人教版化学-九年级上册第五单元化学方程式5.3利用化学方程式的简单计算同步练习含解析
人教版化学九上课后训练：5.3 利用化学方程式的简单计算
5.3 利用化学方程式的简单计算一、选择题。
1．一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子个数之比可能为（ ）A．1：1：2B．2：1：6C．2：3：6D．3：1：62．相同质量的下列物质分别与足量稀盐酸反应，生产二氧化碳质量相同的一组是（ ）A．MgCO3和NaHCO3B．CaCO3和Na2CO3C．CaCO3和MgCO3D．Na2CO3和NaHCO33．在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相对原子质量比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y与M的质量比为（ ）A．12：9B．23：9C．32：9D．16：94．在3A+B═2C+D的反应中已知30g A和10g B恰好完全反应，生成5g D且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（ ）A．20B．26C．40D．605．有两份质量相等的碳，其中一份在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，并将产生的二氧化碳直接通入足量的澄清石灰水中，产生沉淀ag；另外一份碳先在充足的氧气中燃烧生产的二氧化碳，将生成的二氧化碳全部先通过足量灼热的碳层，再将生成的一氧化碳在充足氧气中燃烧产生的二氧化碳，也全部通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀bg；，则a和b的关系是（ ）A．b＝2a B．a＞b C．a＝2b D．无法确定6．由两种金属组成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1g氢气，则该金属混合物的组成可能是（ ）A．Zn Al B．Cu Ag C．Fe Zn D．Al Mg二、填空题。
7．在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。
若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D。
则在此反应中，B与D的质量比为 。
8．木炭燃烧时，若有12g碳和32g氧气参加反应，则生成气体的是 （填①只有CO，②只有CO2、③CO和CO2混合物）。
9．将26克Zn加入到含64克CuSO4和30.4克FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质为 ；所得溶液质量 原混合溶液质量（填“＜”“＝”或“＞”）。
精品文件利用化学方程式的简单计算同步练习--2021-2022学年九年级化学人教版上册
第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算2021学年九年级上册化学人教版一、单选题（共16题）1.镁硬度小，化学性质活泼，加热时可以与水发生反应生成氢气。
由菱镁矿（主要成分为MgCO3）冶炼镁的原理如下：① MgCO3MgO + CO2↑② MgO+C +Cl2MgCl2 + CO ③ MgCl2Mg +Cl2↑下列说法错误的．．．是（）A.反应①和③均属于分解反应B.反应②中，共涉及2种氧化物C.反应③中，Mg与Cl2的质量比为1：1D.镁燃烧不能用水来灭火2.现有一定量的碳酸氢钠固体，将其加热一段时间后得到13.7g固体，将固体加水充分溶解，得到无色透明溶液，再向其中加入100g7.3%的稀盐酸，充分反应后，所得溶液恰好为中性，下列说法错误的是（）A. 该反应符合质量守恒定律B. 碳酸氢钠俗称小苏打C. 加稀盐酸反应后的中性溶液中的溶质质量为11.7gD. 题中得到的13.7g 固体中未分解的碳酸氢钠占原固体中碳酸氢钠质量的三分之一3.现有一包不纯的碳酸钠样品(杂质只有一种)，取4.24g该样品与足量稀盐酸充分反应，生成2gCO2，则该杂质可能是（）A. K2CO3B. BaCO3C. ZnCO3D. MgCO34.向某Mg与MgCO3固体的混合粉末中加入200g4.9%的稀H2SO4溶液，恰好完全反应后得到不饱和溶液甲和气体乙，将生成的气体乙通入足量NaOH溶液，溶液质量增加2.2g。
以下说法错误的是（）A. 稀H2SO4溶液中溶质的质量为98gB. 生成氢气的质量为0.1gC. 溶液甲中溶质的质量为12gD. 原固体粉末的质量为5.4g5.由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。
下列说法不合理的是（）A. 合金中的元素可能是Fe和CuB. 所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸C. 合金中的元素可能是Zn和FeD. 所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸6.一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。
化学人教版九上培优必备精讲精练：5.3 化学方程式简单计算
课题3 化学方程式的简单计算【知识精要】一、利用化学方程式计算的步骤及格式1.设未知量；2.写出相关的化学方程式；3.根据化学方程式把各物质的质量比列在相应化学式的下面；4.把题中的已知条件和待求的未知量列在相应物质的化学式下面；5.列比例式求解；6.写出简明答案。
例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO 3）可制得生石灰（CaO ）和二氧化碳。
请问制取1t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x 。
②写出反应的化学方程式并配平 CaCO 3 CaO ＋CO 2↑ ③写出相关物质的相对分子质量 100 56和已知量、未知量x1t④列出比例式，求解 x=1.8t ⑤简明地写出答案 答：需要碳酸钙1.8t 。
【特别注意】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
2.设未知数X 时，不能在X 后面带上单位。
3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。
4.计算过程中已知量一定要带上单位。
5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。
6.计算出的结果一定要带上单位。
7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。
x 56100 1t【题典精讲】【例题1】能根据化学方程式计算是由于（ ）A.化学方程式表示了化学反应过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式表示了反应物和生成物之间的粒子个数比D.化学方程式表示了反应物和生成物之间的质量比【答案】D【解析】化学反应方程式计算表示反应物和生成物的质量关系。
