配合物理论简介 ppt课件
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命名顺序：自右向左
[Cu(NH3)4]SO4命名为：硫酸四氨合铜（II） Na3[AlF6] 命名为 ：六氟合铝（III）酸钠 K3[Fe(CN)6]命名为：六氰合铁（III）酸钾 俗名赤血盐 K4[Fe(CN)6]命名为__六__氰___合__亚__铁___（__Ⅱ__）___酸__钾___俗名黄血盐 [Ag(NH3)2]OH命名为_氢__氧__化__二__氨__合__银__（__Ⅰ__）__
（2）配体：提供孤对电子的离子或分子； 可以是中性分子或阴离子
（3）配位数：作为配体直接与中心原子结 合的离子或分子的数目
（4）内界离子很难电离，其电 离程度很小
[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-
[Cu(NH3)4]2+
Cu2++4NH3
常见的中心离子 过渡金属原子或离子
AB 提供孤对电子 → 提供空轨道
[H O H]+
H
思考
[Cu(H2O)4]2+
Cu2+与H2O是如何结合的呢？
提供孤电子对
H2O
提供空轨道接 受孤对电子
Cu2+
H2O
结构简式 ← [H2O Cu
H2O
OH2]2+
思考 除水外，是否有其他配体？
实验[2-2]
向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水试管 中首先出现_蓝__色__沉__淀___，氨水过量后沉淀 逐渐_溶__解__，__得__深__蓝__色__透__明__溶__液__，根据现象 分析溶液成分的变化并说明你的推断依据， 写出相关的离子方程式
••
O
••
X
•
H
+
→ H+
[H
X
•
O••
••
X
•
H
]+
H
孤电子对
1s0
共用电子对
一、配位键
1 定义：提供孤电子对的原子(或分子)与接
受孤电子对的原子（或离子）之间 形成的共价键
注意： 配位键是特殊的共价键
2
配位键的形成条件[
H
X
•
O••
••
X
•
H
]+
一方提供孤电子对
H
一方提供空轨道
3 配位键的表示方法
配离子的命名：配位体数——配位体名称—— “合”字——中心离子的名称——中心离子的 化合价
4.配合物的应用
（1）在生命体中的应用 (2) 医药中的抗癌物质
叶绿素 血红蛋白 酶—含锌的配合物
维生素B12
电解氧化铝的助熔剂Na3[AlF6]
（3）生活中的应用 热水瓶胆镀银
王水溶金 H[AuCl4]
小结
NH3
2+
[ ] H3N Cu NH3
NH3
[Cu(NH3)4]2+离子
【继续实验2-2】
往深蓝色透明溶液中加入极性小的溶剂 （乙醇），静置，现象是__深__蓝__色__晶__体__析__出____。
深蓝色晶体是___[_C_u__(_N_H__3_)_4]_S_O__4_·_H__2O_____ 原因是乙醇溶解后，降低了[Cu(NH3)4]SO4
的溶解度
二、配合物
1 定义 通常把接受孤电子对的金属离子
（或原子）与某些提供孤电子对的 分子或离子以配位键结合形成的化 合物称为配位化合物，简称配合物
2 配合物的组成
配离子
[CuCl4]2—，[AlF6]3—
[ Cu(NH3)4] SO4
Cu2+ 中心离子
NH3 4
SO42—
配体 配位数 外界
（1）中心原子（离子）：提供空轨道接受 孤对电子的原子（离子）。
常见的配位体
H2O、NH3、CO X—、 CN—、SCN—
配位数
一般为2、4、6
2 — [Ag(NH3)2]OH
4 — [Cu(NH3)4]SO4、Na2[CuCl4] 6 — Na3[AlF6]
实验2-3
在盛有未知溶液的试管中 滴加硫氰化钾（KSCN）溶 液
现象：生成血红色溶液 原因：生成[Fe(SCN)n]3-n
天蓝色
无色
无色离子： K + SO42 –
Cl- Na+来自百度文库
什么离子呈天蓝色： [Cu(H2O)4]2+
思考
[Cu(H2O)4]2+ Cu2+与H2O是如何结合的？
以配位键结合
配位键定义：提供孤电子对的 原子(或分子)与接受孤电子对的 原子（或离子）之间形成的共 价键
H2O和H+是如何结合的？
H
X
•
1、配位键 “共价键”
定义
提供孤电子对
配位键的形成条件 提供空轨道
2、配合物
定义
配合物的组成：中心原子（离子），
配体，配位数
课堂反馈
