2023学年人教版高二上学期化学考点解读与综合训练3-4 难溶电解质的溶解平衡【分层解读】(解析版)

3.4 难溶电解质的溶解平衡分层解读考点一 沉淀溶解平衡1．把NaCl 晶体溶于水充分搅拌后，溶液中仍有晶体存在，下列说法正确的是 A ．溶解过程停止 B ．此时溶解速率等于结晶速率 C ．此时溶质不再溶解 D ．溶解过程停止【答案】B【解析】把NaCl 晶体溶于水,存在钠离子氯离子离开晶体表面进入溶液的溶解过程、同时存在溶液中的钠离子和氯离子回到晶体表面的结晶过程，当溶解速率和结晶速率相等时，就处于平衡，这是动态平衡：溶解和结晶仍在进行、但是溶解已达到了最大程度，形成了饱和溶液，则B 满足； 答案选B 。

2．已知常温下-10sp K (AgCl)=1.810⨯，-17sp K (AgI)=8.510⨯，下列有关说法正确的是 A ．常温下，AgCl 在纯水中的sp K 比在3AgNO 溶液中的sp K 大B ．向AgI 与AgCl 的悬浊液中加入几滴浓NaCl 溶液，--c(Cl )c(I )不变C ．在AgCl 的饱和溶液中通入HCl ，有AgCl 析出，且溶液中+-c(Ag )=c(Cl )D ．向NaCl 、NaI 的混合溶液中滴入几滴3AgNO 溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证sp sp K (AgI)<K (AgCl) 【答案】B【解析】A ．sp K 只随温度的改变而改变，所以二者sp K 相等，A 项错误； B ．AgI 与AgCl 的悬浊液在滴入几滴浓NaCl 溶液后，仍是二者的饱和浴液()()()()()()()()spspc c c K K c I c I c Cl Cl Ag AgCl AgI Ag --+--+⋅==⋅，温度不变，sp K(AgCl)、sp K (AgI)不变，故(Cl )(I )c c --不变，B 项正确； C ．在AgCl 的饱和溶液中通入HCl ，()c Cl -增大，AgCl(s)Ag ()()aq Cl aq +-+的沉淀溶解平衡向左移动，有AgCl 析出，溶液中()c Cl-增大，+c(Ag)减小，+c(Ag )、-c(Cl )不再相等，C 项错误；D ．向NaCl 、NaI 的混合溶液中滴入几滴3AgNO 溶液，出现黄色沉淀，证明发生了反应：Ag I AgI +-+↓，但由于不知道溶液中-Cl 、-I 的浓度大小，不能确定AgI 和AgCl 溶度积大小关系，故D 项错误。

故选B 。

3．一定温度下，()AgCl s Ag Cl +-+体系中，()+c Ag 和()-c Cl 的关系如图所示。

下列说法错误的是A ．a 、b 、c 三点对应的sp K 相等B ．d 点的溶液为AgCl 的不饱和溶液C ．向该平衡体系中加入NaCl 固体，不会有AgCl 沉淀析出D ．AgCl 溶于水形成的饱和溶液中，()()+-c Ag =c Cl【答案】C【解析】A ．温度相同，溶度积相同，则a 、b 、c 三点对应的sp K 相等，A 项正确；B ．d 点时()()sp Ag Cl c c K +-⋅<，无固体析出，为AgCl 的不饱和溶液，B 项正确；C ．向该平衡体系中加入NaCl 固体，()Cl c -增大，溶解平衡逆向移动，则会有AgCl 沉淀析出，C 项错误；D ．饱和溶液中存在()AgCl s Ag Cl +-+，则AgCl溶于水形成的饱和溶液中，()()c Agc Cl +-=，D 项正确；故选C 。

4．常温下，将足量的AgCl 固体分别放入下列液体中，AgCl 溶解的量最小的是 A ．20 ml 蒸馏水B ．30mL 0.03mol/L HCl 溶液C ．40mL 0.05mol/L AgNO 3溶液D ．50mL 0.02mol/L CaCl 2溶液【答案】C【解析】根据c(Ag +)或c(Cl -)大小比较AgCl 的溶解度，c(Ag +)或c(Cl -)越大，AgCl 的溶解度越小， A ．20mL 蒸馏水，c(Ag +)或c(Cl -)为0；B ．30mL 0.03mol·L -1 HCl 溶液中c(Cl -)= 0.03mol·L -1；C ．40mL 0.05mol·L -1 AgNO 3溶液中c(Ag +)=0.05mol·L -1；D ．50mL 0.02mol·L -1 CaCl 2溶液中c(Cl -)= 0.04mol·L -1。

则AgCl 的溶解度最小是C ；故选：C 。

5．下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是A ．锅炉水垢中含有CaSO 4，先用Na 2CO 3溶液处理，再用酸除去B ．浓FeCl 3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体C ．自然界地表层原生铜矿变成CuSO 4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS ，慢慢转变为铜蓝(CuS)D ．医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐” 【答案】B【解析】A ．CaSO 4在水溶液中存在溶解平衡CaSO 4(s)⇌Ca 2+(aq)+SO 2-4(aq)，先用Na 2CO 3溶液处理，由于碳酸钙更难溶，所以钙离子和碳酸根沉淀，使硫酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，最终将硫酸钙转化为可以和酸反应的碳酸钙，能用沉淀溶解平衡移动原理解释，故A 不符合题意；B ．浓FeCl 3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体，是因为氯化铁和水之间发生水解反应形成氢氧化铁胶体，不能用沉淀溶解平衡移动原理解释，故B 符合题意；C ．ZnS 在水溶液中存在溶解平衡ZnS(s)⇌Zn 2+(aq)+S 2-(aq)，遇到硫酸铜时，铜离子和S 2-结合成更难溶的CuS 沉淀，使ZnS 的沉淀溶解平衡正向移动，最终全部转化为CuS ，PbS 同理，能用沉淀溶解平衡移动原理解释，故C 不符合题意；D ．BaCO 3在水溶液中存在溶解平衡BaCO 3(s)⇌Ba 2+(aq)+CO 2-3(aq)，胃酸主要成分为盐酸，可以和碳酸根反应从而使碳酸钡的沉淀溶解平衡正向移动，产生大量有毒的钡离子，而硫酸根不与盐酸反应，所以硫酸钡不会溶解，用硫酸钡作为“钡餐”，能用沉淀溶解平衡移动原理解释，故D 不符合题意； 综上所述答案为B 。

