苏教版化学必修一期末复习提纲

苏教版化学《必修一》期末复习提纲

Ⅰ化学《必修1》基本理论

一、物质的分类（掌握）

1、混合物

金属单质：Na、Fe、Cu等

物质单质

非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等

纯净物酸：HCl、H2CO3等

无机化合物碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等

化合物盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2

氧化物：CO、CO2、CuO等

有机化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等

强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等

电解质

化合物弱电解质：CH3COOH、NH3·H2O等

非电解质：C6H12O6、CO等

2、物质的分散系（了解）

[练习1]胶体分散系其他分散系的本质区别是

[练习2]如何用最简便的方法鉴别胶体处溶液？

[练习3]为何明矾能做净水剂？

3、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断（必记内容）

二、氧化还原反应（掌握）

1、特征：反应前后有元素化合价的变化。（也是判断某反应是否是氧化还原反应的依据）

2、几组概念：氧化剂→被还原→化合价下降→得电子→具有氧化性

还化剂→被氧原→化合价上升→失电子→具有还化性

3、表示方法：双线桥法：①由反应物指向生成物，且是同一种元素；

②标出电子的得失及数目（或化合价的升降及数目）

三、物质的量及其单位－摩尔（掌握） n=A N N n=M m n=m

V V V m =22.4L/mol c （B ）=V B n )( 四、离子方程式的书写与正误判断（掌握）

1、步骤： 写． 拆． 删． 查．

五、常见物质的检验（必记内容）

Ⅱ 元素及其化合物的性质（必记内容）

一、钠及其化合物

（1）钠的原子结构及性质

（2）氧化钠与过氧化钠性质比较

（3）碳酸钠的性质与应用

[练习]

二、镁

（1）与O2反应：______________________ （2）与N2反应：_____________________ （3）与H2O反应：________________________ （4）与CO2反应:：_____________________ （5）与非氧化性酸反应(HCl):：___________________________________________

三、铝及其化合物

1、Al的化学性质

（1）铝制品抗腐蚀性的原因：

（2）跟酸的反应

a、非氧化性酸：Al + HCl =====

b、强氧化性酸：下铝遇或，会在铝表面生成致密的

氧化膜而发生。故浓硝酸、浓硫酸可保存在密闭制容器中。（3）跟碱溶液的反应

跟碱溶液反应的原理：、

总反应的化学方程式：

（4）铝热反应

（1）条件：高温

（2）金属氧化物：在金属活动性顺序表中排在铝之后的金属氧化物

（3）反应过程中放出大量的热，产生高温，使金属单质熔融。

铝热反应常用于

金属氧化物 + Al 高温====

Al 2O 3 + 金属单质

2、Al 2O 3的化学性质

两性氧化物：

⑴请写出Al 2O 3分别与硫酸、NaOH 溶液反应的化学方程式和离子方程式：

、 ；

、 。

3、Al （OH ）3的化学性质

两性氢氧化物

⑴请写出Al （OH ）3分别与酸、碱反应的化学方程式和离子方程式：

、 。

、 。

⑵明矾的净水原理（文字与方程式结合）： 四、铁和铜

1、Fe 的化学性质

（1）与非金属单质反应

Fe →Fe

2+的化合物 举例： Fe →Fe 3+的化合物

举例： Fe + O 2 点燃======

（2）跟酸的反应

a 、非氧化性酸：Fe + HCl =====

b 、强氧化性酸： 下铝遇 或 ，会在铝表面生成致密的

氧化膜而发生 。故浓硝酸、浓硫酸可保存在密闭 制容器中。

（3）与盐溶液的反应

2、Cu 的化学性质

（1）与非金属单质的反应

,

（2）跟酸的反应

a 、非氧化性酸不反应

b、强氧化性酸：写出Cu与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式

______________________

_________________________________________________

_________________________________________________

（3）与盐溶液的反应

五、氯、溴、碘及其化合物

氯气是一种的非金属单质，在化学反应中通常是剂。氯气能发生许多重要的化学反应，归纳如下。

（1）与金属反应：金属一般生成价

Na +Cl2= 现象

Cu +Cl2= 现象

Fe +Cl2= 现象

常温下，干燥的氯气不与铁反应，可用钢瓶储存液氯。

（2）与非金属反应

氢气与氯气反应的现象（两种情况）

（3）与水反应方程式

新制氯水中存在等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先

后，向新制氯水中滴入AgNO3,现象反应的离子方程。向新制氯水中滴入FeCl2,现象

反应的离子方程。久置氯水中存在等微粒HClO的性质（3个）：。（4）与碱反应

氯气的尾气处理

制漂白粉原理：漂白粉主要成分有效成分漂白原理：

失效原理

漂白粉保存方法

（5）与盐反应

Cl2+ K Br = ，滴加CCl4溶液的现象

Cl2+ KI = ，滴加CCl4溶液的现象

Br 2+ KI = ，

六、硫及其化合物

1、SO2的化学性质