1.向少量盛有氯化钠溶液的试管中滴入少量 硝酸银溶液，生成白色氯化银沉淀，继续 向溶液中加入氨水，沉淀会有什么变化？
加入少量硝酸银:Ag+ + Cl- = AgCl ↓
原因分析：
第一步得蓝色沉淀
Cu2++2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH4+
第二步沉淀溶解，得深蓝色透明溶液
Cu(OH)2+4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-+4H2O
总反应的离子方程式
Cu2++4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++4H2O
平面正方形
Al(OH)3 +NaOH = Na[Al(OH)4]
NaAlO2+2H2O
【思考】
查阅资料CO中毒的原因。若发生CO使人 中毒事故，首先该如何处理？
血红蛋白是亚铁离子的配合物，Fe2+主要 是起运输氧气的功能，当有CO时，Fe2+会 与CO生成更稳定的配合物。 发生CO中毒事故，应首先将病人移至通风处， 必要时送医院抢救。
CuSO4•5H2O CuSO4 •5H2O晶体
第二节 分子的立体结构 四、配合物理论简介
学生 实验[2—1]
实验 向盛有固体样品的试管中，分别加 入适量水，振荡，溶解固体，观察溶
液颜色并填写下表
固体 ①CuSO4 ②K2SO4 ③CuCl2•2H2O
白色 白色
绿色
④NaCl
白色
溶液颜色 天蓝色 无色
继续加入氨水：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O [Ag(NH3)2]Cl=[Ag(NH3)2]++Cl_
继续加入HNO3会有什么现象？
2.请问H3BO3是几元酸
｜OH
_
[ → B(OH)3 +H2O
HO
—B
｜
]+
OH
H++
.. _
OH
B(OH)3+ NaOH = Na[B(OH)4]
(n=1～6)
Fe3++3SCN— = Fe(SCN)3
作用：检验或鉴定Fe3+
结论
①配位键的强度有大有小。当遇上配合能力 更强的配体时，一种配离子可能会转变成另 一种更稳定的配离子。
②配离子中的中心离子，通常是金属离子，尤 其是过渡金属离子；配位体中的配位原子，通 常是主族非金属原子。
3.配合物的命名:
[Cu(NH3)4]SO4命名为：硫酸四氨合铜（II） Na3[AlF6] 命名为 ：六氟合铝（III）酸钠 K3[Fe(CN)6]命名为：六氰合铁（III）酸钾 俗名赤血盐 K4[Fe(CN)6]命名为__六__氰___合__亚__铁___（__Ⅱ__）___酸__钾___俗名黄血盐 [Ag(NH3)2]OH命名为_氢__氧__化__二__氨__合__银__（__Ⅰ__）__
（2）配体：提供孤对电子的离子或分子； 可以是中性分子或阴离子
（3）配位数：作为配体直接与中心原子结 合的离子或分子的数目
（4）内界离子很难电离，其电 离程度很小
[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-
[Cu(NH3)4]2+
Cu2++4NH3
常见的中心离子 过渡金属原子或离子
AB 提供孤对电子 → 提供空轨道
[H O H]+
H
思考
[Cu(H2O)4]2+
Cu2+与H2O是如何结合的呢？
提供孤电子对
H2O
提供空轨道接 受孤对电子
Cu2+
H2O
结构简式 ← [H2O Cu
H2O
OH2]2+
思考 除水外，是否有其他配体？
实验[2-2]
向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水试管 中首先出现_蓝__色__沉__淀___，氨水过量后沉淀 逐渐_溶__解__，__得__深__蓝__色__透__明__溶__液__，根据现象 分析溶液成分的变化并说明你的推断依据， 写出相关的离子方程式
••
O
••
X
•
H
+
→ H+
[H
X
•
O••
••
X
•
H
]+
H
孤电子对
1s0
共用电子对
一、配位键
1 定义：提供孤电子对的原子(或分子)与接
受孤电子对的原子（或离子）之间 形成的共价键
注意： 配位键是特殊的共价键
2
配位键的形成条件[
H
X
•
O••
••
X
•
H
]+
一方提供孤电子对
H
一方提供空轨道
3 配位键的表示方法
配离子的命名：配位体数——配位体名称—— “合”字——中心离子的名称——中心离子的 化合价
