山西省高一下学期化学期末考试试卷(II)卷
第二学期高一化学期末试卷及答案2
第二学期期末教学质量检测试题高一年级（下）化学考试时间共100分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的原子量：C---12 H ---1 O ---16第Ⅰ卷选择题（共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确．．．．．．答案）1．下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①适宜地区兴建风力发电站；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥加快化石燃料的开采与使用。
A．①②④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑤2．下列有关说法正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物3．雷雨天闪电是空气中有臭氧（O3)生成。
下列说法正确的A．O2和O3互为同位素B.O2和O3相互转化是物理变化C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数4．下列说法正确的是A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．纤维素和淀粉均属于糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖5．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤6. 下列各项中表达正确的是A．次氯酸的电子式： B．Cl2的结构式：C．CH4的比例模型：D．用电子式表示NaCl的形成过程：7．下列说法不正确的是A．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂B．利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法C．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝8. 某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。
山西省2021年高一下学期化学期末考试试卷(II)卷
山西省2021年高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分）对于：2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是（）A . 该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1 ，是放热反应B . 该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C . 该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－12. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4•7H2O），设计了如下流程，下列说法不正确的是（）A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B . 固体1中一定含有SiO2 ，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3 ，进入固体2C . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2OD . 从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解3. （2分） (2019高二上·长治期末) 海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42- ，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。
下列说法正确的是（）A . B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝B . A极室产生氧气并伴有少量沉淀生成C . 淡化工作完成后A,B,C三室中pH大小为pHA<pHB<pHCD . b膜是阳离子交换膜4. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列关于化学键的说法中不正确的是（）A . 化学键是一种作用力B . 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C . 非极性键不是化学键D . 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成5. （2分）(2018·唐山模拟) X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y是地壳中含量最高的元素， Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。
山西省长治市上党区一中2023-2024学年高一下学期期末化学试题 (含解析)
高一化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后。
用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 为了提高化石燃料的利用率，下列综合利用技术与化学变化无关的是A. 煤的干馏B. 石油的分馏C. 煤的气化D. 石油的裂解2. 下列做法值得提倡的是A. 将废旧电池进行深挖填埋B. 使用大量的作食品漂白剂C. 生活垃圾集中露天焚烧D. 必须在医生、药师指导下合理用药3. 下列各项中的化学反应与反应类型对应错误的是选项化学反应反应类型A甲烷与在光照条件下反应加成反应B氯气通入溶液中置换反应C和在加热条件下反应化合反应D乙烯与氢气反应生成乙烷加成反应A. AB. BC. CD. D4. 下列化学用语表示正确的是A. -OH的电子式：B. 乙醇的球棍模型：2SO2Cl2Na SS CuC.聚丙烯的结构简式： D. 异丁烷的结构简式：5. 下列说法正确的是A．金刚石与石墨互为同位素B．天然橡胶的主要成分——聚异戊二烯属于纯净物C．以硝酸铵为主要成分的氮肥要在阴凉干燥处保存D．小于7的雨水一定是酸雨A. AB. BC. CD. D6. 下列关于物质的性质及其分类均正确的是A. 能与氢氟酸反应，是碱性氧化物B. 乙醇能与钠反应生成，乙醇是酸C. 麦芽糖能发生水解，麦芽糖是二糖D. 溶于水得到的溶液能导电，是电解质7. 下列装置中，电流表指针发生偏转且Fe作原电池负极的是A. B. C. D.8. 某化学兴趣小组设计了如图所示装置制备乙酸乙酯，下列说法正确是的[222CH CH CH]--npH2SiO2SiO2H3NH3NHA. 试剂的添加顺序可以为浓硫酸、乙醇、乙酸B. 该反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂C. 