最新化学式与化合价(第二课时)
化学式与化合价(说课稿)
化学式与化合价(说课稿)《化学式与化合价（第二课时）》说课稿XXXXXX一、教材分析1、教材地位分析：《化合价》属于课程标准一级主题“物质构成的奥秘”中的二级主题“物质组成的表示”。
课程标准对本节课内容的要求是“能说出几种常见元素的化合价”。
化学式是重要的化学语言，而化合价是书写化学式的工具，掌握了化合价工具，学生就能在理解物质组成规律的基础上推理出物质的化学式。
这是学生今后化学研究的必备基础，因此，本节课在本单元，乃至整个化学研究中都具有地位。
2、教材内容分析：化合价的概念历来是教学中的难点。
考虑到《课程标准》的要求及学生研究、理解化合价要在一定应用的基础上认识，所以教材选择回避了难点，从原子相互化合时的原子个数比来引出化合价，没有给出化合价的定义，而是注重化合价的应用。
化合价的应用主要包括利用化合价来书写化学式、推求化合物中某元素的化合价两方面，本节课主要解决“利用化合价书写化学式”这个教学重点。
基于以上分析，我把教学三维目标定位如下：知识与技能方面：1、知道化合价与离子电荷有关。
2、了解化合价的使用规律。
3、能利用化合价推求化学式。
过程与方法方面：1、能主动与他人进行交换和讨论，培养良好的思维惯和研究惯。
2、通过活动探究的方法，让学生主动参与到研究中去获取知识。
情感态度与价值观：通过小组合作的方式，培养团结协作的精神。
教学重点是：能利用化合价推求化学式。
教学难点：知道什么是化合价。
二、学情分析：在前面的研究中，学生认识了一些化学式，但停留在机械记忆阶段，学生迫切需要一种能解决化学式书写的工具，这使得学生有了研究化合价的主观需求。
此外，学生认识了原子的构成、元素和离子，这为化合价的研究奠定了知识基础。
本节课的内容比较笼统，枯燥，是学生研究上的难点。
誊写化学式的规则较多，学生容易顾此失彼，犯错的机会较多。
而这些也是学生在研究中将会碰到的困难。
三、讲授方法：在深入分析教学和学生情况后，我采用如下教学方法：教师引导，了解何为化合价；自主归纳：寻找化合价的规律；活动探究：利用十字交叉法书写化学式；小组合作：巩固、深化化化学式的书写。
化学式与化合价2
练 标出下列划线元素的化合价 习
+1 +2 +6
Na2O H2SO4 NH4NO3
-3 +5 +6
Cu(OH)2 Na2CO3
+1
WO3 KNO3
+5
标化合价与离子符号的关系如何? 如:Mg 和 Mg2+
同种元素的化合价与其离子相比:
+2
数值和符号都相同,只是表示方法不同
“ 标价正上数置后，
离子偏右数在前。”
-2
练习
正 1、在化合物里，金属元素通常显______价，非金属元素
负 零 通常显______价 ；单质中元素的化合价是＿＿＿价。 零 物质中元素的正负化合价的代数和为＿＿＿。
2、常见元素的化合价：
+1 -2 H通常显______价，O通常显______价 K Na Ag 一价金属：_________________ Ca Mg Ba和Zn 二价金属：_____________________ Fe 二、三价金属：_______
Al 三价金属：_______________________
6、化合价的应用：
（1）根据化学式标出各元素的化合价
原则：根据化合物中各元素的正负化合价
代数和为零。 例题：请标出NH4Cl中氮元素的化合价。 解；设在NH4Cl中氮元素的化合价为x，根 据化合物中正负化合价代数和为零得 X+ (+1)×4+(-1)=0 X=-3
硝酸钾 硝酸银 硝酸钡 硝酸铝 硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸铵
KNO3
碳酸钾 碳酸银 碳酸钡 碳酸铝 碳酸亚铁 碳酸铁 碳酸铵 硫酸钾 硫酸银 硫酸钡 硫酸铝 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铵
人教版九年级化学上册《化学式与化合价》第2课时教学设计
人教版九年级化学上册《化学式与化合价》第2课时教学设计人教版九年级化学上册《化学式与化合价》第2课时教学设计一、教学目标知识与技能了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
过程与方法通过学生利用卡片对由一种元素组成单质化学式的书写和命名规律的探究，使其初步学会运用分类的方法解决问题。
