【K12学习】溶解度教案(一)
《溶解度》第一课时参考教案
课题2 溶解度第一课时知识目标：通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。
能力目标：培养学生实验，观察、分析、归纳的能力。
知道影响气体溶解度的一些因素。
会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
情感目标：逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一教学重点：1.饱和溶液与不饱和溶液的概念2.了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法3.了解结晶现象教学难点：1.饱和溶液与不饱和溶液的概念2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法教学器材：烧杯、试管多个、NaCl、KNO3、酒精灯、火柴、胶头滴管、试管夹等。
教学方法：提出问题→ 建立假设→ 设计方案→ 动手实验→ 观察记录→ 分析现象→ 得出结论。
教学过程：[复习提问]什么叫溶液? 溶液由什么组成?我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢? 有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。
【引导】1．取装有20 mL水的烧杯NaCl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动）。
2．用硝酸钾代替氯化钠KNO3不能无限制溶解在一定量水中。
1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。
2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
上述活动的“一定条件”是什么?饱和溶液二要素：1．一定温度2．一定量的溶剂如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的?不能。
因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。
我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。
一、饱和溶液1. 饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液：在一定温度．．下，在一定量的溶剂．．．．．．里，不能继续．．．．溶解溶质的溶液叫做（这种溶质的）饱和溶液.②不饱和溶液：在一定温度．．．．下，在一定量的溶剂．．．．．．里，还能继续．．．．溶解溶质的溶液叫做（这种溶质的)不饱和溶液。
高中化学-高一溶解度教案(一)
高中化学-高一溶解度教案（一）一、学习目标1.了解溶解度的概念和影响因素。
2.掌握饱和溶解度、溶解热和溶化熵的表示方法。
3.掌握溶液中溶质的质量分数、体积分数、摩尔分数、密度等计算方法。
4.能够进行溶解度问题的分析、计算和解决。
二、学习重点1.溶解度的概念和影响因素。
2.饱和溶解度、溶解热和溶化熵的表示方法。
3.溶液中溶质的质量分数、体积分数、摩尔分数、密度的计算方法。
三、学习难点1.溶解度问题的分析、计算和解决。
四、教学方法课堂讲授、示范演示、问题探究、讨论交流。
五、教学过程1.导入提问：你们在生活中有哪些常见的溶解现象？2.讲解（1）概念溶解度：在一定温度下，溶剂中能够溶解的最大数量的一种物质的质量或摩尔数称为该物质在该温度下的溶解度。
（2）影响因素温度：溶解度随温度升高而增大；压力：一般情况下，溶解度和压力的关系很小，在常温下可以忽略不计；物质的性质：物质之间的化学性质以及物理状态（固体、液体、气体）等都会影响溶解度。
（3）表示方法饱和溶解度：在一定温度下，单位质量或单位体积的溶剂所能溶解的最大质量或摩尔数称为饱和溶解度。
溶解热：单位质量或单位摩尔的物质在其溶解过程中吸收或放出的热量称为溶解热。
溶化熵：将单位质量或单位摩尔的一个物质从其晶体态变为溶液态时，系统熵的变化称为溶化熵。
（4）计算方法溶解度的计量单位：质量分数、体积分数、摩尔分数、密度等。
溶液中溶质的质量分数：表示溶液中溶质的质量占溶液总质量的比例，计算公式为（溶质质量÷溶液总质量）×100%。
溶液中溶质的体积分数：表示单位体积溶液中溶质的体积占溶液总体积的比例，计算公式为（溶质体积÷溶液总体积）×100%。
溶液中溶质的摩尔分数：表示单位体积溶液中溶质的摩尔数占溶液总摩尔数的比例，计算公式为溶质的摩尔数÷溶液总摩尔数。
溶液的密度：表示单位体积溶液的质量，可通过以下公式计算：溶液密度=溶液质量÷溶液体积。
溶解度教学设计
溶解度教学设计溶解度教案篇一知识目标：1．使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；了解溶解度曲线的意义；2．使学生对气体溶解度受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象；3．使学生掌握有关溶解度的几种基本计算。
