初三化学第一、二章复习

第一章空气氧

第一节空气

【教学目标】

1、了解空气的组成

2、了解造成空气污染的原因、危害及其防治

【教学重点与难点】

空气的主要成分和组成

【教学内容】

一、空气研究的发展史

法国化学家拉瓦锡的实验：

写出涉及到的反应方程式：

拉瓦锡实验得出的结论：

在研究空气组成方面作出贡献的科学家还有哪些？

同类实验：红磷燃烧装置

问题思考：（1）能否用铁丝代替红磷做该实验？为什么？

（2）能否用木炭或硫代替红磷？为什么？

（3）如果某同学在实验后发现测定出的空气中氧气体积低于空气体积1/5。试分析造成此结果的原因可能有哪些？

（4）设计实验验证空气中CO2的体积分数

二、空气的组成

空气是由多种物质组成的混合物，按体积分数计算，大约是氮气，氧气，稀有气体，二氧化碳，其它气体和杂质。空气的主要成分是氮气和氧气，二者约占空气总体积的99%。

空气平均式量：M=

判断：空气的组成和含量是固定不变的（）

三、空气污染的原因，危害和防治

空气的污染包括粉尘和有害气体两大类。气体污染物主要是其

中是酸雨的主要原因。

写出这些气体在空气中形成酸雨的方程式：

而也是形成光化学烟雾的原因。

这些污染物主要来源于等。

四、稀有气体

稀有气体包括等气体。稀有气体的叫法是所有上述气体的总称。

稀有气体色、味，稀有气体在后可发出不同颜色的光，它们的晶体中不含化学键。由于它们在空气中的含量较少(体积分数0.94%)，因此把它们称为稀有气体。

现在我们知道稀有气体称为惰性气体不科学，为什么？

【例题】

1、下列选项不属于化学这门自然科学研究范畴的是

A.物质的组成与结构

B.物质的变化与性质

C.物质的运动状态

D.物质的用途与制取

2、空气质量日报主要内容包括：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别。

液反应的化学方程式_______________________。

(2)请依据表1和表2中的内容，确定当日天津的空气质量级别，并填在表2的空格里。

第二节氧气的性质和用途

【教学目标】

3、了解氧气的物理性质

4、掌握氧气的化学性质及其主要用途

5、理解并掌握化学反应的基本类型之一：化合反应；理解氧化还原反应的概念

【教学重点与难点】

氧气的化学性质

【教学内容】

一、氧元素的存在形态：

游离态O2、O3

2O23O3

有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？

化合态地壳中含量第一

二、氧气的物理性质：

色：态：味：密度：计算标况下氧气的密度：溶解性：

液态时颜色，固态时颜色。

三、氧气的化学性质：

1、和单质反应

（1）和非金属反应：（现象、方程式）

C + O2

S + O2

P + O2

试画出P4O6、P4O10的分子结构。

H2+ O2

N2+ O2

Si+ O2

（2）和金属反应：

Na + O2

K+ O2

Fe：纯氧中

潮湿的空气中（吸氧腐蚀）

Cu：生铜绿（方程式）：

2、和化合物反应：

（1）无机物

①酸：如H2SO3、H2S（产物为S或SO2）、HI等

②碱：如Fe(OH)2等

③盐：如Fe2＋、SO32－、S2－、I－等

④其它无机化合物：如CO、NO、NH3（催化氧化，也可能生成N2）、SO2、FeS2、

FeS、FeO、Na2O等

（2）有机化合物

①燃烧：CO2+H2O(N2、HX等)

②催化氧化如：烯、醇、醛、酚等。

结论：氧气是一种常见的剂，反应后化合价为。

四、氧气的用途：

（1）供呼吸：航天、潜水、登山、医疗急救病人等特殊人员呼吸。

（2）支持燃烧：炼钢、气焊、气割，制液氧炸药，火箭发动机里作液氢的助燃剂。

（3）做其它氧化剂：酸性条件下消耗H＋生成水，碱性条件下消耗水生成OH－。

【例题】

1、在氧气中点燃①镁带②木炭③硫④磷⑤细铁丝⑥蜡烛

(1)能发出白光的是_____________；

(2)能产生明亮的蓝紫色火焰的是_______________；

(3)生成物在常温下只有气体的是_______________；

(4)能生成有刺激性气味气体的是_______________；

(5)能生成水的是_____________；

(6)反应时有少量白烟生成的是_____________；

(7)有浓厚的白烟生成的是_____________；

(8)能生成使澄清石灰水变浑浊且无色无味气体的是_____________；

(9)能生成白色固体的是_____________；

(10)能生成黑色固体的是_____________。

2、某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中不合理的是

A.木炭在氧气中燃烧

B.铁丝在氧气中燃烧

C.硫在氧气中燃烧

D.蜡烛在氧气中燃烧

第三节氧气的制法

【教学目标】

1、掌握氧气的实验室制法（包括反应原理、仪器装置、操作顺序、收集方法、验满及

验证等），了解氧气的工业制法的基本原理，弄清两种制法的本质区别。

2、理解并掌握化学反应的基本类型之一——分解反应。

3、了解催化剂和催化作用的概念。

【重点与难点】

催化剂和催化作用的概念。

【教学内容】

一、氧气的实验室制法

常用方法：KClO3、KMnO4、H2O2分解、过氧化钠与H2O反应

写出上述反应的化学方程式