基态原子的核外电子排布)
基态原子的核外电子排布全面版
三、价电子 1．与___化__学__性_质_______密切相关的最外层原 子轨道上的电子，称为价电子。 2．为了便于研究化学性质与核外电子间的关 系，人们常常只表示出原子的_价__电__子___排布。
思考感悟 价电子就是最外层电子吗？ 【提示】 不是。价电子是指决定元素化学性质 的电子。最外层电子是价电子，但有的内层电子 也是价电子，如铁原子3d轨道上的电子也参与化 学反应，也属于价电子。
锰。 (2)4s 半 充 满 为 4s1 ， 可 能 的 价 电 子 排 布 式 为 4s1、3d54s1、3d104s1，原子的核外电子排布 式为[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1分别为 19号元素钾，24号元素铬，29号元素铜。 答案：(1)3d54s1铬、3d54s2锰 (2)4s1钾、3d54s1铬、3d104s1铜
____________________________________ ____________________________________。
解析：(1)3d半充满，可能的价电子排布式为 3d54s1、 3d54s2， 原子的 核 外电子 排 布式为 [Ar]3d54s1、[Ar]3d54s2为24号、25号元素铬、
第2节 原子结构与元素周期表
第1课时 基态原子的核外电子排布
学习目标
1.了解原子核外电子的能级分布。 2.掌握基态原子的核外电子排布规律，掌握常 见元素(1～36号)原子的核外电子排布。 3.学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示 核外电子排布。
第1课时
课前自主学案 课堂互动讲练 探究整合应用 知能优化训练
自主体验
1．在d轨道中电子排布成
，而不
排布成
，其最直接的根据是( )
【知识解析】基态原子核外电子排布的表示方法
基态原子核外电子排布的表示方法
原子核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则（还有洪特规则特例）。
原子核外电子排布可以用一定的图（式）表示出来。
常见的表示方法如下：
注意
对这些图（式）的应用，要根据实际需要适当选择。
同时要知道可将这些图（式）应用于表示与某原子相对应的离子的核外电子排布。
典例详析
例6－25
下列表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
A．∶He B．C．1s2D．
解析◆A项只表示出最外层电子数，B项只表示出核外电子的分层排布情况，C项具体到能层、能级以及能级上的电子数，而D项包含了能层、能级以及原子轨道上电子的自旋状态。
答案◆D
点评◆电子式、原子结构示意图、电子排布式、价层电子排布式、轨道表示式均能反映原子结构，其中轨道表示式不仅能表示出原子的核外电子排布的能层、能级和原子轨道，还能表示出这些电子的自旋状态，对电子运动状态四个方面都进行了描述，最为详尽。
例6－26
下列电子排布式或轨道表示式正确的是
A．C的核外电子轨道表示式：
B．Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2
C．O的核外电子轨道表示式：
D．Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6
解析◆A项中C的核外电子轨道表示式违背洪特规则，B项中Ca的电子排布式违背能量最低原理，C项中O的核外电子轨道表示式违背泡利原理，故选D。
答案◆D。
基态原子的核外电子排布原子轨道
对化学反应和材料 科学的理解
电子排布和原子轨道理论有助于理解化 学反应的本质和过程，预测反应的可能 性、速率和产物。
通过电子排布和原子轨道理论，可以深 入理解材料的物理和化学性质，为新材 料的研发和应用提供理论支持。
电子排布和原子轨道理论在能源、环境、 生物医学等领域也有广泛应用，为解决 实际问题提供了重要的理论工具。
重要性
化学性质 物理性质 物质性质 科研应用 原子核外电子排布决定了原子的化学性质，影响 元素之间的化学反应。 原子轨道影响原子的磁性、电导率等物理性质。 不同元素的原子核外电子排布不同，导致物质性 质差异，如金属、非金属、半金属等。 研究原子轨道对于理解物质性质、设计新材料、 新药物等具有重要意义。
泡利原理
一个原子轨道最多只能容纳自旋方向相反的两个电子。
洪特规则
