化学专业英语之路易斯酸碱理论

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路易斯酸

属于路易斯酸，但实际上路易斯酸这个名词多指那些不属于布朗斯特-劳里酸的路易斯酸。

路易斯酸的化学反应活性可以用软硬酸碱理论来判断。

科学家仍没有知道路易斯酸“强度”的通用定义，这是因为路易斯酸的强度与其特有的路易斯碱的反应特性有关。

一个模型曾以气态路易斯酸对氟离子的亲合能来预测路易斯酸的强度，从而得出在常见可分离出的路易斯酸中，以SbF5（五氟化锑）的路易斯酸酸性最强。

氟离子是“硬”的路易斯碱，氯离子及一些较“软”的路易斯碱，以及溶液中的路易斯酸性，都受到计算复杂的限制而较难研究。

酸根型配合物酸根型配合物（Ate complex）是指路易斯酸与特定的碱生成的中心原子价升高的盐。

英文有机化学命名法中，ate这个字是一个后辍，用在被描述的原子上。

例如，硼化合物的酸根型配合物被叫作borate硼酸盐。

因此，三甲基硼烷可和甲基锂反应生成酸根型配合物Me4B-Li+。

这个概念是由格奥尔格·维蒂希在1958年引入的。

相似地，路易斯碱可以生成鎓盐。

氯化铝是一种较强的路易斯酸，可以接受来自羟基、羰基等基团的孤对电子的配位，起酸催化作用，例如傅克反应、醇的分子内脱水等氯化铝氯化铝(aluminium chloride)，化学式AlCl3，式量133.34，无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末。

密度2.44g/cm³，熔点190℃（2.5大气压），沸点182.7℃，在177.8℃升华，氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以共价的二聚分子Al2Cl6形式存在。

可溶于许多有机溶剂。

在空气中极易吸收水分并部分水解放出氯化氢而形成酸雾。

易溶于水并强烈水解，水溶液呈酸性。

溶于水，并生成六水物AlCl3·6H2O，密度2.398克/厘米3。

也溶于乙醇和乙醚，同时放出大量的热。

100℃时分解。

物质简介中文名称：氯化铝中文发音：lǜ huà lǚ英文别名：Aluminum chloride crystal,Aluminum chloride hexahydrate,Aluminum trichloride crystal化学式：AlCl3氯化铝(二聚体)的结构（也写做Al2Cl6）相对分子质量：133.34CAS登记号：7446-70-0管制信息：无水氯化铝，本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管性状：白色或微带浅黄色的结晶或粉末。

化学专业英语之路易斯酸碱理论

化学专业英语之路易斯酸碱理论BRoNSTED'S AND LEWIS' ACID-BASE CoNCEPTSBrOnSted —LOWry COnCePt (1923), ACCOrding to this COncept, an acid isa SUbStance that releases protOnS (a protOn donor)and a base is a SUbStance that combines With protOnS (a protOn acceptor). NeUtraIiZatiOn reactiOnS invoIVe the tranSfer of protons. Salts are merely aggregates of ions that are PrOdUCed in some but not all n eutralizati on reacti ons.Uponl oss of a prot on, an acid forms a base, SinCe by the reverse react ion the SUbStance formed Can gain a proton. In the Same Way a base forms an acid upon gaining a prot on. TheSe relati on ShiPS Can be represe nted by equations, and the SUm is an equation for aneutralization reaction.ACid l⅛=t H+ H-BaSel .Ba⅛ea + H+⅞=t Acid jACid i + Base jf S=t Acid j + BaSeIWe see, then, that a neutralization reaction is a COmPetition forprot ons betwee n two bases. The acid and base represe nted in EqUati on 1(and EqUati on 2)are a COnjUgate pair; that is an acid forms its con jugate base upon loss of a prot on and a base forms its con jugate acid Whe n it gains proton. SUbStances With the Same SUbSCriPt in EqUation 3 arecon jugate pairs. ThiS con CePt Can be illustrated by some examples.Aeidl BaSeIACid2hH,0++0H r——⅛H=O+H2O2.HC1÷H J0τ,- .⅛H1O++Cl-3*HQ + N比NH/+OH"4.HQ+C()厂HCor+OH-5* H i O + HCO i-H=CO3+OH-The first equati On is a n eutralizatio n react ion accord ing to the ¢1) ⑵Arrhenius conCePt as well as BronSted —Lowry but, SinCe Arrhenius recog ni Zed only the base OH -, the other react ions are excluded accordi ng1to his con CePt . Note that in the SeC ond and third react ions that Wateracts as a base and an acid, respectively. Water, like manyother SUbStances that Can both don ate and accept prot ons, is amphoteric accord ing to this con cept. It fun Cti ons as an acid in the PreSe nce of bases stron ger tha n itself(NH 3,for example)a nd as a base in the PreSe nce of an acid stron ger than itself(HCl, for example). The POSitions of the equilibria given above depe nd upon the relative proto n —don ati ng ability of the two acids ineach CaSe (or the relative prot on-accept ing ability of the two bases).TheSe relationShiPS allow the establishment of SCaIeS of acid and base Stre ngth. ReIatiVe acid Stre ngth of prot on donors is measured by the exte nt to WhiCh reacti ons With a com mon base PrOCeed at equilibrium 2. ReIatiVe base Strength of proton acceptors is established in SimiIar fashion. Table 8. lists SeVeraI familiar SUbStances arranged in the orderof decreas ing acid Stre ngth. SinCe the con jugate base of a Weak acid is strong, and ViCe versa, the bases formed in the reactions given are in the reverse order by Strength; that is, the strongest base is at the bottom of the table.Table 8. ACid —BaSe ReaCt ions in WaterACid BaSeHClO4÷H2O Q 十+ClO1-HCl + HQ ≡⅛0÷+crHM i+ H j0 一兰HK)十+ HSO4-⅛P()t+ H,()+ H≡POΓHC2HA÷ HO 一HQ+ + C=HQ"H2S十HS 一NH4+÷H z0 =⅛H30÷+ NH3HX) + Hz() ≈H3()++OH"NH3+ Hz O □≈±H3O十+NH2-The relative Stre ngth Of a base, accordi ng to the BrOn Sted COn cept, is a measure of its ability to accept a prot on. BetWee n any two SUbSta nces that COmPete for prot ons, the onethat gains prot ons over the other is more basic. For example, Water may COmPete With the chloride ion for a prot on, but Cl~ is so Weak as a base that Water easily accepts a prot on and forms H 3O in this react ion:HCl + H2O——→H3O + +Cl-On the other hand, Water loses out in the COmPetitiO n for prot ons Whe n Water COmPeteS With ammonia for prot ons. Ammonia takes prot ons from the water, forci ng the Water to act as an acid in the react ion+ -NH+HO-——→ NH + OHThe relative Strength of the COmPetitOrS for protons Can be derived from Table 8. The stron gest prot on acceptors are the bases at the bottom of the list, while the strongest acids or proton donors are acids at the top of the list.LeWiS COn CePt (1923). G. N. LeWiS proposed ano ther acid-base COn CePt in the Same year that the BronSted-LOWry conCePt appeared. LeWiS defined an acid as a molecule or ion that Can accept an electron Pair from another molecule or ion, and a base as a SUbStance that Can Share its electronPair With an acid. Thus, an acid is an electr on-Pair acceptor and a base is an electro n-pair donor. Whe n a LeWiS acid reacts With a LeWiS base, con SeqUe ntly, a coordi nate covale nt bond is formed. ThiS is esse ntially the neutralization reaction.EIeCtrO n dot formulas CIarify the mecha nism of formi ng a coordi natebond in the neutralization of a LeWiS acid. NeUtraIiZation of a proton by an ammon ia molecule isHH ++*N>H^■ 4 HThe acid — base Pair Al3+ and H 2O Undergoes LeWiS neutralization byforming SiX coord in ate bon ds. Many displaceme nt reacti ons illustrate the relative Stre ngth of theLeWiS acid or base. For example, the Cyanide ion is a stronger base than the fluoride ion by VirtUe of its ability to displace the fluoride ion3 - 3- -from the hexafluoroferrate (III) ion : FeF 6- + 6CN -------------------→ Fe(CN)6 + 6FThere are many reacti ons that fit the LeWiS acid-base con cept. In contrast to proton loss or gain in the BronSted-LOWry concept, the LeWiS conCePt emphasizes the electron Pair -------------------------------------- a LeWiS acid lacks an electronPair in an empty orbital, or has an OrbitaI that Can be VaCated and a LeWiS base has anonbonding electr on Pair and Can SUPPIy this Pair to ano ther SUbSta nce lack ing an electr on pair.It is evide nt that the LeWiS con CePt applies, not only to the ChemiCaI behavior correlated by the BrOn Sted-LOWry COn cept, but also to manyChemiCal reacti ons that do not invo IVe prot Ontran sfer, and for this「 H ) H>N∣H、H .reason it is most useful. ItS generality PreCIUdeS the establishment ofa scale of acid and base Stre ngths for all LeWiS acids and bases, but COmPariS OnSCan be made betwee n SeIeCted SUbSta nces.The terms nucleophilic, and electrophilic are SOmetimeS applied tobases and acids. LeWiS acids that accept an electr on Pair areelectrophilic, and the Stre ngth of LeWiS bases is measured by theirtenden CieS to SUPPIy electr ons. For example,H 2O is a stro nger base tha nCl- because H2O displaces Cl~ in supplying an electron Pair for the proton:+ -HCI+HO——→H O + ClCon SeqUe ntly , H 2O is a stron ger nu cleophilic age nt tha n Cl -.。

