乙醛公开课教案
教资面试初中化学乙醛教案
教资面试初中化学乙醛教案
教学内容：乙醛
教学对象：初中生
教学目标：学习乙醛的结构、性质和用途，了解乙醛在生活中的应用和意义。
教学重点：乙醛的结构、性质和用途
教学难点：乙醛在生活中的应用和意义
教学准备：乙醛样品、实验器材、教学PPT、教学板书
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师向学生介绍乙醛的概念，并展示乙醛的分子结构。
通过提问引导学生思考乙醛在生活中的应用。
二、讲解与示范（15分钟）
1. 讲解乙醛的性质、结构和化学反应。
2. 通过实验演示乙醛的制备方法和性质变化。
3. 引导学生分析乙醛在生活中的应用和意义。
三、实验操作（20分钟）
学生根据老师的指导进行乙醛的实验操作，观察其性质变化并记录实验结果。
四、讨论与总结（10分钟）
学生就实验结果进行讨论，总结乙醛的性质和用途。
老师进一步解释乙醛在实际应用中的重要性，引导学生思考并提出问题。
五、作业布置（5分钟）
布置乙醛相关的练习题，让学生巩固所学知识。
要求学生写一篇小结，总结乙醛的结构、性质和用途，并谈谈乙醛的应用领域。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够掌握乙醛的基本知识，理解其在生活中的应用和意义。
教师要注重引导学生思考，培养学生的实验能力和创新思维。
同时，要注重实际应用，让学生认识化学知识的实用性和重要性。
《乙醛》教学设计[1]
![《乙醛》教学设计[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/5c1754c37375a417876f8f15.png)
《乙醛》教学设计一、教学目标知识与技能：（1）了解乙醛的物理性质和用途。
（2）认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的氧化反应和还原反应。
过程与方法：通过实验培养和发展学生的观察能力、思维能力，使之能综合应用化学知识解释一 些简单问题。
情感态度与价值观：激发学生学习热情，关注与社会生活有关的化学问题，结合本节内容对学 进行辨证唯物主义教育，使之形成科学的认识论。
二、教学重难点：重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。
难点：乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。
、三、教学方法问题激疑、实验探究、交流讨论、多媒体辅助教学四、课时安排1课时五、教学过程[情境创设]:喝酒为什么脸红？[板书] 第二节 乙醛一、乙醛的物理性质和分子结构[教师]：根据预习情况[学生]：总结其物理性质[板书]1、乙醛的物理性质无色、有刺激性气味的液体，易溶于水，与乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
一、乙醛[板书] 2、乙醛的分子结构分子式：C 2H 4O结构式：结构简式：CH 3CHO[设问]：乙醛能否写成CH 3COH ？ （规范书写习惯） [过渡]：从结构上分析可知，乙醛分子结构中含有—CHO ，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。
[探究]：请同学们根据醛基的结构来预测一下乙醛分子的化学键可能的断裂方式，有可能发生那些反应？你怎样来证明其化学键的断裂？[理论分析]：—CHO 的结构，由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O 双键的电子云向氧原子偏移，C —H 键电子云向碳原子偏移，C=O 双键是不饱和的极性键，C —H 键也是极性键。
因此，在化学反应中，C=O 双键可能断键，受C=O 双键的影响C —H 键也可能断键。
[思考]:1、烯烃和醛在结构上的共同点是什么？（都含有不饱和双键）2、乙烯和氢气的加成反应是怎样发生的？乙醛与氢气能否加成？[学生活动]从化学键断裂的角度，分析乙醛和氢气反应后的产物。
[板书] 二、乙醛的化学性质1、与H 2加成反应2CH 3CHO+H 22CH 3CH 2OH[多媒体演示]乙醛与氢气的反应[引导]：在必修②中我们学过葡萄糖的结构和性质，大家回顾一下葡萄糖具有怎样的结构和性质？[学生]：结构简式：CH 2OH —(CHOH )4—CHO ；能与银氨溶液发生银镜反应；能与新制Cu(OH)2的悬浊液反应生成砖红色沉淀。
乙醛公开课教案
乙醛教学目标:一、知识目标1．了解乙醛的物理性质和用途。
2．认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的氧化反应和还原反应。
二、能力目标1．通过实验培养和发展学生的观察能力，思维能力，推理能力和归纳能力，能综合应用化学知识解释一些问题。
2．引导学生掌握科学的学习方法。
三、情感目标1．激发学生学习热情，关注与社会生活有关的化学问题。
2．培养学生的科学精神。
重点、难点乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示。