在等价轨道上，电子将排满自旋方向相同的电子，即基态原子核外电子的填充 要优先满足能量最低原理，先填满能量较低的轨道，再填能量较高的轨道，并 且要使轨道上电子自旋方向相同。
原子轨道填 充顺序
1s→2s→2p→3s→3 p→4s→3d→4p→5s →4d→5p→6s→4f →5d→6p…
5
Part One
电子排布与元素性质的关系
电负性
电负性是描述原子吸引电子能力的度量， 通常用X表示。 电负性越大，原子吸引电子的能力越强， 反之则越弱。 电负性随原子序数增加而减小，这是因 为随着原子序数增加，原子半径增大， 原子核对外层电子的吸引力减小。
金属性和非金属性
添加标题
添加标题
添加标题
在任何一个原子中， 不可能存在四个量子 数完全相同的电子。
洪特规则
在等价能级中，电子 优先以自旋方向相同 的方式占据轨道。
基态原子电子排布式1-36
基态原子电子排布式1-36原子电子排布是指某一原子或原子核及其围绕着它的电子被分布在空间某一准确的位置上，它是原子结构中稳定状态的表现。
原子电子排布是一种量子统计学理论，通过能量状态对原子作用，被证明有可能实现量子状态下的原子的最低能量状态的基态，从而形成特定的电子排布。
以一种基态的电子排布来说，该竖向横向由子层，内子层和外子层组成，一般可以分为十字形和十字形的电子排布式。
一种基态的电子排布，可以从下表中得知：|主子层（K）| 1s²|| 2s²2p³||内子层（L）| 3s²3p³|| 4s²3d¹⁰||外子层（M）| 5s²4p⁴|| 6s²4d¹⁰5p⁶||7s²5d¹⁰6p⁶|这就是1-36元素基态原子电子排布式：1. H：1s¹2. He：1s²3. Li：[He]2s¹4. Be：[He]2s²5. B：[He]2s²2p¹6. C：[He]2s²2p²7. N：[He]2s²2p³8. O：[He]2s²2p⁴9. F：[He]2s²2p⁵10. Ne：[He]2s²2p⁶11. Na：[Ne]3s¹12. Mg：[Ne]3s²13. Al：[Ne]3s²3p¹14. Si：[Ne]3s²3p²15. P：[Ne]3s²3p³16. S：[Ne]3s²3p⁴17. Cl：[Ne]3s²3p⁵18. Ar：[Ne]3s²3p⁶19. K：[Ar]4s¹20. Ca：[Ar]4s²21. Sc：[Ar]3d¹4s²22. Ti：[Ar]3d²4s²23. V：[Ar]3d³4s²24. Cr：[Ar]3d⁴4s²25. Mn：[Ar]3d⁵4s²26. Fe：[Ar]3d⁶4s²27. Co：[Ar]3d⁷4s²28. Ni：[Ar]3d⁸4s²29. Cu：[Ar]3d⁹4s²30. Zn：[Ar]3d¹⁰4s²31. Ga：[Ar]3d¹⁰4s²4p¹32. Ge：[Ar]3d¹⁰4s²4p²33. As：[Ar]3d¹⁰4s²4p³34. Se：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴35. Br：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵36. Kr：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁶以上就是1-36元素基态原子电子排布式，它是由不同能级上的子层来组成，包含主子层（K）、内子层（L）和外子层（M），每个子层中都有自己特有的分级电子排布式。
基态原子的核外电子排布原子轨道
1s22s22p63s1
[Ne]3s1
右上角
(2)电子排布图:用方框表示原子轨道,用不同方向的箭头表示自旋状态不同的电子的式子。
如氮原子的电子排布图是
。
合作探究·核心归纳 (1)电子排布的表示形式中最能形象表示电子排布的是哪一种? 提示:电子排布图。它不仅表示各个能级的电子数目,还表示出在各个能级的分布。
原子 结构 示意
图
含义 实例
将每个能层上的电子总数表示在原子核外的式子
电子 排布
式
含义 实例
用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子 K:1s22s22p63s23p64s1
简化 电子 排布
式
电子 排布
图
含义 实例 含义
为了避免电子排布式书写过于繁琐,把内层电子达到稀有气体结构的部 分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示 K:[Ar]4s1
【方法规律】(1)对于复杂的原子或离子,若直接书写电子排布式有困难,可先写出原子的原子结构示 意图,再据此写出电子排布式,如
