氢氧化亚铁制备教学设计参考版
氢氧化亚铁的制备实验教案
氢氧化亚铁的制备实验教案
一、实验目的：
1.了解化学反应的基本原理。
2.熟悉实验室常用实验器材的使用方法；
3.熟悉实验中安全操作规范。
4.掌握氢氧化亚铁的合成方法
二、试剂和实验器材：
铁粉，盐酸，稀硫酸，干冰，烧杯，烧杯支架，塑料棒，烧杯口温计，水浴锅，漏斗，移液管，海绵，保鲜袋等。
三、实验步骤：
1.准备实验器材：准备好烧杯，烧杯支架，弯头烧杯口温计，移液管，塑料棒，海绵，烧杯口温计，水浴锅，漏斗，保鲜袋等实验器材；
2.将烧杯加入0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的稀硫酸，把烧杯放在烧杯支架上，用烧杯口温计测得溶液温度；
3.逐滴加入等量的铁粉，用塑料棒搅拌，观察溶液的色泽；
4.在水浴锅中放入干冰，将搅拌完毕的溶液用漏斗倒入干冰中，用海绵将溶液洗净，用保鲜袋收集氢氧化亚铁晶体；
5.将氢氧化亚铁晶体装入烧杯，加入适量的溶剂加热溶解，用移液管在稀盐酸溶液中滴定溶液中的氢氧化亚铁的含量。
四、实验注意事项：
1.实验前要检查实验用品和试剂是否完整，认真准备实验器
材；
2.烧杯口温计不可超过90℃，超过后要立即将烧杯口温计停止；
3.实验中应注意安全，避免接触到烫手的实验器材或试剂；
4.实验结束后，将实验器材清洗干净，归还原处。
氢氧化亚铁教学设计
氢氧化亚铁教学设计一、教学目标1. 理解氢氧化亚铁的化学式、性质和制备方法；2. 掌握氢氧化亚铁的实验室制备方法和实验技能；3. 小组合作，完成氢氧化亚铁的质量分析实验，并分析结果，提高科学实验素养。
二、教学重点难点1. 氢氧化亚铁的制备方法和实验技能；2. 氢氧化亚铁的质量分析实验，实验结果的分析和讨论。
三、教学内容及安排1. 氢氧化亚铁的性质和制备方法的引入（10分钟）介绍氢氧化亚铁的化学式、结构和性质，并讲解其制备方法。
提醒学生注意安全意识，自觉保护实验器材和环境。
2. 实验室制备氢氧化亚铁（20分钟）带领学生进行实验室制备氢氧化亚铁，讲解实验步骤，特别是氢氧化钠与硫酸铁的反应条件等。
3. 氢氧化亚铁的质量分析实验（20分钟）将氢氧化亚铁溶液分给学生小组，课堂内分组合作进行氢氧化亚铁质量分析实验，包括结晶、稀释、滴定等步骤，求出样品的质量浓度。
4. 实验结果的汇总与分析（10分钟）小组合作汇总数据并展示，通过对实验结果的讨论和分析，提高学生分析实验结果、处理数据的能力。
五、教学手段和教学媒体黑板、多媒体投影仪、实验器材、试剂、实验手册等。
六、教学方法1. 课堂教学与实验教学相结合；2. 采用小组合作学习和自主探究式教学方法，提高学生的主动思考和实践动手能力；3. 提出探究问题，引导学生开展实验探究，培养其学习兴趣和探究能力；4. 熟练掌握学生的实际情况，因材施教，让每个学生都能有所收获。
七、教学评估1. 纸笔测试，检查学生对本次课程的理解和掌握情况；2. 实验报告，评估学生的实验技能和实验报告能力；3. 课堂表现，综合考评学生的课堂表现，如回答问题，质疑等。
4. 期中、期末考试，考核学生的综合素质和能力。
白色氢氧化亚铁的制备教学设计
白色氢氧化亚铁的制备教学设计
一、实验目的
1.掌握制备白色氢氧化亚铁的方法。
2.了解氢氧化亚铁的基本性质。
二、实验原理
将氢氧化铁与氧化铁混合，加入盐酸进行反应，得到氢氧化亚铁。
Fe(OH)3 + Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O + Fe(OH)2
三、实验步骤
1.取适量氢氧化铁和氧化铁，混合在一起。
2.取少量盐酸，加入到氢氧化铁和氧化铁的混合物中，搅拌均匀。
3.反应产生的白色小颗粒即为氢氧化亚铁。
四、实验注意事项
1.实验中要穿戴实验服并戴上手套、护目镜等防护用品。
2.实验过程中要注意酸的使用量，不可过量。
3.反应产生的白色固体需要过滤或离心，以去除未反应的氢氧化铁和氧化铁。
4.实验后要彻底清洗实验器具，避免污染环境。
五、实验结果
根据实验步骤，制备出的白色小颗粒为氢氧化亚铁。
六、实验扩展
1.测定氢氧化亚铁的溶解度。
2.了解氢氧化亚铁在不同条件下的用途。
3.探究氢氧化亚铁与其他物质的反应性。
氢氧化亚铁的制备教学设计
氢氧化亚铁的制备教学设计《氢氧化亚铁的制备》教学设计上海外国语大学附属大境中学翟朝阳教学设计思路本案例的教学内容取自新教材高二化学第9章《走进精彩纷呈的金属世界》第1节《应用广泛的金属材料一一钢铁》。
氢氧化亚铁的制备原本是教师演示实验，教材演示实验中出现的违反常规的操作(即滴管插入液面下)肯定会引起学生的疑惑，这恰恰正是探究的绝佳素材；而且按照教材中的要求制备氢氧化亚铁，很难观察到理想的实验现象，白色沉淀中往往夹杂着灰绿色，几乎分辨不出。
教材由此要求学生推理出氢氧化亚铁很不稳定，很快被空气中的氧气所氧化，这难以使学生信服，影响了学习效果。
另外，经过一个学年的高中学习，学生普遍有学好化学的愿望，愿意动手实验，并能在老师的指导下，在课堂上较好地完成一些实验操作，也具备了一定的实验观察能力和实验现象分析能力，但知识迁移能力、发散思维和创新思维能力等方面仍有待于进一步培养和提高。
因此，依据学生的学情和本节教材的内容设计本案例的教学针对性地实施探究性教学。
旨在通过探索氢氧化亚铁的制备方法，使学生深入理解掌握氢氧化亚铁制备的特殊性，从而加深对氢氧化亚铁的不稳定性、强还原性的认识、记忆和巩固，突破教学难点。
同时，通过探索氢氧化亚铁的制备方法的体验，培养学生的创新意识和创新思维能力，养成实事求是的科学精神、严谨的科学态度和勤于思考、善于思考、敢于创新、不断创新的科学素养，这有利于他们今后的学习，也有助于提高学生的发展性学力和创造性学力，符合二期课改的理念。
本课教学改演示实验为边讲边实验，力求创设一个学生实验的过程，提升学生的化学思维品质。
教学过程简述实施举措：1通过分析实验的各个环节中可能存在的氧化因素，探索制备氢氧化亚铁实验的改进措施；2、通过2003年全国高考理科综合第33题，创设新的情境，引导学生创新性地探索制备氢氧化亚铁的新途径；3、通过讨论、展示学生和教师提出的其他制备方法，研究制备氢氧化亚铁的新方法。
