乙醇公开课
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乙醇 优秀公开课课件
（1）该反应属于 置换 反应，为什么？
（2）为什么反应速率比水慢呢？ [结论] 1、羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气
2、羟基中的H原子的活泼性：醇＜水 3、乙醇可以跟活泼金属发生类似反应
乙醇是非电解质，乙醇钠是离子化合物，
4、乙醇钠的水溶液因水解而呈碱性:
CH3CH2O- + H2O
CH3CH2OH + OH-
现象：
1. 试管内钠粒沉于液态无水乙醇底 部，有无色气泡在钠粒表面生成，最 终钠粒消失，液体仍为无色透明. 2. 气体燃烧并有淡蓝色火焰；倒扣 在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水 珠，但倒入烧杯内的石灰水不变浑浊。
对比 回忆金属钠与水反应的实验,填写下列表格.
项目 物质
水
金属钠的变化
气体燃烧现象
检验产物
⑵乙醇的催化氧化 乙醛
乙醇催化氧化：
Cu或Ag
乙 2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O
醇
C2H6O
C2H4O
的 性H 质
HH
C—C—H
-2H
H O—H
[O]
H2O
H
O
工业上利用此原理生 产乙醛
H C—C—H
H醛基－－官能团 写作－CHO
水以任意比例互溶.
熔沸点： 沸点78.5℃ ，熔点-117.3℃
密 度： 比水小，20 ℃时密度是0.789g/cm3 9
小知识
工业酒精 约含乙醇96%以上（质量分数）
医用酒精 75%（体积分数） 饮用酒 视度数而定体积分数。
• 啤酒含酒精3%-5% • 葡萄酒含酒精6%-20% • 黄酒含酒精8%-15% • 白酒含酒精40%-70% • (以上均为体积分数)
乙醇课件(公开课)
H H② ①
H—C—C—O—H ，
H H③
2、重要化学性质： A、与活泼金属发生取代反应产生H2 ，断 ① 键； B、燃烧(优质燃料);催化氧化(制醛)，断 ①③ 键；
与水互溶飘清香 电离水比乙醇强 钠粒投入放氢气 氧化成醛铜帮忙
请不要酒后驾车
交警判断驾驶员是否酒后驾
车的方法 .
K2Cr2O7 （橙红色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
身边的化学Ⅲ 乙醇的生理机理
(1)扩散作用：进入血液，分布至全身各器官， 主要是在肝脏和大脑中。 (2)代谢作用：酒精肝脏 乙醛(有毒) 乙 酸(营养成分) CO2和H2O。 (3)酒精中毒：酒精在人体内的代谢速率是有限 的，如果一个人饮酒的速率大于体内代谢的速 率，酒精就会在体内器官，特别是在肝脏和大 脑中积蓄，积蓄至一定程度即出现酒精中毒症 状。
2、请写出乙醇与钠反应的化学反应方程式
2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑
三、乙醇的化学性质
• 1.乙醇与活泼金属反应生成氢气 根据钠和乙醇反应原理,类比书写钾和乙醇反应 化学方程式?
2Ｋ+2CH3CH2OH →2 CH3CH2OK+H2↑
2．氧化反应
(1)、燃烧
二、乙醇的结构
分子式
结构式 H
C2H6O
HH
C—C—O—H
特殊原子团： 羟基写作－OH
HH 结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
根据刚才实验思考下列问题：
1、根据钠与水、乙醇反应实验现象说明羟基中氢
> 原子的活泼性顺序为： H-OH _____C2H5-OH,乙醇比
水更_______ (难或易)电离出H+.
H—C—C—O—H ，
H H③
2、重要化学性质： A、与活泼金属发生取代反应产生H2 ，断 ① 键； B、燃烧(优质燃料);催化氧化(制醛)，断 ①③ 键；
与水互溶飘清香 电离水比乙醇强 钠粒投入放氢气 氧化成醛铜帮忙
请不要酒后驾车
交警判断驾驶员是否酒后驾
车的方法 .
K2Cr2O7 （橙红色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
身边的化学Ⅲ 乙醇的生理机理
(1)扩散作用：进入血液，分布至全身各器官， 主要是在肝脏和大脑中。 (2)代谢作用：酒精肝脏 乙醛(有毒) 乙 酸(营养成分) CO2和H2O。 (3)酒精中毒：酒精在人体内的代谢速率是有限 的，如果一个人饮酒的速率大于体内代谢的速 率，酒精就会在体内器官，特别是在肝脏和大 脑中积蓄，积蓄至一定程度即出现酒精中毒症 状。
2、请写出乙醇与钠反应的化学反应方程式
2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑
三、乙醇的化学性质
• 1.乙醇与活泼金属反应生成氢气 根据钠和乙醇反应原理,类比书写钾和乙醇反应 化学方程式?
2Ｋ+2CH3CH2OH →2 CH3CH2OK+H2↑
2．氧化反应
(1)、燃烧
二、乙醇的结构
分子式
结构式 H
C2H6O
HH
C—C—O—H
特殊原子团： 羟基写作－OH
HH 结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
根据刚才实验思考下列问题：
1、根据钠与水、乙醇反应实验现象说明羟基中氢
> 原子的活泼性顺序为： H-OH _____C2H5-OH,乙醇比
水更_______ (难或易)电离出H+.
