2019-2020学年甘肃省灵台县第一中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)

甘肃省灵台县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题1.在盛放乙醇的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()A. B. C. D.『答案』B『解析』【详解】乙醇具有可燃性，属于易燃液体，因此在盛放乙醇的试剂瓶标签上应印有，『答案』为B。

2.下列实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②溶解③过滤④蒸发A. 试管B. 胶头滴管C. 玻璃棒D. 漏斗『答案』C『解析』【详解】①配制一定物质的量浓度的溶液需要的主要仪器是：天平（或量筒）、（药匙）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等；②溶解需要的仪器是：烧杯、玻璃棒；③过滤需要的仪器是：铁架台（包括铁圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸；④蒸发需要的仪器是：铁架台（包括铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；四个实验中均需要的仪器是：玻璃棒，故『答案』为：C。

3.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A. 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B. 用托盘天平称量8.75g食盐C. 用500mL的容量瓶配制480mL溶液D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5『答案』C『解析』【详解】A. 量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取12.36mL盐酸，A错误；B. 天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75g食盐，B错误；C. 容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有480mL的容量瓶，需用500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500mL，再量取450mL即可，C正确；D. 广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，D错误；『答案』为C。

4.下列离子既有氧化性也有还原性的一组是（）A. S2-B. Fe3+C. MnO4-D. Fe2+『答案』D『解析』【详解】A. 硫元素的最低化合价是-2价，所以S2-只有还原性，没有氧化性，A错误；B. 铁元素的化合价有+3价、+2价、0价，Fe3+有氧化性，没有还原性，B错误；C. MnO4-中锰元素的化合价为+7价，是锰元素的最高化合价，MnO4-有氧化性，没有还原性，C错误；D. 铁元素的化合价有+3价、+2价、0价，Fe2+处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，D正确；故『答案』为：D。

5.下列物质属于电解质的是（）A. Br2B. CO2C. H2SO4D. NaCl溶液『答案』C『解析』【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。

【详解】A. Br2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；B. CO2的水溶液能导电，但是CO2与水反应生成的碳酸电离出离子，所以CO2不是电解质，是非电解质，B错误；C. H2SO4能电离出H+和SO42-，在水溶液中能导电，是电解质，C正确；D. NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；故『答案』为：C。

6.下列物质中不能产生丁达尔效应的是（）A. 食盐水B. 鸡蛋清C. 雾D. 豆浆『答案』A『解析』【详解】胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能产生丁达尔效应，食盐水是氯化钠水溶液，不能产生丁达尔效应；鸡蛋清、雾、豆浆属于胶体，能产生丁达尔效应，故『答案』为：A。

7.能用H+＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A. 氢氧化镁和稀盐酸反应B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C. 澄清石灰水和稀硝酸反应D. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中『答案』C『解析』【详解】A. 氢氧化镁为不溶性弱碱，离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，则不能用H++OH-=H2O来表示，A错误；B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O来表示，B错误；C. 澄清石灰水与稀硝酸反应，是强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水，能用离子方程式H++OH-=H2O表示，C正确；D. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，不能用H++OH-=H2O来表示，D错误；故『答案』为：C。

8.下列反应需要加入还原剂才能发生的是（）A. Cl−→Cl2B. Fe3+→Fe2+C. SO32−→SO42-D. CO32−→CO2『答案』B『解析』【详解】A. Cl−→Cl2，Cl元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，需加入氧化剂，A错误；B. Fe3+→Fe2+，Fe元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，需加入还原剂才能完成，B 正确；C. SO32−→SO42-，S元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，需加入氧化剂，C错误；D. CO32−→CO2，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，不需要加入还原剂，D错误；故『答案』为：B。

9.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A. H2O＋Na2O＝2NaOHB. 2H2O＋2F2＝4HF＋O2C. 2H2O O2↑＋2H2↑D. 3NO2+H2O＝2HNO3+NO『答案』D『解析』【分析】属于氧化还原反应，说明反应中有元素化合价的变化，水既不作氧化剂，又不作还原剂，说明水中的氢、氧元素化合价在反应中无变化。

