反应后物质成分的探究
中和反应及反应后成分的探究
中和反应及反应后成分的探究
课标解读
化学实验是最生动、最直观的教学手段，能有效的帮助学生形成相应的化学概念。教学中教师应根据学生的认知水平，有效组织和实施探究教学，重视和加强实验教学，认真完成课标中要求的必做实验，让学生获得探究物质及其变化的亲身体验。
历年中考对酸碱盐的要求高于课程标准(如增加盐的性质，对酸碱的性质要求从"认识"提高到"掌握")，酸碱中和反应也不例外，因此不能仅限于书本知识，应对历年中考试题进行梳理。
教材分析
本课是在九年级学生学习了常见的酸碱及酸碱的化学性质的基
础上要学习的一部分知识内容，通过对中和反应的再次探究，学生对于酸碱盐的化学性质及中和反应的实质会理解更透彻，有利于学生对新旧知识的重新构建。
学情分析
1、知识准备:通过前面的学习，学生对酸和碱的化学性质有了初步的认识。知道酸和碱能够发生中和反应及检验溶液酸碱性的方法。
2、技能准备:对实验操作有一定的练习，由于疫情的原因，学生基本能进行实验操作，但不熟练。
教学目标
1、知识与技能:
(1) 复习中和反应的定义及实质。
(2)通过小组合作的形式，确定氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶质成分。
(3) 通过实验探究，分析、领会过量问题的解题思路。
2、过程与方法:
通过创设情景，引导学生完成实验，培养探究能力。
3、情感态度与价值观:
通过解决探究性试题，学生学会用科学知识去解释实际问题，学会遇到困难能够逐个击破的策略。
教学重点：
通过实验探究，确定氢氧化钠与稀盐酸反应后的溶质成分。
教学难点：
通过实验总结反应后溶质成分探究的思路和方法。
教学方法：
2023年安徽省中考化学专题总复习：物质成分的探究
注意:若答对第（4）小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验,发现均能产生 ,实验现象如下:
实验序号
实验1
实验2
实验3
与镁条反应的溶液
实验现象
有大量气泡产生
有较多气泡产生
有少量气泡产生
【猜想假设】同学们猜想该固体有 <m></m> 、 <m></m> 中的一种或两种。你认为还可能有_______。
【提出问题】白色块状固体的成分是什么？
【实验验证】
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁
试管外壁______，试管底部有白色固体
样品中一定含有
核心知识六 实验与科学探穷
五、科学探究（10年10考）
2023年安徽中考：化学
分类专练
类型1 物质成分的探究（10年5考）视角1 未知物质成分的探究1.(2022河北)化学课上，老师组织学生对家用除湿盒（如图1所示）进行了如下探究。【资料信息】
◆吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学一种常见物质。◆使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。
（3）为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件，该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量的稀盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液 的变化。结果见下表：
初中化学中考复习 专题5 反应后所得物质的成分-备战2020年中考科学探究题型特训(解析版)
专题5 反应后所得物质的成分
1．课堂上，老师演示氢气还原氧化铜实验时，试管内壁出现光亮的紫红色。科学兴趣小组重做了这个实验，小明发现试管内壁显砖红色。为什么会出现不同的颜色呢？是否产生了别的物质？
小明查阅了相关资料。
资料1：氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体
资料2：氧化亚铜能与硫酸反应，化学方程式为Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O
于是，小明往试管中加入一些稀硫酸浸泡一段时间后，根据产生的现象得出结论：附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜。
（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是
。
（2）小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流，发现加热前：第一小组是在潮湿的试管中加氧化铜粉未的；第二小组氧化铜粉末堆积在试管底部；第三小组氧化铜粉末薄薄地平铺在试管内壁。三个小组其他操作都相同且规范。结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。
通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是。
（3）第三小组实验虽然很成功，但是实验后试管内壁不容易清洗。老师告诉他们这是由于氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。如何既让实验成功又不会在试管内壁留下难以清洗的铜？小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行
处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验，达到了预期的效果。
【答案】（1）试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅；故答案为：试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅
（2）参与反应的氢气量不足或反应不充分
（3）绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上灼烧
高中化学实验探究题
实验探究题
1、题型简介：一般考查类型（1）物质组成成分探究（2）反应后物质成分的探究（3）物质变质的探究（4）物质性质的探究（5）影响化学反应速率因素的探究（6）其他方面的探究
2、方法指导：1、一般步骤：提出问题→猜想与假设→制订计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流
探究活动的具体操作
（1）明确实验目的，弄清所给新信息，并加工处理好信息；
（2）选择合理的仪器药品；
（3）设计出合理的实验方案；
（4）记录实验现象及数据，分析得出结论。
题型之一：物质组成成分的探究
1、实验桌上现有一包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜中的两种或两种以上组成。现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。
为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究。
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性。
【讨论猜想】经过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：
小红：氢氧化钠、硫酸钠；小华：氢氧化钠、碳酸钠；
小明：碳酸钠、硫酸钠；小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。
【实验探究】四位同学共同设计并进行了如下实验
实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一个烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质
有。
2、某饮用水中含有较多的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，属于硬水，煮沸时会有水垢生成，实验小组欲探究该水垢的主要成分。
【猜想与分析】分析Ca（HCO3）2与水的元素组成，该水垢的主要成分可能是。
Ⅰ．CaO Ⅱ．Ca（OH）2 Ⅲ．CaCO3 Ⅲ．Ca（OH）2和CaCO3
化学反应后成分猜想及验证
化学反应后成分猜想及验证
作者：钱晓芳
来源：《新高考·新世纪智能·升学考试》2019年第04期
义务教育阶段化学课程中的课程探究，是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。它涉及提出问题、猜想与假设、制订计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。其中发展科学探究能力的重要一条，是要求学生能够主动或在启发下对问题可能答案做出猜想与假设，并根据已有知识和经验对猜想或假设做初步论证。在解题过程中，学生往往会对反应后物质的成分猜想和验证存在一些困难。本文将由浅入深地开启对反应后成分的猜想与验证。
所以，对于可能存在的反应物来说，我们要注意：如果是两种反应物充分反应，反应物不能共存，会继续反应直至其中一种反应完，另一种有剩余。
以上为对反应后物质成分的猜想，接下来，让我们探讨对反应后成分的验证。
面对实验室制取二氧化碳实验得到的两个猜想：猜想一：只有CaCl2 ;猜想二：既有CaCl2又有HCl。同学们看一下，其实我们只需要来验证哪种物质的存在就能验证猜想了？——盐酸。若验证出来没有盐酸，则猜想一成立，有盐酸则猜想二成立。
如何验证猜想二正确？即CaCl2中的HCl如何验证？我们可以从盐酸的性质出发。回忆一下盐酸可以跟那些物质反应呢？盐酸可以与指示剂反应;盐酸可以和活泼金属反应;可以和金属氧化物反应;盐酸能与碳酸盐反应;盐酸可以和氢氧化钠溶液反应，盐酸也能与硝酸银溶液反应。
我们发现，盐酸能与很多物质反应，它们都能用来验证CaCl2中的HCl吗？
在进行物质检验时，首先我们要抓住待检物质，或验证该物质中的某种离子。在这里，待验证物质是盐酸，究竟是验证氢离子还是氯离子呢？我们发现一定存在的CaCl2中就有氯离子，所以要验证的是氢离子，故加硝酸银是无法验证CaCl2中的HCl的。
备战山西中考化学2020：攻克专题得高分 专题六 科学探究
专题六科学探究
类型1反应后物质成分的探究(含变质)
1. (2019广元)小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。
【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【猜想】
①该溶液没有变质；
②该溶液全部变质；
③该溶液部分变质。
【进行实验】小娟和同学们按如下方案进行了实验。
第1题图
【问题讨论】
(1)操作Ⅰ的名称是。
(2)写出产生白色沉淀的化学反应方程式。由此现象可得出：猜想(填序号)错误。
(3)结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想(填序号)正确；若“现象X”是，则猜想③正确。
【拓展应用】
(1)小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是。
(2)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量[填“BaCl2”或“Ba(OH)2”]除去。
2. (2019大同模拟)2019年山西省实验考试新增了《用盐酸除铁锈》的实验试题，同学们在练习实验操作时发现实验题中的要求有“先将生锈铁钉放在试管中，加入稀盐酸，加热试管”。其中“加热”的目的是，之后观察到铁锈消失，溶液变为黄色。同学们将实验后的黄色废液倒入废液缸，化学研究小组同学对该废液的成分产生了兴趣并进行探究。
