《水的组成》知识总结
水的基础化学知识点总结
水的基础化学知识点总结一、水的组成水的化学式为H2O，由氧原子和两个氢原子组成。
氧原子的原子序数为8，原子序数是指原子核中质子的数量，氢原子的原子序数为1。
因此，氧原子的电子排布是2,6，而氢原子的电子排布是1。
这就意味着氧原子可以和氢原子发生化学反应，形成共价键。
在水分子中，氧原子与氢原子通过共价键相互连接，形成一个角状分子。
二、水的结构水的分子结构是一个特殊的结构。
由于氧原子的电子云较大，而氢原子的电子云较小，因此水分子呈现出一个特殊的结构。
氧原子带有部分负电荷，而氢原子带有部分正电荷，这种结构被称为极性结构。
由于水分子呈现出极性结构，因此它具有许多特殊的化学性质。
三、水的性质1. 极性由于水分子呈现出极性结构，具有部分正和负电荷，因此它具有极性。
这意味着水分子能够与其他极性分子或离子发生相互作用，形成氢键或离子键。
这也是水分子能够溶解许多物质的原因。
2. 氢键水分子中的氧原子与氢原子之间存在着氢键。
氢键是一种很弱的相互作用力，但由于水分子中的氢键非常多，因此它使得水具有许多特殊的性质，比如高沸点、高比热容等。
3. 高沸点由于水分子之间存在着氢键，因此水的沸点比较高。
在水中，氢键需要克服一定的能量才能破坏，因此水的沸点要比同类大小的分子化合物要高。
4. 高比热容水的热容量非常高，这意味着它需要相对较多的能量才能升温。
这是由于水分子中的氢键需要克服一定的能量才能破坏，因此水的比热容较高。
5. 溶剂性由于水分子呈现出极性结构，因此它可以溶解许多物质，称为“万能溶剂”。
这意味着水可以溶解许多离子和极性分子，使它成为生命存在的基础。
6. 导电性纯净水是不导电的，但如果将少量电解质加入其中，水就能够导电。
这是因为水分子可以与电解质分子发生离子键，使得水能够导电。
7. 与硫酸铜反应将硫酸铜（CuSO4）慢慢滴到水中, 就会发现湛蓝色固体溶解于水，在此过程中也会放出热。
这是因为溶解过程是放热的。
8. 与金属反应水能与许多金属反应，形成金属氧化物和氢气。
九年级化学第三单元第一节知识点总结
第三单元 自然界的水课题1 水的组成一、水的组成1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：文字表达式：：水（H 2O ）氢气（H 2） + 氧气（O 2）化学方程式：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ： 1质量比 1 ： 8E.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②化学变化中，分子可分而原子不可分。
2、水的性质物理性质：无色无味的液体、40C 时密度最大，为1g/cm3 化学性质：通电分解 文字表达式：水（H 2O ）氢气（H 2） + 氧气（O 2）化学方程式： 2H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑ 3、氢气1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）文字表达式：氢气（H 2） + 氧气（O 2）水（H 2O ）化学方程式：2H 2 + O 2 点燃2H 2O 点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。
二、物质的分类1、概念单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物 例：二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。
若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物2、物质分类的步骤①根据物质种类分为纯净物与混合物②写出纯净物的化学符号 点燃 通电通电 电解水口诀：正氧负氢，氢二氧一③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物②加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾（KMnO4）△锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）方程式：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
自然界的水知识点总结
第三单元《自然界的水》知识点一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.----增强水的导电性D.2↑+ O 2↑产生位置 负极 正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8F.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H 2O ，你能读到的信息化学式的含义 H 2O①表示一种物质 水这种物质②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（1）通电分解2↑+O 2↑（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H 2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H 2O + CO 2==H 2CO 33、水的污染：（1）水资源A ．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%B ．海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是 H 2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C ．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
