苏教版化学必修一期末复习提纲

苏教版化学《必修一》期末复习提纲
Ⅰ化学《必修1》基本理论
一、物质的分类（掌握）
1、混合物
金属单质：Na、Fe、Cu等
物质单质
非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等
纯净物酸：HCl、H2CO3等
无机化合物碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等
化合物盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2
氧化物：CO、CO2、CuO等
有机化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等
强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等
电解质
化合物弱电解质：CH3COOH、NH3·H2O等
非电解质：C6H12O6、CO等
2、物质的分散系（了解）
[练习1]胶体分散系其他分散系的本质区别是
[练习2]如何用最简便的方法鉴别胶体处溶液？
[练习3]为何明矾能做净水剂？
3、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断（必记内容）
二、氧化还原反应（掌握）
1、特征：反应前后有元素化合价的变化。

（也是判断某反应是否是氧化还原反应的依据）
2、几组概念：氧化剂→被还原→化合价下降→得电子→具有氧化性
还化剂→被氧原→化合价上升→失电子→具有还化性
3、表示方法：双线桥法：①由反应物指向生成物，且是同一种元素；
②标出电子的得失及数目（或化合价的升降及数目）
三、物质的量及其单位－摩尔（掌握） n=A N N n=M m n=m
V V V m =22.4L/mol c （B ）=V B n )( 四、离子方程式的书写与正误判断（掌握）
1、步骤： 写． 拆． 删． 查．
五、常见物质的检验（必记内容）
Ⅱ 元素及其化合物的性质（必记内容）
一、钠及其化合物
（1）钠的原子结构及性质
（2）氧化钠与过氧化钠性质比较
（3）碳酸钠的性质与应用
[练习]
二、镁
（1）与O2反应：______________________ （2）与N2反应：_____________________ （3）与H2O反应：________________________ （4）与CO2反应:：_____________________ （5）与非氧化性酸反应(HCl):：___________________________________________
三、铝及其化合物
1、Al的化学性质
（1）铝制品抗腐蚀性的原因：
（2）跟酸的反应
a、非氧化性酸：Al + HCl =====
b、强氧化性酸：下铝遇或，会在铝表面生成致密的
氧化膜而发生。

故浓硝酸、浓硫酸可保存在密闭制容器中。

（3）跟碱溶液的反应
跟碱溶液反应的原理：、
总反应的化学方程式：
（4）铝热反应
（1）条件：高温
（2）金属氧化物：在金属活动性顺序表中排在铝之后的金属氧化物
（3）反应过程中放出大量的热，产生高温，使金属单质熔融。

铝热反应常用于
金属氧化物 + Al 高温====
Al 2O 3 + 金属单质
2、Al 2O 3的化学性质
两性氧化物：
⑴请写出Al 2O 3分别与硫酸、NaOH 溶液反应的化学方程式和离子方程式：
、 ；
、 。

3、Al （OH ）3的化学性质
两性氢氧化物
⑴请写出Al （OH ）3分别与酸、碱反应的化学方程式和离子方程式：
、 。

、 。

⑵明矾的净水原理（文字与方程式结合）： 四、铁和铜
1、Fe 的化学性质
（1）与非金属单质反应
Fe →Fe
2+的化合物 举例： Fe →Fe 3+的化合物
举例： Fe + O 2 点燃======
（2）跟酸的反应
a 、非氧化性酸：Fe + HCl =====
b 、强氧化性酸： 下铝遇 或 ，会在铝表面生成致密的
氧化膜而发生 。

故浓硝酸、浓硫酸可保存在密闭 制容器中。

（3）与盐溶液的反应
2、Cu 的化学性质
（1）与非金属单质的反应
,
（2）跟酸的反应
a 、非氧化性酸不反应
b、强氧化性酸：写出Cu与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式
______________________
_________________________________________________
_________________________________________________
（3）与盐溶液的反应
五、氯、溴、碘及其化合物
氯气是一种的非金属单质，在化学反应中通常是剂。

氯气能发生许多重要的化学反应，归纳如下。

（1）与金属反应：金属一般生成价
Na +Cl2= 现象
Cu +Cl2= 现象
Fe +Cl2= 现象
常温下，干燥的氯气不与铁反应，可用钢瓶储存液氯。

（2）与非金属反应
氢气与氯气反应的现象（两种情况）
（3）与水反应方程式
新制氯水中存在等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。

向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先
后，向新制氯水中滴入AgNO3,现象反应的离子方程。