【查阅资料】
①2FeCl3＋Fe=== 3FeCl2
②Fe2＋的检验：加入铁氰化钾(化学式为K3[Fe(CN)6])溶液，生成铁氰化亚铁蓝色沉淀。
【提出问题】
废液中含有哪些离子？
【猜想假设】
同学们经过分析认为，废液中一定有的离子是Fe3＋、Cl－，对于可能存在的其中一种离子，兴趣小组的同学们首先进行了如下实验：
专题七 实验探究题
(2)该小组的实验设计和数据记录如表。每个实验均在反应开始后,就立即用排水法连续收集多瓶CO2;表中“-” 表示气泡太少,不再收集。
序号
盐酸 浓度
反应物
[继续探究]为了进一步确定其元素组成。利用如图2进行实验。(已知:装置C中的氧化铜能确保甜叶 菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳)
(1)实验前要通一会儿氮气,目的是 排净装置中。的空气
(2)A装置中发生反应的化学方程式为 2H2O2
2H。2O+O2↑
[数据记录]4.02 g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后,D装置增重2.7 g,E装置增重8.36 g(假设产物被
此,我们可以作如下猜想。
①若氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应,则溶液中的溶质只有 NaCl。
②若 NaOH 过量,则溶液中的溶质有 NaCl 和 NaOH。
③若 HCl 过量,则溶液中的溶质有 NaCl 和 HCl。
1.(2022聊城)学习复分解反应后,某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸 、 CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaCl2溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。
盐酸 体积
大理石 形状
第1瓶
第2瓶
收集每瓶气体 所用时间(单位:秒)
化学反应后物质成分的探究教学设计
课题化学反应后物质成分的探究主备人教师二次备案教学目标：
知识与技能：
1.让学生理解和掌握解决实验探究题的基本思路和方法。
2.让学生学会利用科学探究的基本方法完成实验设计及评价。
过程和方法：
1.通过对实验探究题型分析，利用微课讲解，归纳题型规律，
培养学生解决问题的科学素养、分析归纳能力及利用规律解决问题
的能力。
2.通过小组合作、主动探究、交流和讨论，让学生清楚地表达
自己的观点，形成良好的答题思维和答题技巧。
情感态度与价值观：
在探究活动中培养学生勤于思考、严谨求实、合作实践的科学
精神。
教学重点：
利用题目所创设的情境能提出假设与猜想，设计出科学可行的
实验方案，并能用归纳出的题型规律解题。
教学难点：
准确地找出题目所给信息和隐含条件，并分析题型规律，利用
解决实验探究题的基本思路和方法出示出准确的答案。
教学方法：分析归纳法、合作交流法
教学准备：教学设计、PPT课件、教学微课、学案
教学过程：
引入新课，明确任务：实验探究题在中考中的地位及现状。
让学生回顾科学探究的步骤，并指出实验考查中的常考项目及
考查热点。
规律教学，理清思路：
例1：反应后所得溶液中溶质成分探究
播放教学微课，学习实验探究中反应后所得溶液溶质成分探究
的过程。
例1．某班同学
用氢氧化钠溶液和
人教版九年级化学上册6.专题六 实验探究题-优课件
专题六 实验探究题
目录
• 类型一 反应后物质成分的探究
• 类型二 物质变质的探究 • 类型三 标签受损类成分的探究 • 类型四 混合物成分的探究 • 类型五 金属性质的相关探究 • 类型六 酸碱盐性质的探究 • 类型七 教材实验拓展类探究 • 拓展类
类型一 反应后物质成分的探究 (2016年4考，2015年3考，
【实验】取少量生成的白色固体于试管中，加入稀__盐__酸__， 产生气泡，再将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变 浑浊。
【结论】猜想a成立。 请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： _2_N_a_2_O__2＋__2_C__O_2_____2_N_a_2_C__O_3_＋__O_2_。 【继续探究】过氧化钠能否与水反应？生成物是什么？ （表格见下一页） 【交流与反思】由于过氧化钠常温下能与二氧化碳和水反 应，所以保存过氧化钠一定要_密__封__。
恰好完全反应：反应后物质的成分为C、D A过量：反应后物质的成分为C、D、A B过量：反应后物质的成分为C、D、B
【讨论交流】不合理猜想的判断方法：①猜想的物质是否 含有有色物质；②猜想的物质之间是否能够发生反应；③ 猜想的物质是否含有反应物中未涉及的元素。 【实验探究】 第一步：确定所要检验的物质。 ①生成物C和D是一定存在的，无需检验
猜想（3）溶质是Na2SO4和_N__a_O_H__（填化学式）。 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。 【讨论交流】经过讨论后，大家一致认为猜想（2）不成立， 理由是_____硫__酸__铜__溶__液__显__蓝。色 【实验探究】同学们分组进行如下实验探究。
实验探究题
混合物。 猜想五：…… 【实验探究】（１）甲同学取少量该干燥剂于试管 中，加入一定量水后，触摸试管外壁，感觉发热， 由此判断，干燥剂中含有 。 （２）乙同学取少量未溶固体于试管中，滴加足量 稀盐酸，有气泡出现，他得出的结论是样品中含 有 。 （３）为 了 进 一 步 确 定 这 包 干 燥 剂 中 有 无 Ｃａ（ＯＨ）２，小组同学设计了以下三种方案。 另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静 置后取上层清液于 ３支试管中。进行如下所示 实验，请回答下列问题。