6．某化学兴趣小组进行下列实验：①将10.1mol L -⋅的2MgCl 溶液和10.5mol L -⋅的NaOH 溶液等体积混合得到浊液 ②取少量①中浊液，滴加10.1mol L -⋅的3FeCl 溶液，出现红褐色沉淀③过滤①中浊液，取少量白色沉淀，滴加10.1mol L -⋅的3FeCl 溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀 ④另取少量白色沉淀，滴加饱和4NH Cl 溶液，沉淀溶解 下列说法中错误的是（ ）A ．将①中浊液过滤，所得滤液中有微量的2Mg +存在B ．实验②和③均能说明3Fe(OH)比2Mg(OH)难溶C ．③中沉淀转化反应式为：32233Mg(OH)(s)2Fe (aq)2Fe(OH)(s)3Mg (aq)++++D ．4NH Cl 溶液中的4NH +水解可能是④中沉淀溶解的原因【答案】B【解析】A ．将①中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡： 22Mg(OH)2OH Mg -++，所得滤液中含少量2Mg +，故A 正确；B ．实验②中是因为剩余的氢氧化钠和氯化铁之间反应生成氢氧化铁的缘故，不能说明3Fe(OH)比2Mg(OH)难溶，故B 错误；C ．实验③中氢氧化镁沉淀转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，发生的反应为32233Mg(OH)(s)2Fe (aq)2Fe(OH)(s)3Mg (aq)++++，故C 正确；D ．氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：22Mg(OH)2OH Mg -++，加氯化铵会和氢氧根离子之间反应，所以平衡正向移动沉淀溶解，故D 正确； 故选B 。

考点二 影响溶解平衡的因素 7．下列实验操作能达到实验目的的是【答案】B 【解析】A ．NaClO 溶液具有漂白性，无法用pH 试纸测其pH ，可选pH 计测定pH ，A 项错误；B ．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，()OH c -减小，则观察溶液颜色变化可证明存在水解平衡，B 项正确；C ．硝酸银过量，加入NaCl ，KI 均会有沉淀生成，该操作不能比较AgCl 、AgI 的sp K ，C 项错误；D ．酸性溶液中亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能检验()32Fe NO 样品是否变质，应溶于水后滴加KSCN 溶液，D 项错误。

故选B 。

8．常温下，某PbI 2悬浊液中存在平衡PbI 2(s) Pb 2+(aq)+2I －(aq)，加入少量KI 固体并完全溶解。

下列说法错误的是A ．溶度积常数K sp (PbI 2)减小B ．溶液中c(I －)增大C ．沉淀溶解平衡向左移动D ．悬浊液中固体质量增大【答案】A【解析】A ．溶度积常数K sp (PbI 2)只与温度有关，温度不变，则K sp (PbI 2)不变，故A 错误；B ．加入少量KI 固体并完全溶解，平衡逆向移动，但移动减少的量远小于加入的量，所以溶液中c(I －)增大，故B 正确；C ．含有大量PbI 2的饱和溶液中存在着平衡PbI 2(s) Pb 2+(aq)+2I －(aq)，加入KI 溶液，c(I －)增大，沉淀溶解平衡左移，故C 正确；D ．溶液中c(I －)增大，沉淀溶解平衡向左移动，生成沉淀，所以悬浊液中固体质量增大，故D 正确； 综上所述，答案为A 。

9．一定温度下，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是A ．加入BaCl 2固体，不能使溶液由d 点变到b 点B ．通过蒸发可以使溶液由a 点变到c 点C ．降低温度可以使溶液由e 点变到c 点D ．a 、c 点对应的K sp 不同 【答案】A【解析】A ．一定温度下，BaSO 4在水中存在溶解平衡：BaSO 4 (s)Ba 2+(aq)+2-4SO (aq)，加入BaCl 2固体，c (Ba 2+)增加，BaSO 4的溶解平衡逆向移动，使c (2-4SO )减小，但b 、d 两点的c (2-4SO )相等，所以不可能由d点变到b 点，故A 正确；B ．蒸发后溶液仍然为饱和溶液，c (Ba 2+)和c (2-4SO )不变，而a 点变到c 点时，c (Ba 2+)减小、c (2-4SO )增大，故B 错误；C ．沉淀溶解为吸热，降低温度，平衡逆向进行，离子浓度降低，K sp 减小，使溶液由e 点沿eO 向O 点方向移动，故C 错误；D ．a 、c 点是相同温度下的饱和溶液，其对应的溶度积K sp 相同，故D 错误； 答案选A 。

10．一定温度下，难溶电解质CaCO 3在水中的沉淀溶解平衡：CaCO 3Ca 2++2-3CO ，其平衡常数K sp =c(Ca 2+)∙c(23CO -)，称为CaCO 3的溶度积。