江西省重点中学协作体2021届高三第二次联考理综化学试题
江西省六校2021届高三第二次联考理综化学试题 Word版含答案
新干中学黎川一中上栗中学都昌一中安义中学宁都中学江西省六校2021届高三其次次联考理综化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16 Li-7第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本大题共13小题；每小题6分，共78分，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
）7．下列有关试验原理或操作正确的是（）A．试验室将硫酸铜溶液直接加热蒸发至干方法来制取CuSO4·5H2OB．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质C．用潮湿的pH试纸来检验溶液的pH值D．用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴8．用N A表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N AB．25℃时，2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-总数为0.2 N AC．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在肯定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2 N AD．30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为N A9．下列叙述不．正确的是（）A．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均增大B．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na+)> c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)C．pH=4的CH3COOH溶液和pH =4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等D．在NaHCO3溶液中：c（OH—）+c（CO32—）=c（H+）+c（H2CO3）10．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B 与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。
下列说法错误的是（）A．稳定性：A2B＞A2E B．工业上常用电解法制得C和D的单质C．简洁离子的半径：C＞D＞E＞B D．单质D可用于冶炼某些难熔金属11．下列关于有机物同分异构体的说法正确的是(不考虑立体异构)：()①甲苯苯环上的一个H原子被--C3H6 C l取代，形成的同分异构体有15种②分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下水解为酸和醇，生成的醇最多有4种A.只有①正确B. 只有②正确C. ①②都错误D．①②都正确12．某温度时，卤化银(AgX，X＝Cl，Br，I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的K sp依次减小。
江西省名校2021届高三上学期第二次联考化学详细解析
绝密★启用前江西省名校联盟2021届高三年级上学期第二次联考测试化学试题参考答案详解1. D 解析：A.75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以使蛋白质发生变性，所以都可以有效灭活新型冠状病毒，所以A正确；B. 铁粉具有还原性，能够与氧气反应，防止食品被氧化变质，所以B正确；C. 生产宇航服的材料碳化硅陶瓷和碳纤维，它们是一种新型无机非金属材料，所以C正确；D. 铜是一种不可缺少的微量元素,人体内含有一定量的铜元素,所以D错误2. B 解析：A. SO2混有HCl,将气体通入饱和食盐水溶液,虽然可以除去HCl,但SO2也会部分溶液水,并且气体会含有水蒸气,引入新杂质,所以A错误；B. CuCl2溶液混有FeCl3,加入过量CuO或Cu2(OH)2CO3消耗生成的HCl使得Fe3+完全水解生成Fe (OH)3而除去,故B正确；C. 乙酸乙酯混有乙酸,加入饱和NaOH溶液,NaOH不仅与乙酸反应,也会与乙酸乙酯反应,导致乙酸乙酯的损耗,不符合实验目标产物不损失原则,所以C错误；D. NaCl溶液混有KI,滴加新制氯水后,虽然会与I-反应生成I2,用CCl4萃取而分离,但K+无法去除,无法达到实验目的,所以D错误。
3．C 解析：A. 化合物X分子式应为C32H36O6,所以A答案错误；B. 化合物X含有苯环,能发生加成反应、取代反应,但该化合物不能发生加聚反应,所以B答案错误；C. 该有机分子结构中只有所标记的碳原子为手性碳原子,所以答案C正确；D. 1 mol化合物X最多可与9 mol H2发生加成反应,所以答案D错误。
4. A 解析：A.由于每个 Cl2分子中含有2个Cl原子,所以Cl2、Cl-、HClO、ClO-1。
江西省重点中学2021届高三六校第二次联考理综试题
重点中学2021届高三六校第二次联考理科综合试卷满分：300分考试时间：150分钟考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：可能用到的数据：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。
1．下列对细胞的理解正确的是A．细胞中构成蛋白质、核酸、淀粉等生物大分子的单体在排列顺序上都具有多样性B．被病原体感染的细胞的清除属于细胞凋亡C．细胞不能无限长大原因之一是受细胞表面积的限制，表面积越大物质运输能力越弱D．细胞有丝分裂后期着丝点一分为二是纺锤丝牵引所致2.在精子发生及受精作用中，下列说法不正确的是A．姐妹染色单体携带的遗传信息可能不同1/2B．人的一个精原细胞产生两个相同精子的概率最大为23C．受精作用中精子穿越放射冠需要顶体酶、ATP等D．受精作用的过程体现了生物膜的识别功能及具有一定流动性的特点3．下列关于“一定”的说法正确的有几项①植物光合作用的色素一定存在于叶片细胞中②当细胞不再发生吸、失水时，细胞膜两侧溶液浓度差一定为零③细胞间进行信息交流时一定要依赖于细胞膜上的特异性受体④发生于生殖细胞中的突变一定可以遗传给子代⑤一个染色体组中一定不含同源染色体⑥抵抗力稳定性小的生态系统，其恢复力稳定性一定大A．一项B．两项C．三项D．四项4．根据现代进化论，下列说法正确的是A．研究某种鸟的行为时，为便于观察研究，可从种群中随机选取一只作为对象B．突变的可遗传性阻碍生物进化C．生物进化的实质在于微小有利变异的积累D．自然选择通过作用于个体而影响种群的基因频率5．研究发现，癌变前的衰老肝细胞能被由肿瘤抗原所引起的免疫反应清除。
利用这一成果可以对癌变前衰老细胞进行抗原特异性免疫监测。
江西省重点中学协作体2021届高三化学第二次联考试题(1)
江西省重点中学协作体2021届高三第二次联考化学试卷【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，以基础知识和大体技术为载体，以能力测试为主导，知识考查涉及综合性较强的问题、注重骨干知识，兼顾覆盖面，本试卷在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的大体能力，重视学生科学素养的考查。
考查了较多的知识点：化学与环境、化学计量的有关计算、热化学、电化学、溶液中的离子关系、有机物的大体反映类型等；表现学科大体要求，综合考查学生分析、解决化学问题的能力。
试题重点考查：阿伏伽德罗定律、化学大体概念、元素周期律、溶液中的离子、化学实验探讨、化学反映与能量、化学平稳的移动、常见的有机物及其应用、等骨干知识。
注重常见化学方式，应用化学思想，如守恒等。
第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 C:12 Au:197 S:32 Mg:24Cl:35.5 N:14一、选择题（此题共13小题，每题6分，在每题四个选项中，只有一项符合题目要求）7. 以下有关生活中的化学，说法不正确的选项是( )A. 石油裂解、煤的气化、海水制镁都包括化学转变来源B. 福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质C. 含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火D. 红葡萄酒储藏时刻长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反映【知识点】化学与生活、环境【答案解析】C 解析：A、裂解是石油化工生产进程中，以比裂化更高的温度（700℃～800℃，有时乃至高达1000℃以上），使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工进程；煤的气化是煤与碳反映生成一氧化碳和氢气；通过电解熔融的氯化镁即得镁，都是化学转变，故A正确；B、能使蛋白质变性的化学方式有增强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等，福尔马林的成份是甲醛，甲醛能使蛋白质发生变性，故B正确；C、含钙钡等金属的物质不必然有绚丽的颜色，是因为焰色反映色彩绚丽，故C错误；D、陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反映生成了乙酸乙酯，故D正确。
江西省重点中学协作体2023届高三下学期第二次联考理科综合化学试题(含解析)
试卷第 5 页，共 9 页
的方向，主要应用碳捕集、利用与封存技术。下面是一些利用 CO2 为原料制备物质的反 应，根据所学知识回答下列问题： I、CO2 合成尿素的反应为 2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(g) +H2O(g) △H=-87.0kJ•mol-1，如 图是上述反应合成尿素的机理及能量变化(单位：kJ/mol)，TS 表示过渡态。
酸化的过量 AgNO3 溶液反应，得到 4.305g 白色沉淀。则下列说法不正确的是 A．简单离子半径大小：Y > Z > W > X
B．元素 X 分别与 W、Y 之间形成的化合物均为离子化合物
C．元素 X、Y、Z 最高价氧化物的水化物之间可以相互反应
D．简单氢化物的沸点：Z > W > Y
5．一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，
② CO2 g H2 g CO g H2O g ΔH1=＋41.4 kJ ·mol-1
向恒压密闭容器中充入物质的量之比为 1：4 的 CO2和 H2，发生上述反应，实验测得 CO2
平衡转化率和平衡时 CH4 的选择性随温度的变化如图所示。(已知：CH4 的选择性=
CH4的物质的量 反应的CO2的物质的量
下列说法不正确的是 A．化合物 a、b、c 均能使酸性高锰酸钾褪色 B．化合物 a 中所有原子都在同一平面上 C．化合物 b 完全氢化后有 2 个手性碳原子 D．化合物 c 中环上的一氯代物共有 5 种
3．工业上从海水中制溴的步骤为：(Ⅰ)先把盐卤加热到 363K 后控制 pH 为 3.5，通入氯 气把溴置换出来；(Ⅱ)再用空气把溴吹出并用碳酸钠溶液吸收；(Ⅲ)最后再用硫酸酸化， 单质溴又从溶液中析出。其中，碳酸钠溶液吸收溴单质的反应可以分三步进行，其反应 的机理如图所示。下列说法正确的是
江西省重点中学协作体2020┄2021届高三第二次联考理科综合能力测试试卷化学
