备战2020年高考化学三轮冲刺之聚焦热点专题专题11 工业流程(解析版)
高三化学 三轮复习专题11 化工流程.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015届高三化学 三轮复习专题11 化工流程1．（2015广州调研）软锰矿的主要成分为MnO 2，还含有Fe 2O 3、MgO 、Al 2O 3、CaO 等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO 4·H 2O 的流程如下：已知：Fe 3+、Al 3+、Mn 2+和Mg 2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH 分别为3.2、5.2、10.4、12.4；温度高于27℃时，MnSO 4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
（1）“浸出”过程中MnO 2转化为Mn 2+的离子方程式为：__________________________________________________________（2）“浸出”过程中Fe 2O 3转化为Fe 3+和Fe 2+，相关反应的离子方程式为：__________________________________________________________（3）“滤渣1”的主要成分是_____________，“调pH 至5~6”所加的试剂是_________（填“石灰水”或“稀硫酸”）。
（4）根据下表数据，选择“第2步除杂”所加的物质A （由一种阳离子和一种阴离子组成），物质A 的化学式为________阴离子K sp阳离子CO 32－F －OH －Ca 2+5.0×10－91.5×10－104.7×10－6Mg 2+ 3.8×10－67.4×10－115.6×10－12软锰矿浸出 H 2SO 4、SO 2浸出渣第1步除杂 先加H 2O 2，再调pH 至5~6 第2步除杂 滤渣1滤渣2物质A 蒸发浓缩趁热过滤MnSO 4·H 2OMn 2+ 2.2×10－115.3×10－32.1×10－13Zn 2+ 1.2×10－103.0×10－26.9×10－17（5）采用“趁热过滤”操作的原因是____________________________________________参考答案：（1）MnO 2+SO 2Mn 2++SO 42－（3分） （2）Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O （3分）2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++4H ++SO 42－（3分）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3 （2分） 石灰水（1分） （4）MnF 2 （2分）（5）防止温度下降时MnSO 4·H 2O 溶解，导致产率降低（2分） 2．（2015广州一模）废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO 2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：已知“溶液A”中主要金属离子是Co 2+、Li +，还含有少量Fe 3+、Al 3+、Cu 2+。
押课标卷理综第27题 工业流程(解析版)-备战2020年高考化学临考题号押题
押课标卷理综第27题无机工业流程高考频度：★★★★★难易程度：★★★★☆一、考题分析化学工艺流程试题是全国卷的必考题型。
化学工艺流程是将化工生产过程中主要生产阶段以流程框图形式呈现出来。
涉及的知识包含元素及其化合物的性质、制备、分离提纯等化学问题。
试题涉及的知识面多而杂，难度较大。
二、近四年考点分布分析全国卷年份题号考点分布制备型流程结合反应原理型其他无机综合型涉及元素及特殊物质I2019 26 √B、Mg、硼酸2018 27 √√S 焦亚硫酸钠2017 27 √Li 钛铁矿2016 27 √√Cl、NaClO2II2019 26 √Ba、S 立德粉2018 26 √√Zn 闪锌矿2017 26 √Ca 水泥2016 26 √√N2H4III2019 26 √Mn、硫酸锰2018 27 √√I KIO32017 27 √Cr 铬铁矿2016 28 √V、V2O5（2019年全国1卷）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O H++B(OH)−4，K a=5.81×10−10，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
2020届高考化学三轮大题强化特训-《工业流程(十)》
2020届高考化学三轮大题强化特训-《工业流程（十）》1.镁盐在工农业生产中有重要用途。
以硼铁矿石(含有MgO、B2O3、Fe3O4、Al2O3、SiO2、CaO等)为原料制备MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下：相关金属离子[c0(M n+)=0.1mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：回答下列问题：(1)为了提高硼铁矿石的浸出速率，可采取的措施为________________(任写一条)。
(2)“氧化”过程中发生的离子方程式为________________。
(3)CH3CH2OH的加入量和温度对MgSO4·7H2O析出率的影响如图所示：从图中可以看出，最适宜的析出条件为________________。
(4)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl。
已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示：①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。
简述可制备Mg(ClO3)2的原因________________。
②按①中条件进行制备实验。
在降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有少量NaCl析出，原因是________________________；除去产品中该杂质的方法是________________________。
【答案】(1)升温或粉碎矿石或适当提高硫酸溶液浓度等；(2)H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+；(3)V(C2H5OH)/V(aq)=1.5，0℃−30℃；(4)①四种物质中NaCl的溶解度最小；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化的最大，而NaCl溶解度随温度变化不大②降温前，溶液中NaCl已达饱和，降温过程中，NaCl溶解度会略微降低，会少量析出；重结晶。
【解析】【分析】本题是无机工业流程题，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分培养了学生的分析、理解能力及化学实验。
