物理化学模拟试卷3

物理化学模拟试卷

物理化学模拟试卷三

一、选择题（单项，每题1.5分，共30分）

1．某一理想气体反抗恒定外压pθ绝热膨胀时，下列式子中正确的是.

A. W> 0

B.ΔT ＝0

C. ΔU> 0

D. ΔH< 0

2．将处于100℃，pθ下的1mol水与100℃的大热源接触并向真空容器中蒸发为100℃，pθ的水蒸气，对此相变化（水的汽化热为40.7 kJ·mol-1）.

A. ΔU ＝0

B. ΔH ＝0

C. ΔS ＝0

D. ΔG ＝0

3．定温定压下，由两种纯液体（如对二甲苯与邻二甲苯）混合形成理想溶液时 .

A. Δmix V < 0

B. Δmix H< 0

C. Δmix S< 0

D. Δmix G< 0

4．冬天向城市路面上喷洒食盐水以使积雪融化，若欲使其凝固点（或熔点）降至―10℃，则103 kg水中至少需加入NaCl的量为（水的凝固点降低常数K f ＝1.86 K·kg·mol-1，NaCl 的分子量为58.5 .

A. 2.69 kg

B. 5.38 kg

C. 157.3 kg

D. 314.5 kg

5．已知水的三相点温度为273.16 K，压力为611 Pa。若将已冻结的蔬菜放入不断抽气的高真空容器中，使蔬菜中的冰升华来生产干燥蔬菜，则容器中T、P的范围应是.

A. T> 273.16K，P> 611Pa

B. T> 273.16K，P< 611Pa

C. T< 273.16K，P< 611Pa

D. T< 273.16K，P> 611Pa

6．400K时气相反应N2 + 3H2 = 2NH3的Δr Gｍθ= ―3.0 kJ·mol-1，则反应NH3 = N2 +

H2在400K时的Kθ.

A. 2.465

B. 1.0

C. 0.637

D. 0.406

7．电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律适用于 .

A. 强电解质溶液

B. 无限稀释电解质溶液

C. 弱电解质溶液

D. 摩尔浓度为1 的溶液

8．在某T、P下，应用Nernst方程计算出电池的电动势E < 0，则表明该电池反应 .

A. 正向自发进行

B. 逆向自发进行

C. 不能进行

D. 不能确定反应方向

9．若反应物A消耗掉87.5％所用时间是消耗掉50％所用时间的 3 倍，则该反应为.

A. 零级反应

B. 一级反应

C. 二级反应

D. 三级反应

10．下列关于催化剂特征的叙述中错误的是.

A. 催化剂参与反应，改变了反应的历程，降低了反应的活化能

B. 催化剂不仅缩短了反应达到平衡所需的时间，而且改变了反应的平衡状态

C. 催化剂具有一定的选择性

D. 反应前后催化剂的某些物理性状可能会发生变化

11．水平液面的附加压力为零，这是因为.

A. 表面张力为零

B. 曲率半径为零

C. 表面积太小

D. 曲率半径无限大12．向水中加入醇或酸类有机物后，可以水的表面张力，此类有机物分子在溶液表面发生吸附。

A. 升高、正

B. 升高、负

C. 降低、正

D. 降低、负13．BET吸附理论是对Langmuir吸附理论的发展和完善，该理论及其吸附公式适用于固体表面对气体的分子层吸附。

A. 单、物理

B. 多、物理

C. 单、化学

D. 多、化学14．某液体对毛细管壁的接触角大于90 ，则当毛细管插入该液体后，毛细管中.

A. 液面呈凸形

B. 液体能润湿毛细管壁

C. 液面上升

D. 蒸气压小于该液体的饱和蒸气压

15．实验室为了将不同蛋白质分离开来，通常可采用的方法是 .

A. 电泳

B. 电渗

C. 用离心机进行沉降

D. 用半透膜进行渗析16．用等体积的0.05 mol·L―1 AgNO3溶液和0.1 mol·L―1 KCl溶液混合制得AgCl溶胶，其胶粒的电泳方向为.

A. 移向正极

B. 移向负极

C. 不移动

D. 不能确定移动方向17．对于上题中的AgCl溶胶，下列电解质中聚沉力最强的是.

A. NaCl

B. Na2SO4

C. Na3PO4

D. AlCl3

18．高分子溶液的黏度随着温度的升高而，随着其浓度的增大而。

A. 增大、增大

B. 增大、减小

C. 减小、增大

D. 减小、减小

19．高分子溶液在离心力场中达到沉降平衡时.

A. 其浓度各处均匀一致

B. 其溶质分子匀速下沉

C. 其溶质分子所受离心力＝扩散力

D. 其溶质分子所受离心力＝沉降阻力20．下列关于乳状液的叙述中正确的是.

A. 乳状液属于胶体分散体系

B. 乳状液的类型取决于水、油两相的体积

C. 乳状液的类型主要由乳化剂的性质决定

D. 能被水稀释的乳状液属于W/O型乳状液

二、填空题（每空1分，共20分）

1．公式ΔH＝Q适用于封闭体系中满足且条件的过程。2．在热力学中，熵判据（熵增加原理）对于一个变化过程的方向和限度的判断具有重要意

义，它是指在体系中，

。

3．在一定的T、P下，若物质A在α相和β相中的化学势满足＞，则A在两相

间的迁移方向是；若A在两相中达到平衡，则。

4．原电池Ag，AgBr│Br-（0.1mol·kg-1）‖Ag+（0.1mol·kg-1）│Ag所代表的电池反应为

＝；已知298 K时该电池的标准电动势Eθ＝0.728 V，则该反应的平衡常数Kθ＝。

5．溶胶的丁达尔（Tyndall）效应是由引起的；胶粒的布朗（Brown）运动是的结果。

6．两种溶胶相互聚沉时需满足的条件是及。7．高分子溶液对溶胶的稳定性有影响，当高分子相对用量较多时对溶胶起作用；用量少时则起作用。

8．乳化剂在乳状液的制备中起着重要作用，这种乳化作用主要表现在两个方面：①

，②。

9．新制得的凝胶在放置过程中会有一部分液体分离出来，而凝胶本身体积缩小，这种现象称为；不稳定凝胶的触变性是指

。