教学方法1、通过分子模型及实物展示学习乙醛结构和物理性质。
2、结构分析，预测性质，实验探究，总结归纳。
教学用具乙醛、2%的AgNO3溶液、2%的氨水、10%的氢氧化钠溶液、2%的CuSO4溶液、水、分子模型、多媒体、试管、胶头滴管、烧杯、石棉网、三脚架、酒精灯、探究过程教师活动学生活动设计意图幻灯片1 展示主题，以“醛”字引入回顾乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？制作乙醛模型幻灯片2乙醇的催化氧化回忆，思考，制作模型，回答并写出有关化学方程式：2CH3CH2OH + O2→ 2CH3CHO+ 2H2O吸引学生引入课题引导学生分析模型幻灯片3一．乙醛的结构分子式C2H4O 结构式结构简式CH3CHO 官能团—C H O 分析乙醛分子模型填写学案回答认识乙醛的结构，培养动手能力和观察能力，激发学生的学习兴趣。
让学生观察桌面上的乙醛幻灯片4二、乙醛的物理性质色、态、味 无色液体、刺激性气味沸点 低、20.80C 、易挥发溶解性 与水、乙醇、氯仿互溶密度 比水小幻灯片5三、乙醛的化学性质分析乙醛结构预测乙醛应有哪些化学性质H 发生加成反应 C 元素平均化合价-1价，有氧化性与还原性观察归纳物理性质 填学案回答 与老师共同分析官能团及C 的平均化合价思考回答实物展示 自主归纳训练观察及表达能力。
初步了解乙醛的物理性质。
进行结构决定性质的化学思想的教育。
培养分析能力，激发学生的求知欲。
幻灯片6 1、与氢气加成反应（碳氧双键上的加成） 书写化学反应方程式活跃学生思维，初步学会乙醛发生加成反应的化学方程式的书写及规律。
《乙醛》公开课课件
《乙醛》公开课课件一、教学内容本节课的教学内容选自人教版九年级上册第二章第二节“乙醛”。
本节课的主要内容有：乙醛的分子结构、命名方法、物理性质、化学性质以及乙醛的制备方法。
二、教学目标1. 了解乙醛的分子结构和命名方法，能够正确书写乙醛的化学式和名称。
2. 掌握乙醛的物理性质和化学性质，能够运用所学知识解释乙醛的化学反应。
3. 了解乙醛的制备方法，能够分析实验过程中的注意事项。
三、教学难点与重点重点：乙醛的分子结构、命名方法、物理性质和化学性质。
难点：乙醛的制备方法及实验过程中的注意事项。
四、教具与学具准备教具：多媒体课件、模型乙醛分子、实验器材。
学具：笔记本、教材、彩色笔。
五、教学过程1. 情景引入：通过展示乙醛在日常生活中的一些应用，如料酒、醋等，引发学生对乙醛的好奇心，激发学习兴趣。
2. 知识讲解：（1）介绍乙醛的分子结构，通过模型展示乙醛的结构特点。
（2）讲解乙醛的命名方法，引导学生掌握命名规则。
（3）介绍乙醛的物理性质，如颜色、气味、溶解性等。
（4）讲解乙醛的化学性质，如氧化反应、缩合反应等，并通过实验视频展示乙醛的化学反应过程。
3. 随堂练习：（1）根据乙醛的分子结构，写出其化学式和名称。
（2）根据乙醛的命名规则，将化学式转化为名称。
（3）分析乙醛的化学性质，解释实验过程中的现象。
4. 实验操作：分组进行乙醛的制备实验，引导学生掌握实验步骤和注意事项。
六、板书设计板书内容：乙醛1. 分子结构2. 命名方法3. 物理性质4. 化学性质5. 制备方法七、作业设计1. 根据乙醛的分子结构，写出其化学式和名称。
答案：化学式为CH3CHO，名称为乙醛。
2. 根据乙醛的命名规则，将化学式转化为名称。
答案：化学式CH3CHO转化为名称乙醛。
3. 分析乙醛的化学性质，解释实验过程中的现象。
答案：乙醛在氧化反应中乙酸，实验过程中观察到溶液颜色变化等。
八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课通过引入生活实际，激发学生的学习兴趣，通过讲解和实验操作，使学生掌握了乙醛的基本知识。
第二节_乙醛_教案
第二节醛教学目标1．使学生掌握乙醛的结构式、主要性质和用途，了解工业制法。
2．使学生掌握醛基和醛类的概念。
3．培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力。
学情分析：前几次课上已经对官能团做了讲解，而且刚学习了醇的知识，学生对醛的理解相对较为容易，但还是要对醛的加成反应和氧化反应进行深入讲解。
教学重点：乙醛的加成反应和氧化反应教学难点：1. 乙醛的加成反应和氧化反应2.有机反应中的氧化反应和还原反应的概念教学过程：在学习乙醇的化学性质时，我们知道乙醇氧化后生成乙醛。
本节课要学习醛基和醛类的概念，乙醛的结构式、醛的主要性质和用途。
【板书】醛一、乙醛CHO中的—CHO叫醛基，它是另一类烃的衍生物——醛的【讲述】在CH3官能团。
乙醛可看成是甲基跟醛基（—CHO）结合的产物。
由烃基跟醛基相连而构成的化合物叫做醛。
醛类的通式是RCHO。
必须指出：—CHO不能写成—COH，因为这样写表示氢原子跟氧原子连接，容易跟醇的通式混淆【板书】1．乙醛分子的组成和结构【展示】乙醛分子的结构模型【讲述】分析—CHO的结构。
由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。
因此，在化学反应中，C=O双键和C—H 键都可能断键。
乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。