4.配合物的应用
（1）在生命体中的应用 (2) 医药中的抗癌物质
叶绿素 血红蛋白 酶—含锌的配合物
维生素B12
电解氧化铝的助熔剂Na3[AlF6]
（3）生活中的应用 热水瓶胆镀银
王水溶金 H[AuCl4]
小结
NH3
2+
[ ] H3N Cu NH3
NH3
[Cu(NH3)4]2+离子
【继续实验2-2】
往深蓝色透明溶液中加入极性小的溶剂 （乙醇），静置，现象是__深__蓝__色__晶__体__析__出____。
深蓝色晶体是___[_C_u__(_N_H__3_)_4]_S_O__4_·_H__2O_____ 原因是乙醇溶解后，降低了[Cu(NH3)4]SO4
的溶解度
二、配合物
1 定义 通常把接受孤电子对的金属离子
（或原子）与某些提供孤电子对的 分子或离子以配位键结合形成的化 合物称为配位化合物，简称配合物
2 配合物的组成
配离子
[CuCl4]2—，[AlF6]3—
[ Cu(NH3)4] SO4
Cu2+ 中心离子
NH3 4
SO42—
配体 配位数 外界
（1）中心原子（离子）：提供空轨道接受 孤对电子的原子（离子）。
常见的配位体
H2O、NH3、CO X—、 CN—、SCN—
配位数
一般为2、4、6
2 — [Ag(NH3)2]OH
4 — [Cu(NH3)4]SO4、Na2[CuCl4] 6 — Na3[AlF6]
实验2-3
在盛有未知溶液的试管中 滴加硫氰化钾（KSCN）溶 液
现象：生成血红色溶液 原因：生成[Fe(SCN)n]3-n
天蓝色
无色
无色离子： K + SO42 –
Cl- Na+来自百度文库
什么离子呈天蓝色： [Cu(H2O)4]2+
思考
[Cu(H2O)4]2+ Cu2+与H2O是如何结合的？
以配位键结合
配位键定义：提供孤电子对的 原子(或分子)与接受孤电子对的 原子（或离子）之间形成的共 价键
H2O和H+是如何结合的？
H
X
•
1、配位键 “共价键”
定义
提供孤电子对
配位键的形成条件 提供空轨道
2、配合物
定义
配合物的组成：中心原子（离子），
配体，配位数
课堂反馈
1.向少量盛有氯化钠溶液的试管中滴入少量 硝酸银溶液，生成白色氯化银沉淀，继续 向溶液中加入氨水，沉淀会有什么变化？
加入少量硝酸银:Ag+ + Cl- = AgCl ↓
原因分析：
第一步得蓝色沉淀
Cu2++2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH4+
第二步沉淀溶解，得深蓝色透明溶液
Cu(OH)2+4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-+4H2O
总反应的离子方程式
Cu2++4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++4H2O
平面正方形
Al(OH)3 +NaOH = Na[Al(OH)4]
NaAlO2+2H2O
【思考】
查阅资料CO中毒的原因。若发生CO使人 中毒事故，首先该如何处理？
血红蛋白是亚铁离子的配合物，Fe2+主要 是起运输氧气的功能，当有CO时，Fe2+会 与CO生成更稳定的配合物。 发生CO中毒事故，应首先将病人移至通风处， 必要时送医院抢救。
CuSO4•5H2O CuSO4 •5H2O晶体
第二节 分子的立体结构 四、配合物理论简介
学生 实验[2—1]
实验 向盛有固体样品的试管中，分别加 入适量水，振荡，溶解固体，观察溶
液颜色并填写下表
固体 ①CuSO4 ②K2SO4 ③CuCl2•2H2O
白色 白色
绿色
④NaCl
白色
溶液颜色 天蓝色 无色
继续加入氨水：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O [Ag(NH3)2]Cl=[Ag(NH3)2]++Cl_
继续加入HNO3会有什么现象？
2.请问H3BO3是几元酸
｜OH
_
[ → B(OH)3 +H2O
HO
—B
｜
]+
OH
H++
.. _
OH
B(OH)3+ NaOH = Na[B(OH)4]
(n=1～6)
Fe3++3SCN— = Fe(SCN)3
作用：检验或鉴定Fe3+
结论
①配位键的强度有大有小。当遇上配合能力 更强的配体时，一种配离子可能会转变成另 一种更稳定的配离子。
②配离子中的中心离子，通常是金属离子，尤 其是过渡金属离子；配位体中的配位原子，通 常是主族非金属原子。
3.配合物的命名: