化学实验习题
化学实验基础练习(含答案)
化学实验基础练习（含答案）1、某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。
下列结论中正确的是( )选项现象结论A Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性B Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色体现了SO2的漂白性C Ⅱ中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2OD Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生答案：D解析：蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中的氢元素和氧元素以水的比例脱除，表现脱水性，不是吸水性，故A错误；a中品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但品红溶液和溴水中都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生，故C错误；Ⅲ中溶液颜色变浅，是因为二氧化硫和高锰酸钾溶液反应，不褪色说明二氧化硫反应完全，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳气体，故D正确。
2、下图为实验室制备氯气并且验证氯气性质的改装实验(试纸均是湿润的)，下列有关说法错误的是( )A．高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KC1＋8H2O＋5Cl2↑B．最终看到pH试纸的现象是试纸变红C．球形干燥管中装入金属钠的目的是验证氯气的氧化性，对其进行加热后产生白色的固体D．实验后，可通过注射器加入浓氨水处理残留在U形管中的氯气答案：B解析：高锰酸钾与浓盐酸混合即产生氯气，A正确；氯气溶于水形成有漂白性的次氯酸，pH试纸最终会被漂白，B错误；氯气与金属钠反应得到氯化钠白色固体，C正确；氯气可以与氨水反应而被除去，D正确。
3、下列说法中不正确的是( )A．装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险C．从装置⑤中逸出的气体的主要成分是Cl2D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸答案：C解析：装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水(除氯气中的HCl)和浓硫酸(干燥氯气)，A正确；通入干燥空气，稀释生成的Cl2O，从而降低爆炸危险，B正确；装置⑤中液氨作制冷剂，使Cl2O冷凝成液态，所以从装置⑤中逸出的气体的主要成分是空气及过量的Cl2，C错误；因为橡胶管是有机物，Cl2O是一种强氧化剂，与有机物接触会发生燃烧并爆炸，D正确。
化学实验操作练习题
化学实验操作练习题（一）A类实验操作练习题：1.探究二氧化碳的制取、收集和检验（8分）实验用品：石灰石（或大理石,放在广口瓶中）、稀盐酸（1︰3，放在细口瓶中）、烧杯（100 mL,盛有水）、饱和石灰水（放在细口瓶中、用橡胶塞）、集气瓶（125mL、配合适的毛玻璃片）、带导管的单孔橡皮塞（带90°弯管、橡皮管和玻璃管，都先连接好）、试管（20mm×200mm）、试管架、铁架台（带铁夹）、酒精灯、镊子、药匙、火柴、木条、试管刷、纸片、培养皿（盛放未反应完的石灰石，亦可用其它器皿代替）、废液缸（带过滤网）、污物杯、抹布等。
实验要求：（1）会用铁架台上的铁夹固定盛液体的试管。
（2）会在实验室制取二氧化碳。
（3）根据所学原理，正确选用二氧化碳的收集和检验方法。
实验内容：（1）连接装置，检查装置的气密性。
（2分）（2）正确取出几小块石灰石（约5g-7g）和8mL—10mL的稀盐酸于试管中，塞紧带导管的单孔橡皮塞，把试管固定在铁架台上。
（3分）（3）正确收集一瓶二氧化碳气体并验满。
（2分）（4）检验二氧化碳气体。
（1分）（5）将未用完的石灰石放在培养皿中，整理实验台。
评分标准：2．配制40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液（8分）实验用品：蒸馏水（盛在细口瓶中）、食盐（放在广口瓶中）、托盘天平（已调平）、镊子、烧杯2个（100mL）、量筒（10mL、50mL各一个）、药匙、玻璃棒、试管刷、胶头滴管（放在盛水的烧杯中）、贴有5%氯化钠溶液标签的试剂瓶、纸片、称量纸（大小质量相同）、污物杯、抹布。
实验要求：（1）能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）学会使用托盘天平称量一定质量的固体物质，选择适合量程的量筒量取一定体积的液体。
（3）初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
实验内容：（1）计算：配制40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需NaCl的质量为 g；水 mL（1分）。
（2）称量：用托盘天平（已调平）称取所需的氯化钠（称得的结果要向老师展示），倒入烧杯中。
化学实验综合练习题
化学实验综合练习题1、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
2、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）3、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：（5个）化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶1.可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙2.只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）3.可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿4.可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶5.不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
高中化学实验专题练习题及答案
( )化学实验专题1、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作1、下列有关试验操作的叙述正确的是 ( ) A ．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B ．用 50mL 酸式滴定管可准确量取 25.00mL KMnO 4 溶液C . 用量筒取 5.00mL 1.00mol·L -1 盐酸于 50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100 mol·L -1 盐酸 D . 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2 下列有关实验操作的说法正确的是( A ．可用 25ml 碱式滴定管量取 20.00ml KmnO 4 溶液B ．用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C ．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干D ．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3、(下列装置或操作能达到实验目的的是4、下列实验装置图正确的是()5、可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 （）A. 铜和稀硝酸制一氧化氮B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C. 锌和稀硫酸制氢气D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢6、用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是)） 4 （ ） 选项操作及现象溶液A通入 CO 2，溶液变浑浊。
再升温至 65℃以上，溶液变澄清。
C 6H 5ONa 溶液B通入 CO 2，溶液变浑浊。
继续通 CO 2 至过量，浑浊消失。
Na 2SiO 3 溶液C通入 CO 2，溶液变浑浊。
再加入品红溶液，红色褪去。
Ca(ClO)2 溶液D通入 CO 2，溶液变浑浊。
继续通 CO 2 至过量，浑浊消失。
