反应后物质成分的探究
2022实验探究题型练习
2022中考化学实验探究题型练习【反应后物质成分的探究】1.(2019长沙)小华同学通过阅读课外资料得知,潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂,有关反应的化学方程式为2Na2O2+2C02=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
于是他用如图所示装置来制取CO2并验证其与Na2O2的反应:(1)装置B的作用是。
(2)反应一段时间后,装置E中收集到的气体主要是。
反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分是什么?小华为此又进行了如下探究：【猜想与假设】猜想一:Na2CO3猜想二:Na2CO3和Na2O2猜想三:Na2CO3和NaOH你认为还可能是。
【设计实验】实验操作实验现象实验结论①取少量样品于试管中,加入足量的水,振荡固体完全溶解, 样品中一定没有Na2O2②取少量实验①所得溶液于另一试管中,加入过量的BaCl2溶液,振荡有白色沉淀产生猜想三正确③取少量实验②所得上层清液于另一试管中,加入溶液,振荡有白色沉淀产生【反思与评论】反应后装置C硬质玻璃管中的固体含有NaOH,原因可能是。
2.（2020玉林）某兴趣小组在学习酸的化学性质时进行了如下探究活动,请按要求回答问题：(1)上述六个反应中有溶液颜色改变的是 (填字母序号)。
E试管中发生反应的化学方程式是。
(2)在不同的酸溶液中都含有H+,所以,酸有一些相似的化学性质。
上述反应不能体现酸的相似化学性质的是 (填字母序号)。
(3)【查阅资料】Ag2CO3不溶于水但溶于酸,AgCl不溶于水也不溶于酸。
【继续探究】小组同学将反应后B和C试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,只观察到烧杯中的白色沉淀增加,烧杯中一定发生的反应的化学方程式是。
小组同学将烧杯中的混合液过滤,然后对滤液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么?【作出猜想】猜想一:HNO3、NaNO3、HCl 猜想二:HNO3、NaNO3、AgNO3猜想三:HNO3、NaNO3猜想四:HNO3、NaNO3、NaCl 猜想五：【实验验证】小组同学取少量滤液于两支试管中,在其中一支试管中滴加足量KCl溶液，观察到无明显现象;在另一支试管中滴加足量 (填化学式)溶液,观察到，则证明猜想三成立。
反应后溶液成分探究
要证明碱过量（反应后溶质为Ca(OH)2和CaCl2），实质是证明 OH- 过量，而不能证明 Ca2+ 没反应完。
6、我们设计实验证明HCl没反应完或Ca(OH)2过量时，所选用的 化学试剂都能与稀盐酸或与氢氧化钙溶液发生化学反应，实质是
设计实验证明盐酸没反应完
可能书写的化学方程式： 1 2HCl＋Mg＝MgCl2＋H2↑ 2 6HCl+Fe2O3= 2FeCl3+3H2O 3 2HCl + Cu(OH) 2= CuCl2+ 2H2O 4 2HCl + Na2CO3= 2NaCl+H2O+CO2↑
在样品中滴加AgNO3溶液，看见有白色 沉淀生成，能证明盐酸没反应完吗？
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
AgNO3 + HCl= AgCl ↓ + HNO3 2AgNO3 + CaCl 2 = 2AgCl ↓ + Ca(NO3) 2
设计实验证明氢氧化钙过量
1 滴加酚酞溶液 可能书写的化学方程式： 2 Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3↓ +H2O 3 Ca(OH)2 + MgCl2 = CaCl2 + Mg(OH)2↓
酸和碱复习课
反应后溶液成分探究
（一）自主学习
1、向盐酸中撒入熟石灰反应的化学方程式: 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
2、HCl在水中能解离出 H+ 和 ClCa(OH)2在水中能解离出 Ca2+ 和 OH-
反应后溶液中溶质成分的探究
猜测一__Ｎ__ａ__Ｃ__ｌ____ 猜测二__Ｎ__ａ__Ｃ__ｌ____Ｎ__ａ__Ｏ__Ｈ__ 猜测三__Ｎ__ａ__Ｃ__ｌ____Ｈ__Ｃ__ｌ____
设计试验方案
请你选择某一种猜测设计试验方案，证明猜测正确
• 试验环节 • 试验现象
结论
设计旳试验方案要紧紧围绕提出 旳猜测，设计试验方案理论上合 理，实际上可行，现象明显
试验探究题
—反应后溶液中溶质成份旳 探究
反应后 物质成份 旳探究
探究物 质性质、 变化规律
探究物 质变化 旳条件 和影响
试验探 究题
某同学在进行酸碱中和反应旳
试验探究反时应，后向旳烧杯溶中氢氧化 钠溶液质中滴是加什稀么盐呢酸？一会后发
觉忘记滴加指示剂
请你猜一猜
请展示你们旳猜测
对此类题旳猜 测你从哪里入
我会总结
第三步
根据物质旳性质设计
第二步
试验方案
根据“生成物一定有，反
第一步
应物可能有”做出猜测
明确反应，正确写 出化学方程式
谢谢大家！
高中化学实验探究题
实验探究题1、题型简介：一般考查类型（1）物质组成成分探究（2）反应后物质成分的探究（3）物质变质的探究（4）物质性质的探究（5）影响化学反应速率因素的探究（6）其他方面的探究2、方法指导：1、一般步骤：提出问题→猜想与假设→制订计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流探究活动的具体操作（1）明确实验目的，弄清所给新信息，并加工处理好信息；（2）选择合理的仪器药品；（3）设计出合理的实验方案；（4）记录实验现象及数据，分析得出结论。
