乙醛 教学设计
乙醛的教案设计
乙醛的教案设计一、教学目标1. 知识目标：了解乙醛的结构、性质和用途。
2. 能力目标：掌握乙醛的制备方法、性质的检验以及实际应用。
3. 情感目标：培养学生对乙醛的认识和兴趣，提高实验操作技能和团队合作精神。
二、教学重点与难点1. 教学重点：乙醛的结构、制备方法和主要性质。
2. 教学难点：乙醛的实验制备方法和实际应用。
三、教学准备实验材料：硫酸铜、废醋酸、浓硫酸、水槽、试管、蒸发皿、草莓等。
教学工具：投影仪、电脑、实验设备。
四、教学过程1. 导入（5分钟）使用投影仪展示一些乙醛的实际应用场景或图片，引发学生的兴趣和思考。
2. 理论学习（15分钟）向学生介绍乙醛的化学式（CH3CHO）和结构，讲解乙醛的制备方法，包括氧化醋酸盐、氧化醛等方法。
3. 实验操作（40分钟）a. 实验制备乙醛：步骤一：将废醋酸和浓硫酸按一定比例混合加热，在水槽中得到乙醇。
步骤二：将乙醇与氧化醋酸盐反应，在试管中收集得到乙醛。
步骤三：对乙醛进行检验。
b. 乙醛的性质检验：将乙醛取出一定量，分别进行以下实验：实验一：加入少量乙醛和硫酸铜，观察是否出现蓝色沉淀。
实验二：用蒸发皿收集乙醛的蒸气，将火柴头点燃放入蒸气中，观察是否燃烧。
实验三：将少量乙醛滴在草莓上，观察是否有香味。
4. 实际应用（20分钟）介绍乙醛的实际应用，如生产醋酸纤维、乙醛树脂、乙醛石蜡等，并通过展示相关产品或视频，让学生了解乙醛在工业和日常生活中的应用价值。
5. 总结与拓展（10分钟）对本节课进行小结，并与学生进行讨论，让学生思考乙醛在实际应用中可能面临的问题和改进方向。
六、板书设计乙醛的制备方法1. 氧化醋酸盐2. 氧化醛乙醛的性质检验1. 与硫酸铜反应2. 燃烧实验3. 草莓滴加实验七、教学反思通过本节课的教学设计，学生能够了解乙醛的结构、制备方法和主要性质，通过实验操作进一步加深对乙醛的认识和理解。
同时，通过介绍乙醛的实际应用，激发学生的兴趣和学习热情。
初中乙醛的性质教案
初中乙醛的性质教案教学目标：1. 了解乙醛的分子结构和官能团；2. 掌握乙醛的物理性质和化学性质；3. 理解乙醛在有机合成中的应用；4. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 乙醛的分子结构和官能团；2. 乙醛的物理性质和化学性质；3. 乙醛在有机合成中的应用。
教学难点：1. 乙醛的化学反应机理；2. 乙醛的安全操作注意事项。
教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、加热器、导管等；2. 实验试剂：乙醛、乙醇、氯仿、水等；3. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾有机化学的基本概念，如有机化合物、碳氢化合物等；2. 提问：你们知道什么是醛吗？醛有什么特点？二、新课内容（15分钟）1. 介绍乙醛的分子结构和官能团，解释醛基的化学性质；2. 讲解乙醛的物理性质，如无色、具有刺激性气味、低沸点等；3. 讲解乙醛的化学性质，如加成反应、氧化反应等；4. 介绍乙醛在有机合成中的应用，如制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等。
三、实验操作（15分钟）1. 分组进行实验，每组配备相应的实验试剂和用具；2. 引导学生按照实验步骤进行操作，注意安全事项；3. 观察实验现象，记录实验结果。
四、总结与拓展（10分钟）1. 总结乙醛的性质和实验结果；2. 提问：乙醛的化学性质与其他有机化合物有什么不同？为什么？3. 引导学生思考乙醛在现实生活中的应用，如食品添加剂、药物合成等。
五、作业布置（5分钟）1. 请学生根据实验结果，写出乙醛的化学反应方程式；2. 请学生查阅资料，了解乙醛在其他领域的应用。
教学反思：本节课通过讲解和实验操作，使学生了解了乙醛的性质，掌握了乙醛的物理性质和化学性质，以及其在有机合成中的应用。
在实验操作环节，学生能够按照实验步骤进行操作，注意安全事项，培养了学生的实验操作能力和观察能力。
通过本节课的学习，学生对乙醛有了更深入的了解，为后续有机化学的学习打下了基础。
乙醛公开课教案
乙醛教学目标:一、知识目标1．了解乙醛的物理性质和用途。
2．认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的氧化反应和还原反应。
二、能力目标1．通过实验培养和发展学生的观察能力，思维能力，推理能力和归纳能力，能综合应用化学知识解释一些问题。
2．引导学生掌握科学的学习方法。
三、情感目标1．激发学生学习热情，关注与社会生活有关的化学问题。
2．培养学生的科学精神。
重点、难点乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示。
教学方法1、通过分子模型及实物展示学习乙醛结构和物理性质。
2、结构分析，预测性质，实验探究，总结归纳。
教学用具乙醛、2%的AgNO3溶液、2%的氨水、10%的氢氧化钠溶液、2%的CuSO4溶液、水、分子模型、多媒体、试管、胶头滴管、烧杯、石棉网、三脚架、酒精灯、探究过程教师活动学生活动设计意图幻灯片1 展示主题，以“醛”字引入回顾乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？制作乙醛模型幻灯片2乙醇的催化氧化回忆，思考，制作模型，回答并写出有关化学方程式：2CH3CH2OH + O2→ 2CH3CHO+ 2H2O吸引学生引入课题引导学生分析模型幻灯片3一．乙醛的结构分子式C2H4O 结构式结构简式CH3CHO 官能团—C H O 分析乙醛分子模型填写学案回答认识乙醛的结构，培养动手能力和观察能力，激发学生的学习兴趣。
让学生观察桌面上的乙醛幻灯片4二、乙醛的物理性质色、态、味 无色液体、刺激性气味沸点 低、20.80C 、易挥发溶解性 与水、乙醇、氯仿互溶密度 比水小幻灯片5三、乙醛的化学性质分析乙醛结构预测乙醛应有哪些化学性质H 发生加成反应 C 元素平均化合价-1价，有氧化性与还原性观察归纳物理性质 填学案回答 与老师共同分析官能团及C 的平均化合价思考回答实物展示 自主归纳训练观察及表达能力。
初步了解乙醛的物理性质。
进行结构决定性质的化学思想的教育。
培养分析能力，激发学生的求知欲。
幻灯片6 1、与氢气加成反应（碳氧双键上的加成） 书写化学反应方程式活跃学生思维，初步学会乙醛发生加成反应的化学方程式的书写及规律。
《乙醛》教学设计
乙醛在银镜反应和斐林反应中的应用 乙醛的工业生产中催化剂的选择和反应条件控制
课后作业布置及要求
完成教材上关于乙醛性质和应用的练 习题
思考并讨论乙醛在工业生产中的环保 问题及其解决方案
查阅相关文献，了解乙醛在有机合成 中的最新应用进展
设计一个以乙醛为原料合成指定有机 物的实验方案
THANKS
感谢观看
腐蚀性。
此外，乙醛在燃料添加剂、润 滑油添加剂等领域也有一定的
应用前景。
06
课程总结与回顾
重点知识点梳理
01
02
03
04
乙醛的物理性质和化学 性质
乙醛的制备方法和反应 机理
乙醛在有机合成中的应 用
乙醛的工业生产和环境 保护
难点问题解答
乙醛的氧化反应和还原反应机理 乙醛与卤素、氢卤酸等试剂的反应及机理
熔点
较低，常温下为液态。
04
沸点
适中，易挥发。
化学性质：氧化反应、还原反应等
氧化反应
乙醛易被氧化剂氧化，如与氧气 反应生成乙酸。
还原反应
乙醛也可被还原剂还原，如与氢 气在催化剂作用下反应生成乙醇。
银镜反应
乙醛与银氨溶液反应，生成光亮 的银镜，用于乙醛的定性检测。
结构特点与性质关系分析
结构特点
乙醛分子中含有羰基（-CHO），是醛类化合物的典型代表。羰 基中的碳氧双键具有较高的反应活性，使得乙醛具有多种化学 性质。
防护用品。
熟悉安全设施
02
了解实验室的安全出口、灭火器材、急救箱等安全设施的位置
和使用方法。
遵守实验室规定
03
严格遵守实验室的各项规章制度，禁止在实验室吸烟、饮食、
嬉戏等行为。
乙醛醛类(教学设计)
乙醛醛类教学目标：1、使学生了解乙醛的物理性质和用途；2、掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的加氧氧化反应；3、使学生了解醛类及甲醛的性质和用途。
教学重点：乙醛的加成反应与乙醛的氧化反应教学难点：乙醛的加成反应与乙醛的氧化反应教学方法：比较发现法、实验法、讲述法教学用具：实验用具课时分配：2课时教学过程：新课的准备：从学生回忆乙醇的催化氧化制得乙醛入手，引出乙醛的结构，写出乙醛的结构式、结构简式及分子式。
新课的进行：写出乙醛的结构式，指出乙醛的官能团，从而说明醛的概念。
说明乙醛主要用于乙酸、丁醇、乙酸乙酯的合成。
一、乙醛的物理性质无色具有刺激性气味的气体，密度比水小，沸点为20.8℃，“三易”：易挥发、易燃、易溶于有机溶剂。
结构：说明醛基的正确写法。
进一步说明碳氧双键可以发生催化加氢反应，碳氢键之间可以发生加氧氧化反应。
二、乙醛的化学性质：1、乙醛的加成反应乙醛蒸气可与氢气在催化剂存在下发生加成反应：强调：可以引入羟基，但不用于制取乙醇。
引出：有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应，叫做还原反应。
2、乙醛的氧化反应强调：在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应，叫做氧化反应。
说明：乙醛等醛类化合物极易被含氧氧化剂所氧化，在碳氧双键之间引出氧原子。
⑴使溴水与高锰酸钾酸性溶液褪色；⑵与氧气发生催化氧化反应强调：工业上利用此反应制乙酸。
⑶被弱氧化剂氧化【实验6-7】乙醛与银氨溶液（多伦试剂）反应，被氢氧化二氨合银氧化。
强调：①银氨溶液的配制方法；②银镜反应；③水浴加热的目的；④成镜的基本要求；⑤检验醛基及制镜与制瓶胆。
另:i银镜反应的银氨溶液要求现用现配,且配制时不充许NH3·H2O过量，即先取AgNO3溶液后滴加稀氨水，使生成的AgOH刚好完全溶解为止，否则将产生易爆炸的物质。
ii．乙醛与氢氧化银氨溶液反应时，1mol乙醛可以还原出2molAg来，而甲醛的反应则可以置换出4molAg，因为第一步生成的甲酸中仍然有醛基存在而进一步发生反应。
初中化学乙醛的性质教案
初中化学乙醛的性质教案【教学目标】1. 了解乙醛的化学性质和理化性质；2. 能够描述乙醛的一些典型性质和实验现象；3. 掌握乙醛实验操作的常用方法和注意事项。
【教学重点】1. 乙醛的化学性质；2. 乙醛的实验现象及应用。
【教学难点】1. 理解乙醛在实验中发生的化学反应机理；2. 掌握乙醛实验操作的关键步骤。
【教学内容】1. 乙醛的化学性质：（1）乙醛的臭氧化反应；（2）乙醛的银镜反应；（3）乙醛的邻氨基酚反应；（4）乙醛的邻氨基苯甲酸反应。
2. 乙醛的实验现象及应用：（1）乙醛的发酵性；（2）乙醛的还原性；（3）乙醛的保鲜性；（4）乙醛的防腐性。
【教学过程】一、引入：老师向学生介绍乙醛是一种简单的醛类有机化合物，常见于日常生活中的许多物质中，如水果、蜂蜜等。
接着引导学生思考乙醛在实验中的一些化学性质和现象。
二、教学内容讲解：1. 乙醛的化学性质：依次讲解乙醛的臭氧化反应、银镜反应、邻氨基酚反应和邻氨基苯甲酸反应，通过实验现象和化学方程式让学生理解乙醛的化学性质。
2. 乙醛的实验现象及应用：通过描述乙醛的发酵性、还原性、保鲜性和防腐性现象，让学生认识乙醛在生活和工业中的应用价值。
三、实验演示：老师现场进行乙醛的臭氧化反应、银镜反应和与邻氨基酚的反应实验演示，让学生观察实验现象，加深对乙醛化学性质的理解。
四、实验操作：老师指导学生根据实验操作步骤进行乙醛的银镜反应实验，注意操作安全和实验仪器的正确使用方法。
五、总结与评价：总结乙醛的化学性质和实验现象，评价学生对乙醛的掌握程度，提出下节课学习的预习任务。
【课后作业】1. 复习乙醛的化学性质和实验现象；2. 预习下节课的内容，做好笔记和复习。
以上是初中化学乙醛的性质教案范本，希望对您有所帮助。
祝教学顺利！。
乙醛教学设计
乙醛教学设计这是一篇由网络搜集整理的关于乙醛教学设计的文档，希望对你能有帮助。
乙醛教学设计1【课标要求】⑴了解乙醛的物理性质和用途⑵掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应⑶培养学生根据实验现象进行分析，判断，推理的能力。
【教材分析】乙醛是现行高中化学教材“烃的衍生物” 内容，是继醇类之后，向学生介绍的另一类典型的重要的有机化合物。
由于醛基的活泼性，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用。
学好这一课，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。
教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和氧化反应。
通过乙醛与氢气的加成反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学反应的特点出发，定义还原反应概念；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应定义，从而使学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义和范围在这里得到了扩展和延伸。
【教学目标】1、教学目标的确定根据本课教材的特点、新课标对本节课的教学要求以及学生的认知水平，从知识与技能、过程与方法、情感态度价值观三个方面确定了教学目标．2.知识与技能（1）概述重要有机化合物之间的相互转化关系。
（2）加深理解“氧化——还原”，“结构——性质”之间的辨证关系3.过程与方法（1）通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。
体会有机化学研究的一般方法及“结构决定性质”的思想。
（2）通过乙醛与银氨溶液、氢氧化铜反应的分析过程，学会推理、比较和归纳的方法。
4. 情感态度与价值观目标（1）通过乙醛银镜反应实验现象，点燃学生对化学的好奇心的火焰，活跃学生思维，产生对化学现象本质的探索欲望。
乙醛详细教案
乙醛详细教案第一篇：乙醛详细教案第三章烃的含氧衍生物第二节醛详案教学目标：1.让学生了解乙醛的分子结构和物理性质；2.掌握乙醛的主要化学性质及醛基检验方法；3.通过实验培养和发展学生的观察能力和思维能力；4.应用化学知识解释一些简单问题的能力；5.激发学生的学习热情，关注与社会生活有关的化学问题教学重点：乙醛的化学性质。
教学难点：乙醛的银镜反应和与新制Cu(OH)2及反应方程式的书写学情分析：高二学生具有强烈的求知欲望，但是缺乏社会实践，对自然界的认识有限。
本节课主要通过学习醛的结构与性质及应用，培养学生关注社会，将理论知识联系生产生活实际的能力。
教学方法：1.通过乙醛分子的比例模型及乙醛的实物展示，学习乙醛的分子结构及物理性质；2.采用对比分析、演示实验、边讲边实验，并适时设疑，进行启发引导的方法学习乙醛的化学性质；教学过程：[引入] 通过列举人喝酒的事例联系前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。
[提问投影]学生回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：2C2H5OH＋O2[意图] 使学过的知识在学生头脑中复现。
[板书] 第三章第二节醛一．醛基和醛[投影] 醛基及其结构、列举生活中常见的醛[练习] 下面哪些是醛？[板书]二、乙醛的分子组成、结构及核磁共振氢谱[投影] 乙醛的结构及核磁共振氢谱引导学生进行分析总结[思考] 乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？——碳不能满足四个价键[过渡] 乙醛有哪些性质呢？？下面我们就一起来学习乙醛的性质 [板书]三、乙醛的性质1、物理性质[展示] 展示一瓶乙醛，让同学们观察并指导阅读教材P56进行总结[过渡]同学们，我们了解了乙醛的物理性质后，下面我们重点来看看它的化学性质有哪些？[指导分析] 乙醛的分子结构中含有甲基和醛基，它对乙醛的化学性质起决定作用。
[思考]请同学们想一下乙醛的结构除了可以看成甲基和醛基外，还可以看成什么？——官能团。
“乙醛”(选择性必修三)教学设计
“素养为本”的教学设计
——“乙醛”（选择性必修三）教学设计
一、教材分析
本节内容在高中化学所介绍的含氧衍生物（醇、醛、羧酸）中，醛起着承上启下的作用，向前联系着醇，向后联系着羧酸，它既可引入羟基又可引入羧基，在官能团的转化、化学键的结构变化和有机合成中占有核心地位，同时通过探究学习也可以让学生学会自主构建化学知识体系的方法。
二、素养目标
三、教学重、难点
教学重点：
1. 乙醛的结构特点和主要化学性质。
2. “醇、醛、酸”转化关系模型的建立。
教学难点：乙醛的特征反应及相关化学方程式的书写。
四、教学方法
五、教学过程
六、板书设计
七、教学反思
陶行知先生说过：生活即教育，社会即学校。
本节课让学生在真实的生活里，用自己的亲历感受化学的魅力。
围绕乙醛官能团和化学性质的探究，通过运用生活中的实例创设情景，让学生主动参与；通过小组活动，让学生自主构建知识框架体现了教学方式和学习方式的转变，调动了学生主动参与教学活动的积极性，培养了学生合作学习、积极探究的意识和能力，从而有利于本节教学任务的顺利完成，获得很好的教学效果。
问题是学生的实验能力有待提高，要求我在教学过程中要有意识加强训练和指导，进一步提高他们的实验能力，为他们的可持续发展打下基础。
《乙醛》教案
《醛》教学设计一、教学目标知识与技能：（1）了解乙醛的物理性质和用途。
（2）认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的氧化反应和还原反应。
过程与方法：通过实验培养和发展学生的观察能力、思维能力，使之能综合应用化学知识解释一些简单问题。
如工业用葡萄糖（含醛基）代替乙醛制镜。
引导学生掌握科学学习方法。
情感态度与价值观：激发学生学习热情，关注与社会生活有关的化学问题，结合本节内容对学生进行辨证唯物主义教育，使之形成科学的认识论。
二、教学重难点：重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。
难点：乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。
三、教学准备1．准备“活动·探究”实验用品。
2．多媒体辅助教学课件、“活动·探究”活动报告及评价表、学生分组实验记录表、乙醛与氢气的球棍模型，乙醛的比例模型。
四、教学方法问题激疑、实验探究、交流讨论、多媒体辅助教学五、课时安排1课时六、教学过程[情境创设]:在日常生活中我们都会有这样的疑问,为什么有的人喝酒“千杯万杯都不醉”，而有的人只喝一点就面红耳赤，情绪激动甚至酩酊大醉？酒量的大小到底与什么有关呢？[板书] 第二节醛一、乙醛的物理性质和分子结构[教师]：展示一瓶纯净的乙醛样品，让学生观察它的颜色、状态,闻气味；然后加水溶解一些乙醛样品。
[学生]：总结其物理性质[板书]1、乙醛的物理性质无色、有刺激性气味的液体，易溶于水，与乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
[学生观察]：通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么信息？一、乙醛[板书] 2、乙醛的分子结构分子式：C2H4O结构式：结构简式：CH3CHO[设问]：乙醛能否写成CH3COH？（规范书写习惯）[过渡]：从结构上分析可知，乙醛分子结构中含有—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。
[探究]：请同学们根据醛基的结构来预测一下乙醛分子的化学键可能的断裂方式，有可能发生那些反应？你怎样来证明其化学键的断裂？[理论分析]：—CHO的结构，由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键也是极性键。
乙 醛 优质课教案
实验探究法 观察法 对比分析 学案导学法
合作学习 交流讨论 实验探究法
四、教学过程
环节一：激发兴趣、引入课题
提问激疑
大多数人喝酒 后为什么会脸红
旧知回顾
CH3CH2OH →CH3CHO 乙醛能使毛细血管扩张
为什么喝酒脸红的人休息后会 恢复正常？乙醛在体内发生了 哪些变化呢？
乙醛具有哪些 化学性质？
生活线
乙醇的代谢
还原反应 氧 化 反 应
制镜
检验糖尿病
知识应用
板书设计
第六章 一、 乙醛的物理性质
二、 乙醛结构 结构简式
第五节 乙醛
醛
CH3CHO
结构式
官能团
三、乙醛的化学性质 加成反应 催化氧化 银镜反应 与菲林试剂反应
五、教学效果预测
本节课从生活出发，通过实验探 究、多媒体等教学方法，活跃了课堂气 氛，发扬教学民主，遵循了启发式的教 学原则，同时也突出了教学重点，突破 了教学难点，给学生营造了一个和谐， 活跃，乐观的课堂学习氛围。
乙醛说课
说课 环节
一、教材分析
教材地位与作用
醇
醛
羧酸
一、教材分析
课程标准要求 1
知识 与 技能 2 过程 与 方法
3
情感态度 与 价值观
一、教材分析
教学重难点
1. 乙醛的化学性质 教学 2. 有机化学中氧化反应和还 重点 原反应概念的理解。
突 重点
理论联系实际 新旧知识对比
一、教材分析
教学重难点
解决问题 练习巩固
写出葡萄糖与 银氨溶液反应 的方程式
工业上生产镜子和保 温瓶瓶胆的镀银液就 是银氨溶液，所用的 醛类物质是葡萄糖
四、教学过程
2024年乙醛教学设计
开展实验探究，探究乙醛与高锰酸钾酸性溶液与银氨溶液、与Cu(OH)2反应的实验现象和反应规律。
探究实验1：向洁净的试管里加入3ml 5%的氢氧化钠溶液，边振荡，边逐滴加入2-3滴的2%的硫酸铜溶液。再滴入0.5ml乙醛溶液，在酒精灯上加至沸腾。观察现象。
探究实验2：向洁净的试管里加入2ml 2%的硫酸铜溶液，边振荡，边逐滴加入4-6滴的10%的氢氧化钠溶液。再滴入0.5ml乙醛溶液，在酒精灯上加至沸腾。观察现象。
2.能结合生产、生活实际了解醛对环境和健康可能产生的影响，讨论醛的安全使用，关注醛对环境和健康的影响。
1.通过对醛的化学性质的演示实验，进一步掌握醛的性质。
2.学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。
3.通过讲解醛基的结构性质，渗透“结构决定性质”的方法预测有机化物的主要性质。
乙醛教学设计 2
一、教材分析
醛是有机化合物中一类重要的衍生物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用，是各种含氧衍生物相互转化的中心环节。乙醛是醛类的代表物。本节课从乙醛与溴水的反应引出话题，采用了假设猜想的方法，推断出乙醛的结构，再与乙醇的还原性做对比，引出乙醛的氧化反应，从而得出乙醛更具有较强的还原性，能与强氧化剂（KMnO4、O2等）反应，也能与弱氧化剂（银氨溶液、新制氢氧化铜）反应。
2.实验探究预设生成，总结反思交织融合
（1）采用引导——发现教学模式，通过实验的预设---实践---生成，从而使问题获得解决。
（2）教师和学生一起从两方面进行总结与反思。“授人以鱼，不如授人以渔”。教师从学生已有的知识背景出发，教学活动的设计要在学生最近发展区，有针对性；另一方面给学生充分的时间和空间，引导学生探索与发现，为学生提供充分的参与和交流的机会，让他们充分体验、想象和思维。学生在完成一阶段的探究活动后，反思这节课所做实验的严密性，还有哪些方面有待解决。例如，反思实验过程中如何使生成的银能更好地附着在试管壁上，试管壁上油污的除去；硝酸银溶液的配制。通过多媒体课件和师生互动，共同归纳醛基的结构与性质的关系，得出醛类化合物的共有性质，发生氧化——还原反应的基本规律。
高中人教版化学乙醛教案
高中人教版化学乙醛教案教学内容：乙醛教学目标：1. 理解乙醛的结构、性质以及用途；2. 掌握乙醛的制备方法和化学反应；3. 能够应用乙醛的化学性质解决相关问题。
教学重点：1. 乙醛的结构和性质；2. 乙醛的制备方法；3. 乙醛的性质及化学反应。
教学难点：1. 乙醛的化学性质的理解和应用；2. 乙醛与其他化合物的反应机制。
教学准备：1. 实验室器材和药品；2. 教学课件；3. 乙醛的相关实验记录和数据。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾上一节课学过的醛类化合物；2. 提出问题：乙醛与其他醛类化合物有何区别？二、讲解乙醛的结构和性质（15分钟）1. 分析乙醛的结构并与其他醛类化合物进行对比；2. 探讨乙醛的物理性质和化学性质；3. 介绍乙醛的用途及重要性。
三、讲解乙醛的制备方法（10分钟）1. 介绍乙醛的合成方法：氧化乙烯、氢氧化法等；2. 对比不同制备方法的优缺点。
四、乙醛的化学反应（15分钟）1. 分析乙醛与氧化剂、还原剂、亲核试剂等的反应机制；2. 展示乙醛与其他化合物的反应方程式；3. 讨论乙醛的加成反应和缩合反应。
五、实验操作（20分钟）1. 展示乙醛的实验室合成方法；2. 进行乙醛的氧化还原反应实验；3. 分析实验结果并讨论反应机理。
六、课堂小结（5分钟）1. 总结乙醛的结构、性质、制备方法和化学反应；2. 强调乙醛在工业生产和生活中的重要应用。
七、作业布置（5分钟）1. 提出作业问题：乙醛与其他醛类化合物有何区别？请简要说明；2. 要求学生预习下一节课内容。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够全面了解乙醛的结构、性质、制备方法和化学反应，提高了他们对于化学知识的理解和应用能力。
同时，通过实验操作，学生能够亲自实践化学知识，增强了他们的实验技能和操作能力。
在今后的教学中，要继续重视实验教学的重要性，培养学生的动手能力和实验精神。
乙醛的教学设计
乙醛的教学设计乙醛的教学设计【教学目标】【知识与技能目标】1. 认识醛的典型代表物的组成、结构特点及性质，并根据乙醛,认识醛的结构特点和性质, 能正确书写相应的化学方程式；2. 能结合生产、生活实际了解醛对环境和健康可能产生的影响，讨论醛的安全使用，关注醛对环境和健康的影响。
【过程与方法目标】1．通过对醛的化学性质的演示实验，进一步掌握醛的性质。
2.学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。
3.通过讲解醛基的结构性质，渗透“结构决定性质”的方法预测有机化物的主要性质。
【情感态度与价值观目标】通过对醛的性质及应用的学习，使学生认识到有机化学在科学生产、人类生活和社会经济发展中的巨大作用。
【教学重点】（1）醛的结构特点和主要化学性质。
（2）通过官能团掌握醛类的性质。
【教学难点】乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。
【教学过程】【引课】图片展示为什么多数人喝酒脸红？室内装修重要杀手之一—甲醛。
【提问】好，那么这节课我们来学习新的一类烃含氧衍生物-醛，请大家阅读课本p56前三段，回答以下几个问题：1、什么是醛？2、你知道的醛类物质有哪些？3、他们有哪些物理性质？（阅读过程中并完成学案）【师】好，找一名同学来展示你的学习成果【师】很好，这节课我们将以乙醛为代表来学习醛的性质。
结构决定性质，因此我们首先研究乙醛的分子组成和结构。
展示乙醛球棍模型，通过观察在学案中写出乙醛的分子式结构式。
（请一名同学上黑板书写）黑板上点拨醛基结构简式书写。
如果要通过实验确定乙醛结构，可以用什么物理方法？（核磁共振氢谱法红外光谱法）根据乙醛的结构特点，它的.核磁共振氢谱峰有几个？【过度】官能团决定有机物的化学性质，下面我们重点研究一下乙醛中醛基的结构。
