配合物理论简介 ppt课件
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配合物ppt课件
含有两种或两种以上配位体的配合物，若 配位体在空间的排列方式不同，就能形成不 同几何构型的配合物。
.
19
结构不同→性质不同
A是
。
顺式
反式
B是
。
[ Pt(NH3)2Cl2]
配合物 颜色 极性 溶解度 抗癌活性
A 棕黄色 极性 0.2577 有活性
B 淡黄色 非极性 0.0366 无活性
.
20
哪一种结构的[ Pt(NH3)2Cl2] 易溶解于H2O，为什么？
[Ag(NH3)2]+ OH-
[Fe(CN)6]4- K+
[AlF6]3-
Na+
Ag+ Fe2+ Al3+
NH3 CNF-
Ni(CO)4
Ni(CO)4
无
[Co(NH3)5Cl] Cl2
[Co(NH3)5Cl]2+
Cl-
Ni
CO
Co3+ NH3和Cl-
配位 数 2 6 6
4
6
.
12
(1)配合物整体(包括内界和外界)应显电中性；
由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心 原子(或离子)以配位键结合形成的化合物称为配位化 合物,简称配合物。
2. 形成条件
(1) 中心原子(或离子)必须存在空轨道。 (2) 配位体具有提供孤电子对的原子。
.
8
二、配合物的组成
[Cu(NH3)4] SO4
中心离子 配位体 配位数 外界离子
内界
外界
.
21
[Pt(NH3)4Cl2]
哪种结构的[ Pt(NH3)2Cl4] 在H2O中溶解度较大，试写 出其结构式。
.
19
结构不同→性质不同
A是
。
顺式
反式
B是
。
[ Pt(NH3)2Cl2]
配合物 颜色 极性 溶解度 抗癌活性
A 棕黄色 极性 0.2577 有活性
B 淡黄色 非极性 0.0366 无活性
.
20
哪一种结构的[ Pt(NH3)2Cl2] 易溶解于H2O，为什么？
[Ag(NH3)2]+ OH-
[Fe(CN)6]4- K+
[AlF6]3-
Na+
Ag+ Fe2+ Al3+
NH3 CNF-
Ni(CO)4
Ni(CO)4
无
[Co(NH3)5Cl] Cl2
[Co(NH3)5Cl]2+
Cl-
Ni
CO
Co3+ NH3和Cl-
配位 数 2 6 6
4
6
.
12
(1)配合物整体(包括内界和外界)应显电中性；
由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心 原子(或离子)以配位键结合形成的化合物称为配位化 合物,简称配合物。
2. 形成条件
(1) 中心原子(或离子)必须存在空轨道。 (2) 配位体具有提供孤电子对的原子。
.
8
二、配合物的组成
[Cu(NH3)4] SO4
中心离子 配位体 配位数 外界离子
内界
外界
.