题型之一：物质组成成分的探究1、实验桌上现有一包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜中的两种或两种以上组成。
现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。
为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究。
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性。
【讨论猜想】经过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：小红：氢氧化钠、硫酸钠；小华：氢氧化钠、碳酸钠；小明：碳酸钠、硫酸钠；小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。
【实验探究】四位同学共同设计并进行了如下实验实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一个烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有。
2、某饮用水中含有较多的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，属于硬水，煮沸时会有水垢生成，实验小组欲探究该水垢的主要成分。
【猜想与分析】分析Ca（HCO3）2与水的元素组成，该水垢的主要成分可能是。
Ⅰ．CaO Ⅱ．Ca（OH）2 Ⅲ．CaCO3 Ⅲ．Ca（OH）2和CaCO3小强同学认为该水垢中不会存在CaO，理由是。
【实验与事实】按如图所示方案进行实验反应一段时间后水垢消失，溶液澄清；玻璃片上澄清石灰水变浑浊【原理与呈现】请用化学方程式表示实验二中有关反应的化学反应原理；。
【实践与应用】使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，长期饮用硬水对人体健康不利，在日常生活中，可使用来检测饮用水是硬水还是软水。
中考化学复习专题提高训练《化学反应后物质成分探究专题》
化学反应后物质成分探究专题提高训练【解题策略】1．进行化学反应后物质的成分的探究要先根据题意写出相关的化学方程式2．作出猜想与假设根据化学反应前后元素的种类不变，反应后成分只可能有以下两种情况：（1）只含生成物（2）含有生成物和其中一种反应物（即有一种反应物过量）（3）一般情况下反应物不会共存一、选择题1．向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如右图的曲线，下列有关判断不正确的是（）A．a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠B．a点到b点溶液中盐酸的量不断增大C．b点时，HCl与NaOH恰好完全反应D．b点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加2．形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。
下列说法正确的是（ ）A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色3．碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是选项A B C D 滤液中的溶质 NaOH、Ca(OH)2 NaOH NaOH、Na2CO3Na2CO3滤渣CaCO3、Ca(OH)2Ca(OH)2CaCO3、Ca(OH)2CaCO34．“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，是实验室常用的干燥剂。
同学们对一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究：（1）取“碱石灰”样品，加足量水溶解，过滤，得滤渣和滤液。
（2）取滤液少许与试管中，加足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加无色酚酞试液，变红。
下列关于样品成分的分析正确的是（ ）A．一定含NaOH B．一定含Na2CO3C．一定含NaOH、CaO中的一种或两种D．一定含有CaCO35．将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是A．滤渣中一定含有银B．滤液中一定含有Fe元素C．滤渣中可能含有铜D．滤液中一定含有Cu元素6．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验下列判断正确的是A．无色溶液B的溶质是硝酸钙B．原溶液中的杂质一定是氯化钙C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种二、填空题1．将稀盐酸，碳酸钠溶液，氢氧化钡溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤。
初中化学中考复习 专题5 反应后所得物质的成分-备战2020年中考科学探究题型特训(解析版)