高中化学三轮冲刺2020届高三化学考题必刷——无机化合物制备的定量、定性分析题
三三三三2020三三三三三三三三三——三三三三三三三三三三三三三三三三1.CO、SO2是大气污染气体，利用化学反应是治理污染的重要方法。
Ⅰ.甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇：CO+ 2H2⇌CH3OH(g)。
一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入 a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
(1)下列能说明反应达到平衡状态的是______(填序号)。
①v逆(CO)=2v正(H2)②c(CO)=c(CH3OH)③混合气体的平均相对分子质量不变④单位时间内生成2n mol H2的同时生成 n mol CH3OH(2)该反应在A点的平衡常数K______(用a和V表示)。
(3)写出既能增大v(CO)又能提高CO转化率的一项措施：______Ⅱ.某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。
(4)原电池原理：该小组设计的原理示意图(如图1所示)，写出该电池正极的电极反应式______。
(5)电解原理：该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸(原理如图2所示)。
写出开始电解时阳极的电极反应式______。
Ⅲ.硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，有着广泛的用途。
用SO2可制Na2S2O3.某小组同学制备、预测并探究硫代硫酸钠的性质(反应均在溶液中进行)。
预测实验操作实验现象探究1Na2S2O3溶液呈碱性把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上pH=8探究2Na2S2O3具有还原性向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液黄绿色颜色变浅，甚至褪去第1页，共22页(6)分析SO2能制备Na2S2O3的理论依据是______。
(7)用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因______。
(8)探究2反应的离子方程式为______2.亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3③酸性KMnO4溶液可将NO2−氧化为NO3−，MnO4−还原成Mn2+．Ⅰ.产品制备与检验：用如图1装置制备NaNO2：(1)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______ ．(2)B装置的作用是______ ．(3)有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图2，并标明盛放的试剂．(4)试设计实验检验装置C中NaNO2的存在(写出操作、现象和结论)______ ．Ⅱ.含量的测定称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234KMnO 4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98(5)第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是______ (双项选择)．A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗B.锥形瓶洗净后未干燥C.滴定终了仰视读数D.滴定终了俯视读数(6)根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数______ ．(结果保留4位有效数字)3.明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O].从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图1示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2⋅12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+ 48H2O请回答下列问题：(1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是______ ；(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是______ ；(3)A12O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2示，该晶体中Al的配位数是______ ；(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是______(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H1=一197kJ/mol；2H2O(g)=2H2O(1)△H2=一44kJ/mol；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=一545kJ/mol．则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是______ ；(6)焙烧948吨明矾(M=474g/mol)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸______ 吨．4.下面是某课外小组从初选后的方铅矿【主要成分PbS，含少量黄铜矿(CuFeS2)中提取硫磺、铜、铅的工艺流程：第3页，共22页已知：CuFeS 2+4FeCl 3=2S +5FeCl 2+CuCl 2 PbS +2FeCl 3=S +PbCl 2+2FeCl 2(1)黄铜矿( CuFeS 2)中Fe 元素的化合价为 ______ ，提高方铅矿酸浸效率的措施有 ______ .(写出两种方法即可)(2)过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ______ ；单质A 是 ______ ，在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和 ______ ．(3)在酸性的FeCl 2溶液中加入H 2O 2溶液，其反应的离子方程式为 ______ ．(4)PbSO 4与PbS 加热条件下反应的化学方程式为 ______ ．将沉淀PbSO 4与足量的碳酸钠溶液混合，沉淀可转化可转化为PbCO 3，写出该反应的平衡常数表达式：K = ______ .(已知K sp (PbSO 4)=1.6×10−5，K sp (PbCO 3)=3.3×10−14)(5)铅蓄电池的电极材料分别是Pb 和PbO 2，电解质溶液为硫酸．