再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊。
Ca(OH)2 溶液7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 （① CO 2、O 2 ② Cl 2、CH 4 ③ NO 2、O 2 ④N 2 、 H 2 A.①② B.②④ C.③④ D.②③ 8、下列与实验相关的叙述正确的是A ．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D ．检验某溶液是否含有S O 2时，应取少量该溶液，依次加入 BaCL 2 溶液和稀盐酸 9、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是10、下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是3 442、常见物质的分离、提纯1、写出下列物质的除杂试剂（括号内为杂质）CO 2(HCl) CO 2(CO)CO(CO 2)CO 2(O 2) CO 2(SO 2) Cl 2(HCl) FeCl 3(FeCl 2)FeCl 2(FeCl 3)Fe(Al)SiO 2 (Al 2O 3) NaHCO 3(Na 2CO 3) Na 2CO 3 (NaHCO 3) 苯（苯酚）乙醇（乙酸）乙酸乙酯（乙酸）2、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）A ．HNO 3 溶液(H 2SO 4)，适量 BaCl 2 溶液，过滤B ．CO 2(SO 2)，酸性 KMnO 4 溶液、浓硫酸，洗气C ．KNO 3 晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D ．C 2H 5OH(CH 3COOH)，加足量 CaO ，蒸馏3、下列除去杂质的方法正确的是( )A ．除去 CO 2 中混有的 CO ：用澄清石灰水洗气B . 除去 BaCO 3 固体中混有的 BaSO 4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C . 除去 FeCl 2 溶液中混有的 FeCl 3：加入过量铁粉，过滤D .除去 Cu 粉中混有的 CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 4、现有三组混合液：①菜子油和醋酸钠溶液 ②苯甲酸和乙酸 ③溴化钠和单质溴的水溶 液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液5、除去 NaHCO 3 溶液中混有的少量 Na 2CO 3 可采取的方法是：A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钡溶液C ．加入澄清石灰水D ．加入稀盐酸3、物质的检验，鉴别 1、下列鉴别方法可行的是（）A . 用氨水鉴别 Al 3+、Mg 2+和 A g +B . 用 Ba(NO 3)2 溶液鉴别 Cl －、SO 2-和 CO 2-43C . 用核磁共振氢谱鉴别 1－溴丙烷和 2－溴丙烷D .用 K M n O 4 酸性溶液鉴别 CH 3CH ＝CHCH 2OH 和 C H 3 CH 2CH 2CHO2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO 2-B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO 2-C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH +D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba 2+32 32 3 44、下列实验能达到预期目的的是（ ）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将 Cl 2 的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤5、能鉴别 Mg 、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2 四种溶液的试剂是（ ） A ．HNO 3 B ．KOH C ．BaCl 2 D ．NaClO6、某钠盐溶液中可能含有 NO -、S 、O 、2-、S 、O 2- CO 2- Cl -I - 等阴离子。
中考化学《实验题》专项练习题(含答案)
中考化学《实验题》专项练习题(含答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1.（下列是某同学整理实验室的做法，不正确的是A. 实验后的废液直接倒入下水道B. 洗涤后的试管倒放在试管架上晾干C. 实验剩余药品放入指定容器D. 归类整理试剂瓶并使标签朝外2.下列实验现象描述正确的是A. 磷在空气中燃烧产生大量的白雾B. 木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰C. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3.（下列根据实验证据进行的推理，正确的是A. 电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H 2OB. 向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质C. 在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素D. 铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱4.下列关于2CO 的实验室制取及检验的说法不正确．．．的是A ．制2CO 的药品B ．发生装置C ．收集方法D ．检验2COA. AB. BC. CD. D5.用下图装置进行实验。
通入2O 前，白磷均不燃烧；通入2O 后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。
下列说法不正确．．．的是已知：白磷的着火点为40C ︒；红磷的着火点为240C ︒。
A. 该实验能验证可燃物燃烧需要与2O 接触B. 该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点C. 若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点D. 若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与2O 接触6.（在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是A. 检查气密性B. 制备氧气C. 收集氧气D. 蜡烛燃烧7.实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气（2442=Z Zn+H SO SO +H n ）。
用这种方法制取氢气，以下实验操作正确的是A. 检查气密性B. 加入锌粒C. 加入稀硫酸D. 收集氢气8.现有X 、Y 、Z 三种金属，如果把Y 和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y 表面有银析出，而Z 没有变化；如果把X 和Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生气泡，Y 不反应。
化学实验练习题
化学实验练习题一、基础实验题1. 如何制备二氧化碳？•答案：将白醋与小苏打混合，二氧化碳气体会产生。
实验方程式为：NaHCO3 + CH3COOH → NaCH3COO + H2O + CO22. 如何用化学方法检测硫酸铜中是否有水分？•答案：将硫酸铜加热至熔点，若出现绿色气体，说明硫酸铜中含有水分。
实验方程式为：CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O↑3. 如何用化学方法检测食盐中是否含有碳酸氢钠？•答案：将食盐与酚酞溶液混合，若出现红色，说明食盐中含有碳酸氢钠。
实验方程式为：NaHCO3 + H₂O + C₂H₅OH → Na⁺ + H⁺ + 2C₂H₅O⁻ + CO₂↑二、中等难度实验题1. 如何制备氯化氢气体？•答案：将氯化钠与浓硫酸混合，即可生成氯化氢气体。
实验方程式为：NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl↑2. 如何用化学方法检测柠檬酸中的氧化剂？•答案：将柠檬酸与硫酸铁混合，在加入硫酸氢二钾，若出现紫色，说明柠檬酸中含有氧化剂。
