探究嫩肉粉的主要成分huxue

探究嫩肉粉的主要成分

探究嫩肉粉的主要成分 湖北省石首市文峰中学 刘 涛

蔡晓静在自己家里无意中有了一个神奇的发现：将拌了嫩肉粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时，产生了大量的无色气体。化学兴趣课外小组成员对这种现象颇感兴趣，决定对其进行下列探究，精心设计出下列实验探究。

【查阅资料1】在做菜时经常使用百味香牌嫩肉粉，嫩肉粉又名松肉粉，产品说明书如下图所示，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO 3）可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软、鲜嫩。

【实验设计1】兴趣小组同学对产生的气体成分进行了猜测：无色气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO 2 。

他们设法收集气体样品并除去醋酸气体后，设计出实验装置图一（下图所示）进行实验探究。将气体依次通过A 、B 两试剂瓶后，发现A 瓶浓硫酸的质量增加（已知浓硫酸具有吸水性），B 瓶中澄清石灰水有白色浑浊物产生。于是他们发现该气体中一定含有H 2O 和CO 2。

【提出猜想】该兴趣小组对二氧化碳的来源做出了两种猜测：

猜想一：产生的二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生；

猜想二：二氧化碳可能是由碳酸氢钠和醋酸反应生成的；

【实验设计2】针对以上猜测，小组同学设计两个探究实验的步骤、实验现象和实验结论，以及实验装置。我们共同填写完成表格内容：

【查阅资料2】该小组同学在百度网页中输入碳酸氢钠的化学性质，可以获知碳酸氢钠受热易分解，产物中有碳酸钠生成。则实验装置图二的试管a中碳酸氢钠受热分解的化学方

程式为2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑,该反应的基本类型为分解反应；试管b中反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2 O；

【实验验证】实验Ⅰ和Ⅱ中持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现试管中仍残留有较多白色固体粉末，请设计出化学方法来验证剩余粉末是碳酸钠。小组同学设计相关的实验操作步骤、现象和结论如下所示；

方法一：取少量粉末于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则该白色粉末为碳酸钠（N a2CO3）。

方法二：将白色粉末成分溶解后加入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则为碳酸钠（Na CO3）。

2

【拓展应用】由上述探究实验说明：嫩肉粉应采用密封阴凉处、常温等保存方法。

常考常新的碳酸钠

2012-4-25 10:00:55 阅读数：5 网友评论:0 (顶:0,踩:0) 条

常考常新的碳酸钠

安徽定远县卜店学校凌旭东

碳酸钠是初中化学重点介绍的一种盐，由于该物质既能与酸反应产生气体，又能与某些盐或碱反应产生沉淀，所以在近年的中考化学命题中备受命题人青睐，从不同角度，不同形式对碳酸钠进行考查，体现了对有关碳酸钠知识考查的新颖性和灵活性，先举例如下：

一、以碳酸钠为载体，考查实验操作和物质性质

例1：（2008?青岛）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：

（1）A溶液中溶质可能为__________________（只写一种）；

（2）将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_________________；

（3）从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是________________；

（4）因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。

解析和答案：（1）除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，根据流程图可知加入溶液后生成沉淀，因此可推断加入的溶液为氯化钙溶液；

故答案为：氯化钙；

（2）过滤是一种分离不溶性固体与液体混合物的方法，反应后的混合物为碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，因此可通过过滤进行分离；

故答案为：过滤；

（3）无色溶液为氯化钠溶液，由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此，获得氯化钠晶体需要采取蒸发结晶的操作；

故答案为：蒸发；

（4）在上述方案中，加入氯化钙溶液的质量不便控制，过量则会造成引入新的杂质；若使用同样可以与碳酸钠反应生成氯化钠的盐酸，则可避免新杂质的引入；

故答案为：盐酸．

点评：除去混合物中的杂质时，所选择的试剂除可与杂质反应不与主要成分反应外，还要满足不引入新的杂质的要求。

二、以碳酸钠为载体，考查其在日常生活中的应用

例2：（2008?揭阳）以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（）

A、“纯碱”其实不是碱，属于盐类

B、可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污

C、用纯碱可除去面团发酵产生的酸

D、用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐

解析和答案：A、纯碱是，有金属阳离子Na+和酸根CO32-组成，所以属于盐，不是碱，所以A正确；

B、由于纯碱溶液呈碱性，可利用其碱性将油污东西出去，所以B正确；

C、纯碱可和发酵产生酸反应，如Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可除去酸味，所以C 正确；

D、因为碳酸钠和氯化钠都易溶于水，不能根据二者的溶解性来鉴别，所以D不正确。

故选D

点评：化学知识在日常生活中无处不在，化学来源于生活又运用于生活，注意用课本知识去解决并分析现实生活中的一些具体情况，加深对知识的理解。

三、以碳酸钠为载体，考查有关计算

例3：（2011?南宁）某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验。取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85． 6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8．8g气体。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，溶液中含钠元素的质量为10． 0g。请你据此分析计算：

(1)该产品中碳酸钠的质量分数是____。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解析和答案：(1) 91． 4%