【板书】2．乙醛的物理性质【讲解】观察试剂瓶内的乙醛，用“招气入鼻”的方法闻乙醛的气味。
【提问】乙醛有哪些物理性质？生：它是无色、有刺激性气味的液体。
【演示】乙醛跟水、氯仿互溶的投影实验师：根据投影实验的现象，乙醛还有哪些物理性质？生：乙醛能跟水、氯仿等互溶。
【板书】乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20。
8℃，易挥发、易燃烧、能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
3．乙醛的化学性质【讲述】让我们比较乙烯中的C=C双键和乙醛中的C=O双键。
乙烯中的C=C 双键有不饱和性，其中的一个键易断裂，使乙烯能跟氢气和氯化氢等起加成反应。
《乙醛》教学设计
乙醛在银镜反应和斐林反应中的应用 乙醛的工业生产中催化剂的选择和反应条件控制
课后作业布置及要求
完成教材上关于乙醛性质和应用的练 习题
思考并讨论乙醛在工业生产中的环保 问题及其解决方案
查阅相关文献，了解乙醛在有机合成 中的最新应用进展
设计一个以乙醛为原料合成指定有机 物的实验方案
THANKS
感谢观看
腐蚀性。
此外，乙醛在燃料添加剂、润 滑油添加剂等领域也有一定的
应用前景。
06
课程总结与回顾
重点知识点梳理
01
02
03
04
乙醛的物理性质和化学 性质
乙醛的制备方法和反应 机理
乙醛在有机合成中的应 用
乙醛的工业生产和环境 保护
难点问题解答
乙醛的氧化反应和还原反应机理 乙醛与卤素、氢卤酸等试剂的反应及机理
熔点
较低，常温下为液态。
04
沸点
适中，易挥发。
化学性质：氧化反应、还原反应等
氧化反应
乙醛易被氧化剂氧化，如与氧气 反应生成乙酸。
还原反应
乙醛也可被还原剂还原，如与氢 气在催化剂作用下反应生成乙醇。
银镜反应
乙醛与银氨溶液反应，生成光亮 的银镜，用于乙醛的定性检测。
结构特点与性质关系分析
结构特点
乙醛分子中含有羰基（-CHO），是醛类化合物的典型代表。羰 基中的碳氧双键具有较高的反应活性，使得乙醛具有多种化学 性质。
防护用品。
熟悉安全设施
02
了解实验室的安全出口、灭火器材、急救箱等安全设施的位置
和使用方法。
遵守实验室规定
03
严格遵守实验室的各项规章制度，禁止在实验室吸烟、饮食、
嬉戏等行为。
乙醛 教学设计(苏教版有机化学基础)
《乙醛》第一课时教学设计一、教材分析本节课的内容位于苏教版选修《有机化学基础》第四专题的第三单元。
醛是有机化学中重要的化合物，它是联系醇和羧酸的重要纽带。
本节课介绍了醛基的特征反应，进一步讲解了有机化学中的氧化和还原反应。
二、学情分析本节课面对的是高二平行班的学生，他们刚刚经过月考的复习和梳理，对有机化学的体系有了一定的概念。
掌握了烯烃的特征反应，能够判断有机物中等效氢的种类，能判断乙烯的空间结构，对有机化学中的氧化还原反应有基本的概念，这也是学习本节课的基础。
三、课时目标1、学生能掌握醛类的基本分类。
2、通过与乙烯结构的比较，学生能够掌握甲醛的平面结构。
3、通过实验，学生能够掌握醛类的两个特征反应，以及检验方法。
4、通过学习醛类的反应，学生能掌握有机化学中的氧化以及还原反应。
四、教学重难点1、教学重点醛类的特征基团，甲醛的空间结构，醛类的特征反应。
2、教学难点甲醛的空间结构，醛类的特征反应。
五、教学过程1、引入【提问】逢年过节，大人们免不了在一起喝酒。
有些人喝多了还会脸红，那为什么喝酒会脸红呢？还有关于脸红有这样一种说法，脸红的人能喝酒，这个到底有没有道理呢？【讲解】乙醇进入人体内，首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛，接着生成的乙醛又在酶的作用下被氧化为乙酸，最后转化为二氧化碳和水。
如果人体内这两种酶的含量都很大的话，酒精的代谢速度就很快。
但如果人体内这两种酶的含量不够大, 特别是缺少将乙醛氧化成乙酸的酶，饮酒后就会引起体内乙醛积累，导致血管扩张而脸红，同时作用于人的神经系统因此人就会醉。
会脸红的人体内会发生这样一个反应，乙醇转化为乙醛，在乙醇中我们已经学习过了。
给出化学方程式。
2、乙醛的物理性质无色液体，沸点20.8°C，易挥发，具有刺激性气味，能溶于水和有机溶剂。
3、醛类的结构及命名【讲解】乙醛从分子式上看有一个不饱和度，推导出饱和一元醛的通式。
给出结构式以及结构简式。
分析醛基的结构。
《乙醛》的教学设计
第三章烃的衍生物第二节乙醛─制备、性质的实验探究教学设计一、【教材分析】醛是有机化合物中一类重要的衍生物．由于醛基很活泼，在化学反应中易受进攻，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用．在中学化学中所介绍的含氧衍生物中，醛是其相互转变的中心环节教材在简单介绍了乙醛的物理性质和分子结构之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应．通过实验探究了乙醛的银镜反应和与新制氢氧化铜的反应，体会乙醛的强氧化性。
再注意从乙醛的结构和性质迁移到醛类化合物，培养学生的能力。
