2019届高三化学第二轮复习化学反应原理9学案含答案
2024届高三化学二轮复习+训练专题--化学反应的热效应
2024届高三化学训练专题--化学反应的热效应一、单选题1．（23-24高一下·重庆·阶段练习）研究表明金属铁能与N 2O 、CO 反应，其反应的能量变化与反应进程如图所示，下列说法错误的是A ．总反应为放热反应B ．Fe 是该反应的催化剂C ．加入铁，可使反应的热量变化减小D ．Fe ＋N 2O→FeO ＋N 2该反应为放热反应2．（23-24高一下·广东江门·阶段练习）下列图示与对应的叙述不相符．．．的是A ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 反应的能量变化B ．除去4CH 中少量的24C HC ．演示喷泉实验D ．新制()2Cu OH 的制备 A ．A B ．B C ．C D ．D3．（23-24高一下·四川内江·阶段练习）向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，在一定条件下发生反应223SO (g)+NO (g)SO (g)+NO(g)，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为①反应在c 点到达平衡①SO 2浓度：a 点小于c 点①反应物的总能量低于生成物的总能量①12Δt =Δt ，ab 段NO 2的消耗量小于bc 段NO 2的消耗量①混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡①体系压强不再变化，说明反应达到平衡①逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个4．（23-24高一下·河北张家口·阶段练习）下列能量变化与图示能量变化一致的化学反应是A ．金属钠与水B ．4NH Cl 晶体与22Ba(OH)8H O ⋅混合搅拌C ．液态水变成水蒸气D ．硫酸与NaOH 溶液混合5．（23-24高二下·安徽六安·期中）已知：①()()()21Zn s +O g =ZnO s 2-1ΔH=-348.3kJ mol ①()()()2212Ag s +O g =Ag O s 2-1ΔH=-31.0kJ mol 则()Zn s 与()2Ag O s 反应生成()ZnO s 和()Ag s 的热化学方程式为A ．()()()()2Zn s +Ag O s =ZnO s +2Ag s -1ΔH=+317.3kJ molB ．2O=Zn+Ag ZnO+2Ag -1ΔH=+317.3kJ molC ．()()()()2Zn s +Ag O s =ZnO s +2Ag s -1ΔH=-317.3kJ molD ．()()()()22Zn s +2Ag O s =2ZnO s +4Ag s -1ΔH=+634.6kJ mol6．（23-24高一下·重庆万州·期中）如图是金属和卤素单质X 2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是A ．稳定性：MgF 2(s)>MgCl 2(s)>MgBr 2(s)>MgI 2(s)B ．由MgI 2(s)转化为MgCl 2(s)需要吸收能量C ．22.4 L F 2(g)与足量Mg 反应生成MgF 2(s)放热1124 kJD ．由图可知，MgBr 2(s)分解吸收的能量比MgCl 2(s)多7．（23-24高一下·北京·期中）已知：()()()2222H g O g 2H O g += 1kJ mol H a -∆=-⋅已知a 、b 、c 均大于零，下列说法正确的是A ．21molH 与2O 反应生成水放出的热量为akJB ．氢分子变为氢原子需要放出1kJ mol b -⋅的热量C ．断开1molH O -键需要的能量为()/4kJ a b c ++D ．可通过a 、b 、c 的具体数值判断H H -键与H O -键的相对牢固程度8．（23-24高一下·辽宁·期中）从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。
【精品高考化学】2019年山东省高考化学二诊试卷+答案
2019年山东省高考化学二诊试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）中国文化对人类文明贡献巨大。
对下列古代研究成果的说明不合理的是（）A．《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca（OH）2B．《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C．《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D．《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金2．（2分）国际计量大会对摩尔的最新定义为：“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数称作阿伏加德罗常数（N A），单位为mol﹣1。
”下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L SO3含有N A个分子B．6.4g CH4O含有的C﹣H键为0.6N AC．0.1mol Na2O2与CO2反应转移的电子数为0.2N AD．0.1mol/L的乙酸溶液中含有的H+数目小于0.1N A3．（2分）分类法是化学重要的研究方法，下列各组物质的分类或变化正确的有（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②含有氧元素的化合物叫氧化物③NO2为酸性氧化物，Na2O为碱性氧化物④同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤强电解质溶液的导电能力一定强⑥熔融状态下能导电的化合物为离子化合物⑦有单质参加的反应是氧化还原反应⑧煤的气化、液化、干馏都是化学变化A．④⑥⑧B．②③⑥C．①④⑤⑦D．③④⑦⑧4．（2分）据图中所示硫酸试剂瓶标签上的内容，下列说法正确的是（）A．将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时浓度为9.2mol/LB．1mol Al与足量的该硫酸反应产生3g氢气C．硫酸的摩尔质量为98gD．配制500mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL5．（2分）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等6．（2分）下列各组离子一定能大量共存的是（）A．pH＝12的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、C1﹣B．c（H+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣C．含有大量AlO2的溶液中：NH4+、Na+、C1﹣、H+D．强碱溶液中；Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣7．