(2)离子的电子排布式的书写方法。 先写出原子的电子排布式,再根据电子的情况进行调整。如
【补偿训练】(2015·三亚高二检测)下列原子的外围电子排布式不正确的是 ( )
A.Fe:3d64s2
(2)下列原子的最外层电子的表示形式中,哪一种状态的能量较低? ①氮原子
②钠原子A.3s1 B.3p1 ③铬原子A.3d54s1 B.3d44s2 ④碳原子
提示:据洪特规则,电子在能量相同的各个轨道上排布时尽可能分占不同的原子轨道,且自旋状态相同, 故①选B,④选A;据能量最低原理,核外电子先占有能量低的轨道,再占有能量高的轨道,②中由于s轨道 能量低于p轨道,故选A;③中d5为半充满状态,为相对稳定的状态,所以选A。
基态电子排布解读
C违反了洪特规则。
能量最低，最稳定。
如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1(√)
[Cr：1s22s22p63s23p63d44s2(×)]
Cu：1s22s22p63s23p63d104s1(√)
[Cu：1s22s22p63s23p63d94s2(×)]
【练习】下列元素原子的电子排布式违背哪一规律？ (1) C (3) Ti 1s22s22p22p (2) Sc 1s22s22p63s23p10 1s22s22p63s23p63d3
②形状相同的原子轨道能量的高低： ↓↑ ↑↑ 为 1s<2s<3s< 4s…… 2s ，不能表示为 2s 。 ③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等： 2px=2py=2pz
【思考感悟】 (1)“n越大，能级的能量越高。”对吗？ (2)为什么K原子的原子结构示意图不是
基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序：
基态原子的核外电子排布
【学习目标】 知道原子核外电子排布的规则，能用排布
规则解释并表示常见元素 (1 ～ 36 号 ) 原子
核外电子的排布和价电子排布。
一、基态原子的核外电子排布规则
1．能量最低原理：原子核外电子总是优先占有 能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道，这 样使整个原子处于能量最低的状态。 2．泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳两 各原子轨道的能量高低 2 个自旋状态相反的电子。如 2s 上的电子排布图 ns<np<nd<nf ①相同电子层上原子轨道能量的高低：
原子的原子结构示意图，再据此写出电子
排布式，如
(2)1～36号元素核外电子排布的特殊性
①最外层只有1个未成对电子的元素：
《基态原子的核外电子排布原则》 知识清单
《基态原子的核外电子排布原则》知识清单在化学的微观世界里，原子是构成物质的基本单元。
而基态原子的核外电子排布遵循着一系列特定的原则，这些原则对于理解原子的结构、性质以及元素周期表的规律都具有至关重要的意义。
一、能量最低原理能量最低原理是核外电子排布的首要原则。
简单来说，就是电子在排布时会优先占据能量较低的轨道，以使整个原子的能量处于最低状态。
就像一个人在选择座位时，总是倾向于先坐空着的、更舒适的位置。
为什么要遵循这个原理呢？这是因为处于能量最低状态的原子更加稳定。
想象一下，一个不稳定的原子就像一个摇摇欲坠的建筑，随时可能发生变化，而处于能量最低状态的原子则像是坚固的大厦，结构稳定。
在多电子原子中，轨道的能量是不同的。
一般来说，离原子核越近的轨道能量越低。
比如，1s 轨道的能量低于 2s 轨道，2s 轨道的能量又低于 2p 轨道。
二、泡利不相容原理泡利不相容原理指出，在同一个原子中，不可能有两个电子具有完全相同的四个量子数。
量子数是描述电子状态的一组参数，包括主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数。
这就好比在一个教室里，每个座位都有其独特的坐标（行、列、楼层等），不可能有两个同学占据完全相同的座位。
由于泡利不相容原理的存在，每个轨道最多只能容纳两个电子，而且这两个电子的自旋方向必须相反。
自旋可以简单理解为电子的一种内禀属性，就像人的左右手一样，要么是“左手”，要么是“右手”。
三、洪特规则洪特规则进一步补充了电子在等价轨道（能量相同的轨道）上的排布方式。
当电子排布在等价轨道上时，会优先以相同的自旋状态分别占据不同的轨道，而且全充满、半充满和全空的状态相对更加稳定。