（2）水污染A 、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放 B 、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
华师大版科学七年级下册1.5《水的组成》知识总结
水的组成1、在水的电解器的玻璃里管内注满水，为了 增加水的导电性 ，可以加入少量硫酸或氢氧化钠，接通直流电，观察到两个电极出现 气泡 和两只玻璃管内液面 下降 。
产生两种气体的体积比：氢气和氧气的体积比为 2：1 ；（阳极氧气，阴极氢气。
与电源正极相连的一端为阳极，与电源负极相连的一端为阴极）2、验证两种气体的方法： 直接点燃 和 用带火星的木条靠近 ；阴极产生的气体能 燃烧 形成 淡蓝色 火焰；将干燥的烧杯倒置在火焰上烧杯内壁 有水珠 出现。
这种气体是 氢气 ；阳极产生的气体，能使带火星的木条 复燃 。
这种气体是 氧气 。
3、结论：水在通电的条件下，生成氢气和氧气。
文字表达式：水氢气+氧气 说明水是由 氢元素 和 氧元素的 。
结论：A 水电解时，水分子分裂成 氢原子 和 氧原子 。
原子又重新组合成新分子，因此原子是 化学变化中的最小微粒 。
原子在化学反应前后原子的 种类 和 数量 不变，分子种类发生变化。
B 每个水分子是由 2个氢原子 和 一个氧原子 构成的，因而水的化学式为 H 2O 。
C 每 2氢原子 构成一个氢分子，每 2个氧原子 构成一个氧分子。
总结：（1）从宏观看，水由H 、O 两种元素组成；从微观看，1个H 2O 分子由2个H 原子和1个O 原子构成。
（2）在化学反应里，分子可以分成原子，而原子不能再分。
5、纯净的氢气可以在空气中安静的燃烧，形成淡蓝色火焰，并放出热量。
但氢气和空气混合在一起，空气里混有氢气的体积达到 4%--74.2% 时点燃就会发生，所以点燃氢气前，一定要检验氢气 纯度 。
同样，一氧化碳、甲烷等可燃性气体都存在发生爆炸的范围。
所以在点燃可燃性气体前，一定要确保可燃性气体的纯度不再爆炸范围内。
6拓展训练：设计一个实验，证明酒精中含有氢元素。
解析： 点燃酒精，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，烧杯壁上有水珠生成，则可证明酒精中含有氢元素。
九年级化学知识点水的组成
九年级化学知识点水的组成水的组成水是地球上最重要的物质之一，也是生命的基础。
了解水的组成对于九年级的化学学习至关重要。
本文将介绍水的组成，包括水分子的结构和水的化学式。
1. 水分子的结构水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
氢原子与氧原子通过共价键连接在一起。
在水分子中，氧原子是负电性更强的原子，而氢原子则是正电性更强的原子。
这种电性差异导致氧原子部分带负电荷，而氢原子部分带正电荷。
因此，水分子是一个带正负极性的分子。
2. 水的化学式根据水分子的结构，可以得出水的化学式为H2O。
化学式表示了化合物中原子的种类和数量。
这意味着每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
3. 液态水的形成水的独特之处在于它可以同时存在于三种不同的物态：固态、液态和气态。
液态水是我们日常生活中最常见的形式。
当水分子在固态时，它们排列得十分紧密，并形成了规则的结晶结构。
这使得水变得密集且固定，形成了冰的形态。
当水分子在液态时，它们的排列不再有序。
水分子保持着足够的距离，但仍然保持着相对密集的状态。
这种松散的排列使得液态水具有流动性，可以被容器所包围。
4. 水的物理性质水的物理性质是由其分子结构和氢键的形成所决定的。
以下是水的一些重要物理性质：- 沸点和凝固点：水的沸点为100摄氏度，凝固点为0摄氏度。
这些温度是在常压下发生的，可以帮助我们了解水的相变过程。
- 密度：水的密度为1克/立方厘米。
这意味着在相同体积下，水的质量稍微大于其体积。
- 比热容：水的比热容非常高，这意味着水可以吸收或释放大量的热量而不显著影响其温度。
这也是为什么水可以作为热交换媒介在许多工业和生物过程中应用广泛的原因之一。
5. 水的化学性质水不仅具有重要的物理性质，还具有独特的化学性质。
以下是水的一些化学性质：- 中和性：纯净水的pH值为7，被认为是中性溶液。
这表示水中的氢离子和氢氧根离子的浓度相等。
在酸碱中，水可以作为中和剂，减弱溶液的酸碱性。
- 良好的溶剂：由于水分子极性，它可以溶解许多其他化合物。
初中化学水的构成知识点
初中化学水的构成知识点第1篇：初中化学水的构成知识点总结一、水的三态变化：1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态(或由固态变为了液态);失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态(或由液态变为固态)2、现象解释：能量—运动—间隔—状态二、分子：1、定义：保持物质化学*质的最小微粒。
