人教版九年级上册 3 .2 原子的结构 第二课时教案
九年级化学人教版上册3.2原子的结构(第2课时)优秀教学案例
3.设计丰富多样的实践活动，如制作原子结构模型、分析实际问题等，培养学生的动手操作能力和实践能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和好奇心，激发学生主动探索科学奥秘的热情。
2.培养学生尊重事实、严谨治学的科学态度，养成独立思考、合作交流的良好学习习惯。
3.提出实际问题，让学生运用所学知识分析和解决问题，提高学生的应用能力。
（三）小组合作
1.组织学生进行小组讨论，共同探讨原子结构和元素性质之间的关系。
2.设计小组实验，让学生分工合作，完成实验操作和数据记录，培养学生的团队合作能力。
3.鼓励小组成员相互评价、交流心得，提升学生的沟通能力和批判性思维。
五、案例亮点
1.实践性：本案例紧密结合学生的生活实际，设计了丰富多样的实践活动，如制作原子结构模型、分析实际问题等，使学生在实践中掌握知识，提高实践操作能力。
2.启发性：本案例通过提问、讨论等方式，引导学生主动思考、探究原子结构的奥秘，激发学生的学习兴趣和求知欲，培养学生的创新精神和批判性思维。
3.合作性：本案例鼓励学生进行小组讨论、实验操作等活动，培养学生的团队合作能力和沟通能力，使学生在互动中学习，提高学习效果。
3.通过对原子结构的学习，使学生认识到化学与人类生活的密切关系，增强学生的社会责任感和使பைடு நூலகம்感。
本节课的教学目标充分体现了知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的有机统一，注重培养学生的综合素质，为学生终身发展奠定基础。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示原子结构的相关图像，如原子核、电子云等，让学生直观地感受原子的内部结构。
人教版九年级上册第三单元课题2原子的结构（第二课时）教案
人教版九年级上册第三单元课题2原子的结构（第二课时）教案课题2 原子的结构（第二课时）教学目标知识与技能知道原子核外电子是分层排布的||，引导学生认识原子最外层电子数与元素性质的关系||。
过程与方法学会运用实验、观察、识图等方法获取信息||，学会运用想象、类比、分析、归纳等方法处理加工信息||。
情感、态度、价值观体验探究活动的乐趣；初步建立“世界是物质的||，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观||。
教学重点2．核外电子的分层排布||。
教学难点核外电子排布的规律（分层、结构示意图||，不同元素的规律）教学方法示范讲解教具课件教学过程一、新课导入上节课我们学习了原子的构成||，知道了原子是由带正电荷的原子核和带负电的核外电子构成的；原子核又是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的；由于原子核内所带的正电荷和核外电子数电荷电量相等||，电性相反||，我们又知道了整个原子不显电性||。
接下来||，我们来学习一下原子核外电子的排布||。
探究新知原子核外电子的排布规律[板书]核外电子排布规律【读图并计算】再次读图3-9并计算原子半径大约是原子核半径的多少倍？【抽生回答】原子核半径只有原子半径的万分之一至十万分之一||。
【讲解】如果我们再进一步计算就会得出原子核的体积就仅占原子体积的几千亿分之一||。
假设一个原子有一座一百多层的摩天大厦那么大||，那么原子核就相等于楼体中间的一个小小的门把||。
如果把原子比做一个庞大的体育场||，而原子核只相当于一只蚂蚁||。
可见原子核比整个原子小得多||。
所以||，相对来说||，原子里有一个很大的空间||，电子就在这个空间里绕核以接近光速的速度作高速运动||。
【视频】电子绕核以接近光速的速度作高速运动||。
【过渡】那么||，电子在核外的运动有什么特点？会不会碰着呢？是杂乱无章的||，还是有规律的呢？是不是象行星绕太阳那样旋转呢？[回答]原子核外电子的排布是有规律的||。
【讲解】核外电子是分层排布的||。
人教版九年级化学上册教学设计：3.2原子的结构(第二课时)
3.选取部分学生的作业进行展示和讲解，分析解题思路，提高学生的实际应用能力。
（五）总结归纳
1.教师带领学生回顾本节课所学内容，总结原子的结构及其各部分的相互作用。
2.强调本节课的重点知识，如电子层分布规律、相对原子质量的计算等。
3.鼓励学生提出疑问，对学生的疑问进行解答，确保学生对所学知识的理解和掌握。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.联系生活实际，提出问题：“为什么有些物质在通电时会发光，如霓虹灯？这与物质的微观结构有什么关系？”通过问题引导学生思考原子与物质性质之间的关系。
2.利用图片、视频等多媒体资源，展示原子的微观结构，激发学生对原子结构的好奇心。
3.回顾之前学过的分子、原子概念，为新课的学习做好铺垫。
4.布置课后作业，要求学生在课后对所学知识进行复习和巩固，为下一节课的学习打下基础。
五、作业布置
1.请学生绘制以下元素的原子结构示意图，并标注各部分的名称：氢（H）、碳（C）、氧（O）、铁（Fe）。通过此作业，巩固学生对原子结构的认识，提高学生的动手能力。
2.根据以下元素的信息，计算它们的相对原子质量，并解释计算过程：氮（N，原子序数7）、氯（Cl，原子序数17）、钙（Ca，原子序数20）。此作业旨在让学生掌握相对原子质量的计算方法，并理解其意义。
3.请学生思考并回答以下问题：为什么原子的电子层分布会有规律？这个规律对原子的化学性质有什么影响？通过这个问题，引导学生深入思考电子层分布规律背后的原因，培养学生的科学思维。
4.每位学生从生活中找到一个与原子结构相关的例子，并解释其原理。例如，电视屏幕为什么会显示彩色？这个作业旨在让学生将所学知识应用到实际生活中，提高学生的知识运用能力。