例如，对于氮原子（N），其电子排布式为 1s² 2s² 2p³。
2p 轨道有三个等价轨道，按照洪特规则，三个电子会分别占据三个 2p 轨道，并且自旋相同。
再比如，铬原子（Cr）的电子排布式为 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹，而不是 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴ 4s²。
ni基态核外电子排布式
ni基态核外电子排布式
Ni(单质号28) 的核外电子排布式为[Ar]3d8 4s2，当只考虑价外电子时，Ni
的原子结构属于非常典型的d8框架，这表明Ni元素具有高度的相对化学稳定性。
该核外电子排布式表明Ni有8个外面电子，其分别位于3d轨道中。
每个3d
轨道容下最多6个电子，但Ni原子只有8个外面电子，因此d轨道只有半填充。
此外，Ni还有2个4s轨道电子，由于4s轨道在能量上比3d轨道低，因此，4s轨道电子在d-轨道电子围绕原子核非常外围，构成“过渡”格式。
另外，Ni的外面电子能够以自由正电子的形式存在，因此具备界面离子反应
的特性。
而d轨道的差空结构由于空间对称性的原因，可以使Ni能更好地与其它
物质发生反应，周围的分子或另一个Ni元素容易与Ni发生化学键的形成，进而能够很好的催化反应的过程。
因此，Ni的核外电子排布式[Ar]3d8 4s2 ，既保证了Ni的高度可化学归属性，又拥有许多特殊性质，对Ni在各种物理和化学上的应用具有重要意义。
基态原子的核外电子排布式
基态原子的核外电子排布式现代化学的发展，赋予了人们更强大的能力来理解原子，其中主要表现在基态原子的核外电子排布式（Electron Configuration of Ground State Atoms）。
为了理解基态原子的核外电子排布式，首先需要介绍原子模型。
原子模型是对原子结构的简单抽象。
根据原子模型，原子由核心和核外电子组成。
核心由质子和中子组成，而核外电子则以不同的层次存在于最外层的能级（energy levels）。
原子的基态是指核外电子具有最低的能量时的构型。
基态原子的核外电子排布式，也就是欧拉模型（Euler model）。
欧拉模型的基本原理是，原子的基态是由核外电子依据欧拉法则（Euler rules）所组成并分配到最大数量各不相同的能级（energy levels）中。
欧拉法则概述如下：（1）原子的基态中最多有2n2个电子，其中n是能级的数量。
（2）具有半不可见（half-filled）能级的原子拥有最低的能量状态，例如具有4个能级的原子，其最低能量状态应拥有8个电子。
（3）每个能级只能容纳有限数量的电子。
基于欧拉模型，原子的基态可以通过轨道标记（orbital notation）表示。
轨道标记是一种结构式表示法，可以简洁而清晰地显示原子的基态构型。
轨道标记的基本结构如下：原子标记：子序数轨道标记：径r，（n，， m），电子数其中原子标记指原子序数，轨道标记指半径（Radius）、量子数（Quantum Number）和电子数，其中半径表示由核到轨道的距离，量子数表示轨道的大小和形状，而电子数表示轨道内电子的个数。
欧拉模型是一种比较简单的原子模型，可以用来表示基态原子的核外电子排布式。
但它有一些局限性，亦即欧拉模型只能用来描述原子的基本构型，而不能满足原子在分子和化学反应中的行为描述。
因此，必须根据轨道类型来建立高级模型，才能更好地描述原子在分子和化学反应中的行为。
综上所述，基态原子的核外电子排布式是现代化学研究的重要组成部分。
基态电子排布
电子层
【说明】书写电子排布式的格式： （1）元素符号； （2）轨道符号(带电子层数)； （3）电子个数（右上角）。
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N：1s22s22p3
8
②轨道表示式：用小圆圈(或方框、短 线)表示一个确定的___原_子__轨__道____，用“↑” 或“↓”来区别___自_旋__方__向____不同的电子。
各2．原泡子利轨原道理的：能每量个高原低子轨道上最多只能容纳两
①个相自同旋电状子态层相 上原反子的轨电道子能。量如 的高2低s2 ：上n的s<电np子<n排d<布nf图 ②为1形s<2↓ 状s2<相↑ s3s同<，4的s…不原…能 子轨表道示能为量的↑2高↑ s 低。：
③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等：
