化学平衡移动及常见图像分析分解

二、压强变化对化学平衡的影响
m A (g) + n B (g)
p C (g) + q D (g)
⑴当 m + n ＞ p + q时，即正方向气体分子数目减少
V
V
V(正)
V(正)
V(逆)
V(逆)
0
①增大压强
t
V正＞V逆 平衡正向移动
V(正)
V(逆)
V(逆)
V(正)
0 ②减小压强 t
V逆 ＞ V正 平衡逆向移动
t
②减小生成物浓度
结论：增加反V应正物＞浓V逆度或平减衡小正生向成移物动的浓度都可使 平衡正向移动
浓度引起平衡移动的v-t图分析
一、浓度的变化对化学平衡的影响
V
V
V(正)
V(逆)
V(正)
V(正)
V(逆)
V(逆)
0
t1
V(逆)
V(正)
t
0
t1
t
③增大生成物浓度
④减小反应物浓度
结论：增大生V成逆物＞浓V度正或平减衡小逆反向应移物动浓度都会使平 衡逆向移动
2、温度：升高温度，可以加快正逆反应速率 3、压强：（对于有气体参加的反应）
增大压强，可以加快反应速率 4、催化剂：
使用正催化剂，可以同等程度的加快正逆反应速率
一、浓度的变化对化学平衡的影响
wenku.baidu.com
V
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
0
t1
t
①增大反应物浓度
V
V(正)
V(正)
V(逆)
V(逆)
0
t1
正向移动 逆向移动 不移动
注意：充入”惰性气体” a 定压 当成”减压” b 定容 速率不变，平衡不移动
练习
1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是 否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是 什么?
① 2NO(g) + O2(g)
2NO2 (g)
③ H2O(g) + C (s)
CO(g) + H2(g)
（3）向容器中充氨气 逆向移动
（4）向容器中充氦气 不移动
二、压强变化对化学平衡的影响
1.先决条件：反应体系中有气体参加且反应 前后总体
积发生改变。
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g) a+b≠c+d
2.结论：对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，
在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向 着气体体积缩小的方向移动。减小压强，会使化学平衡 向着气体体积增大的方向移动。
A
C. a＝b+c D. a＝b=c
三、温度变化对化学平衡的影响
2NO2
红棕色
N2O4 △H<0
无色
混合气体的浓度，导致速率变化时，才可能使平衡移动。
例： 在定温、容积可变的容器中充入1molN2 和
3molH2，发生反应N2+3H2 2NH3，当反应达到平 衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填
正向移动或逆向移动或不移动）
增大压强 减小压强
正向移动 逆向移动
（1）压缩容器的容积 （2）定压向容器中充入氦气 （3）定容容器中充入氦气
化学平衡的移动
V正=V逆≠0 条件改变 V′正≠V逆′一定时间 V正′=V逆′≠0
平衡1
不平衡
平衡2
破坏旧平衡
建立新平衡
定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化 学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。
回顾：哪些条件的变化对化学反应速率
产生影响，将产生什么样的影响？
1、浓度： 增加反应物浓度，可以加快正反应速率
压强引起平衡移动的相关v-t图分析
m A (g) + n B (g)
p C (g) + q D (g)
⑵当 m + n ＜ p + q 时，即正方向气体分子数目增多
V
V
V(逆)
V(正)
V(正)
V(正)
V(正)
V(逆)
V(逆)
V(逆)
0 ③增大压强 t
0 ④减小压强
t
V逆 ＞ V正 平衡逆向移动
注：浓度对化学平衡移动的几个注意点
① 改变固态和纯液态物质的量并不影响V正、V逆的 大小，所以化学平衡不移动。
②只要是增大浓度，新平衡状态下的反应速率一 定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的 速率一定小于原平衡状态。
③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓 度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转 化率提高。
浓度引起平衡移动的v-t图分析
一、浓度的变化对化学平衡的影响 结论：其它条件不变的情况下
①增大反应物浓度， V（正）＞V（逆），平衡向正方向移动 ②减小生成物浓度， V（正）＞V（逆），平衡向正方向移动 ③增大生成物浓度， V（正）＜V（逆），平衡向逆方向移动 ④减小反应物浓度， V（正）＜V（逆），平衡向逆方向移动
压强引起平衡移动的相关v-t图分析
二、压强变化对化学平衡的影响
总 结：
1、增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少 的方向移动；
2、 减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多 的方向移动。
3、 对于反应前后气体分子数目不变的反应，改 变压强平衡不移动
[注意] 压强的变化(是通过改变容器的体积实现)必须改变
④ H2O(g) + CO(g)
CO2(g) + H2(g)
⑤ H2S(g)
H2(g) + S(s)
2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平 衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到
新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增
大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. a＞b+c B. a＜b+c
练习
1、工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应：
在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较 高的SO2作用，为什么？
练习
2、已知 FeCl3（棕黄）+3KSCN（无色）
Fe(SCN)3（血红色）+3KCl，充分反应后，采取下
列
措施将会导致混合体系的颜色加深。
√（1）向混合体系中加入氯化铁固体 √（2）向混合体系中加入硫酸铁固体
（3）向混合体系中加入氯化钠固体
（4）向混合体系中加入氯化钾固体
√（5）向混合体系中加入NH4SCN固体
练习
3、在定温定容的容器中发生N2+3H2
2NH3，
当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什
么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）
（1）向容器中充氮气 正向移动
（2）向容器中充氢气 正向移动
V正＞V逆 平衡正向移动
压强引起平衡移动的相关v-t图分析
m A (g) + n B (g)
p C (g) + q D (g)
(3) 当 m + n = p + q 时，即气体分子数目不变
V
V
V(正)
V正= V逆
V(正)
V(逆)
0 ⑤增大压强 t
V(逆)
V正= V逆
0 ⑥减小压强
t
V正＝V逆 平衡不移动