化学平衡常见图像分析

化学平衡常见图像分析

化学平衡图像问题得综合性强,思维难度大,就是许多学生感到困难得题型之一、化学平衡图像题得特征就是以图像得形式将一些相关量之间得关系通过形象直观得曲线表示出来,把习题中得化学原理抽象为数学问题,旨在考查学生对曲线得数学意义与化学意义之间对应关系得分析、理解与运用能力。

一、化学平衡常见图像及其分析

图像I:

图像分析:

(1)若a、ｂ无断点,则平衡移动肯定就是改变某一物质得浓度导致、

(2)若ａ、b有断点,则平衡移动可能就是由于以下原因所导致:①同时不同程度地改变反应物(或生成物)得浓度;②改变反应体系得压强;③改变反应体系得温度。

(3)若平衡无移动,则可能就是由于以下原因所导致:①反应前后气体分子个数不变;②使用了催化剂、

(４)若在得上方,即平衡向正反应方向移动;若在得上方,即平衡向逆反应方向移动。

图像II:

图像分析:

(1)由曲线得拐点作垂直于时间轴(t线)得垂线,其交点即为该条件下达到平衡得时间。

(2)由达到平衡得时间长短,推断与、与得相对大小(对于此图像:、)、

(3)由两平衡时,不同p、Ｔ下得量得变化可判断纵坐标y代表得物理量。

图像IＩI:

图像分析:

(1)固定温度T(或压强p),即作横坐标轴得垂线,观察分析图中所示各物理量随压强p(或温度T)得变化结果。

(2)关键就是准确判断所作垂线与原温度(或压强)曲线得交点得纵坐标、

(3)y可以就是某物质得质量分数、转化率、浓度、浓度比值、体积分数、物质得量分数等、

图像ＩV:

图像分析:

(1)温度为点为化学平衡点、

(2)温度段就是随温度(T)升高,反应速率加快,产物得浓度增大或反应物得转化率增大。

(3)温度段就是随温度升高平衡向吸热反应方向移动得结果、

二、解答化学平衡图像问题得技巧

在解答化学平衡图像问题时,要注意技巧性方法得应用。

1、“先拐先平,数值大”:在含量—时间曲线中,先出现拐点得,则先达到化学平衡状态,说明该曲线得温度较高或压强较大;

2、“定一议二”:在含量—温度(或压强)曲线中,图像中有三个变量,先确定一个量不变,再讨论另外两个量得关系(因为化学平衡移动原理只适用于外界“单因素”得改变,导致得平衡移动得分析),即确定横坐标所示得量后,讨论纵坐标与曲线得关系或确定纵坐标所示得量后(通常作一条横坐标得垂线),讨论横坐标与曲线得关系。

三、典型考题例析

例:下图就是温度与压强对X＋Y2Z反应影响得示意图、图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Ｚ得体积分数、下列叙述正确得就是( )

A. 上述可逆反应得正反应为放热反应

Ｂ、Ｘ、Y、Z均为气态

C。 X与Y中只有一种就是气态,Z为气态

D、上述反应得逆反应得

解析:根据题目中得图像,在压强不变得情况下,例如1000kPa,随着温度得升高,Z得体积分数增大,即随着温度得升高,平衡向正反应方向移动。所以,正反应为吸热反应,;逆反应为放热反应,,故A、D项错误。同样,在温度不变得情况下,从1０00→100→10kPa,随着压强得减小,Ｚ得体积分数增大,即随着压强得减小,平衡向正反应方向移动,正反应为气体体积增大得反应,所以C项正确。

答案:C

三、典型考题例析

例:下图就是温度与压强对X+Y２Ｚ反应影响得示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z得体积分数。下列叙述正确得就是( )

A。上述可逆反应得正反应为放热反应

B. X、Ｙ、Z均为气态

C. X与Y中只有一种就是气态,Z为气态

D、上述反应得逆反应得