能力目标：会利用溶解度曲线查找常见物质在一定温度下的溶解度和溶解度随温度变化的趋势。
情感目标：通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。
教学建议关于溶解度曲线的意义固体物质的溶解度随温度变化有两种表示方法，一种是列表法，如教材中表7－1；另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出坐标曲线，如课本图7－1。
可以先向学生说明溶解度曲线绘制原理（不要求学生绘制），再举例讲解如何应用这种曲线图。
固体的溶解度曲线可以表示如下几种关系：（1）同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值；（2）不同物质在同一温度时的溶解度数值；（3）物质的溶解度受温度变化影响的大小；（4）比较某一温度下各种物质溶解度的大小等。
进行这些分析之后，教师还可以就某物质在曲线上的任一点，请同学回答其表示的含义，来验证学生是否已了解溶解度曲线。
例如，横坐标是60，纵坐标是110的点表示什么含义。
学生应该回答（1）代表60℃时硝酸钾在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃时，100克水里，达到饱和时可溶解硝酸钾100克等等。
当然，可以提出教材中表7－l中未列出的温度，例如让学生说出35℃时硝酸钾的溶解度是多少，这时学生可以利用溶解度曲线顺利地作出回答，使学生体会到曲线图在这方面所表现的特点。
关于溶解性和溶解度的区别与联系物质的溶解性与物质的溶解度之间，既有联系，又有区别。
为了使学生深刻理解溶解度的概念，就必须先了解物质溶解性的知识，在教学中要帮助学生区分这两个概念。
物质的溶解性，即物质溶解能力的大小。
这种能力既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。
不论其原因或影响物质溶解能力的因素有多么复杂，都可以简单地理解为这是物质本身的一种属性。
《溶解度》教案
《溶解度》教案掌握溶解度对于学习化学来说是至关重要的一环。
在学习过程中，教师的教学水平和教学方法对于学生的学习成效起着至关重要的作用。
本文将介绍一份名为《溶解度》的教案，帮助教师提高教学效果，帮助学生更好地掌握溶解度的知识。
一、教学目标本节课的教学目标是：1.了解溶解度的概念以及其影响因素；2.了解公式C= n/V的含义，能够使用该公式计算溶液的浓度；3.掌握溶质中解离出溶解度的方法。
二、教学重点与难点本节课的教学重点在于：1.掌握溶解度的概念；2.掌握公式C= n/V的应用；3.学会计算溶解度的方法。
本节课的教学难点在于：1.如何解释溶解度的概念，以及其与温度、压强等因素的关系；2.如何正确计算溶液的浓度以及溶质中解离出溶解度的方法。
三、教学过程本节课的教学过程分为三个环节：导入、讲解和练习。
1.导入教师可以使用洛阳玻璃花的实例来引起学生对溶解度的兴趣。
或者可以让学生观察一些化学实验现象，如溶液的变化，从而引导学生思考溶解度的概念。
2.讲解2.1 概念讲解讲解溶解度的概念和影响因素，如温度、压强和溶质种类等，可以结合定量和定性的方法进行。
2.2 公式的讲解通过实际案例，教师可以讲解公式C= n/V的应用方法。
同时，需要向学生讲解浓度和摩尔浓度的区别，并在讲解中举例操作。
2.3 溶解度计算讲解如何计算溶解度，可以通过实际计算溶解度的过程来进行。
需要向学生讲解溶解度的计算方法，同时需要教授溶解度计算过程中的实验步骤和注意事项。
3.练习为了检测学生对于所学知识的理解程度，教师可以组织练习环节。
练习分为定量计算和定性描述两种。
定量计算环节可以让学生亲自计算溶解度或浓度，而定性描述环节可以让学生描述一些溶质在不同条件下的溶解度。
四、教学手段在本节课的教学过程中，教师可以采用如下手段：1.展示实验现象，激发学生的兴趣；2.提供适当的案例，帮助学生理解概念；3.使用多媒体工具来呈现教学内容；4.引导学生自我探究。
【K12学习】九年级化学下册《9.2溶解度》教案
九年级化学下册《9.2溶解度》教案教学目标了解固体物质溶解度的涵义。
会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
知道影响气体溶解度的一些因素。
会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
重点和难点重点：利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
实验准备投影坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。
教学设计教学过程设计说明教师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？学生：教师：你可能暂时还不知道为什么。
学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。
