教案氨,铵盐(精选3篇)
高二化学教案氨，铵盐（精选3篇）教案一课题：氨和铵盐的性质和用途教学目标：1.了解氨和铵盐的性质；2.了解氨和铵盐的用途；3.掌握氨和铵盐的实验室制备方法；4.能够分辨和测试氨和铵盐。
教学重点：氨和铵盐的性质和用途。
教学难点：分辨和测试氨和铵盐。
教学准备：实验器材和试剂，教学PPT。
教学过程：一、导入（5分钟）通过回顾上一堂课所学的内容，让学生回忆起氨和铵盐的形成过程，并介绍本节课的教学目标。
二、学习氨的性质和用途（15分钟）1.通过PPT介绍氨的常见性质，如无色、有刺激性气味、易溶于水等；2.列举氨的常见用途，如制冰、制肥料等；3.展示一些实际应用案例，如氨在制备化学药品中的用途等。
三、学习铵盐的性质和用途（15分钟）1.通过PPT介绍铵盐的性质，如易溶于水、能融化于高温等；2.列举铵盐的常见用途，如生产肥料、制备火药等；3.展示一些实际应用案例，如铵盐在制备肥料中的用途等。
四、实验演示和实践操作（30分钟）1.进行实验演示，展示氨和铵盐的制备方法；2.学生进行实践操作，分辨和测试氨和铵盐。
五、总结（5分钟）通过总结，让学生掌握本节课所学的知识和技能，并强调学生们下节课的学习任务。
教学延伸：学生可以根据所学的知识，设计一个小实验或实际应用案例，展示氨和铵盐的性质和用途。
教案二课题：氨和铵盐的实验室制备教学目标：1.了解氨和铵盐的实验室制备方法；2.掌握氨和铵盐的实验室制备步骤；3.能够根据实验条件，合理选择实验方法。
教学重点：氨和铵盐的实验室制备方法和步骤。
教学难点：合理选择实验方法。
教学准备：实验器材和试剂，教学PPT。
教学过程：一、导入（5分钟）通过回顾上一堂课所学的知识，让学生了解氨和铵盐的性质和用途，并介绍本节课的教学目标。
二、学习氨的实验室制备方法（15分钟）1.通过PPT介绍氨的几种实验室制备方法，如氨的金属还原法等；2.逐步讲解每种实验方法的步骤，并进行实验演示；3.让学生尝试根据不同的实验条件，选择合适的实验方法。
2023年高二化学教案氨、铵盐(第一课时)(精选3篇)
2023年高二化学教案氨、铵盐（第一课时）（精选3篇）一、教学目标1. 知识目标：了解氨的性质及制备方法；掌握铵盐的命名及化学式的写法。
2. 能力目标：能够通过实验观察和实验数据分析归纳氨和铵盐的性质及制备方法。
3. 情感目标：培养学生良好的实验观察能力和实验数据处理能力，增强学生对化学实验的兴趣与探索精神。
二、教学重难点1. 教学重点：氨的性质及制备方法。
2. 教学难点：铵盐的命名及化学式的写法。
三、教学准备实验仪器：百页滤纸、蒸馏装置、小瓶、试管等。
实验药品：氨水、盐酸、氯化铵、硝酸铵等。
四、教学过程Step 1 引入新课1. 教师通过引入一些实际生活中与氨和铵盐相关的例子，如氨水的应用、氯化铵的应用等，引起学生的兴趣。
2. 根据学生已有的知识，让学生展开思考，了解氨和铵盐的性质及制备方法可能涉及到的实验和实验设备。
Step 2 实验观察与实验讨论1. 实验一：氨的制备和性质观察（1）将一定量的氯化铵和氢氧化钙放入试管中并轻轻摇匀。
（2）用百页滤纸蘸取稀盐酸，然后对上方的试管进行装置，观察发生的化学反应及产物的性质。
2. 实验二：铵盐的制备和命名（1）将一定量的氯化铵和硝酸铵分别溶解在不同试管中。
（2）用试纸测定溶液的酸碱性。
（3）根据化合物的离子组成和化学式书写规则，写出两个化合物的化学式，并命名。
Step 3 实验结果分析与知识总结1. 分组讨论，学生根据实验观察结果，总结氨和铵盐的性质及制备方法，并写在黑板上。
2. 教师引导学生根据总结的知识，回答相关问题，如氨水的制备方法，铵盐的命名规则等。
五、课堂小结通过本节课的学习，我们了解了氨的性质及制备方法，掌握了铵盐的命名及化学式的写法。
同时，我们通过实验观察和数据分析，培养了实验观察和实验数据处理能力。
六、作业布置1. 完成课堂练习题。
2. 预习下节课内容：铵盐的化学反应及应用。
以上是2023年高二化学教案的第一课时内容，希望能对你有所帮助。
人教版高中化学 必修第2册 教学设计 第五章 第二节 第二课时《氨和铵盐》
向空气要面包——氨和铵盐教学设计一. 教材分析：在新课程标准中，“氮及其化合物”属于必修课程“常见的无机物及其应用”和“化学与社会发展”主题下的内容，在高一化学必修第二册(2019版)中，是第一章第二节的重要内容。
此部分内容承载着帮助学生结合真实情景或实验探究去了解氮及其化合物的主要性质、物质及其转化及其在促进社会文明发展中的重要价值，帮助学生构建“价-类”二维图的认知模型。
二.学情分析：在学习了氯、硫等非金属元素的基础上，有氧化还原反应等相关知识做理论支撑，学生可以构建出“价-类”二维模型，但是缺乏利用模型预测物质性质和物质转化的能力；对“生物固氮”有所了解，但是缺乏对“人工固氮”的认识；知道氮肥有助于粮食增产，但对氮肥发展史知之甚少，更无法分辨各类氮肥的优劣和使用注意事项。
三.教学目标1、通过如何向空气中要面包的预测，培养学生初步应用“价-类”模型解决问题；2、通过设计喷泉实验、白烟实验、氨气的实验室制法、铵盐的性质相关实验等，提升学生实验探究能力和证据推理能力；3、通过由空气获取“面包”过程的研究，使学生感受化学物质及其变化的价值，增强学生对于化学可促进生产发展、化学可帮助我们建设美丽家园的意识。
四.教学重难点通过如何向空气中要面包的预测，培养学生初步应用“价-类”模型解决问题；通过如何获取氮肥的活动，再次培养学生应用模型解决实际问题的能力。