专题5 反应后所得物质的成分1．课堂上，老师演示氢气还原氧化铜实验时，试管内壁出现光亮的紫红色。
科学兴趣小组重做了这个实验，小明发现试管内壁显砖红色。
为什么会出现不同的颜色呢？是否产生了别的物质？小明查阅了相关资料。
资料1：氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体资料2：氧化亚铜能与硫酸反应，化学方程式为Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O于是，小明往试管中加入一些稀硫酸浸泡一段时间后，根据产生的现象得出结论：附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜。
（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是。
（2）小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流，发现加热前：第一小组是在潮湿的试管中加氧化铜粉未的；第二小组氧化铜粉末堆积在试管底部；第三小组氧化铜粉末薄薄地平铺在试管内壁。
三个小组其他操作都相同且规范。
结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。
通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是。
（3）第三小组实验虽然很成功，但是实验后试管内壁不容易清洗。
老师告诉他们这是由于氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。
如何既让实验成功又不会在试管内壁留下难以清洗的铜？小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验，达到了预期的效果。
【答案】（1）试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅；故答案为：试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅（2）参与反应的氢气量不足或反应不充分（3）绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上灼烧【解析】（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是：试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅；（2）结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。
通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是：参与反应的氢气量不足或反应不充分；（3）小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上灼烧处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验，达到了预期的效果。
反应后溶液中溶质成分的探究
2、假如向具有酚酞旳稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，直至
溶液变为红色。那么此时所形成旳溶液中，除具有酚酞
外，还具有旳溶质是（ C ）
A. NaOH和HCl
B. HCl和NaCl
C. NaOH和NaCl D. NaCl和H2O
3、某学习小组旳同学在做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应旳试验后，
【现⑵设 象小计产丽与生同试 ，学验据取此】少推⑴许断烧同杯学小中们敏旳取同溶少学液许旳于烧猜试杯测管中不中旳成，溶立滴液，加于理氯试由化管是钡中溶，酚中液滴酞没，加溶有有酚液氢白酞没氧色溶有化沉液变钠淀，红生无，溶成明液，显。
她据此拟定溶质还有硫酸。反应旳化学方程式为 H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 。 ⑶小华同学提出质疑，因为溶液中旳硫酸钠与氯化钡反应也能产生白色沉淀。 为了证明溶质是否还有硫酸，请你与同学们一起进行如下探究（要求不能选用指 示剂和pH试纸）。
是正确旳。
②你以为小红旳试验 不能 （填“能”或“不能”）证明他旳猜测，理由
是 酚酞遇盐酸也不变色，无法拟定是否具有HCl
。
③假如要证明你旳猜测是正确旳，请你填写下面旳试验报告。
试验环节
试验现象
试验结论
取少许废液于试管中，滴加紫色石蕊试液 取少许废液于试管中，滴加碳酸钠溶液 取少许废液于试管中，加入锌粒/或其他活泼金属
锌 氧化铁
碳酸钠 氢氧化铜
有气泡产生 固体逐渐消失，
溶液变成黄色 有气泡产生
固体消失， 溶液变成蓝色
【反思与评价】⑴在探究化学反应后旳剩余物质旳成份是，除了考虑生成物，
还要考虑
反应物旳用量
。
反应后溶液中溶质成分探究
Fe3+
红褐色沉淀
节水、爱水、科学用水，珍爱生命，保护环境。
走进试验室1 一种化学反应后旳溶液中溶质成份旳分析
1、学校爱好小组旳成份分析员们，来到1号化学试验室对废液缸中旳
溶液进行成份分析，那里旳同学们刚刚用氢氧化钙溶液和稀盐酸探究
酸和碱旳反应，可是忘了滴加指示剂。反应后溶液旳溶质成份是什么？
※猜测一：CaCl2 猜测二：CaCl2和HCl 猜测三：CaCl2和Ca(OH)2.