二、【学情分析】学生在第一节已经学习了乙醛可以通过乙醇催化氧化制取，学习了乙醛的物理性质，了解了乙醛的结构，并运用“结构决定性质”的观点，推测乙醛可能的化学性质，再通过实验探究乙醛的化学性质，重点探究乙醛的银镜反应和与新制氢氧化铜的反应，落实“结构决定性质”的观点，最后通过小结醛基的结构和性质，帮助学生迁移到醛类化合物的，并掌握醛基的氧化反应、还原反应的基本规律。
三、【学习目标】知识与技能：1．掌握乙醛的制备和性质。
2．通过实验探究乙醛的制备和性质，评价实验并对实验不足进行改进，符合绿色、环保、微型、节俭化的实验要求。
过程与方法：1．通过演示实验，分组实验，掌握乙醛的制备和与银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液的反应和有关实验要领。
2．学会评价实验，并对不足进行改进。
情感态度价值观：1．通过分组实验，培养动手能力和团体意识；2．通过实验探究，提出问题，分析问题，培养学生克服困难解决问题的能力，并体验在解决问题过程中的乐趣和成就感，增强自信心。
3．体会用实验探究化学，从化学走向生活。
四、【教学重点】乙醛的制备和还原性实验的评价和改进五、【教学难点】乙醛的制备和还原性实验改进六、【教学过程】（制乙醛的仪器和操作步骤）长，下端绕成螺旋状的铜丝，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇收集乙醛，制取和收集分开，，铜丝加热？？无水硫酸铜变蓝检验，继续提问:玻璃管中氧气有限，该怎样解决通氧？鼓气筒实物展示逐滴滴加3滴10%NaOH2%CuSO 42 ml 4～6滴0.5 ml砖红色沉淀：Cu 2O+1现操作繁琐且酒精灯加热不当易造成危险，能否把新制氢氧化铜简化评价实验：上节课我们实验探究了乙醛的银镜反应，发现：①本实验用时长，，影响教学进展；②成功率极低，得到的是黑色的银沉淀（图片展示（实验要求：组内合作，注意实验操作，对比原实验并评价改进后的优点。
《§3.2.1 醛》市性公开课 教案
§3.2 《醛》教案汕头市六都中学高二化学备课组蔡创海一、教学目标1、知识与技能①了解乙醛的物理性质和用途，掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应；②通过物质的结构、性质之间的关系，提高形成规律性认识的能力。
2、过程与方法①培养学生养成严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识；②训练学生重视善于运用化学实验手段解决问题，培养学生对具体化学事物的感性知觉到理性思维的科学学习方法。
3、情感态度与价值观①激发学生学习热情，关注与社会生活有关的化学问题；②结合本节内容对学生进行辩证唯物主义教育，形成科学的认识论，认识物质由个别到一般，再由一般到个别的科学规律。
二、教学重、难点1、重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。
2、难点：乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。
三、教学准备1、药品准备：2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、蒸馏水。
2、仪器准备：胶头滴管、试管、小烧杯、火柴、酒精灯、试管夹等。
3、教具准备：多媒体辅助教学课件、教学导学案、乙醛球棍模型、乙醛比例模型。
四、教学方法问题激疑、实验探究、交流讨论、多媒体辅助教学综合法五、课时安排1课时六、教学过程[回顾][板书] 醛的定义[介绍]醛是由烃基（或氢原子）与醛基相连而构成的化合物。
甲醛是最简单的醛，为无色、有刺激性气味的气体．．，其水溶液（又称福尔马林．．．．）具有杀菌、防腐性能等。
自然界的许多植物中也含有醛，其中有些具有特殊的香味（如肉桂醛、苯甲醛），可作为植物香料使用。
[过渡] 下来我们以乙醛为代表物来认识醛。
[板书]一、乙醛的物理性质[展示]（乙醛样品）观察乙醛状态、将其溶解于水等，阅读课本（P56），总结乙醛的物理性质。
[投影]乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
[过渡]我们了解乙醛的物理性质之后，接下来研究它的分子结构。
选择性必修3 第三章 第三节 第1课时 乙醛
《乙醛》教学设计一、课标解读醛类、酮是《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》选择性必修课程主题2“烃及其衍生物的性质与应用”的内容。
1．内容要求认识醛的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要应用。
2．学业要求（1）能写出醛类和酮的官能团、简单代表物（乙醛、甲醛、苯甲醛、丙酮）的结构简式和名称；能够列举简单代表物（乙醛、甲醛、苯甲醛、丙酮）的主要物理性质。
（2）能结合分子结构特点，运用类比迁移的方法分析和推断其他醛的化学性质，并根据有关信息书写相应的化学方程式。
（3）能从官能团和结构变化的角度理解醇、醛、酸的转化关系。
能列举甲醛、苯甲醛和丙酮等代表物在生活中的应用，分析和探讨这些物质对人类健康和社会发展可能带来的双重影响。