3.1.2制备并保存氢氧化亚铁教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修一
项目式学习：制备并保存氢氧化亚铁一、使用教材出版社名称：人民教育出版社学段：高中年级：高一教材名称：普通高中教学书化学（2019版）册次：必修第一册课次：第三章铁金属材料二、实验器材（一）实验仪器：OD溶解氧传感器、注射器、注射针、负压采血管、烧杯、试管、试管架、铁架台、数码相机、容量瓶、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、三脚架（二）实验试剂：NaOH、绿矾、铁粉、稀硫酸、蒸馏水、双氧水、硝酸铵、氯化钠、苯、煤油、蔗糖、四氯化碳、植物油、温度计、无水乙醇三、实验创新要点（一）定性改进成果——开放了1种长久保存Fe(OH)2的高效装置，白色沉淀能稳定存在300天以上。
若用低浓度NaOH溶液，在真空采血管中进行实验：（1）操作简单。
即便在注入硫酸亚铁时会引入极少量空气。
但这已能完全满足课堂实验需求，3种颜色同时间稳定存在，正好结合氧化还原反应知识进行解释，为Fe2+的还原性提供实验依据。
（2）气密性好。
当管内残留的氧气耗尽时，不再有新的红褐色沉淀形成，白色沉淀且能长时间保存。
（3）经济实惠。
真空采血管2毛钱一支，还能利用注射器抽气再次接近于真空，可重复使用；去掉胶帽后，还能充当小试管。
（二）定量改进成果——发明了1种制备Fe(OH)2的新方法，无需复杂装置，在普通试管中完成。
用0.28mol/L FeSO4溶液，与浓度大于7.5mol/L的NaOH溶液反应，能在普通试管中看到白色沉淀。
改进实验的最大优点：不仅操作简单，材料廉价易得，实验效果好，能大面积推广，有效解决了一线教学中的痛点。
（三）数字化实验改进成果——独创了1种保存FeSO4溶液的新技术，增加溶液极性，从试剂内部抗氧化。
在FeSO4溶液中加入NaCl形成饱和氯化钠溶液，可增大溶液极性，降低溶解氧的含量，以防止硫酸亚铁被氧化。
四、实验设计思路实验内容从“定性改进”和“定量研究”两个方向进行宏观研究，再利用溶解氧传感器寻找微观机理。
五、实验教学目标实现教学评一致性，培养核心素养（1）通过讨论，研究氢氧化亚铁变质的原因，能用氧化还原理论分析氢氧化亚铁的变质原因，并能从多角度设计实验；（2）通过实验探究，改进制备并保存氢氧化亚铁的方法，能从定性改进（试剂、操作和装置）和定量研究的角度，研究出制备并保存氢氧化亚铁的方法；（3）通过数字化实验，定量分析溶解氧，能用数据解释实验成功的原因，提升宏微解决问题的能力；六、实验设计内容（1）学生完成实验，探究定性制备氢氧化亚铁的装置和试剂，并观察在密封环境中的变色情况。
氢氧化亚铁制备教学设计
氢氧化亚铁制备教学设计教学设计：一、教学目标：1.了解氢氧化亚铁的物理性质和化学性质。
2.掌握氢氧化亚铁的制备方法。
3.培养学生观察能力和实验操作能力。
二、教学重点：1.学生理解氢氧化亚铁的制备方法。
2.学生具备观察实验现象和分析实验数据的能力。
三、教学难点：学生如何正确分析实验结果。
四、教学准备：氢氧化铁片、锌粉、滤纸、试管、试管架、试验瓶导热漏斗、水槽、烧杯、玻璃棒、酸性土豆淀粉液。
五、教学步骤：1.引入：引导学生回忆化学反应中的物质的性质和化学方程式，提出制备氢氧化亚铁的问题。
2.实验操作：(1)实验前准备：将锌粉用砂纸擦亮，将氢氧化铁片用玻璃棒碾碎。
(2)实验操作步骤：a.取一块亮闪闪的锌粉放入试管中，加入少量酸性土豆淀粉液，用烧杯或玻璃棒搅拌，观察实验现象。
b.将少量碾碎的氢氧化铁片加入试管中。
再加入少量滤液，用烧杯或玻璃棒搅拌，观察实验现象。
3.实验现象和数据记录：学生观察到实验现象，记录实验结果并分析原因。
4.实验反应方程及实验解释：根据实验现象和数据记录，填写反应方程式，解释实验结果。
Zn+2Fe(OH)2->Zn(OH)2+2Fe+H25.制备氢氧化亚铁的条件讨论：让学生思考和讨论什么条件下氢氧化亚铁制备的效果会更好，引导学生总结制备氢氧化亚铁的适宜条件。
6.小结：总结本次实验，回答学生提出的问题。
七、实验注意事项：1.实验过程保持安全。
2.实验中的试管、玻璃棒等物品要小心使用，以免发生意外。
3.实验后要注意清洗实验器材，保持实验环境的整洁。
八、教学反思：本次实验设计了简单的制备氢氧化亚铁的实验，通过实际操作和观察实验现象，让学生更好地理解氢氧化亚铁的制备方法，并培养了学生的观察能力和实验操作能力。
在实验过程中，老师要注意指导学生操作，注意实验安全，确保学生的实验成功。
氢氧化亚铁的制备教学设计
氢氧化亚铁的制备教学设计一、教学目标：1.了解氢氧化亚铁的性质、用途及制备方法；2.掌握氢氧化亚铁的制备实验步骤和操作技巧；3.提高学生的实验观察、实验记录和实验报告的能力。
二、教学内容：1.氢氧化亚铁的性质和用途；2.氢氧化亚铁的制备方法；3.氢氧化亚铁的实验操作和实验记录。
三、教学过程设计：1.导入通过引入生活中与氢氧化亚铁相关的一些现象，如铁器的生锈等，引发学生对氢氧化亚铁的认识与兴趣。
2.知识讲解介绍氢氧化亚铁的化学性质和用途，包括其强还原性、防锈性和用作催化剂的特点。
通过示意图或实物展示，让学生对氢氧化亚铁有直观的了解。
3.实验步骤演示（1）准备器材：铁粉、氢氧化钠、蒸馏水、玻璃棒、玻璃试管、试管架、酒精灯等。
（2）实验操作：a.取一只干净的干燥玻璃试管，加入适量的铁粉。
b.用玻璃棒将铁粉压实，使其堆积均匀。
c.将试管放置在试管架上，点燃酒精灯，用火焰加热试管底部。
d.当试管底部开始变红时，加入适量的氢氧化钠固体，继续加热并观察试管内颜色的变化。
e.等到试管底部呈深红色时，取下试管，进行冷却。
4.实验记录学生在实验过程中进行实验记录，包括观察现象、实验步骤、试剂用量等细节。
5.讨论分析学生根据实验结果，结合理论知识，讨论可以得出氢氧化亚铁的制备反应方程式及反应机理。
6.实验总结学生通过实验结果，总结出制备氢氧化亚铁的关键条件和操作技巧，并进一步加深对氢氧化亚铁的理解和认识。
