常见化学平衡图像及分析(课堂PPT)
合集下载
化学平衡图像PPT课件
v
v正
v
v正 v逆
v逆
T1
T2
T
•正反应吸热
•正反应吸热 T
C%
A%
450℃
T
•正反应放热
P1
P
•m+n<p+q
第四十二页，编辑于星期五：六点 五分。
典例精析
变式6
• 下列反应符合下图T-v变化曲线的是 • A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0 • B．N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0 • C．3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0 • D．2CO(g) CO2(g)＋C(s)；ΔH＜0
V
V逆 V正
时间
第七页，编辑于星期五：六点 五分。
此图合理吗？为什么？
V
V正
V逆
时间
第八页，编辑于星期五：六点 五分。
典例精析 2. 以速率-时间图像描述化学平衡移动的本质
例2:根据下图回答下列问题:
⑴确定t1、t2、t3时刻的操作：
A、浓度减小
B、加压
C、降温
⑵该反应正向是 放（吸、放）热反应；
⑶气体物质的量 增大（增大、减少）的反应。
v
V(逆)
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
V(正)
V(正) V(逆)
t1 t2
t3
t
第九页，编辑于星期五：六点 五分。
三．解答化学平衡图像题的一般方法:
1．解题思路
第十页，编辑于星期五：六点 五分。
方法指导 2．原则
(1)“定一议二”原则
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个 量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐 标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。 (2)“先拐先平，数值大”原则
化学平衡图像题解析PPT课件(19张)
C
A 2%
T1 T2
t
0
B
V
V逆
V正
P 0
Dபைடு நூலகம்
综合图像题
对于反应A2 (g) ＋3B2 (g)
2AB3 (g)
△H<0 ，则下列图像中正确的是：
BC
A 2%
A 2%
P1 > P2
P2
P1 T
0
0
A
B
A 2%
T1 T2
t 0
V
T1 < T2
T2 T1 P
0
C
V逆
V正
P
D
1.认真执行安全技术措施及安全操作 规程， 负责对 施工班 组人员 及分包 方人员 进行有 针对性 的安全 技术交 底，履 行签字 手续， 并对规 程、措 施及交 底执行 情况经 常检查 ，随时 纠正违 章作业 ；
5.负责对重点、危险部位和过程的监 控，落 实监控 人员， 组织对 监控人 员素质 和技能 的培训 及上岗 前的交 底；
6.对已发生的事故隐患落实整改，并 向项目 副经理 反馈整 改情况 。发生 工伤事 故，应 立即采 取措施 ，协同 安全部 门开展 事故的 应急救 援，并 保护现 场，迅 速报告 。
V
V
V逆
V正
0
A
T0
V
V
V逆
V正
0
C
T0
V逆
左图表示温度对某
一反应的正、逆反
V正
应的速率的影响，
T
B
已知该反应的正向
V正
是放热反应，则左
V 逆 侧图像中正确的是：
T
D
C
V
V 平衡点
逆
A 2%
T1 T2
t
0
B
V
V逆
V正
P 0
Dபைடு நூலகம்
综合图像题
对于反应A2 (g) ＋3B2 (g)
2AB3 (g)
△H<0 ，则下列图像中正确的是：
BC
A 2%
A 2%
P1 > P2
P2
P1 T
0
0
A
B
A 2%
T1 T2
t 0
V
T1 < T2
T2 T1 P
0
C
V逆
V正
P
D
1.认真执行安全技术措施及安全操作 规程， 负责对 施工班 组人员 及分包 方人员 进行有 针对性 的安全 技术交 底，履 行签字 手续， 并对规 程、措 施及交 底执行 情况经 常检查 ，随时 纠正违 章作业 ；
5.负责对重点、危险部位和过程的监 控，落 实监控 人员， 组织对 监控人 员素质 和技能 的培训 及上岗 前的交 底；
6.对已发生的事故隐患落实整改，并 向项目 副经理 反馈整 改情况 。发生 工伤事 故，应 立即采 取措施 ，协同 安全部 门开展 事故的 应急救 援，并 保护现 场，迅 速报告 。
V
V
V逆
V正
0
A
T0
V
V
V逆
V正
0
C
T0
V逆
左图表示温度对某
一反应的正、逆反
V正
应的速率的影响，
T
B
已知该反应的正向
V正
是放热反应，则左
V 逆 侧图像中正确的是：
T
D
C
V
V 平衡点
逆
化学平衡图像专题超详细版PPT课件
由于v正、ห้องสมุดไป่ตู้逆相
v
v正 v逆
同程度的增大，t1时
的改变因素可能是 a.