有机化学酸碱理论

有机化学酸碱理论1、阿伦尼乌斯酸碱理论：水中离解的局限性2、J.N.Brфnsted酸碱理论：定义：在反应中能提供质子的分子或离子为酸；接受质子的分子或离子为碱。

酸碱的相对性：同一种物质，在一个反应中是酸，在另一个反应中也可能是碱。

共轭酸碱对：酸给出质子成为碱（酸的共轭碱），碱得到质子成为酸（碱的共轭酸）酸越强，则酸的共轭碱越弱；碱越强，碱的共轭酸越弱。

反应的结果就是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱。

3、G.N.Lewis酸碱理论：定义：能够接受电子的分子和离子即Lewis酸；能够提供电子的分子和离子即Lewis碱。

Lewis酸：具有空轨道和未充满外层笛子轨道，电子受体，亲电试剂；AlCl3BF3 FeCl3 ZnCl2 Ag+ R+ NO2+Lewis碱：具有孤对电子和π电子，电子供体，亲核试剂。

NH3 ROH X- OH- RO-酸碱理论酸碱理论(acid-base theory)阐明酸、碱本身以及酸碱反应的本质的各种理论。

在历史上曾有多种酸碱理论，其中重要的包括：阿伦尼乌斯酸碱理论——酸碱电离理论布朗斯特-劳里酸碱理论——酸碱质子理论路易斯酸碱理论——酸碱电子理论酸碱溶剂理论软硬酸碱理论最早提出酸、碱概念的是英国R.玻意耳。

法国A.L.拉瓦锡又提出氧是所有酸中普遍存在的和必不可少的元素，英国H.戴维以盐酸中不含氧的实验事实证明拉瓦锡的看法是错误的，戴维认为：“判断一种物质是不是酸，要看它是否含有氢。

”这个概念带有片面性，因为很多有机化合物和氨都含有氢，但并不是酸。

德国J.von李比希弥补了戴维的不足，为酸和碱下了更科学的定义：“所有的酸都是氢的化合物，但其中的氢必须是能够很容易地被金属所置换的。

碱则是能够中和酸并产生盐的物质。

”但他不能解释为什么有的酸强，有的酸弱。

这一问题为瑞典S.A.阿伦尼乌斯解决。

阿伦尼乌斯酸碱理论[1]在阿伦尼乌斯电离理论的基础上提出的酸碱理论是：“酸、碱是一种电解质，它们在水溶液中会离解，能离解出氢离子的物质是酸；能离解出氢氧根离子的物质是碱。

Lewis酸碱的强度

,
通过测定其反应的 △ H
, L
也只可建立 4 个含 8 个未知数
,
每种酸
C
,
、
碱各有一组
,
C
,
参数 /
E
a
Z
、
) 的方程 Ca
未知数多于方程个数
所以不可能解出单个
E
,
、
E
参数
只可以求
出Ea
/ Ca
Z
等比值
。
。
因此必须先规定某些
、
并
由统计分析方法而得到一系列酸碱的 E 应用酸碱的
,
C 参数的相对值
s
。
E
、
C参数
,
可以定量比较 Le i w
。
酸碱的相对强度
:
。
例如对于一给定酸
,
比较
两种碱 ( 碱 l 与碱 2 ) 的相对强度由式 (
1)
碱 1 及碱 2 与酸加合反应的 △ H 分别为
12
。
C 的值作为参照
再据此得到另外一给予体原子是
,
些
E
、
C 参数的相对值
、
现规定酸
.
的 Ca
二
E
a
二
l
。
00
碱
( Me N ) (C H
:
3
) CO (
O ) 的 E
=
1
.
2 3