2020/4/9
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【小结】原子的核外电子排布的表示方法
1、原子结构示意图： 2、电子排布式 K：1s22s22p63s23p64s1 3、简化电子排布式 K：[Ar]4s1 4、价电子排布式 Al：3s23p1 5、轨道表示式
特别提醒：(1)电子排布式在书写时特别注意如Cr、Cu
等符合洪特规则特例的元素。
样使整个原子处于能量最低的状态。
【2思．考泡】利如原何理表：示每个氮原元子素轨基道态上原最子多的只核能外容纳电两子 排个 布自？旋状态相反的电子。如 2s2 上的电子排布图
为
↓↑ 2s
，不能表示为
↑↑ 2s
。
பைடு நூலகம்
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核外电子排布的表示方式： ①电子排布式：将__能__级___上所容纳的电子数标在
基态原子的核外电子排布
4f
4
顺
序
3s
3p
3d
3
图
2s2p2ຫໍສະໝຸດ 1s1小结：
一、原子核 外电子排布 遵循的原理 和规则
能量最低原则
泡利不相容原理 洪特规则
二、原子核 外电子排布 的表示式
电子排布式 电子排布图
方法导引
解决基态原子电子排布问题的一般思路
确定原子序数 能量最低原则 泡利不相容原理 轨道排布 洪特规则
能级排布
思考题：
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同的轨道 上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自 旋方向相同。
C 1s2 2s22p2
3 锂Li 1s2 2s1 4 铍Be 1s2 2s2 5 硼B 1s2 2s22p1 6 碳C 1s2 2s22p2 7 氮N 1s2 2s22p3 8 氧O 1s2 2s22p4 9 氟F 1s2 2s22p5 10氖Ne 1s2 2s22p6
1.原子核外电子在排布时，最外层为什么不 超过8个电子？
思考题：
2 .每个电子层最多容纳的电子数为什么为 2n2个（n代表电子层数）？
谢谢观看/欢迎下载
BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH
泡利不相容原理
电子排布式 Li: 1s22s1
电子排布图
1s 2s
用一个○表示一个原子轨道， 在○中用“↑”或“↓”表示该轨道上排 入的电子。
问题3 ?
原子核外电子排布规则
第3课时 原子核外电子排布规则[目标定位] 知道原子核外电子排布的“两原理一规则”，会正确书写原子的电子排布式和电子排布图。
一、基态原子核外电子的排布原则 1．能量最低原理原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里，然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高的能级里。
能级的能量高低顺序如构造原理所示(对于1～36号元素来说，应重点掌握和记忆“1s →2s →2p →3s →3p →4s →3d →4p ”这一顺序)。
2．泡利原理(1)在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，这一原理被称为泡利原理。
(2)因为每个原子轨道最多只能容纳 2个电子且自旋方向相反，所以从能层、能级、原子轨道、自旋方向四个方面来说明电子的运动状态是不可能有两个完全相同的电子的。
如氟原子的电子排布可表示为1s 22s 22p 2x 2p 2y 2p 1z ，由于各原子轨道中的电子自旋方向相反，所以9个电子的运动状态互不相同。
3．洪特规则(1)在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同，这就是洪特规则。
(2)通俗地说，洪特规则可以表述为电子总是尽量自旋平行地分占不同的轨道。
如碳原子的电子排布图是，而不是。
(3)洪特规则的特例在等价轨道(同一能级)上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。
相对稳定的状态⎩⎪⎨⎪⎧全充满：p 6、d 10、f 14全空：p 0、d 0、f 0半充满：p 3、d 5、f 7如24Cr 的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，为半充满状态，易错写为1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2。