思索：
1、假如要一次鉴别出反应后溶液中溶质旳成份，怎样设计试验？
2、假如要验证猜测二正确，该怎样设计试验？
3、能够用AgNO3验证猜测二吗？ 4、试验后猜测二旳废液应该怎样处理？
5、假如要验证猜测三正确，该怎样设计试验？
3、学校爱好小组旳成份分析员们， 来到3号化学试验室，那里旳同学正 在探究金属与盐溶液旳反应，将Zn 和Cu同步放入AgNO3和Al(NO3)3旳溶 液中，一起帮忙探究一下反应后溶 液中溶质旳成份吧！
（1）反应旳溶液是蓝色旳，溶质成 份是什么？
Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 Al(NO3)3
（2）向滤出旳固体中加盐酸有气泡 产生，溶液中旳溶质成份是什么？
中旳溶液进行成份分析，那里旳同学们刚刚探究了氢氧化钠溶液与
二氧化碳旳反应，反应后溶液旳溶质成份是什么？
※化学反应方程式：
※猜测一：
猜测二：
※小组同学设计了如下试验，请你一起探究：
试验环节
试验现象
。
试验结论
1、取样，加入过量旳BaCl2溶液
2、静置，向上层清液中加入
溶液中溶质为 Na2CO3 和 NaOH
◎流域A点处河水旳成份一定ຫໍສະໝຸດ NaCl ，可能有 CaCl2 。
热点06 实验探究题之成分探究类(学生版)
热点06 实验探究题之成分探究类【热点内容】常见的检验物质成分的考查中涉及的物质主要有酸、碱、盐、金属及气体。
检验物质成分的解题关键点如下：(1)探究某物质中是否含有某种酸(或碱或盐)，常通过该酸(或碱或盐)的阴、阳离子的特征性质确定是否存在，两种离子均存在时，才说明存在该物质。
(2)探究某物质中是否含有某种金属时，可以利用该金属与酸反应产生气体、与盐溶液反应后是否析出晶体及溶液的颜色变化来判断。
(3)判断某物质中是否含有某一种气体时，常结合该气体的性质，通常为与其他物质反应产生的明显现象(如沉淀、遇酸碱指示剂变色等)。
【命题趋势】实验探究题侧重于考查学生的综合实验能力，注重探究性实验题和综合性实验题的考查，考查特点: 信息材料→发散思维→设计实验→猜想→分析→实验验证→得出结论→完成报告。
“实验与探究”命题思路的特点：挖掘教材已有实验，加大对学生知识迁移的考核。
近几年中考化学试卷中出现的实验题大多是对教材中实验的改进和挖掘，原封不动照搬教材实验的考题基本没有，所以只靠死记硬背实验，没真正理解实验中所蕴藏的化学知识，不能灵活运用所学化学知识来解决教材实验中所出现的新问题是无法适应新中考要求的。
【满分技巧】对题干猜想所涉及的物质进行实验验证，必须排除组内能够直接发生反应的组合。
需熟练掌握常见物质的检验和鉴别方法，如：针对液体混合物成分的探究，可以通过检验构成物质的阴、阳离子的特征现象来确定物质的成分。
设计实验方案并得出结论，掌握实验操作(试剂的选择)、实验现象、实验结论三者之间的对应关系：一般包括实验操作(试剂选择)、实验现象和实验结论三部分，它们之间的对应关系：物质＋试剂；现象；结论。
具体解答方法：①若实验结论未知，利用现象确定，即根据所作出的猜想设计实验，并根据实验现象推断实验结论(即验证猜想)，在设计实验时，要结合猜想中物质的特征性质(如产生气泡、生成沉淀等) 选择合适的药品。
②若实验结论已知：a.试剂和现象之间相互确定；b.选择合理者均可以运用①中的具体说明进行反推，分别确定试剂和现象。
8.微专题6 化学反应后溶液中溶质成分的探究
c中产生白色沉淀
实验结论 a中物质是稀盐酸 b中物质是食盐水 c中物质是__澄__清__石__灰__水___
写出c试管中发生反应的化学方程式__C_a_(_O__H_)_2＋__N__a_2_C_O__3=_=__=_C__a_C_O__3↓_＋__2_N__a_O_H_____。 实验二：把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。
猜想①：只有CaCl2； 猜想②：有__C__a_C_l_2、__H__C_l____； 猜想③：有CaCl2、Ca(OH)2; 猜想④：有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。
微专题6 化学反应后溶液中溶质成分的探究
经过讨论，同学们直接得出猜想考__点_④__特___训是不营正确的，理由是
__C_a_(_O_H__)_2与__H__C_l_会__发__生__反__应__，__不__能__共__存____，为了验证其余哪种猜想是正确的，同 学们又做了以下实验：
【反思交流】(6)结合以上探究，同学们认为对于无明显现象的探究可以采用检验
__某__种__反__应__物__减__少____的方法检验反应是否发生。
___C_a_C__l2__(写溶质化学式)
猜想一正确
微专题6 化学反应后溶液中溶质成分的探究
考点特训营
同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH。
用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程
测定结果
在白瓷板上放一小片pH试纸，用_玻__璃__棒___蘸取待测溶液涂 pH＜7(废液显酸性)
微专题6 化学反应后溶液中溶质成分的探究
跟踪训练
考点特训营
1. 某小组同学在进行氢氧化钙溶液与稀盐酸反应的实验时，没看到明显现象，因
高分专练11 反应后物质成分的探究-备战2021年中考化学实验探究题高分专练(解析版)
高分专练11 反应后物质成分的探究1．化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图甲所示的两个实验。
实验后，小明同学将A、B废液倒入同一废液缸C中，发现混合废液浑浊并显红色。
请你完成下列问题。
（1）A实验中发生反应的化学方程式是。
判断A实验恰好完全反应的现象是。
（2）B实验中发生的现象是。
（3）【提出问题】废液缸C中，含有的碱性物质可能是哪些呢？【作出猜想】猜想一：可能是NaOH；猜想二：可能是NaOH和Na2CO3；猜想三：可能是Ca（OH）2和Na2CO3。
同学们经过讨论一致认为猜想三是错误的，理由是；并提出猜想四：可能是。
【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸根据反应现象得到如图乙所示的图像。
【结论】分析图像数据得出，猜想正确，理由是。
【拓展提升】在40克溶质质量分数是10%的氢氧化钠溶液中滴入40克溶质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后所得溶液中的溶质是（写化学式）。
【解析】（1）A实验中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O；判断A实验恰好完全反应的现象是溶液由红色恰好变成无色。
（2）B实验中碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，发生的现象是产生白色沉淀。
（3）【作出猜想】猜想一：碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应时是NaOH；猜想二：碳酸钠过量时是NaOH和Na2CO3；猜想三：可能是Ca（OH）2和Na2CO3。
同学们经过讨论一致认为猜想三是错误的，理由是溶液中氢氧化钙和碳酸钠不能共存；猜想四：氢氧化钙过量时是NaOH和Ca（OH）2。
【结论】分析图像数据得出，猜想二正确，理由是溶液中只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成气体。
【拓展提升】反应的化学方程式及其质量关系：NaOH+HCl═NaCl+H2O，40 36.5由以上质量关系可知，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢氧化钠和氯化氢质量比是40：36.5，在40g溶质质量分数是10%的氢氧化钠溶液中滴入40g溶质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后盐酸过量，所得溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。
反应后溶液中溶质成分的的探究
迁安市夷齐中学九年级化学自主探研导学案
课题：反应后溶液成分的探究课型：专题展示课备课人：高俊英审核：马辉日期：2015.5
1、目标梳理：掌握在探究反应后溶液中的溶质时，做出猜想、设计实验方案的一般思路和方法；在探究过程中激发学生开展科学探究和化学学习的兴
趣，培养学生严谨求实的科学态度。
2、重点呈现：依据所提出的问题做出猜想，并能指出猜想的依据，能根据提出的问题设计简单的化学实验方案
3、难点预期：通过探究活动，初步形成科学探究的思想。
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2020年初中学业水平考试 化学(云南专版) 04题型复习(四) 实验和探究题
题型复习(四)实验与探究题题型之一物质组成成分的探究1．(2019·云南)某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。
某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成：【查阅资料】获得如下信息：(1)氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。
(2)NaHCO3溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。
【猜想与假设】针对无色溶液X中的溶质成分：猜想一：含有Na2CO3猜想二：含有NaHCO3猜想三：含有__NaOH__猜想四：是其中两种成分的混合溶液【实验方案设计】序号实验步骤预设实验现象预设实验结论①取样于烧杯中，滴入过量的氯化钙溶液，过滤产生白色沉淀猜想一__正确__②取①的滤液于试管中，滴入适量的氢氧化钙溶液__无明显现象__ 猜想二不正确③取①的滤液于试管中，滴入__酚酞__溶液溶液变红色猜想三正确【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是__碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液__。
【实验反思与拓展】类比资料信息，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53∶9的两种化合物，请写出反应的化学方程式__NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O__。
2．(2018·昆明)我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。
某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。
小伟同学取该湖盐样品进行探究。
【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。
【猜想与假设】猜想一：Na2CO3猜想二：NaCl猜想三：Na2CO3和NaCl【实验探究】实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO 3产生能使澄清石灰水变浑浊的气体①猜想__二__不成立实验二②向实验一所得的溶液中加入适量的__硝酸银溶液__③__产生白色沉淀__猜想三成立 【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na 2CO 3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00 g 做了如图所示的补充实验。
中考化学专题复习实验探究一：物质成分探究
实验探究一：成分探究第一课时一、反应后物质成分探究例1（2019贺州节选）某化学小组对K2CO3溶液与Ca（OH）2溶液反应后所得滤液中的溶质成分产生了兴趣，请你一起参与他们的探究。
（1）提出问题：滤液中溶质的成分是什么？（2）猜想与假设：猜想一：KOH；猜想二：KOH和Ca（OH）2；猜想三：；猜想四：KOH、Ca（OH）2和K2CO3。
（3）小组讨论：经过讨论，同学们认为猜想是错误的，理由是。
（4）实验探究:(5)交流与反思:同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验二的结论不一定正确,理由是。
经过讨论，同学们又进行了第三次实验:另取适量滤液于试管中，滴入溶液(填化学式),观察到有白色沉淀生成，由此得出猜想三正确。
(6)拓展延伸:实验结束后欲使滤液中的溶质只含KOH,则可以加入适量的溶液(填化学式)。
. 【能力点剖析】A＋B―→ C＋D；①明确物质的状态（如果是溶液中溶质的成分，则难溶物和气体不考虑）；②从物质是否恰好完全反应或反应物是否过量考虑；反应后物质成分中一定有反应的生成物，可能有未反应完的反应物。
因此一般猜想有三种：①只有C和D（恰好完全反应）；②A、C和D（A过量）；③B、C 和D（B过量）。
例题2. （2018自贡改编）实验室制取CO2后残留的废液收集在学校实验室的废液缸中。
某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：（1）【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
（2）【提出问题】废液中的溶质是什么物质？（3）【作出猜想】猜想一：废液中的溶质只有CaCl2。
猜想二：废液中的溶质有CaCl2和（填化学式）。
（4）【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞溶液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为猜想一是正确的。
②你认为甲同学的实验（填“能”或“不能”）证明猜想一是正确的，理由是。
③如果要证明猜想二是正确的，你做对比实验时选择加入的试剂是，实验时装有废液的试管中可能观察到的现象是。
中考化学复习---酸碱盐反应后溶液中溶质成分探究题