【详解】A．H2O＋Na2O＝2NaOH中，元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；B．2H2O＋2F2＝4HF＋O2中，水中O元素的化合价升高，水为还原剂，B不符合题意；C ．2H2O O2↑+2H2↑中，H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则水既作氧化剂又作还原剂，C不符合题意；D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，N元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，NO2既作氧化剂又作还原剂，水中H、O元素的化合价都没有变化时，水既不作氧化剂又不作还原剂，D符合题意；故『答案』为：D。

10.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A K+、MnO4－、Na+、Cl－ B. K+、Na+、SO42－、CO32--C. Na+、Ba2+、NO3－、SO42－D. Mg2+、Na+、Cl－、HCO3－『答案』B『解析』【分析】碱性溶液中存在大量的OH-，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、不能发生氧化还原等来判断离子的共存，并注意离子在水中的颜色来解答。

【详解】A. 碱性条件下离子之间不反应，能共存，但MnO4－在水溶液中为紫色，A不符合题意；B. 碱性条件下离子之间不反应，能共存，且在水中均为无色，B符合题意；C. Ba2+与SO42－会反应生成BaSO4的沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D. 碱性条件下OH-与HCO3－结合生成CO32-和H2O，OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，则不能大量共存，D不符合题意；故『答案』为：B。

11.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C. 碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：Ca(OH)2+2HCO32－=CaCO3↓+2H2OD 碳酸钙与稀硝酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑『答案』A『解析』【详解】A．氯化铜溶液与铁粉反应生成单质铜和氯化亚铁，离子方程式为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应生硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；C．碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，C错误；D．碳酸钙与稀硝酸反应，碳酸钙为固体，写化学式，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D错误；『答案』为：A。

12.已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4=3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列不正确的是（）A. KClO3是氧化剂B. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶1D. 2molKClO3参加反应时有10mol电子转移『答案』C『解析』【分析】由5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素由-1价升高为0价，KClO3中Cl元素由+5价降低为0价。

【详解】A．所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，则KClO3是氧化剂，A正确；B．H2SO4中各元素的化合价在反应前后不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，B正确；C．Cl2既是氧化产物，也是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶1，C错误；D．由反应可知，1mol KClO3参加反应时有5mol电子转移，所以2mol KClO3参加反应时有10mol电子转移，D正确；故『答案』为：C。

13.某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl -、SO 42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al 3+和SO 42-的离子个数比为（ ） A. 1∶2B. 1∶4C. 3∶4D. 3∶2『答案』A 『解析』【详解】溶液中遵守电荷守恒，正电荷的总数应该等于负电荷的总数，即：N(Na +)+3N(Al 3+)=N(Cl -)+2N(SO 42-)，所以3+3×2=1+2N(SO 42-)，解得：N(SO 42-)=4，所以溶液中Al 3+和 SO 42-的离子个数比为2∶4=1∶2，故选A 。

14.1g O 2和1g O 3中（ ） A. 所含原子数相同B. 所含分子数相同C. 同温同压下，气体体积相同D. 同温同压下，气体的密度相同『答案』A 『解析』【详解】A ．O 2和O 3都由氧原子构成，二者质量相等，含有原子数目一定相等，故A 正确； B ．二者质量相等，但摩尔质量不相等，根据n=mM可知二者物质的量不相等，含有分子数目不相等，故B 错误；C ．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故1g O 2和1g O 3的体积之比=132/gg mol：148/gg mol=3：2，故C 错误；D ．同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，故1g O 2和1g O 3的密度之比=32：48=2：3，故D 错误；『答案』选A 。

15.能够用来一次性鉴别BaCl 2、NaCl 、Na 2CO 3三种溶液的试剂是（ ） A. AgNO 3溶液B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 稀硝酸『答案』B 『解析』【分析】BaCl 2、NaCl 、Na 2CO 3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，以此来解答。

【详解】A.均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A不符合题意；B.BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，现象不同，可鉴别，B符合题意；C.稀盐酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，C不符合题意；D.稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，D不符合题意；故『答案』为：B。