人教版九年级化学上册3.2《原子的结构》第2课时教学设计
-电子排布规律及其对元素化学性质的影响。
-元素周期表的结构和用途。
2.教学方法：采用归纳总结法，通过师生互动，梳理本节课的知识点。同时，鼓励学生提出疑问，及时解答，确保学生掌握所学内容。
五、作业布置
为了巩固本节课的学习内容，培养学生的独立思考能力和实践操作技能，特布置以下作业：
作业要求：
-书面作业要求字迹清晰，答案准确，步骤详细。
-实践作业需充分发挥小组合作精神，分工明确，作品美观实用。
-思考作业要求观点明确，论述合理，具有科学性。
-预习作业旨在培养学生的自主学习能力，为后续学习做好准备。
教师将在下次课堂上对作业进行批改和反馈，帮助学生及时发现和纠正错误，巩固所学知识。同时，鼓励学生在完成作业的过程中，积极思考，主动探索，不断提高化学学科素养。
2.电子排布的复杂性，学生可能难以理解泡利不相容原理和奥布恩规则。
3.元素周期表的记忆和使用，学生需要通过大量练习才能熟练掌握。
教学设想：
1.为了突破重点和难点，我计划采用以下教学策略：
-利用模型、动画和实验等多种教学手段，直观展示原子的内部结构，帮助学生形成清晰的认知。
-通过问题驱动的教学方法，引导学生主动探索电子排布的规律，培养学生分析和解决问题的能力。
1.教学内容：组织学生进行小组讨论，探讨以下问题：
-原子中电子的排布规律是什么？
-元素周期表是如何根据原子结构进行排列的？
-原子结构与元素的化学性质有何关系？
2.教学方法：采用小组合作学习法，鼓励学生互相交流、分享观点。教师巡回指导，及时解答学生的疑问。
（四）课堂练习
1.教学内容：设计具有针对性的练习题，让学生巩固所学知识。练习题包括：
3.2原子结构第2课时原子核外电子的排布教学设计-2024-2025学年人教版化学九年级上册
1. 教材：确保每位学生都有2024-2025学年人教版化学九年级上册的教材，以便于学生跟随教学进度进行学习和复习。
2. 辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源。例如，原子结构模型图、电子云示意图、元素周期表的发展历程图等，以帮助学生形象地理解原子核外电子的排布和元素周期表的排列规律。
（二）存在主要问题
1. 学生理解困难：我发现部分学生对电子云的概念理解较为困难，难以想象和理解电子在原子核外的分布情况。
2. 实践操作不足：由于实验器材和时间的限制，学生在课堂上进行实验操作的机会较少，导致他们对于原子结构模型的实践操作能力有所欠缺。
3. 个性化教学不足：在教学过程中，我未能充分考虑到学生的个体差异，对于不同学生的学习需求和兴趣未能给予充分的关注和满足。
（1）电子云的概念：学生对电子云的理解需要从微观角度去想象，这对于九年级学生来说较为抽象，需要通过图片、模型等教具帮助学生形象地理解。
（2）元素周期表的排列规律：学生需要理解并掌握元素周期表的排列规律，这涉及到原子结构、电子排布等多方面的知识，需要教师通过实例、讲解等方法引导学生掌握。
（3）激发态电子排布式的表示方法：激发态电子排布式是学生在学习过程中容易混淆的部分，需要教师通过具体的例子，让学生理解激发态电子排布式的表示方法和意义。
2. 氢（H）：1；氧（O）：6；铁（Fe）：2；钠（Na）：1；碳（C）：4。
3. 氢（H）：1；氧（O）：2；铁（Fe）：[Ar]3d^6 4s^2；钠（Na）：1；碳（C）：[Ne]3s^2 3p^2。
4. 氢（H）和氧（O）都是非金属元素，铁（Fe）、钠（Na）和碳（C）都是金属元素。
5. 钠（Na）和氯（Cl）能够形成化合物，因为钠（Na）原子最外层电子数是1，而氯（Cl）原子最外层电子数是7，它们之间存在电子的转移，形成稳定的离子化合物。而钠（Na）原子最外层电子数是1，氢（H）原子最外层电子数是1，它们之间没有电子的转移，不能形成稳定的化合物。
人教版九年级化学上册优秀教学案例：3.2原子的结构(第二课时)
讲授新知是教学过程中的核心环节，我采用了以下方式进行讲授：
1.生动有趣的语言：使用形象、生动的语言，结合生活实例，讲解原子结构的组成和特点，使学生易于理解和记忆。
2.直观多媒体展示：运用多媒体教学手段，展示原子结构的图片、模型等，帮助学生形象、直观地理解原子结构。
3.互动式教学：在讲授过程中，鼓励学生提问、发表见解，与学生进行互动，提高学生的参与度和积极性。
三、教学策略
（一）情景创设
情景创设在教学过程中起到激发学生学习兴趣、引发学生思考的作用。在本节课中，我创设了以下几种情景：
1.生活情景：通过介绍一些与原子结构相关的日常生活中的现象，如原子的衰变、化学反应等，让学生感受原子结构知识在生活中的重要性。
2.问题情景：提出一些与原子结构相关的问题，如“原子核和电子是如何构成原子的？”“元素周期表是如何反映原子结构的？”等，引导学生思考和探索。
2.问题导向教学策略：通过提出一系列与原子结构相关的问题，引导学生思考和探索，激发学生的求知欲，培养学生的创新意识和实践能力。
3.小组合作学习：组织学生进行小组实验、讨论交流等活动，培养学生的团队合作精神和沟通能力，提高学生的实践能力和综合素质。
4.多元化的教学评价：采取自我反思、同伴评价和教师评价等多种评价方式，对学生的学习过程和成果进行评价，给予肯定和鼓励，提高学生的自我认知和反思能力。
（四）总结归纳
1.学生总结：鼓励学生自主总结所学知识，巩固对原子结构的理解和记忆。
2.教师归纳：教师对学生的学习成果进行归纳和总结，强调原子结构的重要性和应用。
3.知识点梳理：对本节课的主要知识点进行梳理，帮助学生构建完整的知识体系。
（五）作业小结
作业小结是教学过程中的重要环节，有助于学生对所学知识的巩固和提高。在本节课中，我布置了以下作业：
人教版九年级上册化学3.2原子的结构教案(第二课时)