故选D 【例题2】6g 镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量是（ ）A.20g B.12g C.10g D.8g【答案】C【解析】设生成的氧化镁质量x 2Mg+O 2点燃¯2MgO 48 806gx4880=6gx,x=10g 故选C【例题3】在天平两边的托盘各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，若向左盘烧杯中加入50g CaCO 3，欲使天平平衡，应向右盘烧杯加入的物质可能是（ ）①Al 粉31.5g②MgCO 3与Na 2CO 3的混合物50g③固体铜30g ④MgO 与Mg （OH ）2的混合物28g A ．只有① B ．只有①、②C ．只有①②③D ．只有①②④【答案】D【解析】设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为x CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100 44 50g x10044=50gxx ＝22g左边烧杯的质量增加量为：50g ﹣22g ＝28g ，也就是说右边烧杯的质量增加量也为28g 天平才能保持平衡；①根据2Al～3H2可知，31.5gAl生成氢气的质量为3.5g，右盘增加的质量为：31.5g﹣3.5g＝28g，故①正确；②50g全部是MgCO3生成二氧化碳的质量是26.2g；50g全部是生成二氧化碳的质量为20.8g，右盘增加的质量在23.8g～29.2g之间，故②正确；③固体铜不与稀盐酸反应，右盘增加的质量是30g，故③错误；④MgO与Mg（OH）2都和稀盐酸反应生成氯化镁，没有气体生成，右盘质量增加28g，故④正确。
九年级化学上册第五单元化学方程式5.3利用化学方程式的简单计算课时训练 新人教版
5.3利用化学方程式的简单计算1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R 和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A.23∶9B.16∶9C.32∶9D.46∶92.利用化学方程式进行计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比3.向密闭的容器中通入氧气（含a个氧气分子）和一氧化氮（含有b个一氧化氮分子）气体，已知：2NO+O2====2NO2，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（）A.2(a+b)/bB.2a/bC.（2a+b）/bD.b/a4.将A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12 g A、27 g C和一定质量的D，已知B完全反应。
若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）A.2A+B====C+2DB.A+2B====C+2DC.2A+B====2C+DD.A+B====C+D5.在反应2A+B====2C中，1.6 g的A完全反应生成2 g C，又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（）A.28B.64C.44D.806.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为( )A.（A+B-C）克B.（A-B-C）克C.（A+B+C）克D.（A+C）克7.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C 物质的质量是( )A.44克B.32克C.22克D.12克8.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B 和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为( )A.12克B.44克C.56克D.100克9.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。
(秋季版)九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算习题 新人教版
课题3 利用化学方程式的简单计算答案：(1)各物质间的质量比成正比例 (2)设未知量 (3)化学计量数与相对分子质量的乘积(4)列出比例式1．利用化学方程式计算的步骤(1)根据化学方程式计算的依据 ①理论依据：质量守恒定律。
②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
(2)利用化学方程式计算的步骤 ①设未知量。
一般情况下，求什么就设什么。
②写出反应的化学方程式。
③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。
根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。
④列比例式求解。
⑤简明写出答案。
⑥回顾检查。
辨误区 利用化学方程式计算的注意事项 ①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。
当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。
【例1】计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？解：(1)设未知量：设生成氢气的质量为x …………………设(2)写出化学方程式：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑…………………写(3)找出已知量和未知量的关系：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑2×18 2×218 kg x ……………………标(4)列比例式求解：2×182×2＝18 kg x …………………列 x ＝18 kg×2×22×18＝2 kg……………算 (5)简写出答案：答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2 kg…答(6)回顾检查：①方程式是否正确；②已知量和未知量间的关系是否正确；③单位是否正确；④数值大小是否合理；⑤有效数字是否正确。
(含答案)九年级化学人教版上册课时练《5.3 利用化学方程式的简单计算》(1)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！人教版九年级化学上册《第五单元课题3利用化学方程式的简单计算》课时练一、选择题（共12小题）1．根据化学方程式计算的解题步骤是（）①正确写出完整的化学方程式②列出比例式并求算出未知量③列出有关物质的相对分子质量以及已知量与未知量④设未知量⑤简明地写答案．A．①③④②⑤B．④①③②⑤C．①②③④⑤D．①④③②⑤2．利用化学方程式计算的基础是（）A．化学方程式表示了一种化学反应的过程B．化学方程式表示反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比3．氢气在氧气中燃烧生成水，在这个化学变化中，氢气、氧气和水的质量比为（）A．1：8：9B．1：16：18C．2：1：2D．9：8：14．镁在氧气中燃烧，化学方程式为2Mg+O22MgO，则下列叙述正确的是（）A．5g镁和3g氧气反应生成8g氧化镁B．4.8g镁和3.2g氧气反应生成8g氧化镁C．3g镁和5g氧气反应生成8g氧化镁D．3.2g镁和4.8g氧气反应生成8g氧化镁5．一定质量的氢气和氧气的混合气体，点燃后恰好完全反应生成18g水，则原混合气体中氢气与氧气的质量比为（）A．1：8B．1：2C．1：6D．1：16．碳酸氢铵受热分解（NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O），生成二氧化碳共4.4g，那么同时生成氨气的质量为（）A．7.9g B．1.8g C．1.7g D．3.5g7．已知A+3B＝2C+3D中，已知2.3g A跟4.8g B恰好完全反应生成4.4g C．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A．23B．46C．92D．968．在化学反应A+2B═C+2D中，m克A物质与n克B物质刚好完反应生成e克C物质，则同时生成D物质的克数是（）A．