2、*质：(1)分子的体积、质量小(2)分子在不断的运动(3)分子间存在间隔(4)同种物质的分子，*质相同;不同种物质的分子，*质不同(5)化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循环太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。
既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。
三、水的净化方法(重点、难点)1、水的净化方法过程：①沉降(除去水中颗粒较大的不溶*杂质)，(明*：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降)②过滤(除去水中不溶*固体杂质)③吸附(除去水中的有*或有气味的物质)、(活*炭：表面疏松多孔)④蒸馏(除去水中可溶*杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水)、⑤消毒杀菌。
(*气)2、分离物质的方法：①过滤：分离不溶*固体和液体②蒸发：分离可溶*固体和液体③蒸馏：分离沸点不同的液体四、硬水和软水：(1)硬水：含有可溶*钙、镁化合未完，继续阅读 >第2篇：初中化学水的构成知识点初中化学水的构成是化学这一门科目的基础，要学好化学，首先就要学好水的构成这一章节。
整理了初中化学水的构成这一单元相关的内容，希望能够帮助到大家。
第一节运动的水分子一、水的三态变化：1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态(或由固态变为了液态);失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态(或由液态变为固态)2、现象解释：能量―运动―间隔―状态二、分子：1、定义：保持物质化学*质的最小微粒。
化学水的组成知识点总结
化学水的组成知识点总结
化学水的组成主要包括以下几个知识点总结：
1. 化学式：化学水的化学式是H2O，表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
2. 分子结构：水分子的分子结构是V形结构，氧原子位于中心，两个氢原子分别与氧
原子通过共价键连接。
3. 原子组成：水分子的原子组成为1个氧原子和2个氢原子。
氧原子的原子序数是8，氢原子的原子序数是1。
4. 原子间键结：水分子通过共价键将氧原子和氢原子连接在一起。
氧原子与两个氢原
子之间的键称为极性共价键。
5. 极性分子：由于氧原子比氢原子的电负性更高，共价键中的电子更加靠近氧原子。
因此，水分子是极性分子，氧原子带有部分负电荷，氢原子带有部分正电荷。
6. 氢键：水分子中的氧原子与其他水分子的氢原子之间可以形成氢键。
这种氢键的存
在使水分子具有一些特殊的性质和行为，例如高沸点、高熔点、高表面张力等。
7. 水的性质：水是一种无色、无味、无臭的液体。
它是一种普遍存在的溶剂，可以溶
解许多物质。
水的密度是1克/立方厘米，在常温下是液态。
水在0℃时凝固成冰，100℃时沸腾成水蒸气。
《水的组成及变化的探究》 知识清单
《水的组成及变化的探究》知识清单一、水的组成水是我们生活中最常见的物质之一，但其组成却蕴含着深刻的化学原理。
从化学角度来看，水的化学式为 H₂O，这意味着一个水分子是由两个氢原子（H）和一个氧原子（O）通过共价键结合而成。
氢原子的相对原子质量约为 1，氧原子的相对原子质量约为 16。
因此，水分子中氢元素与氧元素的质量比为（1×2）：16 ＝ 1:8。
通过实验的方法，我们可以更直观地确定水的组成。
电解水实验就是一个经典的例子。
在电解水的装置中，通电后，电极两端会产生气泡。
与电源正极相连的一端产生的是氧气，与电源负极相连的一端产生的是氢气。
产生的氢气和氧气的体积比约为 2:1。
这一实验结果与水的化学式 H₂O 中氢、氧原子的个数比相符合，进一步验证了水的组成。
二、水的物理性质水在常温常压下是一种无色、无味、无臭的透明液体。
它具有一定的沸点和凝固点，在标准大气压下，水的沸点是100℃，凝固点是0℃。
水的密度在4℃时最大，约为1g/cm³。
这一特性使得在寒冷的冬季，湖面或河面的水从表面开始冷却，当温度降到 4℃以下时，密度变小的水会浮在上面，而 4℃的水则沉在下面，从而保护了水下生物的生存环境。
水具有良好的溶解性，能溶解许多物质，这也是水在生命活动和各种化学反应中发挥重要作用的原因之一。
三、水的化学性质1、水的稳定性在常温下，水一般不会发生分解反应。
但在通电或高温等特殊条件下，水会分解为氢气和氧气。
2、水的中和反应水可以与酸和碱发生中和反应。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水。
3、水的水解反应某些盐类在水中会发生水解反应。
例如，碳酸钠（Na₂CO₃）在水中会水解产生氢氧化钠和碳酸。
四、水的变化1、物理变化（1）蒸发水受热变成水蒸气，这是一种物理变化，水分子本身没有发生改变，只是状态由液态变为气态。
（2）凝固当温度降低到 0℃以下时，水会凝固成冰，同样，这只是水分子的排列方式发生了变化，分子本身不变。
《水的组成及变化的探究》 知识清单
《水的组成及变化的探究》知识清单一、水的组成水是我们生活中最常见的物质之一，但其组成却蕴含着深刻的化学奥秘。
