化学平衡移动及常见图像分析分解
化学平衡移动(图像)
实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化
剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
√C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
√D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催
化剂效率较高
1.下列图象中，不能表示反应A2(g)＋ 3B2(g) 2AB3(g)（△Q>0）平衡体系 的是…( D )
V(逆)
V(逆)
0 ⑤增大压强
t
0
⑥减小压强
t
增大压强时，正逆反应速率都
增大，但
增大程度相同 ，减小压强时，正逆反应速率都 减小 ，但 减小程度相同 ，故平衡 不 移动。
2、压强变化对化学平衡的影响
结论： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
对于有气体参与的反应：
（1）若m+n==p+q ： 增大压强，平衡往气体分子数减少的方向移动 ；
二、速率-时间图：可用于：
பைடு நூலகம்
1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是
吸热或放热，反应前后气体体积的变化。
2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
v v正
•引起平衡移动的因素是
v逆
t1
t2
增大反应物浓度，平衡 t 将向 正 方向移动。
v v正
•引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度，平衡
v逆
t1
t2
t 将向 正 方向移动。
1、以mA（g）+nB（g） 为例
qC （g）；
若增大压强，或升高温度，重新达到平
衡v正、v逆变化如图，则△Q_<__0， m+n__>_q
影响化学平衡的条件及vt图
Chem is try！
例3： 反应 2NO2(g)
N2O4(g)
达平衡后增大压强，平衡如何移动？
【分析】Ｐ变化－﹥体积变化－﹥浓度变化 （气体系数之和大的方向，浓度变化更大，即速率变化更大！）
v
V正
V正 ′ V逆′
V逆
t
Chem is try！
对于反应前后气体总体积相等的反应，改变
压强对平衡无影响；
滴加NaOH溶液
增加C（反应物） 向正方向移动 滴加NaOH溶液
现象
改变因素 移动方向
产生红褐色沉淀,溶液红色变浅
减小C（反应物） 向逆方向移动
图像分析: •增加反应物的浓度, V正 瞬间增大， 而V逆不变，V正 > V逆
平衡向正反应方向移动，直到
速率-时间关系图：V”正 = V ”逆，最后建立新的化学平衡。
例：对如下平衡
A(气) ＋ B (气)
2C (气) ＋ D (固)
V正
V正’= V逆’ V正
V逆 0
t1 t2 t3
加压对化学平衡的影响
V正’ = V逆’
V逆 0
t1 t2 t3
减压对化学平衡的影响
Chem is try！
[注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改
变压强对平衡无影响；
增大压强，体积 减小，浓度同等程 度增大，颜色变深， 但平衡不移动.
实验目的：探究浓度变化对化学平衡的影响
实验原理：Cr2O72-+H2O
橙色
实验结果及现象：
步骤
滴加3-10滴浓H2SO4
2CrO42-+2H+
黄色
滴加10-20滴 6mol/LNaOH
化学平衡移动-及常见图像分析分解
正向移动 逆向移动 不移动
注意：充入”惰性气体” a 定压 当成”减压” b 定容 速率不变，平衡不移动
练习
1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是 否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是 什么?
① 2NO(g) + O2(g)
2NO2 (g)
③ H2O(g) + C (s)
CO(g) + H2(g)
的倍数相等，加催化 剂，不能使平衡发 生移动，只影响到达平
衡的时间。
图像题解题方法：
1、视图：
一看面（纵坐标与横坐标）的含义； 二看线（线的走向与变化趋势）； 三看点（起点、拐点、终点）； 四看辅助线（如等温线、等压线等）； 五看量的变化（转化率、浓度、温度、压强等）.
