高二上学期期中考试(化学)试卷含答案

高二上学期期中考试（化学）
（考试总分：100 分）
一、单选题（本题共计16小题，总分44分）
1.（2分）将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。

一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应( )
A．是放热反应B．是吸热反应
C．反应过程中热能转化为化学能D．反应物的总能量等于生成物的总能量
2.（2分）下列说法正确的是( )
A．在化学反应过程中不一定发生能量变化 B．需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应
C．化学反应可以通过多种形式释放或吸收能 D．化学反应放出的能量越多说明反应速率越快
3.（2分）决定化学反应速率的内因是( )
①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质
A．①②③④⑤ B．⑤C．①④D．①②③④
4.（2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A．浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和硫酸分别与2 mol·L-1氨水反应，化学反应速率相同
B．0.1 mol·L-1盐酸与相同条件下的镁粉和铝粉反应，前者速率快
C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1的含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
5.（2分）用纯净的CaCO3与足量稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示。

下列分析、判断，正确的是( )
A ．OE 段表示的反应速率最快
B ．EF 段表示的反应速率最快
C ．随反应进行溶液温度逐渐升高，所以反应速率最快的应是FG 段
D ．OG 段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快
6.（2分）下列说法正确的是( )
A ． NaHCO 3的电离方程式为233NaHCO Na H CO -
++++═
B ．HClO 是弱酸，但NaClO 是强电解质
C ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质
D ．BaSO 4的水溶液不易导电，故BaSO 4是弱电解质
7.（2分）在室温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是(
)
A ．使石蕊变蓝的溶液：K +、Na +、-2AlO 、OH -
B ．加入铝粉产生气体的溶液：Cu 2+、Mg 2+、-
3HCO 、Cl -
C ．使甲基橙变红的溶液：K +、Fe 2+、2-4SO 、-
3NO
D ．含有1 mol ·L －1 Al 3+的溶液：H +、Fe 3+、-3NO 、-
3HCO
8.（2分）N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A ．16.25g FeC13水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A
B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H +
C ．常温常压下，124 gP 4中所含P —P 键数目为4N A
D．15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2N A
9.（2分）某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。

该电池工作时，下列说法正确的是( )
A.铜片为负极
B.锌片发生还原反应
C.将电能转化为化学能
D.电子由锌片经导线流向铜片
10.（2分）如图所示各种装置中能构成原电池的是( )
A.①②③
B.④⑤⑥
C. ①③⑤
D. ②④⑥
11.（4分）0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )
A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离度变大
C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减少
12.（4分）下列叙述正确的是( )
A．用干燥的广泛pH试纸可测得氯水的pH为4
B．常温下，某溶液中由水电离的c(OH－)=1.0×10-13，则此溶液一定呈酸性
C ．25℃时，将pH ＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7
D ．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1 ：10
13.（4分）常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是( )
A ．将pH=4的CH 3COOH 溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小
B ．用 CH 3COOH 溶液滴定等物质的量浓度的NaOH 溶液至pH=7，V （CH 3COOH 溶液）<V （NaOH 溶液）
C ．向0.2 mol/L 的盐酸溶液中加入等体积0．1 mol ·L -1 NH 3·H 2O 溶液：
c （Cl –）+c （OH –）=c （H +）+c （NH 3·H 2O ）
D ．在含0．1mol NaHSO 4的溶液中：c （H +）=c （SO 42-）+c （OH –
） 14.（4分）最近有科学家发现正丁烷()410C H 脱氢或不完全氧化也可制得1，3-丁二烯()46C H ，已知热化学方程式如下：
①1
4104621C H (g)===C H (g)2H (g)H 123kJ mol -+∆=+⋅
②141024622C H (g)O (g)===C H (g)2H O(g)H 119kJ mol -++∆=-⋅
③123H (aq)OH (aq)===H O(l)H 57.3kJ mol +--+∆=-⋅
下列说法正确的是( )
A ．由②可知，正丁烷()410C H 的燃烧热为1119kJ mol -⋅
B ．由①和②可推知：122242H (g)O (g)===2H O(g)H 242kJ mol -+∆=-⋅
C ．13242HCl(aq)NH H O(aq)===NH Cl(aq)H O(l)H 57.3kJ mol -+⋅+∆=-⋅
D ．由①和②可知，同质量的正丁烷()410C H 转变为1，3-丁二烯()46C H 所需要的能量相同 15.（4分）如图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，有关说法正确的是( )
A．白磷比红磷稳定
B．白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定
C．1mol 白磷转变为红磷放出 2244.7kJ 的热量
D. 红磷燃烧的热化学方程式：4P(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-2954.0kJ/mol
16.（4分）反应mA(g)+nB(g)=eC(g)+fD(s) △H。