酸碱盐反应后溶液中溶质成分探究题1.化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。
它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。
（提出问题）固体样品的成分是什么？（查阅资料）（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。
（2）BaCl2溶液显中性。
（猜想与假设）固体样品中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和_____等七种物质。
（进行实验）甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论及化学方程式取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中①_____②_____结论：滤渣B中有 Fe2O3，CaCO3．实验操作中反应的化学方程式为：_____（答出一个即可）乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡①有白色沉淀生成②酚酞试液由无色变成红色滤液C中有_____（解释与结论）（1）乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是_____。
（2）通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是_____。
2．同学们做甲、乙两个盐跟盐反应的分组实验(见图)。
(1)甲组实验中观察到的现象是___。
(2)乙组实验中反应的化学方程式为___。
(3)实验结束后，甲、乙两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中(如图丙)。
丙组同学对浊液进行过滤，探究滤液的成分。
（提出问题）滤液里除了NaCl外，还有什么物质？（提出猜想）猜想Ⅰ：___；猜想Ⅱ：Na2SO4；猜想Ⅲ：Na2CO3；猜想Ⅳ：Na2CO3和Na2SO4（实验探究）探究方案实验现象与结论①若现象a只有白色沉淀，则猜想__成立。
②若现象a只有__，则猜想Ⅲ和猜想Ⅳ可能成立。
当现象b产生白色沉淀时，再向白色沉淀加入稀硝酸，③若沉淀全部不溶解且无气泡产生，则猜想__成立；④若沉淀全部溶解且__，则猜想Ⅲ成立；⑤__且产生气泡，则猜想Ⅳ成立。
高中化学《物质成分的实验探究》教案
高中化学《物质成分的实验探究》教案第一章：引言1.1 教学目标了解物质成分实验探究的意义和重要性。
理解实验探究的基本步骤和原则。
1.2 教学内容物质成分实验探究的定义和意义。
实验探究的基本步骤：提出问题、假设、设计实验、实施实验、分析结果、得出结论。
实验探究的原则：可重复性、可验证性、客观性、科学性。
1.3 教学方法讲授法：讲解物质成分实验探究的定义和意义，实验探究的基本步骤和原则。
互动法：引导学生提问和解答疑问，进行小组讨论。
1.4 教学资源教学PPT：包含实验探究的定义、意义、基本步骤和原则的介绍。
实验器材：准备一些简单的实验器材，如烧杯、试管等。
1.5 教学评价小组讨论：评估学生对物质成分实验探究的理解程度。
实验报告：评估学生在实验过程中的操作技能和结果分析能力。
第二章：实验设计与方法2.1 教学目标了解实验设计的基本原则和方法。
能够根据研究问题设计合适的实验方案。
2.2 教学内容实验设计的基本原则：对照原则、单一变量原则、重复性原则。
实验设计的方法：随机对照试验、析因试验、比较试验。
2.3 教学方法讲授法：讲解实验设计的基本原则和方法。
案例分析法：分析具体的实验设计案例，引导学生进行思考和讨论。
2.4 教学资源教学PPT：包含实验设计的基本原则和方法的介绍。
实验案例：提供一些实验设计案例，供学生分析和讨论。
2.5 教学评价小组讨论：评估学生对实验设计原则和方法的理解程度。
实验设计报告：评估学生设计实验方案的能力。
第三章：实验操作与技能3.1 教学目标掌握基本的实验操作技能。
能够安全、准确地进行实验操作。
3.2 教学内容基本实验操作技能：称量、溶解、过滤、蒸馏、萃取等。
实验安全知识：了解实验中的安全注意事项，如化学品的使用、实验室火灾防范等。
3.3 教学方法演示法：教师进行实验操作的演示，学生进行观察和学习。
实践法：学生分组进行实验操作练习，教师进行指导和评估。
3.4 教学资源教学PPT：包含基本实验操作技能和安全知识的介绍。
2022年中考化学专题培优指导 专题15实验探究(一)
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【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、Na2CO3 猜想三：NaCl、HCl 猜想四： NaCl、BaCl2（或氯化钠、氯化钡）。
【讨论与交流】经过小组讨论，同学们一致认为猜想 三 是错误的。
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【设计实验】
实验操作
实验现象 实验结论
取样，加入 碳酸钠溶液（或硫酸钠溶液 等，合理即可） 。
一题一课 主题15 实验探究（一）
1 命题点一 反应后物质成分的探究
目
2 命题点二 物质组成成分的探究
录
3 命题点三 物质性质的探究
提分必备
命题点一 反应后物质成分的探究
反应后物质成分探究，主要从反应的程度来判断：
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特别提醒
探究反应后的物质既要考虑产物的成分，又要考虑过量的反应物以及 没有参与反应的物质。但是不能共存（能相互反应）的物质不可能同 时存在。若在检验过量的反应物过程中，最终生成物或杂质对其有干 扰，则先排除干扰再检验过量的生成物。
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【实验与探究】取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的
影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，白色固体溶解，有 气泡 产
生。根据以上现象，小华认为：猜想Ⅰ正确。 小雪认为小华的判断不严谨，理由是白色固体是碳酸钙和氢氧化镁的 。 混合物时，加入足量稀盐酸也产生相同实验现象。两人经过反复讨论，
猜想①不成立 猜想②不成立。
猜想④成立，该反
Ⅲ. 取少许该溶液于试管中，加入 Mg（合理即可）（填一种单质）
固体溶解，有气 泡产生
应的化学方程式为
Mg + H2SO4 = + H2↑ 。
MgSO4。
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中考化学 实验探究题
