《硝酸》ppt课件)

浓度
浓硝酸
有刺
无色
激性
易挥发
浓盐酸 溶液
气味
69％ 37％
浓硫酸
无味
难挥发
98％
(新华网)7月30日下午１６时５０分左右，福州市 福马路鼓山附近路边，突然腾起红棕色的浓烟，带着 一股浓烈的刺激性气味，顺着风由北往南缓缓飘移。 黄烟引起许多人的不良反应：咽喉刺痛、眼睛发涩， 甚至有人感觉呼吸困难。住在这一带的居民透露，黄 烟冒出的地方，是一个仓库，仓库里存放着很多浓硝 酸。赶往事发现场的福州市消防人员立即关闭了４个 硝酸储藏罐盖子，并设置安全隔离带，采用冲水稀释 和沙子、石灰覆盖等办法控制泄漏蔓延。经过一个多 小时的紧张作业，大面积泄漏得到控制。据现场的消 防指挥官吴发辉介绍，在现场，根据嗅觉判断，烟气 里含有硝酸。“硝酸是溶解在水中的，所以我们用水 雾来压住并稀释烟气，让这些腐蚀性的气体沉降到地 面，不至于在空气中扩散。”
实验现象记录
反应物
现象
剧烈程度： Cu与浓HNO3 溶液颜色：
气体颜色：
剧烈 绿色 红棕色
剧烈程度： 缓慢 Cu与稀HNO3 溶液颜色： 蓝色
气体颜色： 无色
结论
生成 Cu(NO3)2 产生NO2
生成 Cu(NO3)2 产生NO
wk.baidu.com
• 【Cu作+4业H+N跟5O进3(浓】)==Cu(NO3)2+2+N4O2 ↑ +2H2O
• 2．往浅绿色的Fe(N03)2溶液中逐滴加入稀 盐酸，溶液的颜色变化应该是( D )
• A．颜色变浅
B．逐渐加深
• C．没有改变
D．变棕黄色
实验结论：
NH4Cl不稳定受热易分解，
科学视野
氯化铵的妙用 ——防火布
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中， 片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过 化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒 出白色的烟雾。
原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）的 表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这种物质， 它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化 学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一种是氨气， 另一种是氯化氢气体。
老板马某说，他不太清楚硝酸的物理化学特性，他原 以为用一般的卧罐来装盛这种危险的液体没有问题。事发 后他还抱怨：“都怪罐子的质量太差了，怎么就突然裂开 了呢?相关的环保人员告诉记者，装浓硝酸的容器不但要 耐得住压力，还得耐得住腐蚀，一般的金属根本挡不住这 种酸性剧烈的物质。
【探究问题1】
在抢险过程中，运来的生石灰起什 么作用，体现了硝酸的什么性质？
药 王 孙 思 邈
火药配方记载
硝酸的用途
硝酸的制取
在曲颈甑内装入20g硝酸钠和 20mL浓硫酸,先用小火加 热,然后再逐渐升高温度,即可看见接受器的圆底烧瓶中,有硝 酸蒸气冷凝而成的液体。由于加热,少量的硝酸会发生分解, 有NO2生成,制得的硝酸略呈淡黄色。
NaNO3+H2SO4(浓)==NaHSO4+HNO3↑
【当堂检测】
C 1.在常温下不能发生化学反应的是（ ）
A.铜与稀硝酸
B.铁与硝酸
C.木炭与浓硝酸 D.硝酸与氢氧化钠
2.下列反应主要体现了硝酸的什么性质？
D （1）久置的硝酸变黄色（
）
（2）用硝酸浸洗附有银的试管（ AB ）
B （3）用硝酸浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体（ ） A （4）用硝酸浸洗积碳的试管（ ）
这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布在 没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这两种 气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中 相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体 分布在空气中，就象白烟一样。实际上，氯化铵 这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台 布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理， 以求达到防火的目的。
思考并讨论：
在日常生活中，我们在使用铵态氮肥 时，有哪些注意事项？
1. 双层包装，密封保存。 2.储存时，放在阴凉通风处。 3.施用化肥时，要深埋，并及时浇水。
（2）铵盐与碱的反应
【实验3】在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加 适量的10%的NaOH溶液，加热，并将湿润的红色
石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口
NO2
稀硝酸被还原为NO
【知识拓展】
Fe+4HNO3( 稀)=Fe(NO3)2+NO ↑ +2H2O （Fe过量） 3Fe+8HNO3( 稀)=3Fe(NO3)3+2NO ↑ +4H2O （Fe少量）
浓硝酸与碳的反应
【浓4H硝动NO酸动3(脑与浓）】碳+反从C 应氧的化C产还O物原2 ↑有的+ 4什角NO么度2？试↑ +着2H分2O析：
实验现象： 固体溶解，湿润的红色石蕊试纸变为 蓝色，生成了有刺激性气味的气体
实验结论：
NH4Cl与NaOH反应生成了NH3
实验： 10%NaOH
10%NaOH
(NH4)2SO4
NH4NO3
根据实验写出反应的离子方程式
结论：
铵盐易溶于水且与碱溶液共热都能产生NH3，这是铵盐 的共同性质。
应用：
1.利用该性质可制取少量NH3。 2.利用该性质可以检验NH4+的存在：
△ 或光照
2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑
2. 硝酸的不稳定性
硝酸越浓越容易分解
长久放置的浓硝酸为何呈黄色？
久置的浓硝酸呈黄色：HNO3 分解产生的NO2溶于硝酸而变黄。
如何正确保存硝酸？
硝酸要放在棕色试剂瓶中，贮放在黑暗而且温度
较低的地方
HNO3
【牛刀小试】
1.实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试
［课堂小结］
一、硝酸的物理性质 无色有刺激性气味的易挥发的液体 常用浓硝酸：69％ 发烟硝酸：98％以上
二、硝酸的化学性质 1、强酸性 2、不稳定性 3、强氧化性：浓、稀硝酸都有氧化性
随堂检测
• 1．下列对于硝酸的认识，不正确的是（BC ） • A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性 • B．铜与HNO3的反应属置换反应 • C．金属与HNO3反应一定会氢气 • D．可用铁或铝制品盛冷的浓HNO3