在前面的活动与探究中，所用的水均为20L，其中溶解Nacl与No3的质量是否相同？学生甲：不相同。
乙：不加热时，二者相近。
丙：加热后，等量水中溶解的No3要多。
教师：大家回答得都很好。
我们如何来定量地描述No3与Nacl在水中的溶解性强弱呢？学生：溶解度。
教师：这位同学回答得不错。
什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。
找出溶解度的概念。
学生：溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
教师：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20℃时Nacl的溶解度。
学生甲：36.0。
乙：不对，应该是36.0g，溶解度有单位，单位是g。
设置悬念，激发学生的求知欲。
教师：乙同学回答得很准确,溶解度有单位。
“在20℃时，Nacl的溶解度为36.0g。
”这句话所表达的含义是什么呢？学生：甲：在20℃时,36.0gNacl在100g水中溶解达到饱和状态。
乙：在20℃时，100g水中最多能溶解36.0gNacl。
让学生体验成功后的喜悦。
教师：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素：①指明一定温度；②溶剂为100g；③必须达到饱和状态；④单位为g。
及时小结，纠正偏差。
【K12学习】溶解度 教案(一)
溶解度教案（一）溶解度教案（一）设计思想：溶解度是第七章教学的重点和难点。
传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。
本节从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的三个条，然后在教师引导下展开讨论，加深对"条"的认识。
这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。
教学目标：1、理解溶解度概念。
2、了解温度对溶解度的影响。
3、了解溶解度曲线的意义。
教学器材：胶片、幻灯机。
教学方法：尝试教学法教学过程：一、复习引入问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
答：不同。
例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。
问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？答：不同。
例如油易溶于汽油而难溶于水。
教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。
通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
二、讲授新1、理解固体溶解度的概念。
问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？生：分组讨论分钟左右，拿出实验方案。
（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。
学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。
但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。
）问：（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条。
溶解度教案
溶解度教案教学目标：1. 了解物质溶解性的概念，并能正确区分溶解度与饱和溶解度的差异。
2. 掌握溶解度的计算方法和影响溶解度的因素。
3. 通过实验观察，探索不同溶质在不同溶剂中的溶解度变化规律。
教学准备：实验器材：烧杯、量筒、滴管、试管、试管夹等。
实验试剂：白糖、食盐、硫酸铜等。
教学资源：课件、实验指导书等。
教学步骤：Step 1 引入新知1. 通过课件或实物，向学生展示不同物质在水中的溶解情况，并引导学生观察现象。
2. 提问：你们观察到了什么现象？为什么有些物质能溶解在水中，而有些物质不能呢？Step 2 探究溶解度与溶解度饱和度1. 解释溶解度的概念：溶解度是指在一定温度和压力下，单位体积溶剂中最多能溶解多少溶质。
2. 引导学生理解饱和溶解度：当溶液中已无法再溶解更多的溶质时，称为溶解度饱和。
3. 通过实验演示，观察不同溶质在水中的溶解度差异，并引导学生总结。
Step 3 溶解度的计算方法1. 引导学生思考，探究溶解度的计算方法。
提示学生利用“溶质质量/溶剂体积”来计算溶解度，其中溶质质量和溶剂体积的单位需统一。
2. 指导学生进行实验，测量不同溶质在水中的溶解度，通过计算得到结果。
Step 4 影响溶解度的因素1. 引导学生思考，探讨影响溶解度的因素。
提示学生思考温度、压力、溶质质量和溶剂性质等因素。