21
[Pt(NH3)4Cl2]
哪种结构的[ Pt(NH3)2Cl4] 在H2O中溶解度较大，试写 出其结构式。
《配合物的价键理论》课件
能量最低原则
总结词
能量最低原则是指在形成配合物时，系 统会自发地向着能量最低的状态演化。
VS
详细描述
能量最低原则是化学中的基本原理之一， 它指出在自然演化过程中，系统会自发地 向着能量最低的状态演化。在配合物的形 成过程中，这个原则同样适用。配合物通 常会形成能量最低的稳定结构，这是因为 能量较低的稳定状态可以使整个系统的能 量降低，使其更加稳定。
美国化学家鲍林提出现代价键理论。
1950年代
量子化学计算方法的出现，为价键理论提供 了更精确的理论框架。
价键理论的重要性
解释配合物的结构和性质
价键理论能够解释配合物的空间构型、稳定 性、磁性等性质，帮助人们更好地理解配合 物的结构和性质之间的关系。
指导新材料的合成与应用
通过价键理论，可以预测和设计具有特定性质和功 能的配合物新材料，为实际应用提供指导。
《配合物的价键理论 》ppt课件
目 录
• 配合物的价键理论简介 • 配合物的价键理论基本原理 • 配合物的价键理论的应用 • 配合物的价键理论的挑战与展望 • 配合物的价键理论案例分析
01
配合物的价键理论简介
定义与概念
配合物的价键理论
价键理论是研究配合物结构的理论之一，主要关注配 体与中心原子之间的相互作用和电子配置。
THANKS
感谢观看
泡利不相容原理
总结词
泡利不相容原理是指在同一个原子或分子中，不可能 存在两个或以上具有相同量子状态的电子。
详细描述
泡利不相容原理是量子力学中的基本原理之一，它指出 在同一个原子或分子中，不可能存在两个或以上具有相 同量子状态的电子。这个原理的原因是基于电子的自旋 和波函数的性质。由于电子是费米子，它们的自旋状态 必须是正或负，因此在一个有限的空间范围内，不可能 存在两个完全相同的电子状态。这个原理在配合物的价 键理论中也非常重要，因为它是保证配合物中电子配置 稳定的一个重要因素。
配合物-PPT课件
1.1 配位键──一种新的成键类型（复习）
离子键：电负性相差较大（>1.7）的金属元素与非金属元素分
别变成具稳定的（八电子构型）正、负离子后，通过离子间的 静电引力而形成分子。
共价键：电负性相近的原子中的未成对电子，可通过共享的方
式配对成键。
5
离域键：自由电子分布在多个原子周围形ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的一种位置不定
⑤ [Co(en)3]2(SO4)3 硫酸三(乙二胺)合钴(Ⅲ)
⑥ [Cr(OH)3H2O(en)] 三羟•水•乙二胺合铬(Ⅲ)
⑦ [Cr(H2O)4Cl2]Cl &@#!$%¶
16
1.5.2 桥基多核配合物的命名
在桥联基团或原子的前面冠以希腊字母- ,并加圆点与配合物 其它部分隔开。两个或多个桥联基团，用二( - )等表示；如
19
2.1.1 顺-反异构
同种配体处于相邻位置者 称为顺式异构体，同种配 体处于对角位置者称为反 式异构体。 MA2B2类型的平面正方型 配合物具有顺反异构体。 如[Pt(NH3)2Cl2]。
20
MA2B4类型的四角双锥配合物也具有顺反异构体。如 [Co(NH3)4Cl2]+配离子。
21
2.1.2 面-经异构
中配配配 外
心位位体 界
()
离 子
原 子
体
位 数
离 子
配合物一般可表示为
[M(L)l]
如：[Ni(CO)4]；[PtCl4(en)]
[M(L)l]Xn
[Ag(NH3)2]Cl；[Co(en)2Br2]Cl
Kn[M(L)l]
Na2[Sn(OH)6]；K3[Fe(CN)6]
[M(L)l]m+或[M(L)l]m-
离子键：电负性相差较大（>1.7）的金属元素与非金属元素分
别变成具稳定的（八电子构型）正、负离子后，通过离子间的 静电引力而形成分子。
共价键：电负性相近的原子中的未成对电子，可通过共享的方
式配对成键。
5
离域键：自由电子分布在多个原子周围形ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的一种位置不定
⑤ [Co(en)3]2(SO4)3 硫酸三(乙二胺)合钴(Ⅲ)