A.氧化性 B.酸性 C.还原性 D.不稳定性
D 3.Cu与1mol.L-1的稀硝酸反应,若NO3-浓度下降0.2mol.L-1，
则溶液中H+浓度同时下降（
）
A.0.2mol.L-1 B.0.4mol.L-1 C.0.6mol.L-1 D.0.8mol.L-1
玻尔巧藏诺贝尔金质奖章
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。 第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领 的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决 定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃 瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进 玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下， 他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战 争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新 铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为， 它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。
写C出u+铜4H分+别+2与NO浓3-硝=C酸u、2++稀2N硝O酸2 ↑反+应2H2O • 的剂转33CC化与移uu+学还的+88H方原方H+N5+程剂向+O23式，与(N稀，并数O)3=找用目-==C出双。3Cu反线2u+(+应桥N2ON中标3O)的出2↑+氧电2++N42化子HO2↑O+4H2O
→ → 样品
强碱
△
湿润
气体 红色石蕊
变蓝色
3.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用。
学会读书
阅读课本103页，查找： （1） 纯硝酸的颜色、状态、气味、挥发性、 （2） 常用浓硝酸的质量分数 （3） 什么是发烟硝酸？
一.硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体, 密度比水大， 能以任意比溶解于水。
第 2 节 氮的重要化合物
1、铵盐及其性质
（1）铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的化 合物。
一.铵盐的物理性质
• 铵盐均为无色或白色的晶体 • 铵盐均易溶于水 • 铵盐均是强电解质
二.铵盐的化学性质
【实验1】取少量氯化铵固体放在试管中加热
实验现象： 试管底部的白色固体逐渐减少， 产生大量白烟，冷却后在试管壁 上生成了白色固体。
剂是（ D ）
A.浓硝酸 B.硝酸银 C.氯水 D.浓盐酸
【探究问题2】 事故报道中叙述：“装浓硝酸的
容器不但要耐得住压力，还得耐得住 腐蚀，一般的金属根本挡不住这种酸 性剧烈的物质。”通过这句话可以看 出硝酸对金属具有强烈的腐蚀性。那 么硝酸能与铜反应吗？如果能反应， 产物是什么？
【观察思考】 在两支试管中分别加入少量的稀硝酸 和浓硝酸，插入铜丝，观察试管中 发生的现象并推测反应产物。
王水
V[HNO3（aq）]：V[HCl（aq）]=1：3
火药 gun-power
我国隋末唐初有个医学 家孙思邈，在他所著的《丹 经内伏硫磺法》一书中，写 了使硫磺伏火的方法：取用 硝石、硫磺各二两研细，再 加上三个炭化皂角子，这样 就能烧起焰火。这大概就是 我国最早配制火药的方子了。 许多事实都证明，在唐朝 （公元618—907年），我们 的祖先已发明火药了。
低沸点（83℃），易挥发。 质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。
质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。
思考
98％以上的硝酸为什么会产生发烟现象？ 发烟硝酸挥发出来的是“烟”么？
挥发出的硝酸分子和空气中的水蒸气结合，形成 小液滴悬浮在空气中，因此事实上是雾。
浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比
色态 味 挥发性 常用浓算
故事设疑
有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥 受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取 时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？
【实验2】取少量碳酸氢铵固体放在试管 中加热，并将生成的气体通入新制的澄 清石灰水中
实验现象：
试管底部的白色固体逐渐减少，试管壁上有水生成， 并且澄清石灰水变浑浊
实验结论： NH4HCO3不稳定，受热易分解，生成了 CO2
【联想质疑】
在这幅图片中，红棕色的气体是什 么物质？为什么会产生这种物质，说明 了硝酸的什么性质？
【动动脑】
从氧化还原的角度试着分析：硝酸的分解产物除
了NO2还有什么？
＋5
HNO3
＋4
NO2
氮元素化合价降低 ；氢元素已处最高价，不可
能再升高；故氧元素的化合价必然升高 ，有O2 生 成。
4HNO3
讨论：在该反应中浓硝酸表现了什么性质？ 只有氧化性
二.硝酸的化学性质
硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属 （如碳、硫、磷），某些有机物（如松节油， 锯末等）及还原剂（如H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3等）氧化。 4HNO3（浓）+C=△ 2H2O+4NO2↑+CO2↑
浓硝酸能使紫色石蕊试剂先变红后褪色
二.硝酸的化学性质
1.硝酸具有酸的通性 HNO3 = H+ + NO3-
使指示剂变色：稀硝酸使紫色石蕊试液变红 与碱发生中和反应：
HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O
与碱性氧化物反应：
2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O
与某些盐反应：
2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑
讨论: 在该反应中HNO3体现了哪些性质？
（氧化性、酸性）
二.硝酸的化学性质
3. 硝酸的强氧化性
硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外） 氧化而生成硝酸盐。
⑴ 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
注 ⑵ 硝酸与金属反应不放出氢气
⑶ 氧化性：浓硝酸>稀硝酸（均比浓硫酸强）
意 ⑷ 一般情况下： 浓硝酸被还原为