五.教学方法讨论法、直观演示法、创设情境解决实际问题六. 教学设计思路本节围绕氨的性质，将教学过程分为4个教学环节：首先通过如何向空气要面包的提出，引出工业合成氨；然后围绕合成氨工厂如何进军氮肥业，引导学生从问题解决的视角探究氨的水溶性和碱性；在此基础上引导学生利用“价-类”模型，解决如何制备更优化的硝态氮肥；最后通过实验探究帮助学生解决铵态氮肥的施用注意事项。
七.教学流程八.教学过程放在阴冷的环境下）【任务】根据以上资料，预测氨水可能具有怎样的性质？【小结】氨水在一段时间内为我国的粮食增产作出了卓越贡献，然而因它易挥发，运输不便等原因，已逐渐淡出了消费市场。
2023年高二化学教案氨、铵盐(第二课时)(精选3篇)
2023年高二化学教案氨、铵盐（第二课时）（精选3篇）教案一：氨的制备和性质教学目标：1.了解氨的制备方法和性质。
2.能够解释氨的制备过程和性质。
教学重点：1.氨的制备方法。
2.氨的化学性质。
教学难点：1.氨的制备过程。
2.氨的性质的解释和应用。
教学过程：一、导入（5分钟）通过问答的方式回顾上节课学过的内容，引起学生的兴趣和思考，为本节课的教学做好铺垫。
二、讲解（30分钟）1.氨的制备方法：介绍氨的制备方法，包括卡斯特纳法和哈柏法，并结合实验现象进行讲解。
2.氨的化学性质：介绍氨的碱性和易溶于水的性质，并通过实验进行演示。
三、实验操作（30分钟）1.实验现象观察：将氨气通过酸性的溴水中，观察产生的现象，并解释产生现象的原因。
2.实验操作操作：实验演示卡斯特纳法和哈柏法制备氨气的过程，并让学生观察实验过程，并记录关键步骤。
四、总结（10分钟）总结氨的制备方法和性质，梳理重点和难点，帮助学生进行知识的巩固和理解，为下节课的学习做好准备。
五、作业布置（5分钟）布置相关的课后作业，巩固所学知识。
教案二：铵盐的制备和性质教学目标：1.了解铵盐的制备方法和性质。
2.能够解释铵盐的制备过程和性质。
教学重点：1.铵盐的制备方法。
2.铵盐的化学性质。
教学难点：1.铵盐的制备过程。
2.铵盐的性质的解释和应用。
教学过程：一、导入（5分钟）通过问答的方式回顾上节课学过的内容，引起学生的兴趣和思考，为本节课的教学做好铺垫。
二、讲解（30分钟）1.铵盐的制备方法：介绍铵盐的制备方法，包括通过酸碱反应制备和硝酸铵的制备，并结合实验现象进行讲解。
2.铵盐的化学性质：介绍铵盐的易溶性和燃烧性质，并通过实验进行演示。
三、实验操作（30分钟）1.实验现象观察：将铵盐加热后观察产生的发白烟雾，并解释产生现象的原因。
2.实验操作操作：实验演示通过酸碱反应制备铵盐的过程，并让学生观察实验过程，并记录关键步骤。
四、总结（10分钟）总结铵盐的制备方法和性质，梳理重点和难点，帮助学生进行知识的巩固和理解，为下节课的学习做好准备。
高中化学 (大纲版)第二册 第一章 氮族元素 第二节氨铵盐(备课资料)
高中化学（大纲版）第二册第一章氮族元素第二节氨铵盐(备课资料)备课资料1. 关于喷泉实验也可用下图装置进行操作方法如下：（1）在圆底烧杯中加入约1 mL浓氨水，然后旋转烧瓶，使氨水润湿烧杯内壁（2）加热，用带玻璃管的橡皮塞塞紧（3）在玻璃管上连一较长橡皮管，倒放在铁架台，并将胶管浸入水中（4）挤压胶管即可形成喷泉2. 制取氨的其他方法的装置图二. 氨雨1958年，有人在美国南部雨水中发现了高浓度的氨。
另据《世界科学》杂志报道，近几年在美国和墨西哥的佐拉达牧区，人们连续收集到了氨雨。
氨雨到底是怎样形成的呢？原来，铵是氮元素被植物积累在土壤中的主要形式之一。
以铵态存在的氮，可以转化成氨气进入大气，由于干旱地区土壤多呈碱性，加速了这一转化过程。
据估计，全世界非农业土地每年逸失的氨高达4700万吨。
进入空气中的氨会随风飘移，最后形成氨雨。
对于某些地区来说，短时期的氨雨倒是好事，因为它既可以减轻酸雨的危害，又可以增加土地的肥力。
但从全球来看，这也是一个令生态学家忧虑的问题。
专家们呼吁，对草场要退耕还牧，适度放牧，人工植草，减少人类活动对草场的破坏，以降低酸雨的浓度和频度，减缓土地沙漠化进程。
三. 关于碳酸氢铵的一则新闻：碳酸氢铵由短效变长效从60年代以来，我国应用最多的化肥品种当属碳酸氢铵。
然而，它自身存在着一些难以克服的缺点，例如，氮素利用率低、肥效期短、易结硬块和易挥发等，给使用和贮存带来不便。
再加上高浓度氮肥的发展和进口尿素的冲击，许多小氮肥厂产品滞销积压，纷纷停产转产，情况相当严峻。
氮肥是以消耗大量能源来换取的。
我国每年氮肥的总产量是2×109 kg 左右（折纯），而被作物吸收利用的量不足三分之一，这种能源的消费是巨大的，同时也造成了大气和水体的污染，严重阻碍着我国高效农业的可持续发展。
我国氮肥利用率低的重要原因是我国生产的碳酸氢铵品种质量不高。
为此，中国科学院沈阳应用生态研究所从国情出发，与有关技术部门合作，历经15年的时间，研究出碳酸氢铵的改进性品种长效碳酸氢铵。
高中化学《氨 铵盐》说课稿3
高中化学第二册《氨铵盐》说课稿一、说教材1．本节课在教材中的地位和作用《氨》是高中化学第二册第一章《氮族元素》中的第二节《氨铵盐》的第一课时，是在《氧化还原反应》、《物质结构元素周期律》等理论知识之后学习的元素化合物知识。
通过本节的学习，学生能够进一步学习运用物质结构理论分析、研究、解决元素化合物知识的方法。
另外，氨的学习还为后面的铵盐、硝酸学习起铺垫作用，在教材中起到承前启后的作用。
氨及其产品还是工农业生产生活中重要的化工产品，学习掌握好氨的性质对今天的工作生活有重要的意义。
因此，必须使学生切实学好本节内容。
2．本节课的教学目标根据大纲、考纲、教材和学生的实际情况，确定本节课的教学目标如下：（1）知识目标使学生了解氨的物理性质及其用途，理解氨的分子结构特点，掌握氨的化学性质。
(2) 能力目标①通过引导学生观察、分析演示实验，培养学生的观察能力和分析推理能力。
②培养学生运用物质结构理论指导元素化合物知识学习的综合应用能力。