【讨论】大家仔细观察乙醛结构，醛基中有几种化学键？C=O：类比之前我们学过碳碳双键的性质，大胆猜测一下，碳氧双键可能发生什么反应？C-H：回忆刚学过的重铬酸钾氧化乙醇的第二阶段乙醛转化成什么？【师】好，首先来看加成反应，请同学们在学案中写出乙醛和氢气的加成反应，同时写出乙醇催化氧化为乙醛的方程式，并分析断键位置，请一位同学在黑板上书写并讲解。
乙醛教学设计苏教版
5.纸质教材和辅导资料：提供详细的教材和辅导资料，方便学生复习和巩固所学知识，提高学生的学习效果。
教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
学生预习：
发放预习材料，引导学生提前了解乙醛的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。
2.乙醛的物理性质：乙醛是一种无色透明的液体，具有刺激性气味。其沸点为136°C，熔点为-83°C。乙醛的密度为0.804 g/cm³，相对分子质量为44.05。
3.乙醛的化学性质：乙醛具有较强的还原性，能够被氧化剂氧化成乙酸。乙醛在空气中容易被氧化，生成乙醛酸和水。乙醛还具有较强的亲电性，容易发生加成反应，如与氢气加成生成乙醇。
1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问和回答问题的积极性，以及对乙醛相关知识的掌握程度。评价学生在实验操作中的规范性和准确性，以及小组讨论中的合作能力和沟通技巧。
2.小组讨论成果展示：评价学生的小组讨论成果，包括对乙醛结构、性质、制备和检验方法的讨论和总结。关注学生是否能清晰地表达自己的观点，以及是否能有效地听取和整合其他小组成员的意见。
核心素养目标分析
本节课的核心素养目标主要分为三个方面：科学探究能力、科学思维和科学态度。首先，通过乙醛的制备和性质实验，培养学生的科学探究能力，使其能够独立进行实验操作，观察和分析实验现象，从而提高对乙醛制备和性质的理解。其次，通过分析乙醛的结构和性质，培养学生的科学思维，使其能够运用已有的知识和实验结果，进行逻辑推理和科学分析。最后，通过案例分析和讨论，培养学生的科学态度，使其能够积极主动地参与课堂讨论，提出问题并寻求解答，培养对化学学科的兴趣和好奇心。通过这三个方面的培养，本节课旨在提高学生的核心素养，使其能够更好地适应未来的学习和研究工作。
教案乙醛说课
教案：乙醛说课一、教学目标1. 知识目标：掌握乙醛的结构、性质、制备和反应。
2. 能力目标：通过实验操作，培养学生的实验技能和观察能力。
3. 情感目标：激发学生对化学实验的兴趣，培养学生的探索精神和团队合作精神。
二、教学重点和难点1. 教学重点：乙醛的结构、性质、制备和反应。
2. 教学难点：如何运用乙醛的知识解决实际问题。
三、教学准备1. 教学工具：投影仪、实验器材、实验试剂等。
2. 教学材料：乙醛分子模型、乙醛反应方程式、实验记录表等。
四、教学过程1. 导入（5分钟）通过提问、展示乙醛分子模型等方式，引导学生了解乙醛在生活中的应用，并激发学生的学习兴趣。
2. 理论讲解（15分钟）介绍乙醛的结构及化学性质，包括分子式、分子量、官能团、物理性质、化学反应等方面的基本知识。
通过生动的例子和图示，帮助学生理解乙醛的特点和反应机制。
3. 实验操作（50分钟）3.1 制备乙醛通过实验演示展示乙醛的制备方法，让学生了解乙醛的合成过程。
引导学生观察和记录实验现象，并分析实验结果。
3.2 乙醛的性质测试将制备好的乙醛进行一系列的性质测试实验，包括酸性试纸验酸性、银镜反应、氧化性测试等。
通过实验现象的观察和实验结果的分析，让学生加深对乙醛性质的理解。
3.3 乙醛的反应实验展示乙醛与氧化剂、还原剂和亲核试剂等的反应，帮助学生了解乙醛在不同反应条件下的反应特点。
引导学生思考反应机制，并与已学的知识联系起来，加深对乙醛反应的理解。
4. 实验讨论和总结（20分钟）引导学生围绕乙醛的结构、性质和反应展开小组讨论，让学生互相交流和分享实验心得。
通过学生的发言和教师的点评，总结课堂内容，加深学生对乙醛的理解。
五、教学总结通过乙醛说课，学生不仅了解了乙醛的结构、性质和反应，还通过实验操作获得了更深入的学习体验。
通过课堂讨论和总结，学生的实验技能、观察能力和团队合作精神得到了培养和发展。
同时，乙醛说课也为学生后续学习打下了良好的基础，为学生在化学知识上的深度和广度拓展提供了支持。
《乙醛》高中化学教学设计
《乙醛》高中化学教学设计教学设计：从乙醇的催化氧化引入乙醛，介绍乙醛的物理*质；从乙醛的结构入手，重点讲解乙醛的化学*质；建立有机化学中氧化反应、还原反应的概念。
教学重点、难点：乙醛的化学*质教学过程：[引入]在学习乙醇化学*质时，我们知道它可以被催化氧化2c2h5oh+o22ch3cho+2h2o催化氧化的产物就是乙醛。
[板书]乙醛的结构式结构简式：ch3cho[思考]中，a、b、c、d四个原子在同一平面上，试与乙烯的结构进行比较，有和何异同？今天，我们主要学习乙醛的物理*质和化学*质。
[板书]一、乙醛的物理*质[活动]展示一瓶乙醛试样，通过观察和简单*作提取出尽量多的乙醛的物理*质。
[归纳]无*、具有刺激*气味的液体；易挥发；密度比水小，能与水互溶（与苯相比较）；能与乙醇、*仿互溶。
[板书]二、乙醛的化学*质乙醛可以看成*基和醛基相连而构成的化合物，由于醛基比较活泼，乙醛的化学*质由醛基决定。
1．官能团：醛基2．乙醛的加成反应ch3cho+h2c2h5oh[思考]在学习《烃》时，我们也学习过c=c键、c≡c键与h2的加成，试比较c=c键与c=o键在发生加成反应时的异同。
⑴都能与h2在一定条件下加成⑵烯烃可以直接与br2加成，醛不能与单质溴发生加成反应乙醛的加成发生在c=o键上，这个加成反应同时也是还原反应。
[介绍]有机反应中，通常把有机物分子中加入*原子或失去氧原子的反应称为还原反应。