二、教材分析本节内容的功能价值（素养功能）：能结合醛、酮类物质的官能团及化学键极性特点分析和推断醛、酮类有机物的化学性质，培养学生类比迁移的能力。
人教版新教材在旧教材的基础上增加了醛类、酮两部分的内容。
旧教材内容中仅零散的涉及到甲醛的结构、性质和应用，丙酮仅作为拓展知识在“科学视野”中出现。
新教材系统的介绍了醛类代表物（甲醛、苯甲醛）、酮（代表物丙酮）。
新教材内容的改变带来的教学启示：教学时不能仅停留于认识乙醛的结构和性质，以及辨识醛与酮的层面，只要求学生掌握醛和酮的化学性质等碎片化知识；而应结合“醇、醛、酸”的转化关系，重视与氧化反应和还原反应等化学知识关联的结构化设计，充分发挥结构化知识对学生核心素养发展的重要作用，同时也为第五节“有机合成”的学习和完成本章最后的“整理与提升”奠定基础。
三、学情分析学生已有知识、能力等：学生在第二节课已经学习了醇类的典型代表物乙醇的物理性质和化学性质，初步了解了醇、醛、酸之间的相互转化。
但学生的类比迁移能力还有待加强。
特殊情况的应变能力不足，如乙醛的银镜反应和新制氢氧化铜反应的探究过程，需要学生反复实验，找到实验关键，能够根据实验现象，推断出反应方程式。
高中人教版化学乙醛教案
高中人教版化学乙醛教案教学内容：乙醛教学目标：1. 理解乙醛的结构、性质以及用途；2. 掌握乙醛的制备方法和化学反应；3. 能够应用乙醛的化学性质解决相关问题。
教学重点：1. 乙醛的结构和性质；2. 乙醛的制备方法；3. 乙醛的性质及化学反应。
教学难点：1. 乙醛的化学性质的理解和应用；2. 乙醛与其他化合物的反应机制。
教学准备：1. 实验室器材和药品；2. 教学课件；3. 乙醛的相关实验记录和数据。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾上一节课学过的醛类化合物；2. 提出问题：乙醛与其他醛类化合物有何区别？二、讲解乙醛的结构和性质（15分钟）1. 分析乙醛的结构并与其他醛类化合物进行对比；2. 探讨乙醛的物理性质和化学性质；3. 介绍乙醛的用途及重要性。
三、讲解乙醛的制备方法（10分钟）1. 介绍乙醛的合成方法：氧化乙烯、氢氧化法等；2. 对比不同制备方法的优缺点。
四、乙醛的化学反应（15分钟）1. 分析乙醛与氧化剂、还原剂、亲核试剂等的反应机制；2. 展示乙醛与其他化合物的反应方程式；3. 讨论乙醛的加成反应和缩合反应。
五、实验操作（20分钟）1. 展示乙醛的实验室合成方法；2. 进行乙醛的氧化还原反应实验；3. 分析实验结果并讨论反应机理。
六、课堂小结（5分钟）1. 总结乙醛的结构、性质、制备方法和化学反应；2. 强调乙醛在工业生产和生活中的重要应用。
七、作业布置（5分钟）1. 提出作业问题：乙醛与其他醛类化合物有何区别？请简要说明；2. 要求学生预习下一节课内容。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够全面了解乙醛的结构、性质、制备方法和化学反应，提高了他们对于化学知识的理解和应用能力。
同时，通过实验操作，学生能够亲自实践化学知识，增强了他们的实验技能和操作能力。
在今后的教学中，要继续重视实验教学的重要性，培养学生的动手能力和实验精神。
乙醛的教学设计
乙醛的教学设计乙醛的教学设计【教学目标】【知识与技能目标】1. 认识醛的典型代表物的组成、结构特点及性质，并根据乙醛,认识醛的结构特点和性质, 能正确书写相应的化学方程式；2. 能结合生产、生活实际了解醛对环境和健康可能产生的影响，讨论醛的安全使用，关注醛对环境和健康的影响。
【过程与方法目标】1．通过对醛的化学性质的演示实验，进一步掌握醛的性质。
2.学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。
3.通过讲解醛基的结构性质，渗透“结构决定性质”的方法预测有机化物的主要性质。
【情感态度与价值观目标】通过对醛的性质及应用的学习，使学生认识到有机化学在科学生产、人类生活和社会经济发展中的巨大作用。
【教学重点】（1）醛的结构特点和主要化学性质。
（2）通过官能团掌握醛类的性质。
【教学难点】乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。
【教学过程】【引课】图片展示为什么多数人喝酒脸红？室内装修重要杀手之一—甲醛。
【提问】好，那么这节课我们来学习新的一类烃含氧衍生物-醛，请大家阅读课本p56前三段，回答以下几个问题：1、什么是醛？2、你知道的醛类物质有哪些？3、他们有哪些物理性质？（阅读过程中并完成学案）【师】好，找一名同学来展示你的学习成果【师】很好，这节课我们将以乙醛为代表来学习醛的性质。
结构决定性质，因此我们首先研究乙醛的分子组成和结构。
展示乙醛球棍模型，通过观察在学案中写出乙醛的分子式结构式。
（请一名同学上黑板书写）黑板上点拨醛基结构简式书写。
如果要通过实验确定乙醛结构，可以用什么物理方法？（核磁共振氢谱法红外光谱法）根据乙醛的结构特点，它的.核磁共振氢谱峰有几个？【过度】官能团决定有机物的化学性质，下面我们重点研究一下乙醛中醛基的结构。