③透过实验现象挖掘现象的本质，由表及里培养思维的深刻性；通过知识的迁移、延伸，由此及彼培养学生的创新思维。
(3) 情感目标通过结构与性质之间的关系，对学生进行辨证唯物主义教育，激发学生学习化学的兴趣。
通过实验教学，培养学生实事求是的科学态度和严谨作风。
3．本节课的教学重点、难点本课题重点：从氨的结构学习氨的化学性质。
本课题难点：氨水的成份。
4．本节课的教材处理（1）顺序的调整:本节课计划先分析氨的结构，再学习氨的性质，突出结构对性质的决定作用。
（2）实验的改动：浓氨水与浓盐酸演示实验用集气瓶，增加一组对比实验：增加浓氨水与浓硫酸的实验，培养观察，对比，探究实验的能力。
二、说教学方法：根据以上大纲及元素化合物知识的教学特点，为了更好地突出重点，突破难点，按照学生的认知规律，我采取如下教法：从教的方面看，主要有：1．情景激趣法：利用身边发生的氨气泄漏事件，激发学生学习的兴趣。
2．实验启发法：充分发挥化学教学中实验的作用，是教好本课时的关键，关于氨与水、与酸的教学，我准备采用实验、分析、归纳与讲解相结合的教学方法。
高二化学教学设计——氨铵盐
高二化学教学设计——氨铵盐.docx氨铵盐教案【教学目标】知识技能：掌握氨的化学性质和用途。
能力培养：通过氨的性质的实验教学，进一步培养和提高学生分析实验现象的能力。
科学思想：通过氨的化学性质的教学，渗透由表及里、由现象到本质的观点。
科学方法：通过对氨的性质探究，让学生在学习过程中体验科学模型、假说的研究方法重点、难点氨溶解性、还原性的实验分析，体验科学模型和科学假说的研究方法。
教学过程设计续表教师活动学生活动设计意图【引入】简单复习氮气的性质，引出氨和铵盐的新课题。
回忆旧知识，明确本节学习目标。
通过承上启下，稳定学生情绪。
【板书】第三节氨铵盐一、氨1氨的分子结构【提问】请用电子式表示氨分子的结构。
引导学生运用所学理论分析氨的分子结构。
【展示1】氨分子结构的比例模型。
【提问】根据氨的分子结构，你能推断出氨分子是极性分子吗【板书】具有一对孤对电子，呈三角锥形，极性分子。
观察分子模型，着重分析分子结构特点。
思考、回答问题。
通过引导观察模型帮助学生理解记忆。
【展示2】一瓶氨气。
【提问】在通常状况下，氨有哪些物理性质【板书】2氨的物理性质【设问】氨容易不容易液化呢【录像1】实验2氨的溶解性喷泉实验观察要点：见课堂实验记录。
根据氨分子与水分子的结构特点，分析得出氨的溶解性大的假说，并根据已有氯化氢易溶于水的经验，设计用喷泉实验验证。
观察实验现象，填写课堂实验记录，并分析反应的原理，由现象分析得结论。
引导学生提出氨易溶于水的假说，并利用喷泉实验来证实假说。
通过对氨的溶解性的探究，让学生体验科学研究的方法。
通过实验教学，进一步提高学生观察和分析实验的能力。
【提问】描述观察到的现象并分析推断出什么结论【板书】极易溶于水（1700）【过渡设问】在喷泉实验中，烧瓶内溶液变红，说明氨溶于水后呈碱性。
大家分析一下究竟发生了什么化学变化呢【板书】3氨的化学性质(1)氨与水反应【讲解】氨溶于水使酚酞溶液变红，说明产生了一种新物质即一水合氨，它能够部分电离出铵根离子和氢氧根离子。
氨 铵盐教学教案
氨铵盐教学教案氨铵盐教学教案作为一名优秀的教育工作者，有必要进行细致的教案准备工作，教案是教材及大纲与课堂教学的纽带和桥梁。
那么优秀的教案是什么样的呢？下面是小编精心整理的氨铵盐教学教案，仅供参考，大家一起来看看吧。
氨铵盐教学教案1知识目标：使学生了解氨气的物理性质及铵盐的性质。
掌握氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离子的检验方法。
能力目标：通过实验培养学生的观察能力、分析能力归纳总结能力，以及研究问题的科学方法。
情感目标：通过实验的观察与分析，培养学生实事求是的科学态度。
教材分析本节在化学键的基础上，介绍了氨的分子结构，将有助于学生理解氨的物理性质和化学性质。
在此基础上又介绍氨与水、氯化氢、氧气的反应，在介绍氨与水的反应通过“喷泉”实验，说明氨的化学性质，培养学生的分析能力。
通过氨溶于水的过程的学习，进一步巩因了可递反应的知识。
在介绍铵盐的性质和铵离子的检验时，先通过实验得出结论，再归纳出铵盐的共性都能与碱反应产生氨气，然后采用讨论和实验的方式，让学生总结出检验铵离子的方法。
这样，使学生通过实验得出结论的方法。
以此培养学生的思维能力，也训练了学生的科学方法。
关于氨气的实验室制法，教材采用了讨论式的写，先提出问题引导学习思考，再通过实验进行总结，培养学生的思维能力和实验能力。
本节教材安排了较多的实验，以帮助学生理解所学知识，培养学生的观察能力和分析问题的能力。
本节教学重点：氨的化学性质，铵离子的检验。
教法建议引导学生运用结构理论指导氨的性质的`学习，对于本节的实验，可根据实验特点和教学实际可采用“验证式”、“探究式”、“边讲边实验”等方式。
这样，既有利于培养学生的观察能力和实际操作能力，又有利于理解和巩固学生已有的知识。
一、氨1．氨的物理性质引导学生写出氨分子的电子式，从其结构入手，指明在水中的溶解性、然后利用“喷泉”实验说明极易溶于水。
然后让学生阅读教材归纳的物理性质。
2．氨的化学性质（1）氨与水的反应。
高二化学教案氨 铵盐(精选3篇)
高二化学教案氨铵盐（精选3篇）教案一：氨的性质及制备方法课时数：1课时教学目标：1. 了解氨的性质，掌握氨的常见制备方法。
2. 理解氨的应用和环境问题。
教学重点：1. 氨的性质与制备方法。
2. 氨的应用与环境问题。
教学难点：1. 氨的环境问题的讨论和解决。