3．乙醛的氧化反应[介绍]有机反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去*原子的反应称为氧化反应，如乙醛被空气中的氧气氧化：⑴乙醛被空气中的氧气氧化2ch3cho+o22ch3cooh[小结]到此为止，我们可以建立这样一座桥梁：综合看这样几个反应，进一步巩固有机化学中氧化反应和还原反应的概念。
[过渡]乙醛除了可以被空气中的氧气外，还可以被一些弱氧化剂氧化。
⑵银镜反应氧化剂：ag(nh3)2oh*氧化二氨合银[演示实验]配制银氨溶液，加入几滴乙醛后，振荡，水浴加热[强调]实验成功的关键：a、做银镜反应的试管要洁净b、往agno3溶液中逐滴滴加氨水直至沉淀恰好消失c、实验条件是水浴加热，不能直接煮沸，加热时静置试管[反应原理]ch3cho+2ag(nh3)2ohch3coonh4+2ag↓+3nh3+h2o 注意：a、氧化产物是铵盐不是羧*b、关系量：ch3cho～2agc、可以利用这个反应来检验醛基的存在⑶乙醛被新制*氧化铜氧化[演示实验]往10%naoh溶液中滴加少量硫*铜稀溶液（碱过量！），振荡后滴加乙醛并加热至沸腾[反应原理]ch3cho+2cu(oh)2ch3cooh+cu2o+2h2o注意：a、氧化产物是羧*b、关系量：ch3cho～cu2oc、可以利用这个反应来检验醛基的存在[课堂小结]本节课我们学习了乙醛的结构、物理*质和化学*质，其中乙醛的几个重要反应需要重点掌握，包括反应的条件、断键位置、方程式、计算等。
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选修5 第三章烃的含氧衍生物
第二节醛
许昌二高邢延玲
一、教材分析
本节课选自人教版高中化学选修5第三章《烃的含氧衍生物》中的第二节《醛》，学生先从生活中认识的是甲醛，从甲醛的用途、对人身体危害等宏观的角度出发，让学生了解到从微观角度认识醛的结构特点和性质的必要性，进而引入这节课。
二、学情分析
学生在学习乙醇时，已经接触到乙醛，在生物学科还原糖的学习中已经宏观的了解到醛与新制氢氧化铜的反应现象，在此基础上，提出本节课的学习目标：从微观的角度以乙醛为例认识醛的组成和结构特点；了解银镜反应以及与新制氢氧化铜反应的本质，以获得知识的持续发展、学科学习能力、知识应用能力的提高。
三、设计思路
新课改的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。
本课例采取的小组合作探究模式，既能调动了学生学习的兴趣，又能激发了学生的好奇心和求知欲，还能通过小组内的评价机制，检测小组学习的效果。
本节课从新装修房子中甲醛的污染问题入手，让学生合作讨论甲醛对人身体的危害以及通常的预防措施和预防效果入手，让学生了解认识醛的组成结构和性质的重要性。
本节课采取小组合作，实验探究及实验验证等教学模式完成学习目标。
通过启发引导和学生自主探究，利用球棍模型让学乙醇的结构具体化，从宏观的角度出发，让学生理解乙醇的微观本质。
同时通过学生亲历实验，体会科学探究的一般过程和方法，形成结构决定性质、性质决定用途，用途体现性质、性质体现结构的化学学科思想。
四、教学目标
知识与技能：
1、认识醛的典型代表物的组成、结构特点及性质，并根据典型代表物，认
识醛的结构特点和性质。
2、掌握乙醛的结构特点和主要化学性质。
3、掌握乙醛与银铵溶液、新制C u(O H)2反应的化学方程式的正确书写。
过程与方法：
1、进一步学习科学研究的基本方法，初步学会运用观察、实验、查阅资料
等多种手段获取信息及加工信息的能力。
情感态度价值观：
1、能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康可能产生的影响，
讨论含氧衍生物的安全使用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康影响。
五、教学重点、难点
重点：乙醛的结构特点和主要化学性质
难点：乙醛与银铵溶液、新制C u(O H)2反应的化学方程式的正确书写
六、教学方法：诱思探究法、实验探究法、情景还原法、归纳法
七、教学用具：
实验仪器和药品：小烧杯、小试管、酒精灯、火柴、温度计、试管夹、三脚架、石棉网、铁架台、球棍模型、比例模型、乙醛溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、一水合氨、硝酸银溶液、酸性高锰酸钾钠溶液、蒸馏水、
教学过程
问：我们都知道房子装修完以后，并不会立即入住，为什么？
学生讨论回答
问：这已是生活常识，甲醛究竟对人体会有怎样的危害？通常是如何预防的？（通过提问让学生知道化学在生活中无处不在，了解化学给人类带来的利与弊，渗透高中化学科学素养之一：科学精神与社会责任）
引：兵家有云：知己知彼，方能百战不殆，为了更好的预防，我们必须从化学的角度了解醛是什么？（通过讨论让学生知道化学在生活中无处不在，了解化学给人类带来的利与弊，渗透高中化学科学素养之一：科学精神与社会责任）
检查学生预习情况
问：提问学生回答醛的定义及表达式
总结：醛是由烃基与醛基相连构成的有机化合物，简写为RCHO ，饱和一元醛的通式为C n H2n+1CHO
讲述：乙醛是醛的典型代表，今天我们就以乙醛为例认识醛的结构特点和性质问：请学生回答乙醛的分子式
板书：一、乙醛的组成与结构
1、乙醛的分子式：C2H4O
活动1：下面请同学们利用手中的分子结构模型材料拼出C2H4O可能的结构
（通过乙醇分子结构的探究，渗透高中化学学科素养之一：证据推理与模型认知）设问：乙醛的结构到底是哪一个呢？