m+﹣e B．m+2n﹣e C．m+n﹣2e D．m+n﹣e9．金属钠与钠的氢化物与水反应都生成碱和氢气（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；NaH+H2O ═NaOH+H2↑）．将5.8g钠和氢化钠的混合物加入一定量的水中，充分反应，得到100g10%的氢氧化钠溶液．则在反应过程中生成氢气的质量是（）A．0.2g B．0.3g C．0.4g D．0.42g10．镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：2Mg+O22MgO，3Mg+N 2Mg3N2．则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量为（）A．等于33.3g B．等于40g C．33.3～40g D．小于33.3g 11．在反应2A+B＝C+2D中，如A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为（）A．14B．58.5C．117D．2812．在“2A+3B＝2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D．若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（）A．16B．32C．48D．64二、填空题（共3小题）13．取只含碳酸氢钙的硬水a g，充分加热，发生如下反应：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O，得到沉淀1.0g．回答下列问题：（1）碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为．（2）计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少？14．36某样品为铜和氧化铜的混合物，现对其进行成分分析，取10g此样品，向其中分五次加入稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记于表：（反应化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，铜不参加反应）第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量（g）2020202020充分反应后剩余固体的质量（g）86422试回答下列问题：（1）10g样品中，氧化铜的质量为g；（2）10g样品中铜元素的质量总共为多少克？（3）足量稀硫酸与10g此样品完全反应后，可生成多少克硫酸铜？15．化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并将实验测得结果填写在下表中，请你分析并填空：物质A B C D反应前质量/g201222反应后质量/g022待测（1）该反应的类型是；（2）C物质可能是该反应的（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。
九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算习题
课题3 利用化学方程式的简单计算答案：(1)各物质间的质量比成正比例 (2)设未知量 (3)化学计量数与相对分子质量的乘积 (4)列出比例式1．利用化学方程式计算的步骤 (1)根据化学方程式计算的依据 ①理论依据：质量守恒定律。
②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
(2)利用化学方程式计算的步骤①设未知量。
一般情况下，求什么就设什么。
②写出反应的化学方程式。
③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。
根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。
④列比例式求解。
⑤简明写出答案。
⑥回顾检查。
辨误区 利用化学方程式计算的注意事项 ①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。
当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。
【例1】计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？ 解：(1)设未知量：设生成氢气的质量为x…………………设 (2)写出化学方程式：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑…………………写 (3)找出已知量和未知量的关系：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 2×18 2×218 kg x ……………………标 (4)列比例式求解： 2×182×2＝18 kgx…………………列 x ＝18 kg×2×22×18＝2 kg……………算(5)简写出答案：答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2 kg…答(6)回顾检查：①方程式是否正确；②已知量和未知量间的关系是否正确；③单位是否正确；④数值大小是否合理；⑤有效数字是否正确。
九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算(一)课后作业新人教版(2021年整
九年级化学上册第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算（一）课后作业（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学上册第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算（一）课后作业（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为九年级化学上册第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算（一）课后作业（新版）新人教版的全部内容。
课题3 利用化学方程式的简单计算一、选择题1．红磷在氧气中燃烧产生五氧化二磷，该反应中红磷、氧气、五氧化二磷的质量比为( D )A ．4∶5∶2B ．31∶24∶47C ．31∶32∶142D ．124∶160∶284解析:红磷燃烧的化学方程式为4P ＋5O 2错误!2P 2O 5，该反应中红磷、氧气、五氧化二磷的质量比为（31×4）∶(32×5)∶(142×2)＝124∶160∶284。
故选D 。
2．根据质量守恒定律及反应方程式2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 判断下列各组数据正确的是( B )A ．镁的质量2 g ，氧气的质量3 g ，氧化镁的质量5 gB ．镁的质量3 g ，氧气的质量2 g ，氧化镁的质量5 gC ．镁的质量1 g ，氧气的质量4 g,氧化镁的质量5 gD ．镁的质量4 g ，氧气的质量1 g ，氧化镁的质量5 g解析：镁燃烧的化学方程式为2Mg ＋O 2错误!2MgO ，其中各物质的质量之比为m (Mg)∶m (O 2）∶m （MgO)＝48∶32∶80＝3∶2∶5,符合此质量比的只有选项B 。
5 3利用化学方程式的简单计算提优训练 九年级化学人教版上册