2024年乙醇课件(公开课)-(含多场合)
乙醇课件(公开课)-(含多场合)乙醇课件(公开课)一、引言乙醇是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用领域。
本课件旨在通过公开课的形式，向大众介绍乙醇的基本知识、制备方法、性质和应用，使大家对乙醇有一个全面、深入的了解。
二、乙醇的基本知识1.乙醇的结构与命名乙醇的分子式为C2H5OH，由乙基和羟基组成。
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其中乙基表示一个乙烷分子去掉一个氢原子后剩下的基团，羟基表示一个氧原子和一个氢原子组成的官能团。
乙醇的IUPAC命名为乙醇，俗称酒精。
2.乙醇的物理性质乙醇是一种无色、透明、具有刺激性气味的液体，沸点为78.5℃，熔点为-114.1℃。
乙醇的密度比水小，可溶于水，与水可以形成任意比例的混合物。
乙醇的挥发性较强，易燃，具有可燃性。
3.乙醇的化学性质乙醇是一种醇类化合物，具有醇类化合物的通性。
它可以发生脱水反应、氧化反应、取代反应等多种化学反应。
乙醇的化学性质使其在许多领域具有重要的应用价值。
三、乙醇的制备方法1.发酵法发酵法是工业上最早采用的乙醇生产方法。
发酵法以淀粉质或糖类为原料，通过微生物发酵乙醇。
发酵法具有原料丰富、成本低廉等优点，但生产效率较低，乙醇纯度不高。
2.水合乙烯法水合乙烯法是一种重要的乙醇生产方法。
该方法以乙烯为原料，在催化剂的作用下与水发生加成反应乙醇。
水合乙烯法具有生产效率高、乙醇纯度高等优点，但原料成本较高。
3.生物质转化法生物质转化法是一种新兴的乙醇生产方法。
该方法以生物质为原料，通过化学或生物催化转化为乙醇。
生物质转化法具有原料可再生、环保等优点，但技术尚不成熟，生产成本较高。
四、乙醇的性质与应用1.消毒剂乙醇具有杀菌消毒作用，可用作消毒剂。
75%的乙醇溶液对细菌、病毒等病原体具有良好的灭活效果，广泛用于医疗卫生、食品加工等领域。
2.燃料乙醇具有可燃性，可作为燃料。
乙醇燃料具有清洁、环保等优点，可减少化石能源消耗，降低大气污染。
乙醇燃料在汽车、火箭等领域有广泛应用。
乙醇公开课课件
乙醇公开课课件一、教学内容本节课的教学内容选自人教版《科学》教材第五单元“物质的性质与变化”中的第一课时“乙醇”。
本节课的主要内容包括：乙醇的物理性质、化学性质以及乙醇的制备方法和应用。
1. 乙醇的物理性质：乙醇是一种透明、无色、具有刺激性气味的液体，沸点为78.3℃，密度为0.789g/cm³。
2. 乙醇的化学性质：乙醇具有羟基，能与水分子形成氢键，易溶于水；乙醇具有还原性，能被氧化成乙醛，进一步氧化成乙酸；乙醇能与酸、碱、盐发生酯化反应。
3. 乙醇的制备方法：实验室中常用乙烯与水在硫酸催化下反应乙醇；工业上常用粮食发酵法制备乙醇。
4. 乙醇的应用：乙醇是一种重要的化工原料，广泛应用于塑料、橡胶、纤维、制药、化妆品等行业；乙醇还可以作为燃料，具有较高的燃烧热值和较低的环境污染。
二、教学目标1. 了解乙醇的物理性质、化学性质及其制备方法和应用。
2. 掌握乙醇与水、酸、碱、盐的反应原理。
3. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学素养。
三、教学难点与重点1. 教学难点：乙醇的化学性质及酯化反应的原理。
2. 教学重点：乙醇的制备方法及其应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、黑板、粉笔、试管、酒精灯、烧杯、滴定管等。
2. 学具：教材、实验报告册、实验试剂、实验仪器等。
五、教学过程1. 实践情景引入：以日常生活中常见的酒精为切入点，引导学生思考酒精的化学性质及其在生活中的应用。
2. 知识讲解：介绍乙醇的物理性质、化学性质、制备方法和应用。
3. 例题讲解：分析乙醇与水、酸、碱、盐的反应原理，并通过实验演示酯化反应过程。
4. 随堂练习：学生分组讨论，回答乙醇的制备方法及其应用。
5. 实验操作：学生分组进行实验，观察乙醇的燃烧现象，测定乙醇的沸点。
六、板书设计1. 乙醇的物理性质：颜色、气味、沸点、密度。
2. 乙醇的化学性质：羟基、水溶性、还原性、酯化反应。
3. 乙醇的制备方法：乙烯水合、粮食发酵。
高中化学乙醇公开课PPT课件
任务三：基团性质及相互影响
问题1：钠与水或钠与乙醇反应产生的氢气其氢原 子均来自于羟基（—OH），为什么钠与水反应比 钠与乙醇反应剧烈得多？