⑥ [Cr(OH)3H2O(en)] 三羟•水•乙二胺合铬(Ⅲ)
⑦ [Cr(H2O)4Cl2]Cl &@#!$%¶
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1.5.2 桥基多核配合物的命名
在桥联基团或原子的前面冠以希腊字母- ,并加圆点与配合物 其它部分隔开。两个或多个桥联基团，用二( - )等表示；如
19
2.1.1 顺-反异构
同种配体处于相邻位置者 称为顺式异构体，同种配 体处于对角位置者称为反 式异构体。 MA2B2类型的平面正方型 配合物具有顺反异构体。 如[Pt(NH3)2Cl2]。
20
MA2B4类型的四角双锥配合物也具有顺反异构体。如 [Co(NH3)4Cl2]+配离子。
21
2.1.2 面-经异构
中配配配 外
心位位体 界
()
离 子
原 子
体
位 数
离 子
配合物一般可表示为
[M(L)l]
如：[Ni(CO)4]；[PtCl4(en)]
[M(L)l]Xn
[Ag(NH3)2]Cl；[Co(en)2Br2]Cl
Kn[M(L)l]
Na2[Sn(OH)6]；K3[Fe(CN)6]
[M(L)l]m+或[M(L)l]m-
配合物理论简介
而跟另一个原子形成的共价键，即 “电子对给予接受键”，是一类 特殊的共价键。 注意： ①配位键是一种特殊的共价键。 ②配位键具有共价键的共性，如饱和性和方 向性。 ③H3O+、NH4+中含有配位键。
（2）配位键的形成条件
一方提供孤电子对
一方提供空轨道 （3）配 位 键 的表示方法 A 电子对给予体 H O H H B 电子对接受体” H2O 2+ H2O Cu OH2 H2O
实验探究[2—1]
向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管 水溶解固体，观察实验现象并填写下表 固体
CuSO4 CuCl2•2H2O NaCl K2SO4
白色
绿色 天蓝色
白色 无色
白色 无色
溶液 颜色 天蓝色
无色离子：SO 2 – ClNa+ 4 什么离子 呈天蓝色： [Cu(H2O)4]2+
K+
2、配合物
金属离子（或原子）与某些分子或 (1) 定义：
离子（称为配体）以配位键结合形 成的化合物称为配位化合物，简称 配合物。如：
Cu(H2O)4 SO4 Cu(H2O)4 Cl2
思考：是不是含有配位键的化合物都是配合物？
·已知的配合物品种超过数百万，它是一个庞 大的家族，下面通过实验再来了解一种配合物。
深蓝色
蓝色
[Cu(NH3)4]SO4 · 2O —— [Cu(H2O)4]SO4 · 2O H H
↓
最简式
CuSO4•5H2O
(2) 配合物的组成
内界 配离子 外界
[Cu(NH3)4] SO4
中心原子 内界（配离子） 配合物 外界 配体 配位数
中心原子 配体 配位数 配位原子
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（2）配位键的形成条件
一方提供孤电子对
一方提供空轨道 （3）配 位 键 的表示方法 A 电子对给予体 H O H H B 电子对接受体” H2O 2+ H2O Cu OH2 H2O
实验探究[2—1]
向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管 水溶解固体，观察实验现象并填写下表 固体
CuSO4 CuCl2•2H2O NaCl K2SO4
白色
绿色 天蓝色
白色 无色
白色 无色
溶液 颜色 天蓝色
无色离子：SO 2 – ClNa+ 4 什么离子 呈天蓝色： [Cu(H2O)4]2+
K+
2、配合物
金属离子（或原子）与某些分子或 (1) 定义：
离子（称为配体）以配位键结合形 成的化合物称为配位化合物，简称 配合物。如：
Cu(H2O)4 SO4 Cu(H2O)4 Cl2
思考：是不是含有配位键的化合物都是配合物？
·已知的配合物品种超过数百万，它是一个庞 大的家族，下面通过实验再来了解一种配合物。
深蓝色
蓝色
[Cu(NH3)4]SO4 · 2O —— [Cu(H2O)4]SO4 · 2O H H
↓
最简式
CuSO4•5H2O
(2) 配合物的组成
内界 配离子 外界
[Cu(NH3)4] SO4