5.3利用化学方程式的简单计算提优训练一、单选题1.在反应2A+3B＝2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（）A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88B．B与D的相对分子质量之比是16：9C．同时生成D的质量是9克D．反应中，A与C的质量之比是8：112.在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均无变化B．反应前后锌元素的质量没有发生改变C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律3.甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A.水煤气的成分是一氧化碳和氧气B.反应中含氢元素的化合物有三种C.反应前后碳元素的化合价没有发生变化D.反应中甲和丁的质量之比为8：34．在反应2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是A．26B．28C．30D．325．金属单质M与非金属单质氧气发生如下反应为2M+O2△2MO。
已知12gM和3g氧气恰好完全反应。
则M的相对原子质量是A．64B．56C．32D．236.将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（）A.KMnO4、MnO2B. K2MnO4、MnO2C. KMnO4、K2MnO4、MnO2D. KMnO4、K2MnO47.实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑)A．33.6% B．40% C．47.3% D．60%8.有关反应2Mg+O2点燃2MgO的说法正确的是A．镁加氧气在点燃条件下生成氧化镁B．每3克镁和2克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁C．每2克镁和3克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁D．每2份镁和1份氧气在点燃条件下生成2份氧化镁9.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是( )A.44克B.32克C.22克D.12克10.现有24.5gKClO3在二氧化锰催化下加热分解制氧，反应一段时间后停止加热，收集到7.8gO2，则此时大试管内物质有（）A．KCl和MnO2 B．KClO3和MnO2C．KClO3、KCl和MnO2 D．无法确定11.A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。
九年级化学(人教版)上册学案：5.3 利用化学方程式的简单计算
5.3 利用化学方程式的简单计算考点精讲【知识点一】利用化学方程式计算的依据1．理论依据理论依据是质量守恒定律。
2．计算依据（1）化学方程式中反应物、生成物各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比。
（2）化学方程式中各物质之间恒定的质量比是计算的依据。
【典型例题】镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比（ ）A．24:32:56 B．24:32:40 C．2:1:2 D．48:32:80【答案】D【解析】化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比。
镁和氧气反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃===，====2MgO48 32 80故镁、氧气、氧化镁的质量比是48:32:80。
【举一反三】1．利用化学方程式进行计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比【答案】C【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。
2．复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示为：FeCl2+FeCl3+NaOH→Fe3O4+H2O+NaCl，已知此反应中，各元素化合价均不变，又知Fe3O4中铁元素有+2.+3两种化合价。
则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为（ ）A．1:1B．2:1C．3:4D．1:2【答案】D【解析】设Fe3O4中+2价的铁元素的原子的个数为x，则+3价的铁元素的原子的个数为3-x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，得x×(+2)+(3-x)×(+3)+(-2)×4=0，解得x=1即+2价的铁元素的原子的个数为1，+3价的铁元素的原子的个数为2，此反应中各元素均不变价，反应前后铁原子个数相等，+2价、+3价的铁元素的原子的个数反应前后相等，则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的原子个数分别为1和2，且铁原子的相对原子质量相同，参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为1:2。
人教版九年级化学上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算同步测试
人教版九年级化学上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算同步测试1. 能依据化学方程式计算是由于()A．化学方程式表示了化学反响进程B．化学方程式表示了反响物和生成物各是什么物质C．化学方程式表示了反响物和生成物之间的粒子个数比D．化学方程式表示了反响物和生成物之间的质量比答案：D2. 铁在氧气中熄灭生成四氧化三铁，那么反响中铁、氧气、四氧化三铁的质量比是()A．3∶2∶1B．56∶32∶232C．168∶64∶232D．168∶32∶232答案：C3. 依据化学方程式计算的普通步骤有：①写出正确的化学方程式；②写出量和未知量的质量比；③设未知数；④列、解比例式；⑤写出简明的答案。
正确的解题步骤是()A．①②③④⑤B．①③②④⑤C．③②①④⑤D．③①②④⑤答案：D4. 电解水时生成氢气和氧气，当发生1 g氢气时，生成氧气的质量是() A．32 g B．16 gC．8 g D．4 g答案：C5. 6 g镁在足量的氧气中完全熄灭，可失掉氧化镁的质量是()A．20 g B．12 gC．10 g D．12 g答案：C6. 在反响2A＋5B===2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。
假定1.3 g A与一定量的B恰恰完全反响，生成4.4 g D。
那么在此反响中B和D的质量比为()A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．13∶44答案：C7．在〝2A＋3B===2C＋4D〞的反响中，8 g物质A完全反响生成11 g物质C 和9 g物质D。
假定A的相对分子质量为32，那么物质B的相对分子质量为() A．16 B．32 C．48 D．64B8．二氧化碳是一种珍贵的碳氧资源。
一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇(CH3OH)的化学方程式为假定消费64 t甲醇，那么可回收二氧化碳多少吨？9．张教员在修改作业时，看到一位同窗这样的解题进程：求电解3.6 g 水可生成多少克氧气？答案：解：设可以失掉的氧气质量为x10．【中考·黑龙江】将18 g 高锰酸钾加热，当发生1.6 g 氧气时，固体剩余物是( )A ．KMnO 4 MnO 2B ．K 2MnO 4 MnO 2C ．KMnO 4 MnO 2 K 2MnO 4D ．KMnO 4 K 2MnO 4答案：C11．【中考·安徽】实验室加热氯酸钾(KClO 3)和二氧化锰的混合物28.0 g 制取氧气，完全反响后剩余固体质量为18.4 g ，请计算：(1)生成氧气的质量。