第三单元课题2 原子的结构（第二课时）【教学目标】1．知识与技能：(1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的；(2)、了解原子结构的表示方法；(3)、了解原子结构与元素化学性质的关系；(4)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2．过程与方法：(1)、通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；(2)、运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
3．情感、态度与价值观：(1)、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；(2)、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。
【教学资源分析】在第三单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，在本单元中介绍离子是构成物质的另一种粒子，使学生所学有关物质构成的知识完整化。
本课题包括“核外电子的排布”和“离子的形成”两部分内容，“离子的形成”是本课题的核心，“核外电子的排布”(介绍原子核外电子的分层排布和金属、非金属、稀有气体元素的原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系)为它的教学作了一个铺垫。
【教学策略分析】本课题的内容较抽象，远离学生的生活经验，学生学习时有一定的困难，是教学的难点。
教学中，要充分利用书上的插图和电教手段，为学生创设学习氛围，让学生仔细观察、细心体会，展开讨论，将抽象知识形象化、具体化。
【教学重、难点】重点：离子的形成。
难点：核外电子排布的概念。
【教学准备】1．自制的有关投影片、离子形成的动画片、复印的课文插图；2．网上下载的原子结构示意图。
【课时建议】1课时【教学过程】归纳小结形成结论1．原子核外第一层最多有几个电子?2．原子核外第二层最多有几个电子?3．原子核外第三层最多有几个电子?4．元素的种类取决于________。
5．1—18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?(列表比较。
九年级化学人教版上册3.2原子的结构(第二课时)教学设计
（一）导入新课
1.教学活动：以一个简单的魔术实验导入新课，如“消失的硬币”。将一枚硬币放入一个充满气体的透明玻璃瓶中，密封后，通过化学反应使气体消失，硬币也随之“消失”。引导学生思考硬币去哪了，从而引出原子结构的学习。
2.设计意图：激发学生好奇心，调动学习兴趣，为新课的学习营造良好的氛围。
2.设计意图：帮助学生巩固知识体系，提高学生的归纳总结能力，培养科学思维。
五、作业布置
为了巩固学生对原子结构知识的掌握，培养他们运用所学知识解决实际问题的能力，特布置以下作业：
1.请同学们结合课堂学习内容，绘制一幅原子结构示意图，标注出原子核、电子、质子、中子等部分，并简要说明各部分的作用。
2.从日常生活中选取一种物质，分析其由哪些元素组成，并运用原子结构的知识解释该物质的性质和用途。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，了解了物质的基本组成和分类，但在微观层面的原子结构认识上，仍存在一定的困难。学生对原子核、电子等概念的理解可能还不够深入，对原子序数、原子量等之间的关系可能感到困惑。此外，学生的观察、分析、推理等能力有待提高，对科学探究的方法和过程理解还不够充分。
教学活动：布置与原子结构相关的课后作业，要求学生运用所学知识解决实际问题，并进行课堂分享和讨论。
6.情感态度与价值观培养：在教学过程中，关注学生的情感态度和价值观，引导他们形成正确的科学观念和环保意识。
教学活动：组织学生进行化学史的学习，了解科学家们的探索过程，培养学生的科学精神；同时，结合环保主题，让学生认识到原子结构研究在环境保护方面的重要性。
3.针对课堂练习中的问题，请同学们撰写一篇小论文，阐述原子序数、原子量与质子数、中子数、电子数之间的关系，以及它们在化学元素周期表中的体现。
人教版九年级上册 第三单元 课题2 原子的结构第二课时教学设计
人教版九年级上册第三单元课题2 原子的结构第二课时教学设计一、教学目标1.了解原子核的组成和结构2.掌握原子核的质子数和中子数的关系3.理解原子核的电荷性质和质量性质4.学习利用原子序数、质子数和质量数标识元素5.理解同位素的概念和应用二、教学重点和难点1.原子核的结构和组成2.原子序数、质子数和质量数的关系3.同位素的概念和应用三、教学过程1. 导入新知识通过引入一个生活中常见的问题，如为什么同一种元素的不同样品在质量上会有差异？引发学生思考，激发学生学习新知识的兴趣。
2. 学习原子核的组成和结构步骤一：观察实验展示一个放大的氢原子核模型，让学生观察其中包括的粒子。
解释模型中粒子的名称和特征：质子（正电荷，质量为1），中子（无电荷，质量为1），电子（负电荷，质量可忽略）。
步骤二：讲解原子核的组成和结构通过板书或投影，讲解原子核由质子和中子组成，而电子绕核外运动。
步骤三：讨论原子核的电荷性质让学生回答以下问题：原子核具有何种电荷性质？为什么？引导学生思考原子核中质子和电子的数量关系。
步骤四：讨论原子核的质量性质让学生回答以下问题：原子核的质量主要由什么决定？质子和中子的质量相等吗？3. 学习原子序数、质子数和质量数的关系步骤一：引入原子序数、质子数和质量数的概念解释原子序数、质子数和质量数的概念，并讲解它们之间的关系。
步骤二：演示标识元素的方法通过实际元素的例子，演示如何利用原子序数、质子数和质量数来标识元素。
步骤三：练习提供一些元素的原子序数、质子数和质量数的数据，要求学生尝试利用这些数据标识元素。
4. 学习同位素的概念和应用步骤一：定义同位素解释同位素的概念：相同原子序数、不同质量数的核素称为同位素。