2.技巧：
“先拐先平，数值大”：含量与时间变化关 系的图像中，先出现拐点的则先到达平衡， 说明该曲线表示的温度较大或压强较高。
（3）向容器中充氨气 逆向移动
（4）向容器中充氦气 不移动
二、压强变化对化学平衡的影响
1.先决条件：反应体系中有气体参加且反应 前后总体
积发生改变。
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g) a+b≠c+d
2.结论：对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，
在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向 着气体体积缩小的方向移动。减小压强，会使化学平衡 向着气体体积增大的方向移动。
结论：在其他条件不变时，温度升高，会 使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度 降低会使化学平衡向放热的方向移动。
注意： 温度的变化一定会影响化学平衡，使 平衡发生移动
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
常见化学平衡图像及分析
问题二：在t2时刻，其他条件不变，只增大压强，若m+n>p+q,：
1、条件改变的瞬时，正、逆反应速率如何变化？随后正、逆反应 速率如何变化？ 2、画出改变条件后的v-t图像，并分析平衡如何移动？
问题三：在t3时刻，其他条件不变，
①只升高温度，若该反应△H>0，画出改变条件后的v-t图像。
0
时间
实用文档
练习2
2A(g) + B(g)
2C(g)
【看图技巧2】
C “定一议二”，
的 百
P1 < P2
T2 > T1
正反应是_吸_热反应.
分 含 量
T2 P1 T1 P2
T1 P1
0
t
实用文档
四、转化率—压强（或温度)图像分析
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
等压线
A 的
常见化学平衡图像及分析
实用文档
历年高考查情况
实用文档
2017考试大纲
• 通过对自然界、生产和生活中的化学现象 的观察，以及实验现象、实物、模型的观 察，对图形、图表的阅读，获取有关的感 性知识和印象，并进行初步加工、吸收、 有序存储。
• 将分析和解决问题的过程及成果，能正确 地运用化学术语及文字、图表、模型、图 形等进行表达，并做出合理解释。
温度
p+q，
△H<
0
练习2： •对于反应mA(g)+nB(g)
等压线
A%
200℃
300℃
P
pC(g)+qD(g)
请根据图像求：m+n = p+q， △H >0
第37讲 化学反应速率和平衡图像及分析
考点一
化学反应速率图像
必备知识 自主预诊
1.“渐变”类v-t图像及分析
图像
分析
结论
t1时v'(正)突然增大,v'(逆)
t1时其他条件不变,增大
逐渐增大;v'(正)>v'(逆),
反应物的浓度
平衡向正反应方向移动
t1时v'(正)突然减小,v'(逆)
t1时其他条件不变,减小
逐渐减小;v'(逆)>v'(正),
(p1>p2,正反应为体积增大的反应)
析图秘钥解题方法是“先拐先平,数值大”。即曲线先出现拐点的首先达到
平衡,反应速率快,以此判断温度或压强的高低,再依据外界条件对平衡的
影响分析判断反应的热效应及反应前后气体体积的变化。
2.转化率(或质量分数)与压强—温度图像
(1)恒压线图像
(2)恒温线图像
析图秘钥表示两个外界条件同时变化时,反应物A的转化率变化情况,解决
H2、NH3 的物质的量分数相等,即 (1-2)mol
3mol
L
min,v(H2)=
1 min
=
0.3
· 1
=
2mol
,解得
(1-2)mol
x=0.1,则 0~t1
mol·L-1·min-1,B 错误;b 代表 NH3 的物质的量分数,t2 时
刻及以后,NH3的物质的量分数增大,说明反应向正反应方向进行,则NH3的
不移动
反应体系的压强且反应
前后气体体积无变化
图像
分析
结论
其他条件不变,t1时减
t1时v'(正)、v'(逆)均突
小反应体系的压强且
化学平衡移动原理及图像分析_图文
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向 移动
真题集训把脉高考
题组1 化学反应进行的方向
B