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【分析与讨论】数据分析：4.02g 甜叶菊苷中氧元素的 质量为 1.44 g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳、 氢、氧元素组成。 【反思评价】若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影 响是 偏小 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
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甲、乙小组同学都观察到C组实验的现象为 产生白色 沉淀 。实验结束后，甲、乙小组同学分别同时将三组 实验反应后的物质各倒入一个洁净的烧杯中，都观察到 有气泡产生。甲、乙小组同学分别对气体成分及充分反 应后烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
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【查阅资料】
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【继续探究】为了进步确定其元素组成。利用如图进行 实验。（已知：装置C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳 元素完全转化为二氧化碳）
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（1）实验前要通一会儿氮气，目的是 排除装置中的
空气 。
（2）A装置中发生反应的化学方程式为
MnO2
2H2O2══2H2O+O2↑ 。 【数据记录】4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D
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实验2：验证
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【实验结论】猜想 一 正确。写出过氧碳酸钠与水 反应的化学方程式： Na2CO4+H2O═══H2O2+Na2CO3 。 【反思与评价】该洗涤剂保存时应密封、防潮。
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类 型 2 有关物质组成成分的探究
江西中考真题体验 1.（2020·江西·9分）小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪 成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表面有划 痕。
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反应后物质成分的探究
1.某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
请你参与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是NaCO；猜想Ⅲ：。
2 3
【实验与探究】
（1）实验如下：
实验操作步骤实验现象结论及解释
步骤一：取少量固体样品于实验过程中始终没有气泡产则证明猜想成立。
试管中，加蒸馏水完全溶解，生。
然后加入足量的稀盐酸。
步骤二：另取少量固体样品实验过程中产
生。
则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。
此过
于试管中，加蒸馏水完全溶程中发生反应的化学方程式
解，然后滴加氯化钡溶液。
为。
(2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，
然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成
立。
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色
酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是。
(3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。
实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化
钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式
为（用含m和n的等式或不等式表示，下同）；若猜想Ⅲ成立，
则m与n的关
系式又为。
【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。
2．实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。
某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。
假设1：只含KOH；假设2：含KOH和K2CO3；假设3：只含K2CO3
（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回
答）________________________。
（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察
到__________________，说明假设2或假设3 成立。
（3）进一步探究的过程如下：①“操作 1”的名称是____________检验．②“固体 A”的化学式是___________。
③加入足量CaCl2溶液的作用是_______________________________。
（4）变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是______ _
3.某些食品的包装袋内，放有装有白色固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。
某同学对一袋久置在空气中的干燥剂进行了探究。
他先取部分久置的干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液。
然后对滤
液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。
【实验探究一】探究滤液的酸碱性
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
【实验探究二】探究白色固体的组成
该同学认为白色固体中可能含有的物质是:CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
他查阅有关资料得知： CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。
氢氧化钙微溶于水。
【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是。