【答案】【猜 想 与 假 设】Ｃａ（ＯＨ）２ ＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓ ＋ ２ＮａＯＨ 【实验验证】（１）二 （２）有气泡产生 【反思与拓展】 （１）ＣａＨ２＋２Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２＋２Ｈ２↑ （２）氨气 （３）携带 安全（或携带方便，合理即可）
３．某化学小组将少量过氧化钠（Ｎａ２Ｏ２）粉末加入 盛水的试管中，看到有气泡产生。 【提出 问 题 】过 氧 化 钠 与 水 反 应 生 成 了 什 么 物 质？ 【猜想与推理】甲同学：生成氢氧化钠 乙同学：生成碳酸钠
剂质量增加，浓度降低
６．化学兴趣小组的同学在帮老师清理实验室药品
时发现金属钠裸露在空气中，已失去金属光泽，
由银白色变为白色，且瓶盖未盖。
【提出问题】钠在空气中放置较长时间生成的白
色固体是什么？
【作出猜想】该试剂瓶固体中含有金属单质 Ｎａ
高分专练11 反应后物质成分的探究-备战2021年中考化学实验探究题高分专练(解析版)
高分专练11 反应后物质成分的探究
1．化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图甲所示的两个实验。实验后，小明同学将A、B废液倒入同一废液缸C中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题。
（1）A实验中发生反应的化学方程式是。判断A实验恰好完全反应的现象是。
（2）B实验中发生的现象是。
（3）【提出问题】废液缸C中，含有的碱性物质可能是哪些呢？
【作出猜想】
猜想一：可能是NaOH；
猜想二：可能是NaOH和Na2CO3；
猜想三：可能是Ca（OH）2和Na2CO3。
同学们经过讨论一致认为猜想三是错误的，理由是；并提出猜想四：可能是。
【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸根据反应现象得到如图乙所示的图像。
【结论】分析图像数据得出，猜想正确，理由是。
【拓展提升】在40克溶质质量分数是10%的氢氧化钠溶液中滴入40克溶质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后所得溶液中的溶质是（写化学式）。
【解析】（1）A实验中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O；判断A实验恰好完全反应的现象是溶液由红色恰好变成无色。（2）B实验中碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，发生的现象是产生白色沉淀。（3）【作出猜想】猜想一：碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应时是NaOH；猜想二：碳酸钠过量时是NaOH和Na2CO3；猜想三：可能是Ca（OH）2和Na2CO3。同学们经过讨论一致认为猜想三是错误的，理由是溶液中氢氧化钙和碳酸钠不能共存；猜想四：氢氧化钙过量时是NaOH和Ca（OH）2。【结论】分析图像数据得出，猜想二正确，理由是
2024江苏中考化学二轮中考考点研究 专题四 实验探究题(课件)
实验一：在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10毫升密闭容器中的气体 ，注入到试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水始终没有变浑浊。从 实验的科学性考虑，下一步是B_____(选填字母)。 A．直接得到燃烧产物中没有CO2的结论 B．再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中 C．增加饱和澄清石灰水的质量
实验二：在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量的测量，装置
_溶__液__反__应__会__生__成__氯__化__钡__，__无__论__盐__酸__是__否__过__量__，__都__会__有__白__色__沉__淀__生__成___。
(2)表格空白处的实验现象是：_先__出__现__气__泡__，__后__出__现__白__色__沉__淀___。
【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有_A__C_。
专题四 实验探究题
有关物质组成及成分的探究
1. 物质组成成分的猜想 (1)反应后物质成分的猜想 a．已知反应：以两种物质发生反应生成另外两种物质为例 第一步：写出化学方程式：A＋B→ C＋D(沉淀/气体/水)； 第二步：从物质是否恰好完全反应和是否过量进行猜想： ①恰好完全反应→C； ②A过量→ A和C； ③B过量→ B和C。
3. 应用物质性质进行实验方案设计 实质：物质的鉴别及验证 思路及解题步骤： (1)寻找需要验证的物质及可能存在的杂质物质(一定会生成的物质不用 检验)。 (2)利用已学知识，分析可用于鉴别或验证的对应物质的理化性质，该性 质需要具备以下条件：①有明显现象；②在被鉴别的物质中的其他物质 不会出现相似现象。 (3)用语言将上述性质检验过程转化为方案。
类型一反应后物质成分的探究
类型一反应后物质成分的探究
△
1. 实验室制取氨气的反应原理为2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2 +2NH3 +2H2O ，实验兴趣小组的同学称取一定量的NH4Cl 和Ca(OH)2固体于试管中，加热至不再产生气体为止，实验完毕后大家对试管中剩余固体的成分产生了兴趣，请你一同参与并完成以下填空：
【提出问题】试管中剩余固体的成分是什么?