2. 进行实验观察，探究温度和溶质质量对溶解度的影响，并进行结果总结。
Step 5 实验设计1. 指导学生分组设计实验，探究不同溶质在不同溶剂中的溶解度变化规律。
2. 引导学生思考实验变量的选择和控制，确保实验结果准确可靠。
Step 6 实验操作与总结1. 指导学生进行实验操作，记录实验数据。
2. 结合实验结果，引导学生总结不同溶质在不同溶剂中的溶解度变化规律。
3. 引导学生进行思考和讨论，解释实验结果，并与理论知识相结合。
Step 7 拓展与展示1. 引导学生拓展思考，探索物质溶解度在日常生活中的应用。
《溶解度》教案
.溶解度教案一、教学目标1.掌握溶解度的概念和计算方法；2.理解影响溶解度的因素；3.能够做出有关溶解度的实验，观察实验结果并做出分析。
二、教学内容1.溶解度的概念与计算方法；2.影响溶解度的因素；3.实验操作的技巧。
三、教学重点1.溶解度的概念与计算方法；2.实验操作的技巧。
四、教学难点影响溶解度的因素的深入理解。
五、教学方法1.教师引领学生参与讨论；2.理论与实验相结合。
六、教学内容和进度时间内容第1节课溶解度的概念与计算方法；第2节课影响溶解度的因素；第3节课实验操作的技巧。
七、实验操作实验一：测定氯化钠的溶解度1.用天平称取20g纯净的氯化钠晶体加入到100ml烧杯中；2.加入60ml去离子水，用木棒搅拌使溶解均匀；3.用饱和度比色法测定溶液的浓度。
实验二：影响溶解度的因素的实验1.实验目的：了解温度和搅拌对溶解度的影响；2.实验步骤：a.取两个100ml烧杯，加入相同数量的氯化钠晶体；b.一个烧杯中的水是常温水，另一个烧杯中的水是加热的水；c.一个烧杯中的水用木棒搅拌，另一个烧杯中的水不搅拌；d.等待晶体全部溶解后，用饱和度比色法测定溶液的浓度。
八、教学反思通过本次教学，学生们掌握了溶解度的基本概念和计算方法，理解了影响溶解度的因素。
通过实验，学生们学会了实验操作的技巧，同时也培养了实验探究的精神。
但是，由于时间有限，难以让学生对溶解度的应用及相关实验进行更深入的探究。
在今后教学中，需要更加注重实验的应用，以充分发挥实验在化学教学中的作用。
《溶解度》教案(4篇)
《溶解度》教案（4篇）《溶解度》优秀教案篇一一、设计思想：传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。
本节课从比拟两种盐的溶解性大小入手，引发并活泼学生思维，设计出合理方案，使其主动地发觉制约溶解度的三个条件，然后在教师引导下绽开争论，加深对条件的熟悉。
这样设计，使以往学生被动的承受转化为主动的探究，充分调动了学生擅长发觉问题，勇于解决问题的积极性，表达了尝试教学的根本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试胜利。
通过不同物质在一样温度下，溶解度的比拟，让学生区分易溶、可溶、微溶、难溶。
通过画出一样物质在不同温度下溶解度曲线图，总结出固体物质溶解度受温度影响的变化规律。
通过喝可乐的生活阅历，以及书上的图表，让学生进一步得到气体物质溶解度的变化规律。
从而培育学生自学力量，阅读查找数据力量和比拟分析力量。
二、教学目标1、学问与技能（1）理解影响溶解度的因素和溶解度的含义。
（2）知道并能使用溶解度曲线。
（3）把握固体、气体的溶解度变化规律。
2、过程与方法（1）在区分物质易溶、可溶、微溶、难溶，体验比拟的方法，。
（2）在总结物质溶解度的变化过程中，应用图表的方法。
（3）培育自学、阅读、查找有关数据的力量和分析力量。
3、情感态度与价值观感悟肯定和相对的辨证关系。
三、重点和难点教学重点：溶解度概念；画溶解度曲线图。
教学难点：通过溶解度曲线图分析问题。
四、教学用品仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网用品：可乐、雪碧[来媒体：投影五、教学方法：尝试教学法 [来六、教学流程七、教学过程：1、[复习引入][问题1]：不同物质在水中溶解力量是否一样？举例说明。
[问题2]：那么，同种物质在不同溶剂中溶解力量是否一样？[教师总结]：物质溶解力量不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。
通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解力量叫溶解性。
2、[争论]：如何比拟蔗糖、食盐的溶解性大小？分组争论5分钟左右，拿出试验方案。
（说明：放给学生充分的争论时间，并鼓舞他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再赐予适时的提示与总结。
溶解度教学设计(共7篇)
溶解度教学设计〔共7篇〕第1篇：《溶解度》教学设计《溶解度》教学设计【摘要】化学知识在生活中的运用是很重要的，《溶解度》这节课为我们展示了化学知识在生活中的应用，也为学生学习化学提供了重要的依据。
【教材分析】1、教材的地位和作用在前面几个专题的学习中，学生接触了一些试剂，比方稀硫酸、盐酸等，它们都是溶液。
本章专门安排学生集中和系统地学习溶液知识，可以加深学生对所学知识的理解。