从化学的角度来看，水的化学式为 H₂O，这意味着一个水分子是由两个氢原子（H）和一个氧原子（O）通过共价键结合而成。
氢元素和氧元素的特性在水的组成中起着关键作用。
氢原子是宇宙中最简单的原子之一，具有一个质子和一个电子。
氧原子则相对较大，有 8 个质子、8 个中子和 8 个电子。
确定水的组成的实验方法中，电解水实验是一个经典且直观的方式。
在电解水的实验中，将水电解装置接通直流电源，在两个电极上分别产生气体。
与电源正极相连的电极产生的是氧气，与电源负极相连的电极产生的是氢气。
产生的氢气和氧气的体积比约为 2:1。
通过对产生的气体进行检验，可以进一步确认水的组成。
二、水的物理变化水在自然界中存在着多种物理变化。
例如，水的蒸发就是一种常见的物理变化。
当水受热时，水分子获得能量，运动加剧，逐渐摆脱彼此之间的束缚，从液态转变为气态，升入空中形成水蒸气。
水的凝固也是常见的物理变化之一。
当温度降低到 0℃以下时，水分子的运动逐渐减缓，排列变得规则有序，形成固态的冰。
水的融化则是凝固的逆过程，当冰吸收热量，水分子的运动再次加快，打破规则的排列，从固态转变为液态。
此外，水还可以发生汽化和液化的物理变化。
汽化包括蒸发和沸腾两种形式，而液化则是指水蒸气遇冷变成液态水的过程。
三、水的化学变化水参与了许多重要的化学变化。
其中一个典型的例子是水的电解。
在电解水的过程中，水分子在电流的作用下分解为氢原子和氧原子，氢原子重新结合形成氢气分子（H₂），氧原子结合形成氧气分子（O₂）。
水还可以与一些金属氧化物发生化学反应。
例如，氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)₂），这个反应会放出大量的热。
四、水的净化在日常生活和工业生产中，我们经常需要对水进行净化处理，以去除其中的杂质和有害物质。
常见的水净化方法包括沉淀、过滤、吸附和消毒等。
人教版九年级化学第四单元课题三水的组成知识点总结笔记
课题三、水的组成一、氢气1.物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2.化学性质：a可燃性：2H2+O22H2O （证明水是由氢、氧元素组成的。
）纯净的氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠生成。
b还原性：把一根铜丝弯曲成螺旋状，在酒精灯上灼热成黑色后，迅速伸入装有纯净氢气的试管中。
【铜丝表面由黑色逐渐变为红色】2Cu+O22CuO H2+CuO Cu+H2O3、实验室制取氢气⏹反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（Zn+ 2HCl= ZnCl2+H2↑）⏹反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。
◆不能使用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，氢气中含有氯化氢气体不纯。
◆镁、铝反应速度太快，铁反应速度太慢，锌反应速率适当。
⏹发生装置：固体与液体常温下制取气体的装置。
⏹收集方法：排水法或向下排空气法。
■在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
验纯方法是：用排水法或向下排空气法收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯火焰点火，如果发出尖锐爆鸣声说明氢气不纯，声音很小表示气体较纯。
■检验：点燃氢气，纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气点燃时发出尖锐的爆鸣声。
4、氢气能源的优点：【最理想、最清洁的燃料】①以水为原料，来源广；②热值高，放热多；（是相同质量汽油的三倍）③生成物是水无污染；④可再生。
5、目前氢能源存在的问题：制取成本高；密度最小；易爆炸；贮存、运输困难。
二、水的组成1、水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。
在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/mL。
2、水的电解实验（实验装置如右图）【实验现象】①通电后，两个电极上都有气泡产生。
一段时间后，两支试管内都汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比为1：2，【质量比为8：1】②【气体检验】与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃—O2与负极相连的试管内气体移近火焰能够燃烧，淡蓝色火焰—H2【实验结论】①水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑；②水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，元素种类没有变化）；③化学反应中，分子可分，原子不可分。
八年级科学上第一章水的组成知识点
第一节水在哪里一、地球上水的组成和分布1、世界水体的构成从宏观上讲，地球上的水主要有海洋水、陆地水和大气水三种存在形式。
海洋水是地球水的主体，约占地球总水量的 96.53% ，陆地淡水中含量最多的是冰川水，目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的0.3%。