可用饱和溶液代替饱和碳酸钠溶液D. 试管中发生反应为9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 将通入足量水中，生成的数为B. 铁粉与足量硫粉共热，转移的电子数为C. 标准状况下，中含有的原子总数为D. 乙酸溶液中，含有的数为10. 利用下列装置进行除杂（括号内为杂质），能达到目的的是A. B. C. D.11. 下列化学或离子方程式书写正确的是A. 向粉末中加入足量水：B. 硫单质在足量氧气中燃烧：C. 向溶液中加入足量氨水：D. 乙烷在空气中燃烧：12. 有机物R(结构如图所示)是有机合成中间体，用于合成复杂的有机物，下列关于R的说法正确的是的NaOH 18183323232CH COOH CH CH OH CH CO OCH CH H O ∆++A A A A †‡A A A A 浓硫酸A N 30.1mol NH 32NH H O ⋅A0.1N 0.1mol A0.2N 322.4L CHCl A5N 10.2mol L -⋅H +A0.2N 2SiO 2223SiO H O=H SiO +232S 3O 2SO +点燃3FeCl ()33243Fe 3NH H O=Fe OH 3NH +++⋅↓+262222C H 6O 4CO 6H O+−−−→+点燃A. 分子式为B. 分子中含有3种官能团C. 分子中所有原子可能在同一平面上D. 最多能与发生加成反应13. 铅酸蓄电池(装置如图)作为一种重要的化学电源，在社会生产和生活中发挥着不可替代的作用。
山西省高一下学期化学期末考试试卷
山西省高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每题2分，共20分） (共10题；共20分)1. （2分）下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。
则下列叙述正确的是（）A . C≡C键能为796.0 kJ/molB . C—H键键长小于H—H键C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/molD . 2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol2. （2分）生产、生活离不开化学．下列说法中不正确的是（）A . 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分B . 加热能杀死甲型 H1N1 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C . 利用太阳能等能源替代化石能源能改善空气质量D . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物3. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B . 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C . N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . NaHSO4晶体溶于水时，只有离子键被破坏4. （2分） (2016高一下·广州期末) 下列化学用语正确的是（）A . 氯原子：ClB . 苯的结构简式：C6H6C . 镁离子：Mg2﹣D . Ne原子结构示意图：5. （2分） (2019高一上·抚顺期末) 下列所给物质的性质和用途不相符的是（）A . Na2O2 淡黄色固体、供氧剂B . Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料C . Cl2 浅绿色气体、自来水消毒D . SO2 无色气体、工业制硫酸6. （2分） (2015高二上·望城期末) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A . 化学反应速率vB . 弱电解质的电离平衡常数KaC . 化学平衡常数KD . 水的离子积常数KW7. （2分）下列说法正确的是（）A . 催化剂只能加快化学反应速率B . 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C . 决定化学反应速率的主要因素是浓度D . 不管什么反应，增大浓度，或加热，或加压，都可以加快反应速率8. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B . 200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl﹣）C . 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D . 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度9. （2分） (2019高一下·广东期末) 根据元素周期表和元素周期律知识，下列说法正确的是（）A . 单质与氢气化合的难易程度：M 难于 N，可说明 M 的非金属性弱于 NB . 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性C . 已知铊(Tl)与铝同主族，所以其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D . 在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是金属元素10. （2分） (2016高二下·南昌期末) 有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2﹣丁炔；⑤乙醇；⑥邻二甲苯；⑦环己烯；⑧乙醛．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A . ③④⑤⑧B . ④⑤⑧C . ③④⑤⑦⑧D . ④⑦⑧二、选择题（每题3分，共30分） (共10题；共30分)11. （3分）下列说法中不正确的是（）①乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2②苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应③油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色④沼气和天然气的主要成分都是甲烷⑤石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物⑥糖类、蛋白质、聚乙烯都属于高分子化合物⑦煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源．A . 除①③⑤外B . 除②④外C . 除①⑥⑦外D . 除②④⑦外12. （3分） (2018高一下·新疆期末) CH2=CH2、H2的混合气体a mol，在一定条件下部分混合气体发生加成反应生成CH3CH3 ，得混合气体b mol。
山西省高一下学期化学期末考试试卷(II)卷(考试)