中心原子 内界（配离子） 配合物 外界 配体 配位数
中心原子 配体 配位数 配位原子
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
配合物第1课时PPT课件
配合物的应用
一、科学研究中的应用
1、离子鉴定：
Ni2+与丁二肟反应，生成血红色配合物。
2、离子分离：
2 Zn( NH 3 ) 4 (溶液) Zn NH 3 H 2O 3 Al ห้องสมุดไป่ตู้ Al(OH ) 3 (沉淀) 2
配合物的应用
二、工业催化中的应用
乙烯催化氧化制乙醛
配合物的应用
五、配合物与生物固氮
将大气中游离态氮 转化为化合态氮的过 程叫氮的固定
合氮酶中Fe-Mo中 心结构示意图
问题解决
现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和 [Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一 种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合 物区别开来。
提示：先写出两者的电离方程式进行比较。
2+
实验2-2 已知硫酸铜与足量氨水反 应后溶解是因为生成[Cu(NH3)4]2+ ， 其结构简式为： HN
3
NH3 Cu NH3 NH3
2+
试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？
Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 +2 NH4 +
Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O 蓝色沉淀
问题解决
具体步骤： 1、称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液。 2、向两种溶液中加入足量的AgNO3溶液。 3、静置，过滤。 4、洗涤沉淀，干燥 5、称量。 结果：所得固体质量多的即为[Co(NH3)6]Cl3， 所得固体质量少的即为[Co(NH3)5Cl]Cl2 。
课堂小结
一、配合物的概念：配位键 二、配合物的组成：配位体+中心原子
化学课件《配合物》优秀ppt 人教课标版
四、配合物的组成 配合物通常由被称为内界和外界的两部分组成 内界具有稳定的复杂结构单元,表示在方括号内.
在配离子内,金属离子处于 中心位置,通常称为中心离子 或配离子的形成体. 配合物在形成过程中,中心离子与 配位体之间的结合不符合经典的共价 键理论,而是一种特殊的共价键— 配位键
四、配合物的组成 1.中心离子(M)
② 先阴离子配体，后阳离子和中性配体；
K[PtCl3NH3] 三氯· 氨合铂（Ⅱ）酸钾 配体数目(一、二、三等) →配体名称→合→中心 离子名称(氧化态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等)
【例1】 写出下列配合物的名称
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
[Fe(CN)6]4K4[Fe(CN)6] [Cu(NH3)4]SO4 Na3[Ag(S2O3)2]
三、配合物的形成条件
中心原（离）子必须存在空轨道，配位体存在孤对电子。
中心原（离）子用能量相近的空轨道杂化，与配位体形成配 离子。过渡金属元素特别是过渡金属元素的离子都有接受 孤对电子的空轨道，一般都能与可提供孤对电子的分子或 离子以配位键结合形成的配合物。 常见的有Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ag、Au、Pt等金属元素的 离子（或原子）与X—（卤素）、OH—、H2O、NH3、CN—、 SCN—等分子或离子形成配合物。
六氰合铁(Ⅱ)配离子
六氰合铁(Ⅱ)酸钾
硫酸四氨合铜(Ⅱ) 二硫代硫酸根合银(I)酸钠 硫酸三乙二胺合钴(Ⅲ) 三羟水乙二胺合铬(Ⅲ) 四羰基合镍
[Co(en)3]2(SO4)3
[Cr(OH)3H2O(en)]
Ni(CO)4