2、水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化。
二、水的重要性1、水是地球生命有机体的组成之一：许多生命体的组成中，水占其质量的一半以上。
水与生命：一个健康成年人每天平均约需水 2.5L ，主要供水途径是食物和饮水。
生物体中含水量最多的是水母，人体重量的 2/3 以上是水分，儿童体内的水分含量占4/5 。
2、水参与地球生命体的活动过程：例：以绿色植物为例，水发挥三个方面的作用：①通过植物体的光合作用，和其他元素一起合成有机物；②溶解土壤中的营养元素，使之能被植物根系吸收；③通过叶面的蒸腾，调节叶表面的温度，避免叶面被太阳光灼伤。
3、长期生存在不同水分条件下的生命体，为了适应当地水分供给特点，往往会形成特定的行为特点和生理结构特点。
如：活动在沙漠地区的骆驼，通过关闭汗腺可以在较长时间内保持体内的水分，并且通过其嗅觉系统可以在数千米以外“闻到”水源。
三、水循环——水体运动的重要形式1、概念: 水循环是指自然界的水周而复始持续运动的过程。
2、成因：形成水循环的外在动力是太阳光的照射和地球引力。
形成水循环的内因是水的物理性质，即水的三态会随温度而变化。
3、环节：蒸发、蒸腾、水汽输送、降水、地表径流、地下径流（下渗）等(看图)4、途径：地球上的水循环按照发生的空间大致可以分为海陆间循环、海上内循环和陆上内循环 3种。
其中能补给陆地水的水循环是海陆间循环小循环：海上循环（海洋——大气——海洋）；内陆循环（陆地——大气——陆地）；大循环：海陆间循环（海洋——大气——陆地）；5、水循环的意义：(a)水循环是地球上各水体间相互联系的纽带,使水圈成为一个动态系统.(b)通过水循环.使海洋源源不断向陆地供应淡水,滋润着土地.哺育着生命.6、水体的平均更新周期7、每年的3月22日为“世界水日”。
水的组成-
水的组成水是最普遍的化合物之一，它是人类和其他生物生存的基础。
水分子由氢原子和氧原子组成，这种化学结构使它成为一种很特殊的物质。
下面我们来详细探讨一下水的组成，包括水的化学结构、物理性质、作用和应用等方面。
一、水的化学结构水是由氢原子和氧原子通过共价键结合而成的。
水的分子式为H2O，其中H表示氢，O表示氧。
每个水分子有一个氧原子和两个氢原子。
这意味着，每个氢原子共享一个电子对，与氧原子形成一个角为104.5度的V形分子。
水的两个氢原子和一个氧原子的共价键结构如下所示：H-O-H图1：水分子的结构由于水的化学结构，水分子呈现出很多独特的物理和化学特征。
例如，水的双极特性使它成为很好的溶剂，能够溶解一些离子化的物质。
此外，水分子可以形成氢键，这是一种很强的化学结合方式，使得水具有比较高的表面张力和粘性。
二、水的物理性质1. 透明度和颜色纯净的水是透明的，没有颜色。
但是，如果在水中溶解一些物质，水就可能变成不透明的，有颜色的。
2. 密度和质量水的密度为1克/立方厘米，这意味着，水的质量和体积成正比例。
例如，一个体积为1立方厘米的水的质量为1克。
3. 凝固点和沸点水的凝固点为0℃，沸点为100℃。
它的凝固点和沸点很适合生命的存在，因为水可以在地球上以液态存在，提供给生命所需的环境。
这是因为水分子的氢键结构使其比较稳定，使得水分子不容易挥发或凝固。
4. 相变水在不同的温度下可以发生相变，从一个状态转换为另一个状态。
例如，水在0℃以下可以凝固成冰，大于100℃时可转化为水蒸气。
这些相变过程是物理变化，而并非化学变化。
三、水的作用和应用水在人类的生活和工作中扮演着很重要的角色。
以下是水在各方面的用途。
1. 生命之源水是生命的必需品，是所有生物体内的主要组成部分。
水能滋润细胞和支持各种生理过程，包括消化、循环、排泄等。
2. 饮用水水是我们日常饮用的主要来源，对健康至关重要。
但是，水中可能存在有害物质，例如细菌、矿物质和化学物质，因此需要经过处理和净化才能消除这些有害物质。
【初中化学】初中化学知识点总结：水的构成
【初中化学】初中化学知识点总结：水的构成初中化学水的构成是化学这一门科目的基础，要学好化学，首先就要学好水的构成这一章节。
中国教育在线整理了初中化学水的构成这一单元相关的内容，希望能够帮助到大家。
第一节移动的水分子一、水的三态变化：1.三态变化的本质：水的三态变化是水分子运动引起的水状态变化。
当水分子获得能量时，它们的运动加速，分子之间的间距增大，水从液体变为气体（或从固体变为液体）；当能量损失时，运动减慢，分子间距减小，水从气体变为液体（或从液体变为固体）2、现象解释：能量—运动—间隔—状态二、分子：1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。
2.性质：（1）小分子体积和质量（2）分子在不断的运动（3）分子之间有间隙（4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同（5）在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分为分子二、水的天然循环太阳为水提供能量，水通过三种状态变化实现自然循环。
它不仅实现了水的自我净化，而且完成了水资源的再分配。
三、水的净化方法（重点、难点）1.净水工艺：①沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质），（明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降）② 过滤（去除水中不溶性固体杂质）③吸附（除去水中的有色或有气味的物质）、（活性炭：表面疏松多孔）④ 蒸馏（去除水中的可溶性杂质，净化度最高——得到蒸馏水）⑤消毒杀菌。