山西省高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每题2分，共20分） (共10题；共20分)1. （2分） (2018高二上·江西期中) 下列说法正确的是（）A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B . 反应热指的是反应过程中放出的热C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 吸热反应不加热就不会发生2. （2分）氢气是未来的理想能源，理由是（）。
①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A . ①②③B . ②③④C . ①③④D . ①②③④3. （2分）下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同类型的是（）A . 食盐和氯化氢溶于水B . 钠和硫熔化C . 碘和干冰升华D . 二氧化硅和氧化钠熔化4. （2分）下列有关氧元素及其化合物的化学用语表示正确的是（）A . 质子数为 8、中子数为 10 的氧原子： OB . 过氧化钠的电子式：C . 氧原子的电子排布图：1s22s22p4D . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O5. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 下列气体中，可以用碱石灰干燥的是（）A . CO2B . Cl2C . NH3D . SO26. （2分）(2017·金山模拟) 在密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A . v（正）减小，v（逆）增大B . v（正）增大，v（逆）减小C . v（正）、v（逆）都减小D . v（正）、v（逆）都增大7. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2 ④增加碳的量⑤降低压强．A . ①②③B . ②③④⑤C . ①②③④D . ②③④8. （2分） (2016高二下·河北期末) 在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm﹣1 ，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是（）A . 溶质的质量分数为ω= ×100%B . 溶质的物质的量浓度c= mol•L﹣1C . 溶液中c（OH﹣）= mol•L﹣1+c（H+）D . 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω9. （2分） (2019高一下·牡丹江期中) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A . 左下方区域的金属元素B . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素C . 右上方区域的非金属元素D . 稀有气体元素10. （2分） (2017高二下·株洲期中) 某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有（）①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去．A . ②③④B . ①③④⑤⑥C . ①③④⑤D . ①③⑤⑥二、选择题（每题3分，共30分） (共10题；共30分)11. （3分）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A . 石英只能用于生产光导纤维B . 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D . 镀锡的钢铁器件既能增加美观．又可在镀层局部破损后防止器件的损耗12. （3分）在1.01×105Pa下，完全燃烧1体积乙醇和乙烯的混合气体，需同温同压下的氧气（）A . 6体积B . 4体积C . 3体积D . 无法确定13. （3分）下列叙述正确的是（）A . H2D与H2T互为同素异形体B . 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C . U和 U是中子数不同、质子数相同的同种核素D . 短周期第 IVA与第 VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构14. （3分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A . ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2B . 上下移动①中铜丝可控制SO2的量C . ②中选用品红溶液验证SO2的生成D . 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色15. （3分） (2018高二上·衡阳期中) 下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。
高一第二学期化学期末试卷(带答案)
可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Cu64Ag 108Pb207第Ⅰ卷选择题部分一、单选题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意）1．下图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。
下列说法错误的是()A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标2．从淡化海水中提取溴的流程如下：淡化海水――→通入Cl2Ⅰ低浓度Br2――→通入空气吹出Br2用X吸收Ⅱ含Br－等的溶液――→通入Cl2ⅢBr2的浓溶液—Ⅳ→液溴下列有关说法不正确的是()A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏3．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。
下列说法错误的是()A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2 B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol 4．下列有关叙述正确的是（）A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：15．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键6．下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是()。
山西省忻州市高城联合学校2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析