（2分）向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN，下列说法正确的是（）A．AlN是一种金属材料B．AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气C．少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄面D．AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+＝Al3++NH3↑8．（2分）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中金属性最强的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）A．Y最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4B．Y能从Z的盐溶液中置换出Z的单质C．X、Z两种元素的气态氢化物稳定性：Z＞XD．X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1：1或1：29．（2分）下列物质中可用于除去CuCl2中混有的Fe3+，且不引入新杂质的是（）A．Fe B．Cu C．CuO D．NaOH10．（2分）某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（提示：SOCl2中S显+4价）（）A．还原剂只有LiB．SOCl2既是氧化剂又是还原剂C．还原产物包括LiCl和SD．生成1.12L SO2时，反应转移电子为0.2mol二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．（3分）下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A．制铜：火法炼铜，即将黄铜矿CuFeS2受热分解以获得铜单质B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D．制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝12．（3分）下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（）A．氯气B．二氧化碳C．氯化钾D．醋酸钠13．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素14．（3分）氯化亚铜（CuC1）是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu 和Cu2+．某小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuC1，并进行相关探究。
2023年高三化学二轮专题复习++化学反应原理综合突破训练
考向2 反应机理循环图
5. (2022·山东卷)在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图
③在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长(λ)有关；在一 定波长范围内，最大 A 对应的波长(λmax)取决于物质的结构特征；浓度越高，A 越大。 混合溶液在某一波长的 A 是各组分吸收程度之和。为研究 pH 对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡 的影响，配制浓度相同、pH 不同的 K2Cr2O7 稀溶液，测得其 A 随 λ 的变化曲线如图 3。 波长 λ1、λ2 和 λ3 中，与 CrO24－的 λmax 最接近的是____λ3____；溶液 pH 从 a 变到 b 的过 程中，cHc＋C·cr22OC72r－O 24－的值 __增__大____(填“增大”“减小”或“不变”)。
BaS(s)＋4H2O(g)在不同
2. (2022·广东卷)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X―→2Y的影响，各物
质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则( D ) A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时，0～2 min内，v(X)＝1.0 mol/(L·min)
10. (2022·全国乙卷)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化
氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1) 已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－1036 kJ/mol
2019届高考化学二轮复习化学与生活”模块十种常考试剂的用法归纳学案
高考“化学与生活”模块十种常考试剂的用法归纳纵观近几年的化学高考试题，围绕化学学科核心素养，它将公民未来所需要的化学知识更全面地展示在高考试题中，体现化学学科的实用性特点。
因此，化学知识在生产生活中的应用性方面考查越来越频繁，考题越来越贴近学生生活。
虽然在日常生活中随处都是化学知识，但由于学生生活经验缺乏，往往对该考点所涉及到的知识驾驭不住，容易失分。
要突破该考点，要求学生熟悉常见化学物质的性质和用途，并将物质的用途与生活实际相联系，理解性质与用途之间的对应关系，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程，从而体验化学知识的实用性，践行“让学生学习真实、有用的化学”的课程理念。
为此，本文主要归纳了化学与生活模块在高考中常考的十种主要试剂的考法、性质、用途纳，希望能对备战高考的师生们有所帮助。
一、分析高考试题，看“化学与生活”模块十种常考试剂的考法，定备考方向例题1.【2018年新课标II卷考题】化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（D）A.碳酸钠可用于去除餐具的油污【考点：去污剂】B.漂白粉可用于生活用水的消毒【考点：消毒剂】C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸【考点：胃酸中和剂】D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【考点：医学造影剂】例题2.【2018年全国卷III考题】化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（A）A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火【考点：灭火剂】B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法例题3.