江西省重点中学协作体2021年高三第二次联考理科综合能力测试试卷（化学）可能用到的相对原子质量：Na 23 Al 27 Ag 108 Fe 56 C 12 O 16 H 1 Cl 35.5 N 14 Cu 64 Ba 137一选择题7.下列说法正确的是Ａ．若发生A2+ 2D—＝2A—+D2反应，则氧化性D2＞A2Ｂ．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为baXＣ．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HBＤ．若主族元素的简单离子R 2—和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M8.下列对相应有机物的描述完全正确的是①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，遇浓硝酸显黄色Ａ．①②③ Ｂ．②④⑥ Ｃ．①⑤⑥ Ｄ．①②⑥9.下列叙述中，正确的是Ａ．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe—3e—= Fe3+Ｂ．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgＣ．甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e—＝4OH—Ｄ．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH—12e—＝2CO2↑＋3H2O10.已知298K时，M g（O H）2的溶度积常数Ksp=5.6×10—12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得PH=13.0，则下列说法不正确的是Ａ．所得溶液中的c（H＋）=1.0×10—13mol·L—1 Ｂ．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀Ｃ．所加的烧碱溶液pH=13.0 Ｄ．所得溶液中的c（M g2＋）=5.6×10—10mol·L—111.常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得实验编号c（HA）／mol•L-1c（NaOH）／mol•L-1混合溶液的pH甲0.10．1pH=a乙 0.2 0．2 pH=9 丙 C1 0．2 pH=7 丁0.20．1pH<7下列判断正确的是Ａ．a>9 Ｂ．在乙组混合液中c （OH —）一c （HA ）=10—9mol ／L Ｃ． c 1=0．2 Ｄ．在丁组混合液中c （Na +）>c （A —）12. 4种短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W 和X 元素原子内质子数之比为1∶2，X 2+ 和Z —离子的电子数之差为8。
江西省重点中学协作体2023届高三第二次联考理科综合答案
化学答案及评分细则题号78910111213答案DBCBADC26.(共14分，每空2分)(1)除去混合物中的有机物和活性炭，同时将金属氧化为金属氧化物有利于浸出(答到一点给1分；答全两点给2分)(2)2342C1O 3Pd 11Cl 6H 3PdCl 3H O --+-+++=+(系数全对给2分，系数成整数倍给1分)(3)阴离子(4)2(NH 4)PdCl 4+N 2H 4=N 2+2Pd +4NH 4Cl +4HCl (系数全对给2分，系数成整数倍给1分)浸取与洗脱(答到一点给1分；答全两点给2分)(5)PdH 0.8(写Pd 5H 4也可给2分)钯是一种优良的储氢金属，由于钯吸收储存了部分氢气，所以消耗的H 2质量比理论值略高(意思相近也给2分)27.(共15分，除标注外每空2分)(1)恒压滴液漏斗(1分)(2)饱和硫氢化钠溶液将滞留在装置中A 的硫化氢气体排入装置D 中；做保护气，防止产品被氧化(答到一点给1分；答全两点给2分)(3)温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速度慢，实验不能快速完成(答到一点给1分；答全两点给2分)Ca(HS)2+2CaCN 2+6H 2O 2CS(NH 2)2+3Ca(OH)2(系数全对给2分，系数成整数倍给1分；未注明条件，给1分)E 中出现黑色沉淀（4）(95cV/7m)%或95CV 7m%(写“0.95cV/7m ”或“19cV/140m ”等合适答案均可给2分)（5）边搅拌边滴加K 2CO 3制得粗品后，在沸腾的（或热的）乙醇中多次重结晶(1分)，过滤洗涤，（减压）干燥(1分)(答到一点给1分；答全两点给2分，意思相近合理即可)28.(共14分，每空2分)(1)241.0(2)大于(3)①温度高于300℃时，反应II 起主导作用，反应II 为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳的转化率升高(答到一点给1分；答全两点给2分)10.9％（写“10.8%”或“11.0％”均不给分）(4)或35.(共15分，除标注外每空2分)(1)+1或-1；(答对一个即可给1分)3种(1分)(2)①固态SeO 2发生聚合相对分子质量很大(1分)，范德华力大，熔点高(1分)(答到一点给1分；答全两点给2分)②sp 3(1分)三角锥型(1分)(3)b(1分)Se 8环中Se-Se 是以σ键相连(1分)；而平面结构的Se 42+离子内Se 还可以形成π键使键长变短(1分)(答到一点给1分；答全两点给2分)(4)Se 原子半径大于S 原子半径(1分)，H—Se 键更容易断裂，H 2Se 更容易电离出H +(1分)；(答到一点给1分；答全两点给2分)(5)Bi 2O 2Se (写成SeBi 2O 2也可给2分)302A 105810a c N (2分)36.(共15分，除标注外每空2分)(1)邻苯二酚(或1，2-苯二酚)；（2）醛基、羧基；(答到一点给1分；答全两点给2分)(3)取代反应；(4)2+O 22+2CO 2+2H 2O (系数全对给2分，系数成整数倍或写成分数给1分；未注明条件，只给1分)(5)(6)6种(7)(1分)(1分)(1分)CuCl 21-6DBDCCD29题【答案】（每空2分）（1）使种子中的脱落酸随水流失，同时种子吸水，便于种子萌发（合理即可）农家肥中的有机物被土壤中的微生物分解为植物提供无机盐，提高土壤肥力；农家肥分解释放CO2为光合作用提供原料；改良土壤结构，有利于冬小麦根的生长发育（合理即可）（2）缺水影响植物根系对矿质元素的吸收；缺水影响光合作用（合理即可）（3）杂草和冬小麦竞争吸收土壤中的水分、矿质元素，还会竞争阳光和CO2等调整能量流动关系，使能量持续高效地流向对人类最有益的部分30.【答案】（除标注外，每空1分）（1）体温调节收缩细胞代谢（2）促进组织细胞加速摄取、利用、储存葡萄糖（2分）①→④→⑥→⑤（2分）（3）免疫活性物质浆防卫31.【答案】（每空1分）(1)能量流动物质循环（可颠倒顺序）(2)①细菌和真菌将动植物遗体和残骸中的有机物分解为无机物②次生演替原有的土壤条件基本保留，甚至保留了植物的种子和其他繁殖体③高细胞膜、液泡膜以及两膜之间的细胞质④直接32【答案】（除标注外，每空1分）（1）高茎红花（顺序颠倒不给分）（2）3高茎红花:高茎白花=1:1（2分）选择该高茎红花亲本与矮茎白花进行正反交（2分）（3）否高茎红花亲本自交，后代出现了4种表现型，比例为5∶3∶3∶1，因此，亲本的基因型都是AaBb，如果后代中AaBb基因型的个体都致死，那亲本个体也不存在，所以不合理（意思对即可）（2分）37.（除标注外，每空2分）(1)为百香果果酒的酿制提供酵母菌糖类可以为酵母菌的生长、繁殖提供能源物质,还可以作为酒精发酵的原料初始糖度太高,酵母菌失水导致生长受抑制(2)缺氧环境能抑制醋酸菌生长,且醋酸菌的发酵需要充足的氧气为酵母菌大量繁殖提供适量的氧气、防止发酵旺盛时汁液溢出(3)醋酸菌在有氧条件下,将乙醇转化为乙醛，再将乙醛变为醋酸醋醅中不是只含有醋酸菌,培养基上不是只有醋酸菌的菌落（3分）338.（除标注外，每空1分）【答案】（1）要有一段已知目的基因的核苷酸序列62（2）获得与DNA片段相同的黏性末端22TaqDNA聚合酶酶（热稳定DNA 聚合酶）（3）两种上皮细胞都是体细胞，且来源于同一个受精卵（2分）年龄、性别（2分）（4）免疫排斥反应（2分）发育良好、形态正常的桑椹胚或囊胚（2分）参考答案14.A 15. C 16. A 17. B 18. B 19.BD 20. BD 21. CD 22. （1）1 （2分） 2 （2分） （2）0.5 （2分）23. （1）如图所示（连线正确即可，3分）（2）b （2分） c -（2分） abc-（2分）设碰后a 弹珠的速度为3v ，25. （18分） （1）由几何关系有m r 4.0=………………1分又rmv qvB 2=…………………………2分得B=0.25T ……………………………1分（2）s qB mT 7106.12-⨯==ππ…………………2分2)(21nT mqEL =…………………………2分得)3,2,1(/105.2226⋯⋯=⨯=n C N n E π……2分（3）C N E /105.2261π⨯=当x 轴坐标为最大值时s T t 8110821-⨯==π……………………2分m t mqE y 4.0212111==……………………2分当x 轴坐标为最小值时s T t 8-21031631⨯==π…………………2分m t m qE y 458212212==…………………2分33. （15分）（1）BDE（2）（i ）121'1T T s L s L =………………………………2分 得cm L 15'1=…………………………………2分（ii ）当K T 2801=时，设右侧封闭气体的压强为2p 有1022gh p gh p ρρ+=+……………………1分 得cmHg p 702=当K T 3002=时，设右侧水银面下降h ∆，右侧气体压强为'2p 有22'2122)(T h L p T L p ∆+=………………………2分 又102'2)2(gh p h h g p ρρ+=∆-+得cm h 1=∆…………………………………2分所以系统稳定时右侧封闭气体长度为cm h L L 252'2=∆+=…………1分 34. （15分） （1）ACD（2）解：得nc 1sin =……………………2分 ︒=37c …………………………………1分 m c h R 3tan ==………………………2分222)2(4R L L LR R S --++=π…………3分 得S=（156+92)m π=184.26m 2………………………………2分。
2021年高三第二次联考理综化学试题 含答案
