配位化合物PPT课件
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2．配位体 配合物中，与中心原子以配位键相结合的中性分子或阴离子
称为配位体，简称配体。配体中提供孤对电子的原子称为配原子。
配体可分为单齿配体和多齿配体两类
单齿配体 只有一个配原子与中心原子以配位键结合的配体
常见单齿配位体有：NH3、H2O 、CN- 、F- 、Cl-、I-、SCN- 、CO、NO2等。配原子分别为: N、 O、 C、 F、 Cl、 I、 S、 C、 O。
[Cu(NH3)] SO4
[Cu(NH3)]2+
K3[Fe(CN)6]
[Fe(CN)6]3
K4[Fe(CN)6]
[Fe(CN)6]4
来自百度文库
(2)根据配离子的电荷数等于中心离子的电荷数和配位体的电
荷数的代数和。确定中心离子的电荷数
[Cu(NH3)]2+ SO42_
X + 0 = +2 X = +2
K4+
[Fe(CN)6]4- X+(- 1)× 6 = -4 X = (- 4 ) + 6 =+2
原因：加入Fe2(SO4)3后，Fe3＋与CN－生成了复杂离子[Fe(CN)6]3－,虽 然[Fe(CN)6]3－离子结构中似乎还存在CN－，但溶液中已不存在游离的 CN－离子，因而毒性消失。
配离子：由简单阳离子（或原子）和一定数目的中性分子或阴离子通过配位 键结合，并按照一定的组成和空间构型所形成的复杂离子称为配离子。如: [Cu(NH3)4]＋ 四氨合铜（Ⅱ）离子 [Fe(CN)6]3－ 六氰合铁（Ⅲ）离子
计算下列配离子和中心离子的电荷数：
1、[Zn(NH3)4] (NO3)2 [Zn(NH3)4] 2+
2、K3[Fe(CN)6]
[Fe(CN)6]3-
3、Na[Ag(CN)2]
[Ag(CN)2]+
Zn2+ Fe3+ Ag+
三、配离子和配合物的命名
（一）配离子的分类
阳离子 配离子
阴离子
（二）配离子的命名 原则：
如:
硫酸四氨合铜（Ⅱ）
[Cu(NH3)4] SO4
六氰合铁（Ⅲ）酸钾
K3[Fe(CN)6]
中 心 离
配配 位位
子 体数
中 心 离
配配 位位
子 体数
内界 外界
外界 内界
配合物
配合物
注意：有的配合物只有内界，没有外界，如配分子[Co(NH3)3Cl3]、[Fe(CO)5]
[Cu(NH3)4] SO4
中 心 离
配位化合物（简称配合物）：含有配离子化合物或配分子称为配合物。
如: [Cu(NH3)4]SO
硫4 酸四氨合铜（Ⅱ）
K3[Fe(CN)6] 六氰合铁（Ⅲ）酸钾
二、配合物的组成
配离子是配合物的核心部分，而配位键则是其结构的基本特征。配合 物一般可分为内界和外界两个组成部分。内界是由配离子组成的，写在 方括号内，与配离子带相反电荷的其它离子为外界。
学习目的：
1.了解配合物在医学中的意义。 2.理解配合物的定义、配合物的组成、鳌合物和鳌合剂的概念及氨羧鳌合剂。 3.掌握配合物的命名及氨羧鳌合滴定。
复习引入：
配位键是一种特殊的共价键，是由一个原子单独供给电子对为两个原 子共用而形成的共价键。如：氨分子和氢离子反应生成铵根离子时，就 形成配位键。
由单齿配体形成的配合物，中心离子的配位数等于配体的数目；若配体
是多齿的，那么配体的数目不等于中心离子的配位数。
一般地说，中心原子的电荷数为+1、+2、+3时，其配位数分别为2、4、 6。
4. 配离子的电荷数 配离子所带的电荷数等于中心原子的化合价和配
体总电荷数的代数和 。
(1)根据外界离子确定配离子的正负电荷数。
.
