初中化学九下 7.2.1 酸的化学性质 课件
人教版化学九年级下说课 酸的化学性质说课PPT(11张)
五原第五中学化学说课课件
教材分析
◆本节教材的内容
本节教材是初中化学十单元酸和碱的课题一 《常见的酸和碱》第二课时的内容,包括酸的物理 性质、化学性质及重要用途。
◆本节教材的地位及作用
本节是在学生已学过盐酸、硫酸的物理性质、 用途的基础上,学习酸的化学性质的知识。研究酸 的化学性质对以后参加实际工作或进一步深造都是 很有必要的,同时只有让学生掌握酸的化学性质, 才能使他们进一步掌握酸的通性,所以本节内容在 本章中既是重点又是难点。
EXIT
教 学 流 程
◆在讲授完一点化学性质后及时与稀酸都 含有H+相联系,并将将所学知识运用到 生活中去。 ◆最后小结时再将本节课的知识重新串联 由学生自己总结规律,初步加以综合运 用
EXIT
课 堂 练 习
结合生活实际,我在教学过程中安排了如下的思 考题 1. 如何区分稀盐酸和 水? 2. 将一只生锈的铁钉浸入足量的稀盐酸中,可看到 现象, ◆ 化学方程式为 , ◆ 过一会儿可 , ◆ 化学方程式为 , 3.如何区分氧化铜、铁粉和碳粉三种黑色粉末?
EXIT
教 学 流 程
运用现有教学设施,创设情境,为 学生提供丰富、生动、直观的实验,激 发学生学习的积极性和主动性。教学过 程如下:
EXIT
教 学 流 程
◆以回顾旧知识导入新课,简洁明了。 在 讲授新课中,通过实验探究由典例到整 体。归纳推理出酸的化学性质。由浅入 深,由简单反应到复杂的化学反应逐步 通过已知的一些化学性质加以实验验证 培养学生的观察能力,学生结合已有知 识探究出酸的化学性质。
EXIT
学 法 指 导
◆根据学生知识基础差,解决问题能力差的特点, 采用实验探究,调动学生学习的积极性,期望 让每个学生都学有所得。启发学生叙述操作描 述现象会做记录分析归纳总结,让学生参与进 来,将得到的知识运用到实际中去,最后将知 识转化为能力。 ◆在实际开展教学活动时力求把讲授转变为启发 诱导,把学生的被动接受转化为主动探索,以 教师为主导,学生为主体,促使学生动眼看、 动口说、动脑想,使学生的学习过程和认识过 程统一为一个整体。
人教版九年级化学下册《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件
注意: (1)不能直接把pH试纸浸入待测溶液中,以免带入杂质, 污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示 剂,以致比色发生较大的误差; (2)不能先用水将pH试纸润湿,再进行测试,因为用水润 湿后的pH试纸会将待测溶液稀释,从而导致误差;
(3)我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸,测出的 pH值是1~14的整数; (4)为了比较精确的测定溶液的pH,我们可以用精密pH试 纸和酸度计(pH计)来测量。
实验结论:①氢氧化钙在水中的溶解度
很小;②氢氧化钙的水溶液呈碱性;
③氢氧化钙能与盐酸反应。
图6-S-2
实验活动6 酸、碱的化学性质
例 透过现象看本质是化学课堂的精髓,借助化学实验现象如 溶液颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体逸出等,可以帮助我 们确认化学反应是否发生。
图6-S-3
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验现象:在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后,酚酞溶液变红。加 热氢氧化钠与盐酸反应后的液体,蒸发皿中出现白色固体。 化学方程式:NaOH+HCl=NaCl+H2O 实验结论:易溶的氢氧化钠能与盐酸发生中和反应,生成盐和水。
实验活动6 酸、碱的化学性质
5.氢氧化钙的某些性质 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末,然后各加入1mL 水, 振荡;再各滴入1~ 2滴酚酞溶液,观察现象(如图6-S-2中甲)。 继续向其中一支试管中加入约1mL 水,振荡;向另一支试管中加入 约1mL 稀盐酸,振荡;比较两支试管中 的现象(如图乙所示)。