【2017年高考天津卷】下列有关水处理方法不正确的是（C）A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸【考点：水处理剂】B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物【考点：水处理剂】C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子【考点：水处理剂】D.用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨【考点：水处理剂】例题4．【2017年海南卷考题】下列说法错误的是（D）A.蔗糖可作调味剂【考点：食品添加剂】B.细铁粉可作食品抗氧剂【考点：抗氧化剂】D.熟石灰可作食品干燥剂【考点：干燥剂】例题5.【2018年江苏卷考题】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（D）A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂【考点：胃酸中和剂剂】B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【考点：食品干燥剂】例题6．【2017年浙江卷考题】下列说法不正确的是（C）A.干冰可用于人工降雨B.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂【考点：食品添加剂】C.碳酸钠是发酵粉的主要成分【考点：发泡剂】D.次氯酸钙是漂白粉的有效成分例题7．【2016年浙江卷考题】下列说法不正确的是（D）A.氯气可用于自来水的消毒【考点：消毒剂】B.镁可用于制造信号弹和焰火C.氢氧化铁胶体能用于净水【考点：净水剂】D.二氧化硫不可用于漂白纸浆【考点：漂白剂】例题8-1．【2016年北京卷考题】下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（A）A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂例题8-2．【2016年海南卷考题】下列物质不可用作食品添加剂的是（ D ）A．谷氨酸单钠 B．柠檬酸 C．山梨酸钾 D．三聚氰胺例题9．【2016年江苏卷考题】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（D）A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆【考点：漂白剂】B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂【考点：净水剂】D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料例题10．【2016年四川卷考题】化学与生产和生活密切相关。
2019年全国II卷高考化学试题和答案详细解析
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127Sm 150一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3 g 3He含有的中子数为1N APO 数目为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层的乙烯后静置B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变振荡后加1滴KSCN溶液11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl212．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
2019年高考化学真题分类汇编专题15 化学反应原理综合(解析版)
专题15 化学反应原理综合1．[2019新课标Ⅰ]水煤气变换[CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
回答下列问题：（1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯H 2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H 2的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO 还原CoO(s)，平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H 2（填“大于”或“小于”）。
（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H 2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H 2的物质的量分数为_________（填标号）。
A ．＜0.25B ．0.25C ．0.25~0.50D ．0.50E ．＞0.50（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用❉标注。
可知水煤气变换的ΔH ________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E 正=_________eV ，写出该步骤的化学方程式_______________________。
（4）Shoichi 研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO 和H 2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的2H O p 和CO p 相等、2CO p 和2H p 相等。
计算曲线a 的反应在30~90 min 内的平均速率v (a)=___________Pa·min −1。
467 ℃时2H p 和CO p 随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。
489 ℃时2H p 和CO p 随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。
2019届高三第二次化学参考答案