【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成实验方案，请你和他一起完成实验报
告。
实验操作实验现象实验结论
①取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、上层清液呈现白色固体中一定含有氢氧化
静置；色钙
②向上层清液中滴加无色酚酞溶液
另取少量白色固体放入试管
中，滴加稀盐酸白色固体中一定含有碳酸钙【总结反思】
（1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂是否含有CaO。
请用化学方程式表示原因。
（2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：。
4．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程
式．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么
呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如
下：
猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2 SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜
想是．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几
滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶
液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案测溶液pH 滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象实验结论试纸变色，对比比色卡，
溶液中有 H2SO4
pH＜7 有气泡产生
溶液中有 H2SO4
产生白色沉淀
溶液中有 H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出
【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是
5．某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫
酸和硫酸铜溶液。
实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。
【提出问题】废液中含有什么物质?
【交流表达】
（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。
他观察到的现象是。
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据
是：【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。
【实验验证】（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。
用pH试纸测定溶液pH的方法：。
（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。
小明的实验
现象
是。
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫
酸。
【拓展应用】
（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过
量的。
写出该反应过程中的一个化学方程式。
（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为，滤液中溶质为硫酸亚铁。
6．我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁．某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废
液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B．请回答下列有关问题：（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是（填写序号）．
①猜想一：只有硫酸锌；②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁；
③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜；④猜想四：硫酸锌、硫酸铜
（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：．（3）反应后析出金属的质量（选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小．7．某化学兴趣小组在实验室做了如下图所示
的A、B两个实验。
(1)B实验中发生反应的化学方程式
为
(2)A、B两个实验结束后，小组同学将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中(如下图所示)
(2)A
倒入一洁净的烧杯中混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀。
同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液
中溶质的成分进行探究。
【猜想】小明猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4：小光猜想：滤液中的溶质是
小英猜想：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；你的猜想：滤液中的溶质还可
是。
学科王【讨论】你认为的猜想一定不合理。
如果滤液为无色，还可排除【实验】若小
光的猜想正确，请完成下表的
方案。
Na2SO4、NaOH；
实验步骤预期的实验现象实验结
论取少量滤液于试管中，滴入
小光的猜想正确
8.乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。
乙炔
由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：；猜想三：Ca(OH)2。
他的依据是。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。
否定猜想一的理由
是：。
【进行实验】
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到，证明猜想二不成立。
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。
该反应的化学方程式
为：。
结论：白色固体是Ca(OH)2。