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验现象:两根铁钉的铁锈在稀盐酸中逐渐消失,溶液呈现黄色,除 去铁锈的铁钉在稀盐酸中表面会产生气泡,溶液逐渐变为浅绿色。 化学方程式:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 实验结论:酸既能跟金属氧化物反应,又能跟某些活泼金属反应。
酸的化学性质PPT授课课件
05
注意事项
硫酸、盐酸、硝酸等常见实验室用酸
硫酸
强氧化性酸,与水混合时产生大 量热量,需缓慢加入水中,并注
意防止飞溅。
盐酸
易挥发,有刺激性气味,需存放在 密封容器中,避免长时间暴露在空 气中。
硝酸
强氧化剂,与有机物接触可能引起 爆炸,需存放在阴凉处,远离可燃 物。
实验室安全操作规范
使用前需了解酸的物理和 化学性性氧化物反应
例如
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水
注意
非金属氧化物不能与酸反应
与某些盐反应
例如
盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳
注意
并非所有盐都能与酸反应,反应条件为生成物中有水、气体或沉淀生成
03
酸的强弱与浓度
强酸与弱酸的区别
01 电离程度
强酸在水中完全电离,而弱酸只有部分电离。
02 溶液pH值
无色透明液体,有刺激性酸味,弱酸性, 能与金属反应生成氢气,能与碱发生中和 反应。
02
酸的通性
与指示剂反应
酸溶液能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞试液变 色
酸溶液与酸碱指示剂反应的实质是酸溶液中的氢离子与 指示剂发生颜色变化
与活泼金属反应
01
例如
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
02
注意
钾、钙、钠等活泼金属与酸反应时,会先与水反 应,生成的碱再与酸发生中和反应
01
02
03
指示剂种类
常用的酸碱指示剂有酚酞 、甲基橙、溴甲酚绿等。
选择原则
根据实验需求及酸碱滴定 突跃范围选择合适的指示 剂。
使用方法
将指示剂溶解于适量溶剂 中,滴入待测溶液,观察 颜色变化判断酸碱性。
酸的化学性质ppt课件
工业废酸的处理与回收利用
处理方法
工业废酸可采用中和法、氧化法、膜分离法等方法进行处理,将废酸中的有害 物质转化为无害物质或降低其浓度,达到排放标准。
回收利用
对于含有较高浓度有价值组分的废酸,可采用萃取、蒸发结晶等方法进行回收 利用,实现资源循环利用。
06
实验:探究酸的化学性质
实验目的与原理
实验目的 探究酸与指示剂、金属氧化物、碱和盐的反应规律。
实验结果与数据分析
数据分析
1
2
根据实验现象和数据记录,分析酸的化学性质及 其反应规律。
3
通过比较不同实验条件下的反应结果,加深对酸 的性质的理解。
实验注意事项
01
实验前需认真预习实验 内容,了解实验目的、 原理及操作步骤。
02
使用化学试剂时要佩戴 防护眼镜和手套,确保 个人安全。
03
实验过程中要保持安静 和专注,认真观察并记 录实验现象和数据。
工业领域
硫酸、硝酸等强酸用于制造化肥、合成纤维、石 油精炼等。
医药领域
盐酸、磷酸等用于制造药物,如抗生素、维生素 等。
实验室应用
各种酸用于实验室试剂、催化剂、分析试剂等。
05
酸对环境的影响与治理
酸雨的形成与危害
形成原因
化石燃料燃烧、工业生产排放的酸性气体(如二氧化硫、氮氧 化物)在大气中经过化学反应形成硫酸、硝酸等酸性物质,随 雨水降落到地面。
加深对酸的性质的理解,提高实验技能。
实验目的与原理
实验原理 酸能与指示剂反应,使其变色。
酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
实验目的与原理
01
酸能与碱发生中和反应,生成盐和 水。
02
酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。
酸的化学性质课件
a、酸与活泼金属反应生成氢气, 哪些金属算是活泼金属呢? 镁、锌、铁与酸反应,哪个更剧烈呢? 金属活泼性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
b、铝盆能否用来盛放盐酸?不能,铝与盐酸反应。 写出发生反应的方程式?
Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Cu2+使溶液显蓝色
铁 锈 红色固体减少, Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
+
盐酸 溶液由无色变为黄色
Fe3+使溶液显黄色
结论: 酸能与金属氧化物反应生成盐和水。 应用: 利用酸可以除锈。
4、酸与碱反应生成盐和水 中和反应
实验现象:
1、向NaOH中滴加酚酞,溶液变为 红 色,它显 碱性。
5、酸与某些盐反应
① Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4+ H2O + CO2
② H2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2HCl BaSO4为难溶于水,也难溶于酸的白色沉淀。
三、硫酸的用途
化工原料, 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属, 精炼石油,金属表面除锈等; 浓硫酸在实验室中常做干燥剂。
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
3、与某些金属氧化物反应生成水
Fe2+ 浅绿色 Fe3+ 黄色 Cu2+ 蓝色
AB + CD == CB + AD 复分解反应
1、正价互换 2、化合价不变
现象
化学方程式
氧化铜 黑色固体减少, CuO+2HCl=CuCl2+H2O
《酸的化学性质》PPT优质课件
Mg
Zn
Fe
Cu
金属活动性由强到弱
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
现象
反应剧烈,产生气泡
反应剧烈,产生气泡
镁 反应的化 学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
现象
反应速度适中,产生气泡 反应速度适中,产生气泡
锌 反应的化 学方程式
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
金属氧化物可与酸 反应生成盐和水
课堂教学展示 典 例 剖 析
【例】用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉,可观察到
的实验现象是( D )
①铁钉上的铁锈消失;②铁钉上有气泡产生;③溶
液呈棕黄色
A.只有①②
B.只有①③
C.只有③
D.①②③
R·九年级化学下册
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
第2课时 酸的化学性质
课前自学准备 课 标 要 求
学习目标
1
学习酸的分类与命名,从电离的观点了解酸 的通性。
2
了解并记住金属活动性顺序,并能用它来判 断某金属与酸能否发生置换反应。
3 掌握酸与金属氧化物的反应。
4 了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。
(2)稀盐酸除铁锈的化学方程式为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
。
课堂教学展示 新 课 导 入
酸为什么能使酸碱指示剂变色呢? 酸还有哪些化学性质呢?
课堂教学展示 课 堂 探 究
酸的化学性质优质课PPT课件
硫酸能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚 酞试液变色。
与活泼金属反应
硫酸能与活泼金属如锌、镁等反应生成氢气, 但反应不如盐酸剧烈。
与金属氧化物反应
硫酸能与金属氧化物如氧化铜、氧化铁等反 应生成盐和水,常用于金属除锈。
与碱反应
硫酸能与碱如氢氧化钠、氢氧化钙等反应生 成盐和水,常用于中和反应实验。
酸雨的危害与防治
引导学生讨论酸雨对环境和人类生活的影响,以 及减少酸雨排放的措施。
课后思考题
思考不同种类的酸在性质上有什么异同点
让学生比较不同种类的酸(如硫酸、盐酸、硝酸等)在物理性质和化 学性质上的区别和联系。
探究酸与金属的反应规律
引导学生通过实验探究酸与金属反应的条件、现象和产物,总结反应 规律。
酸度(pH值)是描 述酸性强弱的指标, pH值越小,酸性越 强。
酸具有独特的味道 (酸味)和腐蚀性, 可以与碱和某些金属 反应。
常见的酸类物质
01
02
03
无机酸
如硫酸、盐酸、硝酸等, 具有强酸性,广泛应用于 工业生产和实验室。
有机酸
如醋酸、柠檬酸、乳酸等, 常存在于食物和生物体内, 具有较弱的酸性。
03
实验室中常见酸的性质探究
盐酸性质实验
与指示剂反应
与活泼金属反应
