常见化学平衡图像及分析(课堂PPT)

压强对反若应m+n速=p率+q的，画影出响改：变压条强件越后的大v，-t反图像应。速率越快。6
二、 v-t图像常见形式及分析
以反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例，在一定条件下 达到平衡状态，其图像为： 问题4：在t1时刻，其他条件不变， ①只升高温度，若△H>0，画出改变条件后的v-t图像。
②只加入催化剂，画出改变条件后的v-t图像。
V正
V正
V逆
V正
V逆
0
V逆
0
0 t0
t1
t2 t
0 t0
t1
t
7
V-t图解题思路： 1.分析反应特点：
物质状态、反应前后气体计量数变化、△H 2.根据勒夏特列原理判断平衡移动方向，推知：
改变条件后 V正、V逆的相对大小 3.根据反应速率的影响因素，推知：
问题3：在t1时刻，其他条件不变增大压强，若m+n>p+q,： 1.条件改变的瞬时，正、逆反应速率如何变化？随后正、
逆反应速率如何变化？
2.画出改变条件后的v-t图像，并分析平衡如何移动？
V
V正
V正
V正
V逆
V逆
勒练夏习2特：列若原m+0n理<p：V+逆q改着t，0 画变能出影够t改1响减变平弱条衡这件t2的种后0的条改tv件变-t之的图像一方。，向平移衡动将。向
【看图技巧3】 作辅助线
0
P1 P2 压强
请根据图像求：m+n > p+q， △H >0 15
练习7：
mA(g) +nB(g)
pC(g) + qD(g) △H
等温线
A
的
等压线
转
化
1.01107Pa
率
1.01106Pa
1.01105Pa
0
T1 T2
温度
请根据图像求：m+n > p+q， △H< 0 16
2C(g)
P1 < P2 T2 > T1
C
正反应是_吸_热反应.
的
百
【看图技巧2】
分 含 量
T2 P1 “定一议二” T1 P2
T1 P1
0
t
14
四、转化率—压强（或温度)图像分析
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) ΔH
等压线
A 的 转 化 率
300C 200C 100C
等温线
11
三、百分含量—时间图像分析
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
问题5. 1.图中拐点表示什么意义？ C% 2.比较：T1__>__T2, ΔH__<__0判断依据是什么？
0 t1
解题方法：
T2 先从拐点向横轴作垂线： 时间短，速率快，则温度高。
T1 再从拐点向纵轴作垂线：
①分析温度升高时，
逆向思维：如何从v-t图中得知反应 从哪个方向进行建立平衡？
从逆反应 开始
从中间开始沿 从中间开始沿
正反应方向 逆反应方向
源自文库
3
二、 v-t图像常见形式及分析
例1.以反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例，在一定 条件下达到平衡状态，其图像为： 问题2.在t1时刻，其他条件不变，只增加反应物的浓度： 1.条件改变的瞬时，正、逆反应速率如何变？
常见化学平衡图像及分析
1
一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H <0，
达到平衡时，仅改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ） A加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等 B加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数 C升高温度， V正增大,V逆减小，平衡向正反应方向移动 D扩大容器的容积，平衡向逆反应方向移动
转
化
率
10 oC
0
t
(A)
0
P
(B)
0
P
(C)
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图面
像线
点
分 变化量
随后正、逆反应速率如何变化？ 2.画出改变条件后v-t图像，并分析平衡移动情况。
V
V正
V正
V逆
V逆
0
0 t0
t1
t2 t
练习1：在t1时刻，其他条件不变，只减小反应物的浓
度，画出改变条件后的v-t图像。
4
二、 v-t图像常见形式及分析
增大c(反) V正增大V逆瞬间不变平应方衡向向移正动反V正V逆大于原平衡
解题思路：从反应特点入手，观察物质状态、 反应前后体积变化以及反应热
理论依据：以勒夏特列原理为核心，化学反应 速率和化学平衡理论综合运用
2
一、v-t图模型建立 问mA题规(g1)：律+n当：B(向gv)密-⇌t闭图pC容中(g器)V+中q正D充、(g入)，V一逆从定的反量应相的开A始和到B,若达发到生化反学应平： 衡时对，大如小何用决v定-t图平定衡性的建表立示的此方过程向？
改变条件的瞬间 V正、V逆的变化情况
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练习3：
判断下列图象中t2时刻可能哪种条件发生了变化？在判断 过程中，你发现了什么规律？
增大反应物或 生成物的浓度
增大压强或 升高温度
使用催化剂 或增大压强
(A)
(B)
(C) 9
单一变量，v-t图像识图规律 1.若一点突变，只改变了反应物或生成物的浓度 2.若两点突变，改变了压强或温度 3.若出现一条水平线，那么加入了催化剂或等体 积反应改变了压强
练习8： 对于反应mA(g)+nB(g)
等压线
A%
200℃
pC(g)+qD(g) △H
300℃
P
请根据图像求：m+n = p+q， △H > 0
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五、综合应用
例：可表示为可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H ＜ 0的图象是（ AB）
C%
500 oC
v V正
700 oC
V逆
A
100 oC
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练习4：
下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)△H<0达到平衡时 ，由于条件改变而引起反 应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的 条件可能是升温 ；bc过程中改变的条件可能 是 减小SO3的浓度 ； 若增大压强时，反应速率变化 情况画在c—d处.
V正
V逆
t2
C百分含量的变化。 t ②根据勒夏特列原理，
判断平衡移动的方向 12
m练A习(5g)+nB(g【) 看图pC技(g巧)+1q】D(g)
问先题拐：先平，数值大
A%
1、P1与P2的相对大小
2、 m+n 与 p+q 的大小
P2 P1
答 P1 > P2 案 m+n > p+q
0
时间
13
练习6
2A(g) + B(g)
增大c(生)
平衡向逆反 V逆增大V正瞬间不变应方向移动
V正V逆大于原平衡
浓度对反应速率的影响：浓度越大，反应速率越快。
勒夏特列原理：改变影响平衡的条件之一，平衡将向
着能够减弱这种改变的方向移动。
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二、 v-t图像常见形式及分析
以反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例，在一定条件 下达到平衡状态，其图像为：