C2H5—OH
H—OH
问题2：乙醇分子中的羟基和乙基都对乙醇和钠的 反应有影响，那么你认为哪一种基团对乙醇性质 的影响更大呢？
任务三：基团性质及相互影响
酒类饮品中含有乙醇。酒后驾车存严重安全隐患！交警部门 常用含重铬酸钾、高锰酸钾等物质的器械检查酒后驾车。
实验2：乙醇与高锰酸钾反应
实验3：乙醇的催化氧化 2Cu + O2 == 2CuO
CH3CH2—OH + CuO==CH3—CHO + Cu + H2O
2CH3CH2—OH + O2=C△u=2CH3—CHO + 2H2O
知识拓展：
CH3CH2OH
CH3CHO
2CH3CH2OH + O2==2CH3CHO + 2H2O
乙醇
ethanol
任务一：乙醇的组成
类比迁移：得出甲烷结构的方法
已知：4.6g乙醇在空气中完全燃烧，将所得产物依次通过足 量浓硫酸和碱石灰，发现：浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重 8.8g，试推断乙醇的分子式。
元素种类→原子个数比
可能结构？
乙醇的元分素子种式类：→C原2H子6O个数比→分子式→结构式
任务二：乙醇的结构 寻找证据！ 关键：氢原子环境的不同！！！ 结构简式：C2H5—OH
结构简式：CH3—O—CH3
任务二：乙醇的结构
怎么证明氢原子环境不同？ 实验1：金属钠与乙醇反应。
信息： 1.金属钠可保存在石蜡油（液态烷烃）中； 2.金属钠可与水剧烈反应。
乙醇公开课优秀课件
2. 向圆底烧瓶中加入少量乙醇，再加 入适量水，混合均匀。
3. 点燃酒精灯，加热圆底烧瓶中的混 合物。
4. 观察实验现象，记录实验数据。
安全操作规范讲解
酒精灯使用安全规范
点燃酒精灯前，需检查酒精量是否充 足，灯芯是否平整；点燃酒精灯时， 严禁使用燃着的酒精灯去点燃另一只 酒精灯；熄灭酒精灯时，不可用嘴吹 灭，应用灯帽盖灭。
发酵法生产乙醇原理及工艺
01
发酵原理
利用酵母菌在无氧条件下将葡萄 糖转化为乙醇和二氧化碳。
02
发酵工艺流程
接种酵母菌、控制温度与pH值、 搅拌与通气等。
03
影响发酵的因素
酵母菌种类、原料成分、温度、 pH值、发酵时间等。
蒸馏法提纯乙醇过程
01
蒸馏原理
利用乙醇与水的沸点差异，通 过加热使乙醇汽化，再冷凝得
加热操作安全规范
加热圆底烧瓶时，需使用石棉网使烧 瓶均匀受热，防止烧瓶炸裂；加热过 程中，要保持圆底烧瓶的倾斜角度， 防止液体暴沸冲出烧瓶。
学生动手实验环节指导
指导学生正确连接实验装置， 并检查装置的气密性。
指导学生按照实验步骤规范 操作，观察实验现象并记录
实验数据。
在学生实验过程中，及时纠 正学生的错误操作，确保实
食的依赖。
02
技术创新和产业升级
01
原料多元化和可持续化
通过技术创新和产业升级，提高 乙醇生产效率和质量水平。
未来发展趋势预测及建议
• 拓展应用领域和市场空间：积极开拓乙醇在燃料、化工、 医药等领域的应用，拓展市场空间。
未来发展趋势预测及建议
1 2
加强政策引导和扶持 加大对乙醇产业的政策扶持力度，推动产业健康 发展。
3.2.1乙醇公开课教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3
- 乙醇的沸点为78.3℃。
- 乙醇具有良好的溶解性，可以溶解许多有机物和无机物。
5. 乙醇的用途
- 乙醇在生活中的应用：酒精饮料、消毒剂等。
- 乙醇在工业中的应用：溶剂、燃料、化工原料等。
6. 乙醇的毒性
- 乙醇具有一定的毒性，过量摄入会对人体造成危害。
- 乙醇的代谢产物乙醛对人体有毒，长时间暴露可能导致肝脏损伤。
b. 教学软件：运用互动软件进行乙醇性质测试，提高学生的参与度。
c. 实验器材：准备乙醇实验所需的仪器和材料，确保实验顺利进行。
教学过程设计
1. 导入环节（5分钟）
a. 创设情境：通过展示酒的生产过程，引导学生思考酒精的化学成分。
b. 提出问题：为什么酒精在酿酒过程中起到关键作用？引发学生思考。
c. 学生回答：引导学生结合已有知识，回答酒精的化学性质和作用。
4. 突破策略：
a. 采用问题驱动教学，引导学生主动探究问题，激发学习兴趣。
b. 利用多媒体课件、实验器材等教学资源，为学生提供丰富的学习素材。
c. 创设互动讨论环节，鼓励学生发表见解，提高学生的表达能力。
d. 设计针对性的练习题，巩固所学知识，提高学生的实践能力。
学具准备
多媒体
课型
新授课
教法学法
讲授法