下一章将要学习酸、碱、盐，有关它们之间的化学反响几乎都是在溶液中发生的，因此，要明确告诉学生，本专题的内容在整个初三化学学习中具有承上启下的作用，作为学生一定要系统地掌握好本专题的内容，为后面的学习打下良好的根底。
溶解度是溶液的根底知识。
在溶液的学习对于经常遇到的易溶、微溶、难溶等现象做出比拟明确的解释。
也为过滤、结晶内容的学习提供了理论根底。
2、教学目标：知识目标：1.了解溶解度的概念。
2.了解固体的溶解度曲线，并能查出某温度下某物质的溶解度。
3.常识性介绍温度、压强对气体溶解度的影响。
情感目标：1、培养从量的方面研究化学知识的科学态度2、培养内、外因的辩证唯物主义观点能力目标：根据溶解度曲线，查阅物质的溶解度，并能解释一些简单问题。
3、教学重点和难点及关键。
教学重点：建立溶解度的概念教学难点：正确理解和应用固体物质的溶解度概念本节课的关键：如何引导学生正确理解溶解度概念的含义。
【学情分析】学生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比拟熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实例引入本课的内容，学生比拟感兴趣；再精心设计几个小实验加深对溶解度知识的理解，激发学生的学习热情，学习本节课的内容应该是很容易的。
【教学策略】教法和学法：1、本节课从饱和溶液的概念出发，通过演示和补充实验的比照，采取讨论的形式，运用联想、比照方法，总结固体物质的溶解能力的比拟方法，得出固体物质的溶解度概念。
《溶解度》教案两篇
《溶解度》优秀教案两篇一、第一篇教案：【教学目标】1. 让学生理解溶解度的概念，掌握溶解度的四要素：溶解度、温度、溶剂、溶质。
2. 能够运用溶解度曲线解决实际问题。
3. 培养学生的观察、思考、交流能力。
【教学内容】1. 溶解度的定义及四要素。
2. 溶解度曲线的特点及应用。
【教学过程】1. 导入：通过日常生活中的实例，引导学生思考溶解度的概念。
2. 讲解：讲解溶解度的定义及四要素，让学生理解溶解度的内涵。
3. 演示：通过实验演示，让学生观察溶解度的变化。
4. 探讨：引导学生分析溶解度曲线的变化规律，探讨溶解度与温度的关系。
5. 练习：让学生运用溶解度曲线解决实际问题，巩固所学知识。
【教学评价】1. 观察学生的课堂表现，了解学生对溶解度的理解程度。
2. 通过练习题，检验学生运用溶解度曲线解决问题的能力。
二、第二篇教案：【教学目标】1. 让学生理解溶解度的概念，掌握溶解度的四要素。
2. 能够运用溶解度曲线解决实际问题。
3. 培养学生的观察、思考、交流能力。
【教学内容】1. 溶解度的定义及四要素。
2. 溶解度曲线的特点及应用。
【教学过程】1. 导入：通过日常生活中的实例，引导学生思考溶解度的概念。
2. 讲解：讲解溶解度的定义及四要素，让学生理解溶解度的内涵。
3. 演示：通过实验演示，让学生观察溶解度的变化。
4. 探讨：引导学生分析溶解度曲线的变化规律，探讨溶解度与温度的关系。
5. 练习：让学生运用溶解度曲线解决实际问题，巩固所学知识。
【教学评价】1. 观察学生的课堂表现，了解学生对溶解度的理解程度。
2. 通过练习题，检验学生运用溶解度曲线解决问题的能力。
三、第三篇教案：【教学目标】1. 让学生理解溶解度的概念，掌握溶解度的四要素。
2. 能够运用溶解度曲线解决实际问题。
3. 培养学生的观察、思考、交流能力。
【教学内容】1. 溶解度的定义及四要素。
2. 溶解度曲线的特点及应用。
【教学过程】1. 导入：通过日常生活中的实例，引导学生思考溶解度的概念。
九年级化学《溶解度》教案设计
九年级化学《溶解度》教案设计第一章：溶解度的概念引入1.1 教学目标：了解溶解度的定义及表示方法，理解溶解度的四要素。
1.2 教学内容：1.2.1 溶解度的定义：在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
1.2.2 溶解度的表示方法：溶解度用“S”表示，单位为“g”。
1.2.3 溶解度的四要素：温度、溶剂量、溶质质量、饱和状态。
1.3 教学方法：1.4 教学步骤：1.4.1 引导学生回顾固液混合物的概念，让学生观察实验现象，引导学生思考：在一定温度下，溶质能否无限溶解在溶剂中？1.4.2 展示实验：在不同温度下，观察溶质在水中的溶解情况，引导学生发现溶解度的变化规律。
1.5 作业布置：完成练习题，巩固溶解度的概念及表示方法。
第二章：溶解度的曲线2.1 教学目标：了解溶解度曲线的特点及应用，学会阅读溶解度曲线。
2.2 教学内容：2.2.1 溶解度曲线的特点：随着温度的升高，溶解度曲线呈现先上升后下降的趋势。
2.2.2 溶解度曲线的应用：通过溶解度曲线判断溶液的组成，分析溶解度变化规律。
2.3 教学方法：采用案例分析法，让学生通过观察溶解度曲线，解决实际问题。
2.4 教学步骤：2.4.1 引导学生回顾溶解度的定义，让学生了解溶解度曲线与溶解度的关系。
2.4.2 展示实验：在不同温度下，观察溶质在水中的溶解情况，并绘制溶解度曲线。
2.4.3 分析溶解度曲线的特点，让学生学会阅读溶解度曲线。
