江西省重点中学协作体2021届高三第二次联考理综化学试题

江西省重点中学协作体【最新】高三第二次联考理综化学试

题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法不正确的是（）

A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理

C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”；这是利用了“焰色反应”

D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

2．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

3．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．在18 g CD4中含有N A个碳原子

B．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4N A C．4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25N A

D．100mL浓度为lmol/L的蔗糖溶液中所含分子数为0.1N A

4．已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（）

A．与咖啡酸的物质类别完全相同（含咖啡酸），且苯环上只有3个取代基的同分异构体（包括顺反异构）有18种

B．1mol咖啡酸最多可与3molBr2反应

C．咖啡酸与互为同系物

D．1mol咖啡酸与足量NaHCO3溶液反应产生3mol气体

5．某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是( )

A．该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路B．电极B附近的HNO3浓度增大

C．A电极的反应为：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+

D．该电池工作时，每消耗11.2L O2(标况)，可以除去含1mol NO和NO2的混合尾气6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X与Y、W可分别形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙，甲为非电解质，乙为强电解质，甲与乙常温下可化合得到离子化合物丙。X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。则下列说法正确的是（）A．化合物甲比乙的沸点低

B．X、Y、Z、W的简单离子半径大小为：W>Y >Z >X

C．丙属于正盐，其水溶液呈中性

D．X和Z形成的二元化合物与乙的化学键类型相同

7．室温下，用相同浓度的KOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是（）

A．滴定至P点时，溶液中：c(A－)>c(K＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)

B．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)－c(OH－)＝c(H＋)

C．同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的pH大小关系：pH(KA) > pH(KB) > pH(KD) D．当三种酸都中和至中性时，消耗KOH溶液的体积的大小关系为：V(HA) < V(HB) < V(HD)

二、实验题

8．SO2是高中化学重点学习的三大气体之一，是常见的大气污染物之一，同时也是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义，请回答下列问题。

Ⅰ．某研究小组将纯净的SO2气体通入0.5 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：

假设一：溶液中的NO3-；假设二：溶液中溶解的O2

（1）验证假设一：

①请在下表空白处填写相关实验现象

②设计实验一的目的是________________。

（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图甲。实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）

___________________。

Ⅱ．我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。某化学兴趣小组选用图乙实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。

（1）若原料气从左向右流，上述装置连接的顺序是：原料气→_______________（用字母和箭头表示）。当装置②中出现______现象时，立即停止通气。

（2）你认为以下试剂中，可以用来代替试管中的酸性高锰酸钾溶液的是________。A．NaOH溶液 B．溴水

C．氨水 D．BaCl2溶液

Ⅲ．中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用图丙装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量定性测定。

（1）B中加入250.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2，然后用0.0600mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为__________g/L。

（2）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________。

三、原理综合题

9．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO 2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H1;

②CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3;

回答下列问题：

C O