轨道杂化类型与配位个体的几何构型 配位数 杂化类型 几何构型 实例 [Ag(NH3)2]+ 2 sp 直线形 3 sp2 sp3 dsp2 dsp3 等边三角形
-配合物理论简介(上课用)PPT课件
Fe(SCN)3 2021 [Ni(CO)4]
16
（4）多配体配合物，配位数等于配体数数量之和。
K[PtCl5(NH3)] [Co(NH3)4Cl2]Cl （5）常见的中心离子：
过渡金属原子或离子：Fe Co Ni Cu Zn等
常见的配体： NH3 X- CN SCN- H2O
（6）配位数与中心离子电荷数的关系
叶绿素结构示意图
2021
1
第二节 分子的立体结构
四、配合物理论简介
宁夏育才中学勤行学区
高二化学组
李丽
为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝 色而无水CuSO4 是白色？
CuSO4•5H2O
实验探究[2—1]
向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管
水溶解固体，观察实验现象并填写下表
固体
溶液 颜色
CuSO4
完全电离出外界离子和内界配离子，但内界配
离子电离程度很小。
[Ag(NH3)2]OH K3[Fe(CN)6] [Co(NH3)4Cl2]Cl
注意：电离方程式的书2写021。
18
（3）形成配合物前后性质的改变
①颜色的改变 [实验2-3]在盛有氯化铁溶液（或任何含有的Fe3+溶 液）的试管中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液。
(2) 配合物的组成
内界 外界 配离子
[Cu(NH3)4] SO4
中心离子 配体 配位数
配合物
中心原子或离子 内界（配离子） 配体
配位数
外界
2021
配位原子
13
内界 外界 配离子
[Cu(NH3)4] SO4
中心原子 配位体 配位数
①中心原子：也称配位体形成体，是电子对 接受体，一般是金属离子，特别是过渡金 属离子。特点：有空轨道。
配合物理论简介ppt课件
NH3
2+
[ ] H3N Cu NH3
NH3
[Cu(NH3)4]2+离子
12
【继续实验2-2】
往深蓝色透明溶液中加入极性小的溶剂 （乙醇），静置，现象是__深__蓝__色__晶__体__析__出____。
深蓝色晶体是___[_C_u__(_N_H__3_)_4]_S_O__4_·_H__2O_____ 原因是乙醇溶解后，降低了[Cu(NH3)4]SO4
9
原因分析：
第一步得蓝色沉淀
Cu2++
第二步沉淀溶解，得深蓝色透明溶液
Cu(OH)2+4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-+4H2O
总反应的离子方程式
Cu2++4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++4H2O
10
平面正方形
现象：生成血红色溶液 原因：生成[Fe(SCN)n]3-n
(n=1～6)
Fe3++3SCN— = Fe(SCN)3
作用：检验或鉴定Fe3+
18
结论
①配位键的强度有大有小。当遇上配合能力 更强的配体时，一种配离子可能会转变成另 一种更稳定的配离子。 ②配离子中的中心离子，通常是金属离子，尤 其是过渡金属离子；配位体中的配位原子，通 常是主族非金属原子。
CuSO4•5H2O CuSO4 •5H2O晶1 体
第二节 分子的立体结构 四、配合物理论简介
2
学生 实验[2—1]
实验 向盛有固体样品的试管中，分别加 入适量水，振荡，溶解固体，观察溶
液颜色并填写下表
固体 ①CuSO4 ②K2SO4 ③CuCl2•2H2O
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配离子的命名：配位体数——配位体名称—— “合”字——中心离子的名称——中心离子的 化合价
4.配合物的应用
（1）在生命体中的应用 (2) 医药中的抗癌物质
叶绿素 血红蛋白 酶—含锌的配合物
维生素B12
电解氧化铝的助熔剂Na3[AlF6]
（3）生活中的应用 热水瓶胆镀银
王水溶金 H[AuCl4]
小结
原因分析：
第一步得蓝色沉淀