专题5.3 根据化学方程式的简单计算(十大题型)-九年级化学上册同步举一反三系列(人教版)
专题5.3根据化学方程式的简单计算题型梳理【题型1】根据化学方程式计算质量比或相对分子质量之比【题型2】化学计量数或部分化学式未知的化学方程式的计算【题型3】根据分步反应流程的化学方程式计算【题型4】根据反应微观示意图的化学方程式计算【题型5】化学方程式计算的解题过程分析【题型6】文字表述型的计算【题型7】折线图的计算【题型8】表格式的计算【题型9】根据反应前后实验记录的数据计算【题型10】判断是否达到某个标准的计算举一反三【知识点】1．根据化学方程式计算的依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
2.根据化学方程式计算的步骤：（1）设未知数；（2）根据题意写出方程式；（3）根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；（4）列出比例式，并求出未知数；（5）简明地写出答案3.要领：步骤完整，格式规范，计算准确4.关键：化学式要正确；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量；代入计算的质量必须是参加反应的纯净物的质量；单位必须统一。
【题型1】根据化学方程式计算质量比或相对分子质量之比1．已知化学反应：2A+B=2C+D，当10g A和8g B刚好完全反应后，若A、D的相对分子质量之比为5：3，则A ．Cu 2O 中Cu 元素化合价为-2价C ．理论上每16gCH 4参与反应，最终消耗64gO 10．一种利用太阳能分解水的原理如图所示。
下列说法不正确的是A ．反应I 的化学方程式为I 2+SO 2+2H 2O=2HI+H 2SO 4B ．反应Ⅲ属于分解反应C ．反应I 、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变D ．理论上每生成2gH 2，同时生成32gO 211．工业上可利用Fe 3O 4和太阳能分解水制氢，流程如图。
下列说法不正确的是已知：①反应I ：3422Fe O 6FeO+O ↑太阳能②反应Ⅱ：23423FeO+H O Fe O +H ↑加热A ．上述流程中仅H 、O 元素的化合价发生了变化B ．理论上，每产生32gO 2，消耗水的质量为36gC ．相较电解水制氢而言，该方法具有节约能源，产品易分离的优点D ．5.8g 可能由Fe 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4中的两种或多种组成的混合物中，12．如图所示是一种新型合成氨的方法。
中考一轮复习人教版九年级上册 5.3利用化学方程式的简单计算
【章节训练】5.3 利用化学方程式的简单计算-1一、选择题（共）1．将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（）A．8.0g B．11.2g C．16.0g D．24.8g2．根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（）A．44% B．46% C．54% D．64%3．六硅酸镁可表示为aMgO•6SiO2•bH2O．确定六硅酸镁组成的方法是：取10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得固体8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g，下列说法正确的是（）A．a=2 B．a=3 C．b=5 D．b=74．现有一不纯的氧化铜样品16g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断正确的是（）A．原固体样品中肯定不含木炭粉B．原固体样品中只混有氧化镁C．恰好完全反应后溶液中水的质量为184gD．所用的稀硫酸中溶质质量分数为19.6%5．取一定质量的石灰石（所含杂质不溶入水，不与酸反应，高温也不分解），高温煅烧一段时间后得到78g固体，该固体与400g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应后，过滤得到20g滤渣，则原石灰石中碳酸钙的质量分数为（）A．74.4% B．80.0% C．83.3% D．92.6%6．烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液．下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（）A．16.6% B． 6.1% C．12.2% D．9.1%7．某石化厂有一种石油产品中含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．现在石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．则每处理100kg这种石油产品，可以节约经费多少？（）NaOH和Ca（OH）2市场价格如下表：名称Ca（OH）2 NaOH价格（元/kg）6.00 24.00A．73.8元B．72元C．51.6元D．22.2元8．向100g稀盐酸中加入10g NaHCO3和CaCO3的固体混合物，充分反应后，反应物均恰好反应完全，生成a g气体．则下列结论合理的是（）A．a≥4.4B．a≥C．原固体混合物中CaCO3的质量为5.6 gD．原稀盐酸的溶质质量分数小于7.3%9．在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入13g锌片，要使天平再次保持平衡，需要在右边烧杯中加入铜片的质量为（）A．13g B．12.6g C．10g D．11.6g10．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（）A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多11．把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（）A．产生蓝色沉淀0.98gB．锥形瓶内物质总质量不变C．所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%D．所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等12．某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（）次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g 0 50 50剩余固体的质量/g 5 3 2A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B．第2次所加入的稀盐酸未反应完C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D．合金样品中铜的质量分数为40%13．一定质量含杂质的铁（杂质不溶于水，也不参与反应）与100克16% CuSO4溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8克，则含杂质的铁的质量是（）A．6.0克B．5.6克C．16克D．6.4克14．将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（）A．KMnO4MnO2 B．K2MnO4MnO2C．KMnO4MnO2K2MnO4 D．KMnO4K2MnO415．向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为（）A．