铅蓄电池充放电的总反应方程式为：PbO 2+Pb +2H 2SO 4⇌充电放电2PbHO 4+2H 2O ，充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为 ______ ．5. 三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．利用工业FeCl 3制取纯净的草酸铁晶体[Fe 2(C 2O 4)3⋅5H 2O]的实验流程如图1所示：①为抑制FeCl 3水解，溶液X 为 ______ ．②上述流程中FeCl 3能被异丙醚萃取，其原因是 ______ ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe 3+的方法是 ______ ．③所得Fe 2(C 2O 4)3⋅5H 2O 需用冰水洗涤，其目的是 ______ ．④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g 样品，加硫酸酸化，用KMnO 4标准溶液滴定生成的H 2C 2O 4，KMnO 4标准溶液应置于图2所示仪器 ______ (填“甲”或“乙”)中．下列情况会造成实验测得Fe 2(C 2O 4)3⋅5H 2O 含量偏低的是 ______ ． a.盛放KMnO 4的滴定管水洗后未用标准液润洗b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．6.硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：①SO2(g)+Cl2(g)⇌催化剂SO2Cl2(l)△H=−97.3kJ⋅mol−1②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为−54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．(1)仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是______ ．(2)仪器b的名称为______ ．(3)装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为______ .当装置E中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为______ .为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有______ (只答一条即可)．(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为______ ，分离两种产物的方法是______ ．(5)若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应．______ (简要描述实验步骤、现象和结论).仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液．(6)长期存放的硫酰氰会发黄，其原因可能为______ ．7.碳酸氢钠是一种重要的化工原料，在日常生活中也有广泛的用途，侯德榜先生发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，成为近代化学工业的奠基人之一，该反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl△H<0．现用如图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体，图中夹持装置已略去．可选用的药品有：①石灰石②生石灰③6mol/L盐酸④稀硫酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液第5页，共22页请回答下列问题(1)仪器a的名称是______．(2)B中应选用的药品是______(填序号)(3)在实验过程中，应先向C中通入的气体的化学式是______，其原因是______．(4)D中脱脂棉应浸润的试剂是______(填写字母编号)a.浓硫酸b.稀硫酸c.氢氧化钠溶液d.浓硝酸(5)该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，先将晶体充分干燥后，称量质量为wg，称量质量为wg，然后进行如下图所示实验：①操作Ⅲ中的方法是______，______，______②所得晶体中碳酸氢钠的纯度是______.(不必化简)8.污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)．请回答下列问题：(1)上述流程脱硫实现了______(选填编号)．a.废弃物的综合利用b.白色污染的减少c.酸雨的减少d.臭氧层空洞的减少(2)步骤I生成无水MnSO4的化学方程式是______．步骤IV生成无水MnO2的化学方程式是______．(3)步骤I中，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是______.滤渣M的成分是______.铜元素以______形式存在于滤渣N中．(写化学式)(4)产品MnO2可作超级电容材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得MnO2，则MnO2在______生成．(填电极名称)(5)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应．按照图示流程，将2.0m3(标准状况)含SO2的体积分数为60%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量10.44kg.则在除去铁、铝、铜、镍等杂质的过程中，所引入的锰元素为______kg．9.Na2S2O3⋅5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下．已知：Ⅰ.气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫．Ⅱ.pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐．回答下列问题：(1)沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是______．(2)吸收塔中的原料B可以选用______(填字母序号)．A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.Na2SO4溶液(3)某小组同学用如图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)．①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是______.装置B的作用是______．