2．(2011·高考海南卷)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可 溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。 请回答下列问题： (1)该反应的离子方程式为 ____________________________________________________； (2)估算该反应的平衡常数 __________________________________________(列式计算)； (3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________ 移动； (4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填 “增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。
A
B
3.可逆反应mA(s)+nB(g)
eC(g)+fD(g)，反应过程中保持
其他条件不变，C的体积分数在温度(T)和压强(P)的条件下
随时间(t)变化如下图所示，下列叙述正确的是( B )
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中n＞e+f
化学平衡移动原理及图像分析_图文.ppt
教材回顾夯实双基
构建双基
反应方向
正
体积缩小 体积扩大
放热反应
吸热反应
减弱
体验高考
B
思考感悟 某一可逆反应，一定条件下达到平衡状态，若化学反应速率改 变了，平衡一定发生移动吗？相反，若平衡发生移动了，化学 反应速率一定改变吗？ 【提示】 化学平衡移动的本质是由v(正)＝v(逆)改变为v(正) ≠v(逆)，此时平衡就会发生移动。因此速率改变，平衡不一定 移动，如加催化剂会同等程度地改变正逆反应速率，对于反应 前后气体分子数不变的可逆反应，改变压强会同等程度改变正 逆反应速率等，这些条件的改变只能改变反应速率大小，但不 能使平衡发生移动;相反,平衡移动,说明反应速率一定改变了。
影响化学平衡移动因素及图像
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
改变反应条件 ① 增大反应物浓度
减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度
② 增大压强
减小压强
③ 升高温度
降பைடு நூலகம்温度
平衡移动
向减少反应物的浓度方向移动 向增大反应物的浓度方向移动 向减少生成物的浓度方向移动 向增大生成物的浓度方向移动 向气体体积缩小的方向移动 向气体体积增大的方向移动 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动
影响化学平衡移动因素及图像
综上所述：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改 变的方向移动——化学平衡移动原理
影响化学平衡移动因素及图像
四、图像分析
例1：可逆反应aA(g)+ bB(g) dD(g)+eE(g)；
在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强 的关系如图所示。则在下列空格处填写“大于”、“小 于”或“等于”。
3.增大生成物浓度化学平衡向逆反应方向移动
原理：生成物的浓度↑瞬间， V﹝正﹞不变，
V ﹝逆﹞↑, V﹝正﹞〈V ﹝逆﹞，平衡逆 向移动.
增大生成物浓度
v V(正)
V`(逆)
V(逆)
V`(正)
0
t1
t2 t3
t
影响化学平衡移动因素及图像
4.减小反应物浓度化学平衡向逆反应方向移动
原理：反应物的浓度↓瞬间, V ﹝正﹞↓, V ﹝逆﹞不变，
注：固态或纯液态物质的浓度是常数，改变固态
或纯液态物质的量，反应速率不变，不能使平衡
发生移动
影响化学平衡移动因素及图像
想一想?
人体吸入CO后，空气中的CO、O2与 人体的血红蛋白将建立如下平衡： CO + HemO2 O2 + HemCO (Hem 为血红蛋白）当HemCO的浓度为 HemO2浓度的2%时，人的智力将受到严 重损伤。
常见的化学平衡图像分析讲解
1、V-t 图像
例1 下图是可逆反应 A+2B 而变化的情况。
2C+3D ，随外界条件改变
反
v正
应
速 v正
v逆
率
v正
v逆 v逆
0
降温
加压
时间
由图可推断： ⑴正反应是 吸热 反应，（填放热或吸热）
⑵若A、B是气体，则 C的状态是 气体 ， D的状态是 液体或固。体
2、物质的量（或浓度）-时间图像(n或c-t图)
B. 升高温度
C. 增大Z的浓度
D. 增大X的浓度
浓度
Z
Z
X
X t1 t2 t3
时间
3、速率-温度(V-T) 图像或速率 -压强(V-P) 图像
例4.可逆反应 mA(g) + nB(g)
pC(g) +qD(g)
V
V
V(正)
平衡点
V(逆)
平衡V点(正)
V(逆)
T
正反应是 吸热 反应
（放热、吸热）
P
m + n > p +q ( > = < )
C％
V
v正
a a
A.
b
B.
v逆
b
0
t
0
t
A％
V
v正
ab C.
0
a
b
v逆
D.