绝密★启用前江西省五市八校xx届高三第二次联考理综化学试卷2021年高三第二次联考理综化学试题含答案一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列有关说法中正确的是（）A．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.水电离的c( H+)= 1xl0-13 mol/L的溶液中： K+、Na+、SiO32-、SO42-B. 1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣C.在c（OH﹣）/c（H+）=1×1012的溶液：NH4+、Ca2+、C1﹣、K+D. 甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）A．单质的沸点：Y>ZB．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同10．下列图示且与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA 溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB．图2表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液C．图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．图4表示恒温恒容条件下，2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态11．下表中的实验操作能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的A 将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在B 将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中，加热，将产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成C 先滴入Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，加入足量稀盐酸，仍有沉淀检验溶液中是否含有SO42-D 常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH确的是( )①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA．①②③B．①②⑤ C ②④⑥D．②⑤⑥13. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是（）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+C．放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L第Ⅱ卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2021年江西省重点中学盟校高考化学第二次联考试卷
2021年江西省重点中学盟校高考化学第二次联考试卷一、选择题（本题共7小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．（6分）化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。
下列叙述正确的是（）A．2020年12月3日，中国在月球表面首次实现五星红旗的“独立展示”。
这面闪耀月球的国旗，是一面真正的“织物版”五星红旗，在正负150摄氏度的温差下仍能“保持本色”，它的主要成分是蛋白质B．醋酸纤维是以醋酸和纤维素为原料制得的人造纤维，因具有弹性好、不易起皱、酷似真丝等优点，是目前市场上广泛采用的一种服装面料，三醋酸纤维素比二醋酸纤维素吸湿性更好C．磁带中做磁记录材料的四氧化三铁纳米材料属于胶体D．石墨烯液冷散热技术系我国华为公司首创，所使用材料石墨烯属于新型无机非金属材料2．（6分）如图所示，化合物F是药物合成的一种中间体，下列有关F的说法正确的是（）A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．能发生加成反应、氧化反应、取代反应、还原反应、消去反应C．不含手性碳原子D．1mol该有机物最多可与2mol NaOH反应3．（6分）如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是（）A ．过程Ⅰ中断裂极性键C ﹣Cl 键B ．过程Ⅱ可表示为O 3+Cl ＝ClO+O 2C ．过程Ⅲ中O+O ＝O 2是吸热过程D ．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O 3的催化剂4．（6分）化合物A （如图所示）中的阳离子是常见阳离子，其中X 、W 、Z 为同一短周期元素，Y 元素的阴离子与He 具有相同的核外电子层结构。
下列叙述正确的是（ ）A ．与W 同族且相邻的元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性B ．0.1mol/L 的YZ 溶液，pH ＝1C ．Y 与Ca 形成的二元化合物与水反应，元素的化合价不变D ．简单气态氢化物的稳定性：X ＞Z5．（6分）根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象 结论 A 向2支盛有5mL 不同浓度NaHSO 3溶液的试管中同时加入2mL5%H 2O 2溶液，观察实验现象浓度越大，反应速率越快B 向NaCl 、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO 3溶液，有黄色沉淀生成K sp （AgCl ）＞K sp （AgI ）C 向盛有2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化维生素C 具有还原性D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H 2SO 4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解A ．AB ．BC ．CD ．D6．（6分）双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。
2021届江西省重点中学协作体高三下学期5月第二次联考试题 化学
江西省重点中学协作体2021届高三第二次联考理科综合试卷化学局部总分值300分考试时间：150分钟本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两局部。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16I 127Na 23N 14S 32Cl Fe 56Pb 207第I卷一、选择题：此题共13个小题，每题6分。
共78分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7.化学与生产、生活社会开展息息相关，以下说法错误的选项是．．．．．．A.我国最新研制有5款新冠疫苗获批上市，这些新冠疫苗将用于广阔群众免费注射，目前接种约1.4亿剂次，注射新冠疫苗后产生的抗体主要成分是蛋白质。
“探月工程〞中嫦娥5号带回的“快递〞——“月壤〞中富含“完美能源3He，3He与4He互为同位素。
C.白居易的?问刘十九?中“绿蚁新醅酒，红泥小火炉〞，优质红泥明亮且橙中略带红光，是因其含有含量较高的四氧化三铁。
D.明代宋应星所著的?天工开物?之?燔石青矾?卷中“取入缸中没三个时，漉入釜中煎炼〞，运用了过滤的化学操作方法。
8.以下实验装置或操作正确，且能到达实验目的的是3和FeCl3sp(AgCl)和K sp(AgI)的大小29.有机物M是锂离子电池中一种重要的有机物，结构如下图，以下说法不正确的选项是H10O410B.在一定条件下，1 mol M最多能消耗3 mol NaOHC.与M互为同分异构体，苯环上只有一个侧链且含有两个羧基的结构有3种(不考虑立体异构)D.有机物M能发生加成、取代、氧化、复原、消去反响10.a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如下图。
以下说法正确的选项是B.c、d、e的氢化物的沸点：c<e<dC.a、b形成的化合物与b、e形成的化合物化学键类型一定相同D.a、b形成的化合物与水完全反响产生1 mol a单质转移的电子数为N A11.双极膜是一种复合膜，在直流电场的作用下，复合层间的H2O解离成H＋和OH－，并实现定向移动。
江西省重点中学协作体2021届高三理综（化学部份）第二次联考试题(1)
江西省重点中学协作体2021届高三理综（化学部份）第二次联考试题新人教版26．(14分) 碳及其化合物有普遍的用途。
（1）C(s)＋H2O(g) CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ•mol-1，以上反映达到平稳后，在体积不变的条件下，以下方法有利于提高H2的产率的是。
(填序号)A．升高温度B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用CO吸收剂除去CO（2）又知，C（s）+ CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1那么CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H=（3）CO与H2在必然条件下可反映生成甲醇，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反映式为。
（4）在必然温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol别离通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反映：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，取得如下数据：t / min2479n(H2O)/mol0.120.110.100.10○1其他条件不变，降低温度，反映达到新平稳前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”)○2该温度下此反映的平稳常数K=___________○3其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平稳时CO的体积分数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
27、(14分)Mg(ClO3)2经常使用作催熟剂、除草剂等，以下图为制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的方式：已知：一、卤块要紧成份为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
二、几种化合物的溶解度(S)随温度(T)转变曲线如上图。
（1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判定该离子已除尽_____________________。
（2）加入NaClO3饱和溶液会发生反映：MgCl2＋2NaClO3==Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反映，结合溶解度图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反映；②蒸发浓缩；③；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，取得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
江西省重点中学协作体2020┄2021届高三5月第二次联考化学试题
江西省重点中学协作体2021年高三第二次联考化学能力测试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137第Ⅰ卷（选择题）一、选择题:本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述不正确的是A．“海沙危楼”是由于海沙带有腐蚀性，会腐蚀混凝土中的钢筋等B．食用地沟油对人体危害极大，是因为含有黄曲霉素等有毒物质C．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济”D．光化学烟雾、温室效应、硝酸型酸雨的形成都只与氮氧化物有关8．下列指定物质的个数比不为1∶1的是A．D2O中质子数与中子数B．Na2O2中的阴，阳离子数C．SO2与氯水反应生成两种强酸的反应中，氧化剂与还原剂D．沸水时纯水中H+与OH—9．一氟二氯丙烷是“蒙特利尔议定书”中控制使用的氟氯代烃之一，该物质的同分异构体有（不考虑立体异构）A．7种 B． 8种 C．9种 D．10种10．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸可全部被消耗B．Ⅱ图中：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性C．Ⅲ图中：生成棕色的固体，证明Cl2有强氧化性D．Ⅳ图中：光照后量筒中气体体积减小，说明甲烷与Cl2发生了加成反应11．新航空燃油税从2012年2月14日开始征收，燃油税“燃”来好处之一节能减排，抑制燃油不合理消费。