步骤二：讨论同位素的应用引导学生讨论同位素的应用，如放射医学、碳14测年等。
步骤三：实例分析提供一个具体的应用实例，让学生分析同位素如何在该应用中发挥作用。
四、教学总结总结本节课的重点内容，强调原子核的组成和结构，原子序数、质子数和质量数之间的关系，以及同位素的概念和应用。
人教版九年级化学上第三单元课题2原子的结构(第二课时)优秀教学案例
（一）知识与技能
1.了解原子核的结构，掌握质子、中子的组成和性质。
2.理解原子核的结合能概念，认识核反应中能量的释放与吸收。
3.能够运用原子结构的知识解释一些生活中的现象，如放射性元素的衰变等。
4.学会使用粒子模型来表示原子核及其组成粒子，提高空间想象能力。
（二）过程与方法
1.通过观察模型、图片等，培养学生直观认识原子核结构的能力。
（三）学生小组讨论
1.布置讨论任务：“请同学们以小组为单位，探讨原子核结合能的概念及其在核反应中的作用。”
2.引导学生分工合作，进行讨论，鼓励他们分享自己的观点。
3.教师巡回指导，解答学生在讨论过程中遇到的问题。
4.各小组汇报讨论成果，其他小组进行评价、补充。
（四）总结归纳
1.让学生回顾本节课所学内容，总结原子核结构、结合能的概念及其在核反应中的作用。
3.使学生认识到原子结构知识在生活中的重要性，提高学生对化学学科的价值认识。
4.通过对核能利用的讨论，培养学生环保意识，关注可持续发展。
在教学过程中，我将关注每个学生的学习状况，充分调动他们的积极性，使他们在掌握知识与技能的同时，形成积极的情感态度，培养正确的价值观。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示原子核结构模型，引导学生直观地认识原子核及其组成粒子。
人教版九年级化学上第三单元课题2原子的结构（第二课时）优秀教学案例
一、案例背景
本节课为人教版九年级化学上第三单元课题2《原子的结构（第二课时）》，在上一课时中，学生已经学习了原子结构的基本概念，如原子核和电子等。本课时将继续深入探讨原子核的结构，包括质子、中子以及原子核的结合能等。
在教学过程中，我将以生动形象的语言、贴近生活的实例，引导学生掌握原子结构的相关知识。同时，注重启发式教学，鼓励学生主动探究、积极思考，通过小组合作、讨论交流等方式，提高他们的合作意识和团队精神。在实验环节，我将指导学生动手操作，培养他们的实践能力和创新意识。
—九年级化学人教版上册3.2原子的结构(第2课时)优秀教学案例
本节课的亮点主要体现在实验导入、问题导向、小组合作、反思与评价以及作业小结等方面。这些亮点的设计和运用，旨在激发学生的学习兴趣，培养学生的学习能力，提高学生的学习效果，使学生在愉悦的情感状态下学习，体验到化学知识的实用性和趣味性。
（三）学生小组讨论
在讲授新知后，我会组织学生进行小组讨论。我会提出一些问题，引导学生结合所学知识进行思考和讨论。例如：“原子的电子层结构与元素的性质有什么关系？”，“如何根据元素周期律预测未知元素的性质？”通过小组讨论，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
（四）总结归纳
在学生小组讨论结束后，我会对所学内容进行总结归纳。首先，我会回顾本节课的主要知识点，包括原子的电子层结构、元素周期律等。然后，我会强调原子的结构与元素性质之间的关系，使学生对所学知识有一个清晰的认识。
2.运用问题驱动法，引导学生主动思考，培养学生的逻辑思维能力；
3.采用小组合作学习法，培养学生的团队合作意识和沟通表达能力；
4.运用比较、归纳、总结等方法，让学生掌握原子的结构及元素周期律的规律。
在教学过程中，我将注重启发学生思维，引导学生积极参与课堂讨论，通过实验、问题、合作等多种途径，让学生在实践中学习、思考、交流、成长。
（二）问题导向
问题导向是本节课的重要教学策略。在教学过程中，我将提出一些关键性的问题，引导学生进行思考和讨论。例如，在讲解原子的电子层结构时，我会问学生：“为什么原子会有电子层结构？电子层结构与原子的性质有什么关系？”通过问题的引导，让学生思考和探索，从而培养学生独立思考和解决问题的能力。
九年级化学上册 3.2 原子的结构(第2课时)教案 (新版)新人教版-(新版)新人教版初中九年级上册
3、学生齐读学习目标
1、通过知识回顾，让学生既能对之前所学知识巩固，又能较快的进入学习新知识的状态。
2、让学生明确本节课的学习目标。
教师导学
一、
自主学习
节选元素周期表前三周期元素，让学生回忆周期表所缺元素有哪些，并归纳出金属元素和非金属元素。
学生填写空缺的元素，并区分金属元素和非金属元素。
【能力训练】中的练习多为本节课的变式练习，能让学生更灵活地使用所学知识。
原子的结构
☆教学目标
1、掌握原子的结构示意图的画法2、认识离子的概念及离子结构示意图
☆教学重点：原子和离子的结构示意图的画法
☆难点:离子的形成，阳离子阴离子的区分。
☆教学过程
教学环节
教师预设活动
预设学生行为
设计意图
展示目标
通过课前的知识回顾，设置问题，引出课堂学习目标。
1、学生独立完成课前的知识回顾
通过亲自动手绘画，更快更准确地掌握所学知识点。
三、
自主提升
将前三周期元素进行分类，区分出金属元素和非金属元素，要求学生观察其最外层电子数的相似与区别，逐步引出离子的概念。
学生按要求归纳金属元素与非金属元素，观察最外层电子数得只两者均为不稳定结构。
通过总结，深化学生对本节课所学知识的印象，同时，自主观察，将知识点构建更趋完善。
课堂检测
要求学生完成练习册上【自主评价】的题目，并进行评讲。
完成练习册上【自主评价】的题目，并听教师评讲。
及时检验学生对本节课知识点的掌握程度。
作业布置
抄写1-20号原子的结构示意图一遍并默写一遍；
完成【能力训练】练习
学生按要求完成作业。
原子的结构示意图是常以大题的形式出现在中考题中，所以要求学生对该示意图进行抄写默写以掌握。
九年级化学人教版上册3.2原子的结构(第二课时)优秀教学案例