讲述：通过物理方法红外光谱法发现乙醛的红外光谱图上发现有-C=O的振动吸收。
让学生通过该方法判断乙醛的结构到底是哪一个。
（通过乙醇分子结构的探究，渗透高中化学学科素养之一：证据推理与模型认知）
2、乙醛的结构式：
3、乙醛的结构简式：CH3CHO
观察：在乙醛的结构中有几种氢原子，不同氢原子的个数比是多少？
总结：在乙醛分子核磁共振氢谱中含有 2种峰，峰面积之比为 3：1 。
观察：请同学们观察实验台上的乙醛试剂，总结乙醛的物理性质。
学生回答：
板书：二、乙醛的物理性质
色：无，味：有刺激性，态：液体，易挥发，易燃烧，密度比水小。
问：结构决定性质，下面请同学们观察乙醛的结构分析乙醛具有哪些化学性质（通过分析乙醛的球棍模型，分析乙醛的化学性质，渗透了高中化学学科素养之一：宏观辨识和微观探析）
总结：
1、加成反应
活动1：请同学们利用分子结构模型材料推理乙醛与氢气的加成反应过程
找两位学生上台演示他们的加成过程
（通过利用球棍模型推理加成反应，渗透了高中化学学科素养之一：宏观辨识和微观探析）
讲述：在有机反应中有机化合物通过反应去掉氧原子或增加氢原子为还原反应；增加氧原子或去掉氢原子为氧化反应，所以乙醛与氢气的加成反应又是乙醛的还原反应，表现了乙醛的氧化性。
2、氧化反应
讲述：通过预习学生们已经知道，乙醛在催化剂作用下可以被氧气氧化为乙酸
A
、乙醛的催化氧化
分析：高锰酸钾的氧化性比氧气强，乙醛可以被氧气氧化为乙酸，可以被高锰酸钾氧化吗？
实验1：下面请同学根据所提供的的试剂探究乙醛与高锰酸钾的反应
现象：紫色退去
（渗透高中化学学科素养之一：实验探究与创新意识）
B、乙醛与强氧化剂的反应
过渡：通过探究，学生们已经知道乙醛可以被强氧化剂氧化，那么乙醛能被弱的氧化剂氧化吗？
学生回答
通过预习学生已经知道乙醛可以被弱的氧化剂[Ag(NH
3)
2
]OH、Cu(OH)
2
氧化，下面
让学生们合作实验验证这两个反应。
首先请同学通过合作一起完成乙醛与新制Cu(OH)
2
反应的这个实验，及时将实验现象记录在学案上。
实验2：P57在试管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4~6d,得到新制的氢氧化铜，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热。
观察实验现象。
问：学生描述实验现象
现象：有蓝色沉淀生成；滴加乙醛，加热至沸腾后，有砖红色沉淀生成
C、弱氧化剂的反应
（1）与新制氢氧化铜的反应
2NaOH+CuSO 4===Cu (OH )2↓（蓝色）+Na 2SO 4
CH
3CHO+2C u (O H )2 3COOH+Cu 2O(砖红色)+2H 2O
总结：该试验可用于检验醛基的存在和数目，还可用于医学上糖尿病患者的检验。
过渡：这个实验可以用于醛基的检验，还有没有其他的方法也可以来检验醛基的
存在呢，下面我们来看乙醛与银氨溶液的反应，请同学们一起来见证这个神奇的
过程。
实验3：P57在洁净试管中加入1mL2%的AgNO 3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴
入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银铵溶液。
再滴入3d
乙醛，振荡后将试管放在热水中温热。
观察并记录实验现象。
问：学生描述实验现象
现象：向AgNO 3溶液中滴加稀氨水的过程中：溶液先生成白色沉淀，然后沉
淀溶解；最终水浴加热后，试管内壁生成一层光亮的银镜
（2）银镜反应
a 、AgNO 3+NH 3·H 2O===AgOH ↓(白色)+NH 4NO 3
b 、AgOH+2NH 3·H 2O===Ag(NH 3) 2OH+2H 2O
氢氧化二氨合银（银铵溶液）溶于水；弱氧化剂
CH 3CHO +2Ag(NH 3)23COONH 43NH 3++H 2O 水浴加热
注意：1、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH 3反应生成乙酸铵。
2、1mol –CHO 被氧化，就应有2molAg 被还原。
3、可用稀HNO 3清洗试管内壁的银镜。
4、银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会产生易爆炸的物质。
总结：银镜反应可以用于检验醛基的存在 和测定醛基的数目 、工业上用来制瓶
胆和镜子。
理论分析：透过现象看本质（渗透新课标强调高中化学学科素养之一：宏观辨识
与微观探析）
课堂小结
随堂练习：
1.分子式为C 5H 10O 的饱和一元醛有 种不同的结构
2. 对照乙醛的反应，写出一元醛R —CHO （—R 为烃基）发生下列反应的化学方
程式：
（1）银镜反应 （2）与新制Cu(OH)2反应
课后思考：
写出甲醛发生下列反应的化学方程式：
（1）与氢气的加成反应：
（2）银镜反应：
（3）与新制Cu(OH)2反应：
板书设计
一、乙醛的组成与结构
1、乙醛的分子式：C 2H 4O
2、乙醛的结构式：
3、乙醛的结构简式： CH 3CHO
二、乙醛的物理性质
三、乙醛的化学性质
1、加成反应
2、氧化反应
A、催化氧化
B、与强氧化剂的反应
C、与弱氧化剂的反应
（1）与新制氢氧化铜的反应
（2）银镜反应
教学反思：
从现实生活中选择一个主题，创设一种类似科学研究的情境，运用类似科学探究的办法，使学生主动探究问题，获得知识、技能、情感、态度的发展，促进学生创新意识、创新能力的提高。
通过实验之后的反思，培养了学生思维的严密性，并对物质探究由定性到定量，由宏观辨识到微观探析的科学认识方法。