t
0
t
[小结：解题关键 ]
(1)判断反应物和生成物
(2)确定方程式中各物质前的计量数
(3)按要求作答
例3 在密闭容器中，反应 X(g)+Y(g) Z(g) （正反应
为放热反应）在 t1时达到平衡， t2时由于条件改变平衡破
常考化学反应速率和化学平衡图像的分析
最高的是___A___。
A.t0～t1 C.t3～t4
B.t2～t3 D.t5～t6
根据图示知，t1～t2、t4～t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，则NH3的含量均 比t0～t1时间段内的低，所以t0～t1时间段内NH3的百分含量最高。
(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中 画出反应速率的变化曲线。
2.向一容积不变的密闭容器中充入一定量 A 和 B ， 发 生 如 下 反 应 ： xA(g) ＋ 2B(s) yC(g) ΔH<0。在一定条件下，容器中 A、C 的物质的 量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下 列问题： (1)用A的浓度变化表示该反应在0～10 min内的 平均反应速率v(A)＝__0_.0_2__m_o_l_·L_－__1·_m__in_－__1 _。
t1时，v正、v逆同时增大，且v逆增大的更快，平衡向逆反应方向移动，所以t1时 改变的条件是升温；t3时，v正、v逆同时增大且增大程度相同，平衡不移动，所 以t3时改变的条件是加催化剂；t4时，v正、v逆同时减小，且v正减小的更快，平 衡向逆反应方向移动，所以t4时改变的条件是减小压强。
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量
常考化学反应速率和化学平衡图像的分析
复习目标
学会分析与化学反应速率和化学平衡相关的图像，能解答化学反应原理的相关问题。
内容索引
类型一 速率－时间图像 类型二 反应进程折线图 类型三 恒压(或恒温)线 类型四 投料比—转化率相关图像 真题演练 明确考向
<
>
速率－时间图像
必备知识
1.常见含“断点”的速率—时间图像
A.维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)
化学平衡图像专题(超详细版)
化学平衡图像专题(超详细版)化学平衡是化学反应中一个非常重要的概念，它描述了在封闭系统中，反应物和物之间的动态平衡状态。
在化学平衡状态下，反应物和物的浓度保持不变，尽管反应仍在进行。
为了更好地理解和应用化学平衡原理，我们可以通过图像来直观地展示和解释这一概念。
一、化学平衡图像概述1. 反应物和物浓度随时间变化的曲线图2. 反应速率随时间变化的曲线图3. 平衡常数与温度、压力等条件的关系图二、反应物和物浓度随时间变化的曲线图在化学平衡图像中，反应物和物浓度随时间变化的曲线图是最常见的一种。
这种图像可以清晰地展示出反应物和物在反应过程中的浓度变化趋势，以及它们何时达到平衡状态。
1. 反应物浓度随时间变化的曲线图：在反应初期，反应物浓度较高，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低。
当反应达到平衡状态时，反应物浓度不再变化，形成一条水平直线。
2. 物浓度随时间变化的曲线图：在反应初期，物浓度较低，随着反应的进行，物浓度逐渐升高。
当反应达到平衡状态时，物浓度不再变化，形成一条水平直线。
3. 反应物和物浓度随时间变化的曲线图：将反应物和物浓度随时间变化的曲线图叠加在一起，可以更直观地展示它们之间的浓度关系。
在平衡状态下，两条曲线会相交，形成一个平衡点。
三、反应速率随时间变化的曲线图反应速率随时间变化的曲线图可以展示出反应速率在反应过程中的变化趋势，以及它如何受到反应物浓度、温度、压力等条件的影响。
1. 反应速率随时间变化的曲线图：在反应初期，反应速率较快，随着反应的进行，反应速率逐渐降低。
当反应达到平衡状态时，反应速率不再变化，形成一条水平直线。
2. 反应速率与反应物浓度的关系图：反应速率通常与反应物浓度成正比，即反应物浓度越高，反应速率越快。
当反应物浓度达到一定值时，反应速率达到最大值，不再随反应物浓度变化。
3. 反应速率与温度的关系图：反应速率通常与温度成正比，即温度越高，反应速率越快。
这是因为温度升高，反应物分子运动加快，碰撞频率增加，从而提高反应速率。
化学平衡标志、平衡移动及常见图形总结
化学平衡标志、平衡移动及常见图形总结work Information Technology Company.2020YEAR可逆反应达到平衡状态的标志及判断在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。
其特点有：（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。
（2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(＝v(逆)。
正)＝v(逆) ≠0（3）“动”：v(正)（4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定（但不一定相等），不随时间的变化而变化。
（5）“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。
（6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。
可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：以m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g)为例：一、直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p；②反应体系中各物质的百分含量保持不变。
二、间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m + n≠p + q）；②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。