通过学生对水的化学式意义的汇总，使其初步学会运用图表将获取的知识进行归纳、整理的科学方法。
通过对化合物中各元素质量比和某元素的质量分数的计算及分析，使学生体验用微观概念解决宏观问题的方法。
情感·态度·价值观通过展示图片“药品、食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度”，使学生感受到化学就在我们身边。
通过对水中“氢、氧元素质量比与水分子中氢、氧原子质量比”关系的质疑与分析，使学生初步养成勤于思考、敢于质疑的科学品质。
二、教学重点及难点重点：利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
难点：微观概念“相对原子质量”和“相对分子质量”与物质宏观组成之间的关系。
三、教学过程教师活动学生活动教学意图【问题回顾1】【投影】小结单质化学式书写和命名规律。
【学生活动】学生再一次在游戏中进行知识的整合，建立属于自己的知识结构。
教师活动学生活动教学意图【讲述】分类就是按照事物的性质、特点作为区分标准，将符合同一标准的事物聚类来认识事物的方法。
其分类的核心是标准的确定。
分类的标准不同，其分类结果不同。
【问题回顾2】你认为水的化学式可以表示什么？【投影】【讲述】化学式就像一座桥梁将宏观的物质与物质的微观构成紧紧的联系在了一起。
如水的化学式从宏观而言可表示水及其元素组成，微观表示一个水分子和一个水分子中的原子构成。
【提问】由于构成水分子的原子种类的确定，就可知相应元素的相对原子质量，H-1、o-16，那你能否根据氢、氧的相对原子质量计算水分子的相对质量？【讲述】化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。
化学式与化合价(第二课时)教学设计九年级化学人教版上册(1)
化学式与化合价第2课时教学目标1．熟记常见元素的化合价和原子团的化合价。
2．初步学会利用化合价书写化学式，会根据化学式推断化合价。
教学重难点重点化合价的应用。
难点利用化合价书写化学式，根据化学式推断化合价。
教学过程新课导入一些物质组成元素的原子个数比物质HCl H2O NaCl Fe2O3原子个数比1∶1 2∶1 1∶1 2∶3 通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。
实验测知：化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
化学上用“化合价”来表示各种元素的原子之间相互化合的数目。
合作探究一、化合价1．化合价是元素化合时表现出来的性质，所以单质的化合价为0，例：观察下表，找找元素化合价的数值、正负与原子结构有什么联系？学生回答，此问题有助于学生更好了解化合价。
2．化合价有正价和负价：氧通常为－2价，氢通常为＋1价。
金属元素通常为正价，非金属元素通常为负价，例：问：化合价与离子符号的表示方法有什么不同？(观察上表)当堂背化合价歌，5分钟后检查一价钾纳氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳，二四六硫要记全，铜汞二价最常见，一五七氯都齐全，单质零价永不变！(有些物质如Ca(OH)2、CaCO3中的一些原子团作为整体参加化学反应，这样的原子团也叫根，根也有化合价。
)学生当堂记P85表格中原子团的化合价。
二、化合价的应用1．根据化学式计算化合价标出加点元素的化合价2．根据化合价，推求化学式最小公倍数法学生自学P86例题，教师强调注意点，完成练习解：1．写出元素符号(正价前，负价后)练习：①写出＋5价磷元素组成氧化物的化学式________知识拓展当化学式中某原子团的个数是两个或两个以上时，须用小括号将原子团括起来，如Ca(OH)2Al2(SO4)3。
课堂小结板书设计化学式与化合价第2课时一、化合价1．单质的化合价为02．化合价有正价和负价。
在化合物中，氢元素通常显＋1价；氧元素通常显－2价。
化学式与化合价(第二课时)
课题4.4 化学式与化合价（第二课时）【基础篇】1．山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），被称为“空气维生素”．O2﹣的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．32 g D．33【答案】B【解答】解：山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），电子质量很小，可以忽略不计，O2﹣的相对分子质量是16×2＝32。