酸碱和溶剂化学.pptx

●弱酸的酸根阴离子，如 Ac－, S2－, HPO42－
●阳离子碱，如 Al(H2O)5(OH)2＋, Cu(H2O)3(OH)＋等。
有些物种既能给出质子显酸性，又能结合质子显碱性，如
H2O → OH－＋ H＋
H2O ＋ H＋ → H3O＋
NH3 → NH2－＋ H＋
NH3 ＋ H＋ → NH4＋
硬碱中的价电子结合紧密，软碱中的价电子容易被极化。
典型的硬碱是一些较小的阴离子如F－离子，对称的含氧酸阴离子, 如 ClO4－, 以及具有小的给予体原子的分子如NH3等。
典型的软碱是一些较大的阴离子如I－、H－，或者含有较大的给予体原子的分子。
第5页/共42页
下面列出了硬酸、硬碱、软酸、软碱以及交界酸碱的一些例子。
性的 HAc ，在 H2SO4 中也显示碱性，而在水溶液中为强酸的 HClO4在硫酸介质中只呈现第弱14酸页/性共4。2页
② 液态HF
另一个很有用的酸性(非水)质子溶剂是HF。
3HF H2F＋＋HF2－
K＝2×10－12
(不能写成 2HF H2F＋＋F－,因为F－易与HF生成氢键而缔
的吸引力强的酸)。像Al3＋离子以及BF3之类的化合物都是硬酸的例子。
软酸中接受电子的原子较大、正电荷数目低或者为0, 以易变形的价电子轨道去接受电子 (也用一句话说就是软酸是受体原
子对外层电子的吸引力弱的酸)。金属原子、Hg2＋离子及InCl3之类化合物即是典型的软酸。
硬碱和软碱可以按照同样的原理处理：
第7页/共42页
软硬酸碱原则在无机化学中有许多定性的应用:
●由于一种元素的硬度通常随着其氧化态的增大而增大，氧化态越高硬度越大。因此，为了使一种处于高氧化态的元素稳定，就必须使之与硬碱如O2－、OH－或F－配位：如Fe(VI)和Pt(VI)这样的高价态能够分别在化合物K2FeO4和PtF6中得到。相反，为了使一种元素处于低氧化态，则必须用软碱如CO或PR3与元素配位。如Na[Co－1(CO)4]和Pt0[P(CH3)3]4这样的化合物中可以见到Co (－1)和Pt(0)。

高等有机化学酸碱理论

CH3CH2+( acid) CH3CO+
Br- (base) CH3CH2O-
路易斯酸碱理论在有机化学中的应用有机化学中的很多反应可以看作是酸碱反应，如：
（1）取代反应所谓的亲电试剂是路易斯酸；亲核试剂是路易斯碱。因此亲电取代反应是路易
斯酸的置换反应，亲核取代反应是路易斯碱的置换作用。如：
H
（二）软硬酸碱原理
软硬酸碱是1963年由 Pearson提出的，它是对路易斯酸碱的进一步分类。软硬酸碱定义如下：
硬酸接受电子的原子特性是体积小、正电荷高、可极化性低和电负性大。也就是对外层电子抓得紧。
软酸相反情况硬碱给电子的原子特性是电负性大、可极化度低、难以氧化，也就是对外
层电子抓得紧。软碱相反的情况
如乙缩醛的水解反应：
反应速度 k[H3O+][CH3CH(OC2H5)2]
这种酸催化反应只和氢离子的浓度成正比，成为特殊酸催化作用。其反应特点是，
在决定反应速度之前对底物快速而可逆的质子化。例如只要pH值不变，假如质子性物质如NH4+, 并不影响反应速度。
还有一种反应不仅能[H3O+]催化，同时也能被存在体系中的其它酸所催化。这样的反应叫做一般酸催化反应。所谓的一般指的是一般的质子给与体都能催化反
+
NO2+
NO2 + H+
CH3Br + OH-
CH3OH + Br-
（2）加成反应一些不饱和键上的加成反应也可视为酸碱反应。如：
H2O: + Cl3CCH=O
Cl3C-CH(OH2)2
（3）电荷转移络合物（CT complex) 的生成反应

路易斯酸碱电子理论

03
路易斯酸碱电子理论的适用范围
H+与OH-反应生成H2O
这是典型的电离理论的酸碱中和反应；酸碱质子理论也能说明H+是酸，OH-是碱。根据酸碱的电子理论：OH-具有孤对电子，能给出电子对，它是碱；而H+有空轨道，可接受电子对，是酸。H+与OH-反应形成配位键H←OH,H2O是酸碱加合物。
lewis 碱：凡是给出电子对的离子或分子，如 :X－, :NH3, :CO, H2O: 等。
lewis酸与lewis碱之间以配位键结合生成酸碱加合物。
HCl
BF3 +
••
••
NH3 H
F－ F
H
N H Cl
H
F
B F
F
Cu2+ +
NH 3
2
4
பைடு நூலகம்
••
NH3
NH
3
Cu
NH
3
04
三种酸碱理论对比
阿伦尼乌斯酸碱电离理论比较简单，适合于质子酸、氢氧离子碱及水溶液中发生的反应，也适用于计算pH、解离度、缓冲溶液和溶解度等；布朗斯特和劳里酸碱质子理论除了同样适合于上述各方面的应用外，还特别适合于非氢氧离子碱、非水溶剂中的酸碱反应及涉及一个质子从一个物种转移到另一个物种的化学反应；路易斯酸碱电子理论无论是在无机化学中，还是在有机化学中都有广泛的应用。它适合于讨论含有或可以形成配位共价键的任何物种，也适用于置换反应及任何其他类型的富电子和缺电子物种之间的反应。目前，还没有一种在所有场
NH 3
02
常见的路易斯酸碱
常见路易斯酸
1)正离子、金属离子：烷基正离子、硝基正离子、钠离子、镁离子等。 2)受电子分子(缺电子化合物)：三氟化硼、三氯化铝、三氧化硫、二氯卡宾等。在有机化学中，路易斯酸是亲电子试剂。