【讨论】大家仔细观察乙醛结构，醛基中有几种化学键？C=O：类比之前我们学过碳碳双键的性质，大胆猜测一下，碳氧双键可能发生什么反应？C-H：回忆刚学过的重铬酸钾氧化乙醇的第二阶段乙醛转化成什么？【师】好，首先来看加成反应，请同学们在学案中写出乙醛和氢气的加成反应，同时写出乙醇催化氧化为乙醛的方程式，并分析断键位置，请一位同学在黑板上书写并讲解。
教案乙醛说课
教案：乙醛说课一、教学目标1. 知识目标：掌握乙醛的结构、性质、制备和反应。
2. 能力目标：通过实验操作，培养学生的实验技能和观察能力。
3. 情感目标：激发学生对化学实验的兴趣，培养学生的探索精神和团队合作精神。
二、教学重点和难点1. 教学重点：乙醛的结构、性质、制备和反应。
2. 教学难点：如何运用乙醛的知识解决实际问题。
三、教学准备1. 教学工具：投影仪、实验器材、实验试剂等。
2. 教学材料：乙醛分子模型、乙醛反应方程式、实验记录表等。
四、教学过程1. 导入（5分钟）通过提问、展示乙醛分子模型等方式，引导学生了解乙醛在生活中的应用，并激发学生的学习兴趣。
2. 理论讲解（15分钟）介绍乙醛的结构及化学性质，包括分子式、分子量、官能团、物理性质、化学反应等方面的基本知识。
通过生动的例子和图示，帮助学生理解乙醛的特点和反应机制。
3. 实验操作（50分钟）3.1 制备乙醛通过实验演示展示乙醛的制备方法，让学生了解乙醛的合成过程。
引导学生观察和记录实验现象，并分析实验结果。
3.2 乙醛的性质测试将制备好的乙醛进行一系列的性质测试实验，包括酸性试纸验酸性、银镜反应、氧化性测试等。
通过实验现象的观察和实验结果的分析，让学生加深对乙醛性质的理解。
3.3 乙醛的反应实验展示乙醛与氧化剂、还原剂和亲核试剂等的反应，帮助学生了解乙醛在不同反应条件下的反应特点。
引导学生思考反应机制，并与已学的知识联系起来，加深对乙醛反应的理解。
4. 实验讨论和总结（20分钟）引导学生围绕乙醛的结构、性质和反应展开小组讨论，让学生互相交流和分享实验心得。
通过学生的发言和教师的点评，总结课堂内容，加深学生对乙醛的理解。
五、教学总结通过乙醛说课，学生不仅了解了乙醛的结构、性质和反应，还通过实验操作获得了更深入的学习体验。
通过课堂讨论和总结，学生的实验技能、观察能力和团队合作精神得到了培养和发展。
同时，乙醛说课也为学生后续学习打下了良好的基础，为学生在化学知识上的深度和广度拓展提供了支持。
乙醛优质课教案
第三章第二节醛吴双文【学习目标】认识乙醛的结构，掌握乙醛的性质和用途。
班级姓名引入新课：观看《酒驾的惩罚》，老师提出问题：我们都知道喝酒不能开车，这是为什么呢？学生回答，老师总结：乙醇进入人体内，会经过一系列复杂的代谢过程，极少量的乙醇在口腔和胃里被吸收，大约10%的乙醇会通过人体的呼吸、汗液直接排出体外，这个时候我们就闻到人的酒味，而大量的乙醇是由肝脏来代谢的，那么这个代谢过程是怎样来实现的呢，首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛，乙醛大家都知道它是具有致癌性的，接着生成的乙醛又在乙醛脱氢酶的作用下被氧化为乙酸，最后转化为CO2和H2O。
CO2随着呼吸被排出体外，H2O通过汗液尿液被排出体外。
如果人体内这两种酶的含量都很大的话，酒精的代谢速度就很快。
那么这个人的酒量就比较大，但如果人体内这两种酶的含量都不够大, 特别是缺少乙醛脱氢酶，饮酒后就会引起体内乙醛的积累，导致血管扩张而脸红，同时作用于人的神经系统，行动、意识上异于常人，这个时候人在说话或者做事情都容易犯错，而开车是需要我们高度集中，为了自己和他人的安全，是不容许犯错的，据世界卫生组织的事故调查显示，大约50%—60%的交通事故与酒后驾驶有关，酒后驾驶已经被列为车祸致死的主要原因。
而当人长期饮酒将会导致乙醛在肝脏大量积累，最后癌变，就是我们常说的酒精肝。
大家桌面上就有乙醛，请大家注意观察，总结出乙醛的物理性质。
一、乙醛的物理性质：色气味体，密度比水小，沸点是20.8℃，易，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等。
二、乙醛的结构分子式：结构式：结构简式：官能团：物质的结构决定性质，通过对乙醛分子结构的认知，大家预测它可能发生什么反应呢？1、醛基不饱和，可能发生加成反应；2、醛基中的C-H键受羰基的影响，可能变得易于断裂；三、乙醛的化学性质(一)、反应：。
问：乙醛和氢气的反应是否属于氧化还原反应？如何判断？学生展开讨论：......老师简单介绍有机物中化合价的判断，总结得出：乙醛和氢气的反应属于加成反应的同时也属于氧化还原反应。
高一化学下册《乙醛》教案
高一化学下册《乙醛》教案第一篇：高一化学下册《乙醛》教案辽宁省锦州市锦州中学高一化学下册《乙醛》教案（2）“先行组织者”教学策略的核心是：在课堂教学中教授新知识之前首先为学生设置一个能把握所授知识本质、对新知识具有引导性、起到纲举目张作用的知识构架—“组织者”，因为组织者必须在正式教授新知识之前呈现给学生，因此称为“先行组织者”，它是由美国教育学家奥苏伯尔提出并大力推广的一种教学策略。
课堂教学中“先行组织者”教学策略的实施过程可分为四个环节，下面以“乙醛的化学性质”教学内容为例分别说明：1．“设计”组织者，建立新构架“先行组织者”的设计是四个环节中最关键的一个环节，它直接关系到对新知识的同化过程和学习效果，具体设计方法有两种：（1）提炼、概括学生原有知识，形成“先行组织者”；（2）适当引伸、拓宽原有知识，形成“先行组织者”。
