人教版九年级化学第二单元复习教案

人教版九年级化学第二单元复习教案

本文介绍了空气的组成、氧气含量的测定、空气污染及防治、氧气的性质和制备等方面的知识。

首先，介绍了空气的成分和组成，指出空气是由氧气、氮气、二氧化碳和其他气体组成的混合物。其中氧气约占空气体积的1/5，可以支持燃烧；氮气约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。

其次，介绍了测定空气中氧气含量的实验方法和结果。通过燃烧可燃物，观察现象并分析结论，得出了空气中氧气含量约为1/5的结论。同时，还探究了实验中可能出现的问题和替代试剂的可行性。

然后，介绍了空气污染及防治的相关知识。指出了空气污染的主要来源和造成的危害，以及如何加强监测、改善环境、使用清洁能源、处理废气、植树造林等措施来保护环境。

最后，介绍了氧气的性质和制备方法。包括氧气的物理性质、化学性质和与金属、非金属、化合物等物质的反应。同时，还介绍了工业制氧气的方法——分离液态空气法，以及其原理和应用。

实验室制氧气

制取氧气的原理如下：

2H2O2 + MnO2 → 2H2O + O2↑

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + 3O2↑

2KClO3 → 2KCl + 3O2↑

在制取氧气时，需要选择合适的气体制取和收集装置。对于气体制取，可以选择固固加热型和固液不加热型装置，考虑因素包括反应条件和反应物的状态。对于气体收集，需要根据物质的密度和溶解性选择合适的装置，并考虑是否与水反应。

以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例，制取氧气的操作步骤和注意点如下：

步骤为连、查、装、定、点、收、移、撤。注意点包括：试管口略向下倾斜以防止冷凝水倒流引起试管破裂；药品平铺在试管的底部以均匀受热；铁夹夹在离管口约1/3处；导管应稍露出橡皮塞以便于气体排出；试管口应放一团棉花以防止高锰酸钾粉末进入导管；排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）；实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯以防止水倒吸引起试管破裂；用排空气法收集气体时，导管需伸到集气瓶底部。

氧气的验满可以用带火星的木条放在集气瓶口，或者用带火星的木条伸入集气瓶内进行检验。

催化剂（触媒）是在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。

常见气体的用途包括：

氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）和支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）；

氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻；

稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。

常见气体的检验方法包括：

氧气：带火星的木条；

二氧化碳：澄清的石灰水；

氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，或者先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。

氧化反应是指物质与氧（氧元素）发生的反应。剧烈氧化是指燃烧，缓慢氧化是指铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等。这两种氧化反应都会放热。

选择题：

1、空气中含量最多，化学性质又不活泼的气体是（B）氮气；

2、最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论的

科学家是（A）拉瓦锡；

3、节日里五光十色的霓虹灯内填充的气体是下列哪一种（C）稀有气体。

7.实验室制取氧气的过程大致可分为以下七个步骤：首先

点燃酒精灯加热试管中的物质，然后检查装置的气密性并连接仪器装置，接着将药品装入试管中，试管口放一团棉花，再将试管固定在铁夹台上。接下来用排水法收集氧气，将导气管移出水面，最后熄灭酒精灯。正确的顺序是 C.②③④①⑤⑦⑥。

二．填空题

1.能使带火星的木条复燃的气体是氧气，能使澄清的石灰

水变浑浊的气体是二氧化碳，空气中含量最多的气体是氮气。

2.铁生锈是一种氧化反应，铁丝在氧气中燃烧也是一种氧

化反应。

3.铁丝在氧气中燃烧的现象是氧化反应，做该实验时，盛

氧气的集气瓶底部要放置水或汞，目的是防止氧气泄漏。

4.白磷可以模拟原子弹爆炸实验，也可以用于制烟幕弹，

原因是白磷在空气中燃烧时会产生大量白色烟雾。镁粉可以制作照明弹，原因是镁粉在空气中燃烧时会产生强烈的白光。

5.化学方程式：

一种黑色固体燃烧，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体：

C + O2 → CO2↑

一种淡黄色固体在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气体：

S + O2 → SO2↑

6.空气的成分按体积由多到少的顺序排列是：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳及其他气体和杂质。

三．实验题

1.

⑴、制取氧气前要检查装置气密性，目的是防止装置漏氧气。

⑵、常在试管口放一团棉花，其目的是防止试管破裂时碎片飞出。

⑶、用排水法收集时，当气泡停止时，再开始收集氧气。

⑷、集满氧气的集气瓶应盖好放在实验桌上，避免氧气泄漏。

2.

⑴、红磷在氧气中燃烧时会发出白色烟雾，并放出大量热能。

⑵、该实验中，红磷过量是为了保证反应完全。

⑶、若红磷换成木炭粉，实验仍能成功，因为木炭粉同样可以与氧气反应产生二氧化碳和水蒸气。

3.

提出问题]过氧化钙可否用于制取氧气？

查阅资料]过氧化钙（CaO2）室温下稳定，在300℃时分解生成氧气，可作增氧剂、杀菌剂等。

猜想与验证]

1）XXX依据资料，提出猜想：过氧化钙可以用于制取氧气。

2）XXX可以进行实验验证，将过氧化钙加热至300℃，观察是否能产生氧气。