原子核外电子排布“两原理一规则”(1)能量最低原理：电子在原子轨道上的分布要尽可能地使原子的能量最低。
(2)泡利原理：每个原子轨道最多容纳两个电子且自旋方向必须相反。
(3)洪特规则：当电子排布在同一能级(能量相同)的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。
价电子轨道排布式
周 期
原 子 序 数
元 素 名 称
元 素 符 号
质 子 数
K
L
电子层
M
N
1s 2s 2p 3s 3p
3d
4s 4p
4d
4f
基态电子 排布式
1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
13 铝 Al 13 基态电子 ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑
轨道排布
2
式 1s 2s 2p 3s 3p
基态电子 排布式
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2 4p5
35 溴 Br 35 基态电子 ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑
轨道排布
式 1s 2s 2p 3s 3p
3d 4s 4p
基态电子 排布式
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2 4p6
36 氪 Kr 36 基态电子 ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓
轨道排布
式 1s 2s 2p 3s 3p
3d 4s 4p
1-36号元素价电子轨道排布式
周期
原子 元素 元素 质子 序数 名称 符号 数
价电子轨道排布式
1氢H 1
↑ 1s
1
2
氦 He
2
↑↓ 1s
1-36号元素价电子轨道排布式
周期
原子 序数
元素 名称
元素 符号
质子 数
价电子轨道排布式
3 锂 Li 3
式 1s 2s 2p 3s 3p
3d
基态原子的核外电子排布式
基态原子的核外电子排布式一、原子核外电子排布1. 原子核外电子排布是指原子核和原子外围电子之间的排布关系。
根据简单的假设，这种排布使原子和混合物等具有平衡状态，具有固定的室温和压力，这也是物质结构、性质及属性的形成和总体行为由来。
2. 原子核外电子排布按照要素研究分为基态排布、禁忌排布和衍生排布3类，其中基态排布是原子能够处于最稳定的电子排布方式。
3. 基态原子的核外电子排布是指原子外围存在最少数量的电子，使它能够大致保持势能最低的形态，处于势能或受能的最低状态，从而达到极稳定的状态。
4. 基态原子的核外电子排布是由原子核周围使用电子能量谱所对应的轨道构成的，它们中每一个轨道中都只可以存在有限数量的电子，而轨道中电子的数量和其他能级的邻近有很大的关系。
5. 基态原子的核外电子排布是根据原子核电荷和电子数目规律以及原子表规律来确定的，它是由电子能量级所确定，表现出量子数的层次和空间排列关系。
6. 根据Gustav Heesterman的原子理论，基态原子的核外电子排布是由原子的零能级和其他质量级确定的，因此，原子的基态排布在原子结构中是十分重要的。
7. 基态原子的核外电子排布可通过X射线衍射、电子构像、原子内荷电特性以及反射性等方法进行实验测定，以此来确定原子的基态排布安排。
二、基态排布的特征1. 基态排布的最重要的特征在于，它是原子处于最稳定的电子排布形式，即多数情况下原子与相邻原子的位置与受能不变，从而形成一种稳定的排布方式。
2. 由于原子的基态排布受到原子核的影响，所以它也受到核外电子与原子核的重力作用，从而产生了一种原子结构，形成了各种物质形态。
3. 原子基态排布与原子各种能量级有关系，比如说在原子基态排布时，原子核与外围电子的能量在一定程度上取决于外围电子的排布安排，因此基态排布也可以用来调节原子的能量级。
4. 在原子的基态排布中，原子中的电子处于极低能级，而原子核却处于最高能级，这也导致基态排布具有较低的热稳定性，所以它在热力学反应中非常具有重要性，其作用也特别强大。
基态 cr 原子的核外电子排布式
基态 cr 原子的核外电子排布式
铬元素（Chrome，Cr）是一种由原子序数为24的半金属
元素。
这种元素的原子结构是由24个外电子组成的，它们分