Cu2++2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH4+
第二步沉淀溶解，得深蓝色透明溶液
Cu(OH)2+4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-+4H2O
总反应的离子方程式
Cu2++4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++4H2O
平面正方形
（2）配体：提供孤对电子的离子或分子； 可以是中性分子或阴离子
（3）配位数：作为配体直接与中心原子结 合的离子或分子的数目
（4）内界离子很难电离，其电 离程度很小
[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-
[Cu(NH3)4]2+
Cu2++4NH3
常见的中心离子 过渡金属原子或离子
常见的配位体
H2O、NH3、CO X—、 CN—、SCN—
配位数
一般为2、4、6
2 — [Ag(NH3)2]OH
4 — [Cu(NH3)4]SO4、Na2[CuCl4] 6 — Na3[AlF6]
实验2-3
在盛有未知溶液的试管中 滴加硫氰化钾（KSCN）溶 液
现象：生成血红色溶液 原因：生成[Fe(SCN)n]3-n
NH3
2+
[ ] H3N Cu NH3
NH3
[Cu(NH3)4]2+离子
【继续实验2-2】
往深蓝色透明溶液中加入极性小的溶剂 （乙醇），静置，现象是__深__蓝__色__晶__体__析__出____。
深蓝色晶体是___[_C_u__(_N_H__3_)_4]_S_O__4_·_H__2O_____ 原因是乙醇溶解后，降低了[Cu(NH3)4]SO4
Al(OH)3 +NaOH = Na[Al(OH)4]
NaAlO2+2H2O
【思考】
查阅资料CO中毒的原因。若发生CO使人 中毒事故，首先该如何处理？
血红蛋白是亚铁离子的配合物，Fe2+主要 是起运输氧气的功能，当有CO时，Fe2+会 与CO生成更稳定的配合物。 发生CO中毒事故，应首先将病人移至通风处， 必要时送医院抢救。
••
O
••
X
•
H
+
→ H+
[H
X
•
O••
••
X
•
H
]+
H
孤电子对
1s0
共用电子对
一、配位键
1 定义：提供孤电子对的原子(或分子)与接
受孤电子对的原子（或离子）之间 形成的共价键
注意： 配位键是特殊的共价键
2
配位键的形成条件[
H
X
•
O••
••
X
•
H
]+
一方提供孤电子对
H
一方提供空轨道
3 配位键的表示方法
(n=1～6)
Fe3++3SCN— = Fe(SCN)3
作用：检验或鉴定Fe3+
结论
①配位键的强度有大有小。当遇上配合能力 更强的配体时，一种配离子可能会转变成另 一种更稳定的配离子。
②配离子中的中心离子，通常是金属离子，尤 其是过渡金属离子；配位体中的配位原子，通 常是主族非金属原子。
3.配合物的命名:
AB 提供孤对电子 → 提供空轨道
[H O H]+
H
思考
[Cu(H2O)4]2+
Cu2+与H2O是如何结合的呢？
提供孤电子对
H2O
提供空轨道接 受孤对电子
Cu2+
H2O
结构简式 ← [H2O Cu
H2O
OH2]2+
思考 除水外，是否有其他配体？
实验[2-2]
向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水试管 中首先出现_蓝__色__沉__淀___，氨水过量后沉淀 逐渐_溶__解__，__得__深__蓝__色__透__明__溶__液__，根据现象 分析溶液成分的变化并说明你的推断依据， 写出相关的离子方程式
命名顺序：自右向左
[Cu(NH3)4]SO4命名为：硫酸四氨合铜（II） Na3[AlF6] 命名为 ：六氟合铝（III）酸钠 K3[Fe(CN)6]命名为：六氰合铁（III）酸钾 俗名赤血盐 K4[Fe(CN)6]命名为__六__氰___合__亚__铁___（__Ⅱ__）___酸__钾___俗名黄血盐 [Ag(NH3)2]OH命名为_氢__氧__化__二__氨__合__银__（__Ⅰ__）__