加入(正)催化剂 b. 当
t1
t m+n=p+q时增大压强。
平衡没有移动。
第十页，共31页。
速率－时间图
V
t1:A t2:B t3:C 正反应为放热反应
正反应气体物质的量增大
V正
V逆
V正
V正
V正
V逆
0
V逆
V逆
t
t1
t2
t3
1、确定t1、t2、t3时刻的操作： A、降温 B、加压 C、浓度减小
若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低 压强时，画出相关的v – t图。
第八页，共31页。
对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放 热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动
的因素可能是什么？并说明理由。
v
v逆
v正
由于v正、v逆均有不
同程度的增大, 引起平衡移
动的因素可能是 a. 升高温
1)写出化学反应方程式：
C A
B
t
A+2B 3C
A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%
2)求反应物的转化率：
第四页，共31页。
c
练： 0.4
0.3
B
0.2
A
0.1
C
t
1) 写出化学反应方程式: 5A 3B+2C
2) 求反应物的转化率： A的转化率=62.5%
第五页，共31页。
二、速度-时间图: 可用于：
应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正 确的是（ C ）
化学课件《化学平衡——化学平衡图像》优秀ppt 人教课标版
A. Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体 B. Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体 C. X、Y、Z均为非气体，W 为气体 D. X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体
v
V（正）
V（正）
V（逆）
V（逆）
时间 t
练习6：
已知反应： 3A( g ) + B( g )
C( s ) + 4D( g )
下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的
0.4
（2）反应的化学方程式是：
0.3
______2_A_____2_B__+_C_______
0.2 0.1
（3）8min后，若将容器的体
积缩小一半，c(A)将___增_大____
c(B)将___增_大____c(C)将__增__大___ 0
（填增大、减小、不变）；
B A
C 时间（min)
平衡将向___逆_____反应方向移动；达到新的平衡时混 合气体的相对平均分子质量是_____增__大____ , A的转化率 ____减_小____。
A. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H ＜ 0
B. H2(g) + I2(g)
2HI(g) △H ＜ 0
C. 2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g) △H ＞ 0
D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H ＜ 0
练习5：
对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 增大压 强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析 X、Y、 W、Z的聚集状态是
谢谢
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
v
V（正）
V（正）
V（逆）
V（逆）
时间 t
练习6：
已知反应： 3A( g ) + B( g )
C( s ) + 4D( g )
下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的
0.4
（2）反应的化学方程式是：
0.3
______2_A_____2_B__+_C_______
0.2 0.1
（3）8min后，若将容器的体
积缩小一半，c(A)将___增_大____
c(B)将___增_大____c(C)将__增__大___ 0
（填增大、减小、不变）；
B A
C 时间（min)
平衡将向___逆_____反应方向移动；达到新的平衡时混 合气体的相对平均分子质量是_____增__大____ , A的转化率 ____减_小____。
A. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H ＜ 0
B. H2(g) + I2(g)
2HI(g) △H ＜ 0
C. 2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g) △H ＞ 0
D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H ＜ 0