布在3d、4s和4p电子层中。
其中，3d层有5个电子，4s层
有2个电子，4p层有7个电子。
铬的基态原子的核外电子排布可以把它的电子分为3个层：1s、2s和2p。
这三个层分别拥有2、2和6个电子，因此，铬元素的原子的核外电子排布式可以表述为1s2 2s2 2p6。
铬元素的1s2 2s2 2p6的排布式，允许铬原子之间发生
范德华力。
与其它有4个氧原子的元素一起，铬可以以连接二次方程式形成不同的化合物，比如CrO2、Cr2O3等等。
除此之外，铬元素在冶金制造中也常被使用，它可以增加钢的硬度和耐热性。
在化学领域，铬的核外电子排布式1s2 2s2 2p6是非常
重要的，它可以阐明铬原子的电子占据模式、原子核之间的作用力以及铬原子能够与其他元素的反应。
总的来说，原子的核外电子排布式是揭示元素自身性质
的基础，其研究也极为重要，以便了解它们之间的电子作用以及能量以及物质学有关的物理性质和化学性质有何关系。
铬元素的基态原子的核外电子排布式1s2 2s2 2p6拥有这样的作用，为我们深入研究原子结构提供了重要的参考。
基态se原子的核外电子排布式
基态se原子的核外电子排布式
1、Se原子的原子性质：
Se原子是一种化学元素，其原子序数为34，原子量为78.96，熔点为222.15℃，沸点为451.4℃，是元素周期表中第六组十六族的硫元素，是金属性元素，拥有高度化学活性，有橙黄色表面熔融态，有着强烈的气味，能被水和酸性物质腐蚀，在焙烧后可以出现纯净的红灰色。
2、Se原子的核外电子排布式：
Se原子的核外电子排布式为[Ar]3d10 4s2 4p4，它有34个电子，以的Shell层次分别排布如下：
K 层：2个电子
L 层：8个电子
M 层：18个电子
N 层：6个电子。
Se原子的能级可分为2s，2px,2py,2pz,3dxy，3dxz，3dyz 共六层，分别排布34个电子，2s层排布2个电子，2px，2py，2pz每个层都排布2个电子，3dxy，3dxz，3dyz每个层排布5个电子，共计 34个电子，2s层只能排布2个电子，3d层只能排布15个电子，4p层只能排布6个电子。
3、Se原子的化学性质：
Se原子具有极强的氧化性、还原性和毒性等化学性质，并且已经被应用于地质勘查、矿业开采以及农业等领域。
它属于金属元素，其耐腐蚀性强，主要用于制造许多金属产品，比如低温軸承、柴油机部件、工业电灯和陶瓷涂敷粉末等。
此外，它也被广泛用于玻璃抛光机和涂料，以增强玻璃反射功能和防护涂层的高度性质。
基态o原子的电子排布式
写出下列元素基态原子的电子排布式：
（1）O
（2）Ne
（3）S
（4）Cr
（5）Cu
（6）Ge
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写．
解答：解：（1）O元素为8号元素，原子核外有8个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p4，故答案为：1s22s22p4；
（2）Ne元素为10号元素，原子核外有10个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p6，故答案为：
1s22s22p6；
（3）S元素为16号元素，原子核外有16个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，故答案为：1s22s22p63s23p4；
（4）Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；
（5）Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
（6）Ge元素为32号元素，原子核外有35个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p2．
点评：本题考查了基态原子的核外电子排布式，根据核外电子排布规律来写，题目难度一般．。
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•
•
•↑
•H: 1s1
•
•电子排布式
•nl x
•轨道类型
•电子层数•H: 1s1
•电子 数
•
•
•原子结构示意 •请写出4~10号元素原子的电子排布式。
•
3 锂Li 1s2 2s1 4 铍Be 1s2 2s2 5 硼B 1s2 2s22p1 6 碳C 1s2 2s22p2 7 氮N 1s2 2s22p3 8 氧O 1s2 2s22p4 9 氟F 1s2 2s22p5 10氖Ne 1s2 2s22p6