2.掌握乙醇的制备方法、化学反应和物理性质。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
三、教学重点
1.乙醇的结构和性质。
2.乙醇的制备方法和化学反应。
四、教学难点
1.乙醇的制备过程和化学反应机理。
2.乙醇的物理性质和应用。
五、教学方法
1.采用讲授法、实验法、讨论法、探究法等教学方法。
2.利用多媒体课件、实验器材等教学资源。
- 乙醇具有良好的溶解性，可以溶解许多有机物和无机物。
5. 乙醇的用途
- 乙醇在生活中的应用：酒精饮料、消毒剂等。
- 乙醇在工业中的应用：溶剂、燃料、化工原料等。
6. 乙醇的毒性
- 乙醇具有一定的毒性，过量摄入会对人体造成危害。
- 乙醇的代谢产物乙醛对人体有毒，长时间暴露可能导致肝脏损伤。
b. 教学软件：运用互动软件进行乙醇性质测试，提高学生的参与度。
c. 实验器材：准备乙醇实验所需的仪器和材料，确保实验顺利进行。
教学过程设计
1. 导入环节（5分钟）
a. 创设情境：通过展示酒的生产过程，引导学生思考酒精的化学成分。
b. 提出问题：为什么酒精在酿酒过程中起到关键作用？引发学生思考。
c. 学生回答：引导学生结合已有知识，回答酒精的化学性质和作用。
4. 突破策略：
a. 采用问题驱动教学，引导学生主动探究问题，激发学习兴趣。
b. 利用多媒体课件、实验器材等教学资源，为学生提供丰富的学习素材。
c. 创设互动讨论环节，鼓励学生发表见解，提高学生的表达能力。
d. 设计针对性的练习题，巩固所学知识，提高学生的实践能力。
学具准备
多媒体
课型
新授课
教法学法
讲授法
2.掌握乙醇的制备方法、化学反应和物理性质。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
三、教学重点
1.乙醇的结构和性质。
2.乙醇的制备方法和化学反应。
四、教学难点
1.乙醇的制备过程和化学反应机理。
2.乙醇的物理性质和应用。
五、教学方法
1.采用讲授法、实验法、讨论法、探究法等教学方法。
2.利用多媒体课件、实验器材等教学资源。
乙醇课件公开课
未来医药领域创新方向
新型药物研发
利用乙醇在药物合成中的独特作 用，研发具有更高疗效、更低副
作用的新型药物。
医疗器械创新
开发基于乙醇消毒和保存技术的 创新医疗器械，提高医疗器械的
安全性和有效性。
医药领域绿色合成
探索乙醇在药物绿色合成中的应 用，减少合成过程中的环境污染
和资源浪费。
06 实验操作演示与注意事项
智能化生产与管理
利用先进的信息技术和智能化手段，实现乙 醇生产过程的自动化、智能化管理，提高生 产效率和管理水平。
D
04 乙醇在化工领域应用及前景
有机合成原料和溶剂
01
02
03
作为有机合成原料
乙醇是合成乙醛、乙酸乙 酯、乙醚等有机化合物的 主要原料。
作为溶剂
乙醇是一种优良的有机溶 剂，可用于溶解许多有机 物和无机物，如涂料、油 漆、树脂等。
3
乙醇的燃烧
将加热后的乙醇靠近酒精灯火焰，观察其燃烧现 象
数据记录和处理方法
数据记录
01
详细记录实验过程中观察到的现象和数据，如乙醇的颜色、气
味、燃烧情况等
数据处理
02
对实验数据进行整理和分析，比较不同条件下乙醇的性质差异
结果展示
03
将实验结果以图表或报告形式呈现，便于理解和交流
安全防护措施和应急处理
未来化工领域创新方向
01
02
03
04
生物质转化利用
利用生物质资源生产乙醇，降 低对传统化石能源的依赖，同时减少境污染。高效催化剂研发
开发高效催化剂，提高乙醇合 成反应的转化率和选择性，降
低生产成本。
乙醇燃料电池研究
探索乙醇燃料电池的应用，将 乙醇的化学能直接转化为电能
人教版高中化学必修二课件乙醇(公开课)
三、乙醇的化学性质：
1.与金属钠的反应
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2
H H
H
断键
C—C—O—H
+Na→
H
H
结论：乙醇具有和乙烷不同的化学性质，羟基对乙 醇的性质起着很重要的作用。 思考：如何检验生成的气体是氢气？
乙醇与钠反应比起水跟Na的反应要缓慢得 多，说明H—OH和C2H5—OH分子里的羟基 中氢原子的活泼性哪个强？
② ①
乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH）组成的，羟 基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。在五处均可断键反 应。到底从哪里断还要看反应的条件和所加的试剂.
