化学学考知识点整理1

元素化合物知识点
【一、特殊的颜色：】
1.气体：
黄绿色气体——氯气
红棕色气体——NO2
2.固体：
红棕色粉末——Fe2O3
红褐色沉淀——Fe(OH)3
黄色晶体——S
淡黄色固体——Na2O2
有金属光泽的灰黑色固体——Si
蓝色沉淀——Cu(OH)2
常见的白色沉淀——AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、CaCO3、BaCO3
4.铁和水反应：
原理：3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2
湿棉花作用：提供水蒸气；
用肥皂液检验的产物是：H2。
5．Fe2+和Fe3+的转化：
现象源自文库
化学方程式
离子方程式
FeCl3溶液中加铁粉、KSCN
上层清液呈浅绿色
上层清夜中加入氯水
溶液变红
6.二氧化氮与水：
现象1：试管倒扣，试管内液面上升，红棕色气体变为无色；原因3NO2+H2O==2HNO3+NO
萃
取
溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来
分液漏斗，烧杯
常用的萃取剂：
苯（密度比水小）、
四氯化碳（密度比水大）。
实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。
药品取用时做到“三不”：不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。【二、常见物质的分离和提纯】
小苏打——NaHCO3 明矾——KAl(SO4)2·12H2O
蓝矾、胆矾——CuSO4·5H2O 胃酸——HCl
王水——浓硝酸：浓盐酸体积比为1:3 双氧水——H2O2
水玻璃——Na2SiO3 铁红、赤铁矿——Fe2O3
玛瑙、水晶、玻璃（主要成分）——SiO2
2.有机物
沼气、天然气、油田气、煤矿坑道气——CH4
1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。
电解质溶液能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。
2.酸、碱、盐定义：
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；
生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。
在空气中产生白雾的气体——HCl
3.现象的特殊变化
使紫色石蕊试液变红的物质——酸（H+）
使紫色石蕊试液变蓝色物质——碱（OH—）
使酚酞变红的物质——碱（OH—）
遇淀粉变蓝的物质——I2
加入KSCN变红的溶液——含Fe3+
Fe2+溶液中滴加NaOH——白色沉淀变成灰绿色沉淀，变成红褐色沉淀
Fe3+溶液中滴加NaOH——红褐色沉淀
治疗胃酸过多的药品——NaHCO3、Al(OH)3
常用作净水剂的物质——明矾（KAl(SO4)2·12H2O）
制造光导纤维的原料——SiO2
不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（与SiO2反应生成Na2SiO3）
常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体——N2
常见的黑色固体——Fe3O4、CuO、C
3.溶液：
I2的CCl4溶液——紫红色
溶液含Cu2+（如CuSO4溶液）——蓝色
溶液含Fe2+（如FeCl2）——浅绿色
溶液含Fe3+（如FeCl3溶液）——黄色
4.焰色反应：
黄色——Na的焰色
紫色——K的焰色
【二、特殊现象：】
1.漂白性：
使湿润的红色布条褪色（颜色不可恢复）——氯气（起作用的是HClO）
实验结论：石蜡油分解产物中除烷烃外还有烯烃。
14乙醇与Na：
原理：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
现象：钠块先沉在液面下，钠表面有气泡产生；随着反应的进行钠块上下跳动。
15.乙醇的催化氧化
原理：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
现象：酒精灯上灼烧至红热后，铜丝变黑；插入酒精中铜丝变为红色，且产生刺激性气味。
电流方向：Cu→Zn
正极(Cu)：
2H++2e—==H2↑
Cu片上产生大量气泡
电子方向：Zn→Cu
12.甲烷和氯气：
实验现象：试管内气体颜色逐渐变浅、试管内壁出现油滴、试管中有少量白雾、液面上升。
甲烷和氯气光照下的一取代反应：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；
13石蜡油分解
实验现象：反应生成气体，且可以使酸性KMnO4和溴的四氯化碳溶液褪色；
酒精——C2H5OH
醋酸——CH3COOH
化学实验知识点
【一、实验中的事故处理】
事故
处理方法
酒精及其它易燃有机物小面积失火
立即用湿布扑盖
酸沾到皮肤或衣物上
用大量水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗
碱沾到皮肤或衣物上
用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
金属钠着火
干燥的沙土扑灭
误食重金属离子
大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒
10.Na、Mg、Al性质比较
Na
Mg
Al
与水反应
与冷水反应剧烈
与冷水反应缓慢，沸水反应剧烈
与水不反应
与酸反应
与酸反应剧烈，放出氢气
与酸反应剧烈，放出氢气
实验结论
从Na到Al，金属性逐渐增强
11.原电池：
电极反应
现象：
总反应：Zn+2H+==Zn2++H2↑
负极(Zn)：
Zn—2e—==Zn2+
Zn片逐渐溶解
6．体积与物质的量的关系：公式：n=。标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
7．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C(B)单位：mol/L。
9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式： 。
【二、电解质】
分散质粒子大小
丁达尔现象
稳定性
举例
浊液
大于100nm
—
不稳定
泥水
溶液
小于1nm
—
稳定
NaCl溶液
胶体
1~100nm
有
介稳性
Fe(OH)3胶体
溶液
混合物 胶体
浊液
酸
物质 碱
化合物 盐
纯净物 氧化物
非金属
单质
金属
【二、物质的量的相关概念】
1．物质的量：表示一定数目微粒的集合体。符号：n；单位：mol（摩尔）。
【三、重要的实验】
1.配制溶液（容量瓶：标有刻度线、规格、温度）
步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤（2~3次）→定容→摇匀
定容的方法：液面离刻度线1~2cm时改用胶头滴管，滴加至液面与刻度线相切。
2.钠与H2O反应：
现象：浮（Na的密度比水小）、
熔（Na与水反应是放热反应，且Na的熔点低）、
游和响（Na与水反应放出气体，且产生气体的速度很快，反应很剧烈）、
常用作制冷剂的物质——氨
常用作涂料的物质——Fe2O3
常用作耐火材料的物质——Al2O3、Na2SiO3(水玻璃)
能发生钝化现象的两种金属、两种酸——Fe、Al/浓硫酸、浓硝酸
既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质——Al、Al2O3、Al(OH)3、（NaHCO3、）
【五、常见的吸热放热反应】
1.吸热反应
16.乙酸乙酯：