实验方程式为：C6H8O7 + 2FeSO4 + 3KHSO4 → Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 +K3Fe(C6H5O7)2 + 3H2SO43. 如何用化学方法制备氧气？•答案：将过氧化氢加入二氧化钴中加热，即可制备氧气。
实验方程式为：2CO3O4 + O2 → 8CO2 + 4O2三、高难度实验题1. 如何用化学方法检测番茄酱中的酸度？•答案：使用滴定法，加入已知浓度的氢氧化钠溶液，观察番茄酱颜色变化，当颜色由红变成黄色时，表明瓶装番茄酱中酸的占比已经被氢氧化钠完全中和，终点记为pH8.1。
实验方程式为：利用钠氢化物标准溶液与选择性指示剂来测定弱酸的浓度，KOH标准溶液为碱滴定液，溶液通过测定放出的热量来了解热反应进行的情况，溶液可能会产生的气体在量上需满足，气体少于0.05压，钠氢化物溶液不得超过2mol/L.2. 如何用化学方法检测水中的铜离子？•答案：使用草酸铵法，加入已知浓度的草酸铵溶液，观察水的颜色变化，当颜色从蓝色变为淡黄色时，表明水中的铜离子已被草酸铵完全还原，终点记为pH8.1。
化学实验基本操作练习题
化学实验基本操作一、选择题1、对化学实验剩余的药品，处理方法正确的是（）A.带回家中B.随意倾倒在水槽中C.倒入指定的容器中D.倒回原试剂瓶中2、下列仪器中，不能在酒精灯上直接加热的是（）A.试管B.烧杯C.蒸发皿D.燃烧匙3、下列仪器中，不能作为反应容器的是（）A.烧杯B.锥形瓶C.量筒D.试管4、下列基本操作中不正确的是（）A.用酒精灯火焰的外焰部分给物质加热B.过滤时，液体应沿着玻璃棒流入过滤器C.一般用药匙或镊子取用固体药品D.使用天平时，用手取用砝码5、下列实验操作，不正确的是（）A. 向试管里倾倒液体试剂时，试剂瓶标签应朝向手心B. 实验剩余的药品必须放回原瓶C. 取液后的滴管，放置时应保持橡胶乳头在上D. 用量筒量取液体时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平6、下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（）A. 集气瓶B. 量筒C. 试管D. 烧杯7、用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处，读数为19mL。
倾倒出一部分液体，又俯视液体凹液面最低处，读数为11mL。
这位同学取出液体的体积是（）A. 8mLB. 大于8mLC. 小于8mLD. 无法判断8、下列说法中正确的是（）A. 可以用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B. 实验室可以用品尝味道的方法鉴别一些无毒性的试剂C. 实验过程中，不慎将稀硫酸溅到衣服上，可以不作处理D. 不小心将酒精灯碰倒在实验台上，致使酒精溢出燃烧，可以立即用湿抹布盖灭9、下列实验操作①用量筒量取液体时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向掌心）慢慢倒入量筒中②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中③实验室里两个失去标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白砂糖，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道。
其中（）A. 只有①正确B. 只有②正确C. 只有③正确D. 全部错误10、下列化学实验基本操作正确的是（）A. 取块状固体药品时，如果没有镊子可以用手拿B. 应该用酒精灯的外焰给物质加热C. 有腐蚀性的药品应放在纸上称量D. 用胶头滴管滴加液体时，其下端应紧贴试管内壁11、量取8毫升稀硫酸应选用的仪器是（）A. 50毫升量筒B. 50毫升量筒和胶头滴管C. 10毫升量筒D. 10毫升量筒和胶头滴管12、下列各组仪器，能用来加热液体药品的一组是（）A. 量筒、蒸发皿、烧杯B. 量筒、蒸发皿、试管C. 集气瓶、蒸发皿、试管D. 烧杯、蒸发皿、试管13、在进行过滤操作时，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒以外，还需要的仪器是（）A. 酒精灯B. 托盘天平C. 蒸发皿D. 漏斗14、下列实验操作中，不正确的是（）A. 向试管里倾倒液体时，试剂瓶口要紧挨试管口B. 用滴管滴加液体时，滴管不能触及容器的内壁C. 为节约火柴，用燃着的酒精灯引燃其他酒精灯D. 用量筒量取液体时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平15、给试管里的粉末状物质加热前后的操作，不正确的是（）A. 未说明用量时，取固体只要盖满试管底部B. 必须使用试管夹，且手拿住试管夹的长柄，拇指不要按在短柄上C. 加热时试管必须与桌面呈45°角D. 加热的试管要冷却后放到试管架上16、用试管加热固体药品时，有时因操作不当而出现试管炸裂的现象，下列操作不会造成试管炸裂的有（）A. 加热前试管外壁有水B. 试管夹夹持在试管的中上部C. 试管口略向上倾斜D. 加热不均匀，局部温度过高17、用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能原因有：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前试管外壁的水没有擦干；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的1/3；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热管里液体的中下部。
初三化学实验练习题及答案
初三化学实验练习题及答案【实验题一】酸碱中和反应题目：利用中和反应制备盐的实验操作步骤是什么？解释酸碱中和反应的原理。
实验操作步骤：1. 准备实验器材和试剂：酸、碱、酸碱指示剂、玻璃棒、蒸馏水、酒精灯等；2. 采用滴定法进行中和反应实验：a. 取一定量的酸溶液倒入滴定瓶中；b. 加入几滴酸碱指示剂，颜色变化；c. 使用碱溶液进行滴定，每滴加入时充分搅拌；d. 当指示剂颜色发生变化时，记录滴定液用量；3. 重复实验步骤2，以求结果的准确性。
酸碱中和反应原理：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
其中，酸溶液中产生的H+离子与碱溶液中产生的OH-离子相遇形成水，同时生成一种化合物，即盐。
当酸溶液中的H+离子的数量与碱溶液中OH-离子的数量相等时，溶液中的酸碱浓度即中和，此时pH值为7，溶液为中性。
【实验题二】酸碱中和反应的应用题目：酸碱中和反应在日常生活中有哪些应用？举例说明。
酸碱中和反应的应用：1. 除垢剂：酸碱中和反应可以用于除去水垢。
例如，在清洗厕所时，可以使用醋酸（酸性）和小苏打（碱性）进行中和反应，将水中的钙、镁离子与酸反应生成水溶性的盐，起到除垢的作用。
2. 药物中和：在药物制备和使用过程中，常常需要进行酸碱中和反应。
例如，在胃药中，含有碱性的成分来中和胃酸，以减轻胃部不适。
3. 净化水质：酸碱中和反应可用于净化水质。
例如，在自来水处理中，常用液氯（酸性）与水中的重金属离子（碱性）进行中和反应，使其沉淀成无害物质，从而提升水质。
【实验题三】氧化还原反应题目：什么是氧化还原反应？解释氧化与还原的含义，并给出一个氧化还原反应的示例。
氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，即电子的失去和获得。
在氧化还原反应中，会有一种物质失去电子，被氧化，称为氧化剂；同时，另一种物质获得电子，被还原，称为还原剂。
氧化剂和还原剂之间的电子转移构成了氧化还原反应。
氧化与还原的含义：氧化指的是物质失去电子或氢原子，或者获得氧元素的过程。
完整版)初中化学实验基本操作专项练习题
完整版)初中化学实验基本操作专项练习题化学实验基本操作专项练题一、选择题1.下列实验操作中，正确的是（）A。
在进行实验前，仔细阅读实验说明书和安全注意事项。
B。
实验时，可以随意更改实验步骤，以达到更好的实验效果。
C。
实验后，可以将实验器材乱放，不必清洗。
D。
实验时，可以随意调整实验器材的摆放位置。
2.量取8mL水稀释浓硫酸的下列操作错误的是（）A。
先取水，再加入硫酸。
B。
先取硫酸，再加入水。
C。
在加入硫酸时，要缓慢倒入，避免产生剧烈反应。
D。
在加入水时，要缓慢倒入，避免产生剧烈反应。
3.下列实验操作中，正确的是（）A。
实验后，将废弃物品随意丢弃。
B。
实验时，可以随意调整实验器材的摆放位置。
C。
实验时，要佩戴安全眼镜、实验服等个人防护用品。
D。
实验后，不必清洗实验器材。
4.下列各图是初中化学的几个实验操作，其中正确的是（）A。
B。
C。
D。
5.化学实验必须规范，否则容易发生安全事故。
你认为下列实验操作正确的是（）A。
实验时，可以随意更改实验步骤。
B。
实验后，可以将实验器材乱放，不必清洗。