对于密闭容器中的可逆反应：m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g)是否达到平衡还可以归纳如下表：化学反应m A(g) + n B(g) p C(g)+ q D(g) 是否平衡混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的质量分数一定平衡②各物质的质量或质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率之间的关系①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了mmol A，即v(正) ＝ v(逆)平衡②在单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了pmol C，即v(正) ＝v(逆)平衡③v(Ａ) : v(B) : v(C) : v(D) ＝m : n : p :q，v(正) 不一定等于v(逆)不一定平衡④在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了qmol D，即叙述的都是v(逆)不一定平衡压强①其它条件一定、总压强一定，且m + n≠p + q平衡②其它条件一定、总压强一定，且m + n＝p + q不一定平衡混合气体的平均相对分子质量①平均相对分子质量一定，且m + n≠p + q平衡②平均相对分子质量一定，且m + n＝p + q不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时平衡气体的密度密度一定不一定平衡颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变平衡三、例题分析：【例题1】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部解析：①单位时间内生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2时，必消耗n mol O2，能说明反应达到平衡；②不能说明；③中无论达到平衡与否，化学反应速率都等于化学计量系数之比；④有颜色的气体颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡；⑤体积固定，气体质量反应前后守恒，密度始终不变；⑥反应前后△V ≠ 0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化；⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的量不变，该反应△V ≠ 0，能说明该反应达到平衡。
化学平衡移动-及常见图像分析分解
增大压强，可以加快反应速率 4、催化剂：
使用正催化剂，可以同等程度的加快正逆反应速率
一、浓度的变化对化学平衡的影响
V
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
0
t1
t
①增大反应物浓度
V
V(正)
V(正)
V(逆)
V(逆)
0
t1
△H <0
m+n>p+q
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H
m+n<p+q
m+n=p+q
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H
⑵含量－时间图
△H >0
△H >0
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H
A
C. a＝b+c D. a＝b=c
三、温度变化对化学平衡的影响
2NO2
红棕色
N2O4 △H<0
无色
三、温度变化对化学平衡的影响
2NO2
V
N2O4 △H ＜ 0
V(逆) V吸热
V(正)
V(正) V放热
V(逆)
0 ①升高温度 t
结论：其他V条吸件＞不V变放，平升衡高向温吸度热平方衡向向移吸动热反应方向 移动
结论：在其他条件不变时，温度升高，会 使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度 降低会使化学平衡向放热的方向移动。
注意： 温度的变化一定会影响化学平衡，使 平衡发生移动
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
改变反应条件
第5讲 用图像分析化学反应速率和平衡移动
第5讲用图像分析化学反应速率和平衡移动化学平衡的图像分析方法及思路１．看懂图像：看点：原点、拐点、交点，定量图像中点的数量关系看线：走向、变化趋势，未体现出的关系可作辅助线：等温线、等压线看面：横、纵坐标轴的意义２．联想规律：准确熟练地联想外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响规律３．作出判断：①“先拐先平数值大”原则；②“定一议二”原则。
例．对反应aA(g)＋bB(g) cC(g) △H ，有A、B两图的实验结果，判断a、b、c的关系和△H的符号。
【解析】A图是不同温度下，产物C的分数随时间的变化曲线。
“先拐先平数值大”原则：温度越高，反应速率越快，先达到平衡，∴T2>T1。
“定一议二”原则：将时间定为平衡后的的某一时刻，T1温度下的平衡变为T2温度下的平衡：T1→T2，升高温度，平衡向吸热方向移动（勒沙特列原理）；C1% →C2%，C的分数减小，平衡向逆反应方向移动（已知反应）；∴逆反应方向是吸热方向，即正反应方向是放热方向，即△H<0 。
B图是不同压强下，反应物A的分数随时间的变化曲线。
“先拐先平数值大”原则：压强越高，反应速率越快，先达到平衡，∴p2>p1。
“定一议二”原则：将时间定为平衡后的的某一时刻，p1压强下的平衡变为p2压强下的平衡：p1→p2，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动（勒沙特列原理）；A1% →A2%，A的分数减小，平衡向正反应方向移动（已知反应）；∴正反应方向是气体体积减小方向，即a + b > c。