练习5：
对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 增大压 强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析 X、Y、 W、Z的聚集状态是
谢谢
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
平衡图像 完整PPT课件
m+n > p +q (> = < ) m+n < p+q ( > = <)
四、浓度---时间图像
【10年重庆】右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度
随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试回答：
（1）该反应的反应物是：
；
（2）反应物的转化率是：
浓度
（3）该反；应A的化学方程式
为
40%
2.0 A
1.6
1.2
0.8 C
0.4
B
2A B+3C
0
t1
时间
五、其它
1、mM(S)+ nN(g)
+n>p
A
N%
A. C .B
压强
五、其它
2、可逆反应2A+B
2C（g）(正反应放热)，
随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下
C 列叙述正确的是（ ） A．A和B可能都是固体
平均摩尔质量
B．A和B一定都是气体
二、转化率（物质百分含量）—时间图像
【08年山东】一定条件下在某容积不变的密闭容器中
发生反应A(g) + B(g)
xC(g) 根据右图判断下列说
法正确的是 A．温度: T1<T2
B B．压强: p11
看图方法：
先看等压线（压强都是P2的那条线） 先拐弯的速率快，温度高 T1>T2
可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
高考必考 ——化学平衡图
像
对于反应mA(g)+nB(g)
+n>p+q)
化学平衡图像分析课件
A.V>w B.V<w C.V＝w D.无法比较
化学反应速率、化学平衡图像分析 【例 2】(2011 年广东中山检测)将 1 mol I2(g) 和 2 mol H2(g) 置 于 2L 密 闭 容 器 中 ， 在 一 定 温 度 下 发 生 反 应 ： I2(g) ＋ H2(g) 2HI(g) ΔH<0。2 min 时，测得 I2 的物质的量为 0.6 mol，10 min 后达到平衡。HI 的体积分数 V% 随时间变化如图 2－3－11 中曲线Ⅱ所示。
v(逆)>v(正)
逆向 移动
续表 平衡 体系
条件变化
速率变化
平衡 速率变化曲线
变化
任平 衡体系
⑨使用催 化剂
v(正)、v(逆) 均增大,且
v(逆)＝v(正)
不移 动
2.化学反应速率及化学平衡图像解答的基本方法与思路 (1)分析清楚反应的特点：包括各反应物的状态,化学方程 式中各物质的化学计量系数的变化情况、热效应等. (2)分析看懂图像,做到五看：看面,即看清横坐标和纵 坐标各表示的意义；二看线,即图中曲线的走向、变化趋势、 是否连续或跳跃及其表示的意义；三看点,包括起点、折点、 交点、极值点等及它们表示的含义；四看是否要作辅助线(如 等温线、等压线)；五看图像中各种量的多少. (3)联想相关规律和原理：如联想外界条件对化学反应速率 和化学平衡的影响规律. (4)依题意作出定性分析和正确判断.
答案：(1)0.1 mol·L－1·min－1 (2)0.05 (3)③⑤
2.下图中，表示 2A(g)＋B(g) 这个可逆反应的正确图像为( A ).
2C(g)(正反应为放热反应)
3.某课题小组研究固定容积下反应 A(g)＋2B(g)
化学反应速率、化学平衡图像分析 【例 2】(2011 年广东中山检测)将 1 mol I2(g) 和 2 mol H2(g) 置 于 2L 密 闭 容 器 中 ， 在 一 定 温 度 下 发 生 反 应 ： I2(g) ＋ H2(g) 2HI(g) ΔH<0。2 min 时，测得 I2 的物质的量为 0.6 mol，10 min 后达到平衡。HI 的体积分数 V% 随时间变化如图 2－3－11 中曲线Ⅱ所示。
v(逆)>v(正)
逆向 移动
续表 平衡 体系
条件变化
速率变化
平衡 速率变化曲线
变化
任平 衡体系
⑨使用催 化剂
v(正)、v(逆) 均增大,且
v(逆)＝v(正)
不移 动
2.化学反应速率及化学平衡图像解答的基本方法与思路 (1)分析清楚反应的特点：包括各反应物的状态,化学方程 式中各物质的化学计量系数的变化情况、热效应等. (2)分析看懂图像,做到五看：看面,即看清横坐标和纵 坐标各表示的意义；二看线,即图中曲线的走向、变化趋势、 是否连续或跳跃及其表示的意义；三看点,包括起点、折点、 交点、极值点等及它们表示的含义；四看是否要作辅助线(如 等温线、等压线)；五看图像中各种量的多少. (3)联想相关规律和原理：如联想外界条件对化学反应速率 和化学平衡的影响规律. (4)依题意作出定性分析和正确判断.
答案：(1)0.1 mol·L－1·min－1 (2)0.05 (3)③⑤
2.下图中，表示 2A(g)＋B(g) 这个可逆反应的正确图像为( A ).
2C(g)(正反应为放热反应)
3.某课题小组研究固定容积下反应 A(g)＋2B(g)
《化学平衡》PPT全文课件【人教版】
b.当m+n=p+q时增大压 强（即△n=0的体系）。
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或 《化学平衡》PPT全文课件【人教版】优秀课件（实用教材） 压强)图（先拐先平，温度、压强均更高）
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •首先判断压强高低：P1＜P2 则：m+n<应吸热
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
AB3%
温度
A．
1×105Pa
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
1×106Pa
时间 C．
时间 B．
AB3% 100℃
500℃
压强 D．
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
200℃
300℃
P
吸 ＞
•正反应 热 吸 m+n p+=q
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
化学平衡
常见化学平衡图像问题的处理
由下列图象能分析得出什么结论？
A%
A%
0
T
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或 《化学平衡》PPT全文课件【人教版】优秀课件（实用教材） 压强)图（先拐先平，温度、压强均更高）
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •首先判断压强高低：P1＜P2 则：m+n<应吸热
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
AB3%
温度
A．
1×105Pa
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
1×106Pa
时间 C．
时间 B．
AB3% 100℃
500℃
压强 D．
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
200℃
300℃
P
吸 ＞
•正反应 热 吸 m+n p+=q
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
化学平衡
常见化学平衡图像问题的处理
由下列图象能分析得出什么结论？
A%
A%
0
T
化学平衡图像优质课件PPT
平衡___不___移动。
一、化学反应速率图像
化学
❖2.速率----时间图像
（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是 改变某一物质的浓度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可 能是：①改变反应体系的压强；②改变 反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
（3）若V正在V逆的上方，平衡向正反应 方向移动
②引起平衡移动的因素是： v
__减__小__生__成__物__浓__度___， 平衡将向___正___方向移动。
化学
v正
v逆
t1
t2 t
v正
v逆
t1
t2 t
一、化学反应速率图像
❖2.速率----时间图像
（2） 温度变化
v
①已知对某一平衡改变温度
时有如下图变化，则温度的
变化是_升__高__(升高或降低)，
m+n>p+q
一、化学反应速率图像
化学
可逆反应的“v – T(或P)”图象
（以反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H 为例）
v 正v 逆v 正 v逆
v正
逆
正
逆
正
逆
0
T0
T0
P0
P0
P
△H>0
△H<0 M+n>p+q M+n<p+q M+n=p+q
课堂练习
化学
2、下列各图是温度或压强对反应：2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的
课堂练习
化学
2、已知A、B、C都是气态物质。在一定温度下的密闭容器中进 行反应，其物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。以下说 法中不正确的是（ D ） A.该反应方程式可表示为：
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
转
化
率
10 oC
0
t
(A)
0
P
(B)
0
P
(C)
18
图面
像线
点
分 变化量
②只加入催化剂，画出改变条件后的v-t图像。
V正
V正
V逆
V正
V逆
0
V逆
0
0 t0
t1
t2 t
0 t0
t1
t
7
V-t图解题思路： 1.分析反应特点：
物质状态、反应前后气体计量数变化、△H 2.根据勒夏特列原理判断平衡移动方向，推知：
改变条件后 V正、V逆的相对大小 3.根据反应速率的影响因素，推知：
解题思路：从反应特点入手，观察物质状态、 反应前后体积变化以及反应热
理论依据：以勒夏特列原理为核心，化学反应 速率和化学平衡理论综合运用
2
一、v-t图模型建立 问mA题规(g1)：律+n当：B(向gv)密-⇌t闭图pC容中(g器)V+中q正D充、(g入)，V一逆从定的反量应相的开A始和到B,若达发到生化反学应平： 衡时对，大如小何用决v定-t图平定衡性的建表立示的此方过程向？
随后正、逆反应速率如何变化？ 2.画出改变条件后v-t图像，并分析平衡移动情况。
V
V正
V正
V逆
V逆
0
0 t0
t1
t2 t
练习1：在t1时刻，其他条件不变，只减小反应物的浓
度，画出改变条件后的v-t图像。
4
二、 v-t图像常见形式及分析
增大c(反) V正增大V逆瞬间不变平应方衡向向移正动反V正V逆大于原平衡
常见化学平衡图像及分析
1
一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H <0，
达到平衡时，仅改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ） A加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等 B加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数 C升高温度， V正增大,V逆减小，平衡向正反应方向移动 D扩大容器的容积，平衡向逆反应方向移动
2C(g)
P1 < P2 T2 > T1
C
正反应是_吸_热反应.