C。
实验前，要仔细阅读实验说明书和安全注意事项。
D。
实验时，可以不佩戴个人防护用品。
6.下列图示实验操作错误的是（）A。
B。
C。
D。
7.研究化学，我们对商品的标签和标志有了更深层次的认识，以下四枚标志使用不恰当的是（）A。
B。
C。
D。
8.XXX同学准备了下列仪器和用具：烧杯、铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴。
从缺乏仪器或用具的角度看，他不能进行的实验操作是（）A。
溶解B。
过滤C。
蒸发D。
给溶液加热9.在实验室中有下列实验用品：①酒精灯、②铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴。
从缺乏仪器或用具的角度看，他不能进行的实验操作项目是（）A。
溶解B。
过滤C。
蒸发D。
给溶液加热10.下列实验操作正确的是（）A。
实验前，要仔细阅读实验说明书和安全注意事项。
B。
实验后，可以将实验器材乱放，不必清洗。
高三化学化学实验操作习题集
高三化学化学实验操作习题集一、酸碱中和实验操作题1.1 题目：计算酸碱溶液的浓度实验步骤：1. 取一定体积的酸和一定体积的碱溶液，各自记录初始体积。
2. 将酸和碱溶液分别倒入两个烧杯中。
3. 将烧杯放在白色瓷板上，用滴定管滴加酸碱指示剂。
4. 用滴定管滴加氧化苏丹指示剂，当颜色变为橙色时停滴。
5. 记录滴定过程中酸和碱溶液的体积变化。
实验要求：1. 计算酸和碱溶液的浓度，并填写实验报告。
2. 分析数据，计算反应的摩尔比例和配比。
二、氧化还原反应实验操作题2.1 题目：观察金属氧化反应实验步骤：1. 准备一段钝的铁丝和一些粗砂纸。
2. 将铁丝用砂纸清洁干净，去除表面的锈蚀物。
3. 将铁丝放在烧杯里，加热。
4. 观察铁丝在加热过程中的变化，记录下观察结果。
1. 根据观察结果，判断金属氧化过程中发生的反应类型。
2. 回答观察结果的原因，并解释反应过程中发生的氧化还原反应。
三、电解实验操作题3.1 题目：观察电解铜(II)硫酸溶液实验步骤：1. 准备一个电解槽和两个电极(分别为碳条和铜条)。
2. 将铜(II)硫酸溶液倒入电解槽中。
3. 将铜条连接到电源的正极，碳条连接到电源的负极。
4. 随着电流通入，观察电解槽内的变化。
实验要求：1. 描述电解过程中观察到的现象和变化。
2. 解释电解过程中铜离子的还原和氧化反应。
四、水的分解实验操作题4.1 题目：观察水的电解实验步骤：1. 准备一个电解槽和两个电极(分别为铂电极和铝电极)。
2. 将蒸馏水倒入电解槽中。
3. 将铂电极连接到电源的正极，铝电极连接到电源的负极。
4. 随着电流通入，观察电解槽内的变化。
1. 描述电解过程中观察到的现象和变化。
2. 解释水的分解反应过程以及产生氢气和氧气的原理。
以上是高三化学化学实验操作习题集，希望对你的学习有所帮助。
请按照实验要求进行实验，并填写实验报告。
祝你学业顺利！。
化学试验习题
13下列各种容器，通常应分别用什么方法清洗?⑴做过碘升华实验的烧杯___________________________(2)长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶_________________ 。
(3)盛过苯酚的容器_________________________________ 14填空⑴图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量简中液体的体积是mL o(2)图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)oA.是amLB.是(50-a)mLC. 一定大于amLD.一定大于(50-a) mL15.水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气，其主要成份是CO、H2还含有CO2和水蒸气.请用下列装置设计一个实验，以确认上述混和气中含有CO和H2.(1)连接上述装置的正确顺序是：(填各接口的代码字母) 混和气—()()接()()接()()接()()接()().(2)确认混和气中含有H2的实验现象是：是：.16.某化学课外小组所做实验的示意图如下：尾气哌收上图中“一”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，丫为另一种气体，E内有棕色气体产生。
实验所用的物质，只能由下列物质中选取：Na2cO3、Na2O2、NaCl、Na2O> CaCl2、(NHJCO3、碱石灰等固体及蒸馏水。
据此实验完成下列填空：(1)A中所用装置的主要仪器有_________________(2)B中所选的干燥剂是其作用是_____________________________________ o(3)C中发生的主要反应的化学方程式是_________________________________(4)制取Y气的D装置所用的主要仪器是 __________________ ,制取Y气的化学方程式是_______________________________ o(5)当F中充有一定量气体后，D停止送气，A停止加热，并立即关闭两个活塞，这时若将F浸入冰水中，可看到F中的现象是，其原因是_____________________________1某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器：(1)用稀硝酸清洗做过银镜反应的 试管.(2)用酒精清洗做过碘升华的烧杯.(3)用浓盐酸清洗做过高镒酸钾分解实验的试管.(4)用 盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶.(5)用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管.你认 为他的操作：A. (2)不对B. (3)、(4)不对C. (4)、(5)不对D.全部正确2为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO/及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作:①过 滤，②加过量NaOH 溶液,③加适量盐酸，④加过量Na 2cO 3溶液,⑤加过量BaCl 2溶液。
化学实验题
化学实验题
化学实验是化学学习中非常重要的一部分，通过实际操作，我们可以加深对化学知识的理解，培养实验技能和动手能力。
下面给出一些化学实验题，供同学们进行实验练习。
题目一：酸碱中和反应
实验材料：
•盐酸溶液
•碳酸钠溶液
实验步骤：
1.取一定量的盐酸溶液倒入试管中。
2.取一定量的碳酸钠溶液倒入另一个试管中。
3.缓慢将碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，观察反应。
实验现象：
•两种溶液混合后，会有气体生成，并且溶液呈现中和后的状态。
实验原理：
碳酸钠和盐酸为强碱和强酸，在中和反应中生成水和盐。
题目二：氧化还原反应
实验材料：
•硫酸铜溶液
•锌片
实验步骤：
1.取一定量的硫酸铜溶液倒入试管中。
2.将锌片放入硫酸铜溶液中。
3.观察反应。
实验现象：
•锌片逐渐变蓝，溶液被脱色。
实验原理：
锌是一种较活泼的金属，在硫酸铜溶液中发生置换反应，锌取代了铜的位置，生成了无色的铜离子和少量的硫酸锌。
以上是两道化学实验题，同学们可以根据实验步骤和原理进行实验操作，并自行总结实验现象和原理。
希望同学们能够通过实验，更深入地了解化学知识，提高实验技能。
注意：实验时要注意安全措施，遵守实验室规定，避免发生意外。
化学实验课程习题
《化学实验》课程习题实验二粗食盐的提纯一、判断题1.粗食盐中除含有可溶性盐，还含有泥沙等不溶性杂质。
（）2.提纯粗食盐可用重结晶法进行提纯。
（）3.粗食盐提纯实验中，为了除去食盐溶液中的OH-和CO32-两种离子，应用稀HNO3调节溶液pH=2～3。
（）4.向粗食盐溶液中加入过量的BaCl2溶液可除去SO42-。
（）5.在粗食盐提纯实验中Ba2+离子是样品本身的杂质。
（）6.提纯粗食盐时，用化学方法除去杂质而不用重结晶法，是因为食盐中杂质含量过高。
（）7.在粗食盐提纯实验中，应检验SO42-是否沉淀完全。
（）8.精食盐验纯时，Mg2+离子可用NaOH进行检验。
（）9.镁试剂在酸性溶液中呈红色或紫色。
（）10.过滤溶液时，沉淀一般不超过滤纸圆锥高度的1/3，最多不超过1/2。
（）11.过滤时滤纸的边缘可超出漏斗的边缘。
（）12.倾注法就是一开始过滤就将沉淀和溶液搅混后进行过滤。
（）13.过滤时采用倾注法是为了加快过滤速度。
（）14.过滤溶液时，倾入的溶液一般不超过滤纸的1/2。
（）15.对沉淀进行洗涤时应遵循“少量多次”的原则。
（）16.过滤溶液时，应随时检查滤液是否透明，以防透滤。
）17.过滤溶液时，过滤器的孔隙越大越好。
（）18.在粗食盐提纯实验中，蒸发结晶时应蒸干水份。