在后面的化学性质中要注意是在哪里断键的。
实验探究一乙醇与金属钠的反应(课本P77实验1)
向试管里注入约2ml无水乙醇，再 放入一小块金属钠。
必修2第三章第3节 饮食中的有机化合物
第1课时乙醇
历史悠久的酒文化 1.白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡。 2.明月几时有，把酒问青天。 3.借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。
古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一 种奇特而富有魅力的饮料。那么你知道酒 的主要成分是什么？其性质如何？
乙醇俗称酒精，跟我们日常生活密切联系,各种 饮用酒中都含有乙醇。啤酒含酒精3%～5%， 葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～ 15%，白酒含酒精50%～70%(均为体积分数)。
结构决定性质
乙醇的结构模型
CH3CH2OH
乙醇
分子式： 结构式： H
二、分子结构
C2H6O H H C—C—O—H
H H
乙醇分子的填充模型
结构简式： CH3CH2OH 或C2H5OH
乙醇获奖公开课获奖课件省赛课一等奖课件
乙醇与强氧化剂旳反应 (交警检验酒后驾车旳检测原理)
学生试验：取约2mL 重铬酸钾酸性溶液于 试管中，观察颜色， 逐滴加入乙醇，振荡 。观察颜色变化。
酸性高锰酸钾溶液
CH3CH2OH 酸性重铬酸钾溶液CH3COOH
归纳整顿 ---乙醇旳构造和性质
羟基：－OH H H
与Na反 应
HCCOH
HH
HH
讨论：
1：你以为乙醇旳构造式是哪种？ 2：请小组交流，设计试验方案，探究
乙醇可能具有旳构造式。
1. H2O（H-O-H） Na NaOH + H2↑
Na
2. C 2H6O
探究一：
试验3-2 1：用装有钠块旳注射器在直试接剂在瓶试中 剂抽 瓶取 中约 抽
2取0约ml2无0m水L乙无醇水；乙醇； 2：针头竖直向下，液体自然流入小烧杯； 3：待液体流尽，倒转注射器，轻轻推动活
为何? 不能。酒精与水互溶。 3、乙醇和水怎么分离？ 蒸馏
4、怎样用工业酒精（95%）制备无水 乙醇（99.5%）？ 加入生石灰后蒸馏
味。反复几次操作。
资料卡片
乙醛(CH3CHO)毒性是乙醇 旳十倍，积累在体内会使人 面红耳赤，神志不清。
2Cu + O2 △ 2CuO
CH3CH2OH + CuO
CH3CHO + Cu +H2O
总反应方程式：
催化剂
Cu/Ag
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
追源溯流：
水
乙醛 乙醇
你能根据C四价，O二价，H一价拼出 乙醇可能旳球棍模型吗？
HH
H
H
HCCOH HCO CH
2024版《乙醇》高中化学公开课课件动态精品
作为原料在有机合成中应用
合成酯类
乙醇可以与羧酸反应生成酯，这 是有机合成中重要的反应之一。
合成醚类
乙醇与醇可以发生醚化反应生成 醚，醚类化合物在有机合成中有
广泛应用。
合成其他有机物
乙醇还可以通过其他反应途径合 成醛、酮、酸等有机物。
作为催化剂在有机合成中应用
酯化反应催化剂
01
乙醇可以作为酯化反应的催化剂，促进羧酸和醇的酯化反应。
20℃时的蒸气压为5.732kPa，蒸气密度1.59g/L（空气=1），蒸气的相 对分子质量46。
乙醇化学性质
乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应， 当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为灰绿色（Cr3+），此反应可 用于检验司机是否饮酒驾车（酒驾）。
消去反应类型及条件
脱水反应
乙醇在强碱性条件下发生消去反应， 生成乙烯和水。
卤代烃的消去反应
乙醇与卤代烃在强碱性条件下发生消去 反应，生成烯烃和卤化氢。
氧化反应类型及条件
燃烧反应
乙醇在空气中燃烧，生成二氧化碳和 水。
酸性高锰酸钾氧化
乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发 生氧化反应。
催化氧化反应
乙醇在催化剂作用下与氧气发生氧化 反应，生成乙醛和水。
《乙醇》高中化学公 开课课件动态精品
contents
目录
• 乙醇基本概念与性质 • 乙醇制备方法与实验操作 • 乙醇反应类型与机理探讨 • 乙醇在有机合成中作用和应用 • 乙醇对人体健康影响及安全使用指南 • 总结回顾与拓展延伸
01
乙醇基本概念与性质
乙醇 公开课 课件
乙醇燃料电池
课堂练习:
1.能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（ A.CuSO4·5H2O C.浓硫酸 B.无水硫酸铜
D.金属钠
B）
2.铜片在酒精灯上灼烧后放入下列溶液中，片刻 后与原铜片相比质量增加的是( C ) A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
3.下列有关乙醇的物理性质应用中不正确的是（ A ）
生活中两种常见的有机物（第一课时）
乙 醇
一、乙醇的物理性质 身边的“酒”
请指出以下分别描述了乙醇的哪些物理质？ 乙醇的物理性质： 95% •无色有特殊香味的液体， 1.酒香不怕巷子深 •易挥发 2.高烧病人涂抹酒精降温 75% •能溶解很多种有机物和无机物， 3.洗头时，在水中加适量的啤酒洗起来清 是经常用到的有机溶剂 爽，油污更易洗净。 含酒精:38% - 65% 与水以任意比例互溶 • 4.酒中的酒精浓度从3°～70°不等 含酒精:8% - 15% 密度比水小 20℃时，密度是0.789g/cm3， 含酒精:6% - 20% 沸点78.5 ℃ ，熔点-117.3 ℃ 含酒精:3% - 5%
驾 驶 员 正 在 接 受 酒 精 检 查
血液中酒精含量与症状、肇事的关系
血液中酒精浓度(mg/100mL) 0.05%；50 0.08%；80 0.10%；100 行为表现或状态 复杂技巧障碍、驾驶能力变坏 多话、感觉障碍 说话含糊、脚步不稳 肇事率 2倍 6倍 7倍
0.11%；110
0.15%；150 0.17%；170 0.30%；300 0.40%；400 0.50%；500
2.乙醇的置换反应
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇钠
与乙醇钠有关的一些物质：
乙醇公开课优秀课件
烃的衍生物：
羟基:－OH
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取
代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
请同学们根据刚才的实验思考下列问题：
1、钠和水、钠和乙醇反应比较，哪一个更剧烈？
2、该实验说明羟基中氢原子的活泼性顺序为： H-OH _______ C2H5-OH,乙醇比水更_____ (难或易) 电离出H+。
3、乙醇的化学性质
(1) 乙醇与钠的反应
HH || 2 H—C—C—O—H+ 2Na || HH
2CH3CH2ONa +H2↑
官能团：决定有机化合物化学特性的原子 或原子团叫做官能团。
例如：卤素原子（ —X）、羟基（ — OH）、
硝基（ — NO2）等都是官能团，烯烃中的碳碳 双键也是官能团。
(2) 乙醇的氧化反应
有机物和无机物
汽油、苯
I2等
乙醇与钠的反应
钠沉于无水
酒精底部，
反应比较缓 慢
气体在 空气中 燃烧， 发出
淡蓝色
火焰
请结合实验确定乙醇的结构式?
倒扣在火焰上 方的干燥烧杯 内壁有水珠， 再向烧杯中加 入澄清石灰水 无明显现象， 证明无CO2生成
二、乙醇的分子结构
分子式：C2H6O 结构式：
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
①可燃性
点燃
C2H5OH + 3O2
2CO2 + 3H2O
淡蓝色火焰，放热
焊接银器、铜器时，表 面会生成发黑的氧化膜 ，银匠说，可以先把铜 、银在火上烧热，马上 蘸一下酒精，铜银会光 亮如初！这是何原理？
让我
想一想
(2) ห้องสมุดไป่ตู้醇的氧化反应
羟基:－OH
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取
代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
请同学们根据刚才的实验思考下列问题：
1、钠和水、钠和乙醇反应比较，哪一个更剧烈？
2、该实验说明羟基中氢原子的活泼性顺序为： H-OH _______ C2H5-OH,乙醇比水更_____ (难或易) 电离出H+。
3、乙醇的化学性质
(1) 乙醇与钠的反应
HH || 2 H—C—C—O—H+ 2Na || HH
2CH3CH2ONa +H2↑
官能团：决定有机化合物化学特性的原子 或原子团叫做官能团。
例如：卤素原子（ —X）、羟基（ — OH）、
硝基（ — NO2）等都是官能团，烯烃中的碳碳 双键也是官能团。
(2) 乙醇的氧化反应
有机物和无机物
汽油、苯
I2等
乙醇与钠的反应
钠沉于无水
酒精底部，
反应比较缓 慢
气体在 空气中 燃烧， 发出
淡蓝色
火焰
请结合实验确定乙醇的结构式?