盐酸能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚 酞试液变色。
盐酸能与活泼金属如锌、镁等反应生成氢气。
与金属氧化物反应
与碱反应
盐酸能与金属氧化物如氧化铜、氧化铁等反 应生成盐和水。
盐酸能与碱如氢氧化钠、氢氧化钙等反应生 成盐和水。
硫酸性质实验
磷酸能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚 酞试液变色。
与金属氧化物反应
《酸的化学性质》PPT课件
酸与金属的反应及原理
01
02
03
反应原理
酸中的氢离子与金属发生 置换反应,生成金属盐和 氢气。
反应条件
金属必须是活泼金属(金 属活动性顺序表中排在氢 前面的金属),酸通常是 稀硫酸或稀盐酸。
例如
铁与稀硫酸反应生成硫酸 亚铁和氢气。
03 酸与其他物质的反应
酸与金属氧化物的反应
反应原理
酸与金属氧化物反应生成盐和水 。
变为无色。
酸能与碳酸钠溶液反应,生成可 溶性的钠盐、水和二氧化碳气体
,有气泡产生。
实验结果及分析
实验分析
实验结果符合酸的通性及其与指示剂、金属氧化物、金 属、碱和盐的反应原理。
通过实验可以验证酸的化学性质及其与不同物质的反应 规律。
通过实验可以加深对酸的性质的理解和应用能力。
THANKS FOR WATCHING
应用领域
用于制造肥料、炸药、颜料等;也用于石油精炼、金属冶炼等工业 过程。
硝酸的性质及应用
物理性质
01
无色透明液体,有刺激性气味,易挥发。
化学性质
02
具有强氧化性和强酸性,能与多种物质发生反应,如与金属反
应生成硝酸盐、氮氧化物和水。
应用领域
03
用于制造氮肥、染料、炸药等;也用于金属表面处理、制药等
3. 观察并记录实验现象。
实验操作
在试管中加入少量稀盐酸或稀硫酸,滴入几滴紫 色石蕊试液或无色酚酞试液,观察颜色变化。
实验步骤及操作
01
02
03
04
在试管中加入生锈的铁钉,加 入稀盐酸或稀硫酸,观察现象
。
在试管中加入镁条,加入稀盐 酸或稀硫酸,观察现象。
在试管中加入氢氧化钠溶液, 滴入几滴酚酞试液,再加入稀 盐酸或稀硫酸,观察颜色变化
《酸的化学性质》课件
《酸的化学性质》课件课件内容:酸的化学性质一、引言酸是一种重要的化学物质,它在化学反应中表现出多种性质。
了解酸的化学性质对于理解化学反应和解决化学问题至关重要。
本课件将详细介绍酸的化学性质,并通过实例解释其应用。
二、定义酸是一种能够解离出氢离子(H+)的化合物。
这种解离过程使得酸溶液具有独特的酸性性质。
酸的通式为HA,其中A代表酸根。
常见的酸包括盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)和硝酸(HNO3)。
三、酸性表述1、酸性强度酸的强度指其解离出氢离子的能力。
在水中,酸的解离程度取决于其酸性强度。
强酸如盐酸和硝酸能够完全解离成氢离子和酸根,而弱酸如乙酸只能部分解离。
酸性强度通常用pH值表示,pH值越小,酸性越强。
2、酸碱反应酸与其他化合物之间的反应称为酸碱反应。
在这种反应中,酸提供氢离子与碱的碱性部分结合,形成水和盐。
例如,盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水:HCl + NaOH → NaCl + H2O。
酸碱反应在化学工业中有广泛应用,如制造纤维素、染料和药物等。
3、氧化还原反应酸在氧化还原反应中扮演重要角色。
例如,在电池中,酸提供了氢离子作为反应的媒介。
在酸的存在下,金属如铁和铜能够进行氧化还原反应,生成相应的金属离子和氢气。
这些反应对于工业生产和生活应用具有重要意义。
四、盐类化合物酸与碱反应生成的盐类化合物在化学反应中具有重要作用。
盐可以电离出金属离子和酸根,这些离子在许多化学反应中起着关键作用。
例如,氯化钠(NaCl)是一种重要的盐,它广泛用于食品加工和医疗行业。
在酸性环境中,盐类化合物可能发生化学反应,如沉淀反应或气体生成反应,这使得酸碱反应更加复杂和丰富。
五、总结酸的化学性质主要包括酸性强度、酸碱反应和氧化还原反应等方面。
这些性质在化学工业、生活应用和科学研究等领域具有广泛的应用价值。
了解酸的化学性质有助于我们更好地理解化学反应的机制,解决化学问题,并探索新的化学反应和合成方法。
通过本课件的学习,我们深入了解了酸的化学性质及其应用。
《酸的化学性质》ppt课件
铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应缓慢。
03
酸与碱反应
中和反应的பைடு நூலகம்义
中和反应是指酸和碱作用生成 盐和水的反应。
中和反应是复分解反应中的一 种,其特点是生成物为盐和水, 且反应过程中会放出热量。
中和反应在日常生活和工业生 产中有着广泛的应用,如调节 溶液pH值、处理废水等。
《酸的化学性质》ppt课件
• 酸的定义与分类 • 酸与金属反应 • 酸与碱反应 • 酸与盐反应 • 酸的其他化学性质 • 酸在日常生活中的应用
01
酸的定义与分类
酸的定义
01
酸是一类化合物,其分子中含有氢 离子(H+)和酸根离子,且能够 在水中释放出氢离子。
02
酸具有酸味(如醋酸、柠檬酸等), 能使指示剂变色(如石蕊试液变 红),能与碱反应生成盐和水等。
2. 将锌粒和铜片分别放入两个试管中。
实验:酸与金属反应的观察与记录
3. 向两个试管中分别滴加稀硫酸。 4. 观察并记录实验现象。
实验现象
实验:酸与金属反应的观察与记录
锌与稀硫酸反应剧烈,产生大量气泡, 试管壁发热。
铜与稀硫酸反应缓慢,产生少量气泡, 试管壁微热。
实验:酸与金属反应的观察与记录
复分解反应可以用 AB+CD=AD+CB来 表示。
复分解反应的原理
复分解反应的原理是离子交换,即两种 化合物在水溶液中相互交换离子,生成
新的化合物。
复分解反应发生的条件是生成物中有沉 淀、气体或水生成。
复分解反应的实质是溶液中的离子结合 成难电离的物质(如水)、难溶的物质 (如沉淀)或挥发性气体,而使复分解
初三化学下册《酸的化学性质》课件
CONTENTS
• 酸的定义与分类 • 酸的性质 • 酸与金属的反应 • 酸与碱的反应 • 酸与盐的反应 • 酸的性质在生活中的应用
01
酸的定义与分类
酸的定义
酸是一类化合物,其分子中含有氢离子 (H+)和酸根离子,且能释放出氢离子。
酸具有酸味(如醋酸、柠檬酸等),能使 指示剂变色(如石蕊试液变红)。
酸能与碱反应生成盐和水,这类反应叫做 ,可分 为强酸和弱酸。强酸如盐 酸、硫酸、硝酸等,弱酸 如醋酸、碳酸等。
根据酸分子中能否电离出 全部氢离子,可分为一元 酸、二元酸和多元酸。如 盐酸为一元酸,硫酸为二 元酸,磷酸为三元酸。
根据酸根离子的不同,可 分为含氧酸和无氧酸。如 硫酸、硝酸为含氧酸,盐 酸、氢硫酸为无氧酸。
06
酸的性质在生活中的应用
清洁剂中的酸性物质
洁厕灵
主要成分为盐酸,能有效去除厕所中的尿 垢、水垢等。
瓷砖清洁剂
多含有磷酸等酸性物质,能去除瓷砖表面 的污渍和水泥残渣。
玻璃清洁剂
含有醋酸等酸性成分,能去除玻璃表面的 污垢和油脂。
食品中的酸性物质
醋酸
食醋的主要成分,具有酸味和防 腐作用。
柠檬酸
常见于柑橘类水果和某些食品添加 剂中,具有酸味和抗氧化作用。
常见的酸及其性质
硝酸(HNO3)
硫酸(H2SO4)
无色油状液体,无气味,强酸性, 具有脱水性、吸水性等特性。
无色透明液体,有刺激性气味, 强酸性,具有氧化性。
醋酸(CH3COOH)
无色透明液体,有刺激性气味和 酸味,弱酸性,能与金属氧化物、 碱等反应。
盐酸(HCl)
无色透明液体,有刺激性气味, 强酸性,能与金属氧化物、碱等 反应。
2024版年度酸的化学性质优质课件
2024/2/3
25
安全使用和处理酸性物质注意事项
严格遵守安全操作规程
确保通风良好
使用酸性物质时,应佩戴防护眼镜、手套等 个人防护用品,尽可能减少与酸性物质直接 接触的时间。
在使用酸性物质的场所,应保持良好的通风 条件,以降低空气中酸性物质的浓度,减轻 对呼吸道的刺激。
正确储存和运输
废酸处理与排放
酸的化学性质优ts
目录
2024/2/3
• 酸的基本概念与分类 • 酸的通性及变化规律 • 酸与金属反应及其应用 • 酸与碱反应(中和反应)及盐类生成 • 酸与盐反应及复分解反应类型 • 酸的用途、危害及安全防护措施
2
01
酸的基本概念与分类
2024/2/3
3
酸的定义及特点
8
酸碱指示剂在酸溶液中的变化
紫色石蕊试液在酸溶液中变红。
无色酚酞试液在酸溶液中不变色。
甲基橙在酸溶液中呈现红色。
2024/2/3
9
酸性强弱与浓度关系
一般情况下,酸浓度越大,酸性越强。
同种浓度的不同酸,其酸性强弱可以 通过比较其电离常数或实验测定其pH 值来确定。
弱电解质的电离程度随浓度的增大而 减小,因此弱酸的浓度越大,其电离 出的氢离子浓度反而越小,酸性相对 减弱。
酸与盐反应条件
反应物中要有可自由移动的离子,且生成物中要有沉淀、气体或水等难电离的物质。 此外,还需要注意反应物的浓度、温度等条件对反应的影响。
2024/2/3
20
复分解反应类型介绍
2024/2/3
复分解反应定义
复分解反应是指由两种化合物互相 交换成分,生成另外两种化合物的 反应。
复分解反应类型
根据反应物和生成物的类型,复分 解反应可以分为酸与碱反应、酸与 盐反应、碱与盐反应以及盐与盐反 应等多种类型。
《酸的化学性质》初中化学公开课教学PPT课件
01 实验目的
通过实验探究酸与盐的反应规 律及条件。
02 实验材料
稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、碳 酸氢钠、氢氧化钠、酚酞试液 等。
03
实验步骤
04
取少量碳酸钠于试管中,滴加稀 盐酸,观察现象;取少量碳酸氢 钠于试管中,滴加稀硫酸,观察 现象;取少量氢氧化钠于试管中 ,滴加酚酞试液后,再滴加稀盐 酸至过量,观察现象。
酸与盐反应
复分解反应的定义
复分解反应是指两种 化合物互相交换成分 ,生成另外两种化合 物的反应。
复分解反应是化学中 四大基本反应类型之 一。
在复分解反应中,反 应物中的阴、阳离子 重新组合生成新的物 质。
复分解反应的原理
01
离子反应
复分解反应的实质是溶液中的离子结合成难电离的物质(如水)、难溶
的物质(如沉淀)或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成。
实验结论
镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气 ,验证了酸与活泼金属反应的原理
CHAPTER 03
酸与碱反应
中和反应的定义
中和反应是指酸和碱互相交换 成分,生成盐和水的反应。
中和反应是化学反应中复分解 反应的一种,是酸和碱互相交 换组分,生成盐和水的反应, 也称为中和作用。
中和反应的原理是:H+(氢离 子)和OH-(氢氧根离子)结 合生成水。
实验结论
酸与盐反应生成新酸和新盐;有 些酸与盐的反应需要一定的条件 才能发生;通过实验可以加深对 复分解反应原理的理解。
CHAPTER 05
酸与氧化物反应
氧化物的性质
氧化物是一类由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。
根据与氧元素结合的另一种元素的性质,氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物 。
酸的化学性质PPT教学课件
§7-1 酸及其性质 常见的酸
1
“尝起来酸酸的”
2
研究物质 一般思路
组成和构成 盐酸
混合物 决反
定 映 化学性质
HCl气体 H2O
性质
决反 定映
物理性质
用途
H+ H+ Cl- Cl-
制备 3
认识浓盐酸和浓硫酸
盐酸 (37~38%) Hydrochloric acid
500ml (1.18g/mL) 化学式HCl 相对分子质量36.5 有腐蚀性!
酸 一 段 时 间 后 , 溶 液 质 量 _减__少_ ; 溶 液 的溶质质量分数_减__小__。但不变质。
⑵ 浓 硫 酸 无 _挥__发_ 性 , 有吸__水__性_ 。 敞
口放置浓硫酸一段时间后,溶液的溶
质质量分数_减__小__。利用这一性质在实 验室可作气体干燥剂。
⑶ 稀 释 浓 硫 酸 时 , 一 定 要 把 _浓_硫__酸__ 慢慢倒入_水__,并不断用_玻__璃_棒__搅拌。
镁带消失 Mg
生成无色气体
C
无现象
白色粉末消失 生成无色气体
无现象
某些 Na2CO3
NaOH
没有明显现象
石蕊由紫色 变为红色
无现象
33
追根究源----走进微观 稀硫酸和镁的反应
稀硫酸和碳酸钠固体的反应 稀硫酸和氯化铜溶液的反应
34
小结:
稀盐酸、稀硫酸以及其他 的酸溶液中都含有氢离子, 所以它们具有相似的化学性 质。
35
酸的化学性质
跟酸碱指示剂——
紫色石蕊变红 无色酚酞不变
1、跟某些金属反应——盐+氢气 2、跟金属氧化物反应——盐和水 3、跟碱中和反应——盐+水
酸的化学性质ppt课件完整版x
无色透明液体,有刺激性气味,强酸性,具 有强氧化性。
硫酸(H2SO4)
无色油状液体,无气味,强酸性,具有脱水 性和氧化性。
醋酸(CH3COOH)
无色透明液体,有刺激性气味,弱酸性,能 与金属反应生成氢气。
02
酸的通性与特性
酸的通性
01
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使酸碱指示剂变色 与活泼金属反应生 与碱性氧化物反应 与碱反应生成盐和 与某些盐反应生成
酸雨的形成原因
自然因素
火山爆发、森林火灾等自然灾害产生的硫氧化物和氮氧化物进入大气层,经过化学 反应形成硫酸和硝酸,随雨水降落地面形成酸雨。
人为因素
工业生产、汽车尾气等人类活动排放的大量硫氧化物和氮氧化物,也是导致酸雨形 成的重要原因。
酸雨的危害
对水生生态系统的危害
酸雨可导致湖泊、河流等水域酸化, 影响水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ生物的生存,破坏水生生态 系统平衡。
酸碱指示剂的作用原理
酸碱指示剂的变色原理
酸碱指示剂是一类有机弱酸或有机弱碱,其变色原理是由于在 不同pH值的溶液中,指示剂分子的存在形式发生改变,从而引 起颜色的变化。
指示剂的变色范围
每种指示剂都有一定的变色范围,即开始变色的pH值和变色终 了的pH值。
常见酸碱指示剂及其变色范围
酚酞
甲基橙
酸性溶液中为无色,中性溶液中呈浅红色, 碱性溶液中呈红色。变色范围pH8.2-10.0。
强酸与弱酸的性质比较
电离程度
强酸在水中完全电离,弱酸则部 分电离。
溶液pH值
同浓度下,强酸溶液的pH值比 弱酸低。
与金属反应
强酸与金属反应更剧烈,放出氢 气更多。
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昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢(先别急着纠正我的错误,你确实可以在评判过去中学到许多)。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为 何不想想“现在”呢?为何不及时行乐呢?如果你的回答是“不”,那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们:不要惧怕失败。如 果你失败了他不会坐下来说:“靠,我真失败,我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做,他们都会反反复复,一次一次地尝试。如果一条路走不通,那就走走其他途径,不 断尝试。惧怕失败仅仅是社会导致的一种品质,没有人生来害怕失败,记住这一点。宁愿做事而犯错,也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。 开头也许艰难,但是随着时间的流逝,你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机,所以当你觉得做某事还不是时候,先做起来再说吧。喜欢追梦的人,切记不要被 梦想主宰;善于谋划的人,切记空想达不到目标;拥有实干精神的人,切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意,明天不再升起;月亮不会因为你的抱怨,今 晚不再降落。蒙住自己的眼睛,不等于世界就漆黑一团;蒙住别人的眼睛,不等于光明就属于自己!鱼搅不浑大海,雾压不倒高山,雷声叫不倒山岗,扇子驱不散大雾。鹿 的脖子再长,总高不过它的脑袋。人的脚指头再长,也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想!以前认为水不可能倒流,那是还没有找到发明抽水机的方法;现在认 为太阳不可能从西边出来,这是还没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的,没有做不到的!不是井里没有水,而是挖的不够深;不是成功来的慢,而是放 弃速度快。得到一件东西需要智慧,放弃一样东西则需要勇气!终而复始,日月是也。死而复生,四时是也。奇正相生,循环无端,涨跌相生,循环无端,涨跌相生,循环 无穷。机遇孕育着挑战,挑战中孕育着机遇,这是千古验证了的定律!种子放在水泥地板上会被晒死,种子放在水里会被淹死,种子放到肥沃的土壤里就生根发芽结果。选
可是,当他醒来之后,发现铁钉不见了,你知 道为什么吗?用两个化学方程式表示出来。
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生锈铁钉消失的原因:
1、 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O 2、 Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
铁锈溶解
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铁溶解
溶解完全
随堂练习
例:白蚁分泌出蚁酸,蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多 物质,下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( )B
酸的化学性质
两瓶标签破损 的试剂稀盐酸 和氯化钠溶液
2
㈡酸的化学性质
1、酸与酸碱指示剂反应。
使紫色石蕊试剂→变红 使无色酚酞→不变色
生锈的铁钉,表 面是氧化铁Fe2O3
4
㈡酸的化学性质
2、稀酸+金属氧化物→盐+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(复分解反应) 化合价不变
铁锈溶解,溶液由无色变成黄色 (Fe3+)
A. 镀锌水管 C. 大理石栏杆
B. 铜制塑像 D. 铝合金门窗
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同学们,再见!
