金铂钯合金制备

[PtBr4] ＋2e ＝Pt＋4Br
4
[PdBr4] ＋2e ＝Pd＋4Br
0.6
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金属配合物半反应电位
3.OH配位
序号
1 2 3 4 5
电极过程(Electrode process)
[AuOH4]
－
E /V
未找到 0.2 0.15 0.73 0.07
Å
＋3e ＝Au＋4OH
－
－
[Pt(OH)6]2-+2e-=Pt(OH)2+4OHPt(OH)2+2e-=Pt+2OHPd(OH)4+2e-=Pd(OH)2+2OHPd(OH)2+2e-=Pd+2OH-
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金铂钯合金方案
1、相对氯离子配合体系，溴离子配合体系中电位差 更小，单独使用溴体系，合金化程度应当更高。 2、原试验中没有保护剂，如果适当添加ctab，一方 面作为保护剂，提高分散性，另一方面，引入的溴 离子一定程度降低Au离子还原电位。 3、购买ORP电极，绘制pH-电位图。如2.5,2.6图，利 用图谱选择合适pH值。
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数据来源
1、《兰氏化学手册》电化学。 2、配合物稳定常数（道客巴巴文档分享平台） 《络合物化学》第九卷 3、“能斯特方程”百度词条。 4、图片来自：硕士论文《电子浆料用银钯合金粉的 制备研究》
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Å
3
4 5
Pt +2e═Pt
Pd +2e═Pd 维c(抗坏血酸)
2+
2+
1.18
0.915 0.166【pH=4】
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金属配合物半反应电位
1.Cl配位
序号
1 2 3 4 5 6
电极过程(Electrode process)
AgCl＋e ＝Ag＋Cl [AuCl4]
2－ － － － － － － －
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金属配合物半反应电位
3.OH配位【补】
序号
1 2 3 4
电极过程(Electrode process)
+ 3 Au(OH) +3H +3e═Au+3H2O
E /V
1.45 0.98 1.01 0.95
Å
Pt(OH)2+2H+ +2e-=Pt+2H2O PtO2+2H+ +2e-=Pt(OH)2 PdO2+2H+ +2e-=PdO+H2O
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金铂钯配合物稳定常数
配离子 金属离子
[AuCl4] [PtCl6]
－ 2－
Cl
-
稳定常数lgK
1.17 ~16
[PdCl4]
2－
15.7 12.46
~18 14.9（13.1） 25.8
Br
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－ 4 [AuBr ]
[PtBr6]
-
2－ 2－
[PdBr4]
OH
Pd(OH)2
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1M盐酸
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金属配合物半反应电位
2.Br配位
序号 1 2 3 电极过程(Electrode process) [AuBr4] ＋3e ＝Au＋4Br [PtBr6]
2－ － 2－ － － － －
E /V 0.854 0.59 0.58
Å
＋2e ＝[PtBr4] ＋2Br
2－ 2－ － － － －
E /V
0.22233 1.002 0.68 1.288 0.755 0.62
Å
条件
＋3e ＝Au＋4Cl
2－
[PtCl6] ＋2e ＝[PtCl4] ＋2Cl [PdCl6]
2－ － 2－
＋2e ＝[PdCl4] ＋2Cl
2－ － －
－
1M盐酸
[PtCl4] ＋2e ＝Pt＋4Cl [PdCl4] +2e-=Pd+4Cl2-
金铂钯配位及电极电位
冯清福 指导老师：李世鸿
目录

金属离子半反应电位 常见配合物半反应电极电位 金铂钯配合物稳定常数 pH对电极电位的影响
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金属离子半反应电位
序号 1 2 电极过程(Electrode process) Ag +e═Ag Au +3e═Au
3+ +
E /V 0.7996 1.498
pH对电极电位的影响
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pH对电极电位的影响
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pH对电极电位的影响
能斯特方程
aA+bB=cC+dD E=E（标准）(RT)/(nF)ln(([C]∧c*[D]∧d)/([A]∧a*[B]∧b）） R≈8.314，单位J/（mol*K） F≈96485.3383〒0.0083,单位C/mol