下列说法错误的是．．A．石油的裂解是生产乙烯的主要方法B．裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴C．使用乙醇汽油，可以改善城市的空气质量D．石油在加热和催化剂作用下，可得到苯、甲苯等芳香烃12．甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，它们的价电子数依次增大，乙形成的化合物种类最多，甲与乙的原子序数之和等于丁的原子序数，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期。
则下列说法中正确的是A．甲、乙、丙形成的化合物既有离子键又有共价键B．乙、丙、丁形成的氢化物常温下均为气体C．原子序数由小到大顺序为：甲＜乙＜丙＜丁D．原子半径大小顺序为：丁＞甲＞乙＞丙13．下列判断正确的是A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B．常温下，0.4 mol•L-1 HA溶液和0.2 mol•L-1NaＯＨ溶液等体积混合后的pH等于３，则混合溶液中粒子浓度大小关系：ｃ（A-）＞ｃ（Na＋）＞ｃ（HA）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（OH —）C ．常温下，BaSO 4在饱和Na 2SO 4溶液中的K sp 比在纯水中的K sp 小D ．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl 气体第Ⅱ卷（非选择题）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2020┄2021届江西省重点中学协作体联考高考化学二模试卷Word版 含解析
2021年江西省重点中学协作体联考高考化学二模试卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体2．下列说法正确的是（）A．相同条件下，测得Na2CO3溶液的pH大于相同物质的量浓度的Na2SO3溶液，说明非金属性：C＜SB．绝热容器中，向50 mL 1 mol•L﹣1的盐酸中加入烧碱，水的K W不变C．相同温度时，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同D．有HX和HY两种弱酸且酸性HX＞HY，则物质的量浓度相同的NaX和NaY 两溶液等体积混合的溶液中有 c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）3．下列说法正确的是（）A．环己醇分子中所有的原子可能共平面B．按系统命名法，（CH3CH2）2CHCH3化合物的名称是3﹣乙基丁烷C．芳香化合物A（C8H8O3）分子中含有酯基和醚键两种含氧官能团，A可能的同分异构体有4种D．在一定条件下，1.0 mol的最多能与含4.0 mol NaOH的溶液完全反应4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 N A，则Cl﹣的数目为3N A B．常温下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2 N AC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1N AD．标准状况下，2.24 LCl2溶于水，转移电子的数目为0.1N A5．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙干燥氨气C．用装置丙除去甲烷中混有的乙烯D．利用装置丁制取硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜6．下列选项中，离子方程式书写正确的是（）A．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO﹣+2NH3=N2↑+3Cl﹣+3H2OB．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑C．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2OD．用足量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3﹣7．在一定温度下，将1mol X气体和1mol Y气体充入2L密闭容器中，发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌aZ（g）+W（s）△H＞0，t1时刻达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在0～t1时间段的速率为：ν（W）=0.25/t1mol•L﹣1•min﹣1 B．反应方程式中的a不可能等于1C．t2时刻改变的条件是通入少量气体ZD．t3时刻改变的条件是移去少量物质W二、解答题（共3小题，满分43分）8．2021年3•15晚会曝光：“北口义齿”用废钢料制造假牙，经过反复回收再利用的这种“碎钢”，有害元素浓度越来越高，危害人体!而纯钛、钴铬、诺必灵等都是正规的义齿金属原料．钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙．（1）TiCl4是生产金属钛和钛白的原料，工业上主要用TiO2氯化的方法来制取．①有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）⇌TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ/mol，你认为这一氯化反应是否可自发进行？理论根据是什么？．②工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因．（2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4，装置图如图1：表是有关物质的性质：物质熔点/℃沸点/℃其他CCl4﹣2376.8与TiCl4互溶TiCl4﹣25136遇潮湿空气产生白雾请回答下列问题：①实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是．②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是．③B中TiO2发生反应的化学方程式是．④欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为（填操作名称）．⑤若将反应过程中生成的气体X（足量）缓缓通入Ba（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入气体X的体积（V）的关系如图2所示，则混合稀溶液中Ba（ OH）2和NaOH的物质的量之比为；从a点到b点依次发生的第一个反应的离子方程式是．9．有A、B、C、D四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：粒子代码A B C D原子核数目单核不同元素构成的两核同种元素构成的两核同种元素构成的两核粒子所带电荷数000两个负电荷（1）某元素的原子核外电子数比A元素原子核外电子数多2，则该元素在周期表中的位置为．工业上常以焦炭、A元素的氧化物为原料制取单质A，用化学方程式表示其原理．（2）在101kPa，25℃时，42g B完全燃烧放出424.5kJ的热量，写出表示B 的燃烧热的热化学方程式：．（3）32g 由D与钙离子组成的化合物中，含有的共用电子对数为．（4）组成C的元素与另一短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示．已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间均以单键相连接．下列有关说法中错误的是．A．X原子为组成C的元素原子B．该分子中，既含极性键，又含非极性键C．Y原子可能为氢原子D．从圆球的相对大小来分析，该分子可能为N2F4（5）甲是组成C的元素最简单的气态氢化物．①一定条件下，甲在恒容密闭容器中发生分解反应（正反应方向为吸热反应）并达平衡后，仅改变表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是（填序号）．选项a b c dx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y 混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时的甲的转化率②甲与空气可以构成一种环保型燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为．10．工业上制取铬酸钠（Na2CrO4）晶体是以铬铁矿（主要成分是FeO•Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）为原料，其工艺流程如下：已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时以CrO2﹣形式存在且易氧化；②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下．阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.77.69.0﹣﹣﹣﹣沉淀完全时的pH 3.79.611.08（＞8溶解）9（＞9溶解）（1）流程中第一次过滤后滤渣的主要成分是（填化学式），两次使用了H2O2进行氧化，写出第二次氧化时的反应的离子方程式．（2）如果把“调pH=8”和“调pH＞11”中间的“过滤”步骤省略，引起的后果是．（3）流程图中“□”内的操作是．（4）工业废水中的Na2CrO4遇酸时可转化为Na2Cr2O7，含Cr2O72﹣的废水毒性较大，为了使废水的排放达标，进行如下处理：①绿矾化学式为FeSO4•7H20，反应（Ⅰ）的离子方程式为．②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10﹣6mol•L﹣1，则废水中c（Fe3+）= mol•L﹣1．（K sp[Fe（OH）3]）=4.0×10﹣38，K sp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）（5）某工厂为了测定重铬酸钠样品的纯度，称取重铬酸钠试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L﹣1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入淀粉溶液作指示剂，用0.1200mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）．①判断达到滴定终点的依据是；②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，则该工厂的重铬酸钠样品的纯度为（设整个过程中其它杂质不参与反应）．【化学一选修化学与技术】11．生态产业链是指依据生态学的原理，以恢复和扩大自然资源存量为宗旨，为提高资源基本生产率和根据社会需要为主体，对2种以上产业的链接所进行的设计（或改造）并开创为一种新型的产业系统的创新活动．