在讲授新知后，我会组织学生进行小组讨论。我会提出问题：“原子结构模型的演变过程是怎样的？它是如何影响化学反应和物质的性质的？”让学生通过合作交流，共同探讨问题的答案。在讨论过程中，我会巡回指导，给予学生必要的帮助和指导。
（四）总结归纳
在学生小组讨论后，我会进行总结归纳。我会邀请学生分享他们的讨论成果，并在总结中强调原子结构模型的重要性。我会指出，原子结构模型的演变过程不仅是化学学科的发展历程，也是人类对自然界的认知不断深化的过程。通过总结归纳，使学生对原子结构有更深刻的理解。
（二）讲授新知
在导入新课后，我会进入本节课的主要内容——原子结构模型的演变。首先，我会讲解原子结构的基本概念，如原子核、电子等。接着，我会介绍原子结构模型的演变过程，包括原子的发现、电子的发现、原子核的裂变等。在讲解过程中，我会结合多媒体课件，以生动形象的方式展示原子结构模型的演变过程，帮助学生理解和记忆。
九年级化学人教版上册3.2原子的结构（第二课时）优秀教学案例
一、案例背景
九年级化学人教版上册3.2原子的结构（第二课时）的优秀教学案例，是在我国基础教育课程改革的大背景下，以培养学生的科学素养和创新精神为核心，以提高学生解决实际问题的能力为目标，进行设计和实施的。
本节课的主要内容是原子结构模型的演变，重点是理解原子核和电子的排布，难点是掌握原子结构模型的演变过程。在教学过程中，我充分运用了启发式教学、探究式教学和讨论式教学等多种教学方法，通过设置合理的问题情境，引导学生主动探究，积极思考，提高了学生的学习兴趣和参与度。
4.培养学生具有良好的团队合作精神，增强集体荣誉感。
5.培养学生严谨的科学态度，养成积极思考、认真观察的好习惯。
在教学过程中，我将以生动的语言、丰富的教学手段，激发学生的学习兴趣，提高学生的参与度。同时，注重个体差异，因材施教，使每个学生都能在课堂上得到充分的锻炼和发展。通过本节课的学习，让学生在掌握知识与技能的同时，培养良好的情感态度与价值观，为终身发展奠定基础。
人教版九年级化学上册第3单元 课题2 原子的结构第二课时教案设计
板书：2、原子核外电子排布规律
（1）第一层最多排2个电子。
（2）第二层最多排8个电子。
（3）第三层最多排18个电子。
（4）最外层最多排8个电子。
四、1-20号的原子结构示意图
教师：引导孩子根据原子核外电子排布规律排1-20号原子的原子结构示意图并在多媒体上呈现表格
教师：通过提问的形式，以第一课时学习原子内部结构的基础上，提出下列问题：
（1）原子可以怎么分？
（2）原子内部各粒子的微观结构具有什么样的等量关系？
学生：回忆上节课的知识，为本节课知识做好铺垫
教师：归纳总结导入新课并板书今天的课题
板书：3-2-2：原子核外电子排布
新授：
2、原子的空间分布
教师：通过ppt展示H原子中原子核与核外电子空间构型。
2、教师通过引导学生自学课本，学生总结归纳出原子核外电子排布规律。
3、学生自己动手实践，自己尝试写出1-20号的原子结构示意图。
情感态度
与价值观
1、教师通过对H原子中原子核和核外电子的排布，逐步让孩子建立原子的空间想象力，拓展学生的思维能力。
2、学生通过自学原子核外电子排布规律，逐步培养孩子独立思考的学习习惯。
集体备课课时计划
科目：化学年级：九年级主备教师：执教教师：使用时间：
课题
3-2-2原子的结构
课型
新授
课时
第二课时
教学
目标
知识与能力
1、学生整体感知原子中原子核与核外电子的排布特点。
2、学生熟练掌握掌握原子核外电子排布的特点
3、学生熟练掌握1-20号原子结构示意图。
3、掌握动能与势能
课题2原子的结构(第2课时)优秀教学案例九年级化学上册(人教版)
3.通过实例分析，让学生掌握原子的稳定性与电子排布之间的关系。
4.培养学生运用化学知识解释生活中常见的化学现象的能力。
（二）过程与方法
1.采用多媒体动画、模型等直观教具，让学生亲手触摸和观察原子结构，以加深对原子内部组成的三维空间结构的认识。
1.设计一系列有针对性的问题，引导学生思考原子的内部结构。例如：原子是由什么组成的？电子在原子内部的排布有何规律？
2.通过问题引导学生主动探究，培养他们独立思考和解决问题的能力。
3.在解决问题的过程中，让学生掌握原子结构的知识，提高他们的科学素养。
4.鼓励学生提问，充分调动学生的积极性，使课堂氛围更加活跃。
1.利用PPT展示原子的核式结构，详细讲解原子核由质子和中子组成，电子在不同能量级上的运动。
2.通过化学实验，让学生亲手操作，观察原子结构的模型构建，加深对原子内部组成的三维空间结构的认识。
3.讲解电子云的概念和原子的量子化轨道，引导学生理解电子在原子内部的排布规律。
4.分析原子的稳定性与电子排布之间的关系，让学生掌握原子的基本性质。
2.要求学生在作业中运用所学知识，解释一些生活中的化学现象。
3.鼓励学生进行自主学习，查找有关原子结构的相关资料，拓宽知识面。
4.教师对学生的作业进行批改，了解学生的学习情况，为下一步教学提供依据。
五、案例亮点
1.情景创设丰富多样：本节课通过多媒体动画、模型展示、实验操作等多种方式，为学生创造了丰富的学习情景，使学生能够在直观、生动的环境中学习原子结构，提高他们的学习兴趣。
2.组织学生进行同伴评价，让他们相互指出在原子结构学习中的优点和需要改进的地方。
人教版化学九年级上册3.2《原子的结构》第二课时参考教案
课题2 原子的构造第二课时一、教学目标【教学重点】原子核外电子排布、最外层电子构造特点，原子与离子的区别和联系。
【教学难点】电子的分层排布、离子的形成、原子构造示意图的意义、离子符号和元素性质的关系。
二、学生认知分析学生已经学习了分子、原子的概念和原子的构成，初步探索了物质构成的奥秘，这节课要继续想象并探索核外电子排布的知识。
三、教学过程环节一、情境创设，引入新课【创设情境】教师讲述科普小论文?漫游原子世界?。
【问题1】根据文章内容描述，画出原子的构成。
运用教材,帮助学生回忆上节课所学的“原子的构成〞有关知识。