向新制氯水中滴入FeCl2,现象
反应的离子方程。

久置氯水中存在等微粒HClO的性质（3个）：。

（4）与碱反应
氯气的尾气处理
制漂白粉原理：漂白粉主要成分有效成分漂白原理：
失效原理
漂白粉保存方法
（5）与盐反应
Cl2+ K Br = ，滴加CCl4溶液的现象
Cl2+ KI = ，滴加CCl4溶液的现象
Br 2+ KI = ，
六、硫及其化合物
1、SO2的化学性质
（1）酸性氧化性
a. SO 2能溶于水生成______________，它是一种______酸
反应方程式：____________________________，这是______反应。

（H 2SO 3易被氧化剂氧化成____________ ）
b. 与碱反应：与NaOH 溶液反应：
使澄清的石灰水变浑浊：
将SO 2持续．．
通入澄清石灰水中，现象如何？ 注意：使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。

c. 与碱性氧化物反应：SO 2 + CaO == _________；
利用此原理，可在煤中加入一定量的生石灰，以减少SO 2的排放
（2）、SO 2中S 元素处于中间价态即 价，既有 性又有 性（以 性为主） 较强还原性：可被多种氧化剂（如O 2、Cl 2、Br 2、I 2、HNO 3、KMnO 4、H 2O 2）氧化。

SO 2与O 2反应： SO 2使氯水（溴水、碘水）褪色:
（3）漂白性： SO 2跟某些有色物质（如品红等）反应生成 ，此无色物质见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色。

2、H 2SO 4的化学性质（强酸、强氧化、吸水和脱水）
（1）稀硫酸是 酸，电离方程式为：
（2）浓硫酸的三大特性
A 、吸水性：将物质中含有的水分子夺去。

“水”可以是混合气体中的 ，也可以是结晶水合物中的 。

用作干燥剂， 但不可干燥 等气体。

B 、脱水性：浓硫酸按 的组成比，夺取某些有机物质中的H 、O 元素形成 可使有机物碳化。

所以浓硫酸对有机物有强烈的 作用。

C 、强氧化性：
a 、常温下，浓硫酸或浓硝酸使 等金属 。

b Pt 、Au 除外）
Cu+H 2SO 4(浓
c 、与非金属反应： C+2H 2SO 4(浓 七、氮及化合物
1、氮氧化物的转化
“雷雨发庄稼”的原理： ； ； 。

2、NH 3的化学性质
（1）与水反应
氨水中的微粒有：
（2）与酸反应
与盐酸（挥发性）：现象：与硫酸（难挥发）：
3、NH4+的性质
（1）都是白色晶体，溶于水。

（2）受热易分解：NH4HCO3
∆
===NH4Cl
∆
===
（3）与碱共热放出氨气
(NH4)2SO4+NaOH
∆===
NH4NO3 + NaOH
∆===
4、HNO3的化学性质
①具有酸的通性：
注意：硝酸不可以与金属反应生成氢气。

②具有不稳定性：HNO3 ===== （工业硝酸常呈黄色）
③强氧化性：
A.与金属反应（金、铂除外）：遇变价金属生成高价金属硝酸盐。

Cu + HNO3（浓）=======
Cu + HNO3（稀）=======
B．与非金属反应：C + HNO3（浓）======
八、硅及其化合物
1、Si的化学性质
（1）常温下化学性质很稳定，不跟氧气、氯气、硫酸、硝酸等反应。

（2）高温下能与氧气、Cl2等反应。

2、SiO2化学性质
化学性质_________，不与______、_____ ___发生反应，耐、耐。

但它属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的一般通性即：
（1）酸性氧化物：SiO2是酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水。

①常温下SiO2与NaOH溶液反应得到硅酸钠（_______），反应的化学方程式为：
___________________________________________________________。

②高温下SiO2能和碱性氧化物（如CaO）反应生成硅酸钠，反应的方程式为：
________________________________________________________。

（2）常温下，SiO2能与氢氟酸（_____）反应，此反应常用于刻蚀玻璃，反应的化学方程式
为：__________________________________________________。

（3）弱氧化性
SiO2高温下与C作用可制取粗硅，反应方程式为：________________________。

3、Na2SiO3的性质
硅酸钠是极少数的硅酸盐中的一种，硅酸钠的水溶液俗称，建筑行业用作，用其浸泡的木材，纺织品既耐又不易。

能与酸反应：通CO2（碳酸）或者加入盐酸有白色沉淀：（方程式）
（酸性比H2CO3），。