化学专业英语词汇

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Structure-Activity and Simulation过程装置数值计算 Data Calculation of Proces s Devices石油化工典型设备 Common Equipment of Petroc hemical Industry 化工流态化工程 Fluidization in Chemical Ind ustry化工装置模拟与优化 Analogue and Optimizatio n of Chemical Devices化工分离工程 Separation Engineering化工系统与优化 Chemical System and Optimiza tion高等化工热力学 Advanced Chemical Engineerin g and Thermodynamics超临界流体技术及应用 Super Cratical Liguid Technegues and Applications膜分离技术 Membrane Separation Technegues溶剂萃取原理和应用 Theory and Application o f Solvent Extraction树脂吸附理论 Theory of Resin Adsorption 中药材化学 Chemistry of Chinese Medicine 生物资源有效成分分析与鉴定 Analysis and Det ection of Bio-materials相平衡理论与应用 Theory and Application o f Phase Equilibrium计算机在化学工程中的应用 Application of Com puter in Chemical Engineering微乳液和高分子溶液 Micro-emulsion and High Molecular Solution传递过程 Transmision Process反应工程分析 Reaction Engineering Analysis腐蚀电化学原理与应用 Principle and Applicat ion of Corrosion Electrochemistry腐蚀电化学测试方法与应用 Measurement Method and Application of Corrosion Elect rochemistry耐蚀表面工程 Surface Techniques of Anti-cor rosion缓蚀剂技术 Inhabitor Techniques腐蚀失效分析 Analysis of Corrosion Destroy 材料表面研究方法 Method of Studying Materia l Surfacc分离与纯化技术 Separation and Purification Technology现代精细有机合成 Modern Fine Organic Synthe sis化学工艺与设备 Chemical Technology and Appa ratuas功能材料概论 Functional Materials Conspectu s油田化学 Oilfield Chemistry精细化学品研究 Study of Fine Chemicals催化剂合成与应用 Synthesis and Application of Catalyzer低维材料制备 Preparation of Low-Dimension M aterials手性药物化学 Symmetrical Pharmaceutical Che mistry 光敏高分子材料化学 Photosensitive Polymer M aterials Chemistry纳米材料制备与表征 Preparation and Characte rization of Nanostructured materials溶胶凝胶化学 Sol-gel Chemistry纳米材料化学进展 Proceeding of Nano-materia ls Chemistry●化学常用词汇汉英对照表1●氨 ammonia氨基酸 amino acid铵盐 ammonium salt饱和链烃saturated aliphatic hydrocarbon苯 benzene变性 denaturation不饱和烃unsaturated hydrocarbon超导材料superconductive material臭氧 ozone醇 alcohol次氯酸钾potassium hypochlorite醋酸钠sodium acetate蛋白质 protein氮族元素nitrogen group element碘化钾potassium iodide碘化钠sodium iodide电化学腐蚀 electrochemical corrosion电解质 electrolyte电离平衡ionization equilibrium电子云electron cloud淀粉 starch淀粉碘化钾试纸starch potassium iodide paper二氧化氮nitrogen dioxide二氧化硅silicon dioxide二氧化硫sulphur dioxide二氧化锰manganese dioxide芳香烃 arene放热反应exothermic reaction非极性分子non-polar molecule非极性键non-polar bond肥皂 soap分馏fractional distillation酚 phenol复合材料 composite干电池 dry cell干馏dry distillation甘油 glycerol高分子化合物 polymer共价键covalent bond官能团functional group光化学烟雾photochemical fog过氧化氢hydrogen peroxide合成材料synthetic material合成纤维synthetic fiber合成橡胶synthetic rubber核电荷数nuclear charge number核素 nuclide化学电源chemical power source化学反应速率chemical reaction rate化学键chemical bond化学平衡chemical equilibrium还原剂reducing agent磺化反应sulfonation reaction霍尔槽 Hull Cell极性分子polar molecule极性键 polar bond加成反应addition reaction加聚反应addition polymerization甲烷 methane碱金属alkali metal碱石灰 soda lime结构式structural formula聚合反应 po1ymerization可逆反应reversible reaction空气污染指数 air pollution index勒夏特列原理Le Chatelier's principle离子反应ionic reaction离子方程式ionic equation离子键 ionic bond锂电池lithium cell两性氢氧化物amphoteric hydroxide两性氧化物amphoteric oxide裂化 cracking裂解 pyrolysis硫氰化钾potassium thiocyanate硫酸钠sodium sulphide氯化铵ammonium chloride氯化钡barium chloride氯化钾potassium chloride氯化铝aluminium chloride氯化镁magnesium chloride氯化氢hydrogen chloride氯化铁iron (III) chloride氯水chlorine water麦芽糖 maltose煤 coal酶 enzyme摩尔 mole摩尔质量molar mass品红magenta或fuchsine葡萄糖 glucose气体摩尔体积 molar volume of gas铅蓄电池lead storage battery强电解质strong electrolyte氢氟酸hydrogen chloride氢氧化铝aluminium hydroxide取代反应substitution reaction醛 aldehyde炔烃 alkyne燃料电池 fuel cell弱电解质weak electrolyte石油 Petroleum水解反应hydrolysis reaction四氯化碳carbon tetrachloride塑料 plastic塑料的降解plastic degradation塑料的老化plastic ageing酸碱中和滴定acid-base neutralization titration酸雨 acid rain羧酸carboxylic acid碳酸钠 sodium carbonate碳酸氢铵 ammonium bicarbonate碳酸氢钠 sodium bicarbonate糖类 carbohydrate烃 hydrocarbon烃的衍生物derivative of hydrocarbon烃基 hydrocarbonyl同分异构体 isomer同素异形体 allotrope同位素 isotope同系物 homo1og涂料 coating烷烃 alkane物质的量 amount of substance物质的量浓度 amount-of-substance concentration of B烯烃 alkene洗涤剂 detergent纤维素 cellulose相对分子质量relative molecular mass相对原子质量 relative atomic mass消去反应 elimination reaction硝化反应 nitratlon reaction硝酸钡 barium nitrate硝酸银 silver nitrate溴的四氯化碳溶液solution of bromine in carbon tetrachloride溴化钠 sodium bromide溴水 bromine water溴水 bromine water盐类的水解 hydrolysis of salts盐析 salting-out焰色反应 flame test氧化剂 oxidizing agent氧化铝 aluminium oxide氧化铁 iron (III) oxide乙醇 ethanol乙醛 ethana1乙炔 ethyne乙酸 ethanoic acid乙酸乙酯 ethyl acetate乙烯 ethene银镜反应silver mirror reaction硬脂酸 stearic acid油脂 oils and fats有机化合物 organic compound元素周期表periodic table of elements元素周期律 periodic law of elements原电池 primary battery原子序数 atomic number皂化反应 saponification粘合剂 adhesive蔗糖 sucrose指示剂 Indicator酯 ester酯化反应 esterification周期 period族 group（主族：main group）Bunsen burner 本生灯product 化学反应产物flask 烧瓶apparatus 设备PH indicator PH值指示剂,氢离子(浓度的)负指数指示剂matrass 卵形瓶litmus 石蕊litmus paper 石蕊试纸graduate, graduated flask 量筒,量杯reagent 试剂 test tube 试管burette 滴定管retort 曲颈甑still 蒸馏釜cupel 烤钵crucible pot, melting pot 坩埚 pipette 吸液管filter 滤管stirring rod 搅拌棒element 元素body 物体compound 化合物atom 原子gram atom 克原子atomic weight 原子量atomic number 原子数atomic mass 原子质量molecule 分子electrolyte 电解质ion 离子anion 阴离子cation 阳离子electron 电子isotope 同位素isomer 同分异物现象polymer 聚合物symbol 复合radical 基structural formula 分子式valence, valency 价monovalent 单价bivalent 二价halogen 成盐元素bond 原子的聚合mixture 混合combination 合成作用compound 合成物alloy 合金organic chemistry 有机化学inorganic chemistry 无机化学derivative 衍生物series 系列acid 酸hydrochloric acid 盐酸sulphuric acid 硫酸nitric acid 硝酸aqua fortis 王水fatty acid 脂肪酸organic acid 有机酸 hydrosulphuric acid 氢硫酸hydrogen sulfide 氢化硫alkali 碱,强碱ammonia 氨base 碱 hydrate 水合物hydroxide 氢氧化物,羟化物hydracid 氢酸hydrocarbon 