【猜想假设】
猜想一：氯化钙
猜想二：氯化钙和氢氧化钙
猜想三：氯化钙和氯化铵
【查阅资料】氯化钙溶液显中性，氯化铵溶液显酸性。
【实验设计】因为白色固体中一定存在氯化钙，因此两位同
学针对猜想二和猜想三分别设计了如下实验。
【交流讨论】（1）针对以上两位同学设计的实验方案，大家讨论后一致认为小丽设计的实验方案不正确，原因请用化学方程式解释_______________________________________，经过实验同学们得出猜想三成立的结论。
（2）根据小敏的实验，同学们还总结出一条农业上施用化肥的规律_____________________________。
【拓展迁移】根据资料和实验归纳，大家认为盐溶液的酸碱性是有规律可循的，与形成盐的酸和碱的
酸碱性强弱有关。如氯化钠是由盐酸（强酸）和氢氧化钠（强碱）反应形成的盐，其溶液呈中性；碳
酸钠是由碳酸（弱酸）和氢氧化钠（强碱）反应形成的盐，其溶液是碱性；硫酸铵是由硫酸（强酸）
和氨水（弱碱）反应形成的盐，其溶液呈性。
2.钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。
（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知：CaH2能与H2O 反应生成Ca(OH)2和H2，请你写出该反应的化学方程式。（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是（填“吸热”或“放热”），实验室可以用测定其溶液的酸碱度。
中考化学专题复习实验探究一：物质成分探究
实验探究一：成分探究
第一课时
一、反应后物质成分探究
例1（2019贺州节选）某化学小组对K2CO3溶液与Ca（OH）2溶液反应后所得滤液中的溶质成分产生了兴趣，请你一起参与他们的探究。
（1）提出问题：滤液中溶质的成分是什么？
（2）猜想与假设：
猜想一：KOH；猜想二：KOH和Ca（OH）2；猜想三：；
猜想四：KOH、Ca（OH）2和K2CO3。
（3）小组讨论：经过讨论，同学们认为猜想是错误的，理由是。（4）实验探究:
(5)交流与反思:
同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验二的结论不一定正确,理由是。经过讨论，同学们又进行了第三次实验:另取适量滤液于试管中，滴入溶液(填化学式),观察到有白色沉淀生成，由此得出猜想三正确。
(6)拓展延伸:实验结束后欲使滤液中的溶质只含KOH,则可以加入适量的溶液(填化学式)。. 【能力点剖析】A＋B―→ C＋D；
①明确物质的状态（如果是溶液中溶质的成分，则难溶物和气体不考虑）；
②从物质是否恰好完全反应或反应物是否过量考虑；反应后物质成分中一定有反应的生成物，可能有未反应完的反应物。因此一般猜想有三种：①只有C和D（恰好完全反应）；②A、C和D（A过量）；③B、C 和D（B过量）。
例题2. （2018自贡改编）实验室制取CO2后残留的废液收集在学校实验室的废液缸中。某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：
（1）【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
（2）【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
（3）【作出猜想】
猜想一：废液中的溶质只有CaCl2。
2022年中考化学专题培优指导 专题15实验探究(一)
想与假设】中的 B （填“A”“B”或“C”）相符。 【交流与反思】实验操作（2）中产生的气体是 二氧化碳 ，如何检验该 气体？ 将气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊 。
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3.某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验如图一、图 二所示。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别倒入甲、乙两个 洁净的烧杯中，请据图回答：
一题一课 主题15 实验探究（一）
1 命题点一 反应后物质成分的探究
目
2 命题点二 物质组成成分的探究
录
3 命题点三 物质性质的探究
提分必备
命题点一 反应后物质成分的探究
反应后物质成分探究，主要从反应的程度来判断：
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特别提醒
探究反应后的物质既要考虑产物的成分，又要考虑过量的反应物以及 没有参与反应的物质。但是不能共存（能相互反应）的物质不可能同 时存在。若在检验过量的反应物过程中，最终生成物或杂质对其有干 扰，则先排除干扰再检验过量的生成物。
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题型解构 类型一 单一反应
例1.（2021 牡丹江改编）向盛有适量碳酸钠溶液的试管中加入澄清石 灰水，记录如下。 实验现象：有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为 Na2CO3 + 。
Ca（OH）2 = CaCO3 ↓ + 2NaOH 。 化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究，小组同 学将试管中的物质进行过滤，得到滤液 A。 【提出问题】滤液 A 中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH 和 Na2CO3 猜想三：NaOH和Ca（OH）2 猜想四：NaOH、Na2CO3 和 Ca（OH）2
初中化学《物质反应后成分的探究
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取样于试管中，滴加稀盐酸 有 大量气泡生成 原溶液里一定有 碳酸钙 ，
（2）另取样于试管中，滴加酚酞 溶液成红色 试液
原溶液里一定有氢氧化钙 ，
【实验结论】综合上述实验（1）、（2），你得出的结论是
猜想 ② 成立．
【反思拓展】（1）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，
还需考虑的是 反应物是否有剩余（或反应物是否过量）
， 11
通过这节课的学习，
你都收获了什么？
12
13
个人观点供参考，欢迎讨论！
【反思与评价】你认为该同学的验证方案中步骤
在问题， 理由是 氢氧化钙微溶于水 ,
不溶物可能是未溶解的氢氧化钙 .
A存
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另一同学取同样的碳酸钙固体用普通 酒精灯加热1～2分钟，将加热后的固体放 入水中，搅拌、静置．取上层清液，滴加 无色酚酞试液，不变色，此时加热后的固 体成分为 CaCO3 ，发生该情况的原因 是 没有达到碳酸钙的分解温度 ，