选择题：7—13 BAAACBD26.（14分）(1)AlN + 4H+ = Al3+ + NH4+ (2分) (2)碱石灰(1分)偏大(1分)(3)将产生的NH3全部驱赶到C中吸收从而消除误差(2分)(4)C装置后加一个干燥装置(2分，其它合理答案均给满分)(5)消除因加入的NaOH溶液的体积带来的误差(2分)(6) a d (2分) (7) (2分)27.（15分）(1) 充分搅拌，或适当提高浸取温度，或延长浸取时间，或适当提高硫酸浓度（1分）(2)CaSO4、Fe(OH)3 （2分）（3）①4.3＞PH≥3.2（2分）；将Fe2+氧化成Fe3+（2分）；取适量滤液，加KSCN溶液，若不变红，则说明Fe3＋已除尽（2分）②过滤或趁热过滤（2分，其它答案均不给分）(4)2H2O＋HSO－3＋2Cu2＋===Cu2O↓＋SO2－4＋5H＋（2分）(5)5．6（2分）28.（14分）(1)－12 (2分）(2)①25%(2分）②随着Y值的增大，c(CH3OH)减小，平衡CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)向逆反应方向进行，故Y为温度(2分）小(2分）(3)阳极（2分）CO(NH2)2 +8OH——6e_ = N2 +CO32- +6H2O(2分）（4）1.25×10－3（2分）35.(15分）（1）3d54s2 (1分) 6(或者六) (1分) （2）C2O42-、H2O（2分，写对任何一个且没错得1分）sp2杂化(1分) NH2-或H2S(1分，符合题意即可给分) （3）联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键（2分）(4) B （2分）(5) NiAs （2分）或（3分）36.（15分）（1）对溴苯乙烯（或4-溴苯乙烯）（2分）（2分）（2）醚键醛基（2分）、（3）加成反应（1分)(4) (2分）（Cu/Ag写成催化剂也给分）（5）15（2分）（6）（4分）（第二步催化剂写成Cu/Ag也对）说明：本题由乙烯转化为卤代烃再转化为乙醇，或乙烯直接转化为乙醛，均给分。
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编—化学反应原理 word版含答案
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编化学反应原理（海淀区）26.（12分）人类向大气中排放的NOx对环境会产生危害，脱除NOx是科学家研究的重要课题。
（1）NOx对环境的一种危害是___ _。
（2）NH3还原法可将NOx还原为N2进行脱除。
已知：写出NH3还原NO反应的热化学方程式：。
（3）碱性KMnO4氧化法也可将NOx进行脱除。
①用KMnO4(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整。
②下列叙述正确的是（填字母序号）。
A．将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥B．反应后混合溶液中：c( MnO4-)+2c（MnO42-）=c(K+)C．在不同酸碱性条件下，KMnO4发生氧化还原反应的产物可能不同③在实验室用KMnO4( NaOH)溶液对模拟烟气中的NO进行脱除。
若将标准状况下224 L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为NO3-，理论上需要KMnO4的质量为-g（KMnO4摩尔质量为158 g．mol-l）。
（4）用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如下图所示。
①该脱除过程中，太阳能转化为 能。
②在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。
g-C 3N 4端的反应：Pl 端的反应： ；NO 2最终转化为HNO 3的化学方程式： 。
（东城区）27. （13分）过硫酸（H 2S 2O 8）为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。
物质 硫酸过硫酸结构式（1）依据硫酸和过硫酸的结构式，下列说法正确的是 （填序号）。
a ．硫酸和过硫酸均为共价化合物b. 过硫酸分子中含有与过氧化氢分子中相同的化学键c. 过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子 （2）工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如下图。
① 电解法制(NH 4)2S 2O 8过程中，得到S 2O 82-的电极反应式是 。
② 其他条件一定，电解相同时间后，测得生成液中S 2O 82-含量随温度变化如右图。
2019届高考化学二轮主观题综合训练：化学反应原理(含答案)
化学反应原理综合训练1. (16分)(2018·江门调研改编)重晶石(BaSO 4)是重要的化工原料。
用重晶石制备氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H 2O]的流程如下:重晶石BaS 、CO滤液BaCl 2溶液Ba(OH)2·8H 2O已知:Ba(s)+S(s)+2O 2(g)BaSO 4(s) ΔH=-1473.2kJ ·mol -12C(s)+O 2(g)2CO(g) ΔH=-221kJ ·mol -1Ba(s)+S(s)BaS(s)ΔH=-460kJ ·mol-1(1) 写出煅烧时发生反应的热化学方程式: 。
(2) 写出氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应的化学方程式: 。
(3) 为检测煅烧时产生的CO,可将煅烧产生的气体通入PbCl 2溶液中,出现黑色沉淀和产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,试写出该反应的化学方程式: 。
(4) 向BaSO 4沉淀中加入饱和Na 2CO 3溶液,充分搅拌,弃去上层清液,如此处理多次,可使BaSO 4全部转化为BaCO 3。
发生的反应可表示为BaSO 4(s)+C 2-3O (aq)BaCO 3(s)+S 2-4O (aq)。
试从平衡的角度解释BaSO 4可转化为BaCO 3的原因: 。
2. (16分)(2018·佛山南海摸底)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料,工业生产乙醇的一种反应原理如下:2CO(g) + 4H 2(g)CH 3CH 2OH(g) + H 2O(g) ΔH 1已知:H 2O(l)H 2O(g) ΔH 2CO(g) + H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)ΔH 3(1)以CO 2(g)与H 2(g)为原料也可合成乙醇,其热化学方程式如下: 2CO 2(g) +6H 2(g)CH 3CH 2OH(g) +3H 2O(l) ΔH = 。
(2)CH 4和H 2O 在催化剂表面发生反应CH 4+H 2OCO+3H 2,该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表: 温度/℃ 800 1000 1200 1400 平衡常数0.451.92 276.51771.5①该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
2019年高考化学试题反应原理部分(2021年整理)
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2019年高考化学试题反应原理部分11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1。
1×10−3 ，K a2=3。