每一发奋努力的背后,必有加倍的赏赐
1、只要有坚强的意志力,就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己,对自己的力量的信心,百这种信心是靠克服障碍,培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心,并使他们变得更坚强。4、天行健,君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志,比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语:对一个歌手的要求,首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为:对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求,首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人,才是成功者。9、三军可夺帅也,匹夫不可夺志也。 10、发现者,尤其是一个初出茅庐的年轻发现者,需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑,才能坚持自己发现的意志,并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果, 相反,我的意志是我的本质的结果,因为我先有存在,后有意志,存在可以没有意志,但是没有存在就没有意志。12、公共的利益,人类的福利,可以使可憎的工作变为可 贵,只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然,方其根芽,犹未有干;及其有干,尚未有枝;枝而后叶,叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定,而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声,还是鬓狗的狂吠,无论是鳄鱼的眼泪,还是恶狼的嚎叫,都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难,已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人,就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路,那么,任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从,不论程度如何,它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志,就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强,就会战胜恶运。22、只有刚强的人,才有神 圣的意志,凡是战斗的人,才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是:在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度,同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动,坚持正见,度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的,所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的,学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力,不懈地奋斗,就没有征服不了的东西。28、立志不坚,终不济事。29、功崇惟志,业广惟勤。30、一个崇高 的目标,只要不渝地追求,就会居为壮举;在它纯洁的目光里,一切美德必将胜利。31、书不记,熟读可记;义不精,细思可精;惟有志不立,直是无着力处。32、您得相 信,有志者事竟成。古人告诫说:“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候,才必须勉为其难地一步步走下去,才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧,我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小,而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样,要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候,那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生,那么就应该从今 天起,以毫不动摇的决心和坚定不移的信念,凭自己的智慧和毅力,去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人,将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中,如果 你用勇气与坚决的双手紧握着,胜利必属于希望。40、富贵不能淫,贫贱不能移,威武不能屈。41、生活的道路一旦选定,就要勇敢地走到底,决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标,并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍,毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见,匆忙的旅人落在从容的后边;疾驰的骏马落在后头, 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚,不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在,而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成,首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志,谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志不是现实的意志;无性格的人从来不做出决定。我终 生的等待,换不来你刹那的凝眸。最美的不是下雨天,是曾与你躲过雨的屋檐。征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法,就是去做你害怕的事,直到你获得成功的经验。 真正的爱,应该超越生命的长度、心灵的宽度、灵魂的深度。生活真象这杯浓酒,不经三番五次的提炼呵,就不会这样可口!人格的完善是本,财富的确立是末能力可以慢 慢锻炼,经验可以慢慢积累,热情不可以没有。不管什么东西,总是觉得,别人的比自己的好!只有经历过地狱般的折磨,才有征服天堂的力量。只有流过血的手指才能弹 出世间的绝唱。对时间的价值没有没有深切认识的人,决不会坚韧勤勉。第一个青春是上帝给的;第二个的青春是靠自己努力的。不要因为寂寞而恋爱,孤独是为了幸福而 等待。每天清晨,当我睁开眼睛,我告诉自己:我今天快乐或是不快乐,并非由我所遭遇的事情造成的,而应该取决于我自己。我可以自己选择事情的发展方向。昨日已逝,
择决定命运,环境造就人生!
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
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某公路上一装有浓盐酸的汽车侧翻,导致盐 酸泄露,现场出现大量白雾,救援人员及时 采取措施,及时消除了隐患。
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
生石灰
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㈡酸的化学性质
3、稀酸+活泼金属→盐+H2
2HCl+Fe = HFe2SCOl24++HF2e = FeSO4+H2
(置换反应)
(放热)
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人们经过进一步的实验和研究,总结出常见金属在溶液 中的活动性顺序如下: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
碱
㈡酸的化学性质
4、酸+碱→盐+H2O
复分解反应
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
2HCl(OH)2=CuSO4+2H2O
蓝色固体消失,溶液由无色变为蓝色
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㈡酸的化学性质
5、酸+盐→新盐+新酸
复分解反应
CaCO3+2HCl=CaCO3+ H2HO2+CCOO32↑
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使紫→红
1.酸能与酸碱指示剂反应, 使无→无(不变色)
酸
2.酸+(较活泼)金属→盐+氢气(置换反应)
的
通
3.酸+金属氧化物→盐+水(化合价不变)
复 分
性
解
4.酸+(某些)盐→新盐+新酸(化合价不变)
反 应
5.酸+碱→盐+水(化合价不变)
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质?
酸溶液中都有H+
两瓶标签破损 的试剂稀盐酸 和氯化钠溶液
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