故选：B。
2．下列有关 Na2S与 Na2SO4的说法错误的是（）A．Na2SO4的相对分子质量为142B．Na2S中硫元素的质量分数约为22.5%C．Na2S中钠元素与硫元素的质量比为23：16D．两种物质任意比混合，钠、硫元素质量比不变【答案】B【解答】解：A、Na2SO4的相对分子质量为23×2+32+16×4＝142，故正确；B、Na2S中硫元素的质量分数＝×100%＝41.0%，故错误；C、Na2S中钠元素与硫元素的质量比为（23×2）：32＝23：16，故正确；D、Na2S与Na2SO4中Na、S原子个数比都为2：1，所以两种物质任意比混合，钠、硫元素质量比不变，故正确。
故选：B。
3．我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子气体．则下列说法正确的是（）A．这种气体的相对分子质量为32；B．这种氧原子的核内有10个质子；C．这种氧原子的核外有10个电子；D．这种气体的相对分子质量为36【答案】D【解答】解：（1）对于原子，核电荷数＝质子数＝核外电子数，由题意可知，这种氧原子的核外有8个电子。
故C、B都不适合；（2）由两原子组成的分子称为双原子分子，同核双原子分子由两个相同元素组成，两原子大小相同。
故这种气体的相对分子质量为18×2＝36．故A不适合，D适合。
故选：D。
4．碳化硅硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能，是耐磨管道、叶轮、泵室、旋流器、矿斗内衬的理想材料，其耐磨性能是铸铁、橡胶使用寿命的5﹣20倍。
人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》(第2课时)教案
人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》（第2课时）教案一. 教材分析人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》是对化学式的书写和化合价的理解进行深入讲解的一节课程。
本节课的内容包括化学式的书写规则，化合价的定义及其计算方法，以及化学式中元素化合价的表示方法。
通过本节课的学习，学生应能理解化学式的含义，掌握化学式的书写方法，以及运用化合价的概念进行简单化合物的计算。
二. 学情分析学生在之前的学习中已经接触过化学式的概念，对化学式的书写有一定的了解，但可能对化学式的书写规则掌握不够熟练，对化合价的概念和计算方法可能还比较陌生。
因此，在教学过程中，需要对化学式的书写规则进行复习，同时引导学生理解化合价的概念，并通过实际例子的计算来掌握化合价的计算方法。
三. 教学目标1.了解化学式的书写规则，能够正确书写化学式。
2.理解化合价的概念，掌握化合价的计算方法。
3.能够运用化合价的概念进行简单化合物的计算。
4.培养学生的观察能力，提高学生分析问题和解决问题的能力。
四. 教学重难点1.化学式的书写规则。
2.化合价的概念和计算方法。
五. 教学方法采用问题驱动法，通过提问引导学生思考，激发学生的学习兴趣。
结合实例进行讲解，让学生在实际问题中理解和掌握化学式的书写规则和化合价的概念。
利用小组合作学习，让学生在讨论中加深对知识的理解，培养学生的合作能力。
六. 教学准备1.PPT课件：内容包括化学式的书写规则，化合价的定义和计算方法，以及相关练习题。
2.练习题：包括化学式的书写和化合价的计算题目。
3.黑板和粉笔：用于板书和讲解。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过提问方式复习化学式的概念，引导学生思考化学式的书写规则。
例如，提问：“化学式是如何表示一种物质的组成？在化学式中，元素的符号是如何表示的？”2.呈现（10分钟）呈现PPT课件，讲解化学式的书写规则。
通过实例讲解，让学生理解和掌握化学式的书写方法。
同时，讲解化合价的概念，让学生明白化合价的意义和作用。
化学式与化合价第二课时教案-九年级化学人教版上册