在乙醛的化学性质教学过程中，通过分析乙醛的分子结构特点及反应中可能发生的化学键断裂方式，引导学生得出乙醛化学性质教学的“先行组织者”：（1）醛基中的碳氧双键可打开一个π键，所以在一定条件下可发生加成反应；2．围绕“组织者”，探究新知识“组织者”出现，使学生思维有了明确的导向，同时激发了学生急欲一探究竟的意愿，在乙醛化学性质的教学中，不失时机地引导学生做了乙醛与弱氧化剂（银氨溶液、新制氢氧化铜）反应的实验，并阅读教材有关内容，归纳得出乙醛的主要化学性质：（1）乙醛在一定条件下能与氢气、氢氰酸等物质发生加成反应；（2）乙醛能被弱氧化剂、氧气等氧化；（3）乙醛与氢气加成时表现出氧化性，与弱氧化剂或氧气等反应时表现出还原性，以上结论验证了“组织者”导向的正确性，体现了实践上升为理论，而理论又可以指导实践这一唯物主义的认识规律。
3．总结新规律，完善新构架这一环节在完成对新知识的探究后回头重新审视“组织者”，以教学大纲、教学内容的特点为依据，对“组织者”内容加以限定，使之更为具体、明确，上升为学生必须掌握的新的知识构架，作为以后分析问题的工具和同化其它新知识的构架，在乙醛化学性质的教学中，得出乙醛的主要化学性质后，便引导学生重新回到乙醛的分子结构上，分析得出乙醛分子结构与性质的关系：（1）乙醛分子中的碳氧双键易打开，所以能发生加成反应，但碳氧双键有极性，与氢氰酸加成时，氰基加在碳原子上，氢原子加在氧原子上；（2）乙醛的醛基上碳元素为+1 价，所以乙醛既有氧化性，又有还原性，乙醛被氢气还原成乙醇，也能被银氨溶液或新制氢氧化铜、氧气等氧化成乙酸盐或乙酸；（3）除了上述讨论的性质外，乙醛中的羰基还可能发生加聚、缩聚等反应，乙醛中的烃基在羰基影响下易发生取代反应等，但高中阶段学习不作要求，有兴趣的同学可参阅有关大学有机化学，上述讨论对“先行组织者”中的分析、推理作了进一步的升华、提高，学生对教学内容从事物的变化本质角度有了较深刻的认识，在头脑中建立了新的完整的知识构架，并在学习过程中学会了分析问题、解决问题的方法。
《乙醛》公开课
目录
• 乙醛概述 • 乙醛的结构与性质 • 乙醛的制备与合成 • 乙醛的反应与应用 • 乙醛的分析与检测 • 乙醛的安全与环保
01 乙醛概述
乙醛的定义与性质
01
02
03
定义
乙醛是一种有机化合物， 化学式为C2H4O，属有刺激性气味，易挥发， 能与水、乙醇等混溶。
电化学法
利用乙醛在电极上的氧化还原反应，通过测量电流或电势的变化来 检测乙醛。该方法具有灵敏度高、选择性好等优点。
06 乙醛的安全与环保
乙醛的毒性及危害
急性毒性
01
乙醛对眼睛、呼吸道和皮肤有刺激作用，高浓度乙醛可引起头
痛、恶心、呕吐等症状，甚至可能导致昏迷和死亡。
慢性毒性
02
长期接触低浓度乙醛可引起慢性中毒，表现为神经衰弱综合征
乙醛是合成许多重要化学品的 关键原料，如乙酸乙酯、乙酸
丁酯等。
溶剂和萃取剂
乙醛在油漆、涂料、油墨等工 业中用作溶剂；在石油炼制和 化工生产中用作萃取剂。
香料和合成树脂
乙醛可用于生产香精、香料和 合成树脂等。
其他应用
乙醛还可用于生产医药、农药 、染料等中间体，以及用作分 析试剂和有机合成中的还原剂
等。
04 乙醛的反应与应用
乙醛的氧化反应
催化氧化
在催化剂的作用下，乙醛与氧气 发生氧化反应，生成乙酸。
银镜反应
乙醛与银氨溶液反应，生成乙酸 铵、银、氨气和水，此反应可用
于检验醛基。
新制氢氧化铜反应
乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应 ，生成乙酸、氧化亚铜和水，此
反应也可用于检验醛基。
乙醛的还原反应
加氢还原
乙醛的环保处理方法
废气处理
乙醛---公开课
还原反应: 有机物分子中加入氢原子或 失去氧原子的反应
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH
氧化反应: 有机物分子中加入 氧原子或 失去氢原子的反应
△ 2CH3CH2OH+O2 Cu
2CH3CHO+2H2O
2、氧化反应
①. 燃烧
点燃
2CH3CHO+5O2
4CO2+4H2O
催化剂
②. 催化氧化 2CH3CHO+O2 △ 2CH3COOH
银镜反应有什么应用？ 有什么工业价值？
应用: 实验室检验醛基的存在 工业制镜 工业上制保温瓶胆
探究Ⅱ 乙醛与新制的氢氧化铜反应
CuSO4溶液 4滴～6滴
乙醛溶液 0.5 mL
NaOH溶液 2mL
现象：有砖红色（Cu2O）沉淀生成
2NaOH+CuSO4
Cu(OH)2↓+Na2SO4
△
CH3CHO+2Cu(OH)2
乙醛
在日常生活中我们都会有 这样的疑问,为什么有的人喝酒 “千杯万杯都不醉”，而有的人 一点喝酒就面红耳赤，情绪激动 甚至酩酊大醉？酒量的大小到底 与什么有关呢？
人的酒量大小与酒精在人体内的代谢产物和过 程有很大关系。乙醇进入人体内，首先在乙醇 脱氢酶的作用下氧化为乙醛，接着生成的乙醛 又在酶的作用下被氧化为乙酸，最后转化为CO2 和H2O。如果人体内这两种酶的含量都很大的话， 酒精的代谢速度就很快。但如果人体内这两种 酶的含量不够大, 特别是缺少将乙醛氧化成乙
分析原因可能为（ B ）
A．乙醛量不够 C．硫酸铜不够