倒扣在火焰上 方的干燥烧杯 内壁有水珠， 再向烧杯中加 入澄清石灰水 无明显现象， 证明无CO2生成
二、乙醇的分子结构
分子式：C2H6O 结构式：
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
①可燃性
点燃
C2H5OH + 3O2
2CO2 + 3H2O
淡蓝色火焰，放热
焊接银器、铜器时，表 面会生成发黑的氧化膜 ，银匠说，可以先把铜 、银在火上烧热，马上 蘸一下酒精，铜银会光 亮如初！这是何原理？
让我
想一想
(2) ห้องสมุดไป่ตู้醇的氧化反应
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3.下列醇类物质不能发生催化氧化的是（
D）
A.CH3CH2CH2OH C.(CH3)2CHOH
B.CH3OH D.(CH3)3COH
醇发生催化氧化的条件：同碳上有氢
潮阳实验学校化学组
【资料在线】
人 乙醇 乙醇脱氢酶 饮 酒 为 乙醛 乙醛脱氢酶 什 么 当乙醛含量过高时，人体无法 及时分解，乙醛进入血液并被 会 吸收，导致对人体重要器官和 乙酸 功能严重损伤。出现头脑兴奋， 醉？头晕目眩，呕吐及各种不适现
潮阳实验学校化学组
三、乙醇的化学性质
②乙醇的催化氧化
2Cu + O2 2CuO 铜丝由红色变为黑色 CH3CHO +Cu +H2O 铜丝由黑色变为红色
总式:2CH3CH2OH + O2
Cu
CH3CH2OH + CuO
2CH3CHO + 2H2O
乙醛
乙醇
乙醇具有较强的还原性
潮阳实验学校化学组
【能力提升】
点燃
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热
乙醇汽油
酒精燃料飞机
酒精火锅
潮阳实验学校化学组
【情景导学】
潮阳实验学校化学组
【实验探究】
实验步骤及现象引导： 1、在试管里加入2mL无水乙醇 ，先将铜 丝在酒精灯上灼烧，观察铜丝灼烧后的 颜色； 2、迅速将铜丝插入试管里的乙醇中，观 察铜丝颜色的变化； 3、重复2～3次，闻一闻试管里“酒精” 的气味。
象，这就是所谓的“酒醉”。
二氧化碳 水
潮阳实验学校化学组
三、乙醇的化学性质
世界卫生组织的事故调查 显示，大约50%-60%的交 通事故与酒后驾驶有关。 资料卡片 酸性高锰酸钾或
③与强氧化剂反应
交通警察检查司机是否 酸性重铬酸钾溶液等 酒后驾车的装置中，含有橙色 CH COOH CH3CH2OH 3 的酸性重铬酸钾，当其遇到乙 C2H5OH 醇时橙色变为绿色，由此可以 Cr2(SO4)3 K2Cr2O7 判断司机是否酒后驾车。
（1）与活泼金属反应键 ① 断裂
（2） CH3CH2OH 燃烧键 全部 断裂
H H
① ③ （3）在Cu或Ag催化下和O2反应键
断裂
潮阳实验学校化学组
【基础演练】
4、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色, 不能使溴水褪色的是（ ） A、甲烷 B、乙烯 C、乙醇 D、苯
C
潮阳实验学校化学组
【能力提升】
5、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即趁 热放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质
潮阳实验学校高中化学组
李玉华
潮阳实验学校化学组
身边的 “酒”
95%
75%
含酒精:38% - 65% 含酒精:8% - 15%
含酒精:6% - 20%
含酒精:3% - 5%
潮颜
气 密
色：
味 度：
挥发性：
思考: 液体 ★从碘水中萃取碘, 无色透明 乙醇能否作为萃取剂？ ★如何检验无水乙醇 特殊香味 中的水？ ★如何除去乙醇中少 沸点78℃，易挥发 量的水？ 比水小 200C时的密度是0.7893g/cm3
①
2 CH3CH2OH + 2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑
反应类型：取代反应（置换反应）
H H
键断开
潮阳实验学校化学组
【能力提升】
1.等物质的量的下列醇与足量的金属钠反应，
产生气体最多的是（
A.CH3OH C.CH2 CH CH2
）
C
CH2
B. C2H5OH D. CH2
OH
OH
OH
浮 熔 游 响 红
沉在乙醇底 仍为块状
没有声音
冒出气泡 缓慢
潮阳实验学校化学组
二、乙醇的结构
分子式： C2H6O H H 结构式： H C—C—O—H H H
羟基写作－OH
球棍模型
结构简式： CH3CH2OH
或C2H5OH
比例模型
潮阳实验学校化学组
三、乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的反应
H H H—C —C—O—H ， ①处O—H
OH
OH
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【能力提升】
2.能证明乙醇分子中只含有一个羟基的事 实是 （ ） A.乙醇完全燃烧生成水 B.0.1mol乙醇与足量的金属钠反应生成 0.05mol氢气 C.乙醇与水以任意比例互溶 D.乙醇容易挥发
B
定量实验测定
潮阳实验学校化学组
三、乙醇的化学性质 2、氧化反应
① 燃烧(彻底氧化)
溶解性： 和水可以以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
潮阳实验学校化学组
【理论探究】 乙醇的分子结构
已知乙醇的分子式 C2H6O , 推测乙醇可能 的结构，并写出结构式。
潮阳实验学校化学组
【实验探究】
实 验 步 骤 实 验 现 象
钠的保存方法
少量钠保存在煤油里
钠＋水 钠＋乙醇
向盛有少量无水乙 醇的试管中，加入一 小块新切的、用滤纸 擦干表面煤油的金属 钠。
量仍为m g的是(
A、稀硫酸
BD )
B、酒 精
C、稀硝酸
D、一氧化碳
潮阳实验学校化学组
作业： 1.【创新方案】知识点一 2.查阅资料了解乙醇的性质 及用途
潮阳实验学校化学组
潮阳实验学校化学组
橙色
绿色
潮阳实验学校化学组
四、乙醇的用途 作燃料 —— 飞机、汽车、火锅、酒精灯等
作消毒剂 —— 医用酒精等
潮阳实验学校化学组
制酒精型饮料
溶 剂
工业原料制取乙酸
潮阳实验学校化学组
【课堂小结】
乙醇分子中不同的化学键如图：
化学反应中乙醇的断键位置 H
H H
③
C — C — O — H ⑤ ②
④ ①
D）
A.CH3CH2CH2OH C.(CH3)2CHOH
B.CH3OH D.(CH3)3COH
醇发生催化氧化的条件：同碳上有氢
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【资料在线】
人 乙醇 乙醇脱氢酶 饮 酒 为 乙醛 乙醛脱氢酶 什 么 当乙醛含量过高时，人体无法 及时分解，乙醛进入血液并被 会 吸收，导致对人体重要器官和 乙酸 功能严重损伤。出现头脑兴奋， 醉？头晕目眩，呕吐及各种不适现
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三、乙醇的化学性质
