滴定终点的判断PPT课件

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滴定分析法ppt课件

2024/3/14
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经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
第一章滴定分析法概论
2. 片剂（胶囊剂）标示 %量 C1/W C0 标 VT示 W 量 10% 0
平行做2份，RAD≤0.5%。
第一章滴定分析法概论
⑶ 所用基准物质应采用“基准试剂”，取用
时应先用玛瑙乳钵研细，并按规定条件干燥，
置干燥器中放冷至室温ห้องสมุดไป่ตู้，精密称取；有引湿
性的基准物质宜采用“减量法”进行称重。
如系以另一已标定的滴定液作为标准溶液，通过“比较”进行标定，则该另一已标定的滴定液的取用应为精确量取（精确至0.01ml），用量除另有规定外，应等于或大于20ml，其浓度亦应按药典规定准确标定。
酸碱滴定法及其应用
盐酸滴定液（1、0.5、0.2或0.1mol/L）（1）配制中，如按药典的规定量取，则F
值常为1.05～1.10。因此，宜先与已知浓度的氢氧化钠滴定液作比较试验，求得其粗略浓度，在加水适量稀释，使其 F值为0.95～1.05，而后再进行标定。
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经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
第一章滴定分析法概论
⑹标定中的空白试验，系指在不加供试品或以等量溶剂替代供试液的情况下，按同法操作和滴定的结果。
⑺初标者和复标者在相同条件各做平行试验 3份，分别进行计算；3份平行试验结果的 RAD≤0.1%；初标平均值和复标平均值 RAD≤ 0.1%；标定结果按初、复标的平均值计算，取4位有效数字。

《滴定分析》PPT课件

注：滴定终点≠化学计量点
3-2 滴定分析法的分类与滴定反应的条件
1.滴定分析法分类
(1) 酸碱滴定法：例： H+ ＋ OH- ＝ H2O (2) 沉淀滴定法：例： Ag+ ＋ Cl- ＝ AgC1↓ (3) 配位滴定法：例： Ca2+＋ Y4- ＝ CaY2(4) 氧化还原滴定法：例： MnO4 -+5Fe2++8H+ ＝Mn2++5Fe3++ 4H2O
C2rO72
mFe2O3 M 3C V Fe2O3
K2C2rO7 K2C2rO7
T 3 C M 10 F 2 O e 3 /K 2 C 2 O 7 r
3 K 2 C 2 O 7 r F 2 O e 3
= 30.02000 159.7 10-3
= 0.009582(g/ml)
(2)
n 6n Fe
2.间接配制法：
(1)步骤：
用台秤粗称一定量物质用量筒量取一定量溶液
配成近似浓度
装在试剂瓶
浓度未知，待标定
（2）标定时注意点：
①平行测定次数≥3次，相对平均偏差≤2 ‰ 。 ②称取基准物质≥0.2g 。 ③滴定时消耗的标准溶液的体积＞20ml。
一般20ml40ml.
④配制、标定用仪器需校正。例：滴定管、容量瓶等。
二、标准溶液的配制：
1.直接法配制标准溶液：
用分析天平称取一定量基准物
溶解后定量转移到容量瓶中
稀释到刻度
计算溶液浓度。
CB
mB MB •V容
（1）基准物质应符合的条件：
①稳定：不吸湿，不分解 ②高纯度，即含量≥99.9%； ③物质的组成与化学式应完全符合； ④试剂最好有较大的摩尔质量。

第五章-氧化还原滴定法ppt课件(全)