碳氢化合物,羟anhydride 酐alkaloid 生物碱aldehyde 醛oxide 氧化物phosphate 磷酸盐acetate 醋酸盐methane 甲烷,沼气butane 丁烷salt 盐potassium carbonate 碳酸钾soda 苏打sodium carbonate 碳酸钠caustic potash 苛性钾caustic soda 苛性钠ester 酯gel 凝胶体analysis 分解fractionation 分馏endothermic reaction 吸热反应 exothermic reaction 放热反应 precipitation 沉淀to precipitate 沉淀to distil, to distill 蒸馏distillation 蒸馏to calcine 煅烧to oxidize 氧化alkalinization 碱化to oxygenate, to oxidize 脱氧,氧化 to neutralize 中和to hydrogenate 氢化to hydrate 水合,水化to dehydrate 脱水fermentation 发酵solution 溶解combustion 燃烧fusion, melting 熔解alkalinity 碱性isomerism, isomery 同分异物现象hydrolysis 水解electrolysis 电解electrode 电极anode 阳极,正极cathode 阴极,负极catalyst 催化剂catalysis 催化作用oxidization, oxidation 氧化reducer 还原剂dissolution 分解synthesis 合成reversible 可逆的1. The Ideal-Gas Equation 理想气体状态方程2. Partial Pressures 分压3. Real Gases: Deviation from Ideal Behavior 真实气体：对理想气体行为的偏离4. The van der Waals Equation 范德华方程5. System and Surroundings 系统与环境6. State and State Functions 状态与状态函数7. Process 过程8. Phase 相9. The First Law of Thermodynamics 热力学第一定律10. Heat and Work 热与功11. Endothermic and Exothermic Processes 吸热与发热过程12. Enthalpies of Reactions 反应热13. Hess’s Law 盖斯定律14. Enthalpies of Formation 生成焓15. Reaction Rates 反应速率16. Reaction Order 反应级数17. Rate Constants 速率常数18. Activation Energy 活化能19. The Arrhenius Equation 阿累尼乌斯方程20. Reaction Mechanisms 反应机理21. Homogeneous Catalysis 均相催化剂22. Heterogeneous Catalysis 非均相催化剂23. Enzymes 酶24. The Equilibrium Constant 平衡常数25. the Direction of Reaction 反应方向26. Le Chatelier’s Principle 列·沙特列原理27. Effects of Volume, Pressure, Temperature Changes and Catalystsi. 体积，压力，温度变化以及催化剂的影响28. Spontaneous Processes 自发过程29. Entropy (Standard Entropy) 熵（标准熵）30. The Second Law of Thermodynamics 热力学第二定律31. Entropy Changes 熵变32. Standard Free-Energy Changes 标准自由能变33. Acid-Bases 酸碱34. The Dissociation of Water 水离解35. The Proton in Water 水合质子36. The pH Scales pH值37. Bronsted-Lowry Acids and Bases Bronsted-Lowry 酸和碱38. Proton-Transfer Reactions 质子转移反应39. Conjugate Acid-Base Pairs 共轭酸碱对40. Relative Strength of Acids and Bases 酸碱的相对强度41. Lewis Acids and Bases 路易斯酸碱42. Hydrolysis of Metal Ions 金属离子的水解43. Buffer Solutions 缓冲溶液44. The Common-Ion Effects 同离子效应45. Buffer Capacity 缓冲容量46. Formation of Complex Ions 配离子的形成47. Solubility 溶解度48. The Solubility-Product Constant Ksp 溶度积常数49. Precipitation and separation of Ions 离子的沉淀与分离50. Selective Precipitation of Ions 离子的选择沉淀51. Oxidation-Reduction Reactions 氧化还原反应52. Oxidation Number 氧化数53. Balancing Oxidation-Reduction Equations 氧化还原反应方程的配平54. Half-Reaction 半反应55. Galvani Cell 原电池56. Voltaic Cell 伏特电池57. Cell EMF 电池电动势58. Standard Electrode Potentials 标准电极电势59. Oxidizing and Reducing Agents 氧化剂和还原剂60. The Nernst Equation 能斯特方程61. Electrolysis 电解62. The Wave Behavior of Electrons 电子的波动性63. Bohr’s Model of The Hydrogen Atom 氢原子的波尔模型64. Line Spectra 线光谱65. Quantum Numbers 量子数66. Electron Spin 电子自旋67. Atomic Orbital 原子轨道68. The s (p, d, f) Orbital s（p，d，f）轨道69. Many-Electron Atoms 多电子原子70. Energies of Orbital 轨道能量71. The Pauli Exclusion Principle 泡林不相容原理72. Electron Configurations 电子构型73. The Periodic Table 周期表74. Row 行75. Group 族76. Isotopes, Atomic Numbers, and Mass Numbers 同位素，原子数，质量数77. Periodic Properties of the Elements 元素的周期律78. Radius of Atoms 原子半径79. Ionization Energy 电离能80. Electronegativity 电负性81. Effective Nuclear Charge 有效核电荷82. Electron Affinities 亲电性83. Metals 金属84. Nonmetals 非金属85. Valence Bond Theory 价键理论86. Covalence Bond 共价键87. Orbital Overlap 轨道重叠88. Multiple Bonds 重键89. Hybrid Orbital 杂化轨道90. The VSEPR Model 价层电子对互斥理论91. Molecular Geometries 分子空间构型92. Molecular Orbital 分子轨道93. Diatomic Molecules 双原子分子94. Bond Length 键长95. Bond Order 键级96. Bond Angles 键角97. Bond Enthalpies 键能98. Bond Polarity 键矩99. Dipole Moments 偶极矩100. Polarity Molecules 极性分子101. Polyatomic Molecules 多原子分子102. Crystal Structure 晶体结构103. Non-Crystal 非晶体104. Close Packing of Spheres 球密堆积105. Metallic Solids 金属晶体106. Metallic Bond 金属键107. Alloys 合金108. Ionic Solids 离子晶体109. Ion-Dipole Forces 离子偶极力110. Molecular Forces 分子间力111. Intermolecular Forces 分子间作用力112. Hydrogen Bonding 氢键113. Covalent-Network Solids 原子晶体114. Compounds 化合物115. The Nomenclature, Composition and Structure of Complexes 配合物的命名，组成和结构116. Charges, Coordination Numbers, and Geometries 电荷数、配位数、及几何构型117. Chelates 螯合物118. Isomerism 异构现象119. Structural Isomerism 结构异构120. Stereoisomerism 立体异构121. Magnetism 磁性122. Electron Configurations in Octahedral Complexes 八面体构型配合物的电子分布123. Tetrahedral and Square-planar Complexes 四面体和平面四边形配合物124. General Characteristics 共性125. s-Block Elements s区元素126. Alkali Metals 碱金属127. Alkaline Earth Metals 碱土金属128. Hydrides 氢化物129. Oxides 氧化物130. Peroxides and Superoxides 过氧化物和超氧化物131. Hydroxides 氢氧化物132. Salts 盐133. p-Block Elements p区元素134. Boron Group (Boron, Aluminium, Gallium, Indium, Thallium) 硼族（硼，铝，镓，铟，铊）135. Borane 硼烷136. Carbon Group (Carbon, Silicon, Germanium, Tin, Lead) 碳族（碳，硅，锗，锡，铅）137. Graphite, Carbon Monoxide, Carbon Dioxide 石墨，一氧化碳，二氧化碳138. Carbonic Acid, Carbonates and Carbides 碳酸，碳酸盐，碳化物139. Occurrence and Preparation of Silicon 硅的存在和制备140. Silicic Acid，Silicates 硅酸，硅酸盐141. Nitrogen Group (Phosphorus, Arsenic, Antimony, and Bismuth) 氮族（磷，砷，锑，铋）142. Ammonia, Nitric Acid, Phosphoric Acid 氨，硝酸，磷酸143. Phosphorates, phosphorus Halides 磷酸盐，卤化磷144. Oxygen Group (Oxygen, Sulfur, Selenium, and Tellurium) 氧族元素（氧，硫，硒，碲）145. Ozone, Hydrogen Peroxide 臭氧，过氧化氢146. Sulfides 硫化物147. Halogens (Fluorine, Chlorine, Bromine, Iodine) 卤素（氟，氯，溴，碘）148. Halides, Chloride 卤化物，氯化物149. The Noble Gases 稀有气体150. Noble-Gas Compounds 稀有气体化合物151. d-Block elements d区元素152. Transition Metals 过渡金属153. Potassium Dichromate 重铬酸钾154. Potassium Permanganate 高锰酸钾155. Iron Copper Zinc Mercury 铁，铜，锌，汞156. f-Block Elements f区元素157. Lanthanides 镧系元素158. Radioactivity 放射性159. Nuclear Chemistry 