②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S、______和Na2SO3+S− △ Na2S2O3．(4)工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为______．10.固体D是一种红色氧化物．(1)混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有______．第7页，共22页(2)白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为______．(3)固体D与HCl溶液反应的离子方程式为______．11.碱式氯化铝[Al2(OH)n Cl6−n]是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料(主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物)经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果．其制备流程如下：(1)原料需要粉碎，其目的是______；滤渣I的主要成分是______；(2)步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，检验溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入______溶液进行检验(填试剂化学式)．(3)步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是______；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1～100nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是______；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，用离子方程式解释其原因为______；(4)某温度下若0.1mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)3胶体时，吸收热量Q kJ，该水解过程的热化学反应方程为______．12.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2⋅3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl.其一种生产工艺如下。
高考化学工业流程图题目详解
高考化学工业流程图题目详解工业流程题目一向是高考理综化学大题之一，其通常占有不小的分值。
该类题目考查通常结合有关实验，因此除掌握工业流程题目解题方法外，还应对化学实验有大概的认识。
01一、高考考查方向1.冶金类问题：高中常考冶金路线两种：冶铁和冶AL。
(1)冶铁：通过制造还原性气氛（氢气、一氧化碳等）来还原铁的氧化物(2)冶AL：利用两性金属的特点向原料中添加酸或者碱，在提取AL的同时除杂。
解题技巧：对于铁等变价金属要关注其化合价，AL等两性金属要关注溶液酸碱度。
2.离子反应类问题：常见考查的工业流程类问题，目的主要为制备某类盐类物质，常常通过沉淀的方法来获得最终的产物。
在此之前要经过一步或者多步除杂。
解题技巧：熟悉除杂的方法和原理，熟悉除杂相关反应。
难点在于反应方程式的书写。
3.强氧化剂的制备：这类题目特点鲜明，主要用于制备高中阶段的强力氧化剂（酸性高锰酸钾、高铁酸钠等）。
解题技巧：这些含高价离子的物质在酸性溶液中有着超乎寻常的强氧化性，在制备的时候要选择碱性环境。
4.电化学问题：电化学是一种重要反应，利用膜对离子的选择通过性可以控制反应的产物。
解题技巧：一是离子移动方向的把握，二是电极反应方程式的正确书写。
02二、解题思路与解题步骤1.解题思路：(1)明确整个流程及每一部分的目的；(2)仔细分析每步发生的反应及得到的产物；(3)结合理论基础与实际问题思考；(4)注意答题模式和要点2. 解题步骤：(1)粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必强求推出每一种物质。
(2)精读试题：根据问题去精心研究某一步或者某种物质。
(3)看清所问问题：不能答非所问，注意科学表达。
03三、常见处理流程：1.原料预处理2.除杂3.产品分离提纯04四、分析流程图的技巧：1.浏览全图，确定该流程的目的：由何种原料得到何种产物（副产品），对比原料和产物。
2.了解流程图外的文字描述、表格等信息、某个问题中的提示性信息。
并在分析和解题过程中随时联系和调用。
2020届高考化学三轮大题强化特训-《工业流程》(附解析)
2020届高考化学三轮大题强化特训-《工业流程（一）》1.随着科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用。
(1)硫酸工业中的催化剂钒触媒(含V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体(如图)。
其中步骤c的化学方程式可表示为________。
(2)为循环利用废催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员以如图流程回收钒。
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：请问答下列问题：①在反应①②③④中属于氧化还原反应的是________(填序号)。
②反应②的化学方程式为：KClO3+6VOSO4+3H2O=3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4。
若反应①用的还原剂与反应②用的氧化剂的物质的量之比为12∶7，则废钒催化剂中V2O5和VOSO4的物质的量之比为________。
(3)工业中利用V2O5制备金属钒。
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH1=−2834kJ/mol4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s)ΔH2=−3109kJ/mol写出V2O5与Al反应制备金属钒的热化学方程式________。
(4)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图：①全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总离子反应方程式是________。
②放电过程中氢离子的作用是________；若放电时转移电子的数目为6.02×1023，则左槽溶液中H+的变化量为________(填“增加”或“减少”以及具体的物质的量)。
③充电时的阳极反应式为________，阴极电解液的pH________(选填“升高”“降低”或“不变”)。