2.4.4 实例分析：通过溶解度曲线判断溶液的组成，分析溶解度变化规律。
2.5 作业布置：完成练习题，巩固溶解度曲线的特点及应用。
第三章：溶解度的计算3.1 教学目标：掌握溶解度的计算方法，能够运用溶解度解决实际问题。
3.2 教学内容：3.2.1 溶解度的计算公式：S = (m溶质/ m溶剂) ×100%3.2.2 溶解度的计算步骤：确定实验条件，称量实验数据，计算溶解度。
3.3 教学方法：采用实践操作法，让学生通过实验，掌握溶解度的计算方法。
第九单元溶液课题2溶解度教案(1)人教版初中九年级下册化学
课题2 溶解度教学目标1．知识与技能：(1)了解饱和溶液的涵义。
(2)了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
2．过程与方法：运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
3．情感态度与价值观：通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。
教学资源分析学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是，从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量水中溶解的限度问题。
本课题分为饱和溶液和溶解度两部分，以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索组织教学过程。
第一个活动后通过讨论引入溶解度概念，再以一个活动巩固和应用溶解度概念，最后又通过讨论引出气体溶解度的概念。
教学策略分析做好活动探究一，让学生理解判断物质的溶解是否有限度，必须确定“一定量溶剂”和“一定温度”这两个条件，当两个条件不变时，多数物质的溶解就有一定的限度。
了解了这两点，学生就比较容易理解，当物质溶解达到它的限度时，这种特殊的状态就是饱和状态，该溶液就是饱和溶液。
而如果条件改变，饱和溶液就有可能变成不饱和溶液了。
在建立溶解度概念时，一定要运用比较的方法，比较在不同的温度下、不同量的溶剂里，溶质溶解的情况。
在比较的基础上，得出溶解度的概念。
溶解度曲线的绘制是表示溶解度受温度的影响的变化情况，简单介绍三种情况也就行了。
气体溶解度与日常生活有着更丰富的联系，如：烧开水、鱼塘养鱼、自制汽水等。
鼓励学生把化学知识与日常生活中遇到的实际问题联系起来考虑并提出问题。
教学重难点重点：建立饱和溶液和溶解度的概念。
难点：溶解度概念的形成。
课时建议1课时。
板书设计课题2 溶解度一、饱和溶液1．饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液。
初中化学溶解度教案优秀5篇
初中化学溶解度教案优秀5篇初中化学溶解度教案优秀5篇旨在进一步加强校园安全工作，提高师生的安全意识，营造安全、和谐、文明的校园环境。
下面是小编为大家整理的初中化学溶解度教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
初中化学溶解度教案（精选篇1）一、设计思想：溶解度是第七章教学的重点和难点。
传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。
本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的四个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对条件的认识。
这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。
分组画出各种物质的溶解度曲线，并总结物质的溶解度与温度的关系规律能给学生提供表现自我、展示自我的机会。
二、教学目标：知识与技能：1、了解溶解度的概念，温度对一些固体物质溶解度的影响。
2、了解溶解度曲线的意义。
3、对气体溶解度的定义及其与温度、压强的.关系有一个大致的印象。
过程与方法：在老师的指导下，学生自己制定出学习目标，选择学习方法。
利用多媒体引导学生通过观察、讨论等进行自主学习。
情感态度和价值观：通过小组讨论、合作学习使学生学会交流、学会倾听、学会宽容、学会合作，进一步增进同学间的友谊。
三、教学重点：建立溶解度的概念。
四、教学难点：正确了解固体物质溶解度的概念。
五、教学用具：多媒体课件，坐标纸六、教学方法：合作探究、分组操练尝试教学法精选部分习题，巩固有关知识。
七、教学过程：1、课前复习问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
答：不同。
例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。
问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？答：不同。
例如油易溶于汽油而难溶于水。
教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。