核化学160. Nuclear Fission 核裂变161. Nuclear Fusion 核聚变162. analytical chemistry 分析化学163. qualitative analysis 定性分析164. quantitative analysis 定量分析165. chemical analysis 化学分析166. instrumental analysis 仪器分析167. titrimetry 滴定分析168. gravimetric analysis 重量分析法169. regent 试剂170. chromatographic analysis 色谱分析171. product 产物172. electrochemical analysis 电化学分析173. on-line analysis 在线分析174. macro analysis 常量分析175. characteristic 表征176. micro analysis 微量分析177. deformation analysis 形态分析178. semimicro analysis 半微量分析179. systematical error 系统误差180. routine analysis 常规分析181. random error 偶然误差182. arbitration analysis 仲裁分析183. gross error 过失误差184. normal distribution 正态分布185. accuracy 准确度186. deviation 偏差187. precision 精密度188. relative standard deviation 相对标准偏差（RSD）189. coefficient variation 变异系数（CV）190. confidence level 置信水平191. confidence interval置信区间192. significant test显著性检验193. significant figure 有效数字194. standard solution 标准溶液195. titration 滴定196. stoichiometric point 化学计量点197. end point 滴定终点198. titration error滴定误差199. primary standard 基准物质200. amount of substance 物质的量201. standardization 标定202. chemical reaction 化学反应203. concentration 浓度204. chemical equilibrium 化学平衡205. titer 滴定度206. general equation for a chemical reaction 化学反应的通式207. proton theory of acid-base酸碱质子理论208. acid-base titration酸碱滴定法209. dissociation constant解离常数210. conjugate acid-base pair共轭酸碱对211. acetic acid 乙酸212. hydronium ion 水合氢离子213. electrolyte 电解质214. ion-product constant of water水的离子积215. ionization电离216. proton condition 质子平衡217. zero level 零水准218. buffer solution缓冲溶液219. methyl orange甲基橙220. acid-base indicator酸碱指示剂221. phenolphthalein 酚酞222. coordination compound配位化合物223. center ion中心离子224. cumulative stability constant累积稳定常数225. alpha coefficient酸效应系数226. overall stability constant总稳定常数227. ligand 配位体228. ethylenediamine tetraacetic acid乙二胺四乙酸229. side reaction coefficient副反应系数230. coordination atom配位原子231. coordination number 配位数232. lone pair electron孤对电子233. chelate compound 螯合物234. metal indicator 金属指示剂235. chelating agent 螯合剂236. masking 掩蔽237. demasking 解蔽238. electron 电子239. catalysis催化240. oxidation 氧化241. catalyst 催化剂242. reduction还原243. catalytic reaction催化反应244. reaction rate反应速率245. electrode potential电极电势246. activation energy 反应的活化能247. redox couple 氧化还原电对248. potassium permanganate 高锰酸钾249. iodimetry 碘量法250. potassium dichromate 重铬酸钾251. cerimetry 铈量法252. redox indicator 氧化还原指示253. oxygen consuming 耗氧量（OC）254. chemical oxygen demanded 化学需氧量(COD) 255. dissolved oxygen 溶解氧(DO) 256. precipitation 沉淀反应257. argentimetry 银量法258. heterogeneous equilibrium of ions 多相离子平衡259. aging 陈化260. postprecipitation 继沉淀261. coprecipitation 共沉淀262. ignition 灼烧263. fitration 过滤264. decantation 倾泻法265. chemical factor 化学因数266. spectrophotometry 分光光度法267. colorimetry 比色分析268. transmittance 透光率269. absorptivity 吸光率270. calibration curve 校正曲线271. standard curve 标准曲线272. monochromator 单色器273. source 光源274. wavelength dispersion 色散275. absorption cell 吸收池276. detector 检测系统277. bathochromic shift 红移278. Molar absorptivity 摩尔吸光系数279. hypochromic shift 紫移280. acetylene 乙炔281. ethylene 乙烯282. acetylating agent 乙酰化剂283. acetic acid 乙酸284. adiethyl ether 乙醚285. ethyl alcohol 乙醇286. acetaldehtde 乙醛287. β-dicarbontl compound β–二羰基化合物288. bimolecular elimination 双分子消除反应289. bimolecular nucleophilic substitution 双分子亲核取代反应290. open chain compound 开链族化合物291. molecular orbital theory 分子轨道理论292. chiral molecule 手性分子293. tautomerism 互变异构现象294. reaction mechanism 反应历程295. chemical shift 化学位移296. Walden inversio 瓦尔登反转n297. Enantiomorph 对映体298. addition rea ction 加成反应299. dextro- 右旋300. levo- 左旋301. stereochemistry 立体化学302. stereo isomer 立体异构体303. Lucas reagent 卢卡斯试剂304. covalent bond 共价键305. conjugated diene 共轭二烯烃306. conjugated double bond 共轭双键307. conjugated system 共轭体系308. conjugated effect 共轭效应309. isomer 同分异构体310. isomerism 同分异构现象311. organic chemistry 有机化学312. hybridization 杂化313. hybrid orbital 杂化轨道314. heterocyclic compound 杂环化合物315. peroxide effect 过氧化物效应t 316. valence bond theory 价键理论317. sequence rule 次序规则318. electron-attracting grou p 吸电子基319. Huckel rule 休克尔规则320. Hinsberg test 兴斯堡试验321. infrared spectrum 红外光谱322. Michael reacton 麦克尔反应323. halogenated hydrocarbon 卤代烃324. haloform reaction 卤仿反应325. systematic nomenclatur 系统命名法e 326. Newman projection 纽曼投影式327. aromatic compound 芳香族化合物328. aromatic character 芳香性r329. Claisen condensation reaction克莱森酯缩合反应330. Claisen rearrangement 克莱森重排331. Diels-Alder reation 狄尔斯-阿尔得反应332. Clemmensen reduction 克莱门森还原333. Cannizzaro reaction 坎尼扎罗反应334. positional isomers 位置异构体335. unimolecular elimination reaction 单分子消除反应336. unimolecular nucleophilic substitution 单分子亲核取代反应337. benzene 苯338. functional grou 官能团p339. configuration 构型340. conformation 构象341. confomational isome 构象异构体342. electrophilic addition 亲电加成343. electrophilic reagent 亲电试剂344. nucleophilic addition 亲核加成345. nucleophilic reagent 亲核试剂346. nucleophilic substitution reaction亲核取代反应347. active intermediate 活性中间体348. Saytzeff rule 查依采夫规则349. cis-trans isomerism 顺反异构350. inductive effect 诱导效应 t351. Fehling’s reagent 费林试剂352. phase transfer catalysis 相转移催化作用353. aliphatic compound 脂肪族化合物354. elimination reaction 消除反应355. Grignard reagent 格利雅试剂356. nuclear magnetic resonance 核磁共振357. alkene 烯烃358. allyl cation 烯丙基正离子359. leaving group 离去基团360. optical activity 旋光性361. boat confomation 船型构象362. silver mirror reaction 银镜反应363. Fischer projection 菲舍尔投影式364. Kekule structure 凯库勒结构式365. Friedel-Crafts reaction 傅列德尔-克拉夫茨反应366. Ketone 酮367. carboxylic acid 羧酸368. carboxylic acid derivative 羧酸衍生物369. hydroboration 硼氢化反应370. bond oength 键长371. bond energy 键能372. bond angle 键角373. carbohydrate 碳水化合物374. carbocation 碳正离子375. carbanion 碳负离子376. alcohol 醇377. Gofmann rule 霍夫曼规则378. Aldehyde 醛379. Ether 醚380. Polymer 聚合物。