讨论，并在教师引导下画出原子的构成：创设情境，激发学生学习兴趣。
培养学生分析问题和语言表达能力。
回忆旧知，为学习新知奠定根底。
【问题2】根据论文描述，你认为原子核外电子是如何运动的呢？【引入新课】那么原子核外的电子到底是如何运动的呢？我们一起看看科学家们的研究结果。
学生猜测，并发表意见：〔1〕围绕一个中心运动，不会离开原子；〔2〕好似可以在不同的轨道上运动；〔3〕运动速度特别快……培养学生的抽象思维和想象能力。
环节二、原子核外电子的排布教师活动学生活动设计意图【阅读】阅读教材，并提炼出核心内容。
阅读教材，完成阅读作业。
培养学生阅读能力。
【讲解】〔1〕原子核与原子的相对大小关系。
〔2〕〔投影〕以氧原子核外电子的分布为例讲解核外电子的分层排布，并讲解多电子原子中电子层的划分。
倾听，理解：〔1〕原子核很小，居于原子中心；〔2〕电子在一个很大的空间作高速运动。
倾听，理解核心内容：〔1〕能量较低的电子通常在离核近的区域运动，能量较高的电子通常在离核远的区培养学生认真听讲的学习习惯。
〔3〕原子核外电子排布的几条根本规那么〔略〕。
域运动；〔2〕从里到外，依次记作第一层、第二层……第七层，分别用K、L、M、N、O、P、Q七个符号表示。
倾听，理解，记录。
【讲述】用原子构造示意图可以简明、方便的表示核外电子的排布。
九年级化学人教版上册3.2原子的结构(第2课时)教学设计
在讲授新知之后，我会组织学生进行小组讨论。将学生分成若干小组，每组选一个组长负责组织讨论。我会给出一些讨论题目，如：“电子层对原子的化学性质有何影响？”“元素周期表中的周期和族有何含义？”等。学生在讨论过程中，可以相互提问、解答，共同探讨原子结构的相关知识。在此过程中，我会巡回指导，解答学生的疑问，确保讨论的有效性。
4.结合原子结构的学习，引导学生关注环境保护，认识到化学科学在环境保护中的重要作用，培养学生的环保意识。
5.培养学生热爱祖国、为祖国的科技发展贡献自己的力量的责任感，激发学生为实现中华民族伟大复兴而努力学习的信念。
本教学设计旨在帮助学生掌握原子的基本结构，培养学生观察、分析、解决问题的能力，提高学生的科学素养，同时激发学生的爱国主义情怀和环保意识。在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，充分调动学生的积极性，使学生在轻松愉快的氛围中学习化学知识。
这些作业旨在帮助学生从不同角度理解和应用原子结构知识，培养他们的自主学习能力、创新思维和团队协作能力。在完成作业的过程中，我鼓励学生主动思考、积极探究，遇到问题时可以相互讨论或向老师求助。同时，我也将及时批改作业，给予学生反馈，指导他们改进学习方法，提高学习效果。
1.利用形象、直观的教具和实验，帮助学生建立原子结构的直观印象，促进学生对抽象概念的理解。
2.结合学生的认知特点，设计富有启发性的问题，引导学生主动探究原子结构的相关知识。
3.采取小组合作学习的方式，培养学生的团队协作能力和交流沟通能力，提高学生自主学习的积极性。
4.关注学生的个体差异，针对不同学生的学习需求，给予个性化的指导，使每个学生都能在原有基础上得到提高。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：原子的基本结构，包括原子核、核外电子的分布，电子层的概念，以及原子序数、原子量的关系。
九年级化学人教版上册3.2原子的结构(第二课时)说课稿
3.元素周期表的构成原理：最后讲解元素周期表的构成原理，包括原子序数、电子排布等。通过实际操作和示例分析，让学生了解元素周期表的排列规律和应用。
（三）巩固练习
（三）教学重难点
1.教学重点：原子的电子排布、原子核的组成、元素周期表的构成原理。
2.教学难点：原子核的组成，尤其是质子、中子的概念及它们之间的关系。
二、学情分析导
（一）学生特点
我所面对的学生是九年级的学生，他们正处于青少年阶段，具有好奇心强、求知欲旺盛的特点。他们的认知水平已经相对较高，能够理解和接受较为复杂的抽象概念。他们对化学学科有一定的兴趣，但可能对微观世界的原子结构理解存在一定的困难。在学习习惯上，他们已经形成了自己的学习方式，但部分学生可能缺乏主动思考和解决问题的习惯。
3.小组讨论：将学生分成小组，让他们在小组内进行讨论和交流，分享彼此对原子结构的理解和观点。通过小组讨论，培养学生的合作意识和沟通能力。
（四）总结反馈
在总结反馈阶段，我将引导学生自我评价，并提供有效的反馈和建议。具体做法如下：
1.自我评价：让学生回顾本节课所学的知识点，进行自我评价，反思自己对原子结构的理解和掌握程度。
（三）互动方式
为了促进学生的参与和合作，我计划设计以下师生互动和生生互动的环节：
1.提问与解答：在课堂上，我会鼓励学生积极提问，并给予及时的解答。同时，也会引导学生相互提问，促进生生之间的互动和思考。
2.小组讨论：将学生分成小组，让他们在小组内进行讨论和交流，分享彼此对原子结构的理解和观点。通过小组讨论，培养学生的合作意识和沟通能力。
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原子的结构（第二课时）教学设计教学目标知识目标1、知道原子的核外电子是分层排布的；2、了解原子结构示意图的涵义；3、了解离子的概念及其与原子的区别和联系；能力目标1、通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。
情感目标1、通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；2、通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。
教学建议教材分析本节课核外电子排布的初步知识，是在学习了第二章分子和原子的基础上进行的，核外电子排布的初步知识与原子构成。
形成了原子结构理论的知识体系，本节之所以放在第三章讲述，目的为了分散知识难点，使学生的空间想象力得以充分的发挥。