四、教学评估：1.课堂讨论：通过学生的参与讨论和回答问题，评估学生对氢氧化亚铁制备方法的理解和掌握程度。
2.实验报告：学生根据实验结果和实验记录，撰写实验报告，评估学生的实验观察、实验记录和实验报告的能力。
五、教学延伸：引导学生进一步了解氢氧化亚铁在工业生产中的应用，如用作染料工业的催化剂等，并进行相关实例分析。
六、教学反思：在教学中，要引导学生发现氢氧化亚铁制备实验中的关键点，并培养其实验操作的技能。
同时，要注重学生对实验原理的理解和实验结果的分析能力。
探究氢氧化亚铁制备的教学设计
探究氢氧化亚铁制备的教学设计氢氧化亚铁是一种具有重要催化作用的有机物，在工业、农业和其他方面都有广泛的应用。
本文旨在设计一种以探究氢氧化亚铁制备的教学设计，以服务教育期望的学习需求。
一、设计介绍本设计涉及到探究氢氧化亚铁制备的相关内容，其目标是帮助学生了解氢氧化亚铁制备的原理和方法，熟悉氢氧化亚铁的特性。
本设计的实施过程主要分为三个阶段：预习、实践和反思。
预习阶段，向学生介绍氢氧化亚铁的概念及其重要性，要求学生在讲授之前进行相关阅读和研究，以增加学习效果。
实践阶段，学生将在实验室中进行实验，以实践的方式了解氢氧化亚铁制备的具体程序。
最后，在反思阶段，学生通过总结和讨论，体验制备氢氧化亚铁的过程，以加深对理论的理解。
二、预习阶段1.介绍氢氧化亚铁的概念：氢氧化亚铁是一种高亲和性的有机物，具有催化、吸附、抗菌等多种功能。
2. 介绍氢氧化亚铁的应用：氢氧化亚铁广泛用于化学、农业等行业，具有重要的催化作用，可用于水处理、污染控制等。
3. 介绍氢氧化亚铁的制备：氢氧化亚铁可以通过乙烯氧化、蓉乙烯氧化、脲基乙烯氧化等方法来制备，可实现相应的目的。
4.提醒学生：实践阶段需要注意安全，在实验室中进行相关实验时，应该穿着实验服，并使用专用的安全防护工具。
三、实践阶段1.准备实验：在实验室准备需要的试剂，准备相应实验设备，如：锅、烧杯、搅拌器、PH表、称量瓶等。
2.开始实验：称量乙烯，氢氧化钠和亚铁粉末，按比例混合，加入少量的水，搅拌均匀，然后加热，搅拌均匀，实现溶液的合成。
3.实验过程中需要注意：（1）实验操作时应注意安全，使用实验室的专用安全工具；（2）应注意溶液的PH值，使用适当的PH调节剂；（3）观察温度，及时恒温控制；（4）合成时应考虑比例，防止合成中出现失火等现象。
4.收集实验数据：实验结果，PH值，产率，收集实验数据，检验现象，如：熔融情况、气味、色彩变化，进行观察。
五、反思阶段1.检查实验结果：检查熔点，PH值，气味，收集实验数据，深入分析实验结果，并探究氢氧化亚铁的结构和特性。
铁及其化合物——氢氧化亚铁的制备 教学设计 上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
铁及其化合物——氢氧化亚铁的制备教学设计一、教材分析氢氧化亚铁的制备的教学内容取自人教版高中化学必修1第三章《铁金属材料》的第一节《铁及其化合物》。
通过本节内容的学习，要求学生掌握铁及其重要化合物的性质。
+2价的铁元素具有较强的还原性，即+2价Fe容易被氧化成+3价Fe，这一性质即是教学的重点，也是考察的重点。
氢氧化亚铁沉淀转变成氢氧化铁沉淀的实验现象可以充分的让学生提体会+2价铁的还原性。
二、学情分析学生已经学过化学实验的基本操作，本节课的实验设计和操作的难度不大，适合学生采用探究的方式开展学习。
由于学生对于如何开展实验探究式学习的经验较少，教师在教学中除了做好知识教学，同时要向学生阐述实验探究的一般步骤，避免实验的盲目性。
又因为学生的知识水平和实验探究能力存在差异，教师要充分调动学生积极性，争取让每一位学生都能从课堂上获益。
三、教学目标1.掌握氢氧化亚铁的最佳制备方法以及物质防氧化的措施2.培养实验设计实验操作能力，提高运用所学知识解决实际问题的能力3.提高科学探究的能力，增强知识迁移的能力与口头表达能力四、教学重点制备氢氧化亚铁的改进方案五、教学难点培养实验设计能力六、教学过程【引入】铁元素在生活中十分常见，请同学们说一说生活中的铁元素。
例举生活中与铁元素有关的事物。
如：铁门、铁锅、燃气管道、人体内也含有铁元素等。
【教师】铁及铁的化合物在生活中运用非常广泛，其性质也很活泼，本节课我们来探究氢氧化亚铁的制备。
【学生】按要求完成铁与稀硫酸的反应，并向生成的溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。
【现象】（1）试管内有气泡产生；（2）加氢氧化钠溶液后生成灰白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
【提问】为什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会生成红褐色物质呢？1.内因——FeSO4溶液中部分Fe2+可能被空气中的O2氧化成Fe3+2.外因——生成的Fe(OH)2沉淀极易被空气中的O2氧化成Fe(OH)3➢溶液中会有一定量的O2溶解于其中➢溶液混合过程中会有一定量的O2带入【思考与讨论】由实验可知，白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化。
氢氧化亚铁制备教学设计参考版
氢氧化亚铁制备教学设计教学目标知识与技能目标1、掌握FeOH 2的性质;FeOH 2与 FeOH 3的关系;以及制取FeOH 2的最佳方法..2、掌握防止物质被氧化的措施.. 过程与方法目标1、提高实验设计、实验操作能力；2、提高运用所学知识解决实际问题的能力；3、提高科学探究的能力；4、增强知识迁移的能力与口头表达能力.. 情感态度与价值观目标1、培养实事求是的科学世界观和严谨求实的学习态度；2、学会自主学习;养成终身学习的习惯 教学重点1、制备氢氧化亚铁的改进方案..2、熟练掌握氢氧化亚铁的化学性质.. 教学难点分析推断能力的培养 教具准备1、实验仪器：试管、橡胶塞、胶头滴管、酒精灯、试管 夹、药匙2、实验药品：氢氧化钠溶液、还原铁粉、稀硫酸、新制的硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、苯3、多媒体、投影仪 教学过程展示图片、讲述观察血红蛋白图片;它的作用是吞吐携带氧气;其中组成的一个重要的部分是二价铁离子..