如图是某企业设计的硫酸﹣磷肥﹣水泥联产、海水﹣淡水多用、盐﹣热﹣电联产的三大生态产业链流程图：根据上述产业流程回答下列问题：（1）该流程①、②、③、④、⑤可以实现能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①、②、③、④、⑤．（2）沸腾炉中发生反应的化学方程式为．磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式为．磷肥能否与草木灰混合施用，请说明原因．（3）用1t硫铁矿（FeS2的质量分数为60%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为80%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸t．（4）热电厂的冷却水是，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有（写出一种即可）．（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想：，（写出两点即可）．【化学--物质结构与性质】12．X、Y、Z、W、A五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57．Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，A原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，其d轨道处于全充满状态．（1）A2+的外围电子排布式为．（2）X、Y、Z 可以形成化学式为XYZ的分子．该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构，则该分子中Y采取的杂化轨道类型为．（3）Y 的一种氧化物与Z 的一种氧化物互为等电子体，Z 的这种氧化物分子式是．X与Z形成的最简单化合物Q，A2+与Q形成的配离子的离子反应方程式为．（4）Y与W的化合物是一种常用的耐磨材料，而磷化硼（BP）也是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜．它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．BP晶胞如图所示．①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式．三溴化硼．三溴化磷．②在BP晶胞中B的堆积方式为．③计算当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离．【化学一选修有机化学基础】13．中国本土科学家屠呦呦凭借发现抗疟特效药青蒿素，赢得了2021年度诺贝尔生理学奖．青蒿素的发明不仅治愈了众多疟疾患者，更为中医药走出国门开创了先河．青蒿素的一种化学合成部分工艺流程如下：由青蒿素还可以合成药效增强的系列衍生物（1）青蒿素分子中含有的含氧官能团有：、和过氧基．双氢青蒿素分子结构中有若干个六元环和七元环组成，其中含有七元环数为．蒿甲醚的化学式为．（2）反应B→C，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是、消去反应．（3）合成路线中设计E→F、G→H的目的是．（4）A在Sn﹣β沸石作用下，可异构为异蒲勒醇，则异蒲勒醇分子有个手性碳原子（连有四种不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）．异蒲勒醇可通过两步反应生成，请写出相关化学反应方程式，．（5）写出与A互为同分异构体，且满足以下条件的同分异构体数目为种（不考虑空间异构）．其中核磁共振氢谱有七个峰，且峰面积比为1：1：4：4：1：1：6的是：．（填结构简式）①分子中只含有一个六元环，②六元环上只有二个取代基且在不同的碳原子上③能够发生银镜反应．2021年江西省重点中学协作体联考高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．蚕丝的成分为蛋白质，棉花的成分为纤维素；B．汽车尾气中含有的氮氧化物，引擎启动时氮气与氧气反应；C．减少废弃物，充分利用资源；D．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物，直径大于胶体中分散质直径．【解答】解：A．蚕丝的成分为蛋白质，棉花的成分为纤维素，二者成分不同，结构不同，性质不同，故A错误；B．汽车尾气中含有的氮氧化物，引擎启动时氮气与氧气反应，汽油不完全燃烧主要生成CO，故B错误；C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，减少废弃物，充分利用资源，减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排，故C正确；D．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物，直径大于胶体中分散质直径，则不属于胶体，故D错误；故选C．2．下列说法正确的是（）A．相同条件下，测得Na2CO3溶液的pH大于相同物质的量浓度的Na2SO3溶液，说明非金属性：C＜SB．绝热容器中，向50 mL 1 mol•L﹣1的盐酸中加入烧碱，水的K W不变C．相同温度时，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同D．有HX和HY两种弱酸且酸性HX＞HY，则物质的量浓度相同的NaX和NaY 两溶液等体积混合的溶液中有 c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考点】盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．酸越弱，对应盐的水解程度越大，利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性的强弱；B．酸碱中和为放热反应，溶液温度升高，促进水的电离；C．难溶物质溶解度依据存在的溶解沉淀平衡分析判断；D．依据盐类水解规律，弱离子越弱越水解分析解答；【解答】解：A．测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，则碳酸酸性小于亚硫酸，但亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，故A错误；B．Kw只受温度的影响，盐酸中加入烧碱发生酸碱中和反应，放出热量，使体系温度升高，Kw值增大，故B错误；C．相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中，硫酸铝溶液中硫酸根离子浓度大，BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），平衡逆向进行程度大，则硫酸钡在硫酸铝溶液中溶解度小，故C错误；D．因为酸性HX＞HY，所以水解能力NaX＜NaY，体积和浓度相同的NaX和NaY溶液混合后离子浓度关系为：c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选D．3．下列说法正确的是（）A．环己醇分子中所有的原子可能共平面B．按系统命名法，（CH3CH2）2CHCH3化合物的名称是3﹣乙基丁烷C．芳香化合物A（C8H8O3）分子中含有酯基和醚键两种含氧官能团，A可能的同分异构体有4种D．在一定条件下，1.0 mol的最多能与含4.0 mol NaOH的溶液完全反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．环己醇中C原子具有甲烷结构特点；B．该物质主链上有5个C原子；C．芳香化合物A（C8H8O3）分子中含有酯基和醚键两种含氧官能团，支链上含有2个C原子，支链可能是CH3O﹣和HCOO﹣，或HCOOCH2O﹣；D．该物质中酚羟基、氯原子水解生成的HCl、羧酸氨都能和NaOH反应．【解答】解：A．环己醇中C原子具有甲烷结构特点，甲烷分子中所有原子不共面，则该物质中所有原子不共平面，故A错误；B．该物质主链上有5个C原子，其名称是3﹣甲基戊烷，故B错误；C．芳香化合物A（C8H8O3）分子中含有酯基和醚键两种含氧官能团，支链上含有2个C原子，支链可能是CH3O﹣和HCOO﹣，有邻间对三种结构，如果含有HCOOCH2O﹣，有一种，所有符合条件的同分异构体有4种，故C正确；D．该物质中酚羟基、氯原子水解生成的HCl、羧酸氨都能和NaOH反应，则在一定条件下，1.0 mol的最多能与含3.0 mol NaOH的溶液完全反应，故D错误；故选C．4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 N A，则Cl﹣的数目为3N A B．常温下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2 N AC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1N AD．标准状况下，2.24 LCl2溶于水，转移电子的数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；B、铁和足量的稀硝酸反应后变为+3价；C、Cu2S的摩尔足量是CuO的2倍，含有的铜原子也是CuO的2倍；D、氯气和水的反应是可逆反应．【解答】解：A、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当铁离子为NA个时，溶液中的氯离子的个数大于3N A个，故A错误；B、铁和足量的稀硝酸反应后变为+3价，故1mol铁和硝酸反应后转移3N A个电子，故B错误；C、Cu2S的摩尔质量是CuO的2倍，含有的铜原子也是CuO的2倍，故8.0g 混合物可以认为均由CuO构成，故含有的CuO的物质的量为n==0.1mol，则含0.1N A个铜原子，故C正确；D、氯气和水的反应是可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1N A 个，故D错误．故选C．5．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙干燥氨气C．用装置丙除去甲烷中混有的乙烯D．利用装置丁制取硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气；B．氯化钙和氨气反应生成络合物；C．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳；D．阴离子交换膜只能阴离子通过，阳离子交换膜只能阳离子通过．【解答】解：A．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，没有酒精灯加热，所以不能制取氯气，故A错误；B．氯化钙和氨气反应生成络合物，则不能用氯化钙干燥氨气，应该用碱石灰干燥，故B错误；C．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，产生新的杂质，应该用溴水除去乙烯，故C错误；D．阴离子交换膜只能阴离子通过，阳离子交换膜只能阳离子通过，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近有大量的OH﹣离子，钠离子通过交换膜加入阴极，则b为阳离子交换膜；阳极上氢氧根离子放电生成氧气，同时阳极附近有氢离子生成，硫酸根离子通过阴离子交换膜c加入阳极，故D正确；故选D．6．下列选项中，离子方程式书写正确的是（）A．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO﹣+2NH3=N2↑+3Cl﹣+3H2OB．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑C．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2OD．