（氯气）2.分离物质的方法：①过滤：分离不溶性固体和液体② 蒸发：可溶固体和液体的分离③蒸馏：分离沸点不同的液体四、软硬水：（1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水；软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，软水多起泡，硬水多起泡。
（3）转化方法：煮沸、蒸馏等（4）硬水的危害：用硬水洗衣服不仅浪费肥皂，而且很难清洗。
它会使衣服长时间变硬。
锅炉长期使用硬水，容易结垢，不仅浪费燃料，严重时还会引起爆炸。
长期饮用硬水对健康有害。
4、实验结论：① 水在通电时分解为氢和氧。
初三化学：水的组成知识点总结及练习题
初三化学：水的组成【基础知识精讲】一、水的物理性质通常情况下，纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体，压强为１０１ＫＰa 时，凝固点为０℃，沸点１００℃，在４℃时密度最大，为1g/cm 3．水结冰时体积膨胀，冰比水轻．二、水的组成１．电解水的实验现象及气体的验证（１）正、负电极上有气泡放出.（２）正极产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺，证明是氧气；负极产生的气体能燃烧，发出淡蓝色火焰，证明是氢气．（３）正极产生的气体与负极产生的气体的体积比为1∶2．２．表达式：水−−→−通电氢气+氧气 H 2O −−→−通电H 2+O 2 ３．此实验证明（１）从宏观上，水是由氢元素和氧元素组成．从微观上，水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成的．（２）在化学反应中分子可以分成原子，而原子不能再分．（３）分类：水属于纯净物中的化合物，化合物中的氧化物．【重点难点解析】一、注意水的物理性质的前提条件无色无味液体——通常状况下凝固点０℃，沸点１００℃——压强为１０１千帕密度为1ｇ/cｍ3——４℃正是由于冰的密度比水小，它才浮在水面；也正是由于冰的密度比水小，所以相同质量的水结冰时体积膨胀。
二、电解水的实验１．电解水的实验的仪器为水电解器，通直流电而不是交流电．２．被电解的不是纯水，而是向水中加入少量硫酸或氢氧化钠，以增加水的导电性．３．电解水的实质：当水分子分解时，分成了氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，大量的氢分子聚集成氢气；每两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气,即水电解的实质是水分子破坏变成氢原子和氧原子，氢原子再重新构成氢分子，氧原子构成氧分子；此实验进一步证明，在化学反应里，分子可以分成原子，而原子不能再分，原子只是重新组合成新分子．４．电解水的实验证明水是由氧元素、氢元素组成的，至于每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的是根据更精确的实验测定的，即纯净物的化学式不是凭空臆造的，而是通过精确的实验测定出来的【探究导学】一、电解水测定水的组成1.实验现象：电极上有产生，一段时间后，试管1和试管2中的气体体积比约为。
《水的组成》知识总结
课题3 水的组成知识点一: 水的电解实验1、实验仪器:水电解器(或水槽与试管)、直流电源、酒精灯。
2、实验药品:水、氢氧化钠(或稀硫酸)。
3、实验操作:如图７—1与７—2所示,在水电解器(或试管)中加满水,向水加入少量氢氧化钠(或稀硫酸),接通电源、4、实验现象:电极上有气泡产生,一段时间后正极产生的气体少,负极产生的气体多;正极与负极气体体积比约为１∶2。
5、检验气体:用带火星的木条检验试管1中的气体,发现木条复燃,讲明是氧气;试管2中的气体接近火焰时,气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色,讲明是氢气。
6、实验结论:水在直流电的作用下,发生化学反应生成氢气与氧气、文字表达式:水氢气＋氧气H２ＯH2Ｏ27、实验分析:氢气是由氢元素组成,氧气是由氧元素组成;由此讲明水不是由一种元素组成,而是由氢、氧两种元素组成。
【要点诠释】1、理论上与正、负两极相连的试管内汇集的气体体积比应是１∶２,但在实验操作中两试管汇集的气体体积比往往小于l∶2、这是因为:(１)氧气在水中溶解性比氢气稍大、(２)氧气氧化性特不强,有时在电极上就与电极发生了氧化反应、2、电解时通常在水中加入少量氢氧化钠(或稀硫酸)是为了增强水的导电性。
它们本身并未参加反应。
3、水是由氢、氧两种元素组成,不能讲水是由氢气与氧气组成、因为水中没有氢气,也没有氧气,是一种物质组成的纯净物。
４、电解水所用电源为直流电、知识点二:氢气1、物理性质:氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体,密度比空气的小(相同条件下密度最小的气体)。
２、化学性质:(1)纯净的氢气在空气中安静的燃烧,产生淡蓝色火焰,放出大量热并生成水。
(２)不纯的氢气在空气中燃烧估计会发生爆炸、(３)以上反应的文字表达式为:氢气+氧气水Ｈ２O２Ｈ２O3、验纯:(1)验纯的缘故:假如氢气不纯,当空气里混入氢气的体积为总体积的4、0%-74、２％时,点燃就会发生爆炸,这个体积分数的范围叫做氢气的爆炸极限。