9×10−6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是（C ）A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c（Na+)>c(K+)>c（OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是( B ）A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区,在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+C．正极区,固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉（CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法错误的是 ( B ）A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)<K sp(p）<K sp（q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动27．(15分)环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
2022届高三化学二轮复习专题练——化学反应原理有答案
化学反应原理一、选择题（共15题）1．下列说法正确的是A．流水、风力、蒸汽是一次能源，电力是二次能源B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C．铅蓄电池是二次电池，氢氧燃料电池的活性物质储存在电池内部D．废旧电池的集中处理的主要目的是防止电池中的重金属污染水源及土壤2．下列说法中，不正确的是A．若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．化学反应必然伴随着能量的变化3．在气体反应中，①增大反应物的浓度①升高温度①增大压强①移去生成物①加入催化剂能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是A．①①B．①①①①C．①①①D．①①①①①4．25①时，用浓度为0.1000-1mol L⋅的三种酸HX、HY、mol L⋅的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000-1HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HXK(HY)=10B．根据滴定曲线，可得-5aC．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液中和滴定至恰好完全反应时，c(X−)>c(Y−)>c(OH−)>c(H+) D．HX、HY、HZ中均存在电离平衡5．已知反应：2A+B = C在一定条件下进行的能量变化如图所示，破坏1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ．请判断以下说法正确的是A．该反应中存在以下关系：2 Q1+Q2＜Q3B．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行C．当有1molB参加反应时，该反应放出的热量为：Q3 kJD．此反应为放热反应，所以在常温下一定能发生6．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是①乙酸溶液能导电①常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3①乙酸能和碳酸钙反应放出CO2①10mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应①同pH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多①pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①7．下图所示原电池的有关叙述正确的是A．电流由铜片流向锌片B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后锌片质量不改变8．一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g) ①2NO(g) + O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：①单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2；①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；①NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态；①密闭容器中压强不再改变的状态；①混合气体的颜色不再改变的状态；①密闭容器中气体的密度不再改变的状态A．①①①B．①①①C．①①D．①①①9．某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．铜片是负极B．该电池工作时电能转变为化学能C．H+向铜片移动D．铁片上发生的反应是Fe①3e－=Fe3+10．已知25①时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)①pH(Na2CO3)①pH(CH3COONa)B．将a mol·L—1HCN溶液与a mol·L—1NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)①c(H+)①c(Na+)①c(CN–) C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)11．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液B．将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰C．配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释D．制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸12．室温下，用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
高三化学二轮复习专题——《化学反应原理》过关自测