10
我会探究
1、某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液
进行探究，请你一起参与．
【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？
【猜想与假设】 猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成 碳酸钙 ．
猜想的依据是： CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
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反应后物质成分的探究
1.某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是NaCO；猜想Ⅲ：。
2 3
【实验与探究】
（1）实验如下：
实验操作步骤实验现象结论及解释
步骤一：取少量固体样品于实验过程中始终没有气泡产则证明猜想成立。
试管中，加蒸馏水完全溶解，生。
然后加入足量的稀盐酸。
步骤二：另取少量固体样品实验过程中产
生。则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。此过
于试管中，加蒸馏水完全溶程中发生反应的化学方程式
解，然后滴加氯化钡溶液。为。
(2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，
然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成
立。
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色
酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是。
(3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化
钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式
为（用含m和n的等式或不等式表示，下同）；若猜想Ⅲ成立，
则m与n的关
系式又为。
【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。2．实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。
假设1：只含KOH；假设2：含KOH和K2CO3；假设3：只含K2CO3
（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回
答）________________________。
（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察
到__________________，说明假设2或假设3 成立。
（3）进一步探究的过程如下：①“操作 1”的名称是____________检验．②“固体 A”的化学式是___________。③加入足量CaCl2溶液的作用是_______________________________。
（4）变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是______ _
3.某些食品的包装袋内，放有装有白色固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置在空气中的干燥剂进行了探究。
他先取部分久置的干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液。然后对滤
液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。
【实验探究一】探究滤液的酸碱性
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
【实验探究二】探究白色固体的组成
该同学认为白色固体中可能含有的物质是:CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
他查阅有关资料得知： CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微溶于水。
【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是。
【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成实验方案，请你和他一起完成实验报
告。
实验操作实验现象实验结论
①取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、上层清液呈现白色固体中一定含有氢氧化
静置；色钙
②向上层清液中滴加无色酚酞溶液
另取少量白色固体放入试管
中，滴加稀盐酸白色固体中一定含有碳酸钙【总结反思】
（1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂是否含有CaO。请用化学方程式表示原因。
（2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：。4．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程
式．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么
呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如
下：
猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2 SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜
想是．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几
滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶
液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案测溶液pH 滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象实验结论试纸变色，对比比色卡，
溶液中有 H2SO4
pH＜7 有气泡产生
溶液中有 H2SO4
产生白色沉淀
溶液中有 H2SO4