高等有机化学酸碱理论

O +
H3C CH3
Acid
O
H3C
CH3 +
Base
CH3OBase
H2SO4 Acid
DMSO
O H3C CH2
+ CH3OH
OH
H3C CH3
+
HSO4-
因此，可以认为带有氢的任何分子都可以是一个潜在的勃朗斯德酸，而任何分子都有可能是一个潜在的勃朗斯德碱。
根据这个理论，任何涉及质子传递的有机化学反应都可以认为是一个酸碱平衡反应。如：
CH2 CH2
+ Ag
2C5H5- +
Fe2+
Fe(C5H5)2
象上述反应所表述的反应可以形成 p- 配位的碱称之为 p- 碱。由于化合物中配位键普遍存在，因此路易斯酸的范围更广。酸碱的新定义：酸正离子；碱能与正离子结合的负离子或中性分子根据这一思想可把有机分子分解为两个部分：
CH3CH2Br CH3CO2CH2CH3
NC CN
(H3C)2
NC CN
二甲苯
橙色
NC CN
(H3C)4
NC CN
四甲苯
深红
NC CN
(H3C)6
NC CN
六甲苯
深紫色
其中各种甲苯是电子给予体（碱），四氰基乙烯是电子接受体（酸）。苯环上的甲基越多，生成的电荷转移络合物的颜色越深，这表示甲基的数目增加致使电荷转移程度加大。在紫外光谱中发生红移。
上面讲述的有s 键参与的桥式碳正离子和由 p 键参与的环丙烯型碳正离子，两者都是通过闭合的多中心键分配电荷的离域碳正离子。碳正离子存在形式对化学反应及产物构型有很大的影响。如：
HOAc OBs KOAc

路易斯酸碱理论.pptx

-lowry acid-base model
1.1 定义 Definition 1.2 共轭酸碱对 Conjugate acid1.3 布朗ba斯se特p平a衡ir Brfnsted’s
equilibrium
1.4 酸碱性强弱与分子结构的关系 Relation between the
molecular structure and the acidity
理论中都是离子酸或离子碱。
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Question 1
下列各对中哪一个酸性较强?
(a) (b) (c) (d) (e) (f)
S[[HHHFAi3C(2elPOC(l(HOOHHrO2234)OO和和44和和))H6H6]G]H3C23＋S＋eMlO和O(和On44[O[HGF4)ea4((HH22OO))66]]23＋＋
HI HClO 4 HCl H2SO4 HNO 3
同样，酸越强，其共轭碱越弱；碱越强，其共轭酸越弱。
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Question 3 用拉平效应概念讨论水溶液中的碱
CO
23,
O2－,ClO
4
,NO
3
(1) 哪些碱性太强以致无法用实验研究？
(2) 哪些碱性太弱以致无法用实验研究？
Kaθ 值大于 1 的酸叫强酸 (Strong acid)K，aθ 值小于1
的酸叫弱酸(Weak acid)。
2. 表中的 Kaθ 值跨越24个数量级，常使用更方便的常数 pKaθ 代替。
pKaθ lgKaθ
pH ＝－lg{c(H3O+)/mol·dm-3} pOH ＝－lg{c(OH-)/mol·dm-3}
HF(aq) + NH3(aq) → NH4+ (aq) + F– (aq)

Lewis酸碱理论

Lewis酸碱理论理论发展布朗斯特酸碱理论概念的核心系于分子或离子间的质子转移，显然无法对不涉及质子转移，但却具有酸碱特征的反应做解释.这一不足在布朗斯特概念提出的同年由美国化学家路易斯提出的酸碱电子理论（the electronic theory of acid and alkali），也称广义酸碱理论、路易斯（lewis）酸碱理论，是1923年美国物理化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯（Lewis G N）提出的一种酸碱理论，它认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、离子或原子团为碱。

这种理论包含的酸碱范围很广，但是，它对确定酸碱的相对强弱来说，没有统一的标度，对酸碱的反应方向难以判断。

后来，皮尔逊提出的软硬酸碱理论弥补了这种理论的缺陷。

电子酸碱该理论认为：凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸（Lewis acid)，即电子对接受体，简称受体；凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱（Lewis base），即电子对给予体，简称给体。

或者说：路易斯酸（Lewis acid)是指能作为电子对接受体（Electron pair acceptor）的原子，分子，离子或原子团；路易斯碱（Lewis base)则指能作为电子对给予体（Electron pair donor）的原子，分子，离子或原子团；酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应.路易斯酸的分类1、配位化合物中的金属阳离子，例如[Fe(H2O)6]3+和[Cu(NH3）4]2+中的Fe3+离子和Cu2+离子.2、有些分子和离子的中心原子尽管满足了8电子结构，仍可扩大其配位层以接纳更多的电子对.如 SiF4 是个路易斯酸，可结合2个F–的电子对形成[SiF6]2–.3、另一些分子和离子的中心原子也满足8电子结构，但可通过价层电子重排接纳更多的电子对.再如CO2能接受OH–离子中O 原子上的孤对电子4、某些闭合壳层分子可通过其反键分子轨道容纳外来电子对.碘的丙酮溶液呈现特有的棕色，是因为I2分子反键轨道接纳丙酮中氧原子的孤对电子形成配合物（CH3）2COI2.再如四氰基乙烯（TCNE）的π*轨道能接受一对孤对电子。