山西省忻州市高城联合学校2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( )A. 溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B. 溶液呈电中性，胶体带有电荷C. 光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律参考答案：CA、溶液澄清透明，部分胶体也是透明的，故A错误；B、溶液呈电中性，胶体也是电中性的，故B错误；C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体出现光亮的通路，出现丁达尔效应，故C正确；D、溶液中溶质粒子，胶体中胶体粒子的运动都是无规律的，故D错误；故选C。
2. 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mo/L的FeCl3溶液(其他用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)A. 第①组充分反应后溶液中c (Fe3+)=2.0mol/LB. 第②组剩余固体是铜铁混合物C. 第④组反应后的滤液中c(Fe2+)=5mol/LD. 原混合粉末中n(Fe): n(Cu)=2:3参考答案：A根据氧化还原反应的规律，铁离子与Fe、Cu都能反应，按照还原性强弱，铁的还原性强于铜，所以三价铁先和铁反应再与铜反应，Fe+2Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；能剩余的固体可以是铜，也可以是铁和铜，从②组数据中可以得出，0.4molFeCl3溶液全部参与反应，假设只发生第一个反应，则溶解的Fe的质量为0.2mol×56g/mol＝11.2g，13.2g-1.28g=11.92g＞11.2g，所以同时也有一部分Cu溶解，剩余的固体全部为Cu；利用②的数据，设Cu、Fe合金中金属的物质的量分别为xmol、ymol，则根据方程式可知Fe+2Fe3+=3Fe2+x 2xCu + 2Fe3+=2Fe2++Cu2+0.2-0.1x 0.4-2x依据铜元素守恒可得：（0.2-0.1x）+1.28÷64=y，根据质量守恒可得：56x+64y=13.2，联立解得：x=y=0.11，即铜与铁物质的量比是1：1。
2021-2022学年山西省榆次第一中学校高一下学期期末考试化学试题(含解析)
10.已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇( )、丙三醇( )分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之比为2∶3∶12，则这三种醇的物质的量之比为
A.4∶3∶2B.12∶3∶2C.1∶2∶3D.4∶3∶8
【答案】D
【解析】
【详解】羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1∶1，三种醇与钠反应放出氢气的体积比为2∶3：12(相同条件下)，则三种醇提供的羟基数之比为2∶3∶12，因此三种醇的物质的量之比为2∶1.5∶4=4∶3∶8，故选：D。
3.现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列有关食品添加剂的说法正确的是
A. 亚硝酸钠可作为防腐剂和护色剂，可大量使用
B. 硫酸锌、硫酸亚铁都可作为营养强化剂
C. 碳酸氢铵、碳酸钙都可作为膨松剂
D. 谷氨酸钠是一种着色剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．含亚硝酸钠的食品对人体危害很大，有致癌性，不能大量使用，A错误；
B．硫酸锌、硫酸亚铁可给人体补充锌和Fe元素，都可作为营养强化剂，B正确；
C．碳酸钙不可作膨松剂，是营养强化剂，C错误；
D．谷氨酸钠俗名味精，是一种增味剂，D错误；
故选B。
4.下列可以制备BrCH2CH2Br且方案最佳的是
A. 乙烯和溴化氢加成B. 乙烷和液溴光照
C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中D.BrCH=CH2和溴化氢加成
11.已知有机物A的分子式为 。则符合该分子式的含羟基的同分异构体有(不含立体异构)
A.5种B.6种C.7种D.8种
【答案】D
【解析】
【详解】碳链为 时，羟基有3种连接方式，碳链为 时，羟基有4种连接方式，碳链为 时，羟基有1种连接方式，故有机物A共有8种同分异构体，故选D。
山西省高一下学期期末化学试卷
山西省高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共76分)1. （2分） (2017高一上·杭州期中) 某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（）A .B .C .D .2. （2分） (2019高一下·辉南月考) 将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是（）A . 硫酸亚铁B . 硫酸锌C . 硝酸钾D . 氯化钠3. （2分） (2016高二下·海南期末) 有关化学用语表达错误的是（）A . 乙酸乙酯的化学式为：C4H8O2B . 苯的结构简式为：C . 四氯化碳的电子式为：D . 环丙烷的键线式为：4. （2分） (2017高二下·芒市期中) 根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A . 硼和硅B . 铝和铁C . 碳和铝D . 铜和金5. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列说法正确的是（）A . 燃料的燃烧都是放热反应B . 氯化钾的电子式为：C . 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度D . 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl－，所以氯化氢是离子化合物6. （2分） (2017高二上·上海期末) 已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（）A . 钡与水反应不如钠与水反应剧烈B . 钡可以从KCl溶液中置换出钾C . 氧化性：K+＞Ba2+＞Na+D . 碱性：KOH＞Ba（OH）2＞NaOH7. （2分） (2017高一上·浦东期末) 化学键是一种相互作用，它存在于（）A . 分子之间B . 物质中的原子之间C . 分子或原子团中相邻的原子之间D . 构成物质的所有微粒之间8. （2分） (2016高一下·北仑期中) 把3mol铜粉投入含4mol硝酸和1mol硫酸的稀溶液中，则放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为（）A . 1molB . 1.5molC . 2molD . 2.5mol9. （2分） (2018高二上·惠州期末) 化学与生活息息相关。
山西省2020-2021年高一(理)下学期化学期末考试试卷