继续加入氨水：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O [Ag(NH3)2]Cl=[Ag(NH3)2]++Cl_
继续加入HNO3会有什么现象？
2.请问H3BO3是几元酸
｜OH
_
[ → B(OH)3 +H2O
HO
—B
｜
]+
OH
H++
.. _
OH
B(OH)3+ NaOH = Na[B(OH)4]
天蓝色
无色
无色离子： K + SO42 –
Cl- Na+
什么离子呈天蓝色： [Cu(H2O)4]2+
思考
[Cu(H2O)4]2+ Cu2+与H2O是如何结合的？
以配位键结合
配位键定义：提供孤电子对的 原子(或分子)与接受孤电子对的 原子（或离子）之间形成的共 价键
H2O和H+是如何结合的？
H
X
•
CuSO4•5H2O CuSO4 •5H2O晶体
第二节 分子的立体结构 四、配合物理论简介
学生 实验[2—1]
实验 向盛有固体样品的试管中，分别加 入适量水，振荡，溶解固体，观察溶
液颜色并填下表
固体 ①CuSO4 ②K2SO4 ③CuCl2•2H2O
白色 白色
绿色
④NaCl
白色
溶液颜色 天蓝色 无色
的溶解度
二、配合物
1 定义 通常把接受孤电子对的金属离子
（或原子）与某些提供孤电子对的 分子或离子以配位键结合形成的化 合物称为配位化合物，简称配合物
2 配合物的组成
配离子
[CuCl4]2—，[AlF6]3—
[ Cu(NH3)4] SO4
Cu2+ 中心离子
NH3 4
SO42—
配体 配位数 外界
（1）中心原子（离子）：提供空轨道接受 孤对电子的原子（离子）。
1、配位键 “共价键”
定义
提供孤电子对
配位键的形成条件 提供空轨道
2、配合物
定义
配合物的组成：中心原子（离子），
配体，配位数
课堂反馈
1.向少量盛有氯化钠溶液的试管中滴入少量 硝酸银溶液，生成白色氯化银沉淀，继续 向溶液中加入氨水，沉淀会有什么变化？
加入少量硝酸银:Ag+ + Cl- = AgCl ↓
4.配合物的应用
（1）在生命体中的应用 (2) 医药中的抗癌物质
叶绿素 血红蛋白 酶—含锌的配合物
维生素B12
电解氧化铝的助熔剂Na3[AlF6]
（3）生活中的应用 热水瓶胆镀银
王水溶金 H[AuCl4]
小结
原因分析：
第一步得蓝色沉淀
Cu2++2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH4+
第二步沉淀溶解，得深蓝色透明溶液
Cu(OH)2+4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-+4H2O
总反应的离子方程式
Cu2++4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++4H2O
平面正方形
（2）配体：提供孤对电子的离子或分子； 可以是中性分子或阴离子
（3）配位数：作为配体直接与中心原子结 合的离子或分子的数目
（4）内界离子很难电离，其电 离程度很小
[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-
[Cu(NH3)4]2+
Cu2++4NH3
常见的中心离子 过渡金属原子或离子
常见的配位体
H2O、NH3、CO X—、 CN—、SCN—
配位数
一般为2、4、6
2 — [Ag(NH3)2]OH
4 — [Cu(NH3)4]SO4、Na2[CuCl4] 6 — Na3[AlF6]
实验2-3
在盛有未知溶液的试管中 滴加硫氰化钾（KSCN）溶 液
现象：生成血红色溶液 原因：生成[Fe(SCN)n]3-n
NH3
2+
[ ] H3N Cu NH3
NH3
[Cu(NH3)4]2+离子
【继续实验2-2】
往深蓝色透明溶液中加入极性小的溶剂 （乙醇），静置，现象是__深__蓝__色__晶__体__析__出____。
深蓝色晶体是___[_C_u__(_N_H__3_)_4]_S_O__4_·_H__2O_____ 原因是乙醇溶解后，降低了[Cu(NH3)4]SO4
Al(OH)3 +NaOH = Na[Al(OH)4]
NaAlO2+2H2O
【思考】
查阅资料CO中毒的原因。若发生CO使人 中毒事故，首先该如何处理？