3.6g B．8.0g C．16.0g D．18.0g16．将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为（）A．10.6g B．12.0g C．13.0g D．13.6g17．某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y═X2Y．某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如表：实验序号X的用量/g Y的用量/g 生成X2Y的质量/g1 7.4 1.6 8.02 9.6 3.2 12.0参加反应的X与Y的质量比为（）A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：818．已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g．下列说法正确的是（）A．3.8g气体全部是O2B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2gC．反应后的固体是混合物D．生成Na2CO3的质量为15.9g19．在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的．则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（）A．40% B．30% C．20% D．10%20．锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物的质量为（）A．13.6g B．13.4g C．12g D．11g二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）21．现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体，分析得知含水6.62%、碳酸钠2.38%、氢氧化钠91%．将此样品1g放入烧杯中，然后向其中加入46克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，过量的稀盐酸用溶质质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和，用去氢氧化钠的溶液20.5g．蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为g．22．长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10.0%的盐酸加入到10.0g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示．（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解10.0g水垢，至少需要质量分数为10.0%的盐酸的质量是多少？（结果保留一位小数）（3）若配制113.0g 10.0%的稀盐酸，需用38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积是多少毫升？（结果精确到个位）23．为测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g．（1）生成氢气的质量为；计算原合金中铜的质量分数．24．兴趣小组的同学研究（Cu﹣Zn合金）样品中锌的含量，取该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示．请计算：（1）18g该样品中锌的质量．稀硫酸中溶质的质量分数．25．向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液80g，恰好完全反应（样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应），请结合图提供的数据计算：（1）b的数值；向不饱和滤液中加入120.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）26．镁是一种活泼性较强的金属，在空气中易发生缓慢氧化，表面呈灰黑色．（1）镁与氧气的反应属于（填基本反应类型）．要观察金属镁的颜色，需将镁条如何处理．若30g镁条存放一段时间后，质量变为34g，则参加反应的氧气为g（假设镁只与氧气反应）．若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成MgSO4的质量关系是前者后者（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）将2.4g未氧化的镁加入到97.8g的稀硫酸中，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数（假设反应过程中水分未损失）．27．实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质．某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况．实验过程如下，取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液．试计算25g样品中碳酸钠的质量．28．某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20片该药剂制成的粉末与40盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g，请回答下列问题（计算请写出过程）：（1）青少年缺钙易出现的疾病是；该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少？（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）【章节训练】5.3 利用化学方程式的简单计算-1参考答案一、选择题（共20小题）1．D2．A3．AC4．AC5．B6．D7．A8．D9．B10．A11．D 12．C13．A14．C15．C16．C17．A18．B19．D20．B二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）21．2.69122．23．0.1g24．25．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）26．化合反应用砂纸打磨4=27．28．佝偻病。
人教化学九年级上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算同步训练(解析)
-人教版化学九年级上册第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算同步训练一、单选题（共10题；共20分）1.某纯净物R常温下即可分解，生成NH3、H2O和CO2．根据这一事实，下列的推理中，错误的是（）A. R中一定含有氮元素B. R一定为化合物C. R中一定含有水D. R的化学性质不稳定【答案】C【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可知在化学反应前后元素的种类不会变化．所以某物质R常温下可分解为NH3、H2O和CO2，说明R是由C、N、H、O四种元素组成的；不符合题意．B、物质R是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故R是化合物，不符合题意．C、根据质量守恒定律，化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质的过程．原物质是纯净物且生成物中有水，故反应物中一定不含水；符合题意．D、根据题意“纯净物R常温下即可分解”，说明R不稳定，不符合题意．【分析】根据化学反应前后元素种类和质量不变进行分析。
2.根据化学方程式：3A+3B=C+4D，68克的A能与40克的B恰好完全反应，生成24克的C，若A的相对分子质量为136，则D的相对分子质量为（）A. 408B. 68C. 126D. 504【答案】C【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】解：设D物质的相对分子质量为x，反应生成D的质量为：68g+40g﹣24g=84g，3A + 3B = C + 4D408 4x68g 84g408/68g=4x/84gx=126故答案为：C。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，既参加反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量总和3.质量相同的下列四种物质,完全分解后制的氧气质量最少的是（）A. 过氧化氢B. 高锰酸钾C. 氯酸钾D. 水【答案】B【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】四种物质分解生成氧气的方程式分别为：过氧化氢制取氧气：2H2O22H2O+O2↑ 、高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑、氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑ 、电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑，根据方程式，如果假设四种物质的质量分别为1g，则生成氧气的质量分别为：过氧化氢：；B. 高锰酸钾：；C. 氯酸钾：；D. 水：；选B【分析】设定四种物质的质量相同，利用化学反应方程式解出生成氧气的质量，据此分析解答4.甲乙两份等质量的氯酸钾，其中甲中加入少量的高锰酸钾，乙不加任何物质，均加热至不再产生气体为止。
人教版九年级化学上册第5单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课时练习题(含答案)
人教版九年级化学上册第5单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课时练习题（含答案）一、单选题1．2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B 火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。
从变化观念和平衡思想认识反应: 2222H +O 2H O 点燃。
下列说法正确的是A ．氢气和氧气混合生成水B ．反应前后元素种类不变、化合价改变C ．2g 氢气和1g 氧气反应生成3g 水D ．氢气和氧气反应吸收热量2．在化学反应A+2B=C+2D 中，已知16gA 与64gB 恰好完全反应，生成C 和D 的质量比为11:9，又知B 的相对分子质量为32，则D 的相对分子质量为（ ）A ．9B ．12C ．18D ．363．下列化学反应可用如图表示的是（ ）A ．232H CO CO △↑ 2H O +B ．232242H SO O =2H SO +C ．22HClO 2HCl O +光照↑D ．32CaCO CaO CO +高温↑4．将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图（其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子）下列说法正确的是A ．该反应涉及两种氧化物B ．生成物均由两种元素组成C．参加反应的两种物质的质量比为73：16 D．反应前后分子总数不变5．下列说法正确的是A．根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比B．物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量C．镁条在空气中燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律D．24g镁和32g氧气反应，可生成56g氧化镁二、填空题6．已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C．用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC．现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC．此混合物中A和B的质量分别是________ ．7．下图是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式是_______；该反应的基本类型为_______。
人教版九年级化学上册利用化学方程式的简单计算同步练习
人教版九年级化学上册利用化学方程式的简单计算同步练习下面是某先生做的一道计算题，请指出他的错误。
标题：3.25 g Zn 和足量的盐酸(HCl)反响制取H 2，同时还生成ZnCl 2，求可制得H 2的质量是多少？解：设可制得H 2的质量是x g 。
Zn ＋HCl===ZnCl 2＋H 2↑65 13．25 g x g651＝3.25 g xx ＝211.25 g 答：可制得H 2 211.25 g 。
[中心知识] 依据化学方程式计算的步骤：①设未知量；②写出化学方程式；③列出相关的量和未知量；④列比例式；⑤求未知量；⑥答题。
[易错点拨] 1.相关的化学方程式一定要书写正确。
2．不能把含杂质物质的质量或体积直接运用在化学方程式的计算中。
1．2021·天津 在反响A ＋3B===2C ＋3D 中，2.3 g A 跟4.8 g B 恰恰完全反响生成4.4 g C 。
又知D 的相对分子质量为18，那么A 的相对分子质量为( )A ．23B ．46C ．92D ．962．金属单质M 与非金属单质硫发作如下反响：2M ＋S=====△M 2S 。
甲、乙两组先生在实验室区分停止该实验，参与的M 和硫的质量各不相反。
充沛反响后，实验数据记载如下表，那么M 的相对原子质量是( )A.64 B ．3．将18 g 高锰酸钾加热，当发生1.6 g 氧气时，固体剩余物是( )A ．KMnO 4 MnO 2B ．K 2MnO 4 MnO 2C ．KMnO 4 MnO 2 K 2MnO 4D ．KMnO 4 K 2MnO 44．将镁粉和铝粉的混合物7.2 g 与足量的氧气充沛反响，失掉氧化物的质量能够为( )A ．10.6 gB ．12.0 gC ．13.0 gD ．13.6 g5. 一定质量的镁条在氧气中完全熄灭后生成氧化镁，固体质量随时间的变化关系如图 5－3－1所示。
以下说法不正确的选项是( )图5－3－1A ．生成MgO 的质量：m 2 gB ．参与反响的Mg 的质量：m 1 gC ．参与反响的O 2的质量：(m 2－m 1) gD ．参与反响的镁和氧气的质量比：m 1m 2－m 1＝346．2021·河南 工业上可应用〝铝热反响〞焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来，假定用铝与四氧化三铁反响来制取25.2 kg 铁，实际上需求消耗铝的质量是多少？7．高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种高效多功用水处置剂，工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法消费，反响原理用化学方程式表示为：3NaClO ＋2Fe(NO 3)3＋10NaOH===2Na 2FeO 4↓＋3NaCl ＋6NaNO 3＋5H 2O(1)在Fe(NO 3)3中，铁元素和氮元素的质量比为________(填最简整数比)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题5.3 利用化学方程式的简单计算（练）