（）19.在粗食盐提纯实验中，蒸发结晶所得晶体直接称重计算产率。
（）20.减压过滤时，滤纸要比布氏漏斗的内径大1mm为宜。
（）21.减压过滤停止时，要先关闭水泵，再拔开吸滤瓶上的橡皮管。
（）22.溶液的粘度越大越容易过滤。
（）23.热溶液比稀溶液容易过滤。
（）二、选择题（一）、单选题1.在碱性条件下，用镁试剂检验Mg2+离子存在时，若有色沉淀生成，则可证明Mg2+离子存在。
（）A紫色 B黑色 C天蓝色 D白色2.粗食盐中通常含有等可溶性杂质。
（）A Ca2+、Mg2+、Ba2+、SO42- B Ca2+、Mg2+、Ba2+、K+C Ca2+、Mg2+、SO42-、K+ D Ca2+、Mg2+、Ba2+、CO32-3.在酸性条件下，镁试剂呈。
化学实验习题答案
重铬酸钾、高锰酸钾混合物各组分吸收曲线重叠时,为什么要找出吸光度ΔA较大处测定1. ΔA较大处的相互光谱重叠比较小,干扰较轻,在MnO4－试液的524nm和545nm两个波长处,宜选545nm;如果吸收曲线重叠,而又不遵从朗伯-比尔定律时,该法是否还可以应用2. 看是否由浓度引起的偏离郎伯-比尔定律,如是可先稀释,再用此法;再者看两溶液的Δλ,Δλ小误差大,反之则小;阿司匹林的合成在硫酸存在下,水杨酸与乙醇反应生成什么产物1、水杨酸乙酯本实验,测定产品的乙酰水杨酸含量时,为什么要加入氢氧化钠2、产物用稀NaOH溶液溶解,乙酰水杨酸水解生成水杨酸二钠;该溶液在296.5 nm左右有个吸收峰,测定稀释成一定浓度乙酰水杨酸的NaOH水溶液的吸光度值,并用已知浓度的水杨酸的NaOH水溶液作一条标准曲线,则可从标准曲线上求出相当于乙酰水杨酸的含量;根据两者的相对分子质量,即可求出产物中乙酰水杨酸的浓度钢铁中镍含量的测定如果称取含镍约35%的钢样0.15g,沉淀时应加入1%的丁二酮肟溶液多少毫升1．丁二酮肟过量60％,体积为35ml1％;溶解钢样时,加入硝酸的作用是什么沉淀前加入酒石酸的作用是什么2．溶样,氧化二价铁为三价铁;为什么先用20%的乙醇溶液洗涤烧杯和沉淀两次3．洗涤未反应的丁二酮肟;如何检验氯离子4．硝酸和硝酸银;本实验与硫酸钡重量法有哪些异同做完本实验,总结一下有机沉淀剂的特点;5、本试验生成的丁二酮肟镍颗粒大,颜色鲜艳,可用沙心漏斗抽滤;硫酸钡沉淀颗粒比较小,不能用沙心漏斗过滤;钴和铁的分离与测定在离子交换中,为什么要控制流速淋洗液为什要分几次加入1.为了除去杂质及使树脂转型;柱径比大,层次分明,分离效果好；流速快,离子交换来不及,会造成已分离的离子发生交叉,达不到分离效果;流速慢,已分离的离子又被吸附,同样无法分离;有气泡时,界面不平,淋洗曲线拖尾现象严重且会相互重叠;钴配合物的合成与分析1．在制备配合物⑴时,在水浴上加热20分钟的目的是什么可否在煤气灯上直接加热煮沸答：使配体Cl-进入内界,转变成配合物CoNH35ClCl2；直接加热可能使配合物分解;2．在制备配合物⑴的过程中,为什么要待气泡消失后再加入浓盐酸如果提前加入会出现什么情况答：待H2O2分解完后再加入浓盐酸,否则H2O2与浓盐酸反应放出氯气或二价配合物氧化不完全;3．通常条件下,二价钴盐较三价钴盐稳定得多,为什么生成配合物后恰好相反答：二价钴的电子构型为3d7,按照价键理论,生成八面体型配合物后将有一个电子被激发至5s高能轨道上,故极易失去,即被氧化成d6构型的三价钴配合物；按照晶体场理论,八面体场中d6构型离子中的6个电子都在低能轨道,CFSE最大;4．能否直接将配合物溶于水,用莫尔法测定外界氯的含量答：测外界氯时,不能破坏配合物,而该配合物的颜色会干扰摩尔法终点的判断;混合碱欲测定混合碱中总碱度,应选用何种指示剂1.混合指示剂;采用双指示剂法测定混合碱,在同一份溶液中,是判断下列五种情况下,混合碱中存在的成分是什么V1=0 V2=0 V1>V2 V1<V2 V1=V22.lNaHCO32NaOH 3NaOH +Na2CO34Na2CO3+ NaHCO3 5Na2CO3无水碳酸钠保存不当,吸水1%,用此基准物质标定盐酸溶液浓度时,对结果有何影响用此浓度测定定式样;其影响如何3.盐酸溶液浓度偏大,用此浓度测定试样结果偏大;测定混合碱时,到达第一化学计量点前,由于滴定速度过快,摇动锥形瓶不均匀,致使滴入盐酸局部过浓,使碳酸氢钠迅速转变为碳酸而分解为二氧化碳而损失,此时采用酚酞为指示剂,记录V1,问对测定有何影响4. 测定结果V1偏小;混合指示剂的变色原理是什么有何优点5. 欲测定同一份试样中各组份的含量,可用HCI标准溶液滴定,根据滴定过程中pH值变化的情况,选用两种不同的指示剂分别指示第一、第二化学计量点的到达,即常称为“双指示剂法”;此法简便、快速,颜色互补,易于判断,变色范围窄甲基橙为什叫偶联反应试结合本实验讨论一下偶联反应的条件;1、芳基重氮正离子是亲电性很弱的试剂,它只能进攻高度活化的芳环,主要是酚类和芳胺分子中的芳环,产物为偶氮化合物这种反应称为偶联. 介质的酸碱性对偶联反应的影响较大,酚类偶联一般在中性或弱碱性介质中进行,胺类偶联宜在中性或弱酸性中进行pH=3.5-7本实验中,制备重氮盐时为什么对氨基苯磺酸钠变成钠盐本实验如何改成下列操作步骤：先将对氨基苯磺酸与盐酸混合,再滴加亚硝酸钠进行重氮化反应,可以吗为什么2、把对胺基苯磺酸变为钠盐,是为了增加在冷水中的溶解度,加快反应;而且下步反应中加HCl时,游离NH2基不易生成铵盐;试解释甲基橙在酸碱中变色的原因,并用反应式表示2、甲基橙在不同pH时,颜色不同,是由于在酸碱介质中存在形式不同;测定有机弱酸或弱碱的解离常数时,纯酸型、纯碱型的吸收曲线是如何得到的4、维持溶液中甲基橙的分析浓度c和离子强度不变,改变溶液pH值,测其吸收曲线,在最大吸收波长处,最高曲线为纯酸形式,最低为纯碱形式;若有机酸的酸性太强或太弱时,能否用本方法测定 为什么5、不能,该实验用甲基橙在酸碱性条件下具有不同颜色这一特征来用分光度测其pka 的值,若有机酸太强或太弱,对环境的pH 变化不敏感,其溶液吸光度变化不大,因此不宜用该法测酸性较强或较弱的有机酸;硫酸铵．NH 4NO 3、NH 4HCO 3、,NH 4Cl 中的含氮量能否用甲醛法分别测定1．NH 4NO 3、NH 4Cl 可以,NH 4HCO 3不可以;尿素中含氮量的测定,先加硫酸加热消化,全部变为硫酸铵,按甲醛法同样测定,使计算含氮量的计算式2．N%={CV NaOH ×14.01} / W CONH22硫酸铵式样溶解于水中后呈现酸性还是碱性 能否用氢氧化钠标准溶液直接测定其中的饿含氮量3．酸性, 不能否用NaOH 标准溶液直接测定其中的含氮量;硫酸铵式液中含有磷酸根、三价铁、三价铝等离子,对测定结果有何影响4．NH 42SO 4试液中含有PO 43-会使结果偏低,含Fe 3+、Al 3+离子使结果偏高;中和甲醛及硫酸铵式样中的游离酸时,为什么要采用不同的指示剂5．因为指示剂的pH 范围不同;若试样为硝酸铵,用本方法测定时甲醛法;其结果应如何表示 此含氮量是否包含硝酸根中的氮6．表示为铵态氮=x%, 此含氮量中不包括NO 3-中的氮;肉桂酸无水醋酸钾做缩合剂,回流结束后加入固体碳酸钠使溶液呈碱性,此时溶液有哪几种化合物 各以什么形式存在1． 未反应的苯甲醛、肉桂酸盐、碳酸钾、醋酸钾;酸酐和无水丙酸钾与苯甲醛反应,得到什么产物 写出反应式;2． H C C COH CH 3O试验方法一中,水蒸气蒸馏前若用氢氧化钠溶液代替碳酸钠碱化时有什么不好3． Cannizzaro 反应碱性较强情况下;在柏琴反应中,如使用与酸酐不相应的羧酸盐,会得到两种不同的芳基丙烯酸,为什么4． 如使用不同的酸酐的α氢都会和羧酸盐反应而得到两种不同的芳基丙烯酸;苯甲醛分别同丙二酸二乙酯、过量丙酮或乙醛相互作用应得到什么产物 从这个产物如何进一步制备肉桂酸5． ⑴H C CCOOHCOOH CH -CO 2CHCOOH⑵H C H C C CH 3O -OH +H H C H C C OHO ⑶H C H C C OH OH C H C C OH O天然水COD 的测定用草酸钠标定高锰酸钾溶液时,应严格控制那些反应条件1、应严格控制1温度,因为室温下反应速度很慢,温度应控制在70-85℃,不能高于90℃,若高于90℃,会使部分草酸分解;2酸度,开始滴定时,溶液的酸度约为0.5-1M,滴定终了时,酸度约为0.2-0.5M,酸度不够宜生成MnO 2.H 2O 沉淀,速度过高又会促使H 2C 2O 4分解;3滴定速度,特别是开始滴定时的速度不宜太快,否则加入的KMnO 4溶液来不及与C 2O 42-反应就发生分解;水中耗氧量的测定是属于何种滴定方式 为何要采取这样方式测定呢2、属于反滴定法;采用这种方式,可提高反应速度,另外KMnO 4本身作指示剂,若用直接滴定法,终点由红色变无色不好观察;而用反滴定法,终点由无色变红色,便于观察;水样中氯离子含量高时,为什么对测定有干扰 如果有干扰应采用什么方法消除呢3、水样中氯离子含量高时,会与KMnO 4发生反应,会对测定有干扰,加水稀释降低氯离子浓度可消除干扰,如不能消除干扰可加Ag 2SO 4；如使用Ag 2SO 4不便,可采用碱性KMnO 4法测定水中耗氧物;水中化学耗氧量的测定有何意义 