2. 氨的制备方法的选择与比较。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）通过一个实例引发学生对氨的兴趣，如家庭烹饪中加热氨水可以去掉鱼腥味等。
Step 2：概念解析（15分钟）1. 氨的概念和性质：解释氨是一种无色有臭味的气体，具有碱性，能与酸发生中和反应等特点。
2. 氨的制备方法：介绍常见的氨的制备方法，如铵盐的水解法、碳酸铵的热分解法等。
Step 3：实验展示（20分钟）进行一个简单的实验，演示如何通过铵盐的水解法制备氨。
Step 4：应用与环境问题（10分钟）讨论氨的应用范围以及可能引发的环境问题，引导学生思考如何解决这些问题。
Step 5：总结（5分钟）梳理氨的重点内容，对本节课进行小结。
教学延伸：老师可以布置一个实践作业，让学生调查和研究氨的应用和环境问题，并结合实际情况提出解决方案。
教案二：氨的性质及检验方法课时数：1课时教学目标：1. 理解氨的特性和性质。
2. 利用常用实验方法检测氨的存在和检验方法的原理。
教学重点：1. 氨的特性和性质。
2. 实验方法的原理和操作。
教学难点：1. 掌握氨的检验方法的原理和操作。
2. 实验结果的判断和分析。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）通过一个问题导入，如当污水处理厂出现氨排放超标时会造成什么问题？Step 2：概念解析（10分钟）讲解氨的特性和性质，如氨具有刺激性气味、强碱性等。
Step 3：实验演示（15分钟）通过演示实验，展示常用的氨的检验方法，如红石蕊试剂法、水合铜试剂法等。
Step 4：实验操作（20分钟）学生进行实验操作，检验样品中氨的含量。
Step 5：结果分析（10分钟）对实验结果进行结果分析，判断样品中氨的含量是否超标。
化学氨铵盐说课稿
化学氨铵盐说课稿化学氨铵盐说课稿下面是高中化学化学氨铵盐说课稿课件，仅供参考!化学氨铵盐说课稿一、教材分析^p1、教材的内容、地位和作用《氨》选自高中第二册教材第一章《氮族元素》的第二节，化学氨铵盐说课稿。
在第一册教材中，第一章《化学反响及其能量变化》、第三章《物质的量》介绍了根本概念和根本理论，第二章《碱金属》、第四章《卤素》那么是使学生获得元素化合物知识的初步感性认识，第五章《物质构造元素周期律》是将这种感性认识上升到理论高度，随后安排的第六章《氧族元素》和第七章《碳族元素》都可看作是在物质构造理论指导下进展的学习。
因此，学习《氮族元素》这一章，可以使学生进一步学习运用物质构造理论分析^p 、研究、解决元素化合物知识的方法。
《氨》主要介绍氨的分子构造和性质，另外穿插了介绍了什么是极性分子。
从课题内容的整体安排来看，教材表达了“构造—性质—用处”的思想，并通过与学生已有知识联络，不断完善和开展学生的认知构造。
课题中还安排了丰富的实验，通过验证、探究、讨论、分析^p 等活动得出结论，因此具有鲜明的学科特色。
学习本课题，可以进一步强化学生学习化学的科学方法，还可以使学生对消费生活中与氨有关的物质的性质有一定理解。
2、教学目的分析^p(1)知识与技能目的掌握氨的构造、性质以及二者之间的关系;掌握极性分子的判断方法;训练学生根本的实验技能。
(2)才能目的通过学生实验和演示实验，进一步培养学生动手、观察、分析^p 的实验才能。
通过对氨的构造与性质关系的分析^p ，培养学生以理论指导元素化合物知识学习的才能。
通过氨分子构造和极性的分析^p ，培养学生类比、比照、抽象、综合、归纳的思维才能。
(3)情感目的通过构造与性质之间的关系，对学生进展辨证唯物教育，激发学生学习化学的兴趣。
3、教学重点、难点本课题重点：从氨的构造出发，分析^p 推断氨的性质。
本课题难点：极性分子的理解和判断。
二、教学设计1、教学思想(1)认知规律高二学生已学习过碱金属、卤素、氧族、碳族等多族元素化合物知识，并已经把这些理论上升到理论高度，因此，在本课题的教学中，运用物质构造理论，学习氨的构造和性质之间的关系，符合学生的认知规律。
2023年高二化学教案氨,铵盐(精选3篇)
2023年高二化学教案氨，铵盐（精选3篇）一、氨的性质及应用【教学目标】1. 了解氨的物理性质和化学性质；2. 理解氨的合成和提纯方法；3. 掌握氨的应用领域和相关注意事项。
【教学重点】1. 理解氨的物理性质和化学性质；2. 掌握氨的合成和提纯方法。
【教学难点】1. 理解氨的制备和提纯过程；2. 掌握氨的应用领域和相关注意事项。
【教学过程】【Step 1】引入引导学生回顾氨的基本性质，并提问：“氨具有什么性质？为什么氨有广泛的应用领域？”【Step 2】学习氨的性质1. 展示氨的物理性质和化学性质的实验现象和实验数据，引导学生观察实验现象和推理性质。
【Step 3】学习氨的制备和提纯1. 介绍氨的合成方法和提纯方法，例如：氨的合成可以通过氮气和氢气在高温高压条件下催化反应得到；氨的提纯可以通过溶解氨气于水中再除去杂质得到。
2. 对比讨论不同制备和提纯方法的优缺点，引导学生思考最适合的方法选择。
【Step 4】学习氨的应用和注意事项1. 介绍氨的应用领域，如制冷剂、合成纤维、消毒剂等。
2. 引导学生探究氨的应用中需要注意的安全问题和环保意识。
【Step 5】总结和拓展总结氨的物理性质和化学性质，以及氨的制备和应用领域，进一步展开相关氨的研究内容的拓展学习。
二、铵盐的性质和制备【教学目标】1. 了解铵盐的基本性质；2. 理解铵盐的制备方法；3. 掌握常见的铵盐的性质和应用。
【教学重点】1. 理解铵盐的性质和结构；2. 掌握铵盐的制备方法。
【教学难点】1. 理解铵盐的结构和性质的关系；2. 掌握铵盐的制备方法。
【教学过程】【Step 1】引入通过实验或观察引导学生思考：“你曾经接触过铵盐吗？它们有什么共同的特点？”【Step 2】学习铵盐的性质1. 介绍铵盐的基本性质，如溶解度、热稳定性等；2. 理解铵离子的结构和性质的关系，如铵盐易水解、易溶于水等。
