第十一单元课题1第一课时(教学设计)

第十一单元盐化肥

课题１生活中常见的盐

第一课时粗盐的提纯

教学目标

1、通过资料收集，认识生活中常见的盐。

2、初步学会粗盐提纯

重点：粗盐的提纯

难点：粗盐的提纯

实验准备

①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。

课前预习

一、知识回顾：

1、如图3--8所示。（1）该图进行的是操作。

（2）在此操作中玻璃棒的作用是 , 滤纸的边缘要

液面（填“高于”或“低于”），这主要是因为。

（3）该操作用于净水，可除水中杂质，

如需要进一步使水净化，则可继续进行

(填“吸附”或“蒸馏”）。

（4）我们在生活中可以用

和代替滤纸和玻璃棒

来完成此操作

（5）过滤后，滤液仍然浑浊，其原因有哪些？

2、用量筒量取液体读数时，视线要与_____________________相平

二、预习热身：

（1）食盐又叫氯化钠，是我们日常生活中常见的物质，它的主要用途有哪些？在自然界中的分布是怎样？工业用盐能不能食用，为什么？

（2）日常生活中的盐和化学上的盐是一回事吗？

（3）粗盐提纯的步骤是________、 __________ 、 __________、 __________。

课内探究

自主学习：

1、阅读教材P68-69页，整理资料，完成下表

2、除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？

合作交流：

1、海水晒盐是利用_______ 和 _______将水分蒸发

2、粗盐提纯的4个基本步骤该怎样设计？

3、各步操作中玻璃棒的作用

4、每个步骤，应该注意哪些问题？

5、造成实验误差的原因，可能有哪些？

精讲点拨：

1、工业用盐外观和食盐相似，但它是一种有毒的物质，误食会导致死亡。

2、蒸发皿中液体不能超过其容积的2/3。

3、蒸发出现较多固体时就停止加热，靠余热蒸干剩余液体。

4、蒸发完成后可用坩埚钳取下蒸发皿，放在石棉网上。

5、精盐产率=精盐的质量/粗盐的产率*100%，粗盐的产率小于1。

自我反思

这节课我学到了什么？提高了哪些能力？

巩固检测：

1. 下列说法正确的是（）

A.盐都能食用，故称食盐

B.盐就是食盐，易溶于水

C.盐都有咸味，都是白色晶体

D.盐是一类物质的总称

2.下列说法正确的是（）

A.纯碱不是碱

B.食盐不是盐

C.火碱不是碱

D.盐酸不是酸

3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。该盐是（）

A.氯化钙

B.氯化钠

C.硝酸钾

D.碳酸钠

4.我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有（）

A.KMnO4

B.Na2CO3

C.NaNO2

D.MgSO4

５、在农业生产上，需用15%的氯化钠溶液1000g来选种，下述方法中正确的是（）A．称取15g氯化钠，溶于100g水中

B．称取150g氯化钠，溶于1000g水中

C．称取15g氯化钠，溶于985g水中

D．称取150g氯化钠，溶于850g水中

６. 下列各组物质中，可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离的是（）

A. 水和植物油

B. 氯化镁和氯化银

C. 二氧化锰粉末和铁粉

D. 氯化钡和硝酸镁

７、从A—D中选择正确的序号，填充（1）-（3）题。

A．加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶

B．加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤

C．加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶

D．加适量水、溶解、过滤、洗涤

（1）提纯含有少量泥沙的粗盐，

（2）除去氯化钠中的少量碳酸钠，

（3）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气。从反应后的残渣中回收二氧化锰（二氧化锰不溶于水）。

８、为了测定粗盐中氯化钠（混有少量的泥沙）的纯度，进行如下实验：

主要的步骤有：a.溶解；b称量;c过滤; d计算; e蒸发。

（１）正确的操作顺序是_____.

A.abcde

B.bcaed

C.bacebd

D.bdaec

（２）蒸发时有如下注意事项，你认为错误的是_____

A将澄清的滤液全部注入蒸发皿B蒸发皿必须放在石棉网上加热

C加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液溅出D当蒸发皿中出现较多固体时就停止加热

（３）某同学实验后，计算出氯化钠的纯度大于１００％，分析引起错误的两点原因可能是____________________________;__________________________.