通过对前18号元素的核外电子排布情况的介绍。
使学生了解前18号元素原子的核外电子排布规律，进一步了解元素性质与其原子结构的关系，为离子化合物，共价化合物的形成以及化合价的教学提供了理论依据。
因本节课的内容抽象，学生难理解，在高中化学的学习中还会进一步讲述原子结构理论，所以本节课知识只要求学生达到了了解的水平即可。
教法建议本节课文谈到原子是由原子核和电子构成的。
原子核体积很小，仅占原子体积的几千万亿之一，电子在核外的空间里作高速的运动。
而电子是怎样在核外空间运动的呢?对学生来说是一个抽象概念，是教学难点。
因为教师既不能套用宏观物体的运动规律在体会微观粒子的运动状态，又不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子中核和电子的行为。
否则会影响学生对核外电子分层运动的表象的形成。
我们可以借助与计算机多媒体课件来描述，让学生明确电子在核外作高速运动，是没有固定轨道的。
在多电子原子里电子是分层运动的，核外电子根据能量的差异和通常运动的区域离核的远近不同，分属于不同的电子层。
介绍原子结构示意图，例如：圆圈内填入+8，表示原子核内有8个质子，弧线就表示电子在核外一定距离的空间(设想是球形)，弧线上的数字表示电子数。
同时还要简要介绍核外电子的排布规律，这样有助于学生对原子结构示意图的理解，减少死记硬背。
即：核外电子是分层排布的，能量低的电子先排在离核近的电子层中，每层最多容纳的电子数为2n2。
当电子将离核最近的电子层排满后，才依次进入离核稍远的电子层。
通过对前18号元素原子结构示意图(投影展示)进行对比观察，找出稀有气体元素，金属元素核非金属元素的原子最外层电子数目的特点。
介绍稀有气体元素原子。
最外层电子都是8个(氮原子的最外层为2个电子)，为相对稳定的结构，不易失电子，也不易得电子。
所以稀有气体元素如氦，氖，氩等它们的化学性质不活泼，一般不与其他物质发生化学反应。
从而将元素的化学性质与他们原子结构联系到了一起。
通过分析金属元素和非金属元素的原子最外层电子数目的特点并与具有最外层8电子稳定结构的稀有气体元素相比较得出，金属元素原子的最外层电子数目一般少于或等于4个，易得电子。
所以，金属元素原子与非金属元素原子化学性质较活泼，易形成化合物。
这样为介绍离子化合物及共价化合物做好的理论准备工作。
在讲述离子化合物和共价化合物时，可借助课件的动画演示氯化钠和氯化氢的形成过程，帮助学生理解离子化合物及共价化合物的微观形成过程。
从而加深学生对化学反应实质的理解。
同时，也为下一节化合价的学习，起到了桥梁作用。
教学设计方案重点：原子的核外电子是分层排布的，元素的化学性质与他的原子结构密切相关。
难点：对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维能力的培养。
课时安排：2课时教学过程：[复习提问]：构成原子的微粒有哪几种?它们是怎样构成原子的?原子的核电荷数，核内质子数与核外电子数有什么关系?学生回答：核电荷数=质子数=核外电子数[新课引入]我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间。
电子就在这个空间里作高速的运动。
那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢?[视频演示]：原子的构成板书：核外电子排布的初步知识1．核外电子排布[讲述]对于氢原子来说，核外只有一个电子。
电子的运动状态没有固定的轨道。
它在核外一定距离的空间内作高速运动。
是一个球形。
对于多个电子的原子里。
它的电子是怎样运动的呢?[视频2]：原子核外电子的运动结合视频2讲述：在含有多个电子的原子里。
电子的能量并不相同。
能量低的。
通常在离核近的区域运动。
能量高的，通常在离核远的区域运动。
我们将电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层。
离核最近的叫第一层，依次向外类推，分别叫做二，三，四，五，六，七层，即在多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。
[板书](1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。
(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。
(3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫第一层。
[提问]怎样表示核外电子的排布呢?2．[自主学习]学生自学课本原子结构示意图的相关知识然后用原子结构示意图表示氯原子的结构并讲述原子结构示意图的涵义氯原子结构示意图：用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数+17表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
(第一电子层最多容纳2个电子，第二电子层最多容纳8个电子)展示：前18号元素的原子结构示意图。
[学生练习]1）下列氧原子的结构示意图正确的是( )2）在下列原子结构示意图下面标出该原子的元素符号3）画出钠原子，氯原子，氖原子的原子结构示意图。
[投影展示]展示前18号元素的原子结构示意图[观察分析]引导学生对1-18号元素原子结构的示意图进行观察对比，分析讨论，找出各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。
3．元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。
(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。