【Step 3】学习铵盐的制备1. 介绍铵盐的制备方法，例如：通过酸和铵化合物反应得到；2. 引导学生探究铵盐制备过程中可能出现的问题和改进方法。
高二化学教案-【高二教案】第二节氨铵盐 最新
第二节氨铵盐第一课时教学目的：1．使学生了解氨的物理性质和用途。
2．使学生掌握氨的化学性质及实验室制法。
3．教学重点：氨的化学性质教学难点：氨的化学性质教学过程：【引言】氮是一种重要的元素，动植物生长都需要含氮元素的的物质。
氮有多种化合物重要的有氨、铵盐，硝酸盐等。
这一节我们学习有关氨、铵盐的知识。
介绍氨、铵、胺三者的区别。
【板书】第二节氨铵盐一、氨1.氨的结构【展示】氨分子的球棍模型或比例模型，观察分子的构型。
【引导】写出氨分子的电子式和结构式。
氨分子的氮的化合价：－3化学键：共价键，极性键键角：107°18’空间构型：三角锥形分子极性：极性分子【展示】氢气，氧气，二氧化碳，三氯化硼，甲烷，磷；氯化氢，水，氨气等模型。
【结论】氢气，氧气，二氧化碳，三氯化硼，甲烷，磷是非极性分子，氯化氢，水，氨气是极性分子。
【出示】一瓶氨气。
【指导阅读】有关物理性质的相关内容【板书】2.氨气的物理性质【归纳】氨是无色、有刺激性气味的气体。
密度比空气小。
易溶于水(1:700)、易液化。
液态氨汽化时要放出大量的热，故可作致冷剂。
【提问】闻氨气气味时，若吸入过量氨气，对人体有何害处？【讲述】氨气对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，不慎接触过多的氨气而出现病状，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。
【思考】如何用实验证明某气体是极易溶于水的？【演示实验】喷泉实验【提问】1. 收集NH 3的烧瓶为什么必须干燥？2. 从胶头滴管里挤出来的水有什么作用？3. 在烧杯里滴入几滴酚酞有何作用？4. 若不能形成喷泉或喷出的喷泉不能充满烧瓶，主要原因是什么？【回答】1. 因为NH 3极易溶于水。
2. 溶解NH 3，使烧瓶内气压减小造成烧瓶内外压强差3. 可检验NH 3溶于水后显碱性4. 可能是漏气，或收集的气体不纯混有空气较多。
【思考】此实验成功的关键是什么？【学生】氨气浓度大，装置密封，烧瓶干燥。
【提问】能否用CO 2气体设计一个喷泉实验？应如何设计？【学生】能，可在装置中的胶头滴定管及烧杯中盛放NaOH 溶液。
高二化学教案氨、铵盐(第一课时)(精选3篇)
高二化学教案氨、铵盐（第一课时）（精选3篇）教案一：氨的性质与利用课时目标：1. 了解氨的性质、结构和制备方法；2. 掌握氨的用途和危害；3. 培养学生的实验操作能力。
教学重点：1. 氨的制备方法；2. 氨的性质。
教学难点：1. 氨的用途和危害。
教学准备：1. 氨水、氨气、含氨的溶液；2. 总结本课学习的内容。
教学过程：Step 1：导入新课（5分钟）老师可以通过出示一些与氨有关的图片，让学生思考并讨论这些图片可能与什么有关系，引发学生的兴趣。
Step 2：导入本课内容（5分钟）老师通过展示一段视频，让学生观察并思考视频中涉及的氨的性质和用途。
引导学生自己提出问题，比如：氨是如何制备的？氨有什么特性？氨有哪些用途？等等。
Step 3：学习氨的制备方法（15分钟）老师解释并演示氨的制备方法，如氨水的制备方法、氨气的制备方法等。
学生可以自己动手操作一些实验，来加深对氨的制备方法的理解。
Step 4：学习氨的性质（15分钟）老师通过展示一些实验现象，让学生观察并记录实验结果。
然后，通过学生的实验结果，引导学生总结氨的一些性质，比如氨的气味、溶解性、还原性等。
Step 5：探究氨的用途和危害（10分钟）通过师生互动，让学生回答氨的用途和危害，引导学生思考氨在生活中的重要性和危害性，并引导学生合理利用和保护氨资源。
Step 6：课堂小结（5分钟）教师总结本课学习的内容，并布置相关的作业，鼓励学生积极参与讨论和思考。
教案二：氨的实验观察与实验规律课时目标：1. 了解氨的实验观察现象；2. 探究氨的实验规律；3. 提高学生的实验操作能力。
教学重点：1. 探究氨的实验规律；2. 学习氨的实验操作技巧。
教学难点：1. 提高学生的实验操作能力。
教学准备：1. 氨水、硫酸铵、氨气、香蕉皮；2. 总结本课学习的内容。
教学过程：Step 1：导入新课（5分钟）老师可以通过出示一些氨的实验图片，让学生观察并思考这些实验可能涉及的氨的特性和实验规律，引发学生的兴趣。
人教版高中化学第二册必修氨 铵盐
第二节 氨 铵盐教学目的：使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及实验室制法，铵根离子的检验。
教学重点：氨的化学性质教学难点：氨的化学性质，氨气的实验室制法。
一、教学过程：[提问]1.在农业生产上经常施用什么氮肥？ 1． 接近氨水和NH 4HCO 3化肥时，能闻到什么气味？[讲述]常用的氮肥有氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵等，总称铵盐。
接近氨水或碳酸氢铵时，闻到的刺激性气味是氨的气味，我们这节的内容就是氨和铵盐。
[板书] 第二节 氨 铵盐 一、氨[板书]1.氨的物理性质：[展示]展示一瓶氨气、引导学生观察色、态、密度〔与空气相比较〕并闻气味。
[提问]你认为NH 3是否易溶于水？依据是什么？〔相似相溶〕[演示][实验1-13]：氨易溶于水。
讨论：为什么水不能充满整个烧瓶。
原因可能有以下几点：1、所收集的氨气不纯净。