化学式与化合价（第二课时）一、学习目标1.根据物质的化学式，会求物质中某元素的化合价，根据物质中各元素的化合价，写出该物质的化学式；2.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量；3.通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲。
二、教学重难点重点：根据化学式计算变价元素的化合价难点：单质和化合物中元素化合价的规律三、教学方法讲授法、推演法四、教学过程（一）新课导入：设问导入：目前已知的物质有数千万种，我们可以依据实验的结果来测定物质的组成并写出物质的化学式，但如果每个化学式的书写都像英语单词一样依靠记忆，那也太麻烦了，有没有更简单的办法来解决化学式的书写问题呢？（二）新知探究知识点1 化合价教师讲解：化合价定义表示原子之间相互化合的数目教师总结：化合价的一般规律（1）化合价有正价和负价。
在化合物中氧通常显-2价，氢通常显+1价，金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属显负价；（2）一些元素在不同的物质中可显不同的化合价；（3）在单质中，元素的化合价为0；（4）在化合物中，正负化合价的代数和为0。
讨论：根据书本上给的常用元素化合价，试着总结口诀，将它们更便捷地记住。
教师总结：一些常用的化合价口诀一些常见元素的化合价（加了着重号的为负价）：一价氢氯．钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二．四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变一些常见原子团的化合价负一硝酸（NO3－）氢氧根（OH－）负二硫酸（SO42－）碳酸根（CO32－）负三记住磷酸根（PO43－）正一价的是铵根（NH3+）学生活动：比较化合价和离子的区别教师展示表格，学生自己试着填空举例：标出水的化合价；写出氢离子的离子符号教师讲解：化合价有哪些应用呢？1.根据化合价求出化学式写符号→标化合价→化合价绝对值交叉放置元素符号右下角→化简→检查2.根据化学式求某一元素化合价（原则：化合物里正负化合价的代数和为零）知识点2 有关相对原子质量的计算问题谈论：什么是相对原子质量，有很多跟相对原子质量有关的计算，应该如何计算呢？教师总结：题型一：计算相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和例：O2的相对分子质量=16×2=36H2O相对分子质量=1×2+16=18题型二：计算物质组成元素的质量比元素的质量之比=（一种元素的相对原子质量×原子个数）÷（另一种元素的相对原子质量×原子个数）例：二氧化碳（CO2）中碳元素和氧元素质量比=12:（16×2）= 3:8题型三：计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=（相对原子质量×分子内该原子个数）÷相对分子质量计算化肥NH4NO3中氮元素的质量分数：例：NH4NO3的相对分子质量= 14 +1×4+14+16×3 =80氮元素的质量分数：（14 ×2）÷80×100%=35%讨论：那么如何通过某元素的质量分数计算相对分子质量呢？又如何通过某元素的质量分数计算某元素的实际质量呢？（三）课堂练习1.下列化合物中，酸根为－2价的是（）A.Mg(NO3)2B.K2CO3C.Ca(OH)2D.NH4Cl解析：NO3－为－1价，CO32－为－2价，OH－为－1价，Cl－为－1价。
化学式与化合价第二课时课件
回顾小结：你能说出这节课我们学到了些什么吗？
作业： 想办法记住“常见元素的化合价，同学们开
动脑筋，自己编写一些有利于我们记忆“常见元素 的化合价”的口诀、快板，下节课我们拿出来比一 比，我们会将好的在全班推广。
成长
健康
教育
快乐
2.原子团：作为一个整体参加反应的原子集团
化合价口诀：
钾（K） 钠（Na） 银（Ag）氢（H） +1价 钙（Ca）镁（Mg）锌（Zn）钡（Ba）+2价 氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I） -1价 通常氧（O）是 -2价 铜（Cu）+1、+2 ，铝（Al）+3 铁（Fe）有+2和+3 碳（C）是+2和+4 硫（S）-2 ，+4 ，+6 全
学习目标