(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。
(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。
思考：元素的化学性质主要取决于什么呢?小结：元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数目，即结构决定性质。
[过渡]画出Na、Cl的原子结构示意图：[分析讨论]元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否显电中性?应当叫什么?如何表示?4．离子：(1)带电的原子(或原子团)叫离子阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。
阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。
(2)离子符号的写法：在元素符号或原子团的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。
而所带正负电荷的数目，又取决于原子的最外层电子数。
例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为Mg2+。
氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位得负电荷，所以氧离子符号为O2-。
[课件演示]Na+及Cl-得形成过程。
[思考讨论]铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写?离子与原子有何区别和联系?镁离子和镁原子是否属于同种元素?为什么?(3)离子和原子的区别与联系：[投影展示]原子离子阳离子阴离子结构质子数=核电荷数质子数〉核电荷数质子数<</span>核电荷数电性不带电带正电带负电表示法Na Na+ Cl-联系阳离子原子阴离子[设问]不同元素的原子是怎样形成化合物的呢?5．离子化合物(1)定义：由阴阳离子相互作用而形成的化合物叫离子化合物。
[课件演示]氯化钠和氯化镁的形成过程。
(2)构成离子化合物的微粒是离子，离子也是构成物质的一种微粒。
6．共价化合物(1)定义：以共用电子对形成的化合物，叫共价化合物。
[课件演示]HCl和H2O的形成过程。
(2)构成共价化合物的微粒是分子。
[小结]小结：构成物质的微粒有：分子，原子和离子探究活动原子的秘密与科学家形式：课外分组查阅资料，课上汇报讨论目的：培养学生查阅资料的能力，感受科学家们不畏困难勇于探索的精神。
同时，也对原子结构知识，有更深刻的认识。
板书设计：第五节核外电子排布的初步知识1．核外电子的排布：(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。
(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。
(3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫第一层。
2．原子结构示意图氯原子结构示意图：用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数+17表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
3．元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。
(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。
(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。
(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。
4．离子：(1)带电的原子(或原子团)叫离子阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。
阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。
(2)离子符号的写法：在元素符号或原子团的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。
而所带正负电荷的数目，有取决于原子的最外层电子数。
5．离子化合物(1)定义：由阴阳离子相互作用而形成的化合物叫离子化合物。
(2)构成离子化合物的微粒是离子，离子也是构成物质的一种微粒。
6．共价化合物(1)定义：以共用电子对形成的化合物，叫共价化合物。
(2)构成共价化合物的微粒是分子。
【教学反思】：原子是很抽象的，既看不见又摸不着，且本节课教学内容理论性较强，不能像化学实验那样能激发学生的学习兴趣。
再加上学生对这部分知识知之甚少，所以就给探究活动制造了困难。
因此在备课时就一直思考怎样才能把无聊的理论课上得生动有趣，吸引学生使之参与课堂。
经过多方思考，我决定在课件上多下功夫，在课件中加入视频、flash动画、声音等元素，尽量使ppt吸引学生眼球。
事实证明这一想法是正确的，上完这节课后我最大体会是有效的运用多媒体进行教学可以使枯燥乏味的理论课变得生动有趣，使抽象难懂的理论知识变得形象、具体。
比如在进行原子核外电子运动及排布、离子的形成等知识点时，借助视频或动画讲看不见、摸不着的原子实实在在地展现在学生面前，生动的动画演示过程将原子核外电子运动这一抽象的知识形象的展现在学生面前，使学生一看就懂，一学就会。
这样图文并茂、生动形象的多媒体教学方式不仅帮学生化解了难点更激发了学生的学习热情和自信心。
在这节课教学中，每到视频或动画播放环节时，学生的学习热情就会高涨。