用足量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．次氯酸根离子具有氧化性能够氧化氨气生成氮气；B．泡沫灭火器原料为硫酸铝与碳酸氢钠，二者发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；C．“84消毒液”的成分为NaClO，发生氧化还原反应生成氯气；D．氨水足量反应生成亚硫酸铵．【解答】解：A．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2，离子方程式：：3ClO﹣+2NH3=N2↑+3Cl﹣+3H2O，故A正确；B．泡沫灭火器的灭火原理，离子方程式：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，故B错误；C．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体的离子反应为ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故C错误；D．用足量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2，离子方程式：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32﹣+2H2O，故D错误；故选：A．7．在一定温度下，将1mol X气体和1mol Y气体充入2L密闭容器中，发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌aZ（g）+W（s）△H＞0，t1时刻达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在0～t1时间段的速率为：ν（W）=0.25/t1mol•L﹣1•min﹣1 B．反应方程式中的a不可能等于1C．t2时刻改变的条件是通入少量气体ZD．t3时刻改变的条件是移去少量物质W【考点】化学平衡建立的过程．【分析】A、W为固体，不能用来表示反应速率；B、t2时刻瞬间C的浓度增大，t2～t3阶段C的浓度不变，说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡，所以有a=1+1=2；C、t2时刻Z的浓度增大，t2～t3浓度不变说明平衡不移动，应是增大压强造成的；D、W为固体，减少W的量，不影响平衡移动，据此判断．【解答】解：t2时刻瞬间C的浓度增大，t2～t3阶段C的浓度不变，说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡，所以有a=1+1=2，A、W为固体，不能用来表示反应速率，故A错误；B、t2时刻瞬间C的浓度增大，t2～t3阶段C的浓度不变，说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡，所以有a=1+1=2，故B正确；C、t2时刻瞬间C的浓度增大，t2～t3阶段C的浓度不变，说明平衡不移动，应是增大压强造成的，故C错误；D、W为固体，减少W的量，不影响平衡移动，C的浓度不发生变化，故D错误；故选B．二、解答题（共3小题，满分43分）8．2021年3•15晚会曝光：“北口义齿”用废钢料制造假牙，经过反复回收再利用的这种“碎钢”，有害元素浓度越来越高，危害人体!而纯钛、钴铬、诺必灵等都是正规的义齿金属原料．钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙．（1）TiCl4是生产金属钛和钛白的原料，工业上主要用TiO2氯化的方法来制取．①有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）⇌TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ/mol，你认为这一氯化反应是否可自发进行？理论根据是什么？反应不能自发进行，因为此反应中△H＞0，△S＜0，△G=△H﹣T•△S＞0，故此反应不能自发进行．②工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因加入的碳单质与氧气反应，减小了产物O2的浓度，使TiO2（s）+2Cl2（g）⇌TiCl4（l）+O2（g）平衡向正反应方向移动，使反应能够顺利进行．（2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4，装置图如图1：表是有关物质的性质：物质熔点/℃沸点/℃其他CCl4﹣2376.8与TiCl4互溶TiCl4﹣25136遇潮湿空气产生白雾请回答下列问题：①实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是先排尽系统（装置）中的空气．②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是受热均匀，能为反应提供稳定的CCl4蒸汽流．③B中TiO2发生反应的化学方程式是TiO2+CCl4TiCl4+CO2↑．④欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸馏（填操作名称）．⑤若将反应过程中生成的气体X（足量）缓缓通入Ba（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入气体X的体积（V）的关系如图2所示，则混合稀溶液中Ba（ OH）2和NaOH的物质的量之比为1：1 ；从a 点到b点依次发生的第一个反应的离子方程式是CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O ．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）①用△G=△H﹣T•△S来判断反应能否发生；②向TiO2（s）+2Cl2（g）⇌TiCl4（l）+O2（g）反应体系中加C，能反应掉生成物O2，从化学平衡移动的角度分析；（2）为防止产品TiCl4被氧化，实验开始时先点燃A处的酒精灯，使四氯化碳挥发，排尽系统（装置）中的空气，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，B中装置在加热条件下，发生反应TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），CCl4、TiCl4熔点较低，C装置使这两种物质转化为液态，二者能互溶，应该采用蒸馏方法分离，D装置连接空气，由于TiCl4遇潮湿空气产生白雾，发生水解反应，故D装置作用是防止空气中水蒸进入．①为防止产品TiCl4被氧化，先排尽系统（装置）中的空气；②水浴加热优点是受热均匀，能为反应提供稳定的CCl4蒸汽流；③TiO2和 CCl4为在加热条件下生成TiCl4和CO2；④CCl4、TiCl4二者能互溶，应该采用蒸馏方法分离；⑤向NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，开始产生沉淀，故a点之前发生反应：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，a～b之间先后发生的反应为：2NaOH+CO2═Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，总反应为：NaOH+CO2═NaHCO3，b～c之间发生反应：BaCO3+H2O+CO2═Ba （HCO3）2，由方程式可知生成碳酸钡沉淀与碳酸钡溶解消耗二氧化碳的体积相等，根据氢氧化钡、氢氧化钠消耗二氧化碳体积计算溶液中Ba（OH）2和NaOH 的浓度之比．【解答】解：（1）①TiO2（s）+2Cl2（g）⇌TiCl4（1）+O2（g）△H=+151kJ/mol该反应中，反应物有2mol气体，生成物只有1mol气体，△S ＜0，又△H＞0，则△G=△H﹣T•△S＞0，故反应不能自发进行，故答案为：反应不能自发进行，因为此反应中△H＞0，△S＜0，△G=△H﹣T•△S＞0，故此反应不能自发进行；②在反应TiO2（s）+2Cl2（g）⇌TiCl4（l）+O2（g）中，加入C能和O2反应C（s）+O2（g）=CO2（g），降低了O2的浓度，平衡正向移动，反应就可以进行了，故答案为：加入的碳单质与氧气反应，减小了产物O2的浓度，使 TiO2（s）+2Cl2（g）⇌TiCl4（l）+O2（g）平衡向正反应方向移动，使反应能够顺利进行；（2）为防止产品TiCl4被氧化，实验开始时先点燃A处的酒精灯，使四氯化碳挥发，排尽系统（装置）中的空气，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，B中装置在加热条件下，发生反应TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），CCl4、TiCl4熔点较低，C装置使这两种物质转化为液态，二者能互溶，应该采用蒸馏方法分离，D装置连接空气，由于TiCl4遇潮湿空气产生白雾，发生水解反应，故D装置作用是防止空气中水蒸进入．①为防止产品TiCl4被氧化，先排尽系统（装置）中的空气，故答案为：先排尽系统（装置）中的空气；②水浴加热优点是受热均匀，能为反应提供稳定的CCl4蒸汽流，故答案为：受热均匀，能为反应提供稳定的CCl4蒸汽流；③TiO2和 CCl4为在加热条件下生成TiCl4和CO2，故答案为：TiO2+CCl4TiCl4+CO2↑；④CCl4、TiCl4二者能互溶，应该采用蒸馏方法分离，故答案为：蒸馏；⑤向NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，开始产生沉淀，故a点之前发生反应：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，a～b之间先后发生的反应为：2NaOH+CO2═Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，总反应为：NaOH+CO2═NaHCO3，b～c之间发生反应：BaCO3+H2O+CO2═Ba （HCO3）2，从图中可知：氢氧化钡、氢氧化钠消耗二氧化碳体积分别为5L、5L，结合方程式CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，NaOH+CO2═NaHCO3可知溶液中Ba （OH）2和NaOH的浓度之比为1：1，a点到b点依次发生的第一个反应的离子方程式是：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；故答案为：1：1；CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O．9．有A、B、C、D四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：。
江西省2021年高考理综-化学二模考试试卷(II)卷