B．烧碱量不够 D．加热时间短
5. 分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式 （1）与氢气反应
乙醛教案-优秀公开课
乙醛教学目标：使学生了解乙醛的分子结构、物理性质掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应。
2通过演示实验和实验现象的分析与讨论形成善于观察善于思考善于归纳总结的学习习惯。
教学重点乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应。
教学难点有机化学反应中氧化反应和还原反应的概念。
教学过程：教具乙醛分子的球棍模型和比例模型乙醛、2%的AgNO3溶液、2%的氨水、10%的氢氧化钠溶液、2%的CuSO4溶液、蒸馏水试管、酒精灯、试管夹、烧杯。
一、醛的组成与结构乙醛的结构简式：；官能团的名称和结构简式：；饱和一元醛的通式：；最简单的一元醛：；最简单的二元醛：；最简单的芳香一元醛：；丙醛的结构简式：；丙酮的结构简式：；①同碳原子数的醇和醛，分子组成上醛比对应的醇少2个氢原子，结构上官能团不同，醇无不饱和键、醛有不饱和键羰基。
②写出C5H10O的属于醛、酮的同分异构体，另外还可能为哪些类别？二、醛的物理性质1、乙醛是无色色具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点℃，易挥发，与水、乙醇等互溶。
2、常温下，甲醛为气体，丙酮为液体。
福尔马林是35%-40%的甲醛水溶液。
三、醛的化学性质1、醛、酮的加成反应（弱氧化性）（1）乙醛的催化加氢：_______________________________________________（2）丙酮的催化加氢：_______________________________________________2、醛的氧化反应（强还原性）（1）银镜反应乙醛与银氨溶液反应：________________________________________________________ 甲醛与银氨溶液反应：________________________________________________________①在实验中如何制备银氨溶液？_______________________________________________________________________________ _，反应的离子方程式是______________________________、______________________________。
高中化学乙醛试讲教案
高中化学乙醛试讲教案
一、教学目标
1.知识目标：学生能够理解乙醛的物理性质、化学性质和反应特点。
2.能力目标：学生能够正确运用知识解决相关问题，掌握乙醛的制备和应用。
3.情感目标：培养学生对乙醛的兴趣，激发学生对化学实验的热情。
二、教学重点和难点
1.重点：乙醛的性质和应用。
2.难点：乙醛的结构特点和反应机理。
三、教学准备
1.教学用具：玻璃试管、试管夹、烧杯、酒精灯、滤纸、盐酸、铜箔等。
2.实验材料：乙醛、乙醇、稀碱溶液等。
3.教学内容：乙醛的制备、性质和应用等。
四、教学过程
1.引入：通过提问引导学生思考，了解乙醛的来源和用途，激发学生的学习兴趣。
2.实验：通过实验演示乙醛的制备方法，让学生亲自操作，观察产物，掌握制备过程和实验技巧。
3.讲解：介绍乙醛的物理性质、化学性质、反应特点和结构式等知识，帮助学生理解乙醛的特点和应用。
4.讨论：提出问题，引导学生分析讨论乙醛的氧化还原反应和其它特性，加深对乙醛的理解。
5.总结：总结乙醛的制备方法和应用领域，复习所学知识，巩固学习成果。
五、作业安排
1.整理本节课的知识点和实验过程，写一份实验报告。
2.预习下节课内容，准备问题进行讨论。
六、教学反思
通过本节课的教学，学生对乙醛的理解有了明显提高，实验操作技能也有所提升，但还需加强对乙醛反应机理的理解和运用。
在后续教学中，需要更多引导学生思考，培养学生的实验能力和创新意识。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
乙醛
教学目标:
一、知识目标
1．了解乙醛的物理性质和用途。
2．认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的氧化反应和还原反应。
二、能力目标
1．通过实验培养和发展学生的观察能力，思维能力，推理能力和归纳能力，能综合应用化学知识解释一些问题。
2．引导学生掌握科学的学习方法。
三、情感目标
1．激发学生学习热情，关注与社会生活有关的化学问题。
2．培养学生的科学精神。
重点、难点
乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示。
教学方法
1、通过分子模型及实物展示学习乙醛结构和物理性质。
2、结构分析，预测性质，实验探究，总结归纳。
教学用具
乙醛、2%的AgNO
3溶液、2%的氨水、10%的氢氧化钠溶液、2%的CuSO
4
溶液、水、
分子模型、多媒体、试管、胶头滴管、烧杯、石棉网、三脚架、酒精灯、探究过程。