《试卷3份集锦》山西省吕梁市2020高考化学经典试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是

选项①②③实验结论

A 稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S>C>Si

B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性

C 浓硝酸Fe NaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO2

D 浓氨水生石灰酚酞氨气的水溶液呈碱性

A．A B．B C．C D．D

2．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．46g 乙醇中存在的共价键总数为7N A

B．34g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为8N A

C．标准状况下，22.4LHF 含有的原子数为2N A

D．64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2N A

3．2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。下列有关叙述中不正确的是

①Lv的非金属性比S强②Lv元素原子的内层电子共有110个③Lv是过渡金属元素④Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸⑤Lv元素的最高价氧化物的化学式为LvO3

A．①③④B．①②④C．③⑤D．②⑤

4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2N A

B．常温下，1LpH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10－11N A

C．273K、101kPa下，22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为N A

D．100g34%双氧水中含有H－O键的数目为2N A

5．某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol·L-1(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：

下列说法正确的是

A．无色气体可能是NO和CO2的混合物

B．原溶液可能存在Fe3+

C．溶液X中所含离子种类共有4种

D．另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g

6．山梨酸钾(CH3CH=CHCH=CHCOOK，简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。下列叙述正确的是（）

A．山梨酸和山梨酸钾都是强电解质

B．稀释山梨酸钾溶液时，n(OH-)、c(OH-)都减小

C．若山梨酸的电离常数为K a，则RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)[1+()w a

K

c OH K

-

]

D．山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应

7．《天工开物》中关于化学物质的记载很多，如石灰石“经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。下列相关分析不正确的是（）

A．石灰石的主要成分是CaCO3，属于正盐

B．“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于氧化还原反应

C．丝和麻主要成分均属于有机高分子类化合物

D．丝和庥在一定条件下均能水解生成小分子物质

8．PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示。

已知：i.PbCl2微溶于水

ii.PbCl2(s) + 2Cl－(aq)⇌PbCl42-(a q) ΔH>0

下列说法不正确的是( )

A．浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子方程式为：8H++2Cl－+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2O B．PbCl2微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性

C．调pH的目的是除去Fe3+，因此pH越大越好

D．沉降池中获得PbCl2采取的措施有加水稀释、降温

9．浓差电池有多种:一种是利用物质氧化性或还原性强弱与浓度的关系设计的原电池（如图1）:一种是根据电池中存在浓度差会产生电动势而设计的原电池（如图2）。图1所示原电池能在一段时间内形成稳定电流;图2所示原电池既能从浓缩海水中提取LiCl，又能获得电能。下列说法错误的是

A．图1电流计指针不再偏转时,左右两侧溶液浓度恰好相等

B．图1电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCl或AgNO3或Fe粉，指针又会偏转且方向相同

C．图2中Y极每生成1 mol Cl2，a极区得到2 mol LiCl

D．两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左

10．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()

A．25 ℃时，pH＝1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H＋的数目为0.2N A

B．标准状况下，2.24 L Cl2与水反应，转移的电子总数小于0.1N A

C．室温下，14.0 g乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数目一定为N A

D．在0.5 L 0.2 mol·L－1的CuCl2溶液中，n(Cl－)＝0.2N A

11．下列离子方程式书写正确的是()

A．NaHCO3溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O

B．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

C．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：SiO32-＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋HCO3-

D．Cl2与足量的FeBr2溶液反应：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－

12．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（）

A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强

C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

13．如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是

A．铁钉与水面交接处最易腐蚀

B．铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极

C．铁发生的反应是：Fe－3e→Fe3+