八年级化学知识点水的组成
八年级化学知识点水的组成水的组成
水，我们生命的源泉，是地球上最常见的物质之一。
我们每天都要喝水，用水，取暖，洗澡等等，但你知道水是由什么组成的吗？下面就让我们来了解一下八年级化学知识点水的组成。
一、水的化学式
水的化学式为H2O，即由两个氢原子和一个氧原子组成。
这是因为氢原子只有一个电子和一个质子，氧原子有八个电子和八个质子，它们之间因为电子互相吸引而形成了一种特殊的化学键，这就是氢键。
二、水的物理性质
1.透明
水是一种无色透明的液态物质，可以透过它看到下面的物体。
2.密度
水的密度为1克/立方厘米，这就是说，一立方厘米的水的质量
为1克。
这是因为水的分子相对较小，分子之间的距离较近，因
此分子之间的相互作用力比分子内部的作用力要弱，水分子可以
相互滑动，因此水是一个流动的液体。
3.沸点和凝固点
水的沸点为100℃，凝固点为0℃，这是因为水分子之间的相
互作用力随着温度的升高而减小，当温度达到100℃时，水分子之间的相互作用力足以克服环境的压力，将水分子分离。
当温度降
到0℃时，水分子之间的相互作用力足以形成晶格结构，即形成冰。
三、水的化学性质
1.酸碱指数
水是一种中性物质，酸碱指数为7。
2.离子性
水是一种极性分子，即水分子的两端带有相反的电荷，因此能够溶解许多离子化合物。
例如，氯化钠(NaCl)溶于水中会形成Na+和Cl-离子。
3.氧化性
水具有氧化性，在一定条件下，水分子会失去电子而形成氧气和氢离子，这也是电解水的基本原理之一。
以上就是八年级化学知识点水的组成的内容，希望能对大家有所帮助。
九年级化学水的组成知识点
九年级化学水的组成知识点化学是我们生活中不可或缺的一部分，而水作为我们生命中最基本的物质之一，也是化学中的重要研究对象。
在九年级化学中，了解水的组成是很重要的一个知识点。
本文将围绕水的组成展开，从分子结构、离子式以及电离等方面进行详细论述。
一、水的分子结构水的分子式为H2O，它由两个氢原子和一个氧原子组成。
氢原子与氧原子之间通过共价键结合，形成一个稳定的分子结构。
水的分子呈现V字型的空间构型，氧原子位于分子中心，两个氢原子与氧原子呈120度的角度相连。
二、水的离子式除了以分子形式存在外，水还可以以离子形式存在。
当水分子中的氢原子失去一个电子时，形成一个氢离子（H+），当水分子中的氧原子获得一个电子时，形成一个氢氧根离子（OH-）。
水的离子式可以表示为H+ + OH-。
这就是水的电离过程。
三、电离与酸碱性水的电离使得它具有了一定的电导性。
在纯净水中，水的电离平衡是：H2O ⇌ H+ + OH-。
根据溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度可以确定酸碱性。
当氢离子浓度（H+）高于氢氧根离子浓度（OH-）时，溶液呈酸性；当氢离子浓度低于氢氧根离子浓度时，溶液呈碱性；当氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时，溶液呈中性。
四、水的溶解性水是一种极好的溶剂，它可以溶解很多物质。
这是因为水的分子具有极性。
由于水的氧原子较电负，氢原子较电正，使得水分子带有部分正电荷和部分负电荷。
这种极性使得水能够与其他极性分子或离子相互作用，并溶解它们。
五、水的重要性水在化学中具有广泛的应用。
它是许多化学反应的媒介和反应物。
例如，许多酸碱反应发生在水中，水可以帮助维持反应的平衡。
此外，水还是许多生物体的组成部分，我们身体的许多生理过程都需要水的参与。
总结：在九年级化学中，学习水的组成是很重要的。
水的分子结构由两个氢原子和一个氧原子组成，呈现V字型的空间构型。
除了以分子形式存在外，水还可以以离子形式存在，形成氢离子和氢氧根离子。
水的电离与酸碱性息息相关，根据溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度可以确定溶液的酸碱性。
初三化学知识点总结之水的组成
初三化学知识点总结之水的组成同学们注意了，为大家带来的是初三化学知识点之水的组成，有兴趣的同学过来看看，认真记好笔记。
水的组成1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。
水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一正氧、二负氢实验现象表达式电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。
负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。
水氧气+氢气(分解反应)2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。
从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。
从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
初中的同学们对于上面提到的初三化学知识点之水的组成已经有所了解了吗。
如果大家还想要更深层次的了解初中化学知识就关注吧。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