2、瓶塞不紧，漏气，如果瓶塞不紧可能使实验完全失败。
3、烧瓶潮湿[提问]为什么会变红色？为什么会形成喷泉？结论：NH 3极易溶于水，且溶于水和水反应生成碱。
[讲述]氨气也是一种易液化的气体，降温或加压就可使之变为无色液体。
因此氨常用作致冷剂。
氨的性质物理性质：常温常压下为无色有刺激性气味的气体，密度小于空气〔标况时为4.2217g/L=0.771克/升〕，易液化-33.5O C 〔易液化的气体有：氯气、二氧化硫、氨气〕，易溶于水〔1：700，可进行喷泉试验〕〔气体在水中的溶解度：CO 2、Cl 2、SO 2、H 2S 、HCl 、NH 3、O 2、N 2〕，氨的水溶液称为氨水〔试分析氨水中所含微粒种类〕，氨水密度小于水，其密度随浓度增大而减小〔酒精与之相同，硫酸、盐酸都与之相反〕。
思考：1） 3X%氨水与X%的氨水等体积混合后溶液的浓度大于？等于？小于？2X% 2） 3X%硫酸与X%的硫酸等体积混合后溶液的浓度大于？等于？小于？2X%[学生活动]根据以上讲述总结NH 3主要物理性质。
人教版高二化学教学设计——氨铵盐03
氨的催化氧化反应
教 法
实验法 引导—探索法
手 段
教 具
实验用品 模型 计算机 实物投影仪
课时分配
2课时
第一课时
教学程序
时间安排
教 师 活 动
学生活动
教具课件使用及创新点
课堂练习
课堂小结
课外作业
1、氮的分子结构有什么特点？这决定了它的化学性质如何？
2、氮气有哪些化学性质？什么是氮的固定？工业上合成氨的原理是什么？
7、在氨水中都有哪些微粒？
〈板书设计〉
一、氨：
1、氨的分子结构：
2、物理性质：
〈提出问题〉
8、浓氨水加热得到大量的氨气，这是什么原因？
9、浓氨水中加入生石灰固体或固体烧碱会有什么现象？为什么？
9、浓氨是可以作为肥料，但却不能大量施用，为什么？能否将氨转化成固态氮肥？
〈演示1-3〉
10、根玻璃帮接近是你观察到了什么现象？实验中的浓盐酸是否可以换成浓硫酸或浓硝酸？
让学生在探究式的学习氛围中发挥想象力，培养学生创新思维能力。
创设情景使学生的思维活跃起来，激发学生的学习兴趣。
调动学生学习的积极性，为学生创造一种探究式的学习氛围。
给学生创造张扬个性的机会，激发学生的成就感。
调动学生学习的积极性，为学生创造一种探究式的学习氛围。
下一节课
预 习
铵盐
课后记实
1、本节课是在学习过氮族元素的基础上知识的基础上，通过实验，总结出氨的分子结构合化学性质。
2、以往教学均采取教师演示，学生看的方法，有以下几种弊端：①学生处于被动状态，不能成为真正主体，去主动获取知识。②学生思想僵化，始终束缚在教师设计好的框架中，不利于创新思维，创新能力的形成。③获取信息的渠道少。④不利于兴趣的培养。所以在本节课中采用实验探究法：①放手让学生自己去做分组实验。②学生会在好奇心、好胜心，对新知识、新事物渴望探究的心理驱动下全身心的投入到实验中，去想、去做、去讨论，获得学习物质性质的方法，便被动为主动，成为真正的主体。③学生思维没有任何约束，能充分发挥其想象力，从不同角度分析问题，对培养学生的创新思维、创新能力有好处。④学生在实验中，动手、动脑、动嘴、眼看、耳听，再加上教师从旁指点，形成了多方位的立体信息获取方式。⑤学生完成实验，得到结论后，能从中得到快乐，享受成功的喜悦，有助于激发学生学习化学的兴趣。
高中必修第二册《第二节 氮及其化合物》优质课教案教学设计
氮及其化合物【教学目标】（1）掌握氮的重要性质，了解氮在我们生活中的重要用途。
（2）掌握氮的氧化物的性质，氮的重要化合物的用途及硝酸的相关注意事项。
（3）掌握氮族元素的性质，理解氮族元素原子结构与性质递变规律。
【教学重点】氮及其重要化合物的性质及转化【教学难点】氮及其重要化合物的性质及相关实验【教学过程】一、导入我们上节课学习了硫的相关性质，掌握非金属元素的学习方法，那我们又知道空气中含量最多的元素为氮气，这节课我们就带着已有的学习方法，对氮及其化合物知识展开学习！二、知识讲解使用建议说明：《氮及其化合物》知识内容丰富，涉及面广，是高考命题的热点内容之一。
试题常以氮元素及其化合物知识为载体，考查基本概念、基本理论、实验、计算等，具有较强的综合性。
考点1氮气、氮的氧化物、硝酸使用建议说明：考纲要求了解氮及其化合物的主要性质；了解氮的氧化物及其对环境的影响；了解硝酸的主要性质；通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性；通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
一、氮气（N）2（1）分子结构：电子式为，结构式为N N，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。
（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与2H 、2O 、II A 族的Mg 、Ca 等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）。
2N 中N 元素0价，为N 的中间价态，既有氧化性又有还原性。
①与2H 反应：223N 3H 2NH +高温、高压催化剂②与2O 反应：22N O 2NO +放电③与活泼金属反应：232N 3Mg Mg N +点燃（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。
2023年高二化学教案氨 铵盐(精选3篇)
2023年高二化学教案氨铵盐（精选3篇）教案1：氨和铵盐的基础知识【教学目标】1. 了解氨和铵盐的基本概念和性质。
2. 掌握氨和铵盐的命名方法。
3. 理解氨和铵盐的教学及实际应用。