测定水中耗氧量由哪些方法4、水中化学耗氧量的大小是水质污染程度的主要指标之一,水中COD 量高则呈现黄色,并有明显的酸性,工业上用此水,对蒸汽锅炉有侵蚀作用,且影响印染等产品质量,故需要测定它;测定水中耗氧量有高锰酸钾法和重铬酸钾法;天然水硬度的测定什么叫水的硬度 水的硬度单位有哪几种表示方式1、水的硬度可分为水的总硬度和钙镁硬度两种,前者是测定Ca 、Mg 总量,以钙化合物含量表示,后者是分别测定Ca 和Mg 含量;水的硬度单位表示方法：德国硬度)(0d ：每度相当于1升水中含有10mgCaO ；法国硬度)(0f ：每度相当于1升水中含有10mgCaCO 3；英国硬度)(0e ：每度相当于1升水中含有0.7mgCaCO 3；美国硬度是每度等于法国硬度的十分之一滴定水中钙离子、镁离子含量时,为什么常加入Mg2+-EDTA 盐溶液2、铬黑T 与Mg 2+显色很灵敏,但与Ca 2+显色的灵敏度较差,因此,在pH=10的缓冲溶液中用EDTA 滴定水样时,常于溶液中先加入少量的MgEDTA,此时发生置换反应：+++⇔+22Mg CaEDTA Ca MgEDTA置换出来的Mg 2+与铬黑T 显很深的红色;滴定时,EDTA 先与Ca 2+络合,当达到滴定终点时,EDTA 夺取Mg-铬黑T 络合物中的Mg 2+,形成MgEDTA,游离出指示剂,显蓝色,颜色变化很明显;为什么不用EDTA 酸配制溶液作为滴定剂3、 由于EDTA 酸在水中的溶解度小,故通常把它制成二钠盐,一般也简称EDTA,它在水中的溶解度较大,在22℃时,每100ml 水可溶解11.1g;它与金属离子形成螯合物时,它的氮原子和氧原子与金属离子相键合,生成具有多个五员环的螯合物,在一般情况下,这些螯合物的络合比都是1:1;铁矿石中铁含量的测定铬酸钾法测定铁矿石中全铁时,滴定前为什么要加入磷酸 加入磷酸后为什么要立即滴定1. 加入磷酸与Fe 3+生成稳定的无色配合物FeHPO 4-,消除Fe 3+的黄色对终点颜色的干扰,另一方面降低了Fe 3+/Fe 2+的电极电位,增大了滴定突跃的电位范围,使K 2Cr 2O 7与Fe 2+反应更完全,指示剂能较好地在突跃范围内显色,减小终点误差;为什么二氯化锡溶液趁热滴加 加入二氯化汞溶液时需冷却且要一次加入;2. 趁热滴加SnCl 2,以保证Fe 3+快速被还原,反应现象明显;HgCl 2加入前溶液应冷却,否则Hg 2+可能氧化溶液中的Fe 2+,使测定结果偏低；一次性加入可防止Sn 2+浓度局部过大,使得HgCl 2进一步被还原而析出Hg;铬酸钾为什么能直接称量配制准确浓度的溶液3. 因为K 2Cr 2O 7性质稳定,宜纯化、摩尔质量大;铁矿石中含硅量高时,为什么加入氟化钠可以助溶 难溶于盐酸的式样,为什么用过氧化钠-碳酸钠或过氧化钠-氢氧化钠能全熔铁矿石式样呢4. 促使样品分解,形成络合物,使硅酸盐中的Fe 全部溶解;碱溶法可以使样品中的铁氧化成可溶的金属高价含氧酸盐测定铁矿石中铁含量的主要原理是什么 写出计算铁和三氧化二铁的百分含量计算式5. 将铁矿石试样在热、浓的HCl 溶液中溶解后,用SnCl 2将Fe 3+还原为Fe 2+,过量的SnCl 2用HgCl 2氧化除去,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用K 2Cr 2O 7标准溶液滴定至稳定紫色;计算方法：%m M V c Fe%样FeO Cr K O Cr K /10072272261⨯⋅⋅=%m M V c %O Fe 样O Fe O Cr K O Cr K /10021327227226132⨯⋅⋅= 铁氧体法处理含铬废水1．本实验中各步骤发生了哪些化学反应 若在实验过程中加H 2O 2的量过多或过少,将会产生哪些不良影响答：首先,Fe 2+将Cr Ⅵ还原成Cr 3+,见原理中反应式1；然后加入H 2O 2将一部分Fe 2+氧化成Fe 3+：Fe 2+＋H 2O 2＋H +== Fe 3+＋H 2O最后,调节溶液pH,生成混合价态氢氧化物沉淀,沉淀加热脱水得混合价态氧化物：Fe 2+＋x Cr 3+＋2＋x Fe 3+＋8OHFe 3+ Fe 2+ Fe +-3)1(x Cr +3x O 4＋H 2O 如果的量加的不合适,将会使Fe 2+与Fe 3+的比例不合适,得到的产物无磁性;2．在实验内容22中,为什么要调节溶液的pH 值为8 pH 过大或过小会有什么影响答：pH值太小,氢氧化物沉淀不完全,pH值太大,Fe2+可能被空气氧化,使Fe2+与Fe3+的比例不合适或者使氢氧化铬溶解;3．在测定CrⅥ含量时,加入硫-磷混酸起什么作用答：控制酸度,磷酸的加入可使Fe3+生成无色的FePO423-络阴离子,同时降低Fe3+/Fe2+电对的电位,避免过早氧化指示剂使终点提前;无机颜料的制备铁黄制备过程中,随着氧化反应的进行为何不断滴加碱液溶液的PH值还逐渐降低1．铁黄制备过程中,随着氧化反应的进行不断滴加碱液溶液的pH值还逐渐降低是因为反应过程中不断有硫酸生成,4FeSO4＋O2＋8H2O4FeOOH＋4H2SO48FeSO4＋KClO3＋9H2O8FeOOH↓＋6H2SO4＋KC1 在鞋底黄色颜料过程中如何检验溶液中基本无硫酸根,目视观察达到什么程度算合格2．在洗涤黄色颜料过程中如何检验溶液中基本无SO42－,目视观察到取出的上清夜中滴加BaCl2再无浑浊出现;荧光1. 在直角方向检测得到的是物质的发光强度,不包含光源的干扰,且在暗背景下检测亮信号,因此灵敏度很高;2. 以激发光谱中F最大处的λex作为激发波长,可以得到最大荧光发射强度;有机酸分子量测定如氢氧化钠的标准溶液在保存过程中吸收了空气中的二氧化碳,用该标准溶液滴定盐酸,以甲基橙为指示剂,氢氧化钠溶液的浓度会不会改变若用酚酞为指示剂进行滴定时,该标准溶液浓度会不会改变1，NaOH标准溶液吸收CO2后溶液中产生Na2CO3二元弱碱,其等当点pH值分别为8.3和3.9,故用盐酸滴定它时用MO作指示剂pH值为3.9可以完全滴定;若用pp作指示剂,达到等当点时pH值为8.3Na2CO3仅转变为NaHCO3;若用Na2CO3滴定盐酸则反之;草酸、柠檬酸、酒石酸等多元有机酸能否有氢氧化钠溶液分步滴定2，这些有机酸各级解离常数间均小于或等于104,所以无法被分步滴定;草酸钠能否作为酸碱滴定的基准物质为什么3，草酸钠的K b = 1.86×10-13,碱性太弱,无法在水溶液中滴定,故不能作基准物;称取0.4g邻苯二甲酸氢钾溶于50ml水中,问此时PH为多少4、pH = pK1×K21/2 = p1.29×10-3×4.55×10-5 1/2 = p5.87×10-8 1/2 = p2.42×10-4 = 3.62称取KHC8H4O4为什么一定要在0.4-0.6g范围内5,0.4～0.5g的邻苯二甲酸氢钾消耗0.1 mol·l-1NaOH标准溶液体积约在20～25 ml间;标定盐酸溶液时,可用基准碳酸钠和氢氧化钠标准溶液两种方法进行标定;是比较两种方法的优缺点6，NaOH标准溶液首先要用基准物标定后才能用于标定盐酸,且难以长期保存;无水碳酸钠作标定试剂易于保存、配制,用于标定盐酸准确、方便,系统误差小;。
中学化学实验题目及答案
中学化学实验题目及答案
实验1：酸碱中和反应的观察
题目：
设计一个实验，演示酸碱中和反应的观察。
答案：
1. 准备配制醋酸（酸性）和氢氧化钠（碱性）的溶液。
2. 将醋酸溶液倒入一个试管中。
3. 将氢氧化钠溶液倒入另一个试管中。
4. 缓慢地将氢氧化钠试管中的溶液滴加到醋酸试管中，并观察实验过程。
观察现象：
醋酸溶液变得逐渐淡化，直至无色，同时放出一些气泡。
解释：
这是一种酸碱中和反应。
醋酸（酸性）和氢氧化钠（碱性）反应生成乙酸盐和水。
氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）与醋酸中的氢离子（H+）结合形成水，并释放出二氧化碳气体。
实验2：金属与酸反应的观察
题目：
设计一个实验，观察不同金属与酸反应的现象。
答案：
1. 准备盐酸溶液。
2. 分别取小块铁、镁和锌金属。
3. 将每种金属依次放入不同的试管中。
4. 分别将少量盐酸加入每个试管中，并观察实验过程。
观察现象：
铁与盐酸反应产生气泡，并放出一种特殊的气味；镁与盐酸反应同样产生气泡，但反应更激烈；锌与盐酸反应同样产生气泡，但反应比镁慢一些。
解释：
这是金属与酸的反应。
盐酸与金属反应生成盐和氢气。
金属可以与酸中的氢离子（H+）反应，产生盐和氢气。
不同金属与酸反应的速度和反应强度有所不同。
以上是中学化学实验题目及答案，希望对你有帮助。
基础化学实验练习题
基础化学实验练习题一、单项选择题：将所选择的答案号添入括号中1．能用于干燥液体醇的干燥剂是（）（A）CaCl2；(B) MgSO4；(C) Na；(D) NaCl.。
2．可洗去乙酸乙酯中少量乙酸杂质的溶液是（）（A）Na2CO3溶液；B)盐酸溶液；(C) NaCl溶液；(D) KMnO4溶液。
3．下列各组物质中，哪一组有比较好的低温效果（）（A）冰；(B)冰＋食盐；(C)冰＋CaCl2.6H2O；(D)冰＋CaCl2。
4．用移液管移取溶液后，调节液面高度，到标线时，移液管应怎样操作（）（A）移液管置容器外；（B）移液管管口浸在液面下；（C）移液管悬空在液面上；（D）移液管管口紧贴容器内壁。