《化学反应原理》过关自测1．（2013临沂一模）下列说法错误的是（）A．通过化学反应无法生成新的同位素B．若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D．生成盐和水的反应不一定是中和反应2．（2013临沂一模）下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)（）A．80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2N A个H+B．4.6 g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 N AC．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD．300 mL 2 mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A3．（2013临沂一模）反应A（g）+B（g）→ C（g）；ΔH，分两步进行：①A（g）＋B（g）→ X（g）；ΔH1 ②X（g）→ C（g）；ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A＋B→ X 的活化能，下列说法正确的是（）A．ΔH1=ΔH —ΔH2 > 0 B．X是反应A（g）+B（g）C（g）的催化剂C．E2是反应②的活化能D．ΔH1 = E1—E24．（2013临沂一模）无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3(s)+ 6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g) ΔH>0。
下列分析错误的是（）A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D．将AlCl3·6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝5．（2013临沂一模）有关下图装置的叙述中，正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动6．（2013临沂一模）某温度下，体积和pH 都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图所示，下列判断正确的是A ．a 、c 两点溶液的导电能力相同 （ ）B ．b 点溶液中c(H +)+c(NH 3·H 2O)=c(OH -)C ．用等浓度NaOH 溶液和等体积b 、c 处溶液反应，消耗NaOH 溶液体积V b =V cD ．a 、b 、c 三点溶液水的电离程度a> b >c7．（2013上海六校联考）常温下0.1 mol/L 醋酸溶液的pH = a ，下列能使溶液pH= (a ＋1)的措施是 （ ）A ．将溶液稀释到原体积的10倍B ．加入适量的醋酸钠固体C ．加入等体积0.2 mol/L 盐酸D ．加纯醋酸提高浓度到1 mol/L8．（2013上海六校联考）某反应在反应过程中的能量变化如右图所示(图中E 1表示反应物总能量，E 2表示生成物总能量)。
2019年普通高等学校招生全国统一考试化学 (二) 解析版
绝密 ★ 启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试化 学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．《菽园杂记》对海水提取食盐有如下记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。
上述涉及的“灰”作用是A ．蒸馏B ．吸附C ．洗涤D ．过滤 【答案】B【解析】“烧草为灰”，这里的灰类似活性炭，具有吸附作用，用于吸附海水中的食盐，B 项正确。
8．某化学小组欲利用如图所示的实验装罝探究苯与液溴的反应已知：MnO 2+2NaBr+2H 2SO 4====△Br 2↑+MnSO 4+Na 2SO 4+2H 2O ，下列说法不正确的是 A ．装置A 的作用是除去HBr 中的溴蒸气B ．装置B 的作用是检验Br −C ．可以用装置C 制取氯气D ．待装置D 反应一段时间后抽出铁丝反应会终止 【答案】D【解析】本题主要考查苯与液溴的反应。
装置A 中CCl 4可以溶解溴蒸气，所以可以除去HBr中的溴蒸气，A 项正确；装置B 的中硝酸银溶液的作用是检验Br −，B 项正确；实验室制氯气的原理是4HCl(浓)+MnO 2====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，所以可用装置C 制取Cl 2，C 项正确；装置D 反应一段时间后铁丝与溴单质反应生成溴化铁，溴化铁是该反应的催化剂，所以抽出铁丝反应不会终止，D 项错误。
2019届高考三轮化学反应原理综合题汇编(含答案)
专题跟踪检测 化学反应原理综合题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试巻上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结東后，将本试题卷和答题卡一并交回。
1．目前，处理烟气中SO 2常采用两种方法：液吸法和还原法。
Ⅰ.碱液吸收法25 ℃时，K b (NH 3·H 2O)＝1.8×10－5；H 2SO 3：K a1＝1.5×10－2，K a2＝1.0×10－7； K sp (CaSO 4)＝7.1×10－5。
第1步：用过量的浓氨水吸收SO 2，并在空气中氧化；第2步：加入石灰水，发生反应Ca 2＋＋2OH －＋2NH ＋4＋SO 2－4CaSO 4↓＋2NH 3·H 2O K 。
(1)25 ℃时，0.1 mol ·L －1(NH 4)2SO 3溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。
(2)计算第2步中反应的K ＝__________________。
Ⅱ.水煤气还原法已知：①2CO(g)＋SO 2(g)S(l)＋2CO 2(g) ΔH 1＝－37.0 kJ ·mol －1； ②2H 2(g)＋SO 2(g)S(l)＋2H 2O(g) ΔH 2＝＋45.4 kJ ·mol －1；③CO 的燃烧热ΔH 3＝－283 kJ ·mol －1。
(3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为___________________________________。
(4)反应②中，正反应活化能E 1________(填“>”“<”或“＝”)ΔH 2。
湖南省益阳市箴言中学高考研讨会化学资料(2019年4月)
益阳市箴言中学2019上学期高三化学复习备考方案一、工作目标认真研究“2019年高考考试大纲”，仔细分析与广泛收集高考的信息，充分认识到时间的紧迫性，合理安排教学进度，强化学科内短版工作，保证高三化学复习扎实、高效地顺利进行，在夯实双基的过程中培养学生的观察能力、实验能力、思维能力和接受、处理新信息能力，力争高考中取得好成绩。
二、基本情况本届高三共有四个理科林翼班，十六个理科普通班。
理科林翼班每班六十多人，学生基础相差不大，成绩均衡，理科普通班总体基础较差。
本届高三化学的班周课时为5节。
在复习中要根据学生的差异性，在面向大多数学生的前提下，还要照顾到各种层次的学生。
加强统一教学，分类指导。
使每个学生都学有所得，学有所长。
通过高三第一学期的六次联考情况看，我校学生的化学成绩无论是优秀率，还是平均分在五市十校与全益阳市省级示范性学校都处于领先地位，要求我们把时间用到薄弱点上，向课堂求效率，向课堂求质量。
三、具体措施1、科学合理安排时间，有效实施复习计划。
第二轮复习：2019年2月20日——2019年5月上旬。
以物质为命题的切入点，以反应为解题的突破口，以原理为思考的主线索，以大题为知识的巧拼凑，以选考为高考的必夺地。
根据高考化学考试大纲中对知识和能力的目标要求，自行设计热点专题，培养学生对知识综合的能力、题型归纳的能力与方法运用的能力。
1）选好专题，整合激活。