江西省2021年高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列化合物不属于天然高分子化合物的是（）A . 淀粉B . 油脂C . 纤维素D . 蛋白质2. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 足量Na与1 mol Cl2完全反应，转移电子的数目为2NAB . 1L 1 mol﹒L﹣1NaOH水溶液中含有的氧原子数为NAC . 通常状况下，NA个N2所占的体积约为22.4LD . 1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA3. （2分） (2015高一上·资阳期末) 下列实验操作正确的是（）A . 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗里的液体B . 加热后的蒸发皿用坩埚钳夹取C . 用自来水制蒸馏水实验中，将温度计水银球插到蒸烧瓶自来水中D . 从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl44. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 下列有机反应只有一种主要生成物（有机物）的是（）A . CH3CH2CH2Cl在碱性溶液中水解B . CH2═CH﹣CH═CH2与H2按物质的量之比为1：1进行反应C . CH3CH═CH2与HCl加成D . 与NaOH的醇溶液共热5. （2分） (2017高二上·昌平期末) 如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是．（）A . 若关闭 K2、打开 K1 ，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多则 a 为正极，b 为负极B . 关闭 K2 ，打开 K1 ，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则 a 为负极，b 为正极C . 若直流电源 a 为负极，b 为正极，关闭 K2 ，打开 K1 ，一段时间后，再关闭 K1 ，打开K2 ，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒D . 若直流电源 a 为负极，b 为正极，关闭 K2 ，打开 K1 ，一段时间后，再关闭 K1 ，打开 K2 ，则左侧石墨棒上发生的电极反应为 H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O6. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣（不考虑溶液中少量的H+和OH﹣），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：①第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；②第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．③在②的滤液中滴入AgNO3 ，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解．下列说法正确的是（）A . 该溶液中可能含Na+B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、Cl﹣C . 该溶液中一定不含NO3﹣、CO3﹣D . 该溶液中一定含有Na+7. （2分）下列有关离子浓度的关系不正确的是（）A . 常温下，NaA溶液的pH=8，则c（Na+）﹣c（A﹣）=9.9×10﹣7B . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞（CH3COO﹣）C . 0.1mol•L﹣1的NaHSO3的溶液中C（Na+）＞C（HSO3﹣）＞C（H+）＞C（SO32﹣）＞C（OH﹣）D . 浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分） (2016高二下·孝感期末) 实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示．根据题意完成下列填空：（1）装置图中C仪器的名称为，向C中加入的反应物是溴化钠、和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为________（选填编号）．a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式________．（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是________．如图所示试管A中的物质分为三层，产物在第________层．（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在________、________（写出化学式）．（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈橙红色，除去其中杂质的最合理的方法是________（选填编号）．a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称应该是________．（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：________．三、综合题 (共3题；共16分)9. （4分） (2016高三上·淄川期中) 某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表：沉淀物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHAl（OH）3 3.8 5.2Fe（OH）3 2.7 3.2Fe（OH）27.69.7Ai（OH）27.19.2（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是________（2）“酸浸”时所加入的酸是________ （填化学式）．（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为________（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是________．10. （7分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．回答下列问题：（1）基态砷原子的电子排布式为________．（2） K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN﹣之间化学键类型为________键，与CN﹣互为等电子体的化合物分子式为________．（3） PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、（PAN）等二次污染物．①N2O结构式可表示为N=N=O，N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为________，1mol PAN中含σ键数目为________．②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n=________（填数字）．已知Kr 晶体的密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a=________nm．11. （5分） (2016高二下·沈阳期中) 以下是由甲苯为起始原料的一系列变化，请填写下列空白：（1）写出化合物B的结构简式：________．（2）由B到C的反应类型是________．（3）任意写出两种同时符合下列要求的化合物C的同分异构体的结构简式（E、F、G除外）________．①化合物是1，4﹣二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；②分子中含有﹣COO﹣结构的基团．（4） E,F,G中有一种化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，这种化合物是________（在E,F,G中选择，填字母）．（5）一定条件下，化合物D发生聚合反应的化学方程式是：________．四、填空题 (共1题；共5分)12. （5分） (2018高一下·长治期末) 如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。
江西省五校2021届高三第二次联考化学试题 Word版含解析
江西省五校（师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）2021届高三其次次联考卷面满分：100 分考试时间：100 分钟命题人：胡雅君审题人：全志坚【试卷综析】本试卷在留意考查学科核心学问的同时，突出考查考纲要求的基本力量，试题重点考查：氧化还原反应原理、阿伏加德罗定律、化学计量的有关计算、元素化合物学问、化学基本概念、离子反应、化学试验题、化学计算、原子结构和晶体结构等主干学问，侧重当前阶段一轮复习内容（氧化还原反应原理和离子反应、元素化合物学问）。
能够体现学科基本要求，试题难度适中。
一、选择题（每小题3分，共48 分）【题文】1．2022年4月，黄浦江上游水质污染较为严峻，相关自来水厂接受多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是( )A．加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法B．加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化【学问点】化学与生活、化学与技术O1【答案解析】D解析：A、活性炭的吸附作用属于物理方法，故A正确；B、利用物质的氧化性可以杀菌消毒，故B正确；C、细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮属于生物技术，故C正确；D、任何化学变化的同时都伴随着物理变化，故D错误。
故答案选D【思路点拨】本题考查了化学与生活、化学与技术，留意阅读和积累即可解答。
【题文】2．下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧强电解质溶液的导电力量肯定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑩有单质参与的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A.全部正确B．①②⑤⑦⑨C．②⑤⑥⑦⑨⑩D．⑤⑨【学问点】物质分类化学概念C1 D4 L6【答案解析】D解析：①水银是金属汞，属于纯洁物，故错误②只含两种元素其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故错误③NO2不属于酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故错误④同位素是指同种元素的不同原子，故错误⑤C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故正确⑥油脂不是高分子化合物，单糖不能水解，故错误⑦乙二酸二乙酯的结构简式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一个乙二酸(HOOCCOOH)和一个乙二醇(HOCH2CH2OH)形成的环酯，分子式不同，不是同分异构体，故错误⑧强电解质的稀溶液由于离子浓度小，导电力量很弱，故错误⑨共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，正确⑩有单质参与的反应或有单质产生的反应不肯定是氧化还原反应，犹如素异形体间的转化是非氧化还原反应，故错误故答案选D【思路点拨】本题考查了物质分类、化学概念等学问，涉及的学问面广，可以实行列举法解答。
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江西省重点中学协作体【最新】高三第二次联考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法不正确的是（）A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”；这是利用了“焰色反应”D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料2．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