铵离子的形成：
氨分子中氮原子上有一对孤对电子，而氢离子没有电子，当它们 相互作用时，氮原子的孤对电子就和氢离子共用，形成配位键。
配位键形成的条件为：
（1）成键的一方必须具有含孤对电子的原子；
（2）成键的另一方必须是具有空轨道的离子或原子团。
讲授新课： 第一节 配合物的基本概念
一、配位化合物的定义
配配 位位
子 体数
内界 外界
配合物
NH3
NH3 Cu2+ NH3 SO42-
NH3
K3[Fe(CN)6]
中 心 离
配配 位位
子 体数
外界 内界 配合物
K+
CN
CN
CN
Fe3+
CN K+
CN
CN
K+
1：中心原子（离子） 中心原子也称为配合物形成体，它位于配离子的
中心，一般是金属离子，特别是过渡金属离子，也有一些是金属原子。 注意，书写中心原子时应标出其所带电荷数。 常见的中心离子有：Ag+、Cu2+、 Zn2+、 Fe2+、 Fe3+、 Al3+ 、Cr3+ 、Co3+ 、 Pt4+等。
[Cu(NH3)4]2+ [Fe(CN)6]4
配位数—配位体—合—中心离子—化合价（罗马数字）—离子
[Cu(NH3)]2+ [Fe(CN)6]4[Fe(CN)6]3练习:命名下列配离子 1、[Ag(NH3)2]+ 2、[Zn(NH3)4]2+ 3、[AlF6]34、[PtCl6]2-
四氨合铜（Ⅱ）离子 六氰合铁（Ⅱ）离子 六氰合铁（Ⅲ）离子
现象:1.在CuSO4溶液中加入NaOH溶液会生成的Cu(OH)2的蓝色沉淀， 再加入NH3·H2O，会发现Cu(OH)2逐渐溶解，溶液变成深蓝色。 原因：Cu(OH)2 和NH3·H2O反应，生成了深蓝色的复杂离子 [Cu(NH3)4]＋。 现象:2.含CN－离子的化合物都有剧毒，但在含CN－离子的溶液中加入 Fe2(SO4)3溶液后，其毒性几乎消失。
例：Ag+ + 2NH3 → [H3N:→ Ag ←:NH3]+
多齿配体 一个配体中有两个或两个以上配原子同时与中心原子以配位键结合的配体。
如NH2CH2CH2NH2 乙二胺 ，简写为en 、乙二胺四乙酸根(通常用符号 Y4-表示)，它们分别为二齿、六齿配体。
3．配位数 直接与中心原子以配位键结合的配原子的总数，称 为中心原子的配位数。一般中心原子的配位数为2、4、6、 8(常见的是2、4和6)。 如[Ag(CN)2]-配离子中，Ag+的配位数是2；在 [Cu(NH3)4]2+配离子中，Cu2+的配位数是4；在 [Cr(H2O)4C12]+配离子中，Cr3+的配位数是6；而在 [Cu(en)2]2+配离子中，Cu2+的配位数不是2，而是4。因为 en是二齿配体，2个en分子中共含有4个可被利用的配原子N。
二氨合银(Ⅰ)离子 四氨合锌（Ⅱ）离子 六氟合铝（Ⅲ）离子 六氯合铂（Ⅳ）离子
称为配位体，简称配体。配体中提供孤对电子的原子称为配原子。
配体可分为单齿配体和多齿配体两类
单齿配体 只有一个配原子与中心原子以配位键结合的配体
常见单齿配位体有：NH3、H2O 、CN- 、F- 、Cl-、I-、SCN- 、CO、NO2等。配原子分别为: N、 O、 C、 F、 Cl、 I、 S、 C、 O。
[Cu(NH3)] SO4
[Cu(NH3)]2+
K3[Fe(CN)6]
[Fe(CN)6]3
K4[Fe(CN)6]
[Fe(CN)6]4
来自百度文库
(2)根据配离子的电荷数等于中心离子的电荷数和配位体的电
荷数的代数和。确定中心离子的电荷数
[Cu(NH3)]2+ SO42_
X + 0 = +2 X = +2
K4+
[Fe(CN)6]4- X+(- 1)× 6 = -4 X = (- 4 ) + 6 =+2
原因：加入Fe2(SO4)3后，Fe3＋与CN－生成了复杂离子[Fe(CN)6]3－,虽 然[Fe(CN)6]3－离子结构中似乎还存在CN－，但溶液中已不存在游离的 CN－离子，因而毒性消失。
配离子：由简单阳离子（或原子）和一定数目的中性分子或阴离子通过配位 键结合，并按照一定的组成和空间构型所形成的复杂离子称为配离子。如: [Cu(NH3)4]＋ 四氨合铜（Ⅱ）离子 [Fe(CN)6]3－ 六氰合铁（Ⅲ）离子
计算下列配离子和中心离子的电荷数：
1、[Zn(NH3)4] (NO3)2 [Zn(NH3)4] 2+
2、K3[Fe(CN)6]
[Fe(CN)6]3-
3、Na[Ag(CN)2]
[Ag(CN)2]+
Zn2+ Fe3+ Ag+
三、配离子和配合物的命名