综合训练与专题训练相结合,如有机、无机化工流程专题总结，阿伏加德罗常数、离子反应等内容。
通过适度训练，要求师生进行专题知识小结，解题模式与解题模版规范提升。
2范性和速度，加强易错点、失分点、错误的定势思维的练习。
而化学实验的复习则应注重思考方式、基本模型的建立。
应该通过实验宏观现象把握实验基本原理，进行实验设计、误差分析。
图形表格信息题则要学会如何去粗取精、去伪存真的信息获得能力的提升。
第三轮复习：2019年5月中旬——2019年6月。
以理清应考思路为线索，以查漏补缺为重点。
+2025届高三化学二轮复习+++第9讲+碳、硅及其化合物+无机非金属材料++课件
现象
①
Ca(OH)2溶液(含酚酞)
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
1
2
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第9讲
碳、硅及其化合物
无机非金属材料
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是(
A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2＋H2C2O4
K2C2O4混合溶液。已知原料配比为 n (H2C2O4)∶ n (K2CO3)＝1.5∶1，写出反应的化
学方程式：
3H2C2O4＋2K2CO3
2KHC2O4＋K2C2O4＋2H2O＋2CO2↑
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。
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第9讲
碳、硅及其化合物
无机非金属材料
考点2 硅及其化合物
1. 硅单质
(1)硅单质的性质和用途
强，正确；C项，草酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆分，应写成分子式，错
误；D项，草酸分子中含两个羧基，与乙醇发生酯化反应生成含两个酯基的酯类物
质，正确。
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第9讲
碳、硅及其化合物
无机非金属材料
命题拓展
[2022 全国 乙改编 ]向 草酸 (H2C2O4) 溶液中加入适量 K2CO3 固 体，制得 KHC2O4 和
知道无机
T7；2023江苏，T1、T17；2023海南，T3；2023重
非金属材
庆，T16；2022全国乙，T27；2022湖北，T7；2022山
料等常见
材料类
型，
碳及其
化合物
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2019届高三第二轮复习——反应原理9班级______________姓名________________学号__________________Ⅰ学习目标及重难点：一．惰性电极且主线元素价态不变的电化学过程【例1】【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为_____________。
电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
【变式1-1】次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（4）H3PO2也可以通过电解的方法制备。
工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：①写出阳极的电极反应式②分析产品室可得到H3PO2的原因③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。
该杂质产生的原因是：【变式1-2】【2017天津】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。
考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(如图所示)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。
回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
(4)用惰性电极电解时，CrO2－4能从浆液中分离出来的原因是_________，分离后含铬元素的粒子是_______；阴极室生成的物质为____________(写化学式)。
二．惰性电极且主线元素价态变化的电化学过程【例2】【2018新课标3卷】KIO3是一种重要的无机化合电炉NiFe 图1Mc (N a 2F e O 4)/m o l •L −16物，可作为食盐中的补碘剂。
回答下列问题： （3）KIO 3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式______。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。
【变式2-1】【2016天津】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。
回答下列问题：（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。
电解法制取有广泛用途的Na 2FeO 4，同时获得氢气：Fe+2H 2O+2OH−FeO 42−+3H 2↑，工作原理如图1所示。
装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO 42−，镍电极有气泡产生。
若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。
已知：Na 2FeO 4只在强碱性条件下稳定，易被H 2还原。
①电解一段时间后，c (OH −)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。
【变式2-2】【2014北京】NH 3经一系列反应可以得到HNO 3 和 NH 4NO 3，如下图所示。
（4）IV 中，电解NO 制备NH 4NO 3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充物质A 。
A 是_____________，说明理由：________________。
三．活性阳极且主线元素价态变化的电化学过程【例3】铋（Bi ）的无毒与不致癌性有很多用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。
（4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb ，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如右。
电解后，阳极底部留下的为精铋。
写出电极反应式：阳极________；阴极________。
