2018徐州第二次学测(十一)化学

2018届高二学业水平测试模拟卷(十一)

化学

本卷满分100分，考试时间75分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24 S 32Cl 35.5Fe 56 Cu 64

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1. 2017年诺贝尔化学奖授予在开发“冷冻电镜”研究抗药性蛋白等方面做出卓越贡献的科学家。下列不是蛋白质主要组成元素的是()

A. 碳

B. 氢

C. 钠

D. 氮

2. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂，Na2FeO4属于()

A. 酸

B. 碱

C. 盐

D. 氧化物

3. 19277Ir是常用作工业探伤放射源的一种核素，“77”是指该原子的()

A. 质子数

B. 中子数

C. 质量数

D. 原子个数

4. 下列过程只涉及物理变化的是()

A. 煤的气化

B. 石油裂解

C. 油脂皂化

D. 干冰升华

5. 下列物质只含共价键的是()

A. NH3

B. NaOH

C. KCl

D. Na2O

6. 下列化学式或分子式与指定物质的主要成分对应的是()

A. 小苏打——Na2CO3

B. 明矾——FeSO4·7H2O

C. 胆矾——CuSO4·5H2O

D. 葡萄糖——C12H22O11

7. 下列化学用语表示正确的是()

A. 乙烷的结构简式：C2H6

B. 氯化钠的电子式：

C. 氯原子的结构示意图：

D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4

8. 下列气体可用右图所示装置收集的是()

A. NO

B. CO2

C. CO

D. NH3

9. 工业上合成氨的反应原理为N2＋3H22NH3。下列有关该反应说法错误的是()

A. 增加N2的浓度能加快反应速率

B. 升高体系的温度能加快反应速率

C. 使用合适的催化剂能加快反应速率

D. 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH3

10. 在含有大量H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是()

A. OH－

B. SO2－4

C. Ag＋

D. NH＋4

11. 工业上常用浓氨水检查氯气管道是否漏气，其反应原理为3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2。关于该反应的说法不正确的是()

A. Cl2是还原剂

B. NH3发生氧化反应

C. Cl2得到电子

D. 反应中N元素化合价升高

12. 对于反应中的能量变化，表述正确的是()

A. 水的分解反应属于放热反应

B. 断开化学键的过程放出能量

C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 镁与盐酸反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

13. 下列有关实验方法或操作正确的是()

A. 制蒸馏水

B. 过滤沉淀

C. 分离酒精和水

D. 称量NaOH固体

14. 下列关于有机物的说法正确的是()

A. 甲烷在光照条件下能与Cl2发生取代反应

B. 苯分子中存在典型的碳碳双键，可发生加成反应

C. 乙醇和乙酸均可与NaOH溶液发生酸碱中和反应

D. 加热银氨溶液与淀粉溶液的混合液可用于检验淀粉

15. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是()

A. Cl2

B. NaHCO3

C. SiO2

D. Cu

16. 下列说法正确的是()

A. Al(OH)3具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多

B. 用激光笔照射CuSO4溶液可产生丁达尔效应

C. CO2具有灭火性，常用作金属钠失火的阻燃剂

D. 标况下，22.4 L H2O含有的分子数为6.02×1023

17. 下列反应的离子方程式书写正确的是()

A. 碳酸钙和盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

B. 金属钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

C. 氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋

D. 铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

18. 下列方案能达到实验目的的是( )

A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质

B. 用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2

C. 用KSCN 溶液检验溶液中的Fe 3＋

D. 用NaOH 溶液除去Cl 2中的HCl

19. 根据反应：Cu 2＋＋Fe===Fe 2＋＋Cu ，设计如图所示原电池。该电池工

作时，下列说法正确的是( )

A. 铁片作正极

B. X 可以是锌或石墨

C. Y 可以是硫酸铜溶液

D. 电子从X 电极经外电路流向铁电极

20. 下列有关浓硫酸的说法正确的是( )

A. 保存在棕色瓶中

B. 能使蔗糖脱水

C. 常温下与铁不反应

D. 常用于干燥氨气

21. 下列指定反应的化学方程式书写正确的是( )

A. 乙烯与溴的加成反应：H 2C===CH 2＋Br 2―→CH 3CHBr 2

B. 苯与硝酸的取代反应：

C. 乙醇与氧气的催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △

2CO 2＋3H 2O D. 乙醇与乙酸的酯化反应：CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ――→催化剂△CH 3COOCH 2CH 3 22. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、R 的原子序数依次增大，X 是原子半径最小的元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为0，Z 的＋2价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W 原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是( )

A. 原子半径：r (Z)

B. 由X 与Y 组成的化合物只有一种

C. R 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强

D. Y 的最高价氧化物的水化物的酸性比W 的强

23. 某合金(仅含铁、镁)中铁和镁的物质的量之和为0.2 mol ，其中Fe 的物质的量分数为

ω，将其全部投入40 mL a mol·L －1的硝酸溶液中，加热使其充分反应，生成标准状况下b L NO 2

和NO 的混合气体(不考虑NO 2与N 2O 4的转化)。下列说法正确的是( )

A. 若金属有剩余，则剩余金属中一定不含镁

B. 若金属全部溶解，则混合气体中NO 2的体积可能为11.2 L

C. 若溶液中金属离子只有Fe 2＋、Mg 2＋，则a 与b 的关系一定为：a ＝10＋125b 112

D. 若溶液中金属离子只有Fe 3＋、Mg 2＋，则a 与w 的关系可能为：a ＝40＋20w 3

二、 非选择题(本部分3题，共31分)。

24. (15分)本题为选做题，包括A 、B 两题。选学《化学与生活》模块的考生答A 题，选学《有机化学基础》模块的考生答B 题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A 题计分。

A. 《化学与生活》