•3s
•3p •3d
•3
图
•2s
•2p
•2
•1s
•1
•
•小结：
•一、原子 核外电子排 布遵循的原 理和规则
•能量最低原 则
•泡利不相容原 理 •洪特规则
•二、原子 核外电子排 布的表示式
•电子排布式 •电子排布图
•
•方法导引
• 解决基态原子电子排布问题的一般思 路
•确定原子序 数
•能量最低原 则
•
3 锂Li 1s2 2s1 4 铍Be 1s2 2s2 5 硼B 1s2 2s22p1 6 碳C 1s2 2s22p2 7 氮N 1s2 2s22p3 8 氧O 1s2 2s22p4 9 氟F 1s2 2s22p5 10氖Ne 1s2 2s22p6
•11钠Na [Ne] 3s1
•12镁Mg [Ne] 3s2
•13铝Al [Ne] 3s23p1
•14硅Si [Ne] 3s23p2
•15磷P [Ne] 3s23p3
•16硫S
[Ne] 3s23p4
•17氯Cl [Ne] 3s23p5
•18氩Ar [Ne] 3s23p6
•
•想一想
•钙 Ca
•钙Ca
•第3 •第2 层
•第4 层
•第1层
层
•+2 •2 •8 •8 •2
不超过8个(K层不
超过2个)
•K
层
•L 层 •M层 •N层
•
•核外电子排布规律
：
•第3 •第2 层
•第4 层
•(1)能量最低原则； •第1层
•(2)各电子层最多 层
容纳2n2个电子；
•+2 •2 •8 •8 •2
•(3)最外层电子数 0
不超过8个(K层不
超过2个)
•K
层
•L 层 •M层 •N层
•
•问题1
•能级排布
•泡利不相容原理 •轨道排布
•洪特规则
•
•思考题： • 1.原子核外电子在排布时，最外层为什么不 超过8个电子？
•
•
•原子结构示意 图
•问题2
•电子排布 式
•Li: 1s22s1
•
• 泡利(Pauli),奥地利科学家, 对于量子力学的形成以及原子结构 理论的发展有重大的贡献，获得 1945年诺贝尔物理奖。他对科学理 论有着很深刻的洞察力，语锋犀利 ，被称为“理论物理学的心脏” 。
•
•泡利不相容原理
• 一个原子轨道中最多只能 容纳两个电子，且这两个电子的 自旋方向必须相反，此时体系最 稳定，原子的总能量最低。
容纳2n2个电子；
•+2 •2 •8 •8 •2
•(3)最外层电子数 0
不超过8个(K层不
超过2个)
•K
层
•L 层 •M层 •N层
•
•核外电子排布规律
：
•? •第3
•第2 层
•第4 层
•(1)能量最低原则； •第1层
•(2)各电子层最多 层
容纳2n2个电子；
•+2 •2 •8 •9 •1
•(3)最外层电子数 0
•
•泡利不相容原理
•电子排布 式
•电子排布 图
•Li: 1s22s1 •1s 2s
• 用一个○表示一个原子轨道， 在○中用“↑”或“↓”表示该轨道上排 入的电子。
•
•问题3 •?
C 1s2 2s22p2
•
•洪特规则
• 对于基态原子，电子在能量相同的轨 道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且 自旋方向相同。
基态原子的核外电子排 布)
2020年7月6日星期一
•想一想
• Ca的原子核外电 子排布情况如何？
•第3 •第2 层
•第4 层
•第1层
层
•+2 •2 •8 •8 •2
0
•K
层
•L 层 •M层 •N层
•
•核外电子排布规律
：
•(1)能量最低原则；
•第3 •第2 层
•第4 层
•第1层
•(2)各电子层最多 层
0
•K
层
•L 层 •M层 •N层
[Ar] 4s2
•
•
• 鲍林（Pauling） ，卓越的美国化学家。 主要研究结构化学，曾 获1954年诺贝尔化学奖 和1963年诺贝尔和平奖 。
•
•核
•7s
•7p
•7
外
•6s
•6p •6d
•6
电
子
•5s
•5p
•5d
•5f
•5
填
充
•4s
•4p
•4d
•4f
•4
顺
序
C 1s2 2s22p2
•
•洪特规则
• 对于基态原子，电子在能量相同的轨 道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且 自旋方向相同。
C 1s2 2s22p2
•
3 锂Li 1s2 2s1 4 铍Be 1s2 2s2 5 硼B 1s2 2s22p1 6 碳C 1s2 2s22p2 7 氮N 1s2 2s22p3 8 氧O 1s2 2s22p4 9 氟F 1s2 2s22p5 10氖Ne 1s2 2s22p6