苏教版化学必修一期末复习提纲
![苏教版化学必修一期末复习提纲](https://img.360docs.net/img25/14cdp6l1kxdu3hn0mztnto81eh28v8hu-51.webp)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
苏教版化学《必修一》期末复习提纲
Ⅰ化学《必修1》基本理论
一、物质的分类(掌握)
1、混合物
金属单质:Na、Fe、Cu等
物质单质
非金属单质:Cl2、H2、、O2、O3、C60等
纯净物酸:HCl、H2CO3等
无机化合物碱:NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等
化合物盐:Na2CO3、NaHSO4、Cu(OH)2(CO3)2
氧化物:CO、CO2、CuO等
有机化合物:CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等
强电解质:HCl、H2SO4、NaCl等
电解质
化合物弱电解质:CH3COOH、NH3·H2O等
非电解质:C6H12O6、CO等
2、物质的分散系(了解)
[练习1]胶体分散系其他分散系的本质区别是
[练习2]如何用最简便的方法鉴别胶体处溶液?
[练习3]为何明矾能做净水剂?
3、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断(必记内容)
二、氧化还原反应(掌握)
1、特征:反应前后有元素化合价的变化。(也是判断某反应是否是氧化还原反应的依据)
2、几组概念:氧化剂→被还原→化合价下降→得电子→具有氧化性
还化剂→被氧原→化合价上升→失电子→具有还化性
3、表示方法:双线桥法:①由反应物指向生成物,且是同一种元素;
②标出电子的得失及数目(或化合价的升降及数目)
三、物质的量及其单位-摩尔(掌握) n=A N N n=M m n=m
V V V m =22.4L/mol c (B )=V B n )( 四、离子方程式的书写与正误判断(掌握)
1、步骤: 写. 拆. 删. 查.
五、常见物质的检验(必记内容)
Ⅱ 元素及其化合物的性质(必记内容)
一、钠及其化合物
(1)钠的原子结构及性质
(2)氧化钠与过氧化钠性质比较
(3)碳酸钠的性质与应用
[练习]
二、镁
(1)与O2反应:______________________ (2)与N2反应:_____________________ (3)与H2O反应:________________________ (4)与CO2反应::_____________________ (5)与非氧化性酸反应(HCl)::___________________________________________
三、铝及其化合物
1、Al的化学性质
(1)铝制品抗腐蚀性的原因:
(2)跟酸的反应
a、非氧化性酸:Al + HCl =====
b、强氧化性酸:下铝遇或,会在铝表面生成致密的
氧化膜而发生。故浓硝酸、浓硫酸可保存在密闭制容器中。(3)跟碱溶液的反应
跟碱溶液反应的原理:、
总反应的化学方程式:
(4)铝热反应
(1)条件:高温
(2)金属氧化物:在金属活动性顺序表中排在铝之后的金属氧化物
(3)反应过程中放出大量的热,产生高温,使金属单质熔融。
铝热反应常用于
金属氧化物 + Al 高温====
Al 2O 3 + 金属单质
2、Al 2O 3的化学性质
两性氧化物:
⑴请写出Al 2O 3分别与硫酸、NaOH 溶液反应的化学方程式和离子方程式:
、 ;
、 。
3、Al (OH )3的化学性质
两性氢氧化物
⑴请写出Al (OH )3分别与酸、碱反应的化学方程式和离子方程式:
、 。
、 。
⑵明矾的净水原理(文字与方程式结合): 四、铁和铜
1、Fe 的化学性质
(1)与非金属单质反应
Fe →Fe
2+的化合物 举例: Fe →Fe 3+的化合物
举例: Fe + O 2 点燃======
(2)跟酸的反应
a 、非氧化性酸:Fe + HCl =====
b 、强氧化性酸: 下铝遇 或 ,会在铝表面生成致密的
氧化膜而发生 。故浓硝酸、浓硫酸可保存在密闭 制容器中。
(3)与盐溶液的反应
2、Cu 的化学性质
(1)与非金属单质的反应
,
(2)跟酸的反应
a 、非氧化性酸不反应
b、强氧化性酸:写出Cu与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式
______________________
_________________________________________________
_________________________________________________
(3)与盐溶液的反应
五、氯、溴、碘及其化合物
氯气是一种的非金属单质,在化学反应中通常是剂。氯气能发生许多重要的化学反应,归纳如下。
(1)与金属反应:金属一般生成价
Na +Cl2= 现象
Cu +Cl2= 现象
Fe +Cl2= 现象
常温下,干燥的氯气不与铁反应,可用钢瓶储存液氯。
(2)与非金属反应
氢气与氯气反应的现象(两种情况)
(3)与水反应方程式
新制氯水中存在等微粒,当它与不同物质反应时,参加反应的微粒可能不同,其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液,先
后,向新制氯水中滴入AgNO3,现象反应的离子方程。向新制氯水中滴入FeCl2,现象
反应的离子方程。久置氯水中存在等微粒HClO的性质(3个):。(4)与碱反应
氯气的尾气处理
制漂白粉原理:漂白粉主要成分有效成分漂白原理:
失效原理
漂白粉保存方法
(5)与盐反应
Cl2+ K Br = ,滴加CCl4溶液的现象
Cl2+ KI = ,滴加CCl4溶液的现象
Br 2+ KI = ,
六、硫及其化合物
1、SO2的化学性质