通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
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溶解度教案（一）
溶解度教案
设计思想：
溶解度是第七章教学的重点和难点。
传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。
本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对"条件"的认识。
这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。
教学目标：
理解溶解度概念。
了解温度对溶解度的影响。
了解溶解度曲线的意义。
教学器材：胶片、幻灯机。
教学方法：尝试教学法教学过程：
一、复习引入
问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
答：不同。
例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。
问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
答：不同。
例如油易溶于汽油而难溶于水。
教师总结：
物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。
通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
二、讲授新
理解固体溶解度的概念。
问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？
生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。
问：
为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？
为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？
为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。
师：利用胶片展示完整方案。
结论：1、10℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。
师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。
生：理解溶解度的涵义，并思考从上述实验中还可得到什么结论？
结论：2、10℃时，氯化钠的溶解度是35克，硝酸钾的溶解度是21克。
生：归纳溶解度定义，并理解其涵义。
根据溶解度判断物质溶解性。
师：在不同的温度下，物质溶解度不同。
这样，我们只需比较特定温度下物质溶解度大。
生：自学课本第135页第二段并总结。
溶解度曲线。
师：用胶片展示固体溶解度曲线。
生：观察溶解度曲线，找出10℃时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下，硝酸钾溶解度为110克。
问：影响固体溶解度的主要因素是什么？表现在哪些方面？
答：温度。
大多数固体溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠；少数固体溶解度受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度升高溶解度反而减小，例如氢氧化钙。
板书：
一、固体溶解度
定义：
①定温②100克溶剂③饱和状态实质：溶解溶质质量。
难溶
微溶
可溶
易溶
0.01
S
固体溶解度曲线。
二、课堂巩固练习
下列关于溶解度说法正确的是
A、一定温度下，该物质在100克溶剂中所溶解的克数。
B、一定温度下，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数。
c、该物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。
D、一定温度下，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数。
已知60℃时，硝酸钾的溶解度是110克。
指出其表示的含义。
在60℃硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为？
向100克水中加入80克硝酸钾，溶液是否饱和？加入120克呢？
已知20℃时，100克水中最多能溶解20.1克某物质，
该物质属
A、易溶
B、难溶
c、微溶
D、可溶
已知20℃时，25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属
A、易溶
B、微溶
c、可溶
D、易溶
三、复习小结
师：如何认识溶解度？怎样由溶解度判断溶解性大小？
生：回顾本节课知识，进一步加深对上述问题的认识。
四、布置作业。