【答案】(1)4VOSO4+O2⇌2V2O5+4SO3；(2)①②；2︰3；(3)10Al(s)+3V2O5(s)=5Al2O3(s)+6V(s)△H=−2421.5kJ/mol；(4)①V2+ +VO2++2H+=V3++VO2++H2O；②参与正极反应，通过隔膜向正极定向移动形成闭合回路；减少1mol；③VO2+ +H2O−e−=VO2++2H+；降低。
2020届高考化学三轮大题强化特训-《工业流程(二)》
2020届高考化学三轮大题强化特训-《工业流程（二）》1.从炼油厂的废钴钼催化剂(含MoS2、CoS、Al2O3)等中回收钼、钴的工艺流程如下：回答下列问题：(1)步骤(Ⅰ)“粉碎”废钴钼催化剂的目的是________。
(2)步骤(Ⅱ)“焙烧”时，MoS2生成钼的氧化物的化学方程式为________；焙烧时产生的烟气经过量氨水吸收并氧化最终可得到的氮肥是________(填化学式)。
(3)步骤(Ⅳ)反应后要得到较纯净的钼酸，还需经过的操作是________。
(4)步骤(Ⅴ)反应后过滤得到的钴渣先用浓硫酸浸取，浸取过程中会有气体产生，该气体为________。
(5)步骤(Ⅵ)用NaOH溶液中和并调节pH时，适宜的pH范围是________。
已知部分金属离子氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：(6)测定产品CoCO3中钴的质量分数可用电位滴定法，实验步骤如下：准确称取m g产品溶于盐酸并配成100mL溶液；取出20.00mL配得的溶液加入锥形瓶中，向其中加入c1mol⋅L−1的K3[Fe(CN)6]溶液V1mL(过量)充分反应{Co2++[Fe(CN)6]3−=Co3++ [Fe(CN)6]4−}后，然后用c2mol⋅L−1的Co2+标准溶液电位滴定过量的K3[Fe(CN)6]，滴定至终点时消耗Co2+标准溶液V2 mL，则产品中钴的质量分数为________(列出计算表达式)。
【答案】(1)提高钼、钴的回收率(或增大接触面积，加快反应速率等)；(2)2MoS2+7O2750∘C2MoO3+4SO2；(NH4)2SO4；(3)过滤、洗涤及干燥；(4)SO2；(5)5.4≤pH<6.9；(6)(c1V1−c2V2)×10−3×59×5m×100%。
【解析】【分析】本题考查工艺流程，涉及化学方程式的书写，物质分离和提纯的方法和操作，有关离子方程式的计算等知识，题目难度中等。
2020届高三化学专项讲练——工业流程题知识点和讲练结合
2020届高三化学专项讲练——工业流程题知识点及讲练结合元素化合物知识的考查近几年高考题均以工业流程题呈现，化学工艺流程题以化工生产、能源、材料、环境等方面的常见化学事物为背景，要求明确，设问层次清晰，以无机或有机化合物的组成、性质、变化等内容为载体，要求考生运用所学化学知识、原理和技能从化学视角看待、分析或解决生产、生活实际中的简单化学问题。
解答所需知识、方法都是化学的核心内容。
要解决好此类题目可以构建“模型思维”解答。
一、高考冲刺每日一题之工业流程题-基础知识篇横纵联系，熟知元素化合物之间的转化是必备基本功，抓住核心元素的知识网络，由点到面构建“9种”核心物质知识框架。
物质1氯气(黄绿色有毒气体)物质2二氧化硫(无色有毒气体)物质3硫酸(高沸点、难挥发强酸)物质4氨气(无色刺激性气体)物质5硝酸(无色易挥发性强酸)物质6二氧化硅(熔点高、硬度大、不溶于水的酸性氧化物)物质7碳酸钠和碳酸氢钠物质8铝的化合物物质9铁盐与亚铁盐二、高考冲刺每日一题之工业流程题-基本技能篇1．掌握化工工艺流程题的考查特点（1）围绕核心反应推断陌生物质。
（2）围绕核心反应或副反应考查物质变化及定量关系，陌生方程式书写与计算是化工流程题的重要组成部分。
（3）围绕产品纯度考查物质的分离提纯(调pH、结晶、过滤、洗涤)。
（4）围绕原料的预处理考查影响速率的因素。
（5）围绕经济原则考查循环利用。
设问方式考查内容考查方式将原料转化为产品的生产原理元素化合物性质、离子反应、氧化还原反应、热化学、水解、平衡移动、溶解度、电解方程式书写、与原理文字叙述除杂、分离和提纯产品实验操作仪器名称、实验方法选择、操作过程描述、滴定计算提高产量和效率化学反应平衡、溶解平衡计算转化率、产率、纯度节能减排，循环利用元素化合物性质选择尾气处理的药品、找出循环利用的物质综合利用原电池、电解池电极方程式书写，转移电子计算、恢复电解质溶液2．解答工业流程题的一般思路首先明确工业流程考题“流程”的呈现形式有两种：操作位于横线上，流程主线是产品，如上2017年课标1卷。
高考化学 11.2工业流程试题分析与解答复习探究课件
(5)制绿矾(FeSO4·7H2O)：废铁屑→热饱和Na2CO3溶液除油污→稀 硫酸(50～70 ℃)→趁热过滤→冷却结晶→洗涤→吸干水。
实验型化工流程
实验型化工流程题是以考查考生实验基础知识、基本操作及基本技 能为主要目的的一类化工流程题。解答此类题时，应认真审题，找到 该实验的目的。一般来说，该流程题只有两个目的：一是从混合物中 分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。
①如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意 对温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaHCO3，还有H2O2、Ca(HCO3)2 、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
②如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生， 则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、 Cu(NO3)2等物质，蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相对应的酸或 在酸性气流中干燥以防止其水解。
开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 开始溶解的pH
Ksp
Mg(OH)2 10.4 12.4 —
5.6×10－12
Zn(OH)2 6.4 8.0 10.5 —
MgCO3 — — —
6.8×10－6
CaCO3 — — —
2.8×10－9
(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是
________(选填序号)。
a．大理石粉
b．石灰乳
c．纯碱溶液
d．烧碱溶液
(6)“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干
燥。
(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