5．从30 mL水溶液中萃取溴，最合理的方法是下面哪一种（）（A）每次用10mLCHCl3，共萃取3次；（B）用30mLCHCl3萃取一次；（C）每次用3mL CHCl3，共萃取10次；（D）每次用5 mL CHCl3，共萃取6次。
6．用无水碳酸钠标定酸，下面哪种操作是正确的（）（A）直接使用；（B）在100～125℃加热后，置于干燥器中冷却备用；（C）在270～300℃加热后，置于干燥器中冷却备用；（D）在310～315℃加热后，置于干燥器中冷却备用。
7．以氢氧化物形式沉淀Fe3＋时，选用下列哪种沉淀剂（）（A）KOH；（B）NaOH；（C）Ba(OH)2；（D）氨水。
8．蒸馏低沸点易燃有机液体时应采用哪一种加热方式（）（A）油浴；（B）水浴；（C）明火；（D）空气浴。
9．利用纸上层析分析氨基酸，以苯酚水溶液作为展开剂，何者为固定相（）（A）水；（B）滤纸；（C）苯酚；（D）氨基酸。
10．合成乙酸乙酯时，为了提高收率，最好采取何种方法（）（A）在反应过程中不断蒸出水；（B）增加酸的浓度；（C）使乙醇过量；（D）A 和C 并用。
11．哪种物质造成火灾的危险性最大( )（A）乙醇；（B）乙醚；（C）四氯化碳；（D）煤油。
实验化学练习题
实验化学练习题一、填空题1．将固体和溶液分离的常用实验操作方法有倾泻法、过滤法、离心分离法。
详见P36。
2．使用离心机离心应注意的关键之点是保持离心机的平衡。
3．化学实验室常用的干燥剂变色硅胶无水时呈蓝色，随着吸水程度的增大逐渐变为蓝紫色，当变色硅胶变质时呈红色，最终呈失效需重新烘干才能使用。
4．第一过渡系列金属中，其金属氢氧化物呈两性的有Cr(OH)3、Cu(OH)2、Zn(OH)2。
5．在本学期，实验室中有一黑色钢瓶，很可能装有CO2气体，钢瓶内气体的状态液态。
6．酒精喷灯在使用时灯管应先预热，则会出现火雨现象。
7．在制备时，[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%的乙醇的目的是减小[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，使其结晶出来。
8．10mL0.2mol/L的HAc溶液与10mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，得到的溶液具有缓冲作用。
9．如被酸灼伤时可用1%的碳酸氢钠水溶液处理；如被碱灼伤可用1%的硼酸水溶液处理。
10．在进行玻璃管切断时，先用锉刀划出深痕，再用手拉断即可。
11．汞能使人慢性中毒，若不慎将汞洒在地面上，应首先尽可能收集，然后洒上硫磺处理。
12玻璃仪器洗净的标志是壁上不挂水珠，水流不成股流下。
二、选择题1．能准确量取10.00 mL液体的量器是：（A ）(A) 10mL 移液管(B) 25mL移液管(C) 10mL量筒(D) 20mL量筒2．下列器皿能直接用酒精灯加热的是：（B ）A) 表面皿(B) 蒸发皿(C) 烧杯(D) 烧瓶3．下列仪器在量取溶液前不需要润洗的是：（D ）(A) 吸量管(B) 移液管(C) 滴定管(D) 量筒4．滴定操作中，对实验结果无影响的是：（B ）(A) 滴定管用蒸馏水洗净后装入标准液滴定；(B) 滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水；(C) 滴定管下端气泡未赶尽；(D) 滴定中活塞漏水；5．减压抽滤时下列操作错误的是：（C ）(A) 先抽气再转移待滤溶液；(B) 布氏漏斗最低点应远离抽气口；(C) 过滤结束应先关抽气泵电源；(D) 滤液从吸滤瓶上口倾出；6．在CrCl3溶液中滴加Na2S溶液，其产物为：（D ）(A) Cr2S3 (B) Cr(OH)Cl2 (C) Cr(OH) 2Cl (D) Cr(OH) 37．CuSO4溶液中滴加KI得到的产物为：（C ）（A）CuI2 (B) Cu(OH)2 (C) CuI+I2 (D) Cu2(OH)2SO48．下列氢氧化物不具有两性的是：（D ）(A) Sn(OH)2 (B) Pb(OH)2 (C) Al(OH)3 (D) Co(OH)29．KMnO4是实验中常用的氧化剂，一般在酸性溶液中进行反应，酸性溶液应加的酸是：（B ）(A) HCl (B) H2SO4 (C) HNO3 (D) HAc10．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是（B ）(A) 将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂(B) 将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂(C) 将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂(D) 将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂11. 碘量法中常以淀粉为指示剂，其应加入的时间是（C ）(A) 滴定开始时加入(B) 滴定一半时加入(C) 滴定至近终点时加入(D) 滴定至I3?的棕色褪尽，溶液呈无色时加入12．实验中使用的磺酸型阳离子交换树脂的活性交换基团是（C ）(A) –COOH (B) –OH (C) –SO3H (D) –NH213使用氢氟酸时，下列哪一个操作是不正确的？（B ）(A) 操作应在通风厨中进行(B) 用量筒量取氢氟酸，倒入烧杯中(C)操作上应戴上橡皮手套(D)使用时应采用塑料或铂制器皿14. 使用碱式滴定管滴定的操作正确的是：（A ）（A)左手捏于稍高于玻璃球的近旁(B)右手捏于稍高于玻璃球的近旁(C)左手捏于稍低于玻璃球的近(D)右手捏于稍低于玻璃球的近旁三、简答题1．简单阐述制备硫酸铝钾矾大晶体的要点。
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13下列各种容器，通常应分别用什么方法清洗？(1)做过碘升华实验的烧杯。
(2)长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶。
(3)盛过苯酚的容器。
14填空(1)图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是mL。
(2)图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。
A. 是amLB.是（50-a)mLC. 一定大于amLD.一定大于（50-a）mL15.水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气，其主要成份是CO、H2还含有CO2和水蒸气.请用下列装置设计一个实验，以确认上述混和气中含有CO和H2.(1)连接上述装置的正确顺序是:(填各接口的代码字母)混和气→( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( ).(2)确认混和气中含有H2的实验现象是：，其理由是：.16.某化学课外小组所做实验的示意图如下：上图中“→”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有棕色气体产生。
实验所用的物质，只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。
据此实验,完成下列填空:(1) A中所用装置的主要仪器有(2) B中所选的干燥剂是其作用是。
(3) C中发生的主要反应的化学方程式是(4) 制取Y气的D装置所用的主要仪器是，制取Y气的化学方程式是。
(5) 当F中充有一定量气体后，D停止送气，A停止加热，并立即关闭两个活塞，这时若将F浸入冰水中，可看到F中的现象是，其原因是1某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器:(1)用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管.(2)用酒精清洗做过碘升华的烧杯.(3)用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管.(4)用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶.(5)用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管.你认为他的操作:A. (2)不对B. (3)、(4)不对C. (4)、(5)不对D.全部正确2为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH 溶液,③加适量盐酸,④加过量Na 2CO 3溶液,⑤加过量BaCl 2溶液。