无机化学(上)15 路易斯酸碱电子理论1.3.2.3 酸碱理论的新进展——酸碱电子理论

路易斯酸碱电子理论
一、酸碱电子理论中酸碱的定义 1923年，美国化学家Lewis （路易斯）提出电子酸碱理论，是一个广泛的理论，它完全不考虑溶剂。

路易斯酸：一切能接受电子对的物质
路易斯碱：一切能给出电子对的物质
酸碱反应：是是电子对的转移。

路易斯酸和路易斯碱之间以配位键结合生成酸碱配合物。

二、酸碱电子理论的优缺点
优点：摆脱了体系必须具有某种离子或元素和溶剂的限制，具有应用广泛的特点。

缺点：酸碱的特征不明确。

Lewis G N
美国物理化学家。

酸碱理论

酸碱理论阐明酸、碱本身以及酸碱反应的本质的各种理论。

在历史上曾有多种酸碱理论，其中重要的包括：阿伦尼乌斯酸碱理论——酸碱电离理论，布朗斯特-劳里酸碱理论——酸碱质子理论，路易斯酸碱理论——酸碱电子理论，酸碱溶剂理论，软硬酸碱理论。

最早提出酸、碱概念的是英国R.玻意耳。

”这个概念带有片面性，因为很多有机化合物和氨都含有氢，但并不是酸。

德国J.von李比希弥补了戴维的不足，为酸和碱下了更科学的定义：“所有的酸都是氢的化合物，但其中的氢必须是能够很容易地被金属所置换的。

碱则是能够中和酸并产生盐的物质。

”但他不能解释为什么有的酸强，有的酸弱。

这一问题为瑞典S.A.阿伦尼乌斯解决。

一、阿伦尼乌斯酸碱理论在阿伦尼乌斯电离理论的基础上提出的酸碱理论是：“酸、碱是一种电解质，它们在水溶液中会离解，能离解出氢离子的物质是酸；能离解出氢氧根离子的物质是碱。

”由于水溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度是可以测量的，所以这一理论第一次从定量的角度来描写酸碱的性质和它们在化学反应中的行为，指出各种酸碱的电离度可以大不相同，有的达到90％以上，有的只有1％，于是就有强酸和弱酸；强碱和弱碱之分。

强酸和强碱在水溶液中完全电离；弱酸和弱碱则部分电离。

阿伦尼乌斯还指出，多元酸和多元碱在水溶液中分步离解，能电离出多个氢离子的酸是多元酸；能电离出多个氢氧根离子的碱是多元碱，它们在电离时都是分几步进行的。

这一理论还认为酸碱中和反应乃是酸电离出来的氢离子和碱电离出来的氢氧根离子之间的反应：H+＋OH- ===H2O阿伦尼乌斯酸碱理论也遇到一些难题，如：①在没有水存在时，也能发生酸碱反应，例如氯化氢气体和氨气发生反应生成氯化铵，但这些物质都未电离。

②将氯化铵溶于液氨中，溶液即具有酸的特性，能与金属发生反应产生氢气，能使指示剂变色，但氯化铵在液氨这种非水溶剂中并未电离出氢离子。

【有机化学史】Lewis酸碱理论提出者——路易斯

【有机化学史】Lewis酸碱理论提出者——路易斯路易斯（Lewis, Gilbert Newton，1875-1946）美国化学家，主要贡献是热化学、电化学和共价键本质的研究。

路易斯于1875 年10月25日生于马萨诸塞州的西牛顿市。

曾在内布拉斯加大学学习二年，转学哈佛大学毕业，当中学教师一年，回哈佛大学，1898年获硕士学位，1899年获得化学博士学位。

1900年去德国莱比锡、戈丁根大学进修一年；回国后在哈佛大学任讲师。

1904-1905年任菲律宾计量局局长。

1905-1912年在麻省理工学院任教，1911年成为教授。

1912年起任伯克利加州大学化学系主任。

路易斯创立了电子对理论。

1916年在《原子与分子》一文中，首次提出两个（多个或）原子可以通过共用一对或多对电子形成具有惰性气体原子的电子层结构，生成稳定的分子。

在1923年出版《的价键及原子和分子结构》一书中，对共价键的电子理论作了进--步阐述，并写出了一些有机化合物的电子结构式。

共价键电子理论基本解释了共价键的饱和性。

1923年，路易斯提出了酸碱的电子理论，他对酸、碱下了如下的定义：酸是能接受电子，而碱是能给出电子的物质（这就是我们现在所学的Lewis酸碱理论）。

到了1938年，与他的助手西博格做了许多实验提供了证据之后，才受到化学界的重视。

路易斯的著作除上述者外，还有《科学的剖析》等。

参考：[1] General Editor: David Abbott, PhD The Biographical Dictionary of Scientists, Chemists, Peter Bedrich Books, NewYork, 1984, 87.[2] 卡夏教授谈踏易斯, 化学, 第四十四卷 ,第一瑚, E49.[3] 化学通报, 8, 56(1985).。

lewis酸碱反应

lewis酸碱反应1.什么是Lewis酸碱反应？Lewis酸碱反应是指发生在分子中的一种化学反应，它涉及到Lewis酸和Lewis碱的相互作用。

这种反应是以Lewis酸（电子受体）和Lewis 碱（电子给体）之间的相互作用为基础的。

在这种反应中，Lewis酸和Lewis碱之间的结合是通过电荷转移而发生的。

2.Lewis酸碱反应中的Lewis酸在Lewis酸碱反应中，Lewis酸是指那些能够接受其他分子中的电子对的物质。

Lewis酸可以是正电荷离子，也可以是中性分子。

它们通常具有不完整的外层电子壳，需要通过接受电子来完成化学反应。

常见的Lewis酸包括金属离子、有机酸、卤素等。

3.Lewis酸碱反应中的Lewis碱Lewis碱是指那些能够提供电子对以与Lewis酸形成化学键的物质。

Lewis碱通常具有完整的外层电子壳，这些电子提供了形成化学键所需的电子。

常见的Lewis碱包括配位化合物、氨基酸、水、醇等。

4.Lewis酸碱反应的特点Lewis酸碱反应具有以下特点：（1）Lewis酸碱反应是以电荷转移为基础的，它涉及到电子的提供和接受。

（2）在反应中，Lewis酸和Lewis碱之间形成了化学键。

（3）Lewis酸碱反应常常涉及有机化合物的合成和催化反应。

5.Lewis酸碱反应的实例下面是一些常见的例子：（1）氯化铝（AlCl3）与氯化乙烯（C2H3Cl）发生反应，生成乙烯基六氯化铝（C2H3AlCl6）。

（2）氟化氢（HF）与过氧化氢（H2O2）反应，生成氧化氢氟（HOF）和水（H2O）。

（3）氟化硼（BF3）与甲醇（CH3OH）反应，生成甲酸甲酯（HCOOCH3）和三氟化硼（BF3）。

6.Lewis酸碱反应的应用Lewis酸碱反应在生产和实验室化学中都有着广泛的应用。

以下是一些常见的应用：（1）合成有机化合物。

通过Lewis酸碱反应，可以制备多种有机化合物，包括醛、酮、酸、醇、醚等。

（2）实现催化反应。