血红蛋白是亚铁离子的配合物，Fe2+主要 是起运输氧气的功能，当有CO时，Fe2+会 与CO生成更稳定的配合物。 发生CO中毒事故，应首先将病人移至通风处， 必要时送医院抢救。
••
O
••
X
•
H
+
→ H+
[H
X
•
O••
••
X
•
H
]+
H
孤电子对
1s0
共用电子对
一、配位键
1 定义：提供孤电子对的原子(或分子)与接
受孤电子对的原子（或离子）之间 形成的共价键
注意： 配位键是特殊的共价键
2
配位键的形成条件[
H
X
•
O••
••
X
•
H
]+
一方提供孤电子对
H
一方提供空轨道
3 配位键的表示方法
(n=1～6)
Fe3++3SCN— = Fe(SCN)3
作用：检验或鉴定Fe3+
结论
①配位键的强度有大有小。当遇上配合能力 更强的配体时，一种配离子可能会转变成另 一种更稳定的配离子。
②配离子中的中心离子，通常是金属离子，尤 其是过渡金属离子；配位体中的配位原子，通 常是主族非金属原子。
3.配合物的命名:
AB 提供孤对电子 → 提供空轨道
[H O H]+
H
思考
[Cu(H2O)4]2+
Cu2+与H2O是如何结合的呢？
提供孤电子对
H2O
提供空轨道接 受孤对电子
Cu2+
H2O
结构简式 ← [H2O Cu
H2O
OH2]2+
思考 除水外，是否有其他配体？
实验[2-2]
向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水试管 中首先出现_蓝__色__沉__淀___，氨水过量后沉淀 逐渐_溶__解__，__得__深__蓝__色__透__明__溶__液__，根据现象 分析溶液成分的变化并说明你的推断依据， 写出相关的离子方程式
命名顺序：自右向左
[Cu(NH3)4]SO4命名为：硫酸四氨合铜（II） Na3[AlF6] 命名为 ：六氟合铝（III）酸钠 K3[Fe(CN)6]命名为：六氰合铁（III）酸钾 俗名赤血盐 K4[Fe(CN)6]命名为__六__氰___合__亚__铁___（__Ⅱ__）___酸__钾___俗名黄血盐 [Ag(NH3)2]OH命名为_氢__氧__化__二__氨__合__银__（__Ⅰ__）__
继续加入氨水：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O [Ag(NH3)2]Cl=[Ag(NH3)2]++Cl_
继续加入HNO3会有什么现象？
2.请问H3BO3是几元酸
｜OH
_
[ → B(OH)3 +H2O
HO
—B
｜
]+
OH
H++
.. _
OH
B(OH)3+ NaOH = Na[B(OH)4]
天蓝色
无色
无色离子： K + SO42 –
Cl- Na+
什么离子呈天蓝色： [Cu(H2O)4]2+
思考
[Cu(H2O)4]2+ Cu2+与H2O是如何结合的？
以配位键结合
配位键定义：提供孤电子对的 原子(或分子)与接受孤电子对的 原子（或离子）之间形成的共 价键
H2O和H+是如何结合的？
H
X
•
CuSO4•5H2O CuSO4 •5H2O晶体
第二节 分子的立体结构 四、配合物理论简介
学生 实验[2—1]
实验 向盛有固体样品的试管中，分别加 入适量水，振荡，溶解固体，观察溶
液颜色并填下表
固体 ①CuSO4 ②K2SO4 ③CuCl2•2H2O
白色 白色
绿色
④NaCl
白色
溶液颜色 天蓝色 无色
的溶解度
二、配合物
1 定义 通常把接受孤电子对的金属离子
（或原子）与某些提供孤电子对的 分子或离子以配位键结合形成的化 合物称为配位化合物，简称配合物
2 配合物的组成
配离子
[CuCl4]2—，[AlF6]3—
[ Cu(NH3)4] SO4
Cu2+ 中心离子
NH3 4
SO42—
配体 配位数 外界
（1）中心原子（离子）：提供空轨道接受 孤对电子的原子（离子）。
1、配位键 “共价键”
定义
提供孤电子对
配位键的形成条件 提供空轨道
2、配合物
定义
配合物的组成：中心原子（离子），
配体，配位数
课堂反馈
1.向少量盛有氯化钠溶液的试管中滴入少量 硝酸银溶液，生成白色氯化银沉淀，继续 向溶液中加入氨水，沉淀会有什么变化？
加入少量硝酸银:Ag+ + Cl- = AgCl ↓