提示一下三价铁离子叫高铁血红蛋白;不具有携带氧气的作用;市场上销售的各种各样的补血剂实际上是补充亚铁的..讲述铁及其化合物在生活中被广泛应用;下面我们一起来探讨铁的重要化合物的性质..板书§3-2 几种重要的金属化合物三、铁的重要化合物追问你知道铁的哪些化合物思考、回答 FeO 、FeSO 4、Fe 2O 3、FeOH 3、FeOH 2、FeCl 3过渡、提问铁的化合物品种众多;分类研究更为便利..下列含铁元素物质如何分类：FeO 、FeSO 4、Fe 2O 3、FeOH 3、FeOH 2、FeCl 3..学生氧化物：FeO 、Fe 2O 3 氢氧化物：FeOH 3、FeOH 2 盐：FeCl 3、FeSO 4教师铁的常见氢氧化物主要有两种：FeOH2和 FeOH3;它们都是难溶于水的物质..在实验室这两种物质是如何制取的呢板书一铁的氢氧化物1、氢氧化铁的制取复习回顾初中课本氢氧化铜的制取CuSO4+2NaOH=Na2SO4+CuOH2↓Cu2++2OH—= CuOH2↓学生分组实验设计实验制取氢氧化铁FeOH3..实验探究１在试管里注入少量FeCl3溶液; 再逐滴滴入NaOH溶液．观察发生现象..学生汇报实验结果用FeCl3溶液和NaOH溶液制取FeOH3;出现红褐色絮状沉淀;此沉淀就是FeOH3;说明FeOH3是红褐色的..设疑氢氧化亚铁FeOH2是铁的另一种重要的氢氧化物;它是怎么制取的呢选取你们前面的实验仪器和药品来制取FeOH2;说出它的颜色..板书２、氢氧化亚铁的制取1常规方法学生活动设计实验;制取氢氧化亚铁..实验探究2、学生分组实验投影常规制备方法及现象：所用试剂：可溶性亚铁盐溶液和可溶性碱溶液反应原理：Fe2++2OH—=FeOH2↓操作方法：学生1用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液混合制取FeOH2;出现灰绿色絮状沉淀;说明FeOH2是灰绿色的..学生2我有不同意见;我在制取FeOH2时先看到了白色絮状沉淀;FeOH2应该是白色的..投影观察现象：只有瞬间的白色;几乎分辨不出白色沉淀中夹杂着灰绿色很快转变成灰绿色振荡后灰绿色变深试管壁上甚至出现了红褐色物质教师同学们不要争论;现在请大家来看老师在实验室制取并密封保存好的FeOH2和FeOH3的样品..图片展示已制好并密封保存的FeOH2和 FeOH3样品..结论FeOH2样品是白色的; FeOH3样品红褐色的..教师引导那为什么我们实验中得到的FeOH2是灰绿色物质;依据我们所学的知识;用Fe2++2OH-==FeOH2应该是没错的..同学们的实验结果与事实不附;说明肯定是哪里有问题;可能是药品有问题;也可能是实验过程有问题..我们的实验为何不成功呢学生讨论因为Fe2+易被氧化;所以FeOH2不稳定;在空气中容易被氧化..教师回答的非常好;正是由于FeOH2不稳定;在空气中很容易被氧化而生成FeOH3而呈现灰绿色;灰绿色物质是由FeOH2和 FeOH3以一定比例混和的特殊物质;过一段时间; FeOH2完全被氧化为 FeOH3时;我们就会看到红褐色物质出现..投影用常规方法得不到白色沉淀的原因分析：①FeOH2很不稳定;极易被氧化;FeOH2具有很强的还原性..4FeOH2+O2+2H2O==4FeOH3②溶液中可能有少量的Fe3+ ..教师引导既然FeOH2这么容易被氧化;那我们又可以通过什么方法制取纯净的FeOH2呢学生讨论、投影制备氢氧化亚铁的关键：需要创造的条件——无Fe3+的环境；无O2的环境可以采取的措施——①排除溶液中的Fe3+→加铁粉②避免与空气接触→反常规操作、油封、滴管的使用、试剂瓶装满等..设疑请同学们用你前面的仪器和药品设计一个制取纯FeOH2的实验..板书2改进方案学生活动实验探究过程学生六人一组进行讨论实验设计方案..投影参考方案如下：第一种：在试管中加入新制的FeSO4溶液;先加入一些还原铁粉;再加入NaOH溶液..第二种：在试管中加入少量铁粉;再加入稀硫酸溶液;等反应完全后;再加入NaOH溶液;然后用塞子把试管口塞住..第三种：在试管中加入少量铁粉;再加入稀硫酸溶液;再加入油层隔绝空气..将装有NaOH溶液的滴管插到溶液底部..学生活动分组实验学生自行选择其中一种方案进行实验实验结果三个实验都不能制取出白色沉淀;都出现灰绿色物质..教师分析实验失败了;我们在实验时忽略了什么必须注意什么学生讨论刚才实验时有O2存在;影响了实验结果..教师设疑我们在实验时如何才能消除O2的影响学生隔绝空气;并设计成一个相对密闭的实验体系..教师引导在刚才设计第二种实验方案的同学已经想到了要形成一密封系统;但由于在铁与稀硫酸反应完全后再加氢氧化钠时有空气进去..而第三种方案中为什么也会观测不到白色沉淀呢学生讨论分析稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液中溶解有氧气没有除去..教师引导如何完全消除O2的影响学生分组进行讨论再次设计实验方案..教师引导为了组成一个相对密闭的体系;切实消除O2的影响;我们必须要对稀H2SO4溶液和NaOH溶液加热;去除其中的溶解O2;并且要用适当的方法加入氢氧化钠溶液;而不能带入空气..下面请同学们再行设计更佳的实验方案进行实验..学生设计方案、投影1、将适量铁粉放入大试管中;加入稀硫酸约占试管容积的1/4微热;以加快反应并驱赶溶解的氧气..再立即往溶液中加入一些苯进行油封..2、将加入氢氧化钠溶液的试管在酒精灯上煮沸2-3分钟;以赶走溶解的氧气; 加少量苯密封..待碱液冷却..3、将滴管伸入苯层下边的FeSO4溶液中;吸取FeSO4溶液..4、将吸有FeSO4溶液的滴管插入NaOH溶液中;缓缓挤出FeSO4溶液..学生分组实验实验结果得到白色沉淀;并没有变成灰绿色..观看视频氢氧化亚铁的制备..教师要求学生总结：要做成功此实验必须注意什么学生总结1、确保硫酸亚铁溶液中不含铁离子;可以加入略微过量的还原铁粉控制..2、控制硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液中溶解的氧气..3、整个实验过程应该减少氧气的影响;使整个过程最好能在相对密闭的体系中进行..