第五章第一节概述
四、氧化还原反应的速率
第五章第一节概述
四、氧化还原反应的速率
第五章第一节概述
四、氧化还原反应的速率 3、催化剂与反应速率
第五章第一节概述
四、氧化还原反应的速率 3、催化剂与反应速率
第五章第一节概述
四、氧化还原反应的速率 4、诱导反应
第五章第一节概述
一、氧化还原滴定的计算 1、高锰酸钾法
第五章第五节氧化还原滴定计算
一、氧化还原滴定的计算 2、碘酸钾法
第五章第五节氧化还原滴定计算
一、氧化还原滴定的计算 2、碘酸钾法
第五章氧化还原滴定法
【学习小结】
基础知识：电极电位及能斯特方程氧化还原滴定曲线氧化还原指示剂
理论知识应用：高锰酸钾法重铬酸钾法碘量法溴酸盐法
一、条件电极电位
第五章第一节概述
一、条件电极电位 1、电极电位的测量
第五章第一节概述
一、条件电极电位 2、能斯特方程式
第五章第一节概述
一、条件电极电位 2、能斯特方程式
第五章第一节概述
一、条件电极电位 2、能斯特方程式
第五章第一节概述
一、条件电极电位 3、有副反应发生时电对的电位
四、氧化还原反应的速率 4、诱导反应
第五章第二节氧化还原滴定曲线及终点的确定
【学习要点】
一、氧化还原滴定曲线二、氧化还原滴定用指示剂
第五章第二节氧化还原滴定曲线及终点的确定
一、氧化还原滴定曲线 1、计量点时电位的计算
第五章第二节氧化还原滴定曲线及终点的确定
一、氧化还原滴定曲线 1、计量点时电位的计算
Mn2++4H2O