的
百
【看图技巧2】
分 含 量
T2 P1 “定一议二” T1 P2
T1 P1
0
t
14
四、转化率—压强（或温度)图像分析
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) ΔH
等压线
A 的 转 化 率
300C 200C 100C
等温线
逆向思维：如何从v-t图中得知反应 从哪个方向进行建立平衡？
从逆反应 开始
从中间开始沿 从中间开始沿
正反应方向 逆反应方向
3
二、 v-t图像常见形式及分析
例1.以反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例，在一定 条件下达到平衡状态，其图像为： 问题2.在t1时刻，其他条件不变，只增加反应物的浓度： 1.条件改变的瞬时，正、逆反应速率如何变？
练习8： 对于反应mA(g)+nB(g)
等压线
A%
200℃
pC(g)+qD(g) △H
300℃
P
请根据图像求：m+n = p+q， △H > 0
17
五、综合应用
例：可表示为可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H ＜ 0的图象是（ AB）
C%
500 oC
v V正
700 oC
V逆
A
100 oC
增大c(生)
平衡向逆反 V逆增大V正瞬间不变应方向移动
V正V逆大于原平衡
浓度对反应速率的影响：浓度越大，反应速率越快。
勒夏特列原理：改变影响平衡的条件之一，平衡将向
着能够减弱这种改变的方向移动。
5
二、 v-t图像常见形式及分析
以反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例，在一定条件 下达到平衡状态，其图像为：
10
练习4：
下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)△H<0达到平衡时 ，由于条件改变而引起反 应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的 条件可能是升温 ；bc过程中改变的条件可能 是 减小SO3的浓度 ； 若增大压强时，反应速率变化 情况画在c—d处.
V正
V逆
问题3：在t1时刻，其他条件不变增大压强，若m+n>p+q,： 1.条件改变的瞬时，正、逆反应速率如何变化？随后正、
逆反应速率如Байду номын сангаас变化？
2.画出改变条件后的v-t图像，并分析平衡如何移动？
V
V正
V正
V正
V逆
V逆
勒练夏习2特：列若原m+0n理<p：V+逆q改着t，0 画变能出影够t改1响减变平弱条衡这件t2的种后0的条改tv件变-t之的图像一方。，向平移衡动将。向
【看图技巧3】 作辅助线
0
P1 P2 压强
请根据图像求：m+n > p+q， △H >0 15
练习7：
mA(g) +nB(g)
pC(g) + qD(g) △H
等温线
A
的
等压线
转
化
1.01107Pa
率
1.01106Pa
1.01105Pa
0
T1 T2
温度
请根据图像求：m+n > p+q， △H< 0 16
改变条件的瞬间 V正、V逆的变化情况
8
练习3：
判断下列图象中t2时刻可能哪种条件发生了变化？在判断 过程中，你发现了什么规律？
增大反应物或 生成物的浓度
增大压强或 升高温度
使用催化剂 或增大压强
(A)
(B)
(C) 9
单一变量，v-t图像识图规律 1.若一点突变，只改变了反应物或生成物的浓度 2.若两点突变，改变了压强或温度 3.若出现一条水平线，那么加入了催化剂或等体 积反应改变了压强
压强对反若应m+n速=p率+q的，画影出响改：变压条强件越后的大v，-t反图像应。速率越快。6
二、 v-t图像常见形式及分析
以反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例，在一定条件下 达到平衡状态，其图像为： 问题4：在t1时刻，其他条件不变， ①只升高温度，若△H>0，画出改变条件后的v-t图像。
t2
C百分含量的变化。 t ②根据勒夏特列原理，
判断平衡移动的方向 12
m练A习(5g)+nB(g【) 看图pC技(g巧)+1q】D(g)
问先题拐：先平，数值大
A%
1、P1与P2的相对大小
2、 m+n 与 p+q 的大小
P2 P1
答 P1 > P2 案 m+n > p+q
0
时间
13
练习6
2A(g) + B(g)
11
三、百分含量—时间图像分析
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
问题5. 1.图中拐点表示什么意义？ C% 2.比较：T1__>__T2, ΔH__<__0判断依据是什么？
0 t1
解题方法：
T2 先从拐点向横轴作垂线： 时间短，速率快，则温度高。
T1 再从拐点向纵轴作垂线：
①分析温度升高时，