山西省2020-2021年高一（理）下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·泰州期末) 下列说法正确的是（）A . 石墨和金刚石互为同素异形体B . 与互为同分异构体C . H2O、D2O、T2O互为同位素D . CH3OH和 HOCH2CH2OH互为同系物2. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 下列各组物质中互为同系物的是（）A . CH3CH3与B . CH3CH＝CH2与（环丙烷）C . CH3OH与HOCH2CH2OHD . 与3. （2分）可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A . 氯化铁溶液溴水B . 碳酸钠溶液溴水C . 酸性高锰酸钾溶液溴水D . 酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液4. （2分） (2018高二上·承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 28g乙烯含有的碳原子数目为2NAB . 0.1NA个葡萄糖分子完全燃烧生成13.44LCO2C . 17.6g丙烷中所含的极性共价键的数日为4NAD . 1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+数为0.5NA5. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是（）A . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快B . Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应C . N2与O2在常温常压下不能反应，放电时可反应D . 向H2O2溶液中，分别滴加5滴等浓度的FeCl3溶液或CuSO4溶液，前者产生气泡快6. （2分） (2017高二上·平罗期末) 在苯的同系物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是（）A . 苯的同系物分子中，碳原子数比苯多B . 苯环受侧链影响，易被氧化C . 侧链受苯环影响，易被氧化D . 由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化7. （2分）下列物质中不属于有机物的是（）A . CH4B . CH3CH2OHC . CaC2D . CCl48. （2分） (2016高三下·即墨月考) 根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1﹣2+3﹣1﹣2+3+1+1A . 元素②⑥形成的化合物具有两性B . 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C . 元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径D . 元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强9. （2分）从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，金属被利用年限的先后主要取决于（）A . 金属的导电性强弱B . 金属在地壳中的含量多少C . 金属的化合价高低D . 金属的活动性强弱10. （2分） (2015高二下·资阳期末) 原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是（）A . 化合价的升降B . 离子定向移动C . 氧化还原反应D . 电能的储存11. （2分） (2018高一下·金华期末) 苯可发生如右图所示的变化，下列说法错误的是（）A . 现象①：液体分层，下层紫红色B . 现象②：火焰明亮，冒浓烟C . 溴苯的密度比水大D . 间二硝基苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构12. （2分） (2016高二下·合肥期末) 某学生在实验室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点℃124～126，反应温度115～125℃），其反应装置应选择（）A .B .C .D .13. （2分） (2018高一上·织金期中) 下列括号中的分离方法运用得当的是（）A . 植物油和自来水(蒸馏)B . 水溶液中的食盐和碘(分液)C . 碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)D . 自来水中的杂质(萃取)14. （2分） (2016高二下·包头期中) 天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（）A . 若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B . 分子中有三个苯环C . lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 molD . lmol该化合物最多可与7molBr2完全反应15. （2分） (2016高二下·吉林期中) 某有机物其结构简式如图关于该有机物，下列叙述不正确的是（）A . 能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应B . 能使溴水褪色C . 一定条件下，能发生加聚反应D . 一定条件下，能发生取代反应16. （2分） (2017高一下·永州期末) 阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示．下列关于阿托酸的说法正确的是（）A . 分子式为C9H10O2B . 能发生取代、加聚、氧化等反应C . 不能与Na2CO3溶液反应放出气体D . 1 mol阿托酸最多能和5 mol Br2发生加成反应17. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 双酚A也称BPA（结构如图所示），严重威胁着胎儿和儿童的健康，甚至癌症和新陈代谢紊乱导致的肥胖也被认为与此有关．下列关于双酚A的说法正确的是（）A . 该化合物的化学式为C20H24O2B . 该化合物与三氯化铁溶液反应显紫色C . 该化合物的所有碳原子处于同一平面D . 1mol双酚A最多可与4mol Br2发生取代反应18. （2分） (2016高二下·澄城期中) 某有机物的结构简式为：，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚⑧中和．A . ①②④⑤⑥⑦⑧B . ②③④⑤⑥⑧C . ②③④⑤⑥⑦⑧D . ①②③④⑤⑥⑦⑧二、综合题 (共4题；共14分)19. （3分） (2019高三上·吕梁期末) 李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。
山西省2021年高一下学期化学期末考试试卷(II)卷