以铁做阳极;石墨棒做阴极;电解液可以是NaCl 溶液、NaOH 溶液等..U 形管中加入植物油的目的是隔绝空气..电解一段时间后可以看到U 形管中有白色FeOH 2沉淀生成;此时将电源反接;则会看到白色沉淀迅速变为灰绿色;最后变成红褐色方案Ⅰ：装置如图1所示..在试管中加入适量的5% FeSO 4溶液;并覆盖一层苯;再用长滴管注入不含O 2的1 mol · L －1NaOH 溶液..由于苯的______作用;防止生成的FeOH2被氧化;因而可较长时间观察到白色FeOH 2沉淀..方案Ⅱ：装置如图8－2所示..实验时;先打开活塞K;再将分液漏斗的旋塞打开;稀H 2SO 4与铁粉作用;用产生的H 2排出装置中的空气；然后关闭K;使生成的H 2将试管中的FeSO 4溶液压入NaOH 溶液中;则可较长时间观察到生成的白色FeOH2沉淀..若拔去广口瓶上的橡皮塞;则白色沉淀迅速变成灰绿色;最后变成红褐色.. 方案Ⅲ：装置如图8－3所示..。
探究氢氧化亚铁的制备 教案 高一上学期人教版高中化学(2019)必修第一册
探究氢氧化亚铁的制备教案教学目标1、知道Fe(OH)2具有强还原性，易被氧气氧化成Fe(OH)32、理解制备Fe(OH)2的原理及关键因素。
教学重难点重点：1、掌握氢氧化亚铁的还原性。
2、改进制备氢氧化亚铁方案的要点及具体措施。
难点：改进制备氢氧化亚铁方案的要点及具体措施，设计创新实验装置教学过程活动一： 1.【学生分组实验1】Fe(OH)3制备（教材实验3-1）制备原理：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3+ + 3OH-= Fe(OH)3↓操作：在试管中分别加入少量FeCl3溶液，然后滴入NaOH溶液。
现象：生成红褐色沉淀过渡：引导学生分析得出Fe(OH)2制备原理FeSO4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO42.【学生分组实验2】Fe(OH)2制备操作：在试管中分别加入少量FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液拍照投影：展示学生实验成果！归纳现象：结论：没能制得预期物质：Fe(OH)2活动二：思考1：是哪些因素导致最终生成Fe(OH)3？引导学生探究原因：a. 对比宏观实验现象的氢氧化铁、Fe(OH)2颜色。
b. 运用元素价态、氧化还原知识进行表征分析，得出：Fe(OH)2被氧气氧化了。
老师点评归纳：透过现象看本质（投影）思考2：如何制取纯净的Fe(OH)2？内因很难改变，外因可以控制！学生分组讨论！归纳：投影关键：无O2的环境措施：活动三： 1.引导学生围绕“防止氧气的干扰”进行讨论、改进装置。
先“内除”：加热除NaOH溶液中O2；后“外防”：油封综合学生结果，展示改进后装置：（投影）2.学生分组探究：验证改进后装置的效果。
投影展示学生实验结果3.老师点评、总结a.油封b.气体（H2、CO2）保护保护法c. 其它密闭装置归纳内容，找出核心问题如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。
实验时必须使用铁屑和6 mol·L-1的硫酸,其他试剂任选。
白色氢氧化亚铁的制备教学设计
白色氢氧化亚铁的制备教学设计氢氧化亚铁是一种重要的化学试剂，应用广泛。
在实验室中，制备氢氧化亚铁的方法有多种，其中一种是利用硝酸亚铁和钠亚硫代硫酸钠的反应制备白色氢氧化亚铁。
本文将介绍一套适用于高中化学实验室的白色氢氧化亚铁的制备教学设计。
一、实验目的通过本实验，学生能够了解氢氧化亚铁的制备方法，掌握氢氧化亚铁的性质和用途，提高实验操作能力和实验安全意识。
二、实验原理硝酸亚铁和钠亚硫代硫酸钠的反应制备白色氢氧化亚铁。
Fe(NO3)2 + Na2S2O4 + 4NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4 + 2NaNO3 + 2H2O三、实验步骤1.将20毫升0.1mol/L的硝酸亚铁溶液和20毫升0.2mol/L的钠亚硫代硫酸钠溶液分别倒入两个烧杯中。
2.将两个烧杯放入大烧杯中，以保持实验区域整洁干净。
3.将10% NaOH溶液缓慢加入到烧杯中，同时用玻璃棒搅拌，直到溶液呈现出白色的沉淀。
4.过滤掉沉淀，用蒸馏水洗涤干净，将沉淀转移到烧杯中。
5.将沉淀转移到干燥的试管中，用试管夹夹紧，用酒精灯和三角板将试管加热至白色沉淀变为黑色，然后再恢复为白色。
6.实验完成后，进行清理。
四、安全注意事项1.硝酸亚铁具有腐蚀性，应注意防护。
2.钠亚硫代硫酸钠具有刺激性气味，应注意通风。
3.加入NaOH时应缓慢加入，以免产生大量气体。
4.实验完成后，应及时清理实验器材和实验区域。
五、实验结果制备得到的白色氢氧化亚铁的产量约为1.5克，颜色洁白，结晶度高。
六、实验思考本实验中，采用了硝酸亚铁和钠亚硫代硫酸钠的反应制备白色氢氧化亚铁。
制备过程中，应注意安全，遵守实验室安全规定，以确保实验的成功和安全。
本实验适合高中化学实验室的教学，可让学生了解氢氧化亚铁的制备方法和性质，掌握实验操作技能，提高实验安全意识。
氢氧化亚铁的制备教学设计
氢氧化亚铁的制备教学设计
一、教学目标
通过本次实验，学生应能够：
1. 理解氢氧化亚铁的化学性质和基本反应原理；
2. 掌握氢氧化亚铁的制备方法；
3. 培养学生的实验操作能力和观察记录能力。
二、教学准备
1. 实验器材：量筒、烧杯、玻璃棒、滤纸、滤筒、乳酸铁、酒精灯、三角瓶、氢氧化钠溶液等；
2. 实验试剂：水、乳酸亚铁。
三、教学过程
1. 实验前准备：
（1）检查实验器材和试剂的完整性和数量是否齐全；
（2）清洗实验器材，保证实验的准确性；
（3）准备好实验过程中可能需要的其他实验器材和试剂。
2. 实验操作步骤：
（1）取一个干净的烧杯，用玻璃棒在底部画个记号，用于标记液面高度；
（2）用天平称取适量的乳酸亚铁，记录下称量的质量；