正确的操作顺序是A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③3.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列操作中正确的是A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH 溶液C.滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D.读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平4某溶液含有较多的Na 2SO 4和少量的Fe 2(SO 4)3。
若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有:①加适量H 2SO 4溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH 溶液,⑤加强热脱结晶水,⑥过滤. 正确的操作步骤是：A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤5.实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干 其正确的操作顺序为A.②③④⑤B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤27回答下面问题：(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用 方法(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的方法判断。
高考化学实验专题3：实验安全1.双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收(能防止倒吸)等实验操作。
右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是A.Cl 2B.HClC.H 2SD.CO 2附：四种气体的溶解度表(室温下)。
2以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是A B C D3.下列叙述不正确的是A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B.用氨水清洗试管壁附着的银镜C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨4.右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳B.锌粒和稀硫酸制氢气C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气D.电石和水制取乙炔高考化学实验专题4：浓度配制1.用准确称量的氯化钠固体配制1.00mol/LNaCl 溶液时，要用到的仪器是A.坩埚B.分液漏斗C. 胶头滴管D.烧瓶A.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H 2SO 4清洗B.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次C.不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH 溶液冲洗D.在250mL 烧杯中，加入216mL 水和24gNaOH 固体，配制10％NaOH 溶液4.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，若滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗就装盐酸，结果测出的氢氧化钠溶液浓度常常偏 ;若锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测的氢氧化钠溶液来润洗，然后再盛放准确体积的待测氢氧化钠溶液，结果测出的氢氧化钠溶液浓度常偏 .5.实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物，通过下面的实验可确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比，也可制得纯净的氯化钾.根据实验步骤填写下列空白.1).调整零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向(填左、右) 旋动.2).某学生用已知质量Y 克的表面皿，准确称取W 克样品.他在托盘天平的右盘上放入(W+Y)克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边(如右图所示)，下面他的操作应该是使.3).加入的A是_________________________，检验A是否过量的方法是______________.4).过滤时，某学生的操作如下图.请用文字说明图中的错误是. 。
5).滤液中加入的B物质是.应该加入过量的B物质，理由是.6).为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入，若，表示沉淀已洗净.7).得到的固体C是.8)配制100毫升0.20mol/L氯化钾溶液:某学生将准确称量的1.49克氯化钾固体放入烧杯中，加入约30毫升蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
将溶液由烧杯倒入100毫升容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加蒸馏水，直到液面接近刻度2—3厘米处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
该生操作中的错误是。
6.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol (CH2)6N4H＋与1mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：称取样品1.500g。
步骤II：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。
A 滴定管内液面的变化B 锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。
高考化学实验专题5：溶液PH2用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是：A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较3用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照4以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1~4.4;②甲基红4.4~6.2;③酚酞8.2~10，现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③5.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂6工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需调节溶液的pH值到4，应加入试剂是A.氢氧化钠B.氨水C.氧化锌D.氯化锌8下列叙述正确的是A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=79有关实验的叙述，正确的是A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D.读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小2013高考化学实验专题6：常见气体的实验室制法1.只能用排水集气法收集的气体是A.H2B.NOC.CH4D.C3H82.设计了四种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢。
不宜采用的方案有哪些A.只有①和②B.只有②和③C.只有③和④D.①②③④3.按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是A.锌粒与稀硝酸反应制备H2B.向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HClC.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D.大理石与浓硫酸反应制备CO219. A是一种白色晶体，它与浓氢氧化钠溶液共热，放出无色气体B。