原理：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
实验现象：液面上有透明的不溶于水的液体产生，并可以闻到香味。
饱和碳酸钠的作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；
浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂；试剂顺序：先乙醇，后加乙酸和浓硫酸。
化学理论知识点
【一、物质的分类】
分散系
Al3+溶液中滴加NaOH至过量——先产生白色沉淀，后沉淀溶解
能使蛋白质变黄的物质——浓硝酸
【三、离子或气体的检验】
检验O2——带火星的木条，复燃
检验NH3——湿润的红色石蕊试纸，变蓝；或蘸有浓盐酸的玻璃棒，白烟
检验NH4+——加入NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，
检验Cl－——先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀
③有难电离物质生成。如NH4+与OH-不能大量共存；OH-、CH3COO-、ClO-与H+不能大量共存。
发生氧化还原反应，离子不能大量共存。如NO3-在酸性条件下与Fe2+不能大量共存；
【四、氧化还原反应】
1．四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；
2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
能使品红褪色的气体(颜色可恢复)——SO2
2.气体：
能使带火星的木条复燃的气体——O2
能使澄清的石灰水变浑浊的气体——CO2、
产生苍白色的火焰——H2在Cl2中燃烧
在放电情况下才发生反应的两种气体——N2与O2
遇到空气立刻变红棕色的气体——NO
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——NH3
两种气体相遇产生白烟——NH3遇HCl
现象2：往试管内通入O2，无色气体变为红棕色气体，液面上升；原因2NO+O2==2NO2
7.浓硫酸和Cu反应：
原理：Cu+2H2SO4(浓)=== CuSO4+SO2↑+2H2O
现象：紫色石蕊变红或品红褪色，反应后生成物的水溶液显蓝色。
NaOH的作用：吸收尾气；反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性；
8.喷泉实验：
实验现象：烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色；
结论：氨气极易溶于水，且氨水显碱性。
9.氨气的制取：
原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=== 2NH3↑+CaCl2+2H2O
棉花的作用：防止氨气与空气对流；干燥剂：碱石灰
检验氨气的方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，现象是变蓝；
或用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，现象是产生白烟；
6.表示方法:
失去电子，化合价升高，发生氧化反应
氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物
得到电子，化合价降低，发生还原反应反应
【五、元素周期表和元素周期律】
2．阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含有的碳原子数。用NA表示，约为6.02x1023。
3．微粒与物质的量的关系：n=。
4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示；单位：g/mol；以g/mol为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。
5．质量与物质的量的关系：n=。
【三、离子反应】
1.离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应称作离子反应。
2.离子反应发生的条件：生成气体，沉淀（难溶）或水（难电离）。
3.离子共存问题：
①有难溶物生成。如Ba2+与SO42-、CO32—大量共存；Ag+与Cl-不能大量共存。
②有气体生成。如CO32-、HCO3-、SO32-、等离子与H+不能大量共存。
大部分分解反应
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl
CO2+C==2CO C+H2O==CO+H2
2.放热反应
所有的燃烧
金属与酸或水
大部分化合反应
酸碱中和
【六、俗名】
1．无机物
烧碱、苛性钠——NaOH 生石灰——CaO
熟石灰——Ca(OH)2 大理石、石灰石——CaCO3
石膏——CaSO4·2H2O 纯碱、苏打——Na2CO3
过
滤
分离固体和液体混合物
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸
“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。
蒸
发
适用于可溶性固体混合物的分离
由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒
液体不超过蒸发皿容积的2/3；加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅；接近蒸干前应停止加热；用余热把 溶剂蒸发完
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
3.氧化还原反应：凡有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。其本质是电子的转移。
4.氧化反应：失去电子，表现为化合价升高的反应；还原反应：得到电子，表现为化合价降低的反应。
5.氧化剂：得到电子的反应物；还原剂：失去电子的反应物。
还原产物：氧化剂得到电子后对应的产物；氧化产物：还原剂失去电子后对应的产物；
红（往反应后的溶液中加入酚酞，溶液变红，说明生成了碱性物质）。
3.实验室制取Al(OH)3的方法：
原理：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
用氨水而不用氢氧化钠溶液的原因:氢氧化铝是两性氢氧化物，Al(OH)3可以与强碱NaOH反应，
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O。
蒸
馏
适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物
酒精灯、蒸馏烧瓶、铁架台、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、石棉网。
冷凝水下进上出；烧瓶中的
液体不能超过容器的2/3；
使用前要检查气密性；在蒸
馏烧瓶中加入沸石，防止液
体暴沸。
分
液
分离两种互不相溶的液体混合物
分液漏斗，烧杯
上层液体应从上口倒出，而下层液体应从下口放出。
检验SO42———先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀
检验Fe3+——加KSCN，溶液变红；或加NaOH，产生红褐色沉淀
检验CO32———加HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
【四、特殊用途的物质】
漂白粉的有效成分——Ca(ClO)2
呼吸面具中的物质——Na2O2（能与H2O、CO2反应生成O2）