（3）将乳酸亚铁倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀；
（4）备两个量筒，一个装满水，一个空置；
（5）将装满水的量筒倒入烧杯中，与乳酸亚铁充分混合，转化为氢氧化亚铁；
（6）取一个滤筒，将滤纸铺在内壁上，倒入反应烧杯中的溶液进行过滤；
（7）将过滤后的溶液倒入三角瓶中，保证液面高度不超过三角瓶的一半；
（8）在实验过程中，注意观察溶液颜色和气体的产生情况。
3. 实验注意事项：。
氢氧化亚铁的制法探究教学设计
氢氧化亚铁的制法探究教学设计氢氧化亚铁是一种化合物，它是由二价铁离子和氧化氢离子组成的。
氢氧化亚铁通常是一种深绿色的固体，它在化学实验室中常常被用来制备其他化合物。
本篇文章将探究氢氧化亚铁的制法，以及如何通过实验来帮助学生更好地学习和理解这种化合物。
一、实验目的通过本实验的开展，旨在帮助学生了解氢氧化亚铁的制法、性质以及应用，培养学生的实验技能和科学认知能力，同时提高学生的创新意识和动手能力。
二、实验材料1、氢氧化钠（NaOH）2、硫酸亚铁（FeSO4）3、试管5、垫纸6、滴定管7、蒸馏水8、醋酸9、酚酞指示剂三、实验步骤1、取一根试管，加入1mL的NaOH溶液。
3、将两根试管放在试管架上通过垫纸加热。
4、加热完毕后，将两根试管连在一起，将产生的气体通过滴定管吸到水中。
5、用酚酞指示剂对水溶液进行滴定，以测量氢氧化亚铁的浓度。
6、观察实验产生的现象及实验结果，并根据实验结果对氢氧化亚铁的制法进行探究。
四、实验结果及分析根据实验结果，我们可以得出氢氧化亚铁是由NaOH与FeSO4在一定的温度条件下反应而成的。
这种反应产生的气体是氢气，这也是产生水的原因。
通过滴定法测量氢氧化亚铁的浓度，可以得出氢氧化亚铁的浓度为0.1mol/L。
五、实验教学注意点1、实验过程中要小心操作，避免发生意外。
2、实验过程中要使用上等试剂，保证实验结果的准确性。
3、实验前应仔细了解实验步骤，掌握实验的关键点。
4、实验后要及时清洗实验仪器，保持实验室的整洁。
六、实验拓展1、探究氢氧化亚铁的物理性质和化学性质。
2、研究氢氧化亚铁的应用领域，如何将其用于制备其他化合物。
3、分析氢氧化亚铁的安全性以及对环境的影响。
4、通过实验和研究探究氢氧化亚铁的更多属性和特点，为未来的科学研究提供价值。
《氢氧化亚铁的制备》教学设计
《氢氧化亚铁的制备》教学设计
一. 实验目的
1. 了解氢氧化亚铁的制备方法；
2. 掌握氢氧化亚铁的性质和化学特征；
3. 培养学生的实验技能和实验操作能力。
二. 实验原理
氢氧化亚铁的制备主要是利用铁在酸性环境下还原亚铁离子形成的，即：
Fe2+ + 2H2O2 → Fe(OH)2↓ + 2H2O
三. 实验器材
锥形瓶、玻璃杆、滴液瓶、滤纸、蒸馏水、盛液瓶等。
四. 实验步骤
1. 准备好锥形瓶和玻璃杆；
2. 在锥形瓶中加入15ml的4%盐酸；
3. 加入适量的亚铁离子溶液，注意加入时需滴加；
4. 同时在滴液瓶中加入等量的双氧水溶液；
5. 缓慢滴加双氧水溶液到锥形瓶中，同时用玻璃棒搅拌；
6. 滴加至反应结束，可观察到黑色沉淀；
7. 用滤纸过滤后，将沉淀洗净并转移到盛液瓶中；
8. 加入蒸馏水，摇匀和稀释，即得到氢氧化亚铁溶液。
五. 实验注意事项
1. 实验过程中要注意安全，不要让盐酸、双氧水和亚铁离子溶液接触皮肤或眼睛；
2. 操作时要小心，温和加入双氧水溶液和亚铁离子溶液，不要突然加入；
3. 用滤纸过滤后，一定要将沉淀洗净。
六. 实验结果和分析
经过实验，制得黑色氢氧化亚铁沉淀，转移到盛液瓶中后加入蒸馏水、摇匀和稀释，观察到氢氧化亚铁产生了橙色溶液。
七. 实验总结
通过本次实验，我们不仅了解了氢氧化亚铁的制备方法，掌握了其性质和化学特征，还培养了实验技能和实验操作能力。
在实验中要做好实验前准备工作，掌握好每个步骤和注意事项，小心加入试剂，注意实验安全。
氢氧化亚铁制备的实验设计教学设计
氢氧化亚铁是一种常见的化学物质，也是化学实验中常见的实验材料之一。
其制备的实验设计教学在化学教学中具有重要的意义，不仅可以帮助学生深入了解化学反应的原理和实验操作技巧，还可以培养学生的动手能力和实验设计能力。
1. 实验背景与原理在进行氢氧化亚铁制备实验教学设计之前，首先需要对其背景和原理进行深入的了解和分析。
氢氧化亚铁的化学式为Fe(OH)2，它是一种不溶于水的沉淀物，可以通过化学反应制备而成。
制备氢氧化亚铁的主要原理是通过铁离子和氢氧根离子的化学反应生成沉淀物，具体的化学方程式为Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓。
根据这一原理，我们可以设计一系列实验步骤来制备氢氧化亚铁，并通过实验操作来验证反应原理。
2. 实验设计步骤在制备氢氧化亚铁的实验教学设计中，需要包含以下基本步骤：（1）准备实验器材和试剂：包括铁盐溶液、氢氧化钠溶液、玻璃容器等；（2）混合反应物：将铁盐溶液和氢氧化钠溶液按一定的摩尔比混合并搅拌，观察生成的沉淀；（3）沉淀分离和洗涤：将生成的氢氧化亚铁沉淀物用适当的方法进行分离，并用蒸馏水进行洗涤；（4）干燥和称量：将洗涤后的氢氧化亚铁沉淀物进行干燥，然后进行质量的称量和记录。
3. 实验操作技巧在进行氢氧化亚铁制备实验时，学生需要掌握一定的实验操作技巧，例如正确使用量筒和坩埚、控制反应物的摩尔比、准确称量和记录实验数据等。
这些操作技巧对于保证实验的准确性和可重复性非常重要，也是培养学生实验能力的关键。
4. 实验结果分析在实验设计中，还需对实验结果进行深入分析和讨论，学生可以通过观察实验现象、测量实验数据等方式对反应进行分析，以验证实验原理是否正确，并对实验过程中出现的问题进行解释和讨论。
这有助于学生全面理解化学反应的原理和实验现象，提高他们的实验设计和分析能力。
5. 个人观点和理解在我看来，氢氧化亚铁制备实验设计教学对于学生的化学学习和实验能力的培养非常重要。
通过这样的实验设计，学生可以深入了解化学反应的原理和实验操作技巧，理论联系实际，提高他们的动手操作能力和实验设计能力。
高雪――《氢氧化亚铁的制备》教学设计.