若按反应物的化学计量数比投料，在一定条件下进行反应，该反应达到平衡时C的气体体积分数与温度、压强的关系如图所示。

下列叙述正确的是( )
A．该反应的△H >0
B．该化学方程式中m+n>e+f
C．加入催化剂可加快正反应速率，逆反应速率不变
D．往平衡后的恒压容器中再充入一定量C，达到新平衡时，C的浓度与原平衡时的相同
二、实验题（本题共计1小题，总分14分）
17.（14分）I、为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。

当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

试回答下列问题：
(1)该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量_________(填“高”或“低”)。

(3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成________释放出来。

(4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

Ⅱ、实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
(5)图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是____________．
(6)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是___________．
(7)如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_____(填“偏大”、“偏小”、“不变”)．
三、填空题（本题共计3小题，总分42分）
18.（14分）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：
依据题意回答下列问题：
（1）反应10min内的平均速率为v(H2)＝____________mol·L－1·min－ 1
（2）该反应在700℃时的化学平衡常数K=
（3）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝____________mol。

（4）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为__________反应（填“放热”或“吸热”）。

（5）700℃时，向容积2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正）______v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

理由是：
（6）若该容器体积不变，能判断反应达到平衡的是_______________。

①c(CO)与c(H2)的比值保持不变；②v(CO2)正＝v(H2O)逆；③体系的压强不再发生变化；④混合气体的密度不变；⑤体系的温度不再发生变化；⑥气体的平均相对分子质量不变
19.（14分）现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH= 。

（2）丙溶液中存在的电离平衡为 (用电离平衡方程式表示)。

（3）常温下，用水稀释0.1mol ·L -1
的CH 3COOH 溶液，下列各量随水量的增加而增大的是 (填序号)。

①n(H ＋) ②c(H ＋) ③3-3c(CH COOH)c(CH COO )
④c(OH -) （4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH -)最大的是 。

（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL 乙溶液和20.00mL 丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，则a= 。

（6）图 （填1或2）表示NaOH 溶液滴定CH 3COOH 溶液的过程。

（7）图2中a 点对应的溶液pH=8，原因是 （用离子方程式表示）。

20.（14分）为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素(离子状态)的含量，先称取ag 试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL 溶液，取出20mL 注入锥形瓶中，然后用cmol ·L -1AgNO 3标准溶液滴定Cl -，K 2CrO 4溶液为指示剂。

已知：常温下K sp (AgCl)=2×10-10，K sp (Ag 2CrO 4)=1.12×10-12，Ag 2CrO 4为砖红色。

（1）AgNO 3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；
（2）当Cl -恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl -)=1.0×10-5mol ·L -1，则此时溶液中的c(CrO 24
)为 mol ·L -1。

（3
）滴定过程中，使用棕色滴定管的原
因；
（4）当最后一滴AgNO3滴入，停止滴定。

（5）若此时消耗了AgNO3标准溶液VmL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式
为。

（6）下列情况会造成实验测定结果偏低的是。

a.盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗
b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
答案
一、单选题（本题共计16小题，总分44分）
1.（2分）【答案】A
2.（2分）【答案】C
3.（2分）【答案】B
4.（2分）【答案】B
5.（2分）【答案】B
6.（2分）【答案】B
7.（2分）【答案】A
8.（2分）【答案】D
9.（2分）【答案】D
10.（2分）【答案】C
11.（4分）【答案】A
12.（4分）【答案】D
13.（4分）【答案】D
14.（4分）【答案】B
15.（4分）【答案】D
16.（4分）【答案】D
二、实验题（本题共计1小题，总分14分）
17.（14分）【答案】
放热高热能低环形玻璃搅拌棒提高装置的保温效果偏大
三、填空题（本题共计3小题，总分42分）
18.（14分）【答案】
0.02 1 0.40 放热 > 此时浓度商大于化学平衡常数①②⑤19.（14分）【答案】
13 CH3COOH CH3COO-＋H＋，H2O OH-＋H＋①④丙 20.00
2 CH3COO-＋H2O OH-＋CH3COOH
20.（14分）【答案】
酸 Ag ++H 2O AgOH+H + 2.8×10－3 防止硝酸银见光分解
出现砖红色沉淀且在半分钟内不再消失时 -3cV 10535.5100%a
⨯⨯⨯⨯ c。