1.能记住常见元素及原子团的化合价，知道化合价的表示方法 2.能根据元素化合价写出化学式，能根据化学式求元素的化合价 重点难点 重点：已知元素的化合价写化学式，根据化学式求元素的化合价 难点：化合价概念的理解
自学要求:（10min） 第一步：认真研读教材P84--P86的内容,，画出重点，圈出有疑惑
H2O NaCl
4、氯化镁 Mg2+:Cl－=
MgCl2
一、化合价和原子团的定义
1.化合价： （1）定义： 元素的化合价是元素的原子在形成 化合物时表现出来的一种性质，化合价有正价和 负价之分。 （2）表示方法： 通常在化合物的化学式中各元 素符号或原子团的正上方用“+n”或“-n”表示。当 n=1时，不能省略。
显负价 5.一些元素在不同物质中可显不同的化合价，同一种元素在同种化合物中
可显不同的化合价 6.在单质里，元素的化合价为零
化学式与化合价(第二课时)导学案九年级化学人教版上册
课题4 化学式与化合价(第2课时)
【学习目标】
1、化合价：化学上用化合价表示原子之间相互化合的数目关系。
化合物中常见元素化合价口诀：
一价：K、Na、、、Ag，
二价：、Ca、Ba、Mg、Zn，
三四Si五价P，
二、三，二、四C，
二．、四、六S都齐全，Cu、Hg二价最常见，单质为零永不变。
★①铁有+2和+3两个化合价，其中+2价的铁叫。
★②铜有+1和+2两个化合价，其中+1价的铜叫。
2、原子团及化合价
硫酸根碳酸根氢氧根硝酸根铵根。
3
【当堂训练】
1、写出下列离子符号
（1）氢离子；（2）镁离子；（3）钠离子；（4）氯离子；（5）亚铁离子；（6）铁离子；（7）硫离子；（8）硫酸根离子；（9）碳酸根离子；（10）氢氧根离子；（11）硝酸根离子；（12）铵根离子。
2、按要求写出化学符号
（1）2个一氧化碳分子；（2）+2价的汞元素；
（3）4个铝离子；（4）5个锰原子；
（5）3个硫酸根离子；（6）氧化钙中钙的化合价是+2 。
3、指出下列符号的意义：
（1）2N表示；
（2）N2表示，其中“2”表示；（3）H2O表示，其中“2”表示；
（4）2CO表示；
（5）
2
Mg表示；
（6）Mg2+表示，其中“2+”表示；（7）2H+表示。
4、化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。
对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是( )
①2H ②2NH3③SO2④⑤Mg2+⑥2OHˉ⑦H2O A．表示离子个数的是⑤⑥B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦D．表示分子个数的是①②。
化学式和化合价2
He 氦元素；一个氦原子；氦气
3Al3+ 3个铝离子
2H2O2 2个过氧化氢分子 2H 2个氢原子
H2O 在水中，氧元素显-2价
-2
3. 数字“2”的意义
2O ：2个氧原子 2SO2 第一个2： 2个二氧化硫分子 第二个2： 一个二氧化硫分子中有2个氧原子
2S2- 第一个2： 2个硫离子 第二个2： 一个硫离子带2个单位负电荷 CaO 第一个2：在氧化钙中，钙显+2价 第二个2：在氧化钙中，氧显 -2价
Mg2+ ：（一个）镁离子带2个单位正电荷 OH - ：（一个）氢氧根离子带1个单位负电荷
小结: 数字的意义
（4）正上方：化合价（正负前，“1”要写） 元素化合价为Байду номын сангаас
+2 -1
价。
Mg ：镁元素的化合价为+2价（镁显+2价）
OH ：氢氧根的化合价为-1价（氢氧根显-1价）
离子和化合价的数值、正负相同。
得到哪些信息？
表示水这 种物质
表示一个水 分子
宏 观
微 观
表示一个水 分子由2个 氢原子和1 个氧原子构 成
表示水由 氢元素和 氧元素组 成
2、化学式的意义（H2O）：
（1）表示水这种物质；
（2）表示水由氢元素和氧元素组成；
（3）表示一个水分子； 微观
宏观
（4）表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
典型例题解析
7、下列关于"2"的含义的解释中，正确的是(
B
)
A．Zn2+中的"2+"表示锌粒带有2个单位的正电荷
B．2NO中的"2"表示2个一氧化氮分子
4.4化学式与化合价(第二课时化合价)课件--九年级化学人教版上册
【示例】
+ 3 -2
Al2 O 3
∴ Al2O3
一排顺序二标价， 约简交叉写右下 ， 化合价规则去检查。
问题三 应用化合价解决问题
应用2 通过已知元素的化合价，判断未知元素的化学式。
判断KMnO4中Mn的化合价。
+1 x -2
KMnO4
(+1) +x+(-2)×4=0
活动3 分析氯化氢(HCl)的形成过程
H
+1 1
e-
Cl
7 8 2 +17
活动3 分析氯化氢(HCl)的形成过程
H +1 1
7 8 2 +17 Cl
共用电子对
问题一：解释化合物中原子个数比不同的原因
不同原子最外层电子数不同，它达到稳定 结构时得失电子（电子对偏移）的数目也不同， 所以形成的化合物中原子个数比不同。
常见的 化合价
+1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +1、+2 +2、+3 +3
元素和根 的名称
氢 氟 氯 氧 硅 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 铵根
元素和根 的符号
H F Cl O Si OHNO3SO42CO32PO43NH4+
常见化合价
+1 -1 -1 -2 +4 -1 -1 -2 -2 -3 +1
CO3 : 2÷2=1
数目“1”省略不写。
Na2CO3
(+1)×2 + (-2)×1=0 5.根据正负化合价代数和为0，检查化学式。
（3）写出氢氧化钙的化学式。
课题4《化学式与化合价(第2课时)》课件化学课件PPT
• 1.形成化合物的元素有固定的 组成 用 化合价
，化学上
• 2.化合价有正价和负 负价。在化合物中，氢元素 通常显+1 价，氧元素通常显-2 价。在化合物中，
金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，
但也有正价。许多元素在不同条件下显示不同的
• 3.原子团的化合价不能为
• 4.单质的化合价为0 • 5.在化合物里正负化合价的代数和为 0 • 6.一些元素在不同的物质中可显不同的化合
第四单元 自然界的水 课题4 化学式与化合价
第2课时
化合价
学习目标
• 1.知道一些常见元素和原子
• 2.能够根据化学式判断化合
• 3.能够根据化合价书写化学 式。
重点难点
• 1.掌握常见元素及原子
• 2.能利用化合价推求化 学式，能根据化学式判 断化合价。
学习内容一 化合价
• 阅读课本第84-85页的有关内容，完成下列填空。
（2
Al+3 O -2
（3）将化合价的绝对值交叉，约简：Al 2O 3 （4）用化合价原则检查化学式：（+3）×2+（-2）×3=0
。代数和为0，说明化学式正确。
讨论交流
• 当化合物中两种元素的正负化合价绝对值 不等时，要使正负化合价代数和为0，我们 可以用最小公倍数法确定原子个数比。还
【温馨点拨 当化合物中两种元素的正负化合价绝对值不等时，原子个数比与它 以P 2O 5为例示范十字交叉法写化学式：
反馈练习
• 1.含有稀土元素的萤石，经日光照射后可持续发光数十小 时，民间称之为“夜明珠”。萤石的主 +2 C.-1 D.-2
• 2. • A. Cl2
B B.H+12O2 -1过氧化氢中氧元素显-1
4.4 化学式与化合价(第二课时)--九年级化学上册教案
总第______课时
是( )
A.青蒿素是一种氧化物
B.青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%
C.青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90∶11∶40
D.青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的
5.如图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书部分信息。
已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。
请回答：
(1)Vc中碳、氢元素质量之比为_______。
(2)Vc的化学式为_______。
(3)小辉妈妈每天服用Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西
红柿以
代替Vc片，若100 g西红柿含Vc 30 mg，则小辉妈妈每天食用西红柿_______ g即可达到服用上述Vc片的效果。
6.硝酸铵(NH4NO3)受撞击或受热后会发生爆炸性的分解，可用作炸药。
又因其
含氮量较高，也可用作化肥。
请计算：
(1)100 g硝酸铵中含氮元素的质量。
(2)多少克硫酸铵［(NH4)2SO4］中的氮元素与100 g硝酸铵中的氮元素的质量
相当？
教
后
反
思。
化学式与化合价(第2课时化合价)课件九年级化学人教版上册(1(完整版)5
硫酸铁：__F_e_2_(S_O__4)_3_ 硫酸亚铁：_F_e_S_O_4____
硝酸钠：__N_a_N__O_3___ 硝酸钡：__B_a_(_N_O__3)_2__ 氢氧化钠：_N_a_O__H___ 氢氧化钙：_C_a_(_O_H_)_2__
有2个以上原子团要加括号；右下角数字是“1”的省略不写
化合价的一般规律
02 【观察】下列化合物中，正、负化合价的代数
和有什么特点？
04 +1 -1 +2 -2 0
+3 -2 +1 -2 +4 -2 +4 -2
NaCl MgO N2 Al2O3 H2O SO2 MnO2
1 化合价有正价和负价。（氢+1氧-2）
2 在化合物里，正负化合价的代数和为0。
+1 -2
化合价的表示方法
01
1 化合价：元素在形成化合物时表现出来的一种化学性质。 (表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目)
2 表示：在元素符号或原子团的 正上方 用0“4+/-n”表示。
+H1__正__一_价__的__氢__元_素__； O-2__负__二__价_的__氧__元__素_。
M+2g_正__二__价_的__镁__元__素_； A+3l_正__三__价__的_铝__元__素__。
H2 O
正价数(+1×2) + 负价数(-2×1)=0
02
3 4 5 6
化合价的一般规律
0 0 +3 +2 +7
+6
N2 H2 Fe2O3 FeO KMnO4 K2MnO4
元素只有在形成化合物时，才讲化合价单质里元素的
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• 2已知下列元素的化合价,写出它们氯化物的化学式
+1 +2 +3 +3 +1
•
K Fe Fe Al NH4
• 3已知下列元素的化合价,它们相互化合，能写出多少化学
式？
• +2 +2 +3 +1
-1 -2
-1
• Ba Cu Fe K
OH SO4 NO3
2。根据化学式确定化合价
例1：已知碳元素化合价为+4价，计算二硫化碳中 硫元素的化合价。
（2）化合价的规律
1、化合价有正价和负价。 （1）氧元素通常显-2价。 （2）氢元素通常显+1价。 （3）金属元素跟非金属元素化合时,金属元素 显正价，非金属元素显负价。 （4）一些元素在不同种物质中可显不同的化合价。 2.在化合物里正负化合价的代数和为0. 3.元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现 出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化 合价为0.
•P
O
例题2 已知铵根的化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，求
。 这两种根形成的化合物的化学式
+1
-2
→ (NH4)2SO4
NH4
SO4
注：若原子团的个数不是1，则应用括 号括起来。
课堂练习
1 已知下列元素的化合价，写出它们氧化物的化学式 +2 +4 +2 +5 +2 +2 Ba S C N Mg Ca
此课件下载可自行编出化学式
标出已知化合价
+4 -2
CS2
解：设CS2中S的化合价为X
设未知数
(+4)+2x=0 2x=-4
列等式 (正负化合价代数和为0)
x=-2
解答
例2：试确定氯酸钾（KClO3）中氯元 素的化合价。
【思路】
先写出化学式
+5
KClO3
设未知数 解：设KClO3中Cl的化合价为X
列等式 (正负化合价代数和为0)
强化训练（二）
• 1 练习：已知H为+1价，O为-2价，推一下下列几种物质
中其它元素的化合价，并标在其元素的正上方。
-1 +1-2 +1 -1 +3 -2 +3 -2 • HCl、H2O、NaCl、Fe2O3、Al2O3
• 2 某化合物的化学式为NanRO2n，其中R的化合价为+3
• 求n的值
谢谢光临
4.化合价的表示方法：书写在元素符号的 。 5.试着标出下列物质中各元素的化合价：
CaO Fe2O3 H2 KOH CO2 CO
化合价口诀
+1 +1 -1 +1 +1
K Na Cl H Ag
-2 +2 +2 +2 +2
O Ca Ba Mg Zn
+3 +4 +5 +5
Al Si N P
-2 +2 +2 +4 +3 +4 +6
•
Ba +2 , S +4 , C +2 , N +5 , Mg +2 , Ca +2
• • 2根据化学式计算某元素的化合价（“知式推价”） • （1）、说出下列物质中硫元素的化合价
• H2S
S
H2SO3
H2SO4
• （2）、试确定下列化合物中原子团的化合价
• KOH Mg(NO3)2 BaSO4 Na2CO3 Na3PO4
Fe C S
+2 +2
Cu Hg
一价钾钠氯氢银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷，
记变价，也不难， 二三铁，二四碳， 二、四、六硫都齐全， 铜、汞二价最常见。
知识点一、（1）化合价的表示方
法
+1 -1
+2 -2
NaCl ZnS
化合价有正价和负价
在元素符号的正上方依次标出 “+”、“-”号和价数。
要点归纳（一）
化合价与离子符号表示方法的区别
区别
化合价
离子符号
位置
正上方
右上角
“+”“-” 符号在前
和数字的顺 数字在后 序
数字是“1” “1”不能省略 时
实例
M+ g2
-1 Cl
符号在后 数字在前 “1”省略
Mg2+ Cl-
知识点二、化合价的应用
• 一 自学指导（二） • 1自学指导: 【阅读】课本P86例题 归纳一般
例题3 已知镁的化合价为+2，氧的化合价为-2，求 二者形成化合物的化学式
解：+2 -2
→ Mg2O2
Mg
O
↓约分
MgO
注意：化学式中的原子个数比，一般 都是最简比，但是也有特殊的，如 H2O2
例题1：已知氧的化合价为-2，氮的化合价为+5，求这两种 元素形成的化合物的化学式。
• +5
-2
•
→ P2O5
+1+X+(-2)×3=0
解答
X=+5
课堂练习
1说出下列物质中硫元素的化合价
-2
0
+4
H2S
S
H2SO3
+6
H2SO4
2、［Ｃr2(SO4)3］中Cr的化合价为 ＿
3 、NH4NO3 中 N的化合价为＿ 4、分别求KMnO4和 K2MnO4 中Mn的化合价
要点归纳（二）
• 1 根据化合价书写化学式（“知价写式”） • 根据化合价求化学式的一般步骤：（数字交叉法） • （1）、写符号 • （2）、标化合价 • （3）、化合价绝对值交叉放置元素符号右下角 • （4）、约简 • （5）、检查 • 2根据化学式计算某元素的化合价（“知式推价”） • 依据：化合物中正负化合价的代数和为0.
＿＿ 时表现出来的一种 。它与原子的
有非常密切关系。
• 2什么是原子团？试举例说明。化学上原子团通常叫什么？
• 原子团是指
，又叫＿＿。
3 化合价的规律： ⑴在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价； ⑵在金属化合物中金属元素一般显______价，非金属元素一般
显_______价； ⑶单质中元素的化合价为_______； ⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________； ⑸一些元素在不同物质中可显______的化合价。
化学式与化合价(第二课时)
• 自学指导（一）
• 1 自学内容：【阅读】课本P84-86，记住P85 表4-2下面的内容。
• 2自学方法：：默读，边读边画重点。 • 3自学时间：3分钟 • 4自学要求：先独立思考多媒体上的问题，
再小组讨论，确立答案。
自学检测练习（一）
• 1化合价：用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子
步骤： • 2自学指导：：默读，边读边思考，再在练
习本写一遍。 • 3自学时间:2分钟 • 4自学要求：小组讨论多媒体上的问题，再
派成员回答或演板
• 二 自学检测练习（二）
• 1根据化合价书写化学式（“知价写式”）
• （1）【阅读】课本P86例题 归纳一般步骤
•①
②
：③
＿
• ④＿
• （2）写出下列元素与氧元素形成的氧化物的化学式