《 Fe(OH2的制备》教学设计【指导思想】在《普通高中课程标准教学要求》中明确指出需要学生了解 Fe(OH2的制备方法。
在制备过程中,由于 Fe(OH2的不稳定性,需要对实验进行改进。
我们可以利用这一过程培养学生” 发现问题——分析问题——解决问题“ 的能力。
Fe(OH2由于其不稳定性,极易被空气氧化的性质,在实际教学过程中难以被全班同学观察到。
采用微视频的方法,利用特写镜头能够清晰地展现 Fe(OH2的生成和变化过程。
【教学目标】1、掌握 Fe(OH2的制备方法;2、培养学生” 发现问题——分析问题——解决问题“ 的能力;3、培养学生实事求是的科学世界观和严谨求实的学习态度。
【教学重难点】实验现象的分析与改进【教学过程】一、 Fe(OH2组成的分析Fe(OH2是一种不溶性的碱,它是由 Fe 2+离子和 OH -离子构成的。
从可溶性亚铁盐中我们可以获得 Fe 2+离子,而从可溶性碱中我们可以获得 OH -离子。
在本实验中我们选择了 FeCl 2溶液和 NaOH 溶液来制取 Fe(OH2沉淀。
该反应的化学方程式:FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH2↓ + 2NaCl二、 Fe(OH2的制备实验——未经处理的 FeCl 2溶液和 NaOH 溶液直接反应[实验 1] 向 FeCl 2溶液中滴加 NaOH 溶液,请观察沉淀的生成情况。
将生成的沉淀滴在滤纸上,观察它的颜色变化。
三、实验现象分析及实验方法的改进[提出问题 ]资料显示, Fe(OH2应为白色沉淀。
而我们制得的沉淀则是灰绿色的。
为什么它不是白色沉淀,而是灰绿色沉淀,最终甚至会变成红褐色沉淀呢?研究表明,红褐色沉淀其实是 Fe(OH3固体,而灰绿色沉淀则为 Fe(OH2被氧化为Fe(OH3的过程中一系列中间产物的混合。
[分析问题 ]为什么我们没能制备出白色的 Fe(OH2沉淀呢?推测:1、可能是 FeCl 2溶液在存放时其中的一部分 Fe 2+已经被空气中的 O 2氧化成了 Fe 3+;第 1页,共 2页2、生成的 Fe(OH2沉淀迅速被空气中的 O 2氧化成了 Fe(OH3。
氢氧化亚铁的制备教案
氢氧化亚铁的制备教案教案名称：氢氧化亚铁的制备教案教学对象：中学化学课堂教学目标：1.了解氢氧化亚铁的化学性质和制备方法。
2.掌握通过水热法制备氢氧化亚铁的实验步骤和操作技巧。
3.培养学生的实验操作能力和观察记录能力。
教学准备：1.教师准备：氯化亚铁溶液、氨水溶液、试管、移液管、滴管等实验器材和化学药品。
2.学生准备：实验记录本、笔、实验服。
教学步骤：引入与导入（5分钟）1.教师通过简单的提问或图片展示，引导学生思考：氢氧化亚铁有什么化学性质？它有什么用途？2.教师激发学生的学习兴趣，介绍氢氧化亚铁的制备方法以及广泛应用领域。
实验操作（30分钟）1.教师向学生展示制备氢氧化亚铁的实验步骤和操作要点。
步骤一：将适量的氯化亚铁溶液倒入试管中。
步骤二：滴加适量的氨水溶液，并同时搅拌试管中的溶液。
步骤三：观察溶液的变化，直到生成黑色或褐色的沉淀即为氢氧化亚铁。
2.教师提醒学生实验过程中的安全注意事项，并帮助学生解答实验操作中的疑问。
实验总结（10分钟）1.学生根据实验过程和观察结果，回答实验操作中遇到的问题，总结制备氢氧化亚铁的实验步骤。
2.学生在实验记录本中记录实验方法、实验过程和观察结果，并思考氢氧化亚铁的化学性质和应用领域。
教学延伸（10分钟）1.学生可以自由发挥，尝试通过其他方法制备氢氧化亚铁，并对比不同方法的优缺点。
2.教师可以给予学生更多的实验案例，引导学生深入了解氢氧化亚铁在生活中的应用。
课堂作业：1.学生根据实验记录本完成实验报告，包括实验方法、实验过程和观察结果。
2.学生撰写一篇小论文，探讨氢氧化亚铁的性质、制备方法和应用领域。
教学反思：通过本次实验教学，学生通过亲自参与实验操作，加深了对氢氧化亚铁的制备方法和化学性质的理解。
在教学过程中，教师需要督促学生注意实验操作的安全和规范，并对学生进行实时指导和解答疑问，以提高学生的实验操作能力和观察记录能力。
此外，教师还需及时总结和归纳学生的实验结果与观察，引导学生思考和进一步研究氢氧化亚铁的应用领域，培养学生的创新思维能力。
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氢氧化亚铁制备教学设计(参考) 版．
氢氧化亚铁制备教学设计
教学目标
知识与技能目标
1、掌握Fe（OH）的性质，Fe（OH）与Fe（OH）的关系，以及制取322Fe（OH）的最佳方法。
2
2、掌握防止物质被氧化的措施。
过程与方法目标
1、提高实验设计、实验操作能力；
2、提高运用所学知识解决实际问题的能力；
3、提高科学探究的能力；
4、增强知识迁移的能力与口头表达能力。
情感态度与价值观目标
1、培养实事求是的科学世界观和严谨求实的学习态度；
2、学会自主学习，养成终身学习的习惯
教学重点
1、制备氢氧化亚铁的改进方案。
2、熟练掌握氢氧化亚铁的化学性质。
教学难点
分析推断能力的培养
教具准备
1、实验仪器：试管、橡胶塞、胶头滴管、酒精灯、试管
夹、药匙
2、实验药品：氢氧化钠溶液、还原铁粉、稀硫酸、新制的硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、苯
3、多媒体、投影仪
教学过程
[展示图片、讲述]观察血红蛋白图片，它的作用是吞吐携带氧气，其中组成的一个重要的部分是二价铁离子。
提示一下三价铁离子叫高铁血红蛋白，不具有携带氧气的作用，市场上销售的各种各样的补血剂实际上是补充亚铁的。
[讲述]铁及其化合物在生活中被广泛应用，下面我们一起来探讨铁的重要化合物的性质。
[板书]§3-2 几种重要的金属化合物
三、铁的重要化合物
[追问]你知道铁的哪些化合物？
[思考、回答] FeO、FeSO、FeO、Fe(OH)、Fe(OH)、FeCl 333422 [过渡、提问]铁的化合物品种众多，分类研究更为便利。
下列含铁元素物质如何分类：FeO、FeSO、FeO、Fe(OH)、Fe(OH)、FeCl。
323324[学生]氧化物：FeO、FeO 氢氧化物：Fe(OH)、Fe(OH) 盐：FeCl、FeSO 432 33 2．
[教师]铁的常见氢氧化物主要有两种：Fe（OH）和Fe（OH），它们都32是难溶
于水的物质。
在实验室这两种物质是如何制取的呢？
[板书]（一）铁的氢氧化物
1、氢氧化铁的制取
［复习回顾］初中课本氢氧化铜的制取
= Cu(OH)↓Cu+2OHCuSO+2NaOH=NaSO+Cu(OH)↓22244