（一）配离子的分类
阳离子 配离子
阴离子
（二）配离子的命名 原则：
如:
硫酸四氨合铜（Ⅱ）
[Cu(NH3)4] SO4
六氰合铁（Ⅲ）酸钾
K3[Fe(CN)6]
中 心 离
配配 位位
子 体数
中 心 离
配配 位位
子 体数
内界 外界
外界 内界
配合物
配合物
注意：有的配合物只有内界，没有外界，如配分子[Co(NH3)3Cl3]、[Fe(CO)5]
[Cu(NH3)4] SO4
中 心 离
配位化合物（简称配合物）：含有配离子化合物或配分子称为配合物。
如: [Cu(NH3)4]SO
硫4 酸四氨合铜（Ⅱ）
K3[Fe(CN)6] 六氰合铁（Ⅲ）酸钾
二、配合物的组成
配离子是配合物的核心部分，而配位键则是其结构的基本特征。配合 物一般可分为内界和外界两个组成部分。内界是由配离子组成的，写在 方括号内，与配离子带相反电荷的其它离子为外界。
学习目的：
1.了解配合物在医学中的意义。 2.理解配合物的定义、配合物的组成、鳌合物和鳌合剂的概念及氨羧鳌合剂。 3.掌握配合物的命名及氨羧鳌合滴定。
复习引入：
配位键是一种特殊的共价键，是由一个原子单独供给电子对为两个原 子共用而形成的共价键。如：氨分子和氢离子反应生成铵根离子时，就 形成配位键。
由单齿配体形成的配合物，中心离子的配位数等于配体的数目；若配体
是多齿的，那么配体的数目不等于中心离子的配位数。
一般地说，中心原子的电荷数为+1、+2、+3时，其配位数分别为2、4、 6。
4. 配离子的电荷数 配离子所带的电荷数等于中心原子的化合价和配
体总电荷数的代数和 。
(1)根据外界离子确定配离子的正负电荷数。
.
铵离子的形成：
氨分子中氮原子上有一对孤对电子，而氢离子没有电子，当它们 相互作用时，氮原子的孤对电子就和氢离子共用，形成配位键。
配位键形成的条件为：
（1）成键的一方必须具有含孤对电子的原子；
（2）成键的另一方必须是具有空轨道的离子或原子团。
讲授新课： 第一节 配合物的基本概念
一、配位化合物的定义
配配 位位
子 体数
内界 外界
配合物
NH3
NH3 Cu2+ NH3 SO42-
NH3
K3[Fe(CN)6]
中 心 离
配配 位位
子 体数
外界 内界 配合物
K+
CN
CN
CN
Fe3+
CN K+
CN
CN
K+
1：中心原子（离子） 中心原子也称为配合物形成体，它位于配离子的
中心，一般是金属离子，特别是过渡金属离子，也有一些是金属原子。 注意，书写中心原子时应标出其所带电荷数。 常见的中心离子有：Ag+、Cu2+、 Zn2+、 Fe2+、 Fe3+、 Al3+ 、Cr3+ 、Co3+ 、 Pt4+等。
[Cu(NH3)4]2+ [Fe(CN)6]4
配位数—配位体—合—中心离子—化合价（罗马数字）—离子
[Cu(NH3)]2+ [Fe(CN)6]4[Fe(CN)6]3练习:命名下列配离子 1、[Ag(NH3)2]+ 2、[Zn(NH3)4]2+ 3、[AlF6]34、[PtCl6]2-
四氨合铜（Ⅱ）离子 六氰合铁（Ⅱ）离子 六氰合铁（Ⅲ）离子
现象:1.在CuSO4溶液中加入NaOH溶液会生成的Cu(OH)2的蓝色沉淀， 再加入NH3·H2O，会发现Cu(OH)2逐渐溶解，溶液变成深蓝色。 原因：Cu(OH)2 和NH3·H2O反应，生成了深蓝色的复杂离子 [Cu(NH3)4]＋。 现象:2.含CN－离子的化合物都有剧毒，但在含CN－离子的溶液中加入 Fe2(SO4)3溶液后，其毒性几乎消失。
例：Ag+ + 2NH3 → [H3N:→ Ag ←:NH3]+
多齿配体 一个配体中有两个或两个以上配原子同时与中心原子以配位键结合的配体。
如NH2CH2CH2NH2 乙二胺 ，简写为en 、乙二胺四乙酸根(通常用符号 Y4-表示)，它们分别为二齿、六齿配体。
3．配位数 直接与中心原子以配位键结合的配原子的总数，称 为中心原子的配位数。一般中心原子的配位数为2、4、6、 8(常见的是2、4和6)。 如[Ag(CN)2]-配离子中，Ag+的配位数是2；在 [Cu(NH3)4]2+配离子中，Cu2+的配位数是4；在 [Cr(H2O)4C12]+配离子中，Cr3+的配位数是6；而在 [Cu(en)2]2+配离子中，Cu2+的配位数不是2，而是4。因为 en是二齿配体，2个en分子中共含有4个可被利用的配原子N。
二氨合银(Ⅰ)离子 四氨合锌（Ⅱ）离子 六氟合铝（Ⅲ）离子 六氯合铂（Ⅳ）离子