酸碱滴定的终点判断

酸碱滴定的终点判断酸碱滴定是化学实验中常用的一种分析方法，用于测定溶液中的酸碱度。

在进行滴定时，我们需要确定滴定的终点，即溶液滴加滴定剂达到的酸碱中性点。

终点的准确判断对于滴定结果的准确性至关重要。

本文将介绍酸碱滴定的终点判断方法，包括指示剂法、pH计法和自动滴定仪法。

首先，我们来介绍指示剂法。

指示剂是一种能够随酸碱度变化而改变颜色的化学物质。

在酸碱滴定中，我们经常使用酚酞、溴酚蓝、甲基橙等指示剂。

这些指示剂在酸性或碱性条件下呈现不同的颜色，当溶液的酸碱度变化接近中性点时，指示剂颜色会发生明显的变化。

通过观察溶液颜色变化的瞬间，我们可以判断滴定的终点。

但需要注意的是，不同的指示剂适用于不同范围的酸碱滴定。

正确选择指示剂对于准确判断终点非常重要。

其次，pH计法也是一种常用的终点判断方法。

pH计是一种测量溶液酸碱性的仪器，通过测量溶液的电位差来确定pH值。

在滴定过程中，我们可以将pH计电极浸入溶液中，实时监测溶液的pH值变化。

当溶液的pH值接近中性点时，pH计会显示出这个变化，我们可以根据这个变化来判断滴定的终点。

需要注意的是，使用pH计法时，需要注意仪器的灵敏度和准确性，以及及时校正仪器。

最后，还有一种方法是使用自动滴定仪。

自动滴定仪能够自动进行滴定实验，并可以根据事先设定的条件来判断滴定的终点。

自动滴定仪通过检测溶液的电化学变化或颜色变化来判断滴定终点，并在达到终点时自动停止滴液。

这种方法可以减少人为因素的干扰，提高滴定的准确性和精度。

在进行酸碱滴定的终点判断时，还需要注意一些细节问题。

首先，实验室环境的光线要适中，以免影响观察终点颜色的准确性。

其次，滴定过程中滴管的滴液速度要控制在适当范围，避免过快或过慢造成误判。

同时，滴定过程中要持续搅拌溶液，以保证滴液均匀混合。

此外，反应完全后，务必进行多次重复滴定，以求结果的准确性。

综上所述，酸碱滴定的终点判断方法有指示剂法、pH计法和自动滴定仪法。

在实际操作中，根据自己的实验条件和实验目的选择合适的方法进行判断，同时注意实验细节，保证结果的准确性和可靠性。

电位滴定实验PPT课件

• 4、清洗电极，将仪器复原，洗净玻璃仪器。
实验报告
1、列表：V PH ΔPH/ ΔV ⊿2PH/⊿V2 2、绘出pH-V曲线，并在图中标出滴定终点。 3、用内插法计算出滴定终点。
酸度计的使用
• 1、仪器安装 • 2、PH校正 • 3、测量未知液 • 4、整理复原
注意事项
• 1.电极安装、校正仪器。 • 2.转子勿丢
电位滴定终点的确定：
1．E ~V曲线法滴定终点：曲线上转折点（斜率最大处）对应V 特点：应用方便
但要求计量点处电位突跃明显 2．⊿E/⊿V~ V曲线法曲线：具一个极大值的一级微商曲线滴定终点：尖峰处（⊿E/⊿V极大值）所对应V 特点：在计量点处变化较大，因而滴定准确；
但数据处理及作图麻烦 3．⊿2E/⊿V2~ V曲线法曲线：具二个极大值的二级微商曲线滴定终点：⊿2E/⊿V2由极大正值到极大负值与
纵坐标零线相交处对应的V
V PH ΔPH
2.00 2.12 4.02 2.34 ………. ……
11.80 3.97
11.90 4.14
12.00 4.47
12.10 4.72
0.17 0.33 0.25
…… .....
ΔV
0.10 0.10 0.10
ΔPH/ ΔV
V
⊿2PH/⊿V2
1.7
11.85
1.6
3.3
11.95
-0.8
2.5
12.05
内插法：
（）︰（）=（）︰（）得（ml)
操作步骤
• 1、用标准缓冲溶液校准PH计（调“定位”，调“斜率”）。
• 2、吸取磷酸，加蒸馏水30ml。放入转子，磁力搅拌。插入电极。
• 3、用滴定。开始每2ml记录PH和V ，至第一计量点附近（）每加两滴记录PH，第二计量点附近（）又每加两滴就记行电位滴定时，是将一个指示电极和一个参比电极浸入