【基础篇】
1、利用化学方程式进行计算的依据是（ ）
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
【答案】C
【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。
2、镁在空气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是( )
A ．24∶32∶56
B ．24∶32∶40
C ．48∶32∶80
D ．18∶32∶64
【答案】C
【解析】2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ，m (Mg)∶m (O 2)∶m (MgO)＝(24×2) ∶(32×1)∶(40×2)＝48∶32∶80。
3、a 克木炭在b 克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量（ ）
A ．大于（a+b ）克
B ．小于（a+b ）克
C ．等于（a+b ）克
D ．小于或等于（a+b ）克
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，当a 克木炭和b 克氧气恰好反应时，则生成二氧化碳的质量为（a+b ）克；当a 克木炭或b 克氧气有剩余时，则生成二氧化碳的质量小于（a+b ）克。
故选D 。
3、用2g 氢气和18g 氧气在点燃的条件下充分反应，可制得水的质量为( )
A.20g
B.18g
C.16g
D.9g
【答案】B
【解析】因为氢气与氧气的相对质量比为4:32=2:16，所以氧气过量，水的质量=2g+16g=18g，故选B。
4、在A+2B=3C+2D的反应中，32gA和适量的B恰好完全反应生成36gC和100gD，若A的化学式量为16，则B的化学式量是（）
A．26 B．36 C．52 D．104
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律和化学方程式A+2B=3C+2D可知，在此反应中参加B的质量为：36g+100g﹣
32g=104g。
设B的相对分子质量为x
A+2B=3C+2D
16 2x
32g 104g
解得：x=26
由上述计算可知，A正确
故选A。
5、在常温下完全电解90mL的水，正极与负极产生的气体的体积比为，产生氧气的质量为克（设常温下水的密度为1g/cm3）。
【答案】（3）1：2；80
【解析】（3）电解水实验中与电源正极相连的试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，与负极相连的试管产生的气体可以燃烧，其体积比约为1：2；
90mL的水合90g
设得到氧气的质量为y
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
90g y
y=80g
6、计算12g 碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量。
（1）已知碳的质量是12g ，需要求 的质量。
（2）根据碳燃烧反应的化学方程式，计算已知量（碳）与未知量（二氧化碳）的质量比 。
（3）按照解题步骤，计算生成二氧化碳的质量。
7、实验室中用石灰石(主要成分是CaCO 3)与稀盐酸制CO 2，发生的反应为：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑请你计算，50 g CaCO 3与足量的稀盐酸完全反应，理论上可制得CO 2多少克？
解：设理论上可制得CO 2的质量为x 。
CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑
100 44
50 g x
10044＝50 g x
x ＝44×50 g 100
＝22 g
答：理论上可制得CO2 22 g。
【提升篇】
8、相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是（）
A.P
B.H2
C.S
D.C
【答案】B
【解析】根据所该物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案。
4/5P+5O22/5P2O5、2H2+O22H2O、S+O2SO2 、C+O22CO2
消耗32份质量的O2所需4种物质的相对质量分别为：24.8、4、32、12，所以相同质量的这4种物质消耗O2最多的是H2。
故选：B
9、己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC．又知D的相对分子质量为18，则A 的相对分子质量为（）
A．23 B．46 C．92 D．96
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为2.3g+4.8g﹣4.4g=2.7g
设A的相对分子质量为x
A+3B=2C+3D
x 54
2.3g 2.7g
=
x=46
故选B。
10、将A,B,C三种物质各16克混合加热,充分反应后混合物中有12克A,27克C和一定质量的D,已知B完全反应.若A,B,C,D的式量分别为16,32,44,18,则该反应的化学方程式可表示为（）
A.2A + B == C + 2D
B.A + 2B == C + 2D
C.2A + B == 2C + D
D.A + B == C + D
【答案】B
【解析】根据题目,A参与反映的质量是16-12=4,B完全反应,也就是16克全反应了C是增重,所以可以判断它上A和B的反应生成物,也就是4克A和16克B反应生成27-16=11克C还或许产生了D或者D参与反应(但是这不影响解题),先不管D
列出A+B--C
设ABC前面的系数分别为x,y,z.
根据质量守恒A:B:C=x*16:y*32:z*44=4:16:11
前半部分可以划简,提出4,就边成4x:8y:11z=4:16:11
现在就可以很明显的看出xyz的最简整数比是x:y:z=1:2:1
就是说,要一分A加上两分B反应才会产生1分D.符合题目的就只有B选项.
故选B
11、用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是（）
A．560t B．571t C．577t D．583t
【答案】c
【解析】设理论上可炼出含铁97%的生铁质量为x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
1000t×80% 97%x
x≈577t
故选C。
12、高温煅烧含杂质10%的石灰石（主要成分为CaCO3）100吨，可得生石灰（ CaO）多少吨？
解：设可得生石灰质量为x
答：可得生石灰50.4吨。
13、饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。
空运观赏鱼，必须密封。
为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO2）。
过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。
（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式：____。
（2）一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧气（氧气的密度为1.43g／L）。
试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。
【解析】（1）
（2）224mL氧气的质量=。