以下处理措施和方法类别都正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．在18 g CD4中含有N A个碳原子B．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4N A C．4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25N AD．100mL浓度为lmol/L的蔗糖溶液中所含分子数为0.1N A4．已知咖啡酸的结构如图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是（）A．与咖啡酸的物质类别完全相同（含咖啡酸），且苯环上只有3个取代基的同分异构体（包括顺反异构）有18种B．1mol咖啡酸最多可与3molBr2反应C．咖啡酸与互为同系物D．1mol咖啡酸与足量NaHCO3溶液反应产生3mol气体5．某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。
下列说法一定正确的是( )A．该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路B．电极B附近的HNO3浓度增大C．A电极的反应为：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+D．该电池工作时，每消耗11.2L O2(标况)，可以除去含1mol NO和NO2的混合尾气6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X与Y、W可分别形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙，甲为非电解质，乙为强电解质，甲与乙常温下可化合得到离子化合物丙。
X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。
则下列说法正确的是（）A．化合物甲比乙的沸点低B．X、Y、Z、W的简单离子半径大小为：W>Y >Z >XC．丙属于正盐，其水溶液呈中性D．X和Z形成的二元化合物与乙的化学键类型相同7．室温下，用相同浓度的KOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是（）A．滴定至P点时，溶液中：c(A－)>c(K＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)B．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)－c(OH－)＝c(H＋)C．同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的pH大小关系：pH(KA) > pH(KB) > pH(KD) D．当三种酸都中和至中性时，消耗KOH溶液的体积的大小关系为：V(HA) < V(HB) < V(HD)二、实验题8．SO2是高中化学重点学习的三大气体之一，是常见的大气污染物之一，同时也是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义，请回答下列问题。
Ⅰ．某研究小组将纯净的SO2气体通入0.5 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。
为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO3-；假设二：溶液中溶解的O2（1）验证假设一：①请在下表空白处填写相关实验现象②设计实验一的目的是________________。
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图甲。
实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）___________________。
Ⅱ．我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。
某化学兴趣小组选用图乙实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。
（1）若原料气从左向右流，上述装置连接的顺序是：原料气→_______________（用字母和箭头表示）。
当装置②中出现______现象时，立即停止通气。
（2）你认为以下试剂中，可以用来代替试管中的酸性高锰酸钾溶液的是________。
A．NaOH溶液 B．溴水C．氨水 D．BaCl2溶液Ⅲ．中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。
某兴趣小组用图丙装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量定性测定。
（1）B中加入250.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2，然后用0.0600mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为__________g/L。
（2）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________。
三、原理综合题9．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO 2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H1;②CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3;回答下列问题：C O（1）已知反应①中的相关的化学键键能（“C O”表示CO的化学键）数据见表：由此计算△H2=________kJ·mol-1，已知△H1=-58kJ·mol-1，则△H3=________kJ·mol-1（2）反应①、②、③对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为_______________。
（3）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2发生反应①。
下如图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。
①当温度为500K时，该反应10min达到平衡。
0～10min时间内用CH3OH表示该反应的化学反应速率为_____________________。
②若改充入1mol CO2和3mol H2，则如图1中的曲线会_________（填“上移”或“下移”）。
（4）某温度下在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2合成甲醇，发生反应②，各组分的物质的量随时间的变化情况如上如图所示。
①5min至10min时速率变化的原因可能是_____________；②若该反应在恒温恒压下进行，能说明该反应达到平衡状态的是____________。
A．单位时间内消耗CO的浓度与生成CH3OH的浓度相等B．混合气体的密度不变C．CO和H2的体积分数之比不变D．混合气体的平均相对分子质量不变③15min时，仅增加反应体系中CO的物质的量（其他条件不变），至20min时反应重新达到平衡；则新加入的CO的物质的量为_________mol（保留两位有效数字）。
10．资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。
提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：请回答下列问题：（1）各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和_______。
（2）脱铜渣A中含有AgCl，它溶于浓氨水的离子方程式为________________。
（3）已知N2H4被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成1molAg，需要消耗_______g N2H4。
（4）固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合价为______，该反应的离子方程式为____________________。
（5）阳极泥中的铜可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+；结合如图分析：（其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数）①要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是_______________，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去______离子；②从图中数据计算可得Cu(OH)2的K sp约为_______________。
11．铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。
回答下列问题：(1)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为________，SO42-的立体构型为_______________。
(2)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。
N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为__________________________(填元素符号)。
②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________ A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体D．已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)＋3/4O2(g)=1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ·mol －1(3)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如下左图所示。
①1 mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为________________。
②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。
写出二氧化碳的一种等电子体：____________(写化学式)。
③已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如上右图所示。
则该化合物的化学式是________________。
四、有机推断题12．某芳香烃A可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，以A为原料可以合成扁桃酸，也可合成醋硝香豆素。
醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展。
以下是醋硝香豆素和扁桃酸的合成线路(部分产物、反应线路、反应条件已略去)：已知：Ⅰ．R—CHO+HCNⅡ．R—CN R—COOH请回答下列问题：（1）F中含氧官能团的名称是__________________；物质D的结构简式_____________。