例１．某可逆反应：3A(g)＋B(g)2C(g)在温度分别为t1和t2 ，压强分别为p1和p2的条件下得到C的物质的量n与时间t的关系如图，下列判断中正确的是（）A．p1>p2，正反应为放热反应B．p2>p1，正反应为放热反应C．p2>p1，逆反应为吸热反应D．p1>p2，逆反应为放热反应【答案】BC【解析】温度为t2时，压强p2时先到平衡，所以p2>p1。
化学反应速率、化学平衡的图像分析(共21张PPT)
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热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
结束
二、解答化学反应速率、化学平衡图像题的一般原则方法 (1)看图像：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点：即起
点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看 辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度 变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。
结束
[解析]
无论是升高温度还是增大压强，v(正)、v(逆)均应
增大。B项中v(逆)减小，D项中v(正)和v(逆)均减小，故B、D项 均错误；该反应的正反应是一个气体分子数增大的吸热反应， 升高温度，平衡向正反应方向移动，则v(正)>v(逆)，A项错 误；增加压强，平衡向逆反应方向移动，则v(逆)>v(正)，C项 正确。
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热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
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3．从曲线的变化趋势着手
对于速率－温度(或压强)图像， 由于随着温度逐渐升高或压强逐 渐增大，反应速率会逐渐增大，因此图像上出现的是平滑的递增曲 线。
根据温度或压强对化学反应速率的影响，可以判断速率曲线的 变化趋势。需要注意的是：(1)温度或压强的改变对正、逆反应速率 的影响是一致的，即要增大都增大，要减小都减小，反映到图像 上，就是v(正)、v(逆)两条曲线的走势大致相同；(2)分析外界条件 对反应速率的影响时，只能分析达到平衡之后化学反应速率的变化 情况。
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4．含量——时间——温度(压强)图
平衡移动图像解析
练习：
1.可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当 其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P） 的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正
确的是（ B ）
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n＞p+q
如可逆反应aA(g)+ bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在一
定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压
强的关系如图2-29所示。则在下列空格处填写
“大于”、“小于”或“等于”。
(1)a+b_____c+d； (2)Q___0。
看任一曲线，可知温度升高， A的转化率变大，这说明升 温使平衡正移，故正反应为 吸热反应，即Q<0。 再 垂直于横坐标画一直线，可 知：温度相同时，压强越大， A的转化率越小。这说明增 大压强使平衡逆移，即
为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量 分数与温度t℃、压强P关系正确的是（ B ）
2.物质百分含量——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
C%
答问 1、T1>与TT22的高低 案题 2、是放热反应还是吸热反应
0 t1
T2C T1C
t2 时间
看图技巧： 先拐先平衡， 先平衡则速率 快，速率快则 温度高。
3.在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ C ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
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注：浓度对化学平衡移动的几个注意点
① 改变固态和纯液态物质的量并不影响V正、V逆的 大小，所以化学平衡不移动。
②只要是增大浓度，新平衡状态下的反应速率一 定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的 速率一定小于原平衡状态。
③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓 度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转 化率提高。
（3）向混合体系中加入氯化钠固体
（4）向混合体系中加入氯化钾固体
√（5）向混合体系中加入NH4SCN固体
练习
3、在定温定容的容器中发生N2+3H2
2NH3，
当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什
么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）
（1）向容器中充氮气 正向移动
（2）向容器中充氢气 正向移动
正向移动 逆向移动 不移动
注意：充入”惰性气体” a 定压 当成”减压” b 定容 速率不变，平衡不移动
练习
1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是 否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是 什么?