[规范解答] 本题考查化学工艺流程，意在考查考生运用化学知识分 析和解决化学工艺流程的能力。(2)氧化除铁时加入的试剂为漂白粉，则 发生的是 Fe(OH)2 和 ClO－之间的氧化还原反应，根据原子守恒、得失电 子 守 恒 及 电 荷 守 恒 ， 配 平 题 给 离 子 反 应 为 ： 2Fe(OH)2 ＋ ClO － ＋ H2O===2Fe(OH)3＋Cl－。(3)针铁矿中 Fe 的价态为＋3，由题给信息知其 化学式为 FeO(OH)。(4)滤液 2 主要含有 Ca2＋、Mg2＋、Zn2＋，根据表格 中数据，当 8.0≤pH<10.4 时，Zn2＋完全沉淀，而 Ca2＋、Mg2＋没有开始 沉淀，从而可以分离得到 Zn(OH)2。(5)滤液 3 中主要含有 Ca2＋、Mg2＋， 由于 Mg(OH)2 的溶度积比 MgCO3 小，加入石灰乳或烧碱可以使 Mg2＋沉 淀。(6)滤液 4 为 ZnSO4 溶液，由 ZnSO4 溶液得到 ZnSO4·7H2O 晶体需要 经 过 蒸 发 浓 缩 、 冷 却 结 晶 等 操 作 。 (7) 根 据 锌 元 素 守 恒 ， ZnCO3 ～ Zn(OH)2～ZnO，则菱锌矿中 ZnCO3 的质量为12851m2，故菱锌矿中 ZnCO3
高考化学三轮冲刺人教版部编版练习题试题试卷11 工业流程(原卷版)
专题11 工艺流程1．(14分) 下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为MnO2)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图:已知:①浸出液中主要含有Fe3＋、Fe2＋、Co2＋、Ni2＋等杂质金属离子;②生成氢氧化物的pH见下表:物质Fe(OH)2Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2开始沉淀的pH 7.5 2.7 7.7 7.6 8.3完全沉淀的pH 9.7 3.7 8.4 8.2 9.8 请回答下列问题:（1）“酸浸”前将原料粉碎的目的是_________________________。
（2）流程图中“①加入MnO2”的作用_________________________,MnO2还可以用其他试剂_________________________(填化学式)代替。
（3）流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子,应将溶液pH调节控制的范围是___～7.6。
上述流程中,能循环使用的一种物质是___(填化学式)。
（4）向滤液Ⅰ中加入MnS的作用是除去Co2＋、Ni2＋等离子,其中可以发生反应为MnS(s)＋Ni2＋(aq)=NiS(s)＋Mn2＋(aq)等。
当该反应完全后,滤液2中的Mn2＋与Ni2＋的物质的量浓度之比是__________[已知K sp(MnS)＝2.8×10－10,K sp(NiS)＝2.0×10－21]。
（5）在适当条件下,在MnSO4、H2SO4和H2O为体系的电解液中电解也可获得MnO2,其阳极电极反应式为_______________________________________。
（6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNi x Co y Mn z O2,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。
当x=y=13时,z=__________。
2．(14分) 细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺,它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和炉渣等,以回收某些贵重有色金属和稀有金属,节约矿产资源,最大限度地利用矿藏的一种冶金方法。
2020届高考化学三轮冲刺大题强化特训-《工艺流程(一)》
2020届高考化学三轮冲刺大题强化特训《工业流程（一）》1.某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其毒性较大。
某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2)，设计了如下实验流程：(1)第①步反应的离子方程式是____________________________________；(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：______________________________；(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有______________________；(4)欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。
理论上需要加入__________g FeSO4·7H2O。
【答案】(1)Cr2O72-+ 6Fe2＋+ 14H＋＝2Cr3+ + 6Fe3＋+ 7H2O(2分)(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照(2分)(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2(2分) (4)13.9(3分)【解析】(1)Cr2O72-有较强氧化性，FeSO4•7H2O中Fe2+有一定的还原性，在酸性介质中发生氧化还原反应，由实验流程可知，第①步反应中Cr2O72-在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+，根据守恒元素守恒及所处环境可知，还应有水生成，反应离子方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O；(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上；(3)由题给框图可得：Fe2+过量，加NaOH时，产生Cr(OH)3、Fe(OH)3和Fe(OH)2三种沉淀物；(4)1 L废水中含n(Cr2O72-)=5.00×10-3 mol。
2024届新高考化学热点冲刺复习化学工艺流程题答题技巧
酸的用量
目的
过量
使矿石等完全溶解，提高原料利用率
醇浸：除去表面有机物。
水浸：与水接触反应或溶解。
常用的控制中心反应的条件
调节反应温度的目的（化学反应速率与化学平衡、物质性质（溶解度，热稳定性和挥发性））
常用的控制中心反应的条件
调节反应温度的目的（化学反应速率与化学平衡、物质性质（溶解度，热稳定性和挥发性））
常用的控制中心反应的条件
调节反应温度的目的（化学反应速率与化学平衡、物质性质（溶解度，热稳定性和挥发性））
调节溶液PH值
常用的控制中心反应的条件
（1）控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性；改变水解程度；
④ 调PH范围：杂质离子完全沉淀PH ≤ 调PH范围 ˂ 目标离子开始沉淀
调节溶液PH值
常用的控制中心反应的条件
浓度
常用的控制中心反应的条件
（1）控制反应速率，使平衡移动利于目标产物生成，减少对后续操作产生的影响。（2）廉价、易得原料过量，保证反应完全发生或提高其他物质转化率，但对后续操作也会产生影响。
灼烧（固体加热）需要用到的仪器：答案：酒精灯、坩埚、泥三角、坩埚钳
煮沸的作用： 答案：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气
VITO
RAY
HHale Waihona Puke YWAKE UP!DO SOMETHINGS!