【教学内容】1. 氨的基本概念和性质。
2. 铵盐的基本概念和性质。
3. 氨和铵盐的命名方法及应用。
【教学步骤】1. 导入：通过实验或图片展示氨和铵盐的一些应用场景，引起学生的兴趣和思考。
2. 讲授：介绍氨的概念和性质，如氨气的性状、溶解性和酸碱性等。
3. 演示：进行一些简单的实验，展示氨气溶解后的反应等。
4. 讲授：介绍铵盐的概念和性质，如铵盐的晶体结构和热稳定性等。
5. 演示：展示一些铵盐的实验，如铵合物的特殊性质。
6. 讲授：介绍氨和铵盐的命名方法和应用，如氨的化学式和命名规则，铵盐的命名方法和应用领域等。
7. 练习：进行一些练习题，巩固学生的理解和记忆。
8. 总结：对本课所学内容进行总结，并展望下节课的内容。
【教学设计说明】本课旨在让学生了解氨和铵盐的基本概念和性质，掌握命名方法，并认识其在实际生活和研究中的应用。
通过实验和演示等多种教学方法，培养学生的实验操作和观察能力。
【教学评估】1. 教师可以根据学生的发言和实验操作情况对其进行评估。
2. 学生可以根据课后作业的完成情况对自己的学习情况进行评估。
教案2：氨和铵盐的制备与应用【教学目标】1. 了解常见氨和铵盐的制备方法。
2. 掌握实验操作技巧，能够安全可靠地进行氨和铵盐的制备实验。
3.了解氨和铵盐的实际应用。
【教学内容】1. 氨的制备方法和注意事项。
2. 常见铵盐的制备方法和注意事项。
3. 氨和铵盐的实际应用及相关实验。
【教学步骤】1. 导入：通过实例或图片展示一些氨和铵盐的实际应用，引起学生的兴趣和思考。
2. 讲授：介绍氨的制备方法，如铵盐的分解和氨水的制备方法等。
3. 演示：进行一些简单的制备实验，如氨水的制备方法和氨气的分解实验等。
4. 讲授：介绍常见的铵盐的制备方法，如铵盐的中和反应和溶液摸成法等。
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高二化学教案（第二册）1氮族元素3氨铵盐3氨铵盐[教学目标]1．认识氨的分子结构式，电子式及性质2．氨的实验室制法3．铵盐的性质及氨离子的检验方法[教学重点]氨及铵盐的化学性质实验室制取氨气的化学原理[板]一、氨1、氨的分子结构和性质[生板]氨的电子式[咨询]氨分子的空间构型？键角是多少？是非极性分子依旧极性分子？[板]2、氨的物理性质氨是无色有刺激性气味的气体，容易液化，气化时要吸取大量的能量，用作致冷剂，极易溶于水，溶解度是700[咨询]在标准状况下氨的溶解度是700，求所得氨水的质量分数。
〔列出表达式即可〕注意：氨水的溶质是氨分子[实验6-1]氨溶于水，喷泉实验，在所得的溶液中滴加酚酞。
结论：氨极易溶于水，溶于水后溶液呈碱性〔实质是弱碱性〕[板]氨的化学性质〔1〕氨与水反应与OH。
[讲]氨溶于水，在大部分的氨与水反应生成一水合氨，一水合氨小部分电离成NH+4一水合氨是一种弱碱。
[板]NH3+H2O NH3·H2O NH++OH-4[强调]可逆符号，讲明反应是可逆的。
[咨询]氨水中存在的除水分子外最我的微粒是什么？〔一水合氨〕[讲]一水合氨对热不稳固，加热易分解NH3·H2O = NH3↑+H2O[咨询]向饱和氨水中加入固体烧碱，能不能有氨气放出，什么缘故？〔能有氨气放出，NaOH 溶于水，放热，降低了氨气的溶解度，氨气要逸出〕[比较]液氨和氨水的区不〔学生回答表〕[板]〔2〕氨与酸反应[实验6-2]氨气与氯化氢反应[板]NH3+HCL=NH4Cl[咨询]该反应发生时，生成了什么键？〔形成了配位键〕[生板]写出氨与硫酸，硝酸，磷酸，二氧化碳与水反应的化学方程式[板]〔3〕氨的催化氧化[讲]-3价的氮能被氧化，氨能作还原剂，氨在催化剂的存在下，高温下能被氧气氧化，生成NO ，这一反应叫氨的催化氧化。
该反应是工业上合成硝酸的基础[板]4NH 3+5O 2═══4NO+6H 2O[咨询]该反应的氧化剂与还原剂分不是什么？〔氧气，氨〕氧化产物与还原产物分不是什么？〔NO ，水与NO 差不多上还原产物〕[生板]标出那个反应的电子转移的方向和数目。
[讲]该反应的化学计量数分不是4，5，4，6，我们称之4546反应。
在以后学习中经常要书写那个反应的化学方程式。
[讲]氨还原被其它的氧化剂氧化，除上述反应外，一样都被氧化成氮气〔什么缘故？因为氮气稳固，结构稳固的物质容易生成〕[生板]写出以下反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少？〔1〕氨气的纯氧混和点燃能爆炸〔2〕氯气和氨气不能共存〔3〕氨气在加热条件下可还原氧化铜[板]4、氨的实验室制法[讲]在实验室中常用给铵盐和碱加热的方法来制取氨。
[强调]铵盐通常是氯化铵，硫酸铵。
碱通常是熟石灰，碱石灰。
铵盐通常不用硝酸铵，碱通常不用固体烧碱。
[板]1、反应方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+NH3+2H2O2、收集方法：[咨询]1、装置与制氧气的装置是否相同？什么缘故？〔差不多上混和两种固体再加热，用一个管口略向下倾斜的大试管〕大试管及收集用的试管要不要干燥？什么缘故？〔要干燥，生成的氨气易溶于水〕2、收集的试管口要放一团棉花的缘故是什么？3、可用两种方法检验氨气收满，请列举两种方法4、该反应能与写成离子方程式？什么缘故？〔不能，该反应不在水溶液中进行〕5、在实验室中如何干燥氨气？〔最常用的是碱石灰，不能用无水氯化钙，氯化钙能与氨形成氨合物，象水化物〕[板]5、氨的用途[阅读]P175，氨的用途[板]一种产品重要原料，常用原料，致冷剂[板]二、铵盐的性质[展现]同种铵盐的样品[咨询]铵卤的物理共性是什么？〔差不多上晶体，能深解于水〕[讲]铵盐的化学性质〔与碱反应，不稳固性〕[板]1、铵盐的不稳固性[实验6-4]加热氯化铵[咨询]1、是不是升华？〔不是，这不是物理变化，而是化学变化，能够看作是一种专门的升华，与碘升华不同〕2、氯化铵与氯化钠的固体混和物如何分离？〔加热〝升华〞〕[讲]大部分铵盐对热都不稳固，受热都能分解催化剂 加热[生板]写出以下变化的化学方程式1．加热碳酸氢铵可碳酸铵2．加热硫酸铵，生成硫酸氢铵与氨气强热生成氮气与二氧化硫3．磷酸铵受热分解4．硝酸铵受热分解〔较复杂，教师讲解〕〔硝酸铵受热以发生爆炸，硝铵能作为炸药的原料〕[板]结论：挥发性的酸的铵盐受热分解，生成相应的酸与氨气〔氯化铵，碳酸氢铵，亚硫酸铵〕不挥发性酸的铵盐受热时生成酸式盐与氨气〔磷酸铵〕氧化性酸的铵盐受热时，发生氧化还原反应，通常生成氮气，即氨被氧化。