山西省2021年高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每题2分，共20分） (共10题；共20分)1. （2分） (2017高二上·广州期中) 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A .B .C .D .2. （2分）以下食品化学知识的叙述不正确的是（）A . 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B . 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂3. （2分） (2018高二下·宾阳期末) 下列说法错误的是（）A . 水结成冰体积膨胀与氢键的作用有关B . DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的C . 纯硫酸是一种粘稠状液体与分子间存在氢键有关D . HF、HCl、HBr、HI的熔点随相对分子质量增大而升高4. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列化学用语正确的是（）A . HCl的电子式B . Cl﹣的结构示意图C . CO2的电子式D . 质量数为37的氯原子 Cl5. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列有关氨的叙述正确的是（）A . 可用向上排空气法收集氨气B . 氨气极易溶于水，因此加热浓氨水不会产生氨气C . 将两根分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时，有白烟生成D . 在实验室中，可用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气6. （2分） (2015高二上·赣州期末) 下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A . 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反应温度10℃B . 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 10mL，反应温度10℃C . 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反应温度30℃D . 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 10mL，反应温度30℃7. （2分） (2018高一下·扬州期末) 一定条件下，向某容积可变的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2＋O2 2SO3。
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山西省高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·萧山期末) M2+与aN-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（）A . a+2B . a-3C . a+3D . a-12. （2分） (2019高一上·牡丹江期末) 下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的为（）A . 高炉炼铁B . 火箭发射C . 酸雨的形成D . 丁达尔效应3. （2分） (2019高一下·北仑期末) 下列制备物质的工业生产流程合理的是（）A . 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 AlB . 制硫酸：硫铁矿 SO2 H2SO3 H2SO4C . 由NaCl制漂白粉：NaCl(aq) Cl2 漂白粉D . 合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体 NH3 纯净干燥的氨气4. （2分） (2019高二上·集宁期末) 有关电解原理的说法正确的是（）①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A . ①②③④B . ②③⑤C . ③④D . ①③④⑤5. （2分） (2018高二上·林州开学考) 下列有关化学用语使用错误的是（）A . 苯的分子式：B . 羟基的电子式：C . 甲烷分子的比例模型：D . 原子核内有10个中子的氧原子： O6. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 二氧化硫的摩尔质量是64gB . 一个镁的原子质量就是镁的相对原子质量C . 水的相对分子质量等于18gD . 一个16O的实际质量约等于 g7. （2分）下列说法正确的是（）A . 牛油是纯净物B . 牛油是高级脂肪酸的高级醇酯C . 牛油可以在碱性条件下加热水解D . 工业上可以将牛油通过催化加氢制成硬化油8. （2分）微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是（）A . 硒化氢不稳定B . 酸性强弱顺序：HClO4＞H3AsO4＞H2SeO4C . 硒与铁反应可生成FeSeD . 最高氧化物的化学式是SeO39. （2分） (2018高二下·宁夏期末) 300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。
没食子酸的结构简式为，下列关于没食子酸的说法正确的是（）A . 分子式为C7H7O5B . 能发生加成反应，消去反应和取代反应C . 1 mol没食子酸与足量的碳酸氢钠反应，生成4 mol CO2D . 1 mol没食子酸与足量的钠反应，生成2 mol H210. （2分） (2016高二下·海南期末) 乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3－O－CH3）互为的同分异构体的类型为（）A . 碳链异构B . 位置异构C . 官能团异构D . 顺反异构11. （2分） (2016高二下·济南期末) 如图实验不合理的是（）A . 证明元素非金属性强弱 S＞C＞SiB . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 制备并收集少量NO气体D . 制备少量氧气12. （2分）(2015·柳州模拟) 下列有关实验仪器的使用方法及实验操作正确的是（）A . 蓝矾结晶水测定实验中，用坩埚钳取下坩埚放置在桌面上冷却B . 用试管夹夹持试管加热时，用手紧紧握住试管夹的长柄和短柄C . 测定中和反应的反应热时，将NaOH溶液一次性倒入盐酸中，并用环形玻璃搅拌棒搅动溶液D . 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏13. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅B . 由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深C . 