2024届新高考化学热点冲刺复习化学工艺流程题答题技巧
工艺流程图题考查模式
原料处理阶段的常见考点与常见名词
①加快反应速率（途径：升高温度、搅拌、粉碎）
粉碎或研磨、雾化：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题11 工艺流程1．(14分) 下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为MnO2)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图：已知：①浸出液中主要含有Fe3＋、Fe2＋、Co2＋、Ni2＋等杂质金属离子；②生成氢氧化物的pH见下表：物质Fe(OH)2Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2开始沉淀的pH 7.5 2.7 7.7 7.6 8.3完全沉淀的pH 9.7 3.7 8.4 8.2 9.8 请回答下列问题：（1）“酸浸”前将原料粉碎的目的是_________________________。
（2）流程图中“①加入MnO2”的作用_________________________，MnO2还可以用其他试剂_________________________(填化学式)代替。
（3）流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子，应将溶液pH调节控制的范围是___～7.6。
上述流程中，能循环使用的一种物质是___(填化学式)。
（4）向滤液Ⅰ中加入MnS的作用是除去Co2＋、Ni2＋等离子，其中可以发生反应为MnS(s)＋Ni2＋(aq)=NiS(s)＋Mn2＋(aq)等。
当该反应完全后，滤液2中的Mn2＋与Ni2＋的物质的量浓度之比是__________[已知K sp(MnS)＝2.8×10－10，K sp(NiS)＝2.0×10－21]。
（5）在适当条件下，在MnSO4、H2SO4和H2O为体系的电解液中电解也可获得MnO2，其阳极电极反应式为_______________________________________。
（6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi x Co y Mn z O2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。
当x=y=13时，z=__________。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，增大反应速率(2分) （2）将浸出液中的Fe2＋氧化为Fe3＋(2分) H2O2(2分) （3）3.7(1分) H2SO4(1分) （4）1.4×1011(2分)（5）Mn 2＋＋2H 2O －2e －=MnO 2＋4H ＋(2分) （6）13 (2分) 【解析】（1）“酸浸”前将原料粉碎，增大了反应物的接触面积，从而加快反应速率；（2）流程图中“①加入MnO 2”的作用是将浸出液中的Fe 2+氧化为Fe 3+，同时自身被还原为Mn 2+，MnO 2作氧化剂，可以用试剂H 2O 2代替；（3）流程图中“②调节pH”可以除去铁离子，由表中数据可知：Fe 3+完全沉淀时的溶液pH=3.7，则应将溶液pH 调节控制的范围是3.7～7.6；上述工艺中，能循环使用的一种物质是电解过程中阳极液含的H 2SO 4；（4）K sp (MnS)=2.8×10-10，K sp (NiS)=2.0×10-21]，沉淀转化的方程式为：MnS+Ni 2+=NiS+Mn 2+，则Mn 2+与Ni 2+离子的物质的量浓度之比=c(Mn 2+)：c(Ni 2+)=Ksp(MnS)：Ksp(NiS)=2.8×10-10：2.0×10-21=1.4×1011； （5）在适当条件下，在MnSO 4电解在阳极失去电子获得MnO 2，其阳极电极反应式为：Mn 2++2H 2O-2e -═MnO 2 +4H +；（6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi x Co y Mn z O 2，其中Ni 、Ni 、Co 、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4．当x=y=13时，该化合物中各元素的化合价代数和为0，+1+(+2)×13+(+3)×13+(+4)×z+(-2)×2=0，z=13。
2．(14分) 细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和炉渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，节约矿产资源，最大限度地利用矿藏的一种冶金方法。
其中细菌治铜的生产流程为：（1）上述生产流程中有三步用到了同一种分离方法，实验室中不能用这种分离方法来分离液态胶体中分散质的原因是________________________。
（2）绿矾(FeSO 4·7H 2O)是一种良好的还原剂，也可用来制取治疗缺铁性贫血的药剂和食品调味剂。
在保存绿矾时，必须___。
在溶液B 中加入适量(NH 4)2(SO 4)2固体，加热浓缩时，可以得到(NH 4)2Fe(SO 4)4·6H 2O 的原因是________________________。
（3）溶液B 中一定含有的金属阳离子是________________________。
若在溶液A 中加入少量铁屑只发生其中的一个反应，则此反应的平衡常数的表达式为__________。
（4）写出黄铜矿中的CuS·FeS 在氧化亚铁硫杆菌作用下被空气氧化生成溶液A 的离子方程式：________________________。