【变式3】【2013山东】金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（3）如图为电解精炼银的示意图， （填a 或b ）极为含有杂质的粗银，若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 。
【跟踪练习】1. 【2012北京】直接排放含SO 2，的烟气会形成酸雨，危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO 2。
在钠碱循环法中，Na 2SO 3溶液作为吸收液，可由NaOH 溶液吸收SO 2制得。
吸收液吸收SO 2的过程中，pH 随n(SO 32－－(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。
再生示意图如下：①HSO3－在阳极放电的电极反应式是。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。
简述再生原理：2.【2015山东】利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
（1）利用如图装置电解制备LiOH,两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液，B极区电解质溶液为溶液（填化学式），阳极电极反应式为，电解过程中Li+向（填“A”或“B”）电极迁移。
3.【2017江苏】铝是应用广泛的金属。
以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
阳极的电极反应式为__________，阴极产生的物质A的化学式为________。
4.【2015北京】研究CO在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
(4)利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO2的原理:②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。
处理至合格的方法是5.【2014重庆】氢能是最重要的新能源。
储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
（4）一定条件下，下图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。
①导线中电子转移方向为。
（用A、D表示）②生成目标产物的电极反应式为。
6.【2013福建】利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保。
S废气制取氢气来的方法有多种。
（2）利用H②电化学法该法制氢过程的示意图如图。
反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_____；反应池中发生反应的化学方程式为_________________。
反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为__________________。
7.【2013重庆】化学在环境保护中起着十分重要的作用。
催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
⑵电化学降解NO3－的原理如图所示。
①电源正极为（填A或B），阴极反应式为。
8.【2012重庆】尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。
⑶人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。
①电源的负极为（填“A”或“B”）。
②阳极室中发生的反应依次为、。
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为g （忽略气体的溶解）。
9.【2012国标】由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：（3）粗铜的电解精炼如右图所示。
在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极____（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为______；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_____。
2019届高三第二轮复习——反应原理9答案【例1】2H2O－4e－＝4H＋+O2↑ a【变式1-1】（4）①2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋；②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室．二者反应生成③PO43－；H3PO3或H2PO2被氧化【变式1-2】(4)在直流电场作用下，CrO2－4通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液CrO2－4和Cr2O2－7NaOH和H2【例2】2H2O+2e－2OH－+H2↑ K+a到b【变式2-1】（5）①阳极室【变式2-2】（4）NH3根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，电解产生HNO3多【例3】（4）Pb—Pb2+（2分）Pb2+（2分）【变式3】（3）a；NO3－+ e－＋2H+＝NO2↑+H2O【跟踪练习】1. 答案：（4）①HSO3－+ H2O－2e－= SO42－+3H+②H+在阴极得电子生成H2，溶液中c（H+）降低，促使HSO3－电离成SO32－，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生2. （1）LiOH；2Cl－-2e－=Cl2↑；B3. (4)4CO2－3＋2H2O－4e－===4HCO－3＋O2↑H24. (4)①a室(阳极区)发生如下反应：2H2O－4e－=O2↑ +4H+, H+通过阳离子膜进入b室，与其中的HCO3－发生反应：H+ + HCO3－== H2O + CO2↑ ，产生CO2②c室发生反应：2H2O+2e－=H2↑ +2OH-，用其生成的产物碱溶液调节b室流出的酸性溶液的pH至pH≈85. （4）①A D②C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H126.②增大反应物接触面积，使反应更充分H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2+ S↓ + 2HCl 2Fe2＋+ 2H＋2Fe3＋+ H2↑7.⑵①A，2NO3－＋12H+＋10e－＝N2↑＋6H2O8.. 答案：(3)①B②2Cl－－2e－===Cl2↑ CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl③不变7.29. 答案：（3）c Cu2++2e-=Cu Au、Ag以单质的形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中。