高压比常压有利于合成SO3的反应D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅14. （2分） (2019高二上·哈尔滨月考) 用来表示可逆反应：2A(g)+B（g） 3C（g）ΔH <0的正确图象是图中的（）A .B .C .D .15. （2分） (2018高二上·温州期中) 关于下列装置的说法，正确的是（）A . 装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B . 装置①将电能转变为化学能C . 若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D . 若装置②用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的Cu2+浓度保持不变16. （2分）下列事实不能作为实验判断依据的是（）A . 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱B . 在MgCl2 与AlCl3 溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C . 硫酸和硅酸钠溶液反应产生白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱D . Br2 与I2 分别与足量的H2 反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱二、综合题 (共4题；共21分)17. （8分）请在标有序号的空白处填空：（1） a.形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁________ 铝；b.对于Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？①升高温度：________ ；②增大盐酸浓度：________ ；③增大铁的质量：________ ；④增加盐酸体积：________（2） 2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1 ．请回答下列问题：a.①图中A、C分别表示________ 、________ ， E的大小对该反应的反应热有无影响？________ ．②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________ ，理由是________b.图中△H=________；c.V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式________d.如果反应速率v（SO2）为0.05mol•（L•min）﹣1 ，则：v（O2）=________ 、v（SO3）=________18. （6分） (2017高二下·无锡期中) 甲、乙、丙、丁、戊代表五种元素．请填空：（1）甲元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________，其基态原子的电子排布式为________．（2）乙元素的负一价离子和丙元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，乙的元素符号为________，丙元素的基态原子的电子排布式为________．（3）丁元素的正三价离子的3d能级为半充满，丁的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________．（4）戊元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该元素在周期表中的位置是________（指明周期与族），其基态原子价层电子排布式为________．19. （4分） (2017高二上·嘉兴期末) 吲哚昔酚（idoxifene）可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如（1）反应类型：B→C________；D→E________（2） D中的含氧官能团为________（写名称）（3）满足下列四个条件的A的同分异构体数目有________种．①苯的衍生物，且苯环上只有两个互为对位的取代基；②能发生银镜反应；③与FeCl3溶液作用不显色；④不与氢氧化钠水溶液反应（4）E→F中还有一种副产物G生成，G与F互为同分异构体，且含有三个六元环，G结构简式为________ （5） 2，2﹣二甲基戊酸[CH3CH2CH2C（CH3）2COOH]是有机合成中间体，请设计合理的方案以丙酮（CH3COCH3）为唯一有机原料合成2，2﹣二甲基戊酸异丙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）________ 提示：①合成过程中无机试剂任选；②丙酮分子间能发生如图合成路线中A→B的类似反应；③合成路线流程图示例：CH3CH2OH CH2═CH2 CH2Br﹣CH2Br．20. （3分） (2015高一下·山东期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题：（1）④、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序是：（请用＞、＜表示）________．（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：________．（3）请写出由②、④、⑦三种元素的氢化物稳定性由弱到强的顺序是：________．（4）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是：________．（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的一种常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________．a．KMnO4b．MnO2c．Na2SO3 ．三、实验题 (共1题；共4分)21. （4分） (2017高一下·娄底期中) 在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2 ，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中共有5.2mol 气体，试计算：（1） 2min末SO3气体的物质的量浓度；（2） 2min内O2的平均反应速率v（O2）；（3） 2min末SO2的转化率．参考答案一、单选题 (共16题；共32分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：答案：15-1、考点：解析：答案：16-1、考点：解析：二、综合题 (共4题；共21分)答案：17-1、答案：17-2、考点：解析：答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、答案：18-4、考点：解析：答案：19-1、答案：19-2、答案：19-3、答案：19-4、答案：19-5、考点：解析：答案：20-1、答案：20-2、答案：20-3、答案：20-4、答案：20-5、考点：解析：三、实验题 (共1题；共4分)答案：21-1、答案：21-2、答案：21-3、考点：解析：。