（5）氧化亚铜可用作船底防污漆，以杀死低级海生动物而保护船体，也可用作陶瓷和搪瓷的着色剂和红色玻璃的染色剂，氧化亚铜也是一种重要的半导体材料。
请用浓的强碱溶液，根据反应2Cu+H2O Cu2O+H2↑，设计出工业生产氧化亚铜的一种方法：__________(只要求画实验装置图，其他必要材料任选)。
【答案】（1）胶体的分散质(或胶体粒子)能透过滤纸(2分)（2）密封保存，防止被空气中氧气氧化(2分) 相同温度下，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4的溶解度小(2分)（3）Fe2+(2分) K=32+23+c(Fe)c(Fe)(2分)（4）4CuS·FeS+17O2+4H+氧化亚铁硫杆菌4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O(2分)（5）(2分)【解析】（1）题给生产流程中有三步用到了同一种分离方法是过滤，胶体分散质粒子能通过滤纸，所以不能用过滤法来分离液态胶体中的分散质；（2）绿矾是一种良好的还原剂，易被氧化，所以保存绿矾时必须密封保存，防止被空气中的氧气氧化；相同温度下，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4的溶解度小，所以在溶液B中加入适量(NH4)2SO4固体，加热浓缩时，可以得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；（3）溶液A中的Fe3+、Cu2+都能与铁屑反应生成Fe2+，所以加入足量铁粉后溶液中一定含有的金属阳离子是Fe2+；氧化性Fe3+>Cu2+，加入少量铁屑只发生Fe和Fe3+的反应，平衡常数的表达式为K=32+23+c(Fe)c(Fe)；（4）CuS•FeS在氧化亚铁硫杆菌作用下被空气中的氧气氧化生成Fe3+、Cu2+和SO42-，反应的离子方程式为4CuS·FeS+17O2+4H+氧化亚铁硫杆菌4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O；（5）根据反应2Cu+H2O电解Cu2O+H2↑，铜失电子发生氧化反应，可用电解法制备氧化亚铜，铜作阳极，因此可设计工业生产氧化亚铜的装置图是。
3．(14分)2019年1月7日于深圳，华为宣布推出鲲鹏920芯片，创造了计算性能新记录！组成芯片的核心物质是高纯度硅。
下图是以石英砂为原料同时制备硅和金属锂。
已知：LiCl的熔点是605℃、沸点是1350℃；NH4Cl在100℃开始挥发，337.8℃分解完全。
常温下，K sp[Fe(OH)3]=2.64×10－39，K sp[Al(OH)3]=1×10－33。
（1）粗硅中常含有副产物SiC，请写出反应①中生成SiC的反应方程式______________。
（2）整个制硅过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl3遇水能发生剧烈反应，写出该反应的化学方程式。
（3）假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应②中HCI的利用率为90%，反应③中H2的利用率为93.75%。
则在第二轮次的生产中，补充投入HC1和H2的物质的量之比是。
（4）试剂X是______；请写出操作名称：a_____；b_______。
（5）本生产工艺要求，要控制LiCl和NH4Cl溶液中的杂质离子浓度在1.0×10－6mol·L－1以下，应控制溶液的pH为_____，此时溶液中Fe3+的浓度为_______。
【答案】（1）SiO2+3C SiC+2CO↑(2分)（2）3SiHCl3+3H2O==H2SiO3+H2↑+3HCl(2分)（3）5：1(2分) （4）氨水(2分) 过滤(1分) 加热(1分)（5）pH=5(2分) c(Fe3+)=2.64×10-12mol/L(2分)【解析】（1）由图可确定反应物为二氧化硅、碳，生成物为碳化硅、一氧化碳，配平后反应方程式为：SiO2+3C SiC+2CO↑；（2）SiHCl3遇水剧烈反应，化学反应方程式3SiHCl3+3H2O==H2SiO3+H2↑+3HCl；（3）由题意可知：Si(粗)+ 3HCl == SiHCl3+ H2；SiHCl3+H2==Si(纯)+3HCl；根据方程式，制备1mol纯硅，循环生产中能产生3molHCl，但HCl的利用率是90%，因此需要增加[(3/0.9)-3]molHCl，循环生产中产生1molH2，但H2的利用率为93.75%，因此需增加[(1/0.9375)-1]molH2，因此，补充投入HCl 和H2的物质的量之比为：[(3/0.9)-3]：[(1/0.9375)-1]=5：1。
（4）根据流程图，加入X后过滤得到氯化铵和氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，可以推断试剂X是氨水；氢氧化铁、氢氧化铝为沉淀，操作a的名称是过滤；根据“LiCl的熔点是605℃、沸点是1350℃，NH4Cl在100℃开始挥发，337.8℃分解完全”，分离LiCl和NH4Cl的固体混合物应用加热法，操作b的名称是加热；（5）要控制LiCl和NH4Cl溶液中的杂质离子浓度在1.0×10－6mol·L－1以下，Al(OH)3、Fe(OH)3类型相同，由于K sp[Al(OH)3]> K sp[Fe(OH)3]，当Al3+在1×10-6mol/L以下时，Fe3+一定在1×10-6mol/L以下，所以控制溶液中c(OH-)=mol/L=1×10-9mol/L，c(H+)=1×10-5mol/L，控制溶液的pH=5；此时溶液中Fe3+的浓度为2.64×10-39÷(1×10-9)3=2.64×10-12(mol/L)，即c(Fe3+)=2.64×10-12mol/L。