① 2NO(g) + O2(g)
2NO2 (g)
③ H2O(g) + C (s)
CO(g) + H2(g)
浓度引起平衡移动的v-t图分析
一、浓度的变化对化学平衡的影响 结论：其它条件不变的情况下
①增大反应物浓度， V（正）＞V（逆），平衡向正方向移动 ②减小生成物浓度， V（正）＞V（逆），平衡向正方向移动 ③增大生成物浓度， V（正）＜V（逆），平衡向逆方向移动 ④减小反应物浓度， V（正）＜V（逆），平衡向逆方向移动
混合气体的浓度，导致速率变化时，才可能使平衡移动。
例： 在定温、容积可变的容器中充入1molN2 和
3molH2，发生反应N2+3H2 2NH3，当反应达到平 衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填
正向移动或逆向移动或不移动）
增大压强 减小压强
正向移动 逆向移动
（1）压缩容器的容积 （2）定压向容器中充入氦气 （3）定容容器中充入氦气
④ H2O(g) + CO(g)
CO2(g) + H2(g)
⑤ H2S(g)
H2(g) + S(s)
2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平 衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到
新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增
大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. a＞b+c B. a＜b+c
二、压强变化对化学平衡的影响
m A (g) + n B (g)
p C (g) + q D (g)
⑴当 m + n ＞ p + q时，即正方向气体分子数目减少
V
V
V(正)
V(正)
V(逆)
V(逆)
0
①增大压强
t
V正＞V逆 平衡正向移动
V(正)
V(逆)
V(逆)
V(正)
0 ②减小压强 t
V逆 ＞ V正 平衡逆向移动
化学平衡的移动
V正=V逆≠0 条件改变 V′正≠V逆′一定时间 V正′=V逆′≠0
平衡1
不平衡
平衡2
破坏旧平衡
建立新平衡
定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化 学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。
回顾：哪些条件的变化对化学反应速率
产生影响，将产生什么样的影响？
1、浓度： 增加反应物浓度，可以加快正反应速率
（3）向容器中充氨气 逆向移动
（4）向容器中充氦气 不移动
二、压强变化对化学平衡的影响
1.先决条件：反应体系中有气体参加且反应 前后总体
积发生改变。
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g) a+b≠c+d
2.结论：对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，
在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向 着气体体积缩小的方向移动。减小压强，会使化学平衡 向着气体体积增大的方向移动。
V正＞V逆 平衡正向移动
压强引起平衡移动的相关v-t图分析
m A (g) + n B (g)
p C (g) + q D (g)
(3) 当 m + n = p + q 时，即气体分子数目不变
V
V
V(正)
V正= V逆
V(正)
V(逆)
0 ⑤增大压强 t
V(逆)
V正= V逆
0 ⑥减小压强
t
V正＝V逆 平衡不移动
压强引起平衡移动的相关v-t图分析
m A (g) + n B (g; n ＜ p + q 时，即正方向气体分子数目增多
V
V
V(逆)
V(正)
V(正)
V(正)
V(正)
V(逆)
V(逆)
V(逆)
0 ③增大压强 t
0 ④减小压强
t
V逆 ＞ V正 平衡逆向移动
A
C. a＝b+c D. a＝b=c
三、温度变化对化学平衡的影响
2NO2
红棕色
N2O4 △H<0
无色
练习
1、工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应：
在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较 高的SO2作用，为什么？
练习
2、已知 FeCl3（棕黄）+3KSCN（无色）
Fe(SCN)3（血红色）+3KCl，充分反应后，采取下
列
措施将会导致混合体系的颜色加深。
√（1）向混合体系中加入氯化铁固体 √（2）向混合体系中加入硫酸铁固体
2、温度：升高温度，可以加快正逆反应速率 3、压强：（对于有气体参加的反应）
增大压强，可以加快反应速率 4、催化剂：
使用正催化剂，可以同等程度的加快正逆反应速率
一、浓度的变化对化学平衡的影响
V
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
0
t1
t
①增大反应物浓度
V
V(正)
V(正)
V(逆)
V(逆)
0
t1
压强引起平衡移动的相关v-t图分析
二、压强变化对化学平衡的影响
总 结：
1、增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少 的方向移动；
2、 减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多 的方向移动。
3、 对于反应前后气体分子数目不变的反应，改 变压强平衡不移动
[注意] 压强的变化(是通过改变容器的体积实现)必须改变
t
②减小生成物浓度
结论：增加反V应正物＞浓V逆度或平减衡小正生向成移物动的浓度都可使 平衡正向移动
浓度引起平衡移动的v-t图分析
一、浓度的变化对化学平衡的影响
V
V
V(正)
V(逆)
V(正)
V(正)
V(逆)
V(逆)
0
t1
V(逆)
V(正)
t
0
t1
t
③增大生成物浓度
④减小反应物浓度
结论：增大生V成逆物＞浓V度正或平减衡小逆反向应移物动浓度都会使平 衡逆向移动