②乙醇的催化氧化
2Cu + O2 2CuO 铜丝由红色变为黑色 CH3CHO +Cu +H2O 铜丝由黑色变为红色
总式:2CH3CH2OH + O2
Cu
CH3CH2OH + CuO
2CH3CHO + 2H2O
乙醛
乙醇
乙醇具有较强的还原性
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【能力提升】
点燃
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热
乙醇汽油
酒精燃料飞机
酒精火锅
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【情景导学】
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【实验探究】
实验步骤及现象引导： 1、在试管里加入2mL无水乙醇 ，先将铜 丝在酒精灯上灼烧，观察铜丝灼烧后的 颜色； 2、迅速将铜丝插入试管里的乙醇中，观 察铜丝颜色的变化； 3、重复2～3次，闻一闻试管里“酒精” 的气味。
象，这就是所谓的“酒醉”。
二氧化碳 水
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三、乙醇的化学性质
世界卫生组织的事故调查 显示，大约50%-60%的交 通事故与酒后驾驶有关。 资料卡片 酸性高锰酸钾或
③与强氧化剂反应
交通警察检查司机是否 酸性重铬酸钾溶液等 酒后驾车的装置中，含有橙色 CH COOH CH3CH2OH 3 的酸性重铬酸钾，当其遇到乙 C2H5OH 醇时橙色变为绿色，由此可以 Cr2(SO4)3 K2Cr2O7 判断司机是否酒后驾车。
（1）与活泼金属反应键 ① 断裂
（2） CH3CH2OH 燃烧键 全部 断裂
H H
① ③ （3）在Cu或Ag催化下和O2反应键
断裂
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【基础演练】
4、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色, 不能使溴水褪色的是（ ） A、甲烷 B、乙烯 C、乙醇 D、苯
C
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【能力提升】
5、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即趁 热放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质
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李玉华
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身边的 “酒”
95%
75%
含酒精:38% - 65% 含酒精:8% - 15%
含酒精:6% - 20%
含酒精:3% - 5%
潮颜
气 密
色：
味 度：
挥发性：
思考: 液体 ★从碘水中萃取碘, 无色透明 乙醇能否作为萃取剂？ ★如何检验无水乙醇 特殊香味 中的水？ ★如何除去乙醇中少 沸点78℃，易挥发 量的水？ 比水小 200C时的密度是0.7893g/cm3
①
2 CH3CH2OH + 2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑
反应类型：取代反应（置换反应）
H H
键断开
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【能力提升】
1.等物质的量的下列醇与足量的金属钠反应，
产生气体最多的是（
A.CH3OH C.CH2 CH CH2
）
C
CH2
B. C2H5OH D. CH2
OH
OH
OH
浮 熔 游 响 红
沉在乙醇底 仍为块状
没有声音
冒出气泡 缓慢
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二、乙醇的结构
分子式： C2H6O H H 结构式： H C—C—O—H H H
羟基写作－OH
球棍模型
结构简式： CH3CH2OH
或C2H5OH
比例模型
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三、乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的反应
H H H—C —C—O—H ， ①处O—H
OH
OH
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【能力提升】
2.能证明乙醇分子中只含有一个羟基的事 实是 （ ） A.乙醇完全燃烧生成水 B.0.1mol乙醇与足量的金属钠反应生成 0.05mol氢气 C.乙醇与水以任意比例互溶 D.乙醇容易挥发
B
定量实验测定
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三、乙醇的化学性质 2、氧化反应
① 燃烧(彻底氧化)
溶解性： 和水可以以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
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【理论探究】 乙醇的分子结构
已知乙醇的分子式 C2H6O , 推测乙醇可能 的结构，并写出结构式。
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【实验探究】
实 验 步 骤 实 验 现 象
钠的保存方法
少量钠保存在煤油里
钠＋水 钠＋乙醇
向盛有少量无水乙 醇的试管中，加入一 小块新切的、用滤纸 擦干表面煤油的金属 钠。
量仍为m g的是(
A、稀硫酸
BD )
B、酒 精
C、稀硝酸
D、一氧化碳
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作业： 1.【创新方案】知识点一 2.查阅资料了解乙醇的性质 及用途
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橙色
绿色
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四、乙醇的用途 作燃料 —— 飞机、汽车、火锅、酒精灯等
作消毒剂 —— 医用酒精等
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制酒精型饮料
溶 剂
工业原料制取乙酸
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【课堂小结】
乙醇分子中不同的化学键如图：
化学反应中乙醇的断键位置 H
H H
③
C — C — O — H ⑤ ②
④ ①