酸碱滴定实验中的终点判断

酸碱滴定实验中的终点判断酸碱滴定实验是化学实验中常见的一种定量分析方法，用于确定溶液中某种物质的含量。

在滴定过程中，终点的准确判断对于结果的准确性至关重要。

本文将介绍酸碱滴定实验中常用的终点判断方法及其原理。

一、视觉指示剂法视觉指示剂法是酸碱滴定实验中最常用的终点判断方法之一。

该方法根据溶液的酸碱性质，选用合适的指示剂，在溶液中滴加指示剂后，根据颜色的变化来判断溶液的终点。

常见的视觉指示剂有酚酞、溴酚蓝、甲基橙等。

以酚酞为例，酚酞在酸性环境下呈红色，而在碱性环境下呈无色。

当滴定溶液接近中和点时，颜色会发生突变，从红色变为无色。

此时，终点即可准确判断。

二、pH计法pH计法是通过测量溶液的酸碱度来判断滴定终点。

使用pH电极和pH计，测量滴定过程中溶液的pH值，当pH值发生剧烈变化时，即可判断终点。

对于弱酸弱碱滴定，常用的指示剂是酚酞，但由于其颜色变化不明显，无法准确判断终点。

此时可以使用pH计法，通过实时监测pH值的变化，找到溶液的准确终点。

三、电导率法电导率法利用滴定过程中溶液电导率的变化来判断终点。

在滴定开始时，溶液中存在较高的离子浓度，电导率较高。

随着滴定的进行，当滴加的酸（或碱）与反应物完全反应后，反应物消失，电离度下降，溶液电导率降低。

当溶液的电导率达到最小值时，即可判断为终点。

电导率法的优点是操作简单，不受颜色和光线的影响，适用于颜色变化不明显的滴定反应。

四、自动滴定法自动滴定法是使用自动滴定仪器进行滴定的方法，可以通过设定终点指示剂和滴定速率，使实验过程更加准确和自动化。

自动滴定仪器通常配备酸碱滴定电极、磁力搅拌装置和自动加液装置，能够根据溶液的反应速率和滴定过程中的环境变化，准确判断滴定终点。

总结：酸碱滴定实验中，终点判断的准确性直接影响到实验结果的准确性。

常用的终点判断方法包括视觉指示剂法、pH计法、电导率法和自动滴定法。

不同的方法适用于不同的滴定反应，选择适合的方法能够提高实验结果的可靠性。

酸碱滴定的滴定终点误差解析ppt课件.ppt

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滴定误差(Titration Error)
• 滴定误差，亦称终点误差或指示剂误差，主要是指由于滴定至终点——指示剂变色点(ep)与计量点 (sp)不一致而引起的误差。
• 以 TE 表示，常以百分数表示。
– 注意：不包括其他因素引起的误差。
滴定剂不足或过量的物质的量
TE %
被测物质的物质的量
•问 • （1）化学计量点时溶液的pH为多少？ • （2）化学计量点时有百分之几的NH4Cl参与了反
应？
2、分析某混合碱,称取0.3526g试样,溶于水后, 以酚酞为指示剂时,用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至终点,用去酸标准溶液23.10mL,再加甲基橙指示剂,继续滴定至终点,又消耗酸溶液 26.81mL.试计算试样由何组份组成?各组份的百分含量为多少?(NaOH 40.01, Na2CO3 105.99, NaHCO3 84.01)
3.5 105
TE
([OH ]ep [H ]ep ca(sp)
HA(ep) ) 100%
TE
1.6 105 (
6.3 1010
3.5 105 ) 100%
0.03%
0.050
TE> 0说明NaOH过量。计量点应在pH=9.20之前。
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• (2) pHep=8.20, [H+]ep= 6.310-9 mol.L-1 , [OH-]ep = 1.610-6 mol.L-1 ,cHAc(ep)=0.050 mol.L-1
[OH ]ep [H ]ep CHA,sp
HA
100%
对于强酸：
HA 0
TE [OH ]ep [H ]ep CHA,sp
对于弱酸：

滴定终点描述ppt课件

。
3ห้องสมุดไป่ตู้用盐酸滴定NaOH，甲基橙做指示剂
当最后一滴盐酸滴入时，锥形瓶中的溶液恰好由黄色变成橙色，且半分
钟不恢复。
。
4.用碘水滴定Na2S2O3，淀粉做指示剂当钟最不后恢一复滴（碘或水不滴褪入色时），。锥形瓶中的溶液恰好由无色变成蓝色，。且半分
5.用酸性KMnO4滴定双氧水当浅紫最色后）一，滴且KM半n分O4钟滴不入恢时复，（锥或形精不品瓶课褪中件色的）溶。液恰好由无色变成浅红。色（3或
精品课件
象二中杨汝良1
滴定终点现象的描述
基本套路：当最后一滴××滴入时，锥形瓶中的溶液恰好由××颜色（①）变成××颜色（②），且半分钟不恢复（或不褪色）。
难点在于颜色①②的确定
颜色①是锥形瓶中溶液与指示剂显现的颜色
颜色②是滴定管中溶液与指示剂显现的颜色
强调：当指示剂有三个颜色时，变化到与原来
感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络，如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
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颜色相邻的颜色。
精品课件
2
请完成下列滴定的终点现象的描述：
1.用NaOH滴定盐酸，酚酞做指示剂当半分最钟后不一褪滴色Na（O或H滴不入恢时复，）锥。形瓶中的溶液恰好由无色变成浅红。色，且
2.用盐酸滴定NaOH，酚酞做指示剂
当最后一滴盐酸滴入时，锥形瓶中的溶液恰好由浅红色变成无色，且半
分钟不恢复。

确定滴定终点的方法优秀课件

HFl === H+ + Fl- (黄绿色)
例：PAN指示剂在温度较低时易发生僵化；
可通过加有机溶剂、加热的方法避免。
四）、常见金属指示剂
a. 铬黑T ：黑色粉末，有金属光泽，适宜pH 范围 9～10 滴定 Zn2+、Mg2+、Cd2+、 Pb2+ 时常用。单独滴定Ca2+时，变色不敏锐，常用于滴定钙、镁合量。
变色范围： 3.1--4.4 ，黄色变橙红色。
• 变色原理：以HIn表示弱酸型指示剂，在溶液中的平衡移动过程，可以简单表示如下：
HIn + H2O = H3+O + In-
K HIn
[ In - ][ H ] [ HIn ]
K HIn [H ]
[H [ HIn
] ]
• 显然指示剂的颜色转变依赖于比值:[In-] / [HIn]
黑T后，溶液呈酒红色，发生如下反应：
铬黑T(■) + Mg2+ = Mg2+-铬黑T(■ )
滴定终点时，滴定剂EDTA夺取Mg2+-铬黑T中的 Mg2+，使铬黑T游离出来，溶液呈兰色，反应如下：
Mg2+-铬黑T(■)+ EDTA = 铬黑T (■) + Mg2+- EDTA
使用时应注意金属指示剂的适用pH范围，如铬黑T不同pH时的颜色变化：
• [In-]代表碱色的深度； • [HIn]代表酸色的深度；
酸碱指示剂的讨论： 1）KHIn / [H+] = [In-] / [HIn]
KHIn [H ]
[H ] [HIn]
KHIn 一定，指示剂颜色随溶液[H+] 改变而变