〔硫酸铵，硝酸铵，亚硝酸铵〕[讲]亚硝酸铵受热分解生成氮气，这是实验室制取氮气的方法〔将氯化铵与亚硝酸钠的混和溶液加热，即可制取氮气。
NaNO2+NH4Cl=NH4NO2+NaCl NH4NO2=N2+2H2O[板]2、铵盐与碱反应[讲]铵盐都能与碱反应生成氨气，实验室制取氨气时确实是利用这一反应原理。
这是一切铵盐的共同性质。
[生板]写出以下反应的离子方程式〔1〕碳酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液〔2〕氯化铵溶液与澄清石灰水〔3〕硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液〔4〕硫酸铵溶液与烧碱溶液反应[讲]上述反应原理也能用于铵离子的检验。
[讲]铵盐的用途。
[练习]1．碳酸铵完全分解坚持产物为气态，其平均分子量是________________。
2．硫酸铵分解生成氮气，二氧化硫和水那么氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______；硝酸铵按下式分解：NH4NO3=N2+H2O+HNO3，其氧化产物的物质的量之比为_______。
3．〔1〕浓氨水和浓硝酸〔2〕浓氨水和浓硫酸〔3〕浓氨水和浓盐酸〔4〕氢气在氯气中燃烧〔5〕铜在氯气中燃烧能产生白烟的是_______________。
[作业]家庭作业：课堂作业：3，4，5，6〔课堂处理选择题〕___________________________4，硫酸铵分解生成氮气，二氧化硫和水那么氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________；硝酸铵按下式分解：NH4NO3=N2+H2O+HNO3，其氧化产物的物质的量之比为_________。
5，〔1〕浓氨水和浓硝酸〔2〕浓氨水和浓硫酸〔3〕浓氨水和浓盐酸〔4〕氢气在氯气中燃烧〔5〕铜在氯气中燃烧能产生白烟的是____________。
氨铵盐(第二课时)1、氨的分子结构：电子式：，结构式：，空间构型：2、氨气的物理性质：无色有刺激性气味的气体，容易液化，极易溶于水。
3、氨气的化学性质：〔1〕与水反应：氨水中含的分子和离子有：氨水中的溶质仍是氨分子。
例1将11.2升〔标况〕氨气溶于91.5g水中，此氨水的质量分数为多少？假设溶液密度为1g/cm3，摩尔浓度为多少？〔2〕与酸反应生成铵盐：NH3+HCl=NH4Cl结构式为，电子式为实验测得：四个键的键能、键长、键角差不多上相同的，因此为体构型。
〔3〕具有还原性：方程式举例：4、氨气的实验室制法：〔1〕原理：〔2〕装置：∵固+固气∴使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。
〔3〕干燥：使用，不能用CaCl2〔4〕收集：∵NH3极易溶于水，比空气轻∴用排空气法。
5、氨气的检验：使潮湿的红色石蕊试纸变蓝及酚酞试纸变红。
离子方程式：6、铵盐的重要性质：差不多上晶体，易溶于水，是重要的化肥，如、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3等。
①受热分解：②与碱反应：〔检验铵离子〕例2缓慢地把空气通入盛浓氨水的锥形瓶，再把红热的螺旋状铂丝接触液面，观看到的现象是，有关的化学方程式为：①②③④练习题：1．室温下，等体积的NO和O2混合，混合气体的平均相对分子质量是〔〕A．31 B．41.3 C．稍大于41.3 D．稍小于41.32．在通常情形下能共存，且均可用浓硫酸干燥的气体组是〔〕A．H2、H2S、SO2B．NH3、CO2、HCLC．N2、Cl2、CO2D．NO、CO2、O23．依照合成氨反应的特点，当前最有前途的研究进展方向是〔〕A．研制耐高压的合成塔B．采纳超大规模的工业生产；C．研制开发低温复合催化剂D．探究不用N2、H2合成氨的新途径4．氨是一种重要的致冷剂，缘故是〔〕A．氨易溶于水B．它在常温下是气体C．液氨气化时大量吸取周围的热量，使之温度降低 D．氨分子呈三角锥形，是极性分子5．在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7，假设将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧瓶中溶液的体积应为〔〕A．1/2L B．3/4L C．4/5L D．1/5L6．潮湿的酸式盐A与化合物B在研钵里研磨时，会生成C、D两种气体和固体E，C遇盐酸时冒白烟；D在空气中燃烧产生浓烟，且生成物与E在高温时分解的产物之一F混合后通入CaCl2溶液中会生成白色沉淀E，填写以下空白：〔1〕A是B是〔2〕潮湿的A与B研磨时，有关反应的化学方程式：〔4〕足量的C和F的混合气体通入CaCl2溶液中会生成E的离子方程式为：。