—2+
[学生分组实验]设计实验制取氢氧化铁【Fe(OH)】。
3［实验探究１］在试管里注入少量FeCl溶液，再逐滴滴入NaOH溶液．观3察发生现象。
［学生汇报实验结果］用FeCl溶液和NaOH溶液制取Fe（OH），出现红33褐色絮状沉淀，此沉淀就是Fe（OH），说明Fe（OH）是红褐色的。
33[设疑]氢氧化亚铁[Fe（OH）]是铁的另一种重要的氢氧化物，它是怎么制2取的呢？选取你们前面的实验仪器和药品来制取Fe（OH），说出它的颜色。
2[板书]２、氢氧化
亚铁的制取
（1）常规方法
[学生活动] 设计实验，制取氢氧化亚铁。
[实验探究2、学生分组实验]
[投影]常规制备方法及现象：
所用试剂：可溶性亚铁盐溶液和可溶性碱溶液
—2+=Fe(OH)↓+2OH反应原理：Fe2操作方法：
[学生1]用新制的FeSO溶液和NaOH溶液混合制取Fe（OH），出现灰24
绿色絮状沉淀，说明
Fe（OH）是灰绿色的。
2[学生2]我有不同意见，我在制取Fe（OH）时先看到了白色絮状沉淀，Fe2（OH）应该是白色的。
2[投影]观察现象：只有瞬间的
白色，几乎分辨不出
白色沉淀中夹杂着灰绿色
很快转变成灰绿色
振荡后灰绿色变深
试管壁上甚至出现了红褐色物质
[教师]同学们不要争论，现在请大家来看老师在实验室制取并密封保存好的Fe （OH）和2Fe（OH）的样品。
3[图片展示]已制好并密封保存的Fe（OH）和Fe （OH）样品。
32[结论]Fe（OH）样品是白色的，Fe（OH）样品红褐色的。
32[教师引导]那为什么我们实验中得到的Fe（OH）是灰绿色物质，依据我22+-==Fe （OH）Fe们所学的知识，用+2OH应该是没错的。
同学们的实验结果2与事实不
附，说明肯定是哪里有问题，可能是药品有问题，也可能是实验过程有问题。
我们的实验为何不成功呢？
2+易被氧化，所以Fe（OH因为Fe）不稳定，在空气中容易被[学生讨论]2氧化。
[教师]回答的非常好，正是由于Fe（OH）不稳定，在空气中很容易被氧2化而生成Fe（OH）而呈现灰绿色，灰绿色物质是由Fe（OH）和Fe（OH）23过一段时间，Fe（OH）（OH）以一定比例混和的特殊物质，完全被氧化为Fe23时，我们就会看到红褐色物质出现。
3
[投影]用常规方法得不到白色沉淀的原因分析：
①Fe(OH)很不稳定，极易被氧化，Fe(OH)具有很强的还原22性。
4Fe（OH）+O+2HO==4Fe（OH）32223+。
②溶液中可能有少量的Fe
[教师引导]既然Fe（OH）这么容易被氧化，那我们又可以通过什么方法制2取纯净的Fe（OH）呢？2[学生讨论、投影]制备氢氧化亚铁的关键：
3+的环境；无O的环境需要创造的条件——无Fe23+→加铁粉②避免与空气接触→可以采取的措施——①排除溶液中的Fe反常规操作、油封、滴管的使用、试剂瓶装满等。
[设疑]请同学们用你前面的仪器和药品设计一个制取纯Fe（OH）的实验。
2[板书]（2）改进方案
[学生活动]实验探究过程学生六人一组进行讨论实验设计方案。
[投影]参考方案如下：
第一种：在试管中加入新制的FeSO溶液，先加入一些还原铁粉，再加入4NaOH
溶液。
第二种：在试管中加入少量铁粉，再加入稀硫酸溶液，等反应完全后，再加入NaOH溶液，然后用塞子把试管口塞住。
第三种：在试管中加入少量铁粉，再加入稀硫酸溶液，再加入油层隔绝空气。
将装有NaOH溶液的滴管插到溶液底部。
[学生活动]分组实验（学生自行选择其中一种方案进行实验）
[实验结果]三个实验都不能制取出白色沉淀，都出现灰绿色物质。
[教师分析]实验失败了，我们在实验时忽略了什么？必须注意什么？
[学生讨论]刚才实验时有O存在，影响了实验结果。
2[教师设疑]我们在实验时如何才能消除O的影响？2[学生]隔绝空气，并设计成一个相对密闭的实验体系。
[教师引导]在刚才设计第二种实验方案的同学已经想到了要形成一密封系统，但由于在铁与稀硫酸反应完全后再加氢氧化钠时有空气进去。
而第三种方案中为什么也会观测不到白色沉淀呢?
[学生讨论分析]稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液中溶解有氧气没有除去。
[教师引导]如何完全消除O的影响？2[学生]分组进行讨论再次设计实验方案。
[教师引导]为了组成一个相对密闭的体系，切实消除O的影响，我们必须2要对稀HSO溶液和NaOH溶液加热，去除其中的溶解O并且要用适当的方，242．
法加入氢氧化钠溶液，而不能带入空气。
下面请同学们再行设计更佳的实验方案进行实验。
[学生设计方案、投影]
1、将适量铁粉放入大试管中,加入稀硫酸约占试管容积的1/4微热,以加快反应并驱赶溶解的氧气。
再立即往溶液中加入一些苯进行油封。
2、将加入氢氧化钠溶液的试管在酒精灯上煮沸2-3分钟,以赶走溶解的氧气,
加少量苯密封。
待碱液冷却。
3、将滴管伸入苯层下边的FeSO溶液中，吸取FeSO溶液。
44
4、将吸有FeSO 溶液的滴管插入NaOH溶液中，缓缓挤出FeSO溶液。
44[学生]分组实验
[实验结果]得到白色沉淀，并没有变成灰绿色。
[观看视频]氢氧化亚铁的制备。
[教师]要求学生总结：要做成功此实验必须注意什么？
[学生总结]
1、确保硫酸亚铁溶液中不含铁离子，可以加入略微过量的还原铁粉控制。
2、控制硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液中溶解的氧气。
3、整个实验过程应该减少氧气的影响，使整个过程最好能在相对密闭的体系中
进行。
．
方案Ⅰ：装置如图1所示。
在试管中加入适量的5% FeSO溶液，
并4覆盖一层苯，再用长滴管注入不含O的
1 2－1作用，防______ Lmol ·NaOH溶液。
由于苯的被氧化，因而可较长时间观Fe(OH) 止生成的2
沉淀。
察到白色Fe(OH) 2
方案Ⅱ：装置如图8－2所示。
实验时，先打开活塞K，再将分液漏斗的旋塞打开，稀HSO与铁粉作用，用产生的H224排出装置中的空气；然后关闭K，使生成的H2将试管中的FeSO溶液压入NaOH溶液中，则4可较长时间观察到生成的白色
Fe(OH)2沉淀。
若拔去广口瓶上的橡皮塞，则白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
所示。
3－8方案Ⅲ：装置如图
以铁做阳极，石墨棒做阴极，电解液可以是NaCl溶液、NaOH溶液等。
U形管中加入植物油的目的是隔绝空气。
电解一段时间后可以看到U形
管中有白色Fe(OH)沉淀生成，此时将电源反2接，则会看到白色沉淀迅速变为灰绿
色，最后变成红褐色．。