实验室制取气体的思路（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的`密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题3 水的组成
知识点一：水的电解实验
1．实验仪器：水电解器（或水槽和试管）、直流电源、酒精灯。
2．实验药品：水、氢氧化钠（或稀硫酸）。
3．实验操作：如图7－1和7－2所示，在水电解器（或试管）中加满水，向水加入少量氢氧化钠（或稀硫酸），接通电源。
4．实验现象：电极上有气泡产生，一段时间后正极产生的气体少，负极产生的气体多；正极与负极气体体积比约为1∶2。
5．检验气体：用带火星的木条检验试管1中的气体，发现木条复燃，说明是氧气；试管2中的气体接近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，说明是氢气。
6．实验结论：水在直流电的作用下，发生化学反应生成氢气和氧气。
文字表达式：水氢气+氧气
H2O H2O2
7．实验分析：氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成；由此说明水不是由一种元素组成，而是由氢、氧两种元素组成。
【要点诠释】
1．理论上与正、负两极相连的试管内汇集的气体体积比应是1∶2，但在实验操作中两试管汇集的气体体积比往往小于l∶2。
这是因为：
（1）氧气在水中溶解性比氢气稍大。
（2）氧气氧化性很强，有时在电极上就与电极发生了氧化反应。
2．电解时通常在水中加入少量氢氧化钠（或稀硫酸）是为了增强水的导电性。
它们本身并未参加反应。
3．水是由氢、氧两种元素组成，不能说水是由氢气和氧气组成。
因为水中没有氢气，也没有氧气，是一种物质组成的纯净物。
4．电解水所用电源为直流电。
知识点二：氢气
1．物理性质：氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小（相同条件下密度最小的气体）。
2．化学性质：
（1）纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热并生成水。
（2）不纯的氢气在空气中燃烧可能会发生爆炸。
（3）以上反应的文字表达式为：氢气+氧气水
H2O2H2O
3．验纯：
（1）验纯的原因：如果氢气不纯，当空气里混入氢气的体积为总体积的4.0%-74.2％时，点燃就会发生爆炸，这个体积分数的范围叫做氢气的爆炸极限。
所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
（2）验纯的方法：如图7－3所示，收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，接近酒精灯火焰，再移开拇指点火。
若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯，需要再收集检验。
若声音很小或听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净。
4．用途：
（1）氢气是理想的可再生能源。
这是由于其燃烧放热多（又称高能燃料），燃烧产物是水、不污染环境且可以不断地以水为原料来制取。
（2）利用氢气与其它物质发生反应的性质还可用于制取盐酸、合成氨、金属和
单质硅等。
【要点诠释】
1．经检验不纯需要用排空气法再重新收集时，要用拇指按住试管口一会，否则试管内的氢气火焰可能还未熄灭，有可能使气体发生器内不纯的氢气燃烧发生爆炸。
2．点燃任何可燃性气体之前都必须检验气体的纯度，以防止发生爆炸。
3．由于氢气具有可燃性，泄漏时若遇到明火容易发生爆炸，所以现在人们往往用性质稳定的氦气来代替氢气填充气球。
4．当前发展氢能源所面临的主要问题有：高效、经济的制氢方法；贮存、运输氢气的安全问题等。
知识点三：单质、化合物
1．单质与化合物的区别与联系
单质化合物
概念由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物
举例氧气、氮气、铁、铜氧化铝、二氧化硫、高锰酸钾、双氧水
联系它们均属于纯净物，单质发生化合反应可以生成化合物
2．氧化物和化合物的区别和联系
区别：氧化物是“一物两素氧元素”（由两种元素组成且有一种是氧元素的化合物），其中必须有氧元素。
而化合物是“一物多素”，不一定有氧元素，但它包括氧化物。
联系：氧化物与化合物是个体与总体的关系，氧化物属于化合物，化合物包括氧化物，如图7－4。
3．物质的简单分类：
【要点诠释】
1．把物质分成混合物和纯净物的依据是：组成物质的种类；把纯净物分成单质和化合物的依据是：组成元素的种类。
2．氧化物与“含氧化合物”不一样，后者包含着前者。
化合物中只要含有氧元素，含氧化合物，如氯酸钾、高锰酸钾都含有氧元素，属于含氧化合物但不属于氧化物。
3．“由同种元素组成的物质叫单质”的说法都是错误的。
如：氧气(O2)和臭氧(O3)都是由氧元素组成的，两者混合组成的物质是混合物，而不是单质。
这说明同种元素组成的物质，可能是纯净物单质，也可能是混合物。
[规律方法指导]
1．趣味记忆电解水实验：
(1)“正氧负氢，氢二氧一”，谐音为“正养父亲、请儿养姨”或水的化学式为H2O，正好为氢二氧一。
(2)“负氢正氧，体积比为2：1”，可谐音记忆为“父亲正让儿毕业”。
2．网络图或集合图梳理相关知识：
（1）从分子的角度理解物质的分类：
（2）